2025年粤教沪科版选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版选择性必修1化学下册阶段测试试卷597考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某小组同学设计如下实验能证实为可逆反应。实验装置实验序号实验操作和现象

注：a、b均为石墨电极①ⅰ.闭合K；指针向右偏转。

ⅱ.待指针归零，向U形管左管中加入溶液，②ⅰ.闭合K；指针向右偏转。

ⅱ.待指针归零，向U形管左管中滴加溶液，指针向左偏转ⅰ.闭合K；指针向右偏转。

ⅱ.待指针归零，向U形管左管中滴加溶液，指针向左偏转

下列说法不正确的是A.未酸化的溶液显酸性是因为发生了水解B.电流表指针归零，说明上述可逆反应达到了化学平衡状态C.①中加入KI溶液后，上述平衡向正反应方向移动，电流表指针向左偏转D.②中加入溶液后，导致还原性：上述平衡向逆反应方向移动2、以惰性电极电解AgNO3溶液，若阴极上析出Ag的质量为8.64g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为()A.224mLB.448mLC.336mLD.112mL3、已知3.0g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98kJ，则下列表示乙烷标准燃烧热的热化学方程式书写正确的是A.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-3119.6kJ·mol-1B.C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(l)ΔH=-1559.8kJ·mol-1C.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1559.8kJ·mol-1D.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1559.8kJ·mol-14、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用；下列说法不正确的是。

A.图丁：电池放电过程中，硫酸浓度减小，电极质量增加B.图乙：正极的电极反应式为C.图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D.图甲：向电极方向移动，电极附近溶液中浓度增大5、下列离子方程式书写正确的是A.K2O2加入H218O中：2K2O2+2H218O=4K++4OH—+18O2↑B.用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—C.NH4Al（SO4）2溶液与过量KOH溶液反应：Al3++4OH—=AlO+2H2OD.用氨水溶解AgOH沉淀：AgOH+2NH3∙H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O+OH—6、为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.甲苯中键总数为B.标准状况下，中含有的原子总数为C.常温下，溶液中数目小于D.一定条件下，和充分反应后转移电子总数为7、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是。选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+，有H2生成B将铜粉加入1.0mol∙L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量的氯化钡固体有白色沉淀生成，溶液的红色变浅碳酸钠溶液中存在水解平衡

A.AB.BC.CD.D8、室温下，用NaOH溶液调节0.1mol•L-1FeCl3溶液的pH；溶液中离子浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是。

A.M点时溶液中的Fe3+恰好沉淀完全B.Ksp[Fe(OH)3]的数量级为10-37C.N点溶液中存在3c(Fe3+)+c(H+)＜c(Cl-)+c(OH-)D.曲线上的点对应体系均为Fe(OH)3的悬浊液9、下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）

。选项。

实验操作。

实验目的或结论。

A

室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应；向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生。

验证Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)

B

将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液；充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。

除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂质。

C

向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热；管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色。

NO3-被氧化为NH3

D

室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5

HSO3-结合H+的能力比SO32-的强。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、某研究性学习小组根据反应设计如图原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和溶液。

回答下列问题：

(1)此原电池的负极是石墨_____(填“a”或“b”)，电池工作时，盐桥中的移向_____(填“甲”或“乙”)烧杯。

(2)正极反应式为：_______。

(3)若不考虑溶液的体积变化，浓度变为则反应中转移的电子为_______mol。11、人体中三分之二的阴离子是氯离子，主要存在于胃液和尿液中。可用汞量法测定体液中的氯离子：以Hg(NO3)2为标准溶液，二苯卡巴腙为指示剂。滴定中Hg2+与Cl-生成电离度很小的HgCl2，过量的Hg2+与二苯卡巴腙生成紫色螯合物。

(1).配制硝酸汞溶液时必须用硝酸酸化的原因是___________。

(2).称取1.713gHg(NO3)2·xH2O，配制成500mL溶液作为滴定剂。取20.00mL0.0100mol·L-1NaCl标准溶液注入锥形瓶，用1mL5%HNO3酸化，加入5滴二苯卡巴腙指示剂，用上述硝酸汞溶液滴定至紫色，消耗10.20mL。则该硝酸汞溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1，该硝酸汞水合物样品的化学式为___________。

(3).取0.500mL血清放入小锥形瓶，加2mL去离子水、4滴5%的硝酸和3滴二苯卡巴腙指示剂，用上述硝酸汞溶液滴定至终点，消耗1.53mL。为使测量结果准确，以十倍于血清样品体积的水为试样进行空白实验，消耗硝酸汞溶液0.80mL。则该血清样品中氯离子的浓度为___________(mg/100mL)。12、在一定条件下，SO2和O2发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=_______。

（2）降低温度，该反应的K值_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，二氧化硫的转化率_______，化学反应速率_______。13、盐是一类常见的电解质；实验表明盐溶液不一定呈中性。

(1)的水溶液分别呈________性、________性、________性。

(2)盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式也不相同，和水解的离子方程式分别为______、________。

(3)氯化铝溶液呈________性，原因是_____________(用离子方程式表示)。14、请根据所学知识回答：

(1)CH3COONa溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_______。

(2)请分析氯化铵溶液显酸性的原因_______。

(3)实验室中配制FeCl3溶液时常加入_______溶液以抑制其水解。

(4)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋＋Cl‒。现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL0.1mol·L‒1盐酸溶液中，充分搅拌后，相同温度下银离子浓度的大小关系是_______（填写序号）。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响(已知珊瑚礁的主要成分为)，二氧化碳溶于水造成海水酸化，海水酸化能引起浓度增大、浓度减小。(________)A.正确B.错误16、温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等。（______________）A.正确B.错误17、某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，则c(OH-)=()A.正确B.错误18、25℃时，纯水和烧碱溶液中水的离子积常数不相等。（______________）A.正确B.错误19、明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。(_______)A.正确B.错误20、ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行。__________________A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共7分)21、甲；乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族；丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题：

（1）戊离子的结构示意图为________。

（2）写出乙的单质的电子式：________。

（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2∶4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。

（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：____________。

（5）按图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：____________。

评卷人得分五、原理综合题(共1题，共6分)22、新技术的开发应用；不仅有利于改善环境质量，而且能充分开发“废物”的潜在价值。回答下列问题：

(1)用烟道气与氢气来合成甲醇涉及到如下几个反应：

①

②

③

④_____________

(2)在容积均为的两个恒容密闭容器中发生反应有关数据如下：。容器温度起始量达到平衡CO转化率所需时间CO转化率所需时间1800213280012nx

①时该反应的平衡常数___________。

②容器2中，___________，___________。

③若起始时，在恒容密闭容器中加入CO、各则此时___________填“”“”或“”

(3)反应可用于捕捉空气中的为研究温度对捕获效率的影响，在某温度下，将一定量的溶液置于密闭容器中，并充入一定量的气体，在t时刻，测得容器中气体的浓度。然后分别在温度为下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测定气体的浓度；得到的曲线图如下：

①____________填“”“”或“”区间，变化的原因是_____________。

②已知常温下的电离常数碳酸的电离常数则恰好完全反应时所得的溶液中__________填“”“”或“”

③在图中所示五种温度下，该反应的平衡常数最大的温度是____________。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共12分)23、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。25、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A．发生了水解使溶液显酸性；A正确；

B．电流表指针归零；无电子转移，无电流，说明上述可逆反应达到了化学平衡状态，B正确；

C．①中加入KI溶液后，碘离子浓度增加，上述平衡向正反应方向移动，此时a发生氧化反应，a为负极，b为正极；电流表指针向右偏转，C错误；

D．②中加入溶液后，生成碘化银沉淀，降低了碘离子浓度，亚铁离子浓度增加，导致还原性：上述平衡向逆反应方向移动，D正确；

答案选C。2、B【分析】【详解】

以惰性电极电解AgNO3溶液；生成银；硝酸和氧气，若阴极上析出Ag的质量为8.64g，即0.08molAg，按得失电子数守恒，则在阳极上产生氧气0.02mol，在标准状况下的体积448mL，B正确；

答案选B。3、D【分析】【分析】

【详解】

1mol乙烷完全燃烧放出的热量为×155.98kJ=1559.8kJ，则其标准燃烧热为1559.8kJ·mol-1，乙烷标准燃烧热的热化学方程式为C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1559.8kJ·mol-1，综上所述故选D。4、D【分析】【详解】

A．丁为铅蓄电池，放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，使用一段时间后硫酸浓度减小，两个电极都生成PbSO4；故电极质量增加，A正确；

B．乙为纽扣电池，正极为Ag2O得电子发生还原反应，反应式为Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－；B正确；

C．丙为锌锰干电池；锌筒作负极，发生氧化反应被溶解，导致锌筒变薄，C正确；

D．甲中Zn为负极，原电池工作时SO向Zn电极方向移动，硫酸中H+得电子生成氢气，故溶液中H＋浓度减小；D错误；

故选D。5、D【分析】【详解】

A．K2O2加入H218O中，K2O2既是氧化剂，又是还原剂，水中氧元素完全转化成氢氧根离子，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H218O═4Na++2OH-+218OH-+O2↑；故A错误；

B．用铜作电极电解饱和食盐水时，阳极Cu要失电子被氧化，则发生的离子反应为Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑；故B错误；

C．NH4Al（SO4）2溶液与过量KOH溶液反应的离子方程式为+Al3++5OH-=AlO+2H2O+NH3·H2O；故C错误；

D．用氨水溶解AgOH沉淀时发生反应的离子方程式为AgOH+2NH3∙H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O+OH—；故D正确；

故答案为D。6、A【分析】【详解】

A．已知苯环上含有6个C-C键，则一个甲苯分子中含有15个键，故甲苯中键总数为=A正确；

B．标准状况下CH2Cl2是无色液体，故无法计算中含有的原子总数；B错误；

C．虽然S2-会发生水解反应，但未告知溶液的体积，故常温下，溶液中数目不一定小于C错误；

D．已知H2(g)+I2(g)2HI(g)是一个可逆反应，一定条件下，和充分反应后转移电子总数小于D错误；

故答案为：A。7、D【分析】【详解】

A．将稀硝酸加入过量铁粉中，有NO气体产生，充分反应后最终生成Fe(NO3)2；滴加KSCN溶液，溶液不呈红色，A不正确；

B．将铜粉加入1.0mol∙L-1Fe2(SO4)3溶液中，生成CuSO4、FeSO4；不能生成Fe，没有黑色固体生成，B不正确；

C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热；在铝表面生成氧化铝，由于氧化铝的熔点高于铝，所以熔化后的液态铝并没有滴落下来，C不正确；

D．在碳酸钠溶液中存在如下平衡：+H2O+OH-，从而使酚酞变红色，加入少量的氯化钡固体，与反应生成BaCO3沉淀，促使水解平衡逆向移动，c(OH-)减小；溶液颜色变浅，D正确；

故选D。8、C【分析】【详解】

A．由图可知，M点对应溶液中=10-1.9mol•L-1，则M点时溶液中的未沉淀完全；A错误；

B．以M点数据(pH为1.9)，计算得数量级为B错误；

C．由电荷守恒知，则N点溶液中存在C正确；

D．曲线上的点均为恰好建立沉淀溶解平衡的点，故其为的饱和溶液；D错误；

故选C。9、B【分析】【详解】

A.由现象可知，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生，说明固体中含有BaCO3和BaSO4，有BaSO4转化成BaCO3，这是由于CO32-浓度大使Qc（BaCO3）>Ksp（BaCO3），所以不能验证Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)；A项错误；

B.Mg（OH）2比Ca（OH）2更难溶，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后Ca（OH）2与MgCl2反应生成Mg（OH）2和溶于水的CaCl2，过滤，用蒸馏水洗净沉淀，可达到除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂质的目的；B项正确；

C.试纸变为蓝色，说明生成氨气，可说明NO3−被还原为NH3；结论不正确，C项错误；

D.由操作和现象可知，亚硫酸氢根离子电离大于其水解，则HSO3−结合H+的能力比SO32−的弱；D项错误；

答案选B。

【点睛】

A项是易错点，沉淀转化的一般原则是由溶解度小的转化为溶解度更小的容易实现，但两难溶物溶解度相差不大时也可控制浓度使溶解度小的转化成溶解度大的。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】

（1）

由总反应方程式可知，石墨b是原电池的负极，硫酸亚铁在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸铁，电池工作时，阴离子硫酸根离子向负极移动，即向乙烧杯移动，故答案为：b；

（2）

由总反应方程式可知，石墨a是正极，酸性条件下，高锰酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成锰离子，电极反应式为故答案为：

（3）

由电极反应式可知，生成1mol锰离子，反应转移5mol电子，则溶液的体积未变，溶液中的浓度由变为时，转移电子的物质的量为(1.5mol/L—1mol/L)×0.2L×5=0.5mol，故答案为：0.5。【解析】(1)b乙。

(2)

(3)0.511、略

【分析】【分析】

【详解】

(2)所配硝酸汞溶液的浓度：c[Hg(NO3)2]=1/2×20.00mL×0.0100mol·。L-1/10.20mL=9.80×10-3mol·。L-1

500mL溶液中含硝酸汞的物质的量(即祥品中确酸汞的物质的量)：

n[Hg(NO3)2]=9.80×10-3mol·。L-1×0.500L=4.90×10-3mol

样品中含水的物质的量：

n(H2O)={1.713g-4.90×10-3mol×M[Hg(NO3)2]}/(18.0g·mol-1)

={1.713g-4.90×10-3mol×324.6g·mol-1}/(18.0g·mol-1)=6.78×10-3mol

x=n(H2O)/n[Hg(NO3)2]=6.78×10-3mol/(4.90×10-3mol)=1.38

该硝酸汞水合物样品的化学式：Hg(NO3)2·1.38H2O

(3)0.500mL血清祥品实际消耗的硝酸汞标准溶液为(1.53-0.80×0.1)mL=1.45mL

n(Cl-)=n[(Hg(NO3)2)]×2=9.80×10-3mol·。L-1×1.45×10-3L×2=2.84×10-5mol

c(Cl-)=n(Cl-)/V(试样)=2.84×10-5mol÷(0.500mL×10-3L·mL-1)=5.68×10-2mol·。L-1

相当于35.5g·mol-l×5.68×10-2mol·L-1=2.02g·L-1=2.02×102mg/100mL12、略

【分析】【分析】

(1)

化学平衡常数是指在一定温度下，达到平衡的可逆反应里生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比，故K=

(2)

降低温度，平衡向正反应方向移动，反应物浓度减小，生成物浓度增大，故K值增大，二氧化硫转化率增大，但化学反应速率随温度的降低而减小。【解析】(1)

(2)增大增大减小13、略

【分析】【详解】

(1)是强碱弱酸盐，水解显碱性，是强酸弱碱盐，水解显酸性，是强酸强碱盐；不水解显中性，故答案为：碱；酸；中；

(2)是强碱弱酸盐，水解显碱性，水解的离子方程式为是强酸弱碱盐，水解显酸性，水解的离子方程式为故答案为：

(3)氯化铝溶液中水解，溶液呈酸性，其水解的离子方程式为故答案为：酸；【解析】碱酸中酸14、略

【分析】【详解】

(1)CH3COONa在水溶液中完全电离，CH3COO‒与水电离出的H+结合生成CH3COOH：CH3COO‒+H2OCH3COOH+OH‒，而使CH3COONa水溶液显碱性，CH3COONa溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为：c(Na+)＞c(CH3COO‒)＞c(OH‒)＞c(H+)。答案为：c(Na+)＞c(CH3COO‒)＞c(OH‒)＞c(H+)；

(2)NH4Cl属于强酸弱碱盐，电离后的NH与水电离出的OH‒结合生成NH3•H2O：NH+H2ONH3•H2O+H+，溶液中c(H+)＞c(OH‒)，因此氯化铵溶液显酸性。答案为：NH4Cl中的NH发生水解：NH+H2ONH3•H2O+H+，使得溶液中c(H+)＞c(OH‒)；因此氯化铵溶液显酸性；

(3)FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe3+能发生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。要抑制FeCl3的水解且不引入新杂质；可以加入盐酸溶液。答案为：盐酸；

(4)将足量氯化银分别放入100mL蒸馏水中，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。若将足量氯化银分别放入100mL0.1mol·L‒1盐酸溶液中，因为同离子效应，氯化银沉淀溶解被抑制，沉淀溶解平衡向左移动。故充分搅拌后，相同温度下银离子浓度的大小关系是：①＞②；答案为：①＞②。【解析】c(Na+)＞c(CH3COO‒)＞c(OH‒)＞c(H+)NH4Cl中的NH发生水解：NH+H2ONH3•H2O+H+，使得溶液中c(H+)＞c(OH‒)，因此氯化铵溶液显酸性盐酸①＞②三、判断题(共6题，共12分)15、A【分析】【详解】

二氧化碳为酸性氧化物能与水反应生成碳酸，导致海水酸性增强，碳酸电离出和引起海水中浓度增大，与碳酸反应生成导致浓度减小，故答案为：正确；16、B【分析】【分析】

【详解】

水电离平衡为：H2OH++OH-，其电离平衡常数K=由于水电离程度很小，所以水的浓度几乎不变，则c(H+)·c(OH-)=K·c(H2O)=Kw，所以在温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数并不相等，认为二者相等的说法是错误的。17、B【分析】【分析】

【详解】

纯水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某温度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此该温度下，c(OH-)=故此判据错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

水的离子积常数只与温度有关，由于温度相同，则纯水和烧碱溶液中的水的离子积常数就相同，认为在25℃时，纯水和烧碱溶液中水的离子积常数不相等的说法是错误的。19、A【分析】【详解】

明矾溶于水电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大表面积，较强的吸附能力，能吸附水中的悬浮物，用作净水剂；正确。20、B【分析】【详解】

根据吉布斯自由能判断，ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时能自发进行，错误。四、元素或物质推断题(共1题，共7分)21、略

【分析】【详解】

甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X为NH3，甲为H，乙为N；甲、丙处于同一主族，结合原子序数可知，丙为Na；丙、丁、戊处于同一周期，即处于第三周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和，即戊原子最外层电子数为1+1+5=7，则戊为Cl；氯气与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1，则Y为NH4Cl，Z为HCl；丁的单质既能与丙（Na）元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z（HCl）的水溶液反应生成盐，丁为两性金属，则丁为Al元素，故L为NaAlO2；丙；戊组成化合物M为NaCl。

（1）氯离子的结构示意图为（2）氮气的电子式为（3）氯气与氨气反应生成NH4Cl、HCl，二者物质的量之比为2：4，该反应方程式为：3Cl2+4NH3=N2+2NH4Cl+4HCl，反应中被氧化的物质是2mol氨气，被还原的物质是3mol氯气，物质的量之比为2：3；（4）将少量的盐酸滴入过量NaAlO2溶液中发生反应的离子方程式为：AlO2-+H++H2O＝Al（OH）3↓；（5）电解饱和氯化钠溶液的的方程式为：NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，同时发生反应Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，故该电解池中发生反应的总反应方程式为：NaCl+H2ONaClO+H2↑。

点睛：本题考查元素化合物的推断、常用化学用语、电解原理，难度中等，推断元素化合物是关键，（5）为易错点、难点，学生容易考虑电解，忽略氯气与氢氧化钠反应。【解析】2∶3H＋＋AlO＋H2O===Al（OH）3↓NaCl+H2ONaClO+H2↑五、原理综合题(共1题，共6分)22、略

【分析】【详解】

（1）①CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)ΔH＝-91kJ·mol-1

②2CO2(g)＝2CO(g)+O2(g)ΔH＝+566kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝-483.6kJ·mol-1

根据盖斯定律④CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=①++=-91kJ·mol-1+566kJ·mol-1+(-483.6kJ·mol-1)=-49.8kJ·mol-1；

（2）由容器1数据可知。

x=

①800℃时该反应的平衡常数

②因为温度不变，则K不变；

K=1=解得n=x=（或66.7%）；

③若800℃起始时，在2L恒容密闭容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，根据Qc=1=K，则此时v正=v逆；

（3）在图中CO2的浓度存在一最低点，则在T1~T2区间，反应未达到化学平衡，温度升高，反应速率加快，CO2被捕捉的量增加，剩余CO2的浓度减小；T4~T5区间，反应已达到化学平衡，升高温度剩余CO2的浓度增大，即升高温度，平衡向左移动，因此正反应为放热反应，即ΔH<0；T1～T2区间，c(CO2)变化的原因是化学反应未达到平衡，且温度越高，反应速率越快，相同时间内(NH4)2CO3溶液捕获的CO2就越多，则剩余的CO2气体浓度就越小；

②由电离常数可知，的水解能力弱于的水解能力，而的水解能力强于其电离能力，故溶液呈碱性即c(H+)<c(OH-)；

③根据①可知该反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，则在图中所示五种温度下，该反应的平衡常数最大的温度是T1。【解析】或区间，化学反应未达到平衡，且温度越高，反应速率越快，相同时间内溶液捕获的就越多，则剩余的气体浓度就越小六、有机推断题(共4题，共12分)23、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)24、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别