2025年沪科版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（）A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42－D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）2、环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构；一直受到结构和理论化学家的关注，根据其转化关系，下列说法正确的是。

A.b的所有原子都在同一个平面内B.p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热发生消去反应C.m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种D.反应①是加成反应，反应②是消去反应3、已知反应2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；某研究小组将4moX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是。

。t/min

2

4.5

5

6

X的转化率。

30%

40%

70%

70%

A.随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B.其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得到4molZC.6min时，容器中剩余1.4molYD.反应在5.5min时，4、在3个容积均为10L的密闭容器中分别放入0.2molPCl3和0.2molCl2，在不同条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。各容器内气体总压强随时间的变化如图所示。

下列说法错误的是A.实验a从反应开始至达到平衡时的平均速率v(Cl2)=mol·L-1·min-1B.与实验a相比，实验b使用了催化剂，实验c是在较高温度下进行的C.实验c中反应的平衡常数为L·mol-1D.三组实验中反应的平衡转化率：a=b＞c5、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（）A.常温下，淀粉遇碘单质变蓝B.蔗糖水解的最终产物只有葡萄糖C.植物油不能发生水解反应D.蛋白质由H、O三种元素组成6、一种生产和利用氢能的途径如图所示，下列说法错误的是。

A.氢能属于二次能源B.图中能量转化的方式多于五种C.太阳能电池的供电原理与燃料电池相同D.太阳能、风能、氢能都属于新能源7、为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子为258101Md，关于该原子下列说法正确的是A.质子数是258B.质量数是101C.中子数是157D.电子数是359评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、写出下列反应的化学方程式(注：有机物需用结构式或结构简式表达)

(1)乙烯与溴水的反应__________；

(2)甲烷与氯气在光照条件下的反应(只须写出生产一氯甲烷的反应方程式即可)__________；

(3)苯与浓硝酸反应的方程式_____________；

(4)乙醇与乙酸酯化反应的方程式____________；

(5)乙酸与碳酸钠溶液的反应方程式__________；

(6)由乙烯合成聚乙烯的反应方程式_______________。9、(1)原电池原理的应用之一是可以设计原电池装置。请利用反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+设计一个原电池；在方框内画出原电池的装置图，标出正；负极，并写出电极反应式。

。___________

负极反应：_______；正极反应：_______。

若外电路中转移电子的物质的量为1.5mol，则溶解铜的质量是_______。

(2)实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向反应液中滴加少量硫酸铜溶液，其作用是_______；这体现了原电池原理的另一个应用。

(3)写出氢氧燃料电池用KOH溶液作电解质溶液时的电极反应式。负极反应：_______；正极反应：_______。10、下述反应中，属于取代反应的是____；氧化反应的是____；属于加成反应的是_____。(填序号)

①乙烯使溴水褪色②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯与浓硝酸制硝基苯11、补齐物质与其用途之间的连线___。12、有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的____(填“蒸馏”或“干馏”)产物，以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为____________________________。13、玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。

（1）酚醛树脂有苯酚和甲醛缩聚而成；反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中__加入甲醛，且反应釜应装有__装置；

（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到．普通玻璃是由石英砂；__和石灰石（或长石）高温熔融而成；主要反应的化学方程式为__；

（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是__；玻璃钢具有__等优异性能（写出亮点即可）；

（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是__；

a．深埋b．粉碎后用作树脂填料。

c．用作燃料d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂14、分别按如图甲；乙所示装置进行实验；图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中Ⓐ为电流表。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是___________(填字母)。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生。

C．两烧杯中溶液pH均增大D．产生气泡的速度甲中比乙中慢。

E．乙的外电路中电流方向Zn→CuF．乙溶液中向铜片方向移动。

(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为___________；乙为___________。

(3)某同学依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示：

①负极的材料是___________，发生的电极反应为___________；

②外电路中的电子是从___________电极流向___________电极。(写出电极材料的名称)

③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移的电子数目是___________。15、Ⅰ.有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类(____)．

①乙烷在空气中燃烧②苯与氢气在镍作用下加热③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由氯乙烯制聚氯乙烯⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应⑦工业制乙醇⑧苯与足量氯气在紫外线作用下生成六氯环己烷⑨甲苯生成2；4，6-三硝基甲苯(烈性炸药TNT)。其中。

(1)属于取代反应的是____________________________；

(2)属于氧化反应的是________________________；

(3)属于还原反应的是_________________________；

(4)属于加聚反应的是___________________________；

(5)属于加成反应的是_______________________________。

Ⅱ.(1)苯的__________(位)二溴代物只有一种，可以证明苯环上的碳碳键不是单双键交替结构；苯的四溴代物有_______________种。

(2)苯乙烯一个分子中，最多有_____________个原子共平面评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从正极区向负极区迁移。(_______)A.正确B.错误17、煤的气化和液化都是化学变化。(____)A.正确B.错误18、化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。_____A.正确B.错误19、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误20、1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共4题，共20分)21、工业上制取硝酸铵的流程图如图；请回答下列问题：

(1)在工业制硝酸的生产中，B中发生反应的化学方程式为_______。

(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是_______。

(3)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物；可用如下两种方法处理：

碱液吸收法：

还原法：_______+_______=_______+_______

①配平上述反应的化学方程式_______。

②以上两种方法中，更符合绿色化学的是_______。

③还原法中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。

(4)过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式为_______。

(5)密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸的物质的量浓度为_______。22、某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠的工艺流程如图，等物质的量的和恰好能被溶液在吸收塔中完全吸收生成

(1)吸收塔中发生反应的化学方程式是_______。

(2)分解塔中需要严格控制硝酸的浓度，目的是_______。

(3)向母液中加入硝酸，发生反应经结晶可制得副产品对该过程中产生的的处理方法是_______。

(4)可用碱液吸收氮氧化物()，其化学方程式为根据上述原理，下列气体通入过量溶液后一定有剩余的是_______。

A.和B.和

C.和D.和23、工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝做冶炼铝的原料(纯净的Al2O3)；某研究性学习小组设计了如图提取流程：

请回答下列问题：

(1)操作①的名称是_______，操作③用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、_______。

(2)固体②的颜色为_______，滤液②的溶质有_______。流程中的A最好选用_______。

(3)写出Al和氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。

(4)上述流程不涉及的化学反应类型是_______。

A.复分解反应B.氧化还原反应C.分解反应。

(5)用固体①制备硅酸胶体，涉及的化学反应方程式为_______、_______。

(6)有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分的化学式为Na2Fe5(OH)2Si8O22，该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为_______。将mg该矿石用足量的酸溶解后，加入过量铜粉使溶液中的铁元素全部变为Fe2+，过滤后滤液用cmol/L的KMnO4酸性溶液与Fe2+反应，用去VmL溶液。该矿石中铁元素的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。24、过渡金属性质相似，在电子工业及金属材料上应用广泛。以含钴、镍、铝的废渣（主要成分少量）提取钴；镍的工艺如下：

（1）“酸浸”时通入的目的是____，反应的离子方程式为_____。

（2）除铝时加入碳酸钠产生沉淀的离子方程式为_____。

（3）有机层提取出的可用于制备镍氢电池，电池的工作原理如下图所示。该电池放电时，正极的电极反应式为________。

（4）用为原料采用微波水热法和常规水热法均可制得分解的高效催化剂（其中均为价），下图是用两种不同方法制得的在10℃时催化分解6%的溶液的相对初始速率随变化曲线。由图中信息可知：____法制得的催化剂活性更高；两种离子中催化效果更好的是________。

（5）已知煅烧时，温度不同，产物不同。在400℃充分煅绕得到固体氧化物和（标准状况），则此时所得固体氧化物的化学式为________。评卷人得分五、有机推断题(共1题，共4分)25、下图是中学化学中常见有机物转化关系（部分相关物质和反应条件已略去）

已知：Ⅰ.F的相对分子质量为60；且分子中碳元素的质量分数为40%。

Ⅱ.A可以提供生命活动所需要的能量；C；D、E、F分子含碳原子个数相同；G为高分子化合物。

回答下列问题：

（1）F中含有的官能团名称为_________，①的反应类型为________。

（2）B的结构简式为____，G中链节为________。

（3）写出A→C的化学方程式_____。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共36分)26、（1）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

①正极发生的电极反应为___。

②SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___。

（2）用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液；当收集到1.12L氯气时(标准状况下)，阴极增重3.2g。

①该金属的相对原子质量为___。

②电路中通过___个电子。27、判断正误。

（1）高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是简单甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色_____

（4）高级脂肪酸和乙酸互为同系物_____

（5）氢化油又称人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应_____

（7）油脂在碱性条件下的水解一定得到高级脂肪酸钠和甘油_____

（8）鱼油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氢化油的制备方法是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂___

（10）植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病_____28、下面是合成某药物的中间体分子(由9个碳原子和若干氢、氧原子构成)的结构示意图：

试回答下列问题：

(1)通过对比上面的结构简式与立体模型，请指出结构简式中的“Et”表示的基团是(写结构简式)_____；该药物中间体的分子式为________。

(2)该分子中含有_________个不饱和碳原子。

(3)该药物中间体中含氧官能团的名称为___________。

(4)该药物中间体分子中与碳原子结合的氢原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______种。29、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)___。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___，检验该化合物中阳离子的方法是___。

(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___(填字母代号)。

a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多。

d.H2O的沸点比H2S高。

(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法___。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A．充电时，阳离子向阴极移动，即K＋向阴极移动；A项错误；

B．放电时总反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-；则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，B项错误；

C．放电时，锌在负极失去电子，电极反应为Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-；C项正确；

D．标准状况下22.4L氧气的物质的量为1摩尔；电路中转移4摩尔电子，D项错误；

答案选C。

【点睛】

电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂（氧化剂）和氧化产物（还原产物），然后标出电子转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电池，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，负极电极反应式为：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-；充电是电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极接电源的负极，不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积，首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项。2、C【分析】【详解】

A.b含有饱和碳原子，具有类似甲烷的结构特征，则所有原子不可能都在一个平面内，故A错误；

B.溴原子所在碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，故B错误；

C.m的分子式为C7H8O，不饱和度为4，则属于芳香族化合物的同分异构体为苯甲醚、苯甲醇、邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚，共5种，故C正确；

D.反应②先发生氯代烃的水解，同一个碳上连有两个羟基时不稳定，发生脱水反应，故反应的类型首先发生的是取代反应，故D错误；

答案选C。

【点睛】

B容易错。醇发生消去反应的条件是醇要有β-H，在浓硫酸作用下，分子内消去羟基和β-H得到不饱和键、同时生产水。3、D【分析】【详解】

A.该反应在容积不变的密闭容器中进行；根据质量守恒定律可知，气体的质量保持不变，故混合气体的密度不变，A判断不正确；

B.其他条件不变；将X的物质的量改为10mol，因为该反应是可逆反应，Y的转化率也不可能达到100%，故不可能得到4molZ，B判断不正确；

C.6min时；X的转化率为70%，由于投料之比等于化学计量数之比，则Y的转化率也是70%，Y的变化量为1.4mol，容器中剩余Y0.6mol，C判断不正确；

D.由表中数据可知，反应在5min时已达平衡状态，则反应在5.5min时，正反应速率等于逆反应速率，由于X和Z的化学计量数相同，则D判断正确；

本题选D。4、C【分析】【分析】

恒温恒容条件下，气体压强之比等于气体物质的量之比，设到平衡状态时消耗PCl3物质的量为x；则三段式：

【详解】

A.实验a气体压强160变化为120，60min达到平衡状态，气体压强之比等于气体物质的量之比，0.4：（0.4-x）=160：120，解得：x=0.1，则实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率为：A正确；

B.分析图象可知，达到平衡状态的时间不同，时间越短反应速率越快，从反应开始至达到平衡时的反应速率v（PCl3）由大到小的次序b＞c＞a，实验b与实验a相比，达到相同平衡状态，但时间不同，实验b改变的实验条件是加入了催化剂改变了反应速率；实验c是在较高温度下进行的，B正确；

C.实验c气体压强175变化为140，45min达到平衡状态，气体压强之比等于气体物质的量之比，0.4：（0.4-x）=175：140，解得：x=0.08，平衡常数C错误；

D.实验b与实验a相比，实验b用了催化剂加快反应速率，实验a与实验b的转化率相同，根据A的计算，实验a的转化率根据C的计算，实验c的转化率所以三组实验中反应的平衡转化率：a=b＞c，D正确；故答案为：C。5、A【分析】【分析】

【详解】

A.常温下；淀粉遇碘质变蓝，指的是碘单，A正确；

B．蔗糖水解的产物除了葡萄糖外还有果糖；麦芽糖水解的产物只有葡萄糖，B错误；

C．植物油属于酯类；酯类能发生水解，C错误；

D．组成蛋白质的元素一定有C；H、O、N；D错误。

答案选A6、C【分析】【分析】

【详解】

A．氢能是利用太阳能等产生的；故属于二次能源，则A正确；

B．图中涉及的能量转化方式有太阳能；风能、水能转化为电能；电能与化学能的相互转化，电能与光能、热能的转化等，故B正确；

C．太阳能电池的供电原理实际是热能转化为电能；而燃料电池的供电原理是将化学能转化为电能，所以二者是不相同的，故C错误；

D．太阳能；风能、氢能都属于新能源；则D正确。

故选C。7、C【分析】钔的质子数为101，A错误；钔的质量数为258，B错误；中子数=质量数-质子数，则钔的中子数为258-101=157，C正确；原子中，电子数=质子数，钔的电子数为101，D错误；正确选项C。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】

根据发生反应的原理及反应物与生成物写出发生反应的化学方程式。

【详解】

(1)乙烯与溴水发生加成反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br；

(2)甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl；

(3)苯与浓硝酸发生取代反应的化学方程式为

(4)乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(5)乙酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑；

(6)由乙烯合成聚乙烯反应的化学方程式为nCH2=CH2CH2－CH2

【点睛】

考查有机化学反应方程式的书写，明确有机物的性质和反应原理是解题关键，特别注意反应条件对反应原理的影响。【解析】CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2BrCH4+Cl2CH3Cl+HClCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑nCH2=CH2CH2－CH29、略

【分析】【分析】

根据电池反应方程式设计原电池；将发生氧化反应的金属单质设计成负极，比负极不活泼的金属或导电的非金属设计成正极，反应物中的电解质设计为电解质溶液，结合构成原电池反应速率加快分析解答。

【详解】

(1)设计成原电池时，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，该电池反应中三价铁离子得电子发生还原反应，所以正极上的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，铜失电子发生氧化反应，所以负极上的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；电池反应中发生氧化反应的金属作负极，所以铜作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，可选石墨作正极，发生还原反应的电解质溶液作原电池的电解质溶液，所以该原电池为根据Cu-2e-=Cu2+知，导线上转移电子1.5mol，则溶解m(Cu)=×64g/mol=48g，故答案为：Cu-2e-=Cu2+；Fe3++e-=Fe2+；48g；

(2)Zn和铜离子发生置换反应生成Cu；Zn；Cu和硫酸构成了原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，从而加速了Zn的腐蚀，故答案为：形成Zn-Cu原电池，加快了化学反应的速率；

(3)碱性条件下，负极上氢气失电子生成水，负极的电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，正极的反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：H2+2OH--2e-=2H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-。

【点睛】

本题的易错点为(3)，要注意在碱性溶液中氢气失电子不能得到氢离子。【解析】Cu-2e-=Cu2+Fe3++e-=Fe2+

48g形成Zn-Cu原电池，加快了化学反应的速率H2+2OH--2e-=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-10、略

【分析】【分析】

取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其他的原子或原子团所取代的反应；有机反应中的氧化反应通常表现为加氧或去氢，加成反应是有机物分子中的不饱和原子直接与其他原子或原子团相接的反应，其形式上是个化合反应。根据各类反应的特点，可解本题。

【详解】

乙烯使溴水褪色，是与溴发生加成反应：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯被酸性高锰酸钾氧化；苯与浓硝酸制硝基苯，是苯环上的氢被硝基取代，发生的是取代反应。所以属于取代反应的是③，氧化反应的②，加成反应的是①。答案为③；②；①【解析】①.③②.②③.①11、略

【分析】【分析】

【详解】

浓硫酸具有较强的吸水性，常用作干燥剂；碳酸氢钠受热容易分解放出二氧化碳，常用作食品蓬松剂；氧化铁是红棕色固体粉末，常用作红色颜料，故答案为：【解析】12、略

【分析】【详解】

煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、粗氨水，焦炉气等产物的过程，要获得重要化工原料焦炭，是煤的干馏制得；焦炭在高温条件下与水蒸气反应，得到水煤气（主要成分是CO和H2），所以化学反应式是C+H2OCO+H2；答案为干馏，C+H2OCO+H2。【解析】干馏C+H2OCO+H213、略

【分析】【分析】

（1）反应有大量热放出提高利用率；只能歇性加入甲醛；

（2）普通玻璃是由石英砂；纯碱和石灰石（或长石）高温熔融而成；

（3）玻璃钢具有强度高；质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等优异性能；

（4）a．塑料深埋很久不会腐烂，会造成污染；b．粉碎后用作树脂填料；通过再生和改性，重新做成多重有用的材料和制品，采用热裂解或化学处理方法使其分解，用于制备多重化学原料；c．用作燃料，将废旧的聚合物作为燃料回收利用热能；d．酚醛塑料不能溶于有机溶剂。

【详解】

（1）酚醛树脂有苯酚和甲醛缩聚而成；反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中间歇性加入甲醛，且反应釜应装有散热装置，故答案为：间歇性；散热。

（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到．普通玻璃是由石英砂、纯碱和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，故答案为：纯碱；Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；

（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是增强体；玻璃钢具有强度高；质量轻（或耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等）等优异性能（写出亮点即可）；故答案为：增强体；强度高、质量轻（或耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等）；

（4）a．塑料深埋很久不会腐烂；会造成污染，故a错误；

b．粉碎后用作树脂填料，通过再生和改性，重新做成多重有用的材料和制品，采用热裂解或化学处理方法使其分解，用于制备多重化学原料，故b正确；

c．用作燃料；将废旧的聚合物作为燃料回收利用热能，故c正确；

d．酚醛塑料不能溶于有机溶剂；故d错误；

bc正确，故答案为：bc。【解析】间歇性散热纯碱Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑增强体强度高、质量轻（或耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等）bc14、略

【分析】【分析】

甲中没有形成闭合回路，不能构成原电池，铜不能与稀硫酸反应，所以铜片表面没有气泡产生，氢离子参加反应生成氢气，浓度减小，溶液的pH增大。乙中构成原电池，加快了化学反应速率，所以产生气泡的速率甲中比乙中慢；乙中Zn为负极，Cu为正极，所以电流方向Cu→Zn，溶液中的H＋向铜片方向移动，向锌片方向移动。

【详解】

(1)A．甲中没有形成闭合回路，不能构成原电池；乙中构成原电池，锌活泼性大于铜，乙中铜片是正极，故A错误；

B．甲不能构成原电池；铜不能与稀硫酸反应，所以甲中铜片表面没有气泡产生，故B错误；

C．两烧杯中都有氢气生成，氢离子浓度减小，溶液pH均增大，故C正确；

D．乙中构成原电池；加快了化学反应速率，所以产生气泡的速率甲中比乙中慢，故D正确；

E．乙构成原电池；锌是负极；铜是正极，乙的外电路中电流方向Cu→Zn，故E错误；

F．乙构成原电池，锌是负极、铜是正极，乙溶液中向锌片方向移动；故F错误；

选CD；

(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲没有构成原电池；化学能转化为热能；乙构成原电池，化学能转化为电能；

(3)①铜的活泼性大于银，负极的材料是铜，负极铜失电子生成铜离子，电极反应为

②铜是负极；银是正极；外电路中的电子是从铜电极流向银电极；

③正极反应为正极增重了5.4g，则正极生成0.05mol银，所以转移电子数为0.05NA。【解析】CD化学能转化为热能化学能转化为电能铜铜银0.05NA(或)15、略

【分析】【分析】

Ⅰ根据有机反应类型分析出每种反应的反应类型。

Ⅱ.(1)假设苯环上碳碳键是单双键交替结构；得出苯的邻二溴代物几种结构，假设苯环上的碳碳键不是单双键交替结构，得出苯的邻二溴代物几种结构；苯的四溴代物按照同分异构的书写进行分析。

(2)苯环中原子共平面；乙烯结构共平面，碳碳键可以旋转。

【详解】

Ⅰ①乙烷在空气中燃烧是氧化反应；②苯与氢气在镍作用下加热是加成反应；又叫还原反应；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应；④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应；⑤由氯乙烯制聚氯乙烯是加聚反应；⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应是取代反应；⑦工业制乙醇是乙烯和水反应，是加成反应；⑧苯与足量氯气在紫外线作用下生成六氯环己烷是加成反应；⑨甲苯生成2，4，6-三硝基甲苯(烈性炸药TNT)是取代反应；

(1)属于取代反应的是⑥⑨；故答案为：⑥⑨。

(2)属于氧化反应的是①④；故答案为：①④。

(3)属于还原反应的是②；故答案为：②。

(4)属于加聚反应的是⑤；故答案为：⑤。

(5)属于加成反应的是②③⑦⑧；故答案为：②③⑦⑧。

Ⅱ.(1)苯环上碳碳键若是单双键交替结构，则苯的邻二溴代物有两种结构；苯的邻(位)二溴代物只有一种，可以证明苯环上的碳碳键不是单双键交替结构；苯的四溴代物有三种，三个溴相邻()，有一条对称轴，则四溴代物有两种()；四个溴原子相对故答案为：邻；三。

(2)苯乙烯一个分子中；苯环中原子共平面，乙烯结构共平面，因此最多所有原子都共平面即16个；故答案为：16。

【点睛】

有机物同分异构体的书写主要分析三个溴在相邻，分析是否有对称轴，再根据四个溴原子的位置再分析。【解析】①.⑥⑨②.①④③.②④.⑤⑤.②③⑦⑧⑥.邻⑦.三⑧.16三、判断题(共5题，共10分)16、B【分析】【详解】

燃料电池放电过程中，阳离子从负极区向正极区迁移。以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从负极区向正极区迁移，错误。17、A【分析】【详解】

煤气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气体和CO2、N2等非可燃气体的过程，煤的气化属于化学变化；煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，根据不同的加工路线，煤炭液化可分为直接液化和间接液化两大类，煤的液化属于化学变化；所以煤的气化和液化都是化学变化说法正确，故答案为正确。18、A【分析】【分析】

【详解】

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，该说法正确。19、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯气反应生成的一氯甲烷分子小于1mol，故错误。四、工业流程题(共4题，共20分)21、略

【分析】【分析】

氮气和氢气在铁砂网的催化作用下生成氨气；氨气在RtRh合金网的催化作用下和氧气反应生成一氧化氮和水，NO；氧气、水在吸收塔内生成硝酸，氨气和硝酸反应生成硝酸铵。

【详解】

（1）B中氨气和氧气在催化剂的作用下反应生成NO和水，发生反应的化学方程式为

（2）在合成硝酸的吸收塔中通入空气发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3；通入空气的目的是把NO完全氧化为硝酸。

（3）①氨气分子中N元素的化合价由-3升高为0，二氧化氮中N元素的化合价由+4降低为0，根据得失电子守恒，氨气的系数8，二氧化氮的系数为6，根据质量守恒定律配平方程式为

②碱液吸收法，产物是亚硝酸钠，亚硝酸钠有毒；还原法的产物为无污染的氮气和水，所以两种方法中，更符合绿色化学的是还原法。

③还原法中；氨气分子中N元素的化合价由-3升高为0，二氧化氮中N元素的化合价由+4降低为0，氮气既是氧化产物又是还原产物；根据得失电子守恒，氧化产物和还原产物的物质的量之比为4:3。

（4）过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为

（5）密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸的物质的量浓度为【解析】(1)

(2)把NO完全氧化为硝酸。

(3)还原法4:3

(4)

(5)14mol/L22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由等物质的量的一氧化氮和二氧化氮恰好能被碳酸钠溶液完全吸收，可知该反应的化学方程式为

(2)分解塔中需要严格控制硝酸的浓度，使二氧化硫与硝酸反应产生一氧化氮和二氧化氮的物质的量之比为便于在吸收塔中恰好转化为亚硝酸盐，所以目的是控制产物中和的比例。

(3)回收，补充适量将反应产生的一氧化氮部分氧化为二氧化氮，然后将混合气体通入吸收塔中循环利用。

(4)A项，发生反应再与反应，气体无剩余，A项错误；B项，发生反应气体无剩余，B项错误；C项，发生反应剩余气体为C项正确；D项，发生反应气体无剩余，D项错误。故选C。【解析】控制产物中和的比例回收，补充适量后，通入吸收塔中循环利用C23、略

【分析】【分析】

铝土矿的主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2，铝土矿中加入过量盐酸溶解后，Al2O3、Fe2O3和HCl反应溶解，而SiO2和HCl不反应，不能溶解，则固体①为SiO2；滤液①中含有AlCl3、FeCl3、HCl，加入过量NaOH，HCl和NaOH反应生成水和NaCl，AlCl3、FeCl3都和氢氧化钠反应生成氢氧化物沉淀和NaCl，氢氧化铝易溶于NaOH溶液中生成和水，过滤所得的固体②为Fe(OH)3，加热分解生成固体③为Fe2O3，滤液②中含有NaAlO2、NaOH、NaCl；在滤液②中通入过量二氧化碳气体，得到Al(OH)3沉淀，加热分解生成Al2O3，滤液④中含有NaHCO3、NaCl，加入CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与NaHCO3反应生成CaCO3和NaOH；其中NaOH可循环使用，以此解答该题。

【详解】

(1)操作①的名称是过滤；操作③为加热分解Fe(OH)3固体；用到的仪器有酒精灯；三脚架、泥三角，还有坩埚(坩埚钳)；

(2)由分析知，固体②为Fe(OH)3，颜色为红褐色；滤液②的溶质有NaAlO2、NaOH、NaCl；NaAlO2与酸反应生成Al(OH)3沉淀，但是Al(OH)3能与强酸反应，不易控制强酸的用量，故应用弱酸与NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀，且滤液④中加入CaO能反应生成碳酸钙，则流程中的A最好选用CO2；

(3)Al和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；

(4)反应①②④⑤为复分解反应；反应③为分解反应，不涉及氧化还原反应；

(5)用SiO2制备硅酸胶体，应先与氢氧化钠反应生成硅酸钠，再加入盐酸生成硅酸，涉及的化学反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(胶体)；

(6)设该物质的化学式中+2价铁有x个，+3价铁有y个，则根据铁原子守恒得：x+y=5，根据化合价代数和为0得：1×2+2x+3y+4×8=1×2+2×22，解得：x=3，y=2，则该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为3：2；KMnO4与Fe2+反应的离子方程式为则可得关系式则Fe2+物质的量为则该矿石中铁元素的质量分数为【解析】过滤坩埚(坩埚钳)红褐色NaAlO2、NaOH、NaClCO22Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑BSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(胶体)3：2或24、略

【分析】【分析】

(1)(2)从流程知，含钴废渣(主要成分少量)加入H2SO4酸浸并通入SO2，得到含和的混合溶液，加入Na2CO3调节溶液的pH使Al3+转化为Al(OH)3沉淀而除去Al3+，然后向滤液中加入萃取剂HX，有机层中含有NiSO4，然后从有机层中得到NiSO4溶液，向水层中加入Na2CO3得到CoCO3固体；据此分析；(3)(4)通过读图提取信息和数据回答；(5)结合元素守恒计算得出氧化物的化学式。

【详解】

(1)含钴废渣含有Co2O3，最后得到CoCO3，则二氧化硫把+3价钴元素还原为+2价，故二氧化硫的作用是将还原为反应的化学方程式为。

或

答案为：将还原为（或）；

(2)除铝时加入碳酸钠，因为碳酸根离子和Al3+发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀而除去Al3+，同时还生成二氧化碳，形成沉渣时发生反应的离子方程式为

答案为：

(3)由图知镍氢电池的工作原理：该反应中Ni元素化合价由+3价变为+2价，则正极上NiOOH得电子发生还原反应，电极反应式为

答案为：

(4)①由图中信息可知：x相同时；微波水热法中双氧水分解的相对初始速率大，所以微波水热法制取的催化剂活性高；

答案为：微波水热；

②由图可知，随x值越大，过氧化氢的分解速率越大，而x增大，Co2+的比例增大，故Co2+的催化活性更高；

答案为：Co2+；

(5)n(CO2)=根据C原子守恒得n(CoCO3)=0.03mol，生成的氧化物中n(Co)=0.03mol、则所以钴氧化物的化学式为Co3O4；

答案为：Co3O4。

【点睛】

明确本题中的流程图及原电池工作原理示意图中发生的反应、基本操作方法、物质的性质是解本题关键，【解析】①.将还原为②.（或）③.④.⑤.微波水热⑥.⑦.五、有机推断题(共1题，共4分)25、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：B在酸性条件下得到C和F，可推知B中含有酯基，由C得转化可得F，知F含有羧基，C含有羟基，因为F的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40%，则分子中碳原子数为60×40%÷12=2，则只能含有一个羧基，所以F为CH3COOH，C为CH3CH2OH，B为CH3COOCH2CH3，C反应得D，D在催化剂条件下得高分子化合物G，所以D为CH2=CH2，G为聚乙烯，乙烯氧化生成E，则E为CH3CHO，E发生氧化反应生成乙酸，A可以提供生命活动所需要的能量，在催化条件下可以得到乙醇，可知A为葡萄糖。（1）F为CH3COOH，含有的官能团名称为羧基，①的反应类型为酯的水解反应，也是取代反应；（2）B的结构简式为CH3COOCH2CH3，G为聚乙烯，链节为—CH2—CH2—；（3）A→C的化学方程式为C6H12O62C2H5OH+2CO2。

考点：有机物的推断【解析】酯基取代反应（或水解）CH3COOCH2CH3—CH2—CH2—C6H12O62C2H5OH+2CO2六、结构与性质(共4题，共36分)26、略

【分析】【分析】

（1）①由总反应可知；Li化合价升高，失去电子，发生氧化反应，S化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此电池中Li作负极，碳作正极；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根据M=计算金属的相对原子质量；

②根据电极反应2Cl－－2e-=Cl2↑计算转移电子的物质的量；进一步计算转移电子的数目。

【详解】

（1）①由分析可知碳作正极，正极上SOCl2得到电子生成S单质，电极反应为：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此