2023-2024学年北京海淀外国语实验高考化学必刷试卷含解析

2023・2024学年北京海淀外国语实睑高考化学必刷试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.用①装置除去CO2中含有的少量S02

B.用②装置蒸干饱和A1CL溶液制备A1C13晶体

C.用③装置加热NH4G固体制取NHj

D.用④装置分离乙酸乙酯与水的混合液

2、利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示

意图，比合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是

B.乙池中Cu电极为阴极，发生还原反应

C.甲池中的电极反应式为Cu2++2e-=Cu

D.若外电路中通过Imol电子，两电极的质量差为64g

3、下列有关实验现象和解释或结论都一定正确的是（）

选项实验操作实验现象解释或结论

某钾盐溶于盐酸后，产生无色无味气体，将

A有白色沉淀出现该钾盐是K2cO.

其通入澄清石灰水

将少量的滨水分别滴入FeCl?溶液、Nai溶下层分别呈无色和

B还原性：I'>Rr->Fe2+

液中，再分别滴加CC1,振荡紫红色

将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中

CNO2红棕色变深反应2NO2=N2O4的AHv0

将NH4HCO3受热分解产生的气体通入某溶液变浑浊，继续通

D该溶液是Ca（OH）2溶液

溶液入该气体，浑浊消失

B.BC.CD.D

4、用M表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.ImolH2O2完全分解产生O2时，转移的电子数为2M

B.0.Imol环氧乙烷（丛）中含有的共价键数为0.3NA

C.常温下，lLpH=l的草酸（H2C2O4）溶液中H+的数目为O.INA

D.Imol淀粉水解后产生的葡萄糖分子数目为NA

5、下列物质的名称正确的是

A.SiO2：刚玉

B.（NH4）2CO3：碳钱

C.CCU：氯仿

CIItCH,

D.CHj-CCIIClICHCH,：3,3,5•三甲基庚烷

CIL—CH

6、下列物质属于碱的是

A.CHjOHB.CU2（OH）2C03C.NH3・H2OD.Na2cO3

7、下列离子方程式正确的是

3+2++

A.向FeCb溶液中通人过量H2S：2Fe+H2S=2Fe+SI+2H

2+-

B.向NaHCCh溶液中加入少量澄清石灰水：Ca+OH+HCO3=CaCO3I+H2O

-2-+

C.向NaClO溶液中通人少量SO2：SO2+CIO+H2O=SO4+Cl-+2H

2+3+

D.向Fdh溶液中通人等物质的量的Clz;2Fe+2F+2Ck=2Fc+12+4C1~

8、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（）

A.新型冠状病毒主要由C、H、O、N、S等元素组成，常用质量分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒

B.葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒

C.植物油长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质

D.防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖

9、下列属于不可再生能源的是（）

A.氢气B.石油C.沼气D.酒精

10、乙醇转化为乙醛，发生的反应为

A.取代反应B.加成反应C.消除反应D.氧化反应

11、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为47,其中X、Y在周期表中

位于同一主族，且Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍。下列说法正确的是（）

A.X、Y与氢均可形成原子个数比为1：2的化合物

B.元素的最高正价：Z>X>W

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

D.简单离子的半径：r（Z）>r（Y）>r（X）

12、《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述正确的是

A.“取喊浣衣”与酯的水解有关

B.取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液

C.“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液

D.“薪柴之灰”与铉态氮肥混合施用可增强肥效

13、下列说法正确的是（）

A.金属氧化物均为碱性氧化物

B.氨气溶于水能导电，得到的氨水是电解质

C.NaCI是离子化合物，溶于水导电，熔融状态下不导电

D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物

14、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

B.乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同

C.纯碱是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一

D.SiOz具有导电性，可用于制造光导纤维

15、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期士族元素。Z的最高价氧化物对应的水化物为M,室温下,

0.01mol/LM溶液pH<2o下列说法中错误的是

TED一

A.原子半径大小：X<W<YB.Z的单质易溶于化合物WZ2

C.气态氨化物稳定性：W<XD.含Y元素的离子一定是阳离子

16、比较合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，下列说法错误的是（）

A.都使用了合适的催化剂

B.都选择了较高的温度

C.都选择了较高的压强

D.都未按化学方程式的系数进行投料反应

17、化学与人类的生产、生活息息相关.下列说法正确的是（）

A.天然纤维和人造纤维主要成分都是纤维素

B.生物质能和氢气都属于可再生能源

C.古代明研除铜绿和现代焊接氯化钱除铁锈都利用了溶液显碱性的特性

D.燃煤中加入生石灰和汽车限行都是为了减缓温室效应

18、科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯，从而增加苯及芳香族化合物的产量

（。>旦旦o）,下列有关说法正确的是

A.①②两步反应都属于加成反应

B.环己烯的链状同分异构体超过10种（不考虑立体异构）

C.环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇

D.环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高钵酸钾溶液褪色

19、下列叙述正确的是

A.NaCI溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

B.原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生

C.NH4F水溶液中含有HF,因此NHUF溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

D.反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应

20、如图是某条件时N2与H?反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）

B.生成ImolNIh,反应放热92kJ

C.b曲线代表使用了催化剂，其Hz的转化率高于a曲线

D.加入催化剂增大反应速率，化学平衡常数不变

21、如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铁固体与氢氧化铁晶体［Ba（OH）2-8H2O）1，并用玻璃棒搅

拌，玻璃片上的水结成了冰.由此可知（）

A.该反应中，化学能转变成热能

B.反应物的总能量低于生成物的总能量

C.氯化镣与氢氧化领的反应为放热反应

D.反应的热化学方程式为2NH4CI+Ba（OH）2-*BaCI2+2NH3*H2O-Q

22、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.（LlmolL-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA

B.1mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA

C.28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为4N、

D.25c时1LPH=1的H2s04溶液中含有HT的数目为0.2NA

二、非选择题（共84分）

23、（14分）由化合物A合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件已略去）:

…egD与（工了一茯J0

E*

CIKH.MgBrl2）H,0

coa

G

请回答下列问题：

（1）下列有关说法正确的是______（填选项字母）。

a.化合物A核磁共振氢谱为两组峰

b.CFhBn只有一种结构

c.化合物E能发生加聚反应得到线型高分子

d.化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应

（2）由B转化为D所需的试剂为o

（3）D含有的官能团名称为,C的同分异构体中具有顺反异构的名称是________（不必注明"顺”"反”）。

（4）写出A-B的化学反应方程式：o

（5）满足下列条件的E的同分异构体W有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是

1：2:2:2:3的结构简式为。

①ImolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2moiNQOH

②能发生银镜反应

③苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应

CHaCH3

（6）参照上述合成路线，写出以二丙酮为主要原料（无机试剂任选），设计制备◎~^一1~◎

CHJCHJ

的合成路线O

24、（12分）上溟代埃基化合物合成大位阻酸的有效方法可用于药物化学和化学生物学领域。用此法合成化合物J的

路线如下：

BrVCCL]AG|_T3$。"J_CuBr和4~

|elkC几

硝配体OOH

+©_________①.制的__________•袅」6

B|_DCu(OHh△_EHBr

上空JffC4Ho?②比,C4H03

llBrohX□

RjR2

-.j・£CuBr川倘能体L

己知：R|—fR-OH------------►Rj-（-（（X>H

Br（）R

回答下列问题：

（1）F中含有的含氧官能团的名称是_____,用系统命名法命名A的名称是。

（2）B-C所需试剂和反应条件为o

（3）由C生成D的化学反应方程式是_________o

（4）写出G的结构简式,写出检验某溶液中存在G的一种化学方法________o

（5）F+H-J的反应类型是_______。F与C在CuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻酸，写出其中一种有机产

物的结构简式：。

（6）化合物X是E的同分异构体，分子中不含较基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应。符合上述条件的X的

同分异构体有种（不考虑立体异构），其中能发生银镜反应，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:1:6的结

构简式为C

C1

25、（12分）苯甲酰氯（：）是制备染料,香料药品和树脂的重要中间体，以光气法制备苯甲酰氯的原理如下（该

反应为放热反应）:

COOHCOC1

J+CO2+HCI

6+coci2->

己知物质性质如下表:

物质熔点/℃沸点rc溶解性

苯甲酸122.1249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有机溶剂

较易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氢，与

碳酰氯（COC12）-1888.2氨很快反应，主要生成尿素［CO（NH2）2］和氯化钱等无毒

物质

溶于乙醛、氯仿和苯。遇水或乙醇逐渐分解，生成苯甲

苯甲酰氯-1197

酸或苯甲酸乙酯和氯化氢

不溶于水，溶于醇、苯。极易挥发，稳定性差，450C

三氯甲烷（CHC13）-63.563.1

以上发生热分解

I.制备碳酰氯

反应原理：2CHCh+Oz光》2HC14-COC12

(1)仪器M的名称是

(2)按气流由左至右的顺序为—>c—>d—>—>

(3)试剂X是_______________(填名称)。

(4)装置乙中碱石灰的作用是____________。

(5)装置戊中冰水混合物的作用是：多孔球泡的作用是,

n.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)

被石灰

若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140T50C,再通入COC12,充分反应后，最后产品经减压蒸储得到562g

苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为o

26、(10分)依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

化合价

用।

(1)实验室常用NH4CI与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为

(2)下列试剂不能用于干燥N%的是。

A.浓硫酸B.碱石灰C.NaOH固体

⑶工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：

①NH3-NO的化学方程式为。

②NO-NO2反应的实验现象是。

③NO2+H2OTHNO3中氧化剂与还原剂物质的量之比为。

(4)图1中，实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为。

(5)若要将NH3TN2,从原理上看，下列试剂可行的是。

A.O2B.NaC.NH4CID.NO2

27、(12分)某化学课外小组在制备Fe(OH)2实验过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红

褐色。该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因，进行了实验探究。

I.甲同学猜测灰绿色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，设计并完成了实验1和实验2。

编号实验操作实验现象

液面上方出现白色沉淀，一段时

向2mL0.1mol•L'FeSOj溶液中滴加O.lmolL-

实验1间后变为灰绿色，长时间后变为

'NaOH溶液(两溶液中均先加几滴维生C溶液)

红褐色

取实验1中少量灰绿色沉淀,洗净后加盐酸溶解，①中出现蓝色沉淀，②中溶液未

实验2

分成两份。①中加入试剂a,②中加入试剂b变成红色

(1)实验中产生红褐色沉淀的化学方程式为

(2)实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的一性

(3)实验2中加入的试剂a为一溶液，试剂b为一溶液。实验2的现象说明甲同学的猜测(填“正确”或

“不正确”

II.乙同学查阅资料得知，Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是Fc(OH)2吸附Fe?+引起的，设计并完成

了实验3—实验5。

编号实验操作实验现象

向10mL4moi・L「NaOH溶液中

液面上方产生白色沉淀(带有较

逐滴加入O.lmolL—*SO4溶液

实验3多灰绿色)。沉淀下沉后，部分灰

(两溶液中均先加几滴维生素c

绿色沉淀变为白色

溶液)

向10mL8moi・LNaOH溶液中

逐滴加入0.1mol・L-iFeSO4溶液液面上方产生白色沉淀（无灰绿

实验4

（两溶液中均先加几滴维生素c色）。沉淀下沉后，仍为白色

溶液）

取实验4中白色沉淀，洗净后放

实验5—

在潮湿的空气中

（4）依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为

（5）该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为一o

川.该小组同学再次查阅资料得知当沉淀形成时，若得到的沉淀单一，则沉淀结构均匀，也紧密；若有杂质固体存在时,

得到的沉淀便不够紧密，与溶液的接触面积会更大。

（6）当溶液中存在Fe3+或溶解较多02时，白色沉淀更容易变成灰绿色的原因为。

（7）该小组同学根据上述实验得出结论，制备Fe（OH）2时能较长时间观察到白色沉淀的适宜的条件和操作有、

28、（14分）黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为CuFeSio试回答下列问题：

（1）基态硫原子核外电子有种不同运动状态，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为o

（2）基态Cu原子的价层电子排布式为；Cu、Zn的第二电离能大小b（Cu）IMZn）（填〜"Y或

（3）SO2分子中S原子的轨道杂化类型为,分子空间构型为;与SO2互为等电子体的分子有

_________（写一种）。

（4）请从结构角度解释H2sCh的酸性比H2s04酸性弱的原因_________o

（5）Cu（CH3CN）4比四氨合铜离子稳定，其配离子中心原子配位数为,配位体中。键与冗键个数之比为

（6）铁镁合金是目前己发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

若该晶体储氢时，出分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间距离为anm.则该晶体的密度

为g/cnrV列出计算表达式）。

29、（10分）工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下:

①石灰乳调升至11饱和Na皿溶液

硫酸②Na：C。：溶液

25g3OCTCI况液2过诲、热水洗涤

理辉石---磨|-------U星出一滤液1

滤渣2

滤渣1Li：C。1粗品

己知：①锂辉石的主要成分为LI2OAI2O3TSIO2,其中含少量Ca、Mg元素。

②LizOALChUSiOz+H2sO”浓）25°〜3°（fCLi2SO4+AhOHSiOzH2O

③某些物质的溶解度（s）如下表所示。

T/*C20406080

s(Li2CO3)/g1.331.171.010.85

31.9

s(Li2SO4)/g34.232.830.7

（1）从滤渣I中分离出AI2O3的流程如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）z和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）

（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是_______________________________。

（4）工业上，将Li2c03粗品制备成高纯Li2c。3的部分工艺如下：a.将Li2cCh溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶

液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

b.电解后向LiOH溶液中加入少量NHJKXh溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2co3。

①a中，阳极的电极反应式是__________________________

②电解后，LiOH溶液浓度增大的原因，b中生成Li2co.3反应的化学方程式是

（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO』+Li噂%LiFePO4,电池中的固体电解质可传导Li*,试写出该电池放电时的

正极反应：___________________

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.CO2和SO2都会和饱和碳酸钠溶液反应，不能到达除杂效果，A项错误；

B.AlCh为强酸弱碱盐，在溶液中发生水解生成氢氧化铝胶体和氯化氢，直接蒸干A1C13饱和溶液，氯化氢挥发，导致

水解平衡右移，使水解趋于完全生成氢氧化铝沉淀，不能得到无水AlCh,B项错误；

C加热NH4a固体分解为NH3和HCL两者遇冷又会生成NH4cL堵住导管，存安全隐患，C项错误；

D.乙酸乙酯的密度比水小，有机层在上层，水层在下层，与图中装置分层现象相符，D项正确；

答案选D。

2、B

【解析】

由阴离子SO4?•的移动方向可知：右边Cu电极为负极，发生反应：Cu-2e=Cu2+,Cu电极失去电子，发生氧化反应；

左边的电极为正极，发生反应：Cu2++2e=Cu,当电路中通过Imol电子，左边电极增加32g,右边电极减少32g,两

极的质量差变为64g。电解质再生池是利用太阳能将C11SO4稀溶液蒸发，分离为CuSO4浓溶液和水后，再返回浓差电

池。

A.通过上述分析可知循环物质E为水，使稀硫酸铜溶液变为浓硫酸铜溶液，A正确；

B.乙池的Cu电极为负极，发生氧化反应，B错误；

C.甲池的Cu电极为正极，发生还原反应，电极反应式为Cii2++2e=Cii,C正确；

D.若外电路中通过Imol电子，左边电极增加32g,右边电极减少32g,所以两电极的质量差为64g,D正确；

故合理选项是Bo

3、C

【解析】

A.若该钾盐是KHCO,,可以得到完全一样的现象，A项错误；

B.澳可以将Fe?+氧化成Fe3+,证明氧化性Br2>Fj+,则还原性有Fe2->BF,B项错误；

C.红棕色变深说明NO?浓度增大，即平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知正反应放热，C项正确；

D.碳酸氢较受热分解得到N4和CO?，通入Ca(OH)2后浑浊不会消失，D项错误；

答案选C。

【点睛】

注意A项中注明了“无味”气体，如果没有注明无味气体，亚硫酸盐和亚硫酸氢盐与盐酸反应产生的so?也可以使澄

清石灰水产生白色沉淀。

4、C

【解析】

A.HzOz分解的方程式为2H2O2=2H2O+(hT，H2O2中O元素的化合价部分由-1价升至0价、部分由“价降至・2价,

ImolHzOz完全分解时转移Imol电子，转移电子数为NA,A错误；

个环氧乙烷中含4个C—H键、1个C—C键和2个C—O键，Imol环氧乙烷中含7moi共价键，O.lmol环氧乙烷

中含0.7m°l共价键，含共价键数为0.7NA,B错误；

C.pH=l的草酸溶液中c(H+)=0.1mol/L,1L该溶液中含H+物质的量〃(H+)=0.1moVLxlL=0.1mol,含T数为

C正确；

D.淀粉水解的方程式为(C汨g)n-nH9)嚎2*6,Imol淀粉水解生成nm。】葡萄糖，生成葡萄糖分

淀粉葡萄糖

子数目为nN、，D错误；

答案选C。

【点睛】

本题易错选B,在确定环氧乙烷中共价键时容易忽略其中的C-H键.

5、D

【解析】

A.刚玉为三氧化二铝，故A错误；

B.碳钱为NH4HCO3,故C错误；

C.氯仿为CHCh,故C错误；

CH4CH.

D.CH,€CHCHClhCH的主链为7个碳:3,3,5•三甲基庚烷，故D正确；

CIL—CII3

故选D。

6、C

【解析】

A.CH30H为非电解质，溶于水时不能电离出OH,A项错误；

B.CuMOH)2c03难溶于水，且电离出的阴离子不全是OH,属于碱式盐，B项错误；

C.NH3・H2O在水溶液中电离方程式为NH/H2O4•NH4++OH一，阴离子全是OH\C项正确；

D.Na2c(h电岗只生成Na+、CO32,属于盐，D项错误。

本题选C。

7、A

【解析】

A.向FeCb溶液中通人过量HzS,生成氯化亚铁、硫单质和盐酸，离子反应方程式为2Fe3++H2s=2Fe2++S1+2H+,

A选项正确；

B.过量少量问题，应以少量为标准，向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，反应中有2个OH参与反应，正确的

2+-2

离子反应方程式为Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+CO3-+2H2O,B选项错误；

-2--

C.NaClO溶液中通人少量SO2的离子反应方程式为SO2+3C1O+H2O=SO4+Cl+2HC1O,C选项错误：

D.由于「的还原性大于Fe2+的还原性，则氯气先与r反应，将I•氧化完后，再氧化Fe2+,根据得失电子守恒可知，等

量的C12刚好氧化r,Fe2+不被氧化，正确的离子反应方程式应为2r+C12=l2+2C「，D选项错误；

答案选A.

8、A

【解析】

A.新型冠状病毒主要由C、H、O、N、P等元素组成，常用体积分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒，故A错

误；

B.葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，苏打粉是碳酸钠，溶液呈碱性，可用苏打粉检验假黄萄酒，故B正确；

C.植物油含有碳碳双键，长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质，故C正确；

D.Hg和S常温下反应生成HgS,水银温度计不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖，故D正确；

故选A。

9、B

【解析】

煤、石油及天然气是化石能源，属不可能再生的能源，而氢气、沼气、酒精及太阳能、风能等为再生能源，故答案为

Bo

点睛：明确能源的来源是解题关键，能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源，如太阳能、风能、生物

质能等；短期内不能从自然界得到补充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等。

10、D

【解析】

乙醇在催化条件下，可与氯气发生反应生成乙醛，以此解答。

【详解】

乙醇在催化条件下，可与氧气发生氧化反应生成乙醛，一OH被氧化生成一CHO,为氧化反应。

答案选Do

IKA

【解析】

已知“X、Y是周期表中位于同一主族的短周期元素”，则Y的核外电子数比X多8,又己知“Y原子核外电子数为X

原子核外电子数的两倍”，则X为氧、Y为硫；因为Z的原子序数比Y大，所以Z为氯；再由“四种元素的质子数之

和为47”,可确定W为碳。

【详解】

A.X、Y与氢可形成H2O、H2S,二者原子个数比都为1：2,A正确；

B.X为。元素，不能表现出+6价，最多表现+2价，则“元素的最高正价：Z>X>WW的关系不成立，B错误；

C.因为S的非金属性小于CL所以最高价氧化物对应水化物的酸性：YVZ,C错误；

D.简单离子的半径应为r(S2-)>r(C「)>r[O2)D错误；

故选A。

12、A

【解析】

A.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，A正确；

B、取该“碱”溶于水可得到一种盐溶液碳酸钾溶液，B错误；

C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、过滤，C错误；

D、“薪柴之灰”与钱态氮肥混合施用可减弱肥效，因碳酸根与钱根离子发生双水解而使肥效减弱，D错误；

答案选A。

13、D

【解析】

A.碱性辄化物指与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但

不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如M112O7、CrO3.NazCh等是金属氧化物但不是碱性氧化物，A错误；

B.电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氨水是混合物，不属于电解质，B错误；

C.Na。是由Na+和构成的离子化合物，水溶液或熔融状态下都能导电，C错误；

D.纯净物是一种物质组成，只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物，比如FeCb

和FeCL,D正确；

故答案选Do

14、B

【解析】

A.铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂，A项错误；

B.乙醇溶液和双氧水均能使蛋白质变性而达到杀菌消毒的目的，但原理不同，B项正确；

C.发酵粉的主要成分是NaHCXh,C项错误；

D.二氧化硅可用于制造光纤，但无导电性，D项错误。

答案选B。

15、D

【解析】

根据元素在周期表位置关系，四种元素位于笫二三周期，且Z的最高价氧化物对应的水化物为M,室温下，0.01mol/L

M溶液pH<2o则Z为S,W、X、Y分别为C、N、AL

A.原子半径大小：NVCVAL故A正确；

B.Z元素为S,其单质易溶于CS2,故B正确；

C.W、X分别为C、N,非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：C<N,则气态氢化物稳定性：CH4

故正确；

<NH3,C

D.Y为A1元素，含A1元素的离子有AP+、AIO；或［AI(OH)4「，故D错误；

答案选D。

【点睛】

根据相似相容原理，S易溶于CS2。

16>C

【解析】

对于合成氨来说，在合成塔里选择高温、较高压以及催化剂条件反应生成氨气，而制硫酸接触室中的反应为二氧化硫

与氧气在催化剂高温条件下生成三氧化硫，两者都是可逆反应，据此分析解答。

【详解】

A、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，都使用了合适的催化剂，故A正确；

B、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，都选择了较高的温度，故B正确；

C、合成氨合成塔中选择较高的压强，而制硫酸接触室中的反应没有选择较高的压强，高压对设备要求高，故C错误；

D、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应都是可逆反应，则都未按化学方程式的系数进行投料反应，故D正确。

故选：Co

17、B

【解析】

A.蚕丝是天然纤维，其主要成分为蛋白质，A项错误；

B.生物质能，就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。它直接或间接地来源

于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态及气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源；氢气氢

能是一种完全清洁的新能源和可再生能源，B项正确；

C.铜绿为碱式碳酸铜，明帆在水溶液中因铝离子水解显酸性而溶解铜绿；铁锈的主要成分为氧化铁，氯化钱水解显酸

性可除去铁锈，C项错误；

D.燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成；汽车限行都是为了适当减少尾气排放，降低雾霾天气,

D项错误；

答案选B。

18、B

【解析】

A.①②两步反应是脱氢反应，不属于加成反应，故A错误；

B.环己烯的链状同分异构体既有二烯烧，也有焕尼等，存在官能团异构、官能团位置异构、碳链异沟，同分异构体超

过1。种，故B正确；

C.环己烷、环己烯、苯均难溶于水，故C错误；

D.环己烯能使酸性高铳酸钾溶液褪色，故D错误；

答案：B

19、C

【解析】

A.NaCI溶液为强酸强碱盐，对水的电离无影响，而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡，对水的电离起促进作用,

所以两溶液中水的电离程度不同，A项错误；

B.原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0,该电池无电流产生，B项错误；

C.HF会与玻璃的成分之一二氧化硅发生反应而腐蚀玻璃，NH4F在水溶液中会水解生成HF,所以N%F水溶液不能

存放于玻璃试剂瓶中，C项正确；

D.由化学计量数可知ASVO,且AH-TASvO的反应可自发进行，常温下可自发进行，该反应为放热反应，D项错误；

答案选C。

20、D

【解析】

A.未标出物质的状态，该反应的热化学方程式为：Nz(g)+3H2(g)，2NH3(g)AH=-92k.I/mol,故A错误；

B.从图中得出生成2moiN/时，反应放热92kJ,故B错误；

C催化兆可以同等的加快正逆反应速率，平衡不会改变，转化率也不变，故C错误；

D.加入催化剂增大反应速率，化学平衡常数只受温度的影响，所以加催化剂不会改变平衡常数，故D正确；

故答案为Do

【点睛】

易误选C,注意催化剂只能改变速率，而且是同等程度的改变，但是不能改变反应的限度，转化率不变。

21、B

【解析】

A.通过玻璃片上结冰现象可知该反应为吸热反应，故热能转变为化学能，故A错误；

B.该反应是一个吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；

C.该反应是一个吸热反应，故C错误；

D.氯化核与氢氧化钢晶体反应生成氯化领、一水合氨和水，该反应为吸热反应，题给方程式没有标出各物质的聚集

状态，不是该反应的热化学方程式，故D错误；

故答案为Bo

【点睛】

考查学生吸热反应和物质能量的转化，通过玻璃片上结冰现象可以确定反应是吸热的；吸热反应中，反应物的总能量

小于生成物的总能量。

22、C

【解析】

A.NH4NO3溶液的浓度为溶液体积不确定，不能计算含有的氮原子数，A错误；

B.氯气分别与足量铁和铝完全反应时，化合价均由0价变价，Inwl氯气转移的电子数均为2NA,B错误；

28G

C如果28g全为乙烯，则含有的C—H键数目=ZX4XNA=4NA;如果28g全为丙烯，则含有的C—H键数

28g/mol

目=,与X6XNA=4NA,所以无论以何种比例混合，28g乙烯与丙烯混合物中C-H键数目始终为4NA,C正确;

42g/mol

D.pH=l的H2s04溶液中，H+的浓度为0.1故1L溶液中含有H+的数目为O.INA,D错误；

故选C。

【点睛】

极端假设法适用于混合物组成判断，极端假设恰好为某一成分，以确定混合体系各成分的名称、质量分数、体积分数

等。如乙烯与丙烯混合物中含有C一H键的数目的计算，极值法很好理解。

二、非选择题（共84分）

23、be液滨、Fe（或液滨、FeBn）叫键、滨原子1•滨丙烯

OOCH

.CWBr2+2NaOH-------->+2XaBr*2H209

i）（§rMgBrc

c丁一^

【解析】

根据A的分子式和性质，判断为酚，再根据D的结构，可以判断A为邻二苯酚(QB),B为(1°〉码。

CB

⑴a.A为邻二苯酚(］二［),核磁共振氢谱为三组峰，故a错误，b.甲烷是正四面休结构，因此CHzBrz只有一种结

构,故b正确;c.化合物E为:,含有碳碳双键，能发生加聚反应得到线型高分子，故c正确；d.B

为a、

不存在醛基，不能发生银镜反应，故d错误；故选be；

⑵由B转化为D是在苯环上引入澳原子，需要试剂为液溟、Fe,故答案为液澳、Fe；

⑶根据D的结构可知，其含有的含氧官能团为酸键和溟原子，C的同分异构体中具有顺反异构的是1.溟丙烯，故答案

为雄键、滨原子；1•滨丙烯;

(4)A为邻二苯酚(A-B的化学方程式为:

CH

故答案为

(5再为〈E的同分异构体W满足：①ImolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2moiNaOH；②能发

生银镜反应；③苯环上只有两个取代不，能发生聚合反应，说明苯环上含有2个侧链，其中含有碳碳双键、醛基或属

于甲酸某酯，结合E的结构，W属于甲酸苯酚酯，即HCOO・，另一个侧链为・CH2cH=C%或・CH=CH2CH3或

-C(CH3)=CH2,每种侧链对应与邻位、间位、对位3种结构，共9种，其中核磁共振氢谱为五组峰旦峰面积之比是

1：2：2：2：3的结构简式为HCOO-Q-C(CH3)=CH2,故答案为9；HCOO--C(CH；)=CH2；

⑹以质'、可以将丙酮，与。""力】发生题中类似F-G的

反应，得到醇再与溟化氢反应后，得澳代克,在镁的作用下，两个分子之间发生类似题中C+D-E的反应，合成路线

点睛：本题考查有机物推断与合成、有机物结构与性质、有机反应类型、同分异构体等知识，是对有机物化学基础的

综合应用，侧重考查学生对知识的迁移应用。本题的难点是⑹的合成路线的设计。

CusBAg

24、竣基2.甲基」.丙烯NaOH水溶液，加热2O2CHO+2HQ

0H△

向溶液中滴加FeCh溶液，若溶液显紫色，证明有苯酚存在取代反应或

oo0OCH)

IIA<°…。"或承7Y<M<

11ll-C-O-G-OII