2025年沪科版高二化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版高二化学上册月考试卷801考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、25℃时，在浓度为1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测其c(NH4+)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。下列判断正确的是A.a＝b＝cB.a＞b＞cC.a＞c＞bD.c＞a＞b2、pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（）A.pH＞7B.pH＜7C.pH＝7D.无法判断3、烯烃不可能具有的性质有（）A.能使溴水褪色B.加成反应C.取代反应D.能使酸性KMnO4溶液褪色4、下列溶液中的rm{Na^{+}}与rm{50mL1mol隆陇L^{-1}Na_{3}PO_{3}}溶液中rm{50mL1

mol隆陇L^{-1}Na_{3}PO_{3}}的物质的量浓度相等的是rm{Na^{+}}rm{(}A.rm{)}溶液B.rm{75mL2mol隆陇L^{-1}NaNO_{3}}溶液C.rm{150mL2mol隆陇L^{-1}Na_{2}SO_{4}}溶液D.rm{150mL3mol隆陇L^{-1}NaCl}的rm{75mL2

mol隆陇L^{-1}NaNO_{3}}溶液rm{150mL2

mol隆陇L^{-1}Na_{2}SO_{4}}5、高温下，某反应达平衡，平衡常数．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）

A.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小。

B.该反应的焓变为正值。

C.升高温度；逆反应速率减小。

D.该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H2

6、下列反应不属于取代反应的是（）A.苯酚溶液中加浓溴水．B.乙醇和乙酸发生酯化反应C.乙醛催化氧化成乙酸D.乙醇分子间脱水评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、（1）蛋白质分子中含有____、____、____、____四种元素；

（2）蛋白质的基本组成单位是氨基酸，氨基酸通式为____．8、在配制rm{SnCl_{2}}溶液时，会出现浑浊现象，其原因是rm{(}写出离子方程式rm{)}______配制rm{SnCl_{2}}溶液时应加入______，以抑制水解．9、有机物的组成；结构与性质密切相关．

rm{垄脵}室内装修产生的主要污染气体有：苯、甲醛及rm{DMF(}富马酸二甲酯rm{)}等，其中属于烃的是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}苯rm{b.}甲醛rm{c.DMF}

rm{垄脷}下列分子中所有原子可以处于同一平面中的是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}乙烷rm{b.}溴乙烷rm{c.}苯乙烯。

rm{垄脹}提纯含有少量苯酚的甲苯，适宜的试剂是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}溴水rm{b.KMnO_{4}}酸性溶液rm{c.NaOH}溶液．10、（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：____

（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1

现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为____

（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得；但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1

3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.4kJ•mol-1

Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1

写出CO（g）还原FeO（s）得到Fe（s）体和CO2（g）的热化学反应方程式：____．11、如图是电解CuCl2溶液的装置图。

（1）若c、d为石墨电极，推断a为电源的____极，c为电解池的____极，发生____反应，其电极反应为：____，d为____极，发生____反应，其电极反应为：____；

（2）若c、d为铜电极，则在电解的过程中观察到的现象是c电极变____（“粗”或“细”），d电极变____（“粗”或“细”），溶液颜色____（“深”“浅”或“不变”）．

12、根据下面的反应路线及所给信息填空。

rm{(1)A}物质的名称是____；rm{(2)}反应rm{垄脵}的反应类型是____；rm{(3)}反应rm{垄脷}的化学方程式是____；rm{(4)}反应rm{垄脹}的化学方程式是____；rm{(5)}反应rm{垄脺}的化学方程式是____；rm{(6)}rm{A}物质属于烯烃的同分异构体rm{(}不考虑顺反异构rm{)}有____种。评卷人得分三、其他(共6题，共12分)13、（8分）由丙烯出发，经如下反应，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）写出X和Y的结构简式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反应类型为__________；由W生成丙烯酸的反应类型为___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定条件下可合成高分子G，反应方程式为。14、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。（2）反应①～⑦中属于消去反应的是___________。(填数字代号)（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_________。（4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)。15、(8分)A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。（1）若B是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色气体，则B→C的化学方程式为。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试写出C与水反应的化学方程式。（3）若C是红棕色气体，试写出B与氧气反应的化学方程式。16、下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟K（NH4Cl）。化合物G的焰色反应为黄色，B为氧气。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D、F。（2）反应②的离子方程式为。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。这说明单质C的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出红褐色沉淀的化学式：。17、实验室有下列实验仪器。ABCDEF在过滤操作中除了铁架台外还需要用到的实验仪器是____、____、(用字母填写)。18、可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④分馏、⑤盐析、⑥渗析、⑦加热分解⑧分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上。（1）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠；（2）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒；（3）除去氯化钠单质中混有的碘单质；评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共32分)19、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。20、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。21、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。22、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______评卷人得分五、探究题(共4题，共8分)23、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。24、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。25、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。26、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】试题分析：(NH4)2CO3中碳酸根离子水解，促进铵根离子水解；(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，Fe2+水解呈酸性，抑制铵根离子水解；故c(NH4+)c＞a＞b，D正确。考点：本题考查盐的水解。【解析】【答案】D2、B【分析】醋酸是弱酸，pH＝的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，所以醋酸过量，溶液显酸性，答案选B。【解析】【答案】B3、C【分析】解：烯烃含有碳碳双键；属于不饱和烃，能够与溴发生加成反应，而使溴水褪色，能够被酸性的高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，能够与氢气；卤素单质等发生加成反应，不具有的性质是取代反应；

故选：C．

烯烃含有碳碳双键；属于不饱和烃，能够与溴发生加成反应，能够被酸性的高锰酸钾氧化，能够与氢气；卤素单质等发生加成反应，据此解答．

本题考查烯烃的性质，熟悉烯烃分子中含有碳碳双键，为不饱和烃是解题关键，题目难度不大．【解析】【答案】C4、A【分析】

rm{50mL1mol隆陇L^{-1}Na_{3}PO_{3}}溶液中rm{50mL1mol隆陇L^{-1}

Na_{3}PO_{3}}的物质的量浓度为rm{Na^{+}}而选项A、rm{3mol隆陇L^{-1}}rm{B}rm{C}中的rm{D}的物质的量浓度依次为rm{Na^{+}}rm{3mol隆陇L^{-1}}rm{2mol隆陇L^{-1}}rm{4mol隆陇L^{-1}}故选A项。

rm{2mol隆陇L^{-1}}【解析】rm{A}5、B【分析】

A．恒温恒容下，增大压强，若通入氢气，则H2浓度增大；故A错误；

B．恒容时，温度升高，H2浓度减小；则该反应为吸热反应，所以△H＞0，故B正确；

C．升高温度；正逆反应速率都增大，故C错误；

D．由平衡常数可知，该反应为CO2+H2CO+H2O；故D错误；

故选B．

【解析】【答案】高温下，某反应达平衡，平衡常数该反应为CO2+H2CO+H2O，恒容时，温度升高，H2浓度减小；则该反应为吸热反应，以此来解答．

6、C【分析】解：A．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚；苯酚中苯环上的氢原子被溴原子取代，该反应属于取代反应，故A错误；

B．乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；该反应属于取代反应，故B错误；

C．乙醛催化氧化生成乙酸；该反应属于氧化反应，不属于取代反应，故C正确；

D．乙醇分子间脱水生成乙醚；该反应属于取代反应，故D错误；

故选C．

消去反应是指在一定条件下；有机物脱去小分子生成含有不饱和的有机物的反应；

加成反应：有机物分子中的双键或叁键发生断裂；加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应；

取代反应：有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；

氧化反应：有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应；

根据定义进行判断．

本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握常见的有机反应的概念、类型及判断方法，明确取代反应与加成反应、消去反应的区别．【解析】【答案】C二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】

（1）蛋白质是由C（碳）；H（氢）、O（氧）、N（氮）组成；一般蛋白质可能还会含有P、S、Fe（铁）、Zn（锌）、Cu（铜）等，故答案为：C（碳）、H（氢）、O（氧）、N（氮）；

（2）蛋白质的基本组成单位是氨基酸，氨基酸的通式为：各种氨基酸的区别在于R基的不同，故答案为：

【解析】【答案】（1）蛋白质是由C（碳）；H（氢）、O（氧）、N（氮）组成；一般蛋白质可能还会含有P、S、Fe（铁）、Zn（锌）、Cu（铜）等；

（2）蛋白质的基本组成单位是氨基酸；氨基酸都含有氨基和羧基，各种氨基酸的区别在于R基的不同；

8、略

【分析】解：rm{SnCl_{2}}在溶液中发生水解反应：rm{Sn^{2+}+H_{2}O=Sn(OH)Cl隆媒+H^{+}}所以在配制rm{SnCl_{2}}溶液时会出现浑浊现象，可加入适量的稀盐酸抑制rm{Sn^{2+}}的水解；

故答案为：rm{Sn^{2+}+H_{2}O=Sn(OH)Cl隆媒+H^{+}}适量的稀盐酸．

rm{Sn^{2+}}在溶液中发生水解生成rm{Sn(OH)Cl}沉淀，所以溶液变浑浊；为了抑制其水解，配制rm{SnCl_{2}}溶液时需要加入盐酸；据此进行解答．

本题考查盐的水解原理的应用，题目难度不大，明确盐的水解原理为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．【解析】rm{Sn^{2+}+H_{2}O=Sn(OH)Cl隆媒+H^{+}}适量的稀盐酸9、略

【分析】解：rm{(1)}甲醛及rm{DMF}均含rm{O}元素，而烃只含rm{C}rm{H}元素，苯只含rm{C}rm{H}元素，则苯属于烃，故答案为：rm{a}

rm{(2)}乙烷、溴乙烷均含甲基，为四面体结构，则二者所有原子不可能共面，而苯环、碳碳双键均为平面结构，且直接相连，则苯乙烯中所有原子可能共面，故答案为：rm{c}

rm{(3)}苯酚与rm{NaOH}反应后，与甲苯分层，然后分液可分离，而溴易溶于甲苯、高锰酸钾可氧化甲苯，则提纯含有少量苯酚的甲苯，适宜的试剂是rm{c}故答案为：rm{c}．

rm{(1)}甲醛及rm{DMF}均含rm{O}元素，而烃只含rm{C}rm{H}元素；

rm{(2)}乙烷；溴乙烷均含甲基；为四面体结构，而苯环、碳碳双键均为平面结构；

rm{(3)}苯酚与rm{NaOH}反应后；与甲苯分层．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、结构、性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的分离提纯，题目难度不大．【解析】rm{a}rm{c}rm{c}10、略

【分析】

（1）当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，1mol丁烷完全燃烧放热2900KJ；依据燃烧热概念写出热化学方程式：C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+H2O（l）△H=-2900KJ/mol，故答案为：C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+H2O（l）△H=-2900KJ/mol；

（2）设碳粉xmol；则氢气为（0.2-x）mol，则。

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol

1393.5kJ

x393.5xkJ

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol

2483.6kJ

（0.2-x）mol241.8（0.2-x）kJ

所以393.5xkJ+241.8（0.2-x）kJ=63.53kJ；

解得x=0.1mol；

则炭粉与H2的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1；

故答案为：1：1；

（3）①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1

②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.4kJ•mol-1

③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1

依据盖斯定律计算①×3-③×2+②得到：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0KJ/mol

故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0KJ/mol．

【解析】【答案】（1）依据题干条件计算1mol丁烷完全燃烧放热写出热化学方程式；

（2）根据物质的量与反应放出的热量成正比，利用热化学反应方程式计算C、H2燃烧放出的热量；以此来计算；

（3）依据盖斯定律结合热化学方程式计算得到．

11、略

【分析】

（1）由图可知，电流由正极流向负极，则a为正极，b为负极，c为阳极，d为阴极，阳极发生氧化反应，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑；

阴极发生还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu；

故答案为：正；阳；氧化；2Cl--2e-=Cl2↑；阴；还原；Cu2++2e-=Cu；

（2）若c、d为铜电极，阳极发生Cu-+2e-=Cu2+，所以c电极变细，阴极发生Cu2++2e-=Cu；则d电极变粗，因电解质溶液的浓度不变，则颜色不变；

故答案为：细；粗；不变．

【解析】【答案】由图可知，电流由正极流向负极，则a为正极，b为负极；c为阳极，d为阴极，结合阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应可知；

（1）若c、d为石墨电极，发生CuCl2Cu+Cl2↑；

（2）若c、d为铜电极，阳极发生Cu-+2e-=Cu2+，阴极发生Cu2++2e-=Cu．

12、(1)环己烷(2)取代反应(3)+NaOH+NaCl+H2O(4)+Br2—→(5)+2NaOH+2NaBr+2H2O(6)13【分析】【分析】

本题考查了有机合成，涉及有机物的名称、反应类型、同分异构体等。【解答】

由合成路线可以知道，反应rm{(1)}为光照条件下的取代反应，所以rm{A}为反应rm{(2)}为卤代烃发生的消去反应，反应rm{(3)}为环己烯的加成反应，rm{B}为反应rm{(4)}为卤代烃的消去反应，生成环己二烯，rm{(1)}由上述分析可以知道，rm{A}为由上述分析可以知道，rm{(1)}为rm{A}的名称为环己烷，故答案为：环己烷，rm{A}的名称为环己烷，

rm{A}反应；为取代反应，rm{(2)}反应rm{(1)}为取代反应，故答案为：rm{(2)}rm{(1)}反应的化学方程式是取代反应；rm{(3)}反应rm{垄脷}的化学方程式是故答案为：rm{(3)}rm{垄脷}

rm{+NaOH}反应rm{+NaCl+H_{2}O}的化学方程式为rm{+NaOH}

故答案为：rm{+NaCl+H_{2}O}

rm{(4)}反应rm{(3)}的化学方程式为反应rm{(4)}的化学方程式为rm{(3)}

故答案为：，；rm{(5)}反应rm{(4)}的化学方程式为物质属于烯烃的同分异构体rm{(5)}不考虑顺反异构rm{(4)}有，；

rm{(6)}rm{A}物质属于烯烃的同分异构体rm{(}不考虑顺反异构rm{)}有故答案为：rm{(6)}

rm{A}【解析】rm{(1)}环己烷rm{(2)}取代反应rm{(3)}rm{+NaOH}rm{+NaCl+H2O}rm{(4)}rm{+Br2隆陋隆煤}rm{(5)}rm{+2NaOH}rm{+2NaBr+2H2O}rm{(6)13}三、其他(共6题，共12分)13、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反应（或取代反应）；消去反应（各1分）（3）略（2分）14、略

【分析】【解析】【答案】15、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2+O22SO3（2）过氧化钠、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2NO+O2=2NO216、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）产生白色沉淀（4）强（5）Fe(OH)317、略

【分析】【解析】【答案】AEF18、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③四、元素或物质推断题(共4题，共32分)19、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）220、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，则X为H元素，X与R的最外层电子数相等，二者原子序数相差大于2，则R为Na元素，可知Z、Q处于第二周期，Z的内层电子数是最外层电子数的一半，Z的核外电子排布为2、4，Z原子最外层电子数为4，则Z为C元素；U的最高化合价和最低化合物的代数和为6，则U为Cl元素，R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物，则Q为O元素，这两种化合物为Na2O2、Na2O；T与Z同主族，由于Z是C元素，所以T为Si元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：X为H；Z为C，Q为O，R为Na，T为Si，U为Cl元素。(1)T为Si元素，原子核外电子排布为2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X为H，Z为C，Q为O，同一周期元素原子序数越大原子半径越小；原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以上述三种元素中原子半径由小到大顺序为H

(3)R为Na，T为Si，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以与强碱NaOH发生中和反应产生Na2SiO3和H2O，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X为H，R为Na，Q为O，H、Na二种元素形成的化合物NaH是离子化合物，X2Q是H2O，NaH与H2O反应产生NaOH和H2。

①NaH中Na+与H-通过离子键结合，电子式为NaH与H2O反应产生NaOH和H2，反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非常活泼的金属，可以与水反应产生H2，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na残留，过量的Na与水反应也生成氢气，因此不能根据H；Na反应后的固体与水反应放出氢气确定得到的固体一定是纯净NaH，即该同学的说法不合理。

【点睛】

本题考查元素周期表及原子结构在元素推断中的应用。根据元素的原子结构及相互关系推断元素是解题关键。熟练掌握结构、性质、位置关系，注意元素金属性、非金属性强弱比较实验事实，要注意基础知识并灵活运用，注意金属氢化物有关问题。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反应后有Na残留，也能与水反应生成H221、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）222、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和过量KOH的混合物AgNO3和过量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）继续滴加稀HNO3至溶液明显呈酸性，若白色沉淀溶解，为Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，为AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物五、探究题(共4题，共8分)23、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水