2022届高三化学二轮复习-化学能与电能必刷卷VIP

2022届高三化学二轮复习化学能与电能必刷卷一、选择题（共17题）1．工业上电解食盐水的阴极区产物是A．氯气 B．氢气和氯气 C．氢气和氢氧化钠 D．氯气和氢氧化钠2．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气的含量比边缘的少。下列说法正确的是A．液滴下氧气的含量少，发生析氢腐蚀B．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由（a）区向（b）区迁移，与(b)区的OH−形成Fe(OH)2，进一步被氧化、脱水形成铁锈C．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2+2H2O+4e−4OH−D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e−Cu2+3．下列方法可以加快铁和稀硫酸的反应速率的是A．加入少量ZnCl2固体 B．加入少量CuSO4固体C．加入少量水 D．用98％的浓硫酸代替稀硫酸4．如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是A．铜片为负极，发生还原反应 B．锌片上发生还原反应：C．电流由锌片沿导线流向铜极 D．电子由锌片沿导线流向铜极5．下列说法正确的是A．，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能。B．原电池的内外电路中，均是电子的定向移动形成电流C．因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极D．用金属镁和铝作为电极，选择不同的电解质溶液组成原电池，镁可能作负极也可能作正极6．已知某电池总反应为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列有关说法不正确的是A．AgCl是氧化产物B．Na+不断向电池的负极移动C．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子D．负极反应式为Ag+Cl--e-=AgCl7．四丁基氢氧化铵[(C4H9)4NOH]常作电子工业清洗剂。以四丁基溴化铵[(C4H9)4NBr]为原料，采用电渗析法合成(C4H9)4NOH，原理如图(c、d、e为离子交换膜)。下列说法错误的是A．M为负极B．b极电极反应式：2H2O－4e－＝O2↑+4H＋C．c、e分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜D．制备1mol(C4H9)4NOH，理论上a极产生11.2L气体(标准状况下)8．表示下列过程的方程式正确的是A．氨水中一水合氨的电离方程式：NH3·H2O=+OH-B．用浓HNO3溶解铜的离子方程式：3Cu+2+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2OC．苯和硝酸反应的化学方程式：+HNO3+H2OD．钢铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应式：Fe-3e-=Fe3+9．化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后，在实验室进行实验验证，他们设计组装了如下图所示装置，已知a为石墨电极；b为铁电极；c为铝电极（已除去表面氧化膜）；d为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水（滴有酚酞），连好导线后，电流计指针发生明显偏转。下列判断正确的是A．b为负极，d为阳极B．一段时间后，a和d电极附近溶液变红C．b电极电极反应式为：2Cl-—2e-=Cl2↑D．当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀时，停止实验，再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡，沉淀全部消失10．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是（）A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O=FeO42-＋8H＋B．镍电极上的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变11．我国科技工作者利用甲烷消除氮氧化物污染的机理，设计出一种处理硝酸厂尾气的装置利用该装置处理硝酸厂尾气的同时获得电能，工作原理如图所示，装置中电极均为涂装催化剂的网状电极，两侧电解质为同浓度的盐酸，下列说法错误的是A．通入的电极为正极，发生还原反应B．通入的电极反应为C．该装置工作一段时间后，a电极附近的减小D．电流的流向：a电极→负载→b电极→盐酸→a电极12．氢氧燃料电池以高效环保的优势应用于航天等领域。下列关于该电池的说法正确的是A．燃料电池的能量转化率可以达到100%B．O2在电池的正极发生氧化反应C．该电池的总反应为2H2+O22H2OD．当有1molO2完全反应时，转移的电子数为4NA13．如下操作能达到实验目的的是（）A． B．C． D．14．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O=CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.2mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24L氧气C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O=4OH－15．利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法不正确的是A．电极a和电极c都发生氧化反应B．电极d的电极反应式为2H++2e-=H2↑C．c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+D．装置A中每消耗64gSO2，理论上装置A和装置B中均有2moH+通过质子交换膜16．银铜合金广泛应用于航空工业。从银铜合金的切割废料中回收银和制备CuAlO2的流程如下。已知：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃。下列说法错误的是A．电解精炼时，粗银做阳极，纯银做阴极B．为提高原料利用率，流程中应加过量的稀NaOHC．滤渣B煅烧时发生的反应为4CuO+4Al(OH)34CuA1O2+O2↑+6H2OD．若用1.0kg银铜合金（铜的质量分数为64%)最多可生成10.0molCuA1O217．Zn、Cu作电极，稀作电解质溶液的装置如图所示。下列说法不正确的是A．电池反应时氧化产物是 B．Zn是原电池的负极C．该装置将化学能转化为电能 D．铜片上可发生的反应为二、综合题（共6题）18．为测定某氧化物（化学式为MO）中M是何种金属，做以下实验：称取该氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中，再配制成250.0mL溶液。取该溶液50.0mL用惰性电极进行电解，当刚好电解完全时，电极析出M1.28g。通过计算回答以下问题：（1）M是什么金属？（2）最初配制的溶液中，该金属离子物质的量浓度是多少？（3）若50mL此电解液在电解后体积变为40mL，此时溶液的c(H+)是多少？19．I.已知乙烯有如下转化：(1)请写出C的结构简式________；D的结构简式________。(2)请写出A→B的化学反应方程式及反应类型：________Ⅱ.燃料乙醇是一种优良的燃料，相对于汽油，燃料乙醇具有清洁、可再生的优点。工业上可以利用葡萄糖在酶的催化下制备燃料乙醇。(4)请写出制备燃料乙醇的化学反应方程式：________。(5)乙醇分子有一种同分异构体，该同分异构体所有原子最外层均满足其稳定结构，并且只有1种一氯代物，请写出该同分异构体结构式(或结构简式)________。Ⅲ.原电池是一类直接将化学能转化为电能的装置，相对于燃煤发电具有能量利用率高，污染相对小的优点。燃料电池由于其燃料气来源丰富、效率高、无噪声、无污染的优点，从节约能源和保护生态环境的角度来看是有发展前途的发电技术。下图为甲烷燃料电池工作原理：(6)请写出总反应方程式：________。(7)已知一定条件下，水溶液中c(H+)×c(OH-)=10-14mo12/L2，请判断在该条件下电池放电过程中电解质溶液pH___________(填"增大，"减小，或"不变，)。20．X、Y、Z、W代表四种短周期主族元素，有关它们的部分结构信息及性质信息如下表所示：元素部分结构信息部分性质信息XX原子的最外层电子数等于其电子层数由X元素形成的单质是最清洁的燃料YY原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍Y与X能形成两种化合物ZY、Z同主族ZY2的排放易造成空气污染WW是短周期主族元素中原子半径最大的元素与XY剧烈反应请按要求回答下列问题：(1)W元素为_________(填元素符号)，Z在元素周期表中的位置是_______。(2)Y、Z的最简单氢化物中稳定性较强的是_______(填化学式)。(3)X2Y2的电子式为__________，X2Y2可与ZY2反应，写出此反应的化学方程式：____。(4)写出W的氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___。(5)一种ZY2—Y2质子交换膜燃料电池可以利用大气所含的ZY2进行放电，其原理如图所示。①放电时消耗ZY2和Y2的物质的量之比为_______。②负极的电极反应式为___________。21．用软锰矿（MnO2）、黄铁矿（FeS2）酸浸生产硫酸锰（MnSO4），并进一步制取电解二氧化锰（EMD）的工艺流程如下：I.将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。II.向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。III.过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO4溶液。IV.将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD。请回答下列问题：（1）步骤I中搅拌、加热的目的是________。完成酸浸过程中反应的离子方程式：FeS2+MnO2+===Mn2++Fe2++S+SO42-+，_____________________（2）步骤II中加入MnO2用于将浸出液中的Fe2+转化为Fe3+，该反应的离子方程式是________。加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理：________。（3）步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是________极（填“a”或“b”），生成EMD的电极反应式是_________。

（4）EMD可用作碱性锌锰电池的材料。已知碱性锌锰电池的反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是________（填字母序号）。A．碱性锌锰电池是二次电池B．碱性锌锰电池将化学能转化为电能C．正极反应为：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－D．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极22．随着社会经济的发展，消耗化石燃料而排放的CO2日益增多，实现CO2的资源化转化成为研究的热点。CO2加氢制甲酸符合绿色化学发展趋势，对于“碳中和”有重大意义。回答下列问题：（1）CO2加氢合成甲酸可以通过如下路径实现(Me代表甲基)：反应①CO2(g)+H2(g)+MeOH(g)=HCOOMe(g)+H2O(g)∆H1=+akJ·mol-1反应②HCOOMe(g)+H2O(g)=HCOOH(g)+MeOH(g)∆H2=-bkJ·mol-1总反应CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g)的△H=___________kJ·mol-1；上述反应进程与体系能量变化趋势如图所示。若反应①的活化能为E1kJ·mol-1，反应②的活化能为E2kJ·mol-1，则总反应的活化能为___________kJ·mol-1；对于反应②，当下列各项的数值不再变化时，可判断反应达到平衡的是___________。(填标号)。A．气体平均相对分子质量B．气体总压强(恒温恒容)C．D．MeOH的质量分数（2）已知∆G=∆H-T∆S。恒温、恒压下，若反应的∆G＜0，则是热力学有利的反应；若∆G＞0，则在热力学上是不利的。判断CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g)是热力学___________(填“有利”或“不利”)的反应，理由是___________。（3）在催化剂和一定的温度、压强下，反应CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g)可直接发生，其标准平衡常数，其中标准压强()=100kPa，分压(p)=总压(pg)×物质的量分数。某密闭容器中充入1molCO2和1molH2，在催化剂及400℃恒温、100kPa恒压下反应制取HCOOH，该条件下，CO2的平衡转化率___________；欲提高CO2的平衡转化率，可采取的措施有___________(答出两条)（4）以Pb、Pt为电极在水溶液中可实现CO2电解还原制备HCOOH。电极不参与反应，则CO2应通入___________(填“Pb”或“Pt”)电极一侧，并附着在该电极表面，经两步反应生成HCOOH：第一步为CO2+e-=CO、第二步为___________。23．(1)腐蚀电路板的反应为：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2。①根据该反应设计一个原电池，在方框中画出该原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液________________②负极反应式_____________；正极反应式_____________。(2)利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为_______极（填“正”或“负”）；②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：____________。参考答案1．C【详解】电解饱和食盐水总反应：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，阳极反应式为：2Cl－2e－=Cl2↑，阴极反应式：2H＋＋2e－=H2↑或2H2O＋2e－=H2↑+2OH-，因此阴极区的产物为氢气和氢氧化钠，答案选C。2．C【详解】A、液滴边缘O2较多，在微弱的酸性或中性条件下易发生吸氧腐蚀，铁板中碳粒上发生的正极反应为O2+2H2O+4e−=4OH−，故A错误；

B、液滴下的Fe失去电子，发生氧化反应而被腐蚀，负极反应式为Fe−2e−=Fe2+，为腐蚀区（a）故B错误；

C、液滴边缘氧气多，O2得电子被还原，故C项正确；

D、Cu比Fe更稳定，Fe作负极，Cu作正极，负极反应式为Fe−2e−Fe2+，故D项错误。3．B【分析】对应铁和稀硫酸的反应，增大反应物浓度、升高温度、增大固体表面积等，都可增大反应速率，以此解答。【详解】A．加入少量ZnCl2固体不会改变反应物的浓度，不会改变反应速率，选项A错误；B．加入少量CuSO4固体，会发生反应置换出铜，铁、铜形成原电池，可以使反应速率加快，选项B正确；C．加水，溶液体积增大，浓度降低，反应速率减小，选项C错误；D．因浓硫酸具有强氧化性，铁在浓硫酸中发生钝化现象，加热反应生成二氧化硫而不生成氢气，选项D错误；答案选B。4．D【详解】A．根据金属的活泼性可知，Zn作负极，发生氧化反应，A项错误；

B．锌片上发生氧化反应：Zn-

2e-=Zn2+，B项错误；

C．该装置是原电池，电流从正极流向负极，即电流由铜片沿导线流向负极，C项错误；

D．电子从负极沿导线流向正极，即电子由锌片沿导线流向铜极，D项正确；答案选

D。5．D【详解】A．该反应虽然放热，但不是氧化还原反应，没有电子的转移，不能设计成原电池，故A错误；B．电子不能在内电路中移动，故B错误；C．常温下铁在浓硝酸中钝化，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，被氧化的会是铜，此时铜作负极，故C错误；D．用金属镁和铝作为电极，若电解质溶液为稀硫酸溶液，由于镁的活动性比铝强，则此时镁被氧化作负极，若电解质溶液为NaOH溶液，则铝和NaOH反应，镁不反应，此时铝为负极，镁作正极，故D正确；综上所述答案为D。6．B【详解】A.Ag在反应中由反应前Ag单质的0价变为反应后AgCl中的+1价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以AgCl是氧化产物，A正确；B.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，Na+会不断向负电荷较多的电池的正极移动，B错误；C.根据电池反应方程式可知：每生成1molNa2Mn5O10就同时生成2molAgCl，转移2mol电子，C正确；D.负极Ag失去电子，产生的Ag+与溶液中的Cl-结合形成AgCl，所以负极的电极反应式为Ag+Cl--e-=AgCl，D正确；故合理选项是B。7．C【分析】以四丁基溴化铵[(C4H9)4NBr]为原料，采用电渗析法合成(C4H9)4NOH的过程中，据溴离子的移动方向可知，a为阴极b为阳极，又据图分析，生成HBr浓溶液，说明阳极上不是溴离子放电，则e不是阴离子交换膜，是阳离子交换膜，阳极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，据左池产物分析，c也是阳离子交换膜，a电极为氢离子放电生成氢气，据此解答。【详解】A．据溴离子的移动方向可知，a为阴极b为阳极，所以M为负极，故A项说法正确；B．据图分析，生成HBr浓溶液，说明阳极上不是溴离子放电，阳极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，故B项说法正确；C．阳极上不是溴离子放电，则e不是阴离子交换膜，是阳离子交换膜，据左池产物分析，c也是阳离子交换膜，故C项说法错误；D．a电极为氢离子放电生成氢气，生成标准状况下11.2L氢气需要1mol氢离子放电，则生成1mol氢氧根离子，即可制备1mol(C4H9)4NOH，故D项说法正确；综上所述，说法错误的是C项，故答案为C。8．C【详解】A.一水合氨为弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式应为NH3·H2O+OH-，A错误；B.浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，离子方程式为Cu+2+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O，B错误；C.苯与硝酸发生取代反应生成硝基苯和水，C正确；D.钢铁发生电化学腐蚀时铁失电子生成亚铁离子，负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，D错误；答案选C。9．D【详解】根据装置可得出A是电解池，B是原电池，其中c是负极，反应式为4Al－12e－＋12OH－=4Al(OH)3↓。d是正极，反应式为3O2＋6H2O＋12e－===12OH－。a是阳极，反应式为2Cl-—2e-=Cl2↑。b是阴极反应式为2H＋＋2e-=H2↑。选项A、C不正确；一段时间后，b和d电极附近溶液变红，选项B不正确；根据电荷守恒知，当B中生成4mol氢氧化铝沉淀时，转移12mol电子，此时A中将生成12mol氢氧化钠，由反应式A(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，选项D正确。答案是D。10．B【解析】试题分析：A、Fe连接电源的正极，为阳极，因为电解质溶液为NaOH溶液，所以电极方程式中产物中不可能有H+，错误；B、镍为电解的阴极，H2O电离出的H+得电子，电解方程式为：2H2O+2e-==H2↑+2OH-，正确；C、电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，所以若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向右移动，错误；D、电解反应方程式为：Fe+2H2O+2OH‾FeO42‾+3H2↑，最终溶液pH降低，错误。考点：本题考查电解原理及应用。11．C【详解】A．根据题干信息描述，该装置可以得到电能，故该装置为原电池装置。由图中信息可知，NO2得电子生成N2，则该电极为正极，发生还原反应，A项正确；B．CH4生成CO2，根据化合价变化可知1molCH4失去8mol电子，再根据电解质显酸性，配平两侧电荷即可得出，该电极反应为CH4+2H2O−8e−=CO2+8H+，B项正确；C．a极发生的电极反应为2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O，消耗氢离子，即a电极附近的增大，C项错误；D．a为正极，b为负极，电流由正极流向负极，流向为：a电极→负载→b电极→盐酸→a电极，D项正确；答案选C。12．D【详解】A．燃料电池是将化学能转化为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不可能达到100%，故A错误；B．通入氧气的电极是正极，氧气在正极得电子发生还原反应，故B错误；C．燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式，则供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O，故C错误；D．O2参与反应生成水，故当有1molO2完全反应时，转移的电子数为4NA，故D正确；故答案为D。13．C【详解】A．电解精炼粗铜时，粗铜必须作阳极，纯铜作阴极，A错误；B．量筒的精确度只有0.1，无法量取9.00ml的稀盐酸，B错误；C．铁上镀铜，铁作阴极，铜作阳极，C正确；D．pH试纸测量溶液pH时不能用蒸馏水润湿，D错误；答案选C。14．C【详解】A.检测时，电池内电路中阳离子向正极移动，则电解质溶液中的H＋向正极移动，A错误；B.氧元素的化合价由0变为-2，1mol氧气参与反应转移4mol电子，若有0.2mol电子转移，则在标准状况下消耗1.12L氧气，B错误；C.电池正极反应为O2＋4e－＋4H+=2H2O，则总化学方程式为CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O，C正确D.正极上发生的反应为O2＋4e－＋4H+=2H2O，D错误；答案为C。15．C【解析】【分析】A装置能自发的进行氧化还原反应且没有外接电源，所以是原电池，a极上二氧化硫失电子为负极，b上氧气得电子为正极，B属于电解池，与电源的正极b相连的电极c为阳极，N2O4在阳极失电子生成N2O5，d为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气。【详解】根据上述分析可知，A．电极a为负极，电极c为阳极，负极和阳极都发生氧化反应，故A正确；B．d为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，电极d的电极反应式为2H++2e-=H2↑，故B正确；C．c为阳极，N2O4发生氧化反应生成N2O5，电极上的电极反应式为N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，故C错误；D．装置A中每消耗64gSO2，即1mol，转移电子为2mol，由电荷守恒可知，理论上装置A和装置A中均有2molH+通过质子交换膜和隔膜，故D正确；故选C。16．B【详解】A.电解精炼时，粗银做阳极、纯银做阴极、电解液选可溶性银盐，阳极上银及比它活泼的金属溶解，阴极上电解液中银离子得到电子被还原析出银，A正确；B.流程中硫酸铜溶液中加硫酸铝和稀NaOH、未煮沸之前得Cu(OH)2和Al(OH)3，根据Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃可知B为Al(OH)3和CuO在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应为：Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O,B错误；C.滤渣B为Al(OH)3和CuO的混合物，煅烧时铜化合价降低到+1价，则发生氧化还原反应，反应方程式为4CuO+4Al(OH)34CuA1O2+O2↑+6H2O，C正确；D.1.0kg银铜合金（铜的质量分数为64%)中铜的物质的量为，则由铜元素守恒知最多可生成10.0molCuA1O2，D正确；答案选B。17．D【详解】A．总反应为，Zn的化合价升高，被氧化，氧化产物为，故A正确；B．总反应中Zn被氧化，失去电子，做负极，故B正确；C．原电池是将化学能转化为电能，故C正确；D．铜片上发生的反应为：，故D错误；故选D。18．（6分）⑴Cu……（2分）⑵原溶液中Cu2+="0.4"mol/L……（2分）⑶c(H+)="1"mol/L……(2分）【详解】试题分析：（1）氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中，再配制成250.0mL溶液，取该溶液50.0mL用惰性电极进行电解，则50mL溶液中氧化物的质量相当于是8.0g/5=1.6g，电极析出M1.28g，则1.6g该氧化物MO中O元素的质量是1.6g-1.28g=0.32g，所以则1.6gMO中O元素的物质的量是0.32g/16g/mol=0.02mol，即1.6gMO的物质的量是0.02mol，所以MO的摩尔质量是1.6g/0.02mol=80g/mol，数值上=16+M的相对原子质量，所以M的相对原子质量是64，所以M是金属Cu；（2）8.0gCuO的物质的量是8.0g/80g/mol=0.1mol，所以最初配制的溶液中，Cu2+离子物质的量浓度是0.1mol/0.25L=0.4mol/L；（3）根据电解硫酸铜的离子方程式2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，生成1.28gCu，物质的量是1.28g/64g/mol=0.02mol，则生成的氢离子的物质的量是n(H+)=2n(Cu)=0.04mol，所以此时溶液的c(H+)=0.04mol/0.04L=1mol/L。考点：考查电解原理的应用与计算，物质的量浓度的计算19．CH3COOHCH3COOCH2CH3，氧化反应CH3OCH3(或)减小【分析】乙烯与水催化加成生成乙醇，A为乙醇；乙醇被催化氧化生成乙醛，B为乙醛；乙醛被氧化生成乙酸，C为乙酸；乙醇与乙酸在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯和水，D为乙酸乙酯。【详解】I．(1)分析可知，C为乙酸，结构简式为CH3COOH；D为乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3；(2)A→B为乙醇被氧化生成乙醛，化学反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应类型为氧化反应；Ⅱ．(4)葡萄糖在酶的催化下生成乙醇和二氧化碳，反应方程式为C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑；(5)乙醇分子的同分异构体甲醚，只有一种氢原子，其一氯代物只有1种，且所有原子最外层均满足其稳定结构，化学式为CH3OCH3；Ⅲ．(6)甲烷在碱性条件下与氧气形成原电池，生成碳酸钾和水，总反应方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O(或)；(7)电池放电过程中电解质由KOH变为K2CO3，溶液pH减小。20．Na第三周期ⅥA族H2O2:1【分析】X、Y、Z、W代表四种短周期主族元素，X原子的最外层电子数等于其电子层数，由X元素形成的单质是最清洁的燃料，则X是H元素，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则其次外层只能是第一层，则Y是O元素，Y、Z同主族，ZY2的排放易造成空气污染，则Z是S元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的元素，则W是Na元素，综上所述，X是H元素，Y是O元素，Z是S元素，W是Na元素，据此分析解答。【详解】(1)经分析W元素为Na元素，Z是S元素，Z在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族。(2)元素氢化物稳定性强弱和元素的非金属性强弱有关，Y是O元素，Z是S元素，非金属性O>S，则Y、Z的最简单氢化物中稳定性较强的是H2O。(3)经分析X2Y2是指H2O2，其电子式为，ZY2是指SO2，则H2O2和SO2反应的化学方程式是。(4)W的氧化物对应的水化物是NaOH，Z的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，二者反应的离子方程式是。(5)ZY2是指SO2，Y2是指O2，X2Y是指H2O，则电池的总反应式是2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，则ZY2和Y2的物质的量比是2:1。SO2是还原剂，失电子，被氧化，则负极的电极反应式为。21．加快反应速率，充分接触FeS2+4MnO2+8H+===4Mn2++Fe2++S+SO42-+4H2OMnO2+4H++2Fe2+===Mn2++2Fe3++2H2OFe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入CaCO3后，由于CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)，CO32-+2H+===CO2↑+H2O（或CaCO3与H+反应），使得Fe3+的水解平衡向正反应方向移动，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而被除去bMn2++2H2O-2e-===MnO2+4H+BC【分析】（1）步骤I中搅拌、加热可以加快反应速率；根据得失电子守恒、电荷守恒配平离子方程式；（2）步骤II中加入MnO2，Fe2+被氧化为Fe3+，MnO2被还原为Mn2+；加入CaCO3与H+反应，使Fe3+的水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+向正反应方向移动；（3）MnSO4生成MnO2，发生氧化反应，所以生成MnO2的电极是阳极；（4）碱性锌锰电池是一次电池；电池将化学能转化为电能；正极MnO2得电子发生还原反应生成MnOOH；碱性锌锰电池工作时，MnO2是正极；【详解】（1）步骤I中搅拌、加热可以使反应物充分接触、加快反应速率；FeS2中S元素化合共价升高8，MnO2中Mn元素化合价降低2，根据得失电子守恒和电荷守恒，配平离子方程式为FeS2+4MnO2+8H+===4Mn2++Fe2++S+SO42-+4H2O；（2）步骤II中加入MnO2，Fe2+被氧化为Fe3+，MnO2被还原为Mn2+，反应离子方程式是MnO2+4H++2Fe2+===Mn2++2Fe3++2H2O；加入CaCO3后，由于CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)，CO32-+2H+===CO2↑+H2O，氢离子浓度减小，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+向正反应方向移动，所以加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而被除去；（3）MnSO4生成MnO2，发生氧化反应，所以生成MnO2的电极是阳极，选b；生成MnO2的电极反应式是Mn2++2H2O-2e-===MnO2+4H+；（4）A.碱性锌锰电池是一次电池，故A错误；B.电池将化学能转化为电能，故B正确；C.正极MnO2得电子发生还原反应生成MnOOH，正极反应式是2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－，故C正确；D.碱性锌锰电池工作时，MnO2是正极，电子由Zn极经外电路流向MnO2，故D错误；答案选BC。22．（1）(a-b)E1CD（2）不利该反应的ΔS＜0，ΔH＞0，则ΔG＞0（3）3.78×10−6%(或3.78×10−8)升高温度、增大压强、及时移走HCOOH、增大(任答两条)（4）PbCO+2H++e−=HCOOH【分析】根据题中所给热化学方程式，结合盖斯定律计算△H值；根据题中图示，结合总反应活化能为能量较高的，判断总反应的活化能；根据化学平衡的本质特征，判断平衡标志；根据∆G=∆H-T∆S，结合热化学方程式判断；根据题中信息，由化学平衡“三段式”计算CO2的转化率；根据平衡移动原理，判断为提高CO2的平衡转化率可采取的措施；根据电解池电解原理，判断CO2通入阴极一侧并写出电极反应；据此解答。（1）由反应①CO2(g)+H2(g)+MeOH(g)=HCOOMe(g)+H2O(g)∆H1=+akJ·mol-1和反应②HCOOMe(g)+H2O(g)=HCOOH(g)+MeOH(g)∆H2=-bkJ·mol-1可知，根据盖斯定律①+②得，总反应CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g)的△H=∆H1+∆H2=(+akJ·mol-1)+(-bkJ·mol-1)=(a-b)kJ·mol-1；由题中图示可知，E1和E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，总反应活化能为能量较高的，所以总反应的活化能为E1；答案为(a-b)；E1。A．由HCOOMe(g)+H2O(g)=HCOOH(g)+MeOH(g)可知，该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，气体总质量是定值，气体总物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量M=始终不变，所以气体平均相对分子质量不再变化时，不能说明反应达到平衡，故A不符合题意；B．由HCOOMe(g)+H2O(g)=HCOOH(g)+MeOH(g)可知，该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，混合气体总物质的量始终不变，混合气体总压强(恒温恒容)始终不变，所以混合气体总压强(恒温恒容)不再变化时，不能说明反应达到平衡，故B不符合题意；C．