专题04-氧化还原反应及其应用(练)-解析版

专题04氧化还原反应及其应用1．（2021·四川省西昌市模拟）某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图,由图可知,在该反应中是()A．还原剂 B．氧化剂C．氧化产物 D．还原产物【答案】A【解析】由图可知，反应中失去电子，化合价升高被氧化，因此为还原剂；答案选A。2．（2021·广东省肇庆市高三毕业班第一次统一检测）消毒剂是医疗、卫生中不可或缺的药剂，下列消毒剂的消毒原理与氧化还原无关的是()A．医用酒精 B．高锰酸钾 C．双氧水 D．84消毒液【答案】A【解析】双氧水、高锰酸钾、84消毒液均具有强氧化性，氧化病毒和细菌，达到消毒杀菌的目的；酒精消毒的原理是使蛋白质变性，与氧化还原无关，故A符合题意；综上所述，答案为A。3．（2021·浙江省重点中学选考模拟）反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，氧化产物是()A．H2O B．HBrO3 C．O2 D．HBrO3和O2【答案】D【解析】在氧化还原反应中，还原剂所含元素化合价升高，被氧化，得到氧化产物，反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，BrF3中Br元素的化合价从+3价降低为Br2中的0价，也有升高到HBrO3中的+5价，BrF3既是氧化剂，又是还原剂，Br2是还原产物，HBrO3是氧化产物，O元素的化合价从-2价升高到O2中0价，H2O是还原剂，O2是氧化产物，则氧化产物是HBrO3和O2，故D正确；故选D。4．（2021·四川省成都市高三第一次诊断性考试）《天工开物·火药》冲记载“凡火药，以硝石硫磺为主，草木灰为辅。硝性至阴，硫性至阳，阴阳两物相遇于无隙可容之中，其出也……”(已知火药反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑)。下列认识或相关理解错误的是()A．硫磺不溶于水 B．“草木灰为辅”指草木灰中含有的炭参与反应C．硝石在反应中作还原剂 D．“其出也”含义之一指该反应放出气体【答案】C【解析】硫磺是S单质，为非极性分子，H2O为极性溶剂，根据相似相溶原理，S不溶于水，A正确；根据火药反应的方程式，反应物为KNO3、S、C，硝石中有KNO3，硫磺提供S，则C只能来自草木灰，B正确；由方程式可知，KNO3中+5价的N变为N2中的0价，N得电子发生还原反应，做氧化剂，C错误；“其出也”可以理解为由物质从容器中出来，该反应生成N2和CO2两种气体，故含义之一是指该反应放出气体，D正确；故选C。5．（2021·吉林省长春市普通高中质检）根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①/、②/③A．表中①组的反应可知：通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同B．氧化性强弱的比较：C．表中②组反应的还原产物是KCl，生成1molKCl时转移电子的物质的量是6molD．表中③组反应的离子方程式为：【答案】A【解析】由表格信息可知亚铁离子、溴离子均具有还原性，可被氯气氧化，少量氯气时只有亚铁离子被氧化，若氯气足量，亚铁离子、溴离子均被氧化，故A正确；由①组信息可知，氯气的氧化性大于铁离子，故B错误；氧化剂得电子化合价降低被还原得到还原产物，所以氯气是还原产物，故C错误；根据得失电子守恒知，该反应方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；综上所述答案为A。

6．（2021·湖南省永州市模拟）下列过程中涉及氧化还原反应的是()A．钢铁制品生锈过程 B．侯德榜制纯碱C．胶体产生丁达尔现象 D．小苏打片治疗胃病【答案】A【解析】钢铁制品生锈过程，铁与氧气和水发生氧化还原反应生成铁锈，A正确；侯德榜制纯碱过程涉及化合反应，复分解反应，分解反应，过程中无化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误；胶体产生丁达尔现象，属于胶体粒子特征性现象，与化学反应无关，C错误；小苏打片治疗胃病，盐酸和碳酸氢钠反应，属于复分解反应，非氧化还原反应，D错误。答案为A。7．（2021·山东滨州模拟）K2FeO4是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH==2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是（）A．铁元素被氧化，氮元素被还原 B．氧化性：KNO3＞K2FeO4C．每生成1molK2FeO4，转移6mole− D．K2FeO4具有杀菌作用【答案】C【解析】根据反应Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，元素铁化合价由Fe2O3中+3升高到K2FeO4中+6价，元素氮化合价由KNO3中+5价降低到KNO2中+3价。由分析可知，氮元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高，被氧化，故A正确；反应中KNO3化合价降低，KNO3为氧化剂，而K2FeO4由化合价升高得到，为氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，则氧化性：KNO3>K2FeO4，故B正确；反应Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O中铁元素由+3价变为+6价，故1molFe2O3转移6mol电子，生成2molK2FeO4，故当生成1molK2FeO4时转移3mol电子，转移电子数为生成K2FeO4的3倍，故C错误；K2FeO4中铁元素为+6价，化合价能降低，有强氧化性，能杀菌消毒，故D正确；故选C。8．（2021·甘肃省天水市甘谷第四中学第二次检测）下列变化过程不涉及氧化还原反应的是（）ABCD将铁片放入冷的浓硫酸中无明显现象向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不变色，滴加氯水后溶液显红色向Na2SO3固体中加入硫酸，生成无色气体向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧【答案】C【解析】铁遇冷的浓硫酸发生钝化，铁被氧化生成致密的氧化层薄膜，属于氧化还原反应，故A错误；向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后，氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，氯化铁与硫氰化钾溶液反应，溶液显红色，属于氧化还原反应，故B错误；亚硫酸钠与硫酸发生复分解反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应前后没有化合价改变，不属于氧化还原反应，故C正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应放出大量的热，放出的热量使氧气和脱脂棉反应，使脱脂棉燃烧，属于氧化还原反应，故D错误；故选C。9．（2021·浙江省杭州第二中学模拟）下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【答案】D【解析】在反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中,水中的H、O元素的化合价均没有变化，水既不是氧化剂也不是还原剂。该反应中水中H、O元素的化合价均没有变化，既不是氧化剂也不是还原剂，与题目所给反应中水的作用相同，故A不符合题意；该反应中水中H、O元素的化合价均没有变化，既不是氧化剂也不是还原剂，与题目所给反应中水的作用相同，故B不符合题意；该反应中水中H、O元素的化合价均没有变化，既不是氧化剂也不是还原剂，与题目所给反应中水的作用相同，故C不符合题意；该反应中水中氢元素化合价降低作氧化剂，与题目所给反应中水的作用不同，故D符合题意；综上所述答案为D。10.（2021·湖南省郴州市第一次质检）现有由0.2molCuS和0.1molCu2O组成的混合物，与足量稀HNO3充分反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则被还原的HNO3的物质的量是（）A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.0mol【答案】B【解析】CuS中硫元素化合价从-2升高到+6，则1molCuS被氧化失去8mol电子、Cu2O中铜元素化合价从+1升高到+2，则1molCu2O被氧化失去2mol电子，稀HNO3作氧化剂时氮元素化合价从+5降低到+2，每1mol硝酸被还原得电子物质的量为3mol，0.2molCuS和0.1molCu2O被氧化失去电子的物质的量为0.2mol×8+0.1mol×2=1.8mol，按得失电子数守恒，被还原的HNO3的物质的量是，B正确；答案选B。11．（2021·河北省张家口市第一次质量检测）四氟肼((N2F4)可作高能燃料的氧化剂，可用Fe3＋与二氟胺(HNF2)反应制得，发生的反应是：HNF2＋Fe3＋→N2F4↑＋Fe2＋＋H＋(未配平)，下列说法正确的是()A．被氧化的元素是FB．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C．N2F4的氧化性强于Fe3＋的氧化性D．若生成2.24L(标况下)N2F4，转移电子的物质的量是0.4mol【答案】B【解析】根据化合价改变，电子守恒，原子守恒，电荷守恒，配平化学方程式得：2HNF2＋2Fe3＋=N2F4↑＋2Fe2＋＋2H＋，其中铁的化合降低从+3降到+2，发生还原反应，作氧化剂，氮元素化合价升高从+1升高到+2，发生氧化反应，作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，以此来解答题目。被氧化的元素是N，A错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，B正确；氧化性大小比较是，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，N2F4的氧化性弱于Fe3＋的氧化性，C错误；若生成2.24L(标况下)N2F4，物质的量为0.1mol，转移电子的物质的量是0.1mol2(2-1)=0.2mol，D错误；故答案为B。12．（2021·浙江省选考科目化学仿真模拟）下列说法正确的是()A．反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4B．反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2C．反应中，被氧化和被还原的硫的物质的量之比为2：1D．反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1【答案】D【解析】HCl是还原剂，但每4molHCl参与反应只有2molHCl作还原剂，另外2molHCl表现酸性，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2，A错误；H2S是还原剂，SO2是氧化剂，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1，B错误；参加反应的3molS中，2molS作氧化剂，1molS作还原剂，则被氧化和被还原的硫的物质的量之比是1：2，C错误；部分KOH是还原产物，I2是氧化产物，由得失电子守恒可知，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：1，D正确；故选D。13．（2021·北京市海淀区首都师范大学附属中学模拟）某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下：实验1实验2实验3装置操作和现象微热后，溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟溶液变黄；试管口有红棕色气体生成溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是（）A．NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑B．根据实验1和实验2能判断还原性：Br-＞Cl-C．根据实验3能判断还原性：I-＞Br-D．上述实验利用了浓H2SO4的难挥发性、强氧化性等【答案】C【解析】实验1中浓硫酸与氯化钠固体反应生成氯化氢气体，符合难挥发性酸制取挥发性酸，反应为NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑，故A正确；实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离子，所以判断还原性：Br-＞Cl-，故B正确；②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性I-＞Br-的结论，故C错误；根据分析，实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性，故D正确；答案选C。14．（2021·辽宁省大连市一〇三中学模拟）废气的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体慢慢通入FeC13、FeC12、CuC12的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是（）A．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2＞Fe3+＞SB．在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl2C．在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和ClD．反应中当有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗O211.2L【答案】A【解析】转化过程中O2把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+把CuS中-2价S氧化为S单质，根据同一氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，则氧化性的强弱顺序：O2＞Fe3+＞S，故A正确；根据图示，反应的本质是空气中的氧气氧化H2S转化为S和水，在转化过程中能循环利用的物质有FeCl2、CuCl2、FeCl3，故B错误；根据图中各元素化合价知，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、Cl元素化合价都是-1价，所以化合价不变的是Cu、H、Cl元素，故C错误；H2S转化为硫单质，硫元素的化合价从-2价变成0价，氧元素的化合价从0价变成-2价，依据得失电子数相等，可得2H2S~O2，所以有34gH2S(即1mol)转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗O2的物质的量为0.5mol，但是未标明是标准状况，不能计算氧气的体积，故D错误；故选A。（2021·河北省“五个一名校联盟”第一次诊断）向重铬酸盐酸性溶液中加入乙醚和H2O2，水层发生反应：(已知CrO5的结构为)，乙醚层发生反应：CrO5＋(C2H5)2O=CrO5·O(C2H5)2.反应上层出现蓝色，一段时间后溶液蓝色褪去，且水相变为绿色(Cr3＋)，下列说法正确的是（）A．由水层反应可知，氧化性：B．乙醚在检验过程中可用乙醇代替C．CrO5·O(C2H5)2中不存在非极性键D．水相变为绿色的离子反应为4CrO5＋12H＋=4Cr3＋＋6H2O＋7O2↑【答案】D【解析】由水层反应可知，反应前后元素化合价没有发生变化，是非氧化还原反应，故A错误；乙醚与CrO5形成配合物并使CrO5进入有机相，在检验过程中作稳定剂和萃取剂，而乙醇易溶于水，故不能用乙醇代替乙醚，故B错误；CrO5·O(C2H5)2中含O-O、C-C键为非极性键，故C错误；水相变为绿色生成了Cr3＋，铬元素化合价降低，则氧元素化合价一定升高，应有氧气生成，反应的离子反应为4CrO5＋12H＋=4Cr3＋＋6H2O＋7O2↑，故D正确；答案选D。16．（2021·上海市奉贤区模拟）在某酸性溶液中，天然气脱硫原理如图所示。下列说法正确的是()A．为了增强氧化性，溶液的酸化可以使用硝酸B．CH4是反应的催化剂C．过程②使溶液酸性增强D．过程①与过程②转移电子的物质的量之比为1﹕1【答案】D【解析】由图中可得出，反应①的反应物为Fe2(SO4)3、CH4、H2S，生成物为S、FeSO4、CH4；反应②的反应物为FeSO4、CH4、O2，生成物为Fe2(SO4)3、CH4，在反应中没有体现H2SO4的参与，从而得出反应的化学方程式。反应①：Fe2(SO4)3+H2S==S+2FeSO4+H2SO4；反应②：4FeSO4+O2+2H2SO4==2Fe2(SO4)3+2H2O。亚铁离子有还原性，硝酸有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，故溶液的酸化不能使用硝酸，A不正确；从分析中可以看出，CH4没有参与反应，所以CH4不是反应的催化剂，经过反应①②，达到天然气脱硫的目的，B不正确；过程①的反应为Fe2(SO4)3+H2S==S+2FeSO4+H2SO4，使介质溶液酸性增强，过程②的反应为4FeSO4+O2+2H2SO4==2Fe2(SO4)3+2H2O，消耗氢离子，C不正确；以FeSO4为基准，调整过程①与过程②的化学计量数，可得出转移电子的物质的量之比为1:1，，D正确；答案选D。17．（2021·河北衡水深州市中学模拟）为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是其运载火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑，下列有

关该反应的说法正确的是（）A．上述条件下，氧化性：O2>NH4ClO4B．该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3C．产生6.4gO2时，反应转移的电子物质的量为0.8molD．0.5mol

NH4ClO4分解产生气体的体积为44.8L【答案】B【解析】由题意可知，NH4ClO4为氧化剂，O2为氧化产物，故有氧化性：O2＜NH4ClO4，故A错；在该反应中，还原产物为Cl2，氧化产物为N2和O2，所以其还原产物与还原产物的物质的量之比为1：3，故选B；6.4gO2的物质的量为0.2mol，当生成0.2molO2生成的同时会生成0.