第1章 原子结构 元素周期表（B卷能力提升）-高一化学鲁科版（2019）必修二单元测试AB卷

第1章原子结构元素周期表（B卷能力提升）——高一化学鲁科版（2019）必修二单元测试AB卷(时间：75分钟，分值：100分)单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关放射性核素氚（）的表述不正确的是()A.原子核外电子数为1 B.原子核内中子数为3C.与化学性质基本相同 D.具有放射性2.核废水中包含63种放射性物质，其中可导致白血病，下列有关说法不正确的是()A.的质子数为38B.的中子数和核外电子数之差为11C.和互为同位素D.转变为的过程不属于化学变化3.工业上通过反应电解制备。下列说法正确的是()A.结构示意图：B.的电子式：Cl:ClC.中子数为10的氧原子：D.NaOH的电离方程式：4.日本核污水含有大量的放射性核素，如氚、锶-90、碳-14等。目前已有多个国家和地区对福岛食品采取进口限制。下列有关说法正确的是()A.等物质的量的氞与気的核内中子数之比为2：1B.锶为第ⅡA族元素，得电子能力比强C.属于化学变化D.碳-14和氮-14互为同位素5.下列说法错误的是()A.碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低B.根据同周期元素的失电子能力变化趋势，推出Mg的金属性比Al大C.第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性D.若和的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y6.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A.酸性： B.碱性：C.热稳定性： D.金属性：7.已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是()A.Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Y>ZB.Z与M的氧化物对应的水化物均为强酸C.金属性：R>QD.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐8.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()A.气态氢化物的稳定性：B.X与Y可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种化合物C.Y和W两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应D.由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z同主族但最高化合价不同，是金属性最强的短周期元素。下列说法不正确的是()。A.简单离子半径：Y<X<Z<WB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<WC.化合物能与水剧烈反应，产生白雾并放出具有刺激性气味的气体D.W的气态氢化物通入水溶液中产生淡黄色沉淀并放出有刺激性气味的气体10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E分别为上述四种元素中的两种组成的化合物，为Z元素的一种单质。已知：A、D均含有10个电子，C的相对分子质量为30。上述物质之间的转化关系如图所示（部分反应物或生成物省略）。则下列说法中不正确的是()A.原子半径：W>Y>Z>X B.若C中混有E可用水洗法除去C.A在工业上常用作制冷剂 D.B与D反应生成时，D做还原剂11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断正确的是()A.反应①、②属于氧化还原反应，③属于非氧化还原反应B.Y的简单离子半径比Z的简单离子半径小C.反应③可以证明X的非金属性强于WD.一定条件下，x与甲反应可生成丁12.下列实验过程中产生沉淀的物质的量（）与加入试剂的量（）之间的关系正确的是()A.向溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B.向溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C.向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D.向的混合溶液中缓慢通入二氧化碳至过量13.用如图装置进行实验，可以达到实验目的的是()选项溶液a固体b溶液c实验目的A70%的硫酸石蕊溶液具有漂白性B浓盐酸溶液氧化性：C浓溶液非金属性N>C>SiD浓盐酸NaOH溶液制备84消毒液A.A B.B C.C D.D14.海水化学资源开发利用中的提碘、提溴的部分过程如图所示。下列说法正确的是()A.I中操作①用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管B.I中操作②的苯可用酒精代替C.Ⅱ中与反应的化学方程式为：D.Ⅱ中还原性：15.某实验小组用稀溶液模拟从海水中制取无水氯化镁和溴单质，实验流程如图所示，下列说法错误的是()A.可用溶液代替步骤①中的溶液B.步骤②发生反应的离子方程式为：C.步骤③包含过滤洗涤等操作D.溶液1和溶液2的主要成分相同，但浓度不同16.海水中含有较多的、、、、、、等。海水晒盐后得到祖盐，粗盐中主要含，还含有少量、和杂质。析出粗盐后的母液制取的过程为：向母液中通入，向反应后的溶液中鼓入热空气将吹出，并用水溶液吸收（吸收反应为），向反应后的溶液中加入稀硫酸酸化，蒸馏后获得。将粗盐溶于水后，先后向其中加入过量的、和，溶液中可能大量存在的离子是()A. B. C. D.二、填空题：本大题共4小题，17题10分，18题12分，19题14分，20题16分，共52分。17.元素周期表的一部分如图所示，图中每个序号代表一种元素。回答下列问题：(1)上述九种元素中，原子半径最大的为________(填元素符号)；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质为________(填化学式)；⑨的元素符号为________，原子序数为________；(2)⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为________；(3)③和④相比，非金属性较强的是________(填元素符号)，下列表述中，属于客观事实且能比较两种元素非金属性强弱的是________(填标号)；A.常温下，④的单质与水反应可制备③的单质B.④的氢化物的酸性强于③的氢化物C.简单离子的还原性：(4)某教师设计如图所示装置进行⑤的单质与水反应的实验，已知：密度比水大，不溶于水且不与水及⑤的单质反应，实验室________(填“能”或“不能”)将⑤的单质保存在中。将铁丝往上推，使⑤的单质与水接触，发生反应的化学方程式为________；18.海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。试回答下列问题：(1)粗盐中含有等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的溶液、过量的NaOH溶液和过量的溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中发生的化学反应的离子方程式：①粗盐溶液中加入过量的溶液：__________。②滤液中加入盐酸至溶液呈中性：__________。(2)母液中含有等阳离子，从以上流程可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是__________；石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，生产生石灰的主要原料是__________；若加入石灰乳后所制取的产品中还混杂着熟石灰，那么将熟石灰从该产品中除去的方法是__________。②电解无水氯化镁的化学方程式是__________。③电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是__________(填序号)。A. B. C. D.水蒸气(3)在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新的母液中加入一种常见的气态氧化剂，又制取了重要的化工原料溴单质。①生成溴单质的化学反应的离子方程式是__________；生产中将溴单质从化合物中分离出来的方法是__________，这种方法的成功应用是基于溴单质具有__________性。②从多种经营、综合开发、打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是__________。19.有7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：完成下列填空：元素代号WABDEPR原子半径0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合价(1)在同温同压下，若气体与气体恰好完全反应生成甲气体，则甲的分子式是___________。推理依据的化学定律是___________。(2)W在元素周期表中的位置是___________，当配制实验所需的。最高价氧化物的水化物的溶液，用到的玻璃仪器有___________，下列操作可能造成此次配制溶液浓度偏低的有___________。a.用蒸馏水洗净容量瓶未干燥，直接配制新溶液b.量筒未干燥c.溶解后将溶液未冷却直接进行后续操作d.溶解后洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未全部转移至容量瓶中e.定容时俯视液面f.定容时不小心加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管迅速吸出多余的水(3)上述7种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是___________(用离子符号表示)(4)写出A单质与烧碱溶液反应的离子方程式，并用单线桥法表示出电子转移___________。(5)乙是由P、R两种元素组成的分子，乙中滴入D单质的水溶液，有无色气体产生，写出此反应的离子方程式：___________。(6)用一个化学方程式表示D元素的非金属性比B强___________。20.某化学课外活动小组为了验证主族元素化学性质的递变规律，进行如下实验探究。Ⅰ.探究1：元素金属性递变规律（1）验证同主族元素Li、Na、K的金属性递变规律。序号实验内容实验现象1将绿豆大小的金属Li投入50mLLi与水快速反应，且有气泡生成2水中将绿豆大小的金属Na投入50mLNa与水反应比第1组剧烈，且有气泡生成3水中将绿豆大小的金属K投入50mL水中①预测第3组的实验现象是________。②已知Rb位于第五周期第ⅠA族，则RbOH的碱性________（填“<”或“>”）KOH的碱性。（2）某同学取适量可溶性铝盐与氨水（溶质为）反应制备氢氧化铝，请写出该反应的离子方程式：________。Ⅱ.探究2：元素非金属性递变规律（3）某小组同学设计实验比较卤族元素的非金属性：实验方案甲方案乙方案操作打开分液漏斗的活塞烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉-KI试纸变蓝向A中通人少量充分反应后，A中液体为橙黄色，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，试管中现象为①_______图示②甲方案中发生多个化学反应，写出产生黄绿色气体的离子方程式：________。③以上两个方案______（填“甲”或“乙”）方案的实验能证明非金属性：Cl>Br>I。（4）除了利用卤素单质间的置换反应，以下可作为判断卤族元素非金属性递变规律的是______（填序号）。A.的熔点逐渐升高B.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱C.AgCl、AgBr、AgI的固体颜色越来越深D.的还原性逐渐增强（5）实验室拟用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为）配制96.0mL稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为需要使用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还有在配制过程中，下列操作会导致配制的溶液中HCl浓度偏低的是______（填序号）。A.容量瓶水洗后没有烘干便投入使用B.量取浓盐酸后放置时间过长，未及时稀释和转移到容量瓶C.定容摇匀后发现液面低于刻度线，补加几滴水D.定容时俯视刻度线答案以及解析1.答案：B解析：质量数=质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于元素符号左下角，结合可知，其核外电子数等于质子数，等于1，A正确；的中子数等于质量数减去质子数，即为，A错误；和都是氢分子，它们的化学性质基本相同，C正确；本身具有放射性，所以超重水也具有放射性，D正确。2.答案：B解析：原子符号中左下角数字表示质子数，则的质子数为38，A正确；的中子数和核外电子数之差为（90-38）-38，B错误；和的质子数相同，中子数不同，为锶元素的不同原子，二者互为同位素，C正确；转变为的过程属于核反应，不属于化学变化，D正确。3.答案：C解析：Cl是17号元素，Cl结构示意图为，A错误：是单质，电子式为，B错误；质量数=中子数+原子数，中子数为10的氧原子的质量数为8+10=18，表示为，C正确；NaOH的电离方程式为，D错误。4.答案：A解析：氚的核内中子数为2，氘的核内中子数为1，等物质的量的氚与氘的核内中子数之比为2：1，A正确；锶-90（）和Ca都为第ⅡA族元素，Sr在周期表和Ca都为第ⅡA族元素，Sr在周期表中位于Ca的下方，元素金属性更强，单质Sr的还原性比单质Ca强，则得电子能力比弱，B错误；属于核反应，不属于化学变化，C错误；质子数相同而中子数不同的同种元素的不同核素互称为同位素，碳-14和氮-14是不同种元素，D错误。5.答案：C解析：A.同族元素从上到下元素的原子半径逐渐增大，金属单质的熔点随原子序数的增加而降低，A正确；B.Mg原子最外层电子处于其轨道的全充满状态，因此Mg的金属性比Al大，B正确；C.第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，氨气的水溶液显性，C错误；D.若和的核外电子层结构相同，是原子失去最外层1个电子形成的，是原子获得2个电子形成的，所以原子序数：X>Y，D正确；答案选C。6.答案：A解析：A.同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则亚硫酸的酸性弱于高氯酸、强于硅酸不能用元素周期律解释，故A符合题意；B.同主族元素，从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，则氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化锂的碱性依次减弱能用元素周期律解释，故B不符合题意；C.同周期元素，从左到右非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱能用元素周期律解释，故C不符合题意；D.同周期元素，从左到右金属性依次减弱，则钠、镁、铝的金属性依次减弱能用元素周期律解释，故D不符合题意；故选A。7.答案：B解析：根据题中信息及其原子半径与主要化合价的关系图判断，X、Y、Z、M、Q、R分别为。A.Y为O元素，Z为N元素，二者形成的简单氢化物分别为，稳定性，A项正确；B.Z为N元素，M为Cl元素，氧化物对应的水化物有、等，其中、为弱酸，B项错误；C.R为Ca元素，Q为Na元素，根据金属活动性顺序表可判断，金属性，C项正确；D.X为H元素，Y为O元素，Z为N元素，三种元素组成的化合物有、、等，是酸、碱或盐，D项正确；答案选B。8.答案：D解析：由表中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，X为O元素，Y的化合价为+1价，处于IA族原子序数大于0元素，Z为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，w为S元素，R的化合价为+7、-1价，R为Cl元素，则：A.非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性Cl>S，氢化物稳定性，选项A正确；B.X、Y分别为O、Na，可形成两种离子化合物，原子个数比为1:1和1:2，选项B正确；C.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别为，两者能相互反应，选项C正确；D.X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子分别为，半径最小的是，选项D不正确；答案选D。9.答案：A解析：A.X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素，W为Cl元素，则它们的简单离子分别为，根据具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，与与分别属于具有相同电子排布的离子，则离子半径为，再根据电子层数越多，半径越大，离子半径为，故A错误；B.Z为为Cl，二者属于同周期元素，从左至右，非金属性增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性增强，，故B正确；C.化合物的化学式为，与水剧烈反应的化学方程式为:，由于产生了HCl和，出现白雾并放出具有刺激性气味的气体，故C正确；D.W的气态氢化物为的化学式是通入水溶液中，发生:反应，出现淡黄色沉淀并放出有刺激性气味的气体，故D正确；答案为A。10.答案：D解析：A、D均含有10个电子，则A、D为氢化物，可能分别为中的一种，根据转化关系：A与单质反应生成C、B与D反应生成、且C的相对分子质量为30，推知C为NO，D为，A为，Z2为，B为，E为，根据原子序数大小可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Na。原子半径由大到小的顺序为W>Y>Z>X，故A正确；与水反应生成NO和硝酸，若NO中混有，可用水洗法除去，故B正确；工业上常用作制冷剂，故C正确；过氧化钠与水的反应中，既是氧化剂又是还原剂，既不是氧化剂也不是还原剂，故D不正确。11.答案：D解析：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。氧化物甲能与金属单质z反应生成氧化物乙与单质x，可知甲为，z为Mg，乙为MgO，x为C，为，故X为C、Y为O、Z为Mg，X、W为同一主族元素，则W为Si，丙为，w为Si，丁为CO。反应①是，反应②是，反应③是，都属于氧化还原反应，故A错误；Y为O、Z为Mg，二者对应的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故B错误；根据元素周期律，元素非金属性越强，对应单质氧化性越强，反应③中C将Si还原，不能说明C的非金属性强于Si，故C错误；加热条件下，碳和二氧化碳反应可生成一氧化碳，故D正确。12.答案：C解析：向溶液中逐滴加入NaOH溶液先生成氢氧化铝沉淀：，继续满加NaOH溶液，和NaOH反应生成四羟基合铝酸钠，沉淀溶解：，所以沉淀量达到最大消耗NaOH溶液和沉淀溶解消耗NaOH溶液的体积之比为3:1，与图像不符，故A错误；向溶液中滴加稀盐酸，会立即产生氢氧化铝沉淀，发生反应：，沉淀量达到最大时，继续滴加盐酸，则沉淀开始溶解，发生反应：，与图像不符，故B错误；向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始发生反应，先生成氢氧化铝沉淀，当沉淀完全后，然后发生反应，此时沉淀氢氧化铝的量不变，再继续滴加NaOH溶液，发生反应，氢氧化铝沉淀溶解，沉淀量达到最大、沉淀量保持不变和沉淀溶解消耗NOH溶液的体积之比为3:1:1，与图像相符，故C正确；向的混合溶液中缓慢通入二氧化碳至过量，先发生反应，生成沉淀，然后发生反应，此时沉淀的量不变，接着发生反应，生成沉淀，接着又发生反应：，沉淀量不变，最后发生反应，沉淀部分溶解，与图像不符，故D错误。13.答案：B解析：浓硫酸与固体反应生成，而使石蕊溶液只变红不褪色，不能验证它的漂白性，A错误；浓盐酸与生成，与溶液反应有淡黄色S生成，可观察到溶液变浑浊，可以证明氧化性：，B正确；浓硝酸易挥发，挥发的也能与溶液反应生成白色沉淀，不能证明酸性，因此也不能证明元素的非金属性，C错误；固体与浓盐酸反应制备，反应条件需要加热，没有加热不能产生氯气，D错误。14.答案：C解析：A.I中操作①为过滤，缺少玻璃仪器漏斗，A错误；B.酒精与水互溶，不能做萃取剂，1中操作②的苯不可用酒精代替，B错误；C.Ⅱ中，水参与下，与反应生成硫酸和氢溴酸，化学方程式为：，C正确；D.还原剂的还原性强于还原产物的还原性，II中是还原剂，是还原产物，则还原性：，又有反应：，二氧化硫是还原剂，是还原产物，则还原性：，综上，还原性：，D错误；答案选C。15.答案：A解析：气体和NaOH溶液反应生成NaBr和，则气体为，通过一系列操作得到溴单质，氯气和反应生成和，溶液1中加入NaOH溶液得到的沉淀为，和稀盐酸反应生成，则溶液2中溶质为和过量的HCl，通过一系列操作得到无水。A.具有还原性，能和溴发生氧化还原反应生成和NaBr，反应方程式为，然后再酸化所得溶液不能得到溴单质，故A错误；B.步骤②中，酸性条件下NaBr和发生氧化还原反应生成溴单质，离子方程式为，故B正确；C.分离溶液和难溶性固体采用过滤的方法，所以步骤③包含过滤、洗涤等操作，故C正确；D.氯气和溴化镁反应生成氯化镁和溴，氯气过量导致溶液中还存在稀盐酸，热空气吹气体时，HClO分解，所以溶液1中溶质为HCl、氯化镁；沉淀是氢氧化镁，氢氧化镁和过量稀盐酸反应生成氯化镁，溶液中溶质为氯化镁和HCl，所以溶液1和溶液2的主要成分相同，但浓度不同，故D正确。故选A。16.答案：D解析：A.向粗盐水中加入过量电离产生的与反应产生沉淀，因此先后加入过量上述试剂后，溶液中不可能含有大量，A不符合题意；B.向粗盐水中加入过量溶液，与反应产生沉淀，因此充分反应后溶液中不可能含有大量，B不符合题意；C.向粗盐水中加入过量溶液，与反应产生沉淀，因此充分反应后溶液中不可能含有大量，C不符合题意；D.将粗盐溶于水后，向其中加入过量的NaOH除去，加入过量的溶液除去，加入过量溶液可以除去粗盐溶液中的以及为除去而引入的过量，但反应过程中没有涉及的除去，因此充分反应后，溶液中会大量存在，D符合题意；故合理选项是D。17.答案：(1)K；；Br；35(2)(3)F；AC(4)不能；解析：(1)同主族元素从上到下半径依次增大，同周期元素从左到右半径依次减小，上述九种元素中，原子半径最大的为K；同主族元素从上到下非金属性依次减弱，同周期元素从左到右非金属性依次增强，非金属性越强最高价氧化物对应的水化物酸性越强，酸性最强的物质为；⑨的元素符号为Br，原子序数为35；(2)⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为；(3)同周期元素从左到右非金属性依次增强，O和F相比，非金属性较强的是F。A.常温下，与水反应可制备，证明氧化性大于，则非金属性F大于O，故选A；B.HF的酸性比HCl的酸性弱，故不选B；C.的还原性大于F-，则O2的氧化性比F2弱，非金属性F大于O，故选C；选AC。(4)Na的密度小于，实验室不能将Na质保存在中；将铁丝往上推，使⑤的单质与水接触，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，发生反应的化学方程式为。18.答案：(1)；(2)将沉淀为；贝壳；加入溶液后搅拌，过滤；；A(3)；空气吹出法；挥发；生产盐酸解析：由流程可知，海水晒盐得到粗盐和母液，粗盐中依次加入过量的溶液、NaOH溶液和溶液，硫酸根离子、镁离子，钙离子和钡离子均转化为沉淀，且碳酸钠一定在氯化钡之后，过滤后加盐酸得到饱和NaCl溶液，再电解生成NaOH、氢气、氯气；母液中加石灰乳生成氢氧化镁，与盐酸反应生成氯化镁，蒸发、浓缩得到晶体在HCl气流中脱水得到无水氯化镁，最后电解熔融氯化镁生成Mg和氯气，以此来解答。（1）依次加入过量的溶液、NaOH溶液和溶液，硫酸根离子、镁离子，钙离子和钡离子均转化为沉淀，过滤后加盐酸，与NaOH、溶液反应，①粗盐溶液中加入过量的溶液的离子反应为，故答案为：；②滤液中加入盐酸至溶液呈中性的离子反应为，故答案为：；（2）①母液中加入石灰乳中可与镁离子形成氢氧化镁沉淀，所起的作用是；贝壳的主要成分为，原料廉价易得，煅烧贝壳可以制得CaO，则生产生石灰的主要原料是贝壳；除杂的原则是不能引入新的杂质，所以再加入溶液，过滤；②电解无水氯化镁生成镁单质和氯气，反应的化学方程式是；③Mg能和反应，但与不反应，所以可在中冷却，故选A；（3）①生成溴单质的化学反应的离子方程式是，生产中利用溴单质的挥发性将溴单质从化合物中分离出来的方法是空气吹出法，故答案为：；空气吹出法；挥发；②多种经营、综合开发、打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，生成氢气、氯气，两者反应生成HCl，则该化工厂还可以再增加的生产项目是生产盐酸，故答案为：生产盐酸。19.答案：(1)；阿伏伽德罗定律的推论和质量守恒定律(2)第三周期第IA族；烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；df(3)(4)(5)(6)或解析：有7种短周期元素，根据W、R的半径和化合价得到W为Na，R为H，根据P的化合价得到P为O，根据B的化合价得到B为S，根据A的半径比B大，A的化合价得到A为Al，根据D的化合价得到D为Cl，根据E的半径和化合价得到E为N。（1）由题意在同温同压下，与气体恰好完全反应生成甲气体，根据阿伏伽德罗定律的推论，即和按照物质的量比为1:3反应，生成甲，且、和甲的物质的量之比为1:3:2，再根据原子守恒可知甲为，推理依据的化学定律是阿伏伽德罗定律的推论和质量守恒定律；（2）W为金属钠，其在元素周期表中的位置是第三周期第IA族，当配制150mL实验所需的W最高价氧化物(NaOH)的水合物的溶液，由于氢氧化钠有腐蚀性，要在烧杯中称量，且只能用250mL容量瓶配置250mL溶液，因此用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；a.用蒸馏水洗净容量瓶未干燥，直接配制新溶液，溶液体积和溶质物质的量未变，对结果无影响，故a不符合题意；b.量筒未干燥，量筒是量取蒸馏水，对结果无影响，故b不符合题意；c.溶解后将溶液未冷却直接进行后续操作，冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故c不符合题意；d.溶解后洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未全部转移至容量瓶中，溶质物质的量偏小，浓度偏低，故d符合题意；e.定容时俯视液面，溶液体积偏小，浓度偏高