第1章 原子结构 元素周期表（A卷基础夯实）-高一化学鲁科版（2019）必修二单元测试AB卷

第1章原子结构元素周期表（A卷基础夯实）——高一化学鲁科版（2019）必修二单元测试AB卷(时间：75分钟，分值：100分)单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.变废为宝历来是化学重要的研究领域，一种担载型钯催化剂对加的甲烷化反应为。该反应涉及的元素中不属于主族元素的有()A.1种 B.2种 C.3种 D.4种2.钽元素拥有众多同位素，其中为。下列说法正确的是()A.含有108个中子 B.Ta核外有181个电子C.和的质子数不同 D.的质量数为733.下列化学用语表示正确的是()A.硫的原子结构示意图：B.漂白粉的主要成分：C.中阳离子与阴离子的数目比为1：1D.在水中的电离方程式：4.我国科学家在全球首次合成了一种新核素：(钨)。下列关于(钨)的说法中，正确的是()A.质子数为82 B.中子数为74 C.质量数为156 D.与互为同位素5.元素周期表和元素周期律体现了对元素的科学分类，以及结构决定性质的化学观念。如表列出了主族金属元素①、②在周期表中的位置关系，则元素①、②的金属性强弱为()①②A.①<② B.①>② C.①=② D.无法确定6.下列有关性质的比较，不正确的是()A.金属性：Na>KB.氧化性：C.还原性：D.碱性：7.已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是()A.Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Y>ZB.Z与M的氧化物对应的水化物均为强酸C.金属性：R>QD.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐8.下列关于F、、、I的比较不正确的是A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B.单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深9.如图是部分1～18号元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A.原子半径：Z>Y>XB.离子半径：Z>Y>XC.元素W的最高价和最低价代数和为4D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应10.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种核素中不含中子，Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，Z是地壳中含量最高的元素。W原子半径是短周期元素中最大的，Y与R同主族，下列说法错误的是()A.简单离子半径：B.最高价氧化物对应的水化物的酸性C.简单气态氢化物的热稳定性：D.由X、Y两种元素可以组成含10电子的分子11.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是()A.对应简单离子半径：X<WB.对应简单气态氢化物的稳定性：Y<ZC.Z的最高价氧化物对应的水化物为D.Y的氧化物能与Z和X的最高价氧化物对应的水化物反应12.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是()A.Q位于第3周期ⅠA族B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C.简单离子半径：D.Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸13.短周期元素a、b、c在周期表中的位置如图所示，关于三种元素性质的说法正确的是()A.非金属性最强的是a B.c的最高正化合价为+6价C.气态氢化物最稳定的是c D.最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是b14.某学习小组探究元素周期律，设计了如图所示装置，以完成非金属性强弱比较的研究。下列各组实验中所选用试剂与实验目的相匹配的是()实验序号试剂实验目的：证明非金属性强弱abc①浓盐酸二氧化锰溴化钠溶液②浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液③稀盐酸石灰石硅酸钠溶液④稀硫酸纯碱硅酸钠溶液A.全部 B.②③④ C.①③ D.②④15.海洋是一个有待开发巨大化学资源宝库，海水中元素种类很多，总储量很大，可以从海水中提取镁、溴，主要流程如下。下列说法错误的是()A.通入的气体X是B.用吸收吹出的溴，离子方程式为C.将转化成时，为了降低成本，试剂M最好选NaOHD.加入试剂M后，分离得到必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒16.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确的是()A.制取的反应是利用其溶解度小于NaCl和B.①粗盐提纯中除去杂质离子时，必须先除后除C.在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化D.工业上通过电解饱和溶液制取金属镁二、填空题：本大题共4小题，17题10分，18题12分，19题14分，20题16分，共52分。17.在如图所示的转化关系中，A是最常见的金属单质，D是一种黄绿色的气体（图中部分产物和反应条件未标出）。回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：A________、C________、E________、F________、G________。（2）B的俗称是________。（3）写出反应⑧的化学方程式：________。（4）写出反应③的离子方程式：________。（5）反应⑤属于________（填字母）。a.化合反应 b.置换反应 c.复分解反应 d.氧化还原反应（6）将饱和G溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸，得到的分散系的颜色为________，该分散系属于________。18.人类的生产、生活离不开化学。（1）从海水中提取溴的工业流程如图：①请列举两种海水淡化的方法：______、______。②步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为_________________。③己知步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，通过步骤Ⅱ在吸收塔中得到化合态的溴，其目的是_______________________。④吹出塔中通入热空气吹出，利用了的______（填序号）；吸收塔中吸收，利用了的______（填序号）。a.氧化性 b.还原性 c.挥发性 d.腐蚀性（2）海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海水中提取碘：①由海带转化成海带灰，需要的主要仪器是______（填写序号并写出仪器名称）。②若过程Ⅰ用溶液（稀硫酸酸化）完成碘元素的转化，则反应的离子方程式为______③过程Ⅱ采用的分离方法和操作是______、______。此过程中可以选用的溶剂是______（填序号）。a.乙醇 b.四氯化碳 c.水 d.苯19.a～j为10种短周期主族元素，其原子半径、最高正价、最低负价随原子序数的递增变化如下图：回答下列问题：(1)h元素在周期表中的位置是___________，b元素对应碱性氧化物的化学式为___________，上述10种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(用化学式表示)。(2)选择合适反应比较元素c和i的非金属性强弱，该反应的离子方程式为___________。(3)含d元素的废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，某研究团队设计的废水处理流程如下：已知：甲为d元素与a元素形成的10电子阳离子，乙和丙分别为元素g和d的最高价氧化物对应的水化物，丁是一种简单有机物。则过程1发生反应的离子方程式为___________，过程2中参与反应的甲与e单质的物质的量之比为___________，过程3加入物质丁将丙转化为d的单质，丁的作用是___________，每完全处理1L含丙的废水，转移电子的物质的量为___________mol。20.为了探究同周期、同主族元素性质的递变规律，某小组同学设计并实施了如下实验，并在此基础上进行推测。(1)①同学甲取一小段镁条，用砂纸打磨后，放到试管中，再加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热试管，可以观察到的现象是_________________________。对比金属钠与水的反应，该同学由此得出实验结论为金属性：Na________（填“大于”或“小于”）Mg。②向两支试管分别加入溶液和溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止。再分别将沉淀取出，分别装在两支试管中滴加2mol/LNaOH溶液，边滴边振荡，观察到的现象是__________________，写出该现象中发生反应的离子方程式：____________________。(2)①同学乙在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和水，然后向NaBr溶液和NaI溶液各滴入3滴新制的氯水（如图所示），能说明非金属性Cl大于Br的实验现象是_________________________。②写出少量新制氯水与NaI溶液反应的离子方程式：____________________。③以上实验________（填“能”或“不能”）证明氧化性：。(3)二硫化硒洗剂具有抗皮脂溢出作用，还具有一定的抗真菌作用。已知元素硒（Se）位于周期表第四周期，且与氧、硫位于同一主族。同学丙根据单质S在空气中燃烧生成，推测单质Se在空气中燃烧可生成______。（填化学式）(4)碳酸铯常温常压下为白色固体，极易溶于水，在空气中放置迅速吸湿，水溶液呈强碱性。已知元素铯（Cs）位于周期表中第六周期、第ⅠA族，碳酸铯的化学式是________。答案以及解析1.答案：A解析：反应中涉及的元素H、O、C、Al均为主族元素，Pd不是主族元素，A项正确。2.答案：A解析：A（√），的中子数为181-73=108；B（×），核外电子数=质子数，则核外有73个电子；C（×），和的质子数相同，均是73；D（×），的质量数为181。3.答案：D解析：A.硫原子的结构示意图为，A错误；B.漂白粉的主要成分为和，B错误；C.中阳离子与阴离子的数目比为2：1，C错误；D.在水中电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，D正确；故答案选D。4.答案：C解析：A.质子数为74，A错误；B.左下角数字74代表质子数，左上角数字156代表质量数，中子数=质量数-质子数=156-74=82，B错误；C.左上角数字156代表质量数，C正确；D.同位素是指质子数相同而中子数不同的核素，与质子数不同，不是同位素，D错误；故选C。5.答案：A解析：将①左侧相邻的元素标为③，同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，则金属性：③>①，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，测金属性：②>③，故金属性：②>①，A项正确。6.答案：A解析：A.同主族从上向下金属性增强，因此金属性Na<K，A错误；答案选A。7.答案：B解析：根据题中信息及其原子半径与主要化合价的关系图判断，X、Y、Z、M、Q、R分别为。A.Y为O元素，Z为N元素，二者形成的简单氢化物分别为，稳定性，A项正确；B.Z为N元素，M为Cl元素，氧化物对应的水化物有、等，其中、为弱酸，B项错误；C.R为Ca元素，Q为Na元素，根据金属活动性顺序表可判断，金属性，C项正确；D.X为H元素，Y为O元素，Z为N元素，三种元素组成的化合物有、、等，是酸、碱或盐，D项正确；答案选B。8.答案：C解析：卤族元素包括F、、、I等，随核电荷数的增加，它们的性质呈现递变性和相似性。原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，A正确；单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱：,B正确；氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，C错误；单质的颜色随核电荷数的增加而加深，D正确。9.答案：C解析：根据图示可知，1～18号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X最低-2价，没有正价，推断为O元素；Y只有+1价，推断为Na元素；Z最高+3价推断为Al元素；W最高+6价，最低-2价，推断为S元素；R最高+7价，最低-1价，推断为Cl元素。A.同周期原子半径从左往右减小，同主族从上往下增大，故原子半径：Na>Al>O，即Y>Z>X，A错误；B.电子层数多的离子半径较大，相同电子层数的则核电荷数多的半径小，离子半径：，即X>Y>Z，B错误；C.据分析，元素W是S，其最高价+6价和最低价-2价的代数和为4，C正确；D.据分析，Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和，二者能相互反应：，D错误；故选C。10.答案：B解析：A.具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Y>Z>W，故A正确；B.同主族从上到下非金属性减弱，对应最高价含氧酸的酸性减弱，则最高价氧化物对应的水化物的酸性R<Y，故B错误；C.同周期主族元素从左向右非金属性增强，对应简单氢化物的稳定性增强，则简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y，故C正确；D.由X、Y两种元素可以组成含10电子的分子为氨气，故D正确；故选B。11.答案：D解析：根据题目所给信息可推出W为O、X为Na、Y为Si、Z为Cl。简单离子半径：，A项正确；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故稳定性，B项正确；Z为Cl，其最高价氧化物对应的水化物为，C项正确；可以与NaOH溶液反应生成盐和水，但和不反应，D项错误。12.答案：C解析：由原子半径和化合价可知X为H，Y为O，Z为N，M为Cl，Q为Na，R为Ca。Q为Na，位于第3周期ⅠA族，故A正确；X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是或，故B正确；比多一个电子层，的半径较大，故C错误；Z与M的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、高氯酸，硝酸、高氯酸均为强酸，故D正确。13.答案：B解析：由短周期元素a、b、c在周期表中的位置可知，a为He、b为F、c为S。F为元素周期表中非金属性最强的元素，故A错误；c为S，其最高正化合价为+6价，故B正确；元素非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，所以气态氢化物最稳定的是b，故C错误；F无正价，故D错误。14.答案：D解析：①浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，装置中没有加热装置，故①不符合题意；②浓盐酸和高锰酸钾制取氯气不需要加热，氯气能置换出碘，能证明非金属性，故②符合题意；③稀盐酸和石灰石制取的二氧化碳气体中可能含有氯化氢气体，氯化氢溶于水生成的盐酸也可以和硅酸钠反应，故③不符合题意；④稀硫酸和纯碱反应生成二氧化碳气体可以和硅酸钠反应，说明酸性硫酸强于碳酸，碳酸强于硅酸，故可证明非金属性，故④符合题意；综上所述，符合题意的是②④，故答案D。15.答案：C解析：A.溶液中通入气体X得到溴水混合物，则X是，故A正确；B.用吸收吹出的溴，反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为，故B正确；C.将转化成时，为了降低成本，试剂M最好选，故C错误；D.加入试剂M后，用过滤法分离得到，过滤装置图为，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒，故D正确；选C。16.答案：A解析：A项，“侯氏制碱法”中发生反应，是利用的溶解度比较小的规律，故A项正确；B项，粗盐溶于水，先加入氢氧化钠溶液、再加氯化钡溶液、最后加碳酸钠溶液，先后除去；或先加氯化钡溶液、加入氢氧化钠溶液、最后加碳酸钠溶液，先后除去；所以没有先后之分，故B项错误；C项，第③、⑤步骤，溴元素被氧化，第④步骤，，溴元素被还原，故C项错误；D项，电解饱和溶液制得的是和，工业上通过电解熔融状态的制取金属镁，故D项错误；正确选项A。17.答案：（1）Fe；；HCl；；（2）磁性氧化铁（3）（4）（5）ad（6）红褐色；胶体解析：D是一种黄绿色的气体，则D是，再根据F与氢氧化钠溶液反应生成H，H与氧气反应生成I，F中含有，G中含有，A是最常见的金属单质，能与水反应，A为Fe，Fe与水蒸气在高温条件下反应生成和，B为，C为，与在点燃的条件下反应生成E，则E为HCl，与HCl反应生成和，F与反应，G与Fe能反应，则F为，G为与氢氧化钠溶液反应生成，H为，与和水反应生成，则I为。（1）根据分析，A为Fe、C为、E为HCl、F为、G为。（2）根据分析，B是，俗称是磁性氧化铁。（3）反应⑧为被氧化的过程，化学方程式为。（4）反应③为四氧化三铁与盐酸反应生成和的反应，离子方程式为。（5）反应⑤为，为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；铁为单质，有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，故该反应属于化合反应和氧化还原反应，置换反应为单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，复分解反应为两种化合物参加反应生成另两种化合物的反应，该反应不属于置换反应和复分解反应，故ad正确。（6）氢氧化铁胶体的制备方法是将饱和溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸，得到的是红褐色的氢氧化铁胶体，该分散系属于胶体。18.答案：（1）蒸馏法、反渗透法、电渗析法；；富集溴元素；ca（2）b坩埚；；萃取；分液；bd解析：（1）海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法(任选二种)；步骤I中发生的反应为氯气氧化溴离子，所以离子方程式为；步骤工在吸收塔中得到化合态的溴，其目的是富集溴元素；吹出塔中通入热空气吹出，利用了的挥发性;吸收塔中吸收，利用了的氧化性；（2）由海带转化成海带灰的操作为灼烧，使用的仪器是坩埚；用溶液(稀硫酸酸化)完成碘元素的转化，则反应的离子方程式为；过程工将碘从水溶液中转移到有机溶剂中，所以采用的分离方法和操作是萃取和分液；采用的取剂应该与水互不相容，并且溶解碘单质的能力大于水溶液，所以可以选用四氯化碳和苯。19.答案：(1)第3周期第ⅣA族；；(2)(其他合理答案均可)(3)；；还原剂；0.005解析：短周期主族元素a、b、g最高正价+1价，原子半径g>b>a，所以a、b、g依次为H、Li、Na，c、h最高正价+4价，原子半径h>c，所以c、h依次为C、Si，e、i最低负价-2价，原子半径i>e，所以e、i依次为O、S，f、j最低负价-1价，原子半径j>f，所以f、j依次为F、Cl，d最高正