2025年人教A新版必修2化学下册月考试卷含答案

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A.B.该反应C.点，的转化率为D.合成氨工业实现了人工固氮2、下列关于有机物的叙述不正确的是A.由乙烯生成乙醇属于加成反应B.环己烷与甲苯可用酸性高锰酸钾溶液鉴别C.C8H10属于芳香烃的同分异构体共有3种D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体3、已知：锂硫电池的总反应为2Li+xS=Li2Sx。以锂硫电池为电源，通过电解含(NH4)2SO4的废水制备硫酸和化肥的示意图如图(不考虑其他杂质离子的反应)。下列说法正确的是（）

A.b为电源的正极B.每消耗32g硫，理论上导线中一定通过2mole-C.N室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+D.SO42-通过阴膜由原料室移向M室4、只用一种试剂就能将苯、乙烯、四氯化碳、碘化钾溶液区别开，该试剂可以是A.HClB.溴水C.溴化钾溶液D.硝酸银溶液5、以下实验操作；不能达到目的的是。

A.装置甲：既可以盛装浓硫酸干燥SO2，也可以用来收集SO2B.装置乙：根据铝热反应原理可制得金属锰C.装置丙：实验室制取氨气D.装置丁：挤压胶头滴管水滴下后，气球会鼓起来6、四室式电渗析法制备盐酸和NaOH的装置如图所示。a、b；c为阴、阳离子交换膜。已知：阴离子交换膜只允许阴离子透过；阳离子交换膜只允许阳离子透过。下列叙述正确的是。

A.b、c分别依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜B.通电后Ⅲ室中的C1-透过c迁移至阳极区C.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四室中的溶液的pH均升高D.电池总反应为4NaCl+6H2O4NaOH+4HCl+2H2↑+O2↑7、科学家已获得了气态N4分子；其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1molN－N吸收167kJ能量，断裂1molN≡N吸收942kJ能量，下列说法正确的是。

A.1molN4转化为N2时，反应物的总能量小于生成物的总能量B.N4(g)=4N(g)的过程中释放1002kJ能量C.1molN4转化为N2时要吸收882kJ能量D.N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A（g）+B（g）C（g）+xD（g）；5s达到平衡。达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为1mol/L。

（1）求x=____。

（2）求这段时间A的平均反应速率为_____mol·L-1·s-1。

（3）平衡时B的浓度为______mol·L-1。

（4）A的转化率为_________。

（5）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____

A.单位时间内每消耗2molA；同时生成1molC

B.单位时间内每生成1molB；同时生成1molC

C.D的体积分数不再变化。

D.混合气体的压强不再变化。

E.B、C的浓度之比为1∶19、研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。依据图1中氮元素及其化合物的转化关系；回答下列问题：

(1)实验室用固体和固体制取氨气的化学方程式为：___________；收集氨气使用___________法；干燥氨气用___________(填物质名称)作干燥剂。

(2)氨气易溶于水，写出氨水中含有的分子：___________。

(3)将铜放入稀硝酸中，反应开始后的现象是___________；其离子方程式为___________。

(4)图1中a的化学式为___________，从N的化合价看，a具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(5)科学家研究发现，机动车大量行驶是大气的污染源之一，汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图2所示，则NO发生主要反应的化学方程式为___________。

10、某温度时；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___；

（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=___；

（3）当反应进行了3min，该反应是否达到平衡___（填是或否）；

（4）____时间段正逆反应速率相等；

（5）平衡体系中Y的百分含量（体积比）为___。11、氮是植物体内蛋白质；叶绿素的重要组成元素；氮肥能促进农作物的生长。氨是生产氮肥的原料。回答下列问题：

(1)与氮元素不在同一周期的元素是___________(填标号)

a.氢b.碳c.氧d.硅。

(2)氨的电子式是___________。

(3)合成氨的化学方程式为(该反应为放热反应)。为了较快得到氨，工业上采用的措施是___________(填标号)。

a.使用催化剂b.高压c.低压d.常温。

(4)氨催化氧化生成是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式___________；都是汽车尾气的主要成分，直接排放会污染空气，人们研究出一种催化剂，可将两种气体通过反应转化为无污染的空气成分，则反应的化学方程式是___________。12、铁；铜、铬、镍及其化合物在现代社会中的用途越来越广泛。

（1）铁在元素周期表中的位置是_____________，基态铁原子价电子排布式为___________。

（2）锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O(PO4)2，PO43－的空间构型是______________，P、S元素第一电离能大小关系为_______________。

（3）镍可与CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子与N2互为等电子体，则中CO分子σ键与π键的个数比为________；该配合物的熔点是170℃，则Ni(CO)n属于_______晶体。

（4）在铬的摧化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO），乙醛分子中碳原子的杂化方式是______，乙醇极易溶于水，其主要原因是_______________。

（5）立方NiO晶体结构类似于NaCl，则Ni2+的配位数为________，其晶胞边长为acm，列式表示NiO晶体的密度为____g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）。13、硫酸是重要的化工原料。工业制取硫酸重要的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0

(1)在温度和体积为相同的两个刚性密闭容器中，分别进行实验i和实验ii。实验起始物质的量/mol平衡时n(SO3)/molSO2O2SO3i0.20.100.12ii000.2a

①实验i中，SO2的转化率为_______。

②实验ii中，a_______0.12(填“>”、“二”或“<”)。

(2)在某密闭容器中发生上述反应，图I为化学反应速率随温度不断改变而变化的图像。该过程中温度在不断_______(填“升高”或“降低”)，达到化学平衡状态的时刻为_______(填“t1”“t=2”或“t3”)。

(3)将SO2和O2充入恒压密闭容器中，原料气中起始SO2和O2的物质的量之比m[n(SO2)/n(O2)]不同时，SO2的平衡转化率与温度(T)的关系如图II所示，则m1、m2、m3由小到大的顺序为_______。

(4)用足量Ba(OH)2溶液吸收SO2和SO3的混合气体，形成浊液，则溶液中c(SO)：c(SO)=_______[已知Ksp(BaSO3)=5.0×10-7，Ksp(BaSO4)=2.5×10-4]。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误15、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误16、“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新。___A.正确B.错误17、高分子物质可作为生产化学纤维的原料。(_______)A.正确B.错误18、天然橡胶是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正确B.错误19、花生油和汽油的主要成分都是烃的混合物。(______)A.正确B.错误20、石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。(____)A.正确B.错误21、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共2题，共10分)22、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)___。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___，检验该化合物中阳离子的方法是___。

(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___(填字母代号)。

a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多。

d.H2O的沸点比H2S高。

(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法___。23、下面是合成某药物的中间体分子(由9个碳原子和若干氢、氧原子构成)的结构示意图：

试回答下列问题：

(1)通过对比上面的结构简式与立体模型，请指出结构简式中的“Et”表示的基团是(写结构简式)_____；该药物中间体的分子式为________。

(2)该分子中含有_________个不饱和碳原子。

(3)该药物中间体中含氧官能团的名称为___________。

(4)该药物中间体分子中与碳原子结合的氢原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______种。评卷人得分五、计算题(共3题，共9分)24、向含有0.1molFe(NO3)2的溶液中加入1mol/L500ml的稀硫酸，一段时间后再向其中加入足量的铁粉，求所能溶解铁粉的最大质量__________。25、取一定质量的铜与足量的浓硝酸反应，将生成的气体通入200mL水中充分吸收，再向吸收后的溶液中加入过量的铁粉，完全反应后得到溶液反应过程中没有气体生成。然后将溶液分成两等份，取其中一份加入过量溶液并加热；可以收集到使红色石蕊试纸变蓝的气体336mL（标况）。假设反应过程中气体完全逸出且溶液体积不发生变化，求：

（1）与足量的浓硝酸反应的铜质量为______________；

（2）溶液中的硝酸根离子浓度______________。26、向体积为2L的密闭容器中加入2molSO2和1molO2，进行可逆反应：2SO2+O2⇌2SO3反应2min时，测得O2的物质的量为0.8mol。

（1）2min内，SO2的物质的量减少了___________，SO3的物质的量增加了___________；

（2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（O2）=___________；

（3）若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（SO3）=___________；

（4）2min时SO2的浓度是___________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

物质的量之比为1:3的氮气和氢气充入恒容密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

【详解】

A.根据氮气与氢气的反应方程式，反应前后气体分子数发生改变，温度相同，压强增大，平衡正向移动，氨的物质的量分数增大，所以根据图可知，A正确；

B.根据图可知，温度升高，氨的物质的量分数减小，所以该反应的正反应为放热反应，B正确；

C.点，的物质的量分数为则设开始投的氮气的物质的量为1mol，氢气的物质的量为3mol，转化的氮气为xmol，根据三段式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

始

转

平

则所以的转化率为：C错误；

D.人工固氮就是利用氮气和氢气反应生成氨气的原理；所以合成氨工业实现了人工固氮，D正确；故答案为：C。

【点睛】

对于吸热反应，温度升高平衡正向移动；对于放热反应，温度升高平衡逆向移动；对于反应前后气体分子数改变的反应，压强对平衡才有影响。2、C【分析】【详解】

A.乙烯和水反应生成乙醇；属于加成反应，A正确；

B.环己烷不能与酸性高锰酸钾溶液反应；则溶液不褪色，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致酸性高锰酸钾溶液褪色，故可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，B正确；

C.C8H10属于芳香烃的同分异构体共有邻二甲苯；间二甲苯、对二甲苯和乙苯；共4种，C不正确；

D.乙醛可以做酚醛树脂的单体；氯乙烯是聚氯乙烯的单体，乙二醇是缩聚反应常用的原料，D正确；

答案选C。3、D【分析】【分析】

结合题干信息，由图可知M室会生成硫酸，说明OH-放电，电极为阳极，则a为正极，b为负极；据此分析解答问题。

【详解】

A．根据上述分析，b为电源负极；A选项错误；

B．根据电池的总反应为2Li+xS=Li2Sx，没通过2mole-需要消耗32xg硫；B选项错误；

C．N室为阴极，氢离子放电，电极反应式为2H++2e-===H2↑；C选项错误；

D．M室生成硫酸，为阳极，电解池中阴离子向阳极移动，原料室中的SO42-通过阴膜移向M室；D选项正确；

答案选D。4、B【分析】【详解】

甲苯不溶于水；但密度比水小，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，加入溴水，有色层位置不同，己烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，碘化钾与溴水发生氧化还原反应生成碘，溶液颜色加深，可鉴别；

答案选B。

【点睛】

检验有机物，通常要综合利用物理性质和化学性质，如状态、密度、溶解性等是经常要考到的性质。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．SO2的密度比空气大，气体从b口进可收集SO2，还可以用该装置盛装浓硫酸干燥SO2；A项正确；

B．Al的活泼性大于Mn；所以Al能置换出Mn，则可以根据铝热反应原理可制得金属锰，B项正确；

C．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢；气体在试管口遇冷后又发生化合反应生成氯化铵，凝结在试管口附近，得不到氨气，C项错误；

D．将水滴入烧瓶中；HCl极易溶于水会导致烧瓶中压强急剧降低而使气球鼓起来，D项正确；

答案选C。6、D【分析】试题分析：由图中信息可知，左边电极与负极相连为阴极，右边电极为阳极，所以通电后，阴离子向右定向移动，阳离子向左定向移动，阳极上OH-放电生成O2、阴极上H+放电生成H2；氢离子透过c，氯离子透过b，二者在bc之间形成盐酸，盐酸浓度变大，所以b、c分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜；钠离子透过a，NaOH的浓度变大，所以a也是阳离子交换膜。A.b、c分别依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜，A不正确；B.通电后Ⅲ室中的Cl-不能透过阳离子交换膜c迁移至IV室，B不正确；C.电解一段时间后，Ⅰ中的溶液的pH升高，Ⅱ中的溶液的pH不变，Ⅲ和Ⅳ两室中的溶液的pH均减小，C不正确；D.电池总反应为4NaCl+6H2O4NaOH+4HCl+2H2↑+O2↑；D正确。本题选D。

点睛：本题考查了电解原理的应用，难度较大。根据电极的极性及图中相关信息可以判断离子交换膜的性质，根据电解原理判断电解产物，但是要注意不能墨守成规，要根据题中实际情况进行合理变通。7、D【分析】【分析】

【详解】

A.1molN4转化为N2时吸收6×167kJ；放出2×942kJ；即放出882kJ能量，则反应物的总能量大于生成物的总能量，A错误；

B.N4(g)=4N(g)的过程中吸收能量为6×167kJ＝1002kJ；B错误；

C.1molN4转化为N2时吸收6×167kJ；放出2×942kJ；即放出882kJ能量，C错误；

D.N4和N2均是氮元素形成的单质，互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化；D正确；

答案选D。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【分析】

根据题意，用三行式求解，C平衡时为1mol，则A、B的变化值分别为2、1。2A（g）+B（g）C（g）+xD（g）起始值/mol4300变化值/mol211x平衡值/mol221x

据此回答。

【详解】

（1）达到平衡时；测定D的浓度为1mol/L，体积为2L，则平衡时D的物质的量=达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为1mol/L×2L=2mol，即x=2，故答案为：2；

（2）5S内A的物质的量减少2mol，浓度减少2mol/2L=1mol/L，则A的平均反应速率为mol·L-1·s-1，故答案为：0.2mol·L-1·s-1；

（3）平衡时B的浓度为=1mol·L-1，故答案为：1mol·L-1；

（4）A的转化率为故答案为：50%；

（5）A．单位时间内每消耗2molA；同时生成1molC，都是正反应速率，A错误；

B．单位时间内每生成1molB；同时生成1molC，V（正）=V（逆），B正确；

C．随着反应进行；D的体积分数不断增大，若某个时刻D的体积分数不在增加，说明反应达到平衡，C正确；

D．2A（g）+B（g）C（g）+2D（g）；是个恒压反应，混合气体的压强不再变化，无法说明是否平衡，D错误；

E．B；C的浓度之比为1∶1不能确定二者浓度不在变化；E错误。

故答案为：BC。

【点睛】

在平衡状态的判断时一定要充分理解平衡状态时的特征：V（正）=V（逆），先判断方向问题，再判断数据问题；各组分含量不在改变不等于各组分含量达到某个比例，例如B、C的浓度之比为1∶1，这是两码事。【解析】①.2②.0.2mol·L-1·s-1③.1mol·L-1④.50%⑤.BC9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)实验室用固体和固体制取氨气的化学方程式为：2+2NH3↑+CaCl2+2H2O；氨气的密度比空气小；且易溶于水，采用向下排空气法收集氨气；干燥氨气用碱石灰作干燥剂，因为氨气与碱石灰(主要成分为氢氧化钠；氧化钙)不反应；

(2)氨气易溶于水，部分氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨部分发生电离，产生氢氧根离子和铵根离子，因此氨水中含有的分子：NH3、NH3∙H2O、H2O；

(3)将铜放入稀硝酸中，反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；开始后反应的现象是铜片逐渐溶解，有无色气体产生，溶液变为蓝色；

(4)图1中a为氧化物，氮元素的价态为+5价，应该为五氧化二氮，化学式为N2O5；氮元素的价态为+5价；为最高价，元素处于最高价，一般具有氧化性，因此从N的化合价看，a具有氧化性；

(5)由如图2所示分析可知，该过程主要为一氧化氮的氧化过程，化学方程式为：2NO+O22NO2。【解析】2+2NH3↑+CaCl2+2H2O向下排空气法碱石灰NH3、NH3∙H2O、H2O铜片逐渐溶解，有无色气体产生，溶液变为蓝色3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2ON2O5氧化性2NO+O22NO210、略

【分析】【分析】

根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；根据c=计算反应速率；当反应进行到2min时各物质的量不随时间的改变而改变；反应达平衡状态。

【详解】

（1）由图像可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y2Z，故答案为3X+Y2Z；

(2)反应开始至2min时Z的平均反应速率为：c（Z）==0.05mol/（L•min）；故答案为0.05mol/（L•min）；

（3）当反应进行到2min时各物质的量不随时间的改变而改变；反应达平衡状态，而后面一直维持平衡状态，故答案为是；

（4）当反应进行到2min时各物质的量不随时间的改变而改变；反应达平衡状态，故答案为2min后；

（5）当反应进行到2min时，达到平衡状态，各组分的浓度不随时间的变化而变化，若三种物质都是气体，平衡时Y所占体积的百分比为×100%=50%；故答案为50%。

【点睛】

根据图像写方程式是关键，开始减小的是反应物，增加的是生成物，物质的量的变化量之比等于计量数之比，确定计量数。【解析】3X+Y2Z0.05mol/(L·min)是2min后50%11、略

【分析】【详解】

(1)氮元素位于元素周期表第二周期；题给选项中，氢元素位于第一周期，碳；氧元素位于第二周期，硅元素位于第三周期，故选ad，故答案为：ad；

(2)氨分子的电子式是故答案为：

(3)为了较快得到氨，应该加快反应速率，故应采用加入催化剂并加压的措施，选ab，故答案为：ab；

(4)氨催化氧化生成的化学方程式是和发生反应转化为无污染的空气成分，由原子守恒，生成物显然是和则反应的化学方程式是故答案为：【解析】adab12、略

【分析】【详解】

（1）Fe的原子序数为26，有4个电子层，最外层电子数为2，其原子结构示意图为位于元素周期表中第四周期第ⅤⅢ族；基态铁原子价电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2

（2）根据价层电子对互斥理论，PO43-中P原子的价层电子对=4+（1/2）╳（5+3-4×2）=4，且不含孤电子对，所以其空间构型正四面体。同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素，所以P、S元素第一电离能为P>S。

（3）CO与N2结构相似；含有C≡O键，含有1个σ键，2个π键，CO分子内σ键与π键个数之比为1：2；因该配合物的熔点是170℃，则该物质为固态，属于分子晶体。

（4）乙醛中碳原子杂化类型：一个sp3，一个sp2。甲基C原子以sp3杂化轨道成键、醛基C原子以sp2杂化轨道成键(-CHO)；分子为极性分子。乙醇是极性分子；有个亲水基团，与水结合形成氢键，所以易溶于水。

（5）因氯化钠配位数为6，而立方NiO晶体结构类似于NaCl，则Ni2+的配位数为6，根据NiO晶胞结构可以得出：每个晶胞属有的Ni2+和O2-为4对.假设有1molNiO晶体,则有Ni2+和O2-共NA(阿伏加德罗常数)对,质量为75g.1molNiO晶体含有的晶胞数为：NA/4，每个晶胞的体积为a3cm3，则根据：ρ=m/V得到NaCl晶体的密度为：75/(a3×NA/4)g/cm3=).

【点睛】本题考查较综合，涉及电子排布式的书写、杂化方式的判断、晶胞的计算等知识点，难度较大，难点是晶胞的计算，注意该题中每个顶点上的原子被6个晶胞占有而不是8个晶胞占有，为易错点。【解析】第四周期VIII族3d64s2正四面体P>S1:2分子sp2和sp3乙醇能与水形成分子间氢键613、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①根据实验数据列三段式：即转化率为：60％。

②根据极限转化法得出；在同温同体积的条件下，实验i和ii互为等效平衡，故a=0.12。

(2)由于该反应是放热反应，随着反应进行，温度不断升高，根据图像t2时正逆反应速率相等；说明达到平衡。

(3)根据增大某反应物的浓度时，会增大另一个反应物的转化率，自身的转化率会降低的规律进行判断，在相同温度下，二氧化硫的转化率越大说明m[n(SO2)/n(O2)]越小，故m123。

(4)根据

【点睛】

注意等效平衡的利用，根据极限转化法将生成物转化为反应物，根据条件利用等效平衡进行判断。【解析】60％0.12升高t2m123三、判断题(共8题，共16分)14、B【分析】【分析】

【详解】

人体内没有可水解纤维素的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质。纤维素在人体内可以促进胃肠蠕动，可助消化。故错误。15、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。16、A【分析】【详解】

“钌单原子催化剂”合成氨是一种温和条件下合成氨的方法，不像传统合成氨，对设备要求高、能耗大，所以“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新，故该说法正确。17、A【分析】【详解】

化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，则高分子物质可作为生产化学纤维的原料，故答案为正确；18、B【分析】【分析】

【详解】

天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，聚异戊二烯分子中含碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，错误。19、B【分析】【详解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烃的混合物；故该说法错误。20、B【分析】【详解】

通过石油分馏和石油裂化可获得汽油，两种汽油分别称为分馏汽油和裂化汽油，均属于混合物，题干说法错误。21、B【分析】【详解】

在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。四、结构与性质(共2题，共10分)22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)元素周期表中原子半径最大的元素应该处于左下角；故七种元素中，原子半径最大的是在左下角的元素符号为Na，故答案为：Na；

(2)③为O元素，与⑦为S元素，二者的气态氢化物中，稳定性较强的是非金属性强的O元素形成的氢化物H2O，故答案为：H2O；

(3)元素⑥Si的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案为：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三种元素即H、N、O组成的离子化合物是NH4NO3，检验该化合物中阳离子即铵离子的方法是取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在，故答案为：NH4NO3；取少量该化合物于试管中；加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在；

(5)a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊，说明氧气的氧化性强于硫单质即非金属性O＞S，a正确；

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解，说明氢化物的稳定性水强于硫化氢即非金属性O＞S，b正确；

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多；得失电子的数目多少与非金属性强弱无关，c错误；

d.沸点与非金属性强弱无关；d错误；

能说明O的非金属性比S的非金属性强的是ab，故答案为：ab；

(6)由流程图可推知M为氯化铵NH4Cl，NH4Cl含有离子键和极性键(或共价键)。根据熔融状态下离子化合物能导电的化合物为离子化合物，熔融状态下不导电的化合物为共价化合物，故实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法是熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物，故答案为：离子键和极性键(或共价键)；熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。【解析】NaH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在ab离子键和极性键(或共价键)熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物23、略

【分析】【分析】

立体模型中有两种大球；根据C的成键特点可以形成4个单键可知哪种黑球为C原子，小球为氢原子，所以)“Et”表示乙基。

【详解】

(1)对比结构简式与立体模型可知Et为CH3CH2-，由立体模型得其分子式为C9H12O3，

故答案为：CH3CH2-；C9H12O3；

(2)该分子中有两个碳氧双键；其他碳原子均为碳碳单键或碳氢单键，故不饱和碳原子有两个，故答案为2；

(3)含氧官能团有两种，酯基和羰基故答案为：酯基；羰基；

(4)碳环中含有一个结构不对称，所以H原子有7种，被Br原子取代后得7种一溴代物，故答案为：7。【解析】①.CH3CH2-②.C9H12O3③.2④.酯基、羰基⑤.7五、计算题(共3题，共9分)24、略

【分析】【分析】

向含有0.1molFe(NO3)2的溶液中加入1mol/L500ml的稀硫酸，Fe2+被氧化为Fe3+，发生的反应为6Fe(NO3)2+9H2SO4=3Fe2(SO4)3+10HNO3+2NO↑+4H2O，一段时间后再向其中加入足量的铁粉，Fe3+与铁粉反应生成Fe2+；稀硫酸有剩余，最后铁粉溶解在剩余的硫酸中，根据方程式进一步进行计算。

【详解】

向含有0.1molFe(NO3)2的溶液中加入1mol/L500ml的稀硫酸，Fe2+被氧化为Fe3+，发生的反应为6Fe(NO3)2+9H2SO4=3Fe2(SO4)3+10HNO3+2NO↑+4H2O，即生成的Fe2(SO4)3的物质的量为0.05mol，此时消耗稀硫酸的物质的量为0.15mol，剩余稀硫酸0.35mol，0.05mol的Fe2(SO4)3与铁粉发生反应，生成FeSO4时消耗的铁粉的物质的量为0.05mol；剩余稀硫酸0.35mol，可溶解铁粉0.35mol，因此共溶解铁粉0.35mol+0.05mol=0.4mol，溶解铁粉的质量为0.4mol×56g/mol=22.4g。

【点睛】

本题为多步反应找关系的计算题题型；多步反应找关系式的解题步骤为：

【解析】22.4g25、略

【分析】【分析】

铜与足量的浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑，生成的NO2被200mL水中完全吸收转化为HNO3，反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO再于过量的铁粉反应生成溶液A，取其中一份