2025年华师大版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版选修化学上册阶段测试试卷118考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列评价及离子方程式书写正确的是。选项离子组不能大量共存于同一溶液中的原因AH＋、Fe2＋、NOCl－发生了氧化还原反应：4Fe2＋＋2NO＋6H＋=4Fe3＋＋2NO↑＋3H2OBNa＋、COCl－、Al3＋发生了互促水解反应：2Al3＋＋3CO＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑CFe3＋、K＋、SCN－、Br－有红色沉淀生成：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓DHCOOH－、Na＋、Ca2＋发生如下反应：HCO＋OH－=CO＋H2O

A.AB.BC.CD.D2、C5H10Cl2含有一个—CH3的同分异构体有A.4B.5C.6D.73、桥环化合物是指化合物中的任意两个环共用两个不直接相连的碳原子的环烃，二环[1，1，0]丁烷()是最简单的一种桥环有机物。下列关于该化合物的说法正确的是A.其同分异构体中呈环状的只有环丁烯()B.构成该化合物的所有原子处于同一个平面C.二环[1，1，0]丁烷和甲烷互为同系物D.二环[1，1，0]丁烷的二溴代物为4种4、精细化学品Z是X与HBr反应的主产物；X→Z的反应机理如下：

下列说法不正确的是A.X与互为顺反异构体B.X能使溴的CCl4溶液褪色C.X与HBr反应有副产物生成D.Z分子中含有2个手性碳原子5、下列说法不正确的是A.乙炔与分子式为C4H6的烃一定互为同系物B.乙炔和乙烯都能发生加成反应和加聚反应C.乙炔分子中含有极性键和非极性键D.乙炔是直线形分子，碳原子都是sp杂化6、某有机物结构简式为：关于它的说法不正确的是A.还有两种同分异构体B.与2-甲基丙烷互为同系物C.核磁共振氢谱只有一个吸收峰D.可用2-甲基丙烯与H2加成制取评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、弱电解质的电离平衡；盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－⇌H＋＋A2－。

（1）常温下NaHA溶液的pH________(填序号)，原因是_________________。

A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定。

（2）某温度下，若向0.1mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。

A.c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14B.c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

C.c(Na＋)＞c(K＋)D.c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05mol·L－1

（3）室温下若0.1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，则0.1mol·L－1H2A溶液中c（H＋）______（填“＞＂、“＜”或“＝“）0.11mol·L－1，理由为______________。8、已知溶液中主要存在下列离子；试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式：

(1)H＋、CH3COO-_____________、_____________________。

(2)Fe3＋、SO42-_____________、_______________________。

(3)Na＋、HCO3-_____________、_______________________。

(4)H+、HS-、S2-_____________、______________________。9、下列各组物质：①O2和O3；②12C和13C；③正丁烷与异丁烷；④乙烷(CH3CH3)和戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)；⑤三氯甲烷和氯仿。其中互为同位素的是______；互为同分异构体的是______；互为同系物的是______；互为同素异形体的是______10、现有下列5种有机物：

①HCOOCH3②CH3COOH③CH3−CH=CH2④⑤

(1)其中符合通式CnH2n+2的是____________(填序号，下同)，与①互为同分异构体的是____________，与③互为同系物的是___________；

(2)用系统命名法给⑤命名，其名称为_________；

(3)2，3-二甲基丁烷的结构简式为__________，1mol该烷烃完全燃烧消耗氧气_________mol；

(4)化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8，A的化学名称为__________，A和溴水1∶1发生1，4-加成反应的化学方程式____________。11、按要求书写化学方程式。

(1)实验室制乙烯______

(2)异戊二烯的加聚反应______；

(3)由甲苯制TNT______

(4)C(CH3)3Br的消去反应______。12、某烃经充分燃烧后，将生成的气体通过盛有足量浓H2SO4的洗瓶，浓H2SO4质量增重2.7g；然后再通过碱石灰，气体被完全吸收，碱石灰质量增加5.5g。

(1)求该烃的分子式__。

(2)若该烃只有一种一氯代物，写出其结构简式___；并用系统命名法进行命名__。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)13、用碱式滴定管准确量取20.00mL的NaOH溶液。（______________）A.正确B.错误14、属于脂环烃衍生物。(____)A.正确B.错误15、醛类化合物既能发生氧化反应又能发生还原反应。(________)A.正确B.错误16、含有醛基的有机物一定属于醛类。(___________)A.正确B.错误17、植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共4题，共36分)18、为测定某溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀后，用浓度为c标准溶液滴定。

(1)其反应的离子方程式为______________________________

(2)滴定时，溶液应装在______填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”中，达到滴定终点的现象为______

(3)若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度______填“偏高”“偏低”“无影响”

(4)若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为______

(5)在该溶液与KOH溶液反应所得的溶液中，下列关系正确的是______

A.

B.

C.

D.19、物质在水中可能存在电离平衡；水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：

（1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是_______________（填序号）。

a.加水稀释b.加入少量CH3COONa固体c.加入少量冰醋酸d.通入少量HCl气体e.加少量烧碱溶液f.升高温度。

（2）t℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12。

①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b=_________。

②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因：_______________________；该混合溶液中：c(A-)－c(Na+)=______________________mol/L（填数值）。

（3）25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。（已知25℃时电离常数：H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClOK=3.0×10-8；CH3COOHK=1.8×10-5）

①三种溶液pH由小到大的顺序为：_______________________________（填序号）。

②溶液a的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)（填“＞”；“＜”或“=”）。

（4）已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10；现将足量氯化银分别放入：

a．100mL蒸馏水中；

b．100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；

c．100mL0.1mol/L氯化铝溶液中；

d．100mL0.1mol/L盐酸溶液中。

充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________________（填写序号）；b中氯离子的浓度为_________________。20、请按要求作答：

(1)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：

Ⅰ.醇：________酮：________醛：________(填序号)；

Ⅱ.④的官能团的名称为________，⑦的官能团的名称为________；

(2)分子式为C4H8且属于烯烃的有机物的同分异构体有________种；

(3)的名称为：________；写出聚合生成高分子化合物的化学方程式________；

(4)键线式表示的有机物名称为________；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式________；

(5)篮烷分子的结构如图所示：

①篮烷的分子式为：________,其二氯代物有________种；

②若使1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要________mol氯气。

(6)某烷烃碳架结构如图所示：此烷烃的一溴代物有________种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为________，名称为________；21、有机物E是医药合成中间体．其合成路线如图：

（1）的官能团名称为______．

（2）已知的系统命名为2-丙酮酸，则A的名称是________________．

（3）D为二元酯，则B→D的化学方程式为________________________________________．

D→E的反应历程如图：

（4）写出这几步的反应类型：I_____________，Ⅱ____________III____________

（5）中能与稀NaOH溶液反应的官能团是______．检验该官能团的方法是__________________________________________．

（6）写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式______________________________．

a．核磁共振氢谱有3组峰。

b．常温下能与NaHCO3按1：2反应并释放出气体。

（7）由化合物A经过两步便可以合成环境友好型高聚物聚3-羟基丁酸酯

请写出反应合成线路，结合已知信息选用必要的无机试剂，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件_______________________。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共16分)22、花椒毒素(Ⅰ)是白芷等中草药的药效成分；也可用多酚A为原料制备，合成路线如下：

回答下列问题：

（1）①的反应类型为_____________________；B分子中最多有_________个原子共平面。

（2）C中含氧官能团的名称为______________________；③的“条件a”为____________________。

（3）④为加成反应，化学方程式为__________________________________。

（4）⑤的化学方程式为__________________________________。

（5）芳香化合物J是D的同分异构体，符合下列条件的J的结构共有_________种，其中核磁共振氢谱为五组峰的J的结构简式为_________________。(只写一种即可)。

①苯环上只有3个取代基；②可与NaHCO3反应放出CO2；③1molJ可中和3molNaOH。

（6）参照题图信息，写出以为原料制备的合成路线(无机试剂任选)：______________23、PBAT(聚己二酸对苯二甲酸丁酯)可被微生物几乎完全降解；成为包装；医疗和衣用薄膜等领域的新兴材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一种合成路线如下：

已知：R-CH3R-CNR-COOH

R-CH=CH2R-COOH+CO2

回答下列问题：

(1)D的官能团名称为_______。

(2)A的化学名称为_______。

(3)E中共面原子数目最多为_______

(4)反应②的化学方程式为_______。

(5)M与G互为同系物，M的相对分子质量比G大14；N是M的同分异构体，写出同时满足以下条件的N的结构简式：_______(任写一种即可；不考虑立体异构)。

I、既能与FeCl3发生显色反应；又能发生水解反应和银镜反应。

II；与NaOH溶液反应时；1molN能消耗4molNaOH

III、核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1：2：2：2：l24、聚酰亚胺是重要的特种工程材料；已广泛应用在航空；航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件已略去）。

已知：

①

②CH3COOH+CH3COOH（R代表烃基）

请回答下列问题：

（1）B中所含官能团的名称是______________F的名称是__________。

（2）②反应的反应类型是____________反应。

（3）I的分子式为C9H12O2N2，I的结构简式是______________。

（4）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，则L的同分异构体中属于芳香的烃有_______种（不考虑立体异构）。

（5）P的结构简式是____________________（不考虑端基的书写）。25、阿斯巴甜(G)是一种广泛应用于食品工业的添加剂；一种合成阿斯巴甜(G)的路线如下：

已知如下信息：①

②

回答下列问题：

(1)A中官能团的名称是___________，1molA与H2进行加成反应，最多消耗___________molH2。

(2)A生成B反应的化学方程式为___________。

(3)D的结构简式为___________，D生成E的反应中浓硫酸的作用是___________。

(4)E生成G的反应类型为___________。

(5)写出能同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式___________。

①分子中含有苯环；且苯环上有两个取代基。

②能与FeCl3溶液发生显色反应。

③能在氢氧化钠溶液中发生水解反应；且含有苯环的水解产物的核磁共振氢谱只有一组峰。

(6)参照上述合成路线，设计以乙醛为起始原料制备聚丙氨酸的合成路线___________(无机试剂任选)。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

离子方程式中得失电子数不相等、元素不守恒，A错误；Al3＋与CO发生互促水解反应，离子方程式正确，B正确；Fe3＋与SCN－反应生成络合物，不是沉淀，C错误；生成的CO与Ca2＋结合生成碳酸钙沉淀：HCO＋OH－＋Ca2＋＝CaCO3↓＋H2O，D错误。故选B。2、C【分析】【详解】

由C5H12的同分异构体有正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3，异戊烷新戊烷则C5H10Cl2含有一个—CH3的同分异构体有符合条件的有6种，C正确；答案为C。3、D【分析】【详解】

A．二环[1，1，0]丁烷()与环丁烯()和甲基环丙烯()等互为同分异构体；A错误；

B．二环[1；1，0]丁烷分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面上，B错误；

C．二环[1；1，0]丁烷与甲烷的结构不相似，分子通式不同，故二环[1，1，0]丁烷和甲烷不互为同系物，C错误；

D．二环[1，1，0]丁烷的一溴代物有两种形成的二溴代物有三种()，形成的二溴代物有一种()；共四种，D正确；

答案选D。

【点睛】

判断两种有机物是否互为同系物，首先看它们的结构是否相似，即所含的官能团及个数均相同，其次是它们的分子组成是否相差1个或若干个“CH2”原子团。4、D【分析】【详解】

A．X与互为顺反异构体；故A正确；

B．X中含有碳碳双键，故能使溴的CCl4溶液褪色；故B正确；

C．X中的碳碳双键可以和HBr发生加成反应生成故C正确；

D．Z分子中含有的手性碳原子如图：含有1个手性碳原子，故D错误；

故选D。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．同系物必须是结构相似的同类物质，而分子式为C4H6的烃可能为烯烃，也可能为二烯烃，则乙炔与分子式为C4H6的烃不一定互为同系物；故A错误；

B．乙炔分子中含有碳碳三键；乙烯分子中含有碳碳双键，都是不饱和烃，一定条件下都能发生加成反应和加聚反应，故B正确；

C．乙炔分子中含有碳氢极性键和碳碳非极性键；故C正确；

D．乙炔是含有碳碳三键直线形分子；分子中碳原子都是sp杂化，故D正确；

故选A。6、D【分析】【详解】

A.它还有CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3两种同分异构体；A正确；

B.与2-甲基丙烷同属于烷烃；且碳原子数相差1，二者互为同系物，B正确；

C.分子中氢原子都构成-CH3；且连在同一碳原子上，所以氢原子性质相同，核磁共振氢谱只有一个吸收峰，C正确；

D.2-甲基丙烯与H2加成，生成2-甲基丙烷，比少一个CH2原子团；D不正确。

故选D。二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】

⑴常温下NaHA溶液电离出HA－，HA－只发生电离；不发生水解，因此溶液的pH显酸性。

⑵某温度下，若向0.1mol∙L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol∙L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)，此温度为某温度，不一定是常温，因此A错误；根据电荷守恒和溶液呈中性得到B正确；如果等体积混合，溶液呈碱性，但溶液要呈中性，说明KOH的体积比NaHA的体积小，则c(Na＋)＞c(K＋)，因此C正确；c(Na＋)＋c(K＋)<0.05mol∙L－1；此混合溶液中的下列关系一定正确的是BC。

⑶室温下若0.1mol∙L－1的NaHA溶液的pH＝2，c(H＋)=0.01mol∙L－1，H2A是强电解质，则0.1mol∙L－1H2A溶液全部电离，由于HA－只发生电离，不发生水解，而且第一步电离的氢离子浓度对HA－电离起了抑制作用，因此0.1mol∙L－1的HA－溶液电离出的氢离子浓度小于0.01mol∙L－1，所以0.1mol∙L－1H2A中c（H＋）＜0.11mol∙L－1。

【详解】

⑴常温下NaHA溶液电离出HA－，HA－只发生电离，不发生水解，因此溶液的pH显酸性，故答案为：B；HA－只发生电离；不发生水解。

⑵某温度下，若向0.1mol∙L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol∙L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)，此温度为某温度，不一定是常温，因此A错误；根据电荷守恒和溶液呈中性得到B正确；如果等体积混合，溶液呈碱性，但溶液要呈中性，说明KOH的体积比NaHA的体积小，则c(Na＋)＞c(K＋)，因此C正确；c(Na＋)＋c(K＋)<0.05mol∙L－1；此混合溶液中的下列关系一定正确的是BC；故答案为：BC。

⑶室温下若0.1mol∙L－1的NaHA溶液的pH＝2，c(H＋)=0.01mol∙L－1，H2A是强电解质，则0.1mol∙L－1H2A溶液全部电离，由于HA－只发生电离，不发生水解，而且第一步电离的氢离子浓度对HA－电离起了抑制作用，因此0.1mol∙L－1的HA－溶液电离出的氢离子浓度小于0.01mol∙L－1，所以0.1mol∙L－1H2A中c（H＋）＜0.11mol∙L－1，故答案为：＜；H2A第一步电离所产生的H+对HA的电离起抑制作用。【解析】①.B②.HA－只发生电离，不发生水解③.BC④.＜⑤.H2A第一步电离所产生的H+对HA的电离起抑制作用。8、略

【分析】【分析】

将溶液中含有的离子结合在一起就是相应的溶质电解质；然后判断电解质的强弱，然后根据强电解质完全电离，弱电解质部分电离，多元弱酸分步电离，写出相应的电离方程式。

【详解】

(1)溶液中含有的主要离子为H＋、CH3COO-的电解质是CH3COOH，醋酸是弱电解质，在溶液中只有一部分电解质分子发生电离，存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOHH＋+CH3COO-；

(2)溶液中含有的主要离子为Fe3＋、SO42-的电解质是Fe2(SO4)3，该电解质是盐，属于强电解质，完全电离产生自由移动的离子Fe3＋、SO42－，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3＋+3SO42-；

(3)溶液中含有的主要离子为Na＋、HCO3-的电解质是NaHCO3，该电解质是盐，属于强电解质，完全电离产生自由移动的离子Na＋、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na＋+HCO3-；

(4)溶液中含有的主要离子为H+、HS-、S2-的电解质是H2S，H2S是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离方程式为H2SH++HS-，HS-H++S2-。

【点睛】

本题考查了电解质在溶液中存在形式、电离方程式书写的知识。酸、碱、盐是电解质，强电解质完全电离产生离子，弱电解质部分电离，存在电离平衡。在书写电离方程式时，强电解质用等号，弱电解质用可逆号；多元弱酸分步电离，电离程度逐渐减弱。掌握的电解质强弱是书写电离方程式正确的前提。【解析】①.CH3COOH②.CH3COOHH＋+CH3COO-③.Fe2(SO4)3④.Fe2(SO4)3=2Fe3＋+3SO42-⑤.NaHCO3⑥.NaHCO3=Na＋+HCO3-⑦.H2S⑧.H2SH++HS-，HS-H++S2-9、略

【分析】【分析】

具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同系物指结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物；同素异形体是同种元素形成的不同单质；根据以上概念分析判断。

【详解】

①O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；②12C和13C是碳元素的不同原子，互为同位素；③正丁烷与异丁烷的分子式相同而结构不同，互为同分异构体；④乙烷(CH3CH3)和戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)的通式相同，结构相似，相差3个CH2原子团，互为同系物；⑤氯仿和三氯甲烷的分子式均为CHCl3；它们是同种物质，故答案为：②；③；④；①。

【点睛】

明确四同的概念是解题的关键，本题的易错点为⑤，要注意常见有机物的俗名与物质组成的认识和记忆。【解析】①.②②.③③.④④.①10、略

【分析】【详解】

(1)其中符合通式CnH2n+2的是④，①是甲酸甲酯，分子式为C2H4O2，与①互为同分异构体的是②，同系物结构相似、组成上相差1个或几个CH2；则与③互为同系物的是⑤；

(2)为烯烃；碳碳双键在1号C，甲基在2号C，用系统命名法命名，其名称为2-甲基-1-丁烯；

(3)2，3-二甲基丁烷，其主链4个碳原子、2号碳、3号碳原子上各有一个甲基，则结构简式为耗氧量规律为：则1mol该烷烃（C6H14）完全燃烧消耗氧气为=9.5mol；

(4)化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8，A的化学名称为异戊二烯或2-甲基-1，3-丁二烯；A和溴水1∶1发生1，4-加成反应的化学方程式为：【解析】①.④②.②③.⑤④.2-甲基-1-丁烯⑤.⑥.9.5⑦.异戊二烯或2-甲基-1，3-丁二烯⑧.11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)实验室制乙烯是乙醇在浓硫酸催化剂170℃作用下发生反应：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O。

(2)异戊二烯的加聚反应n故答案为：n

(3)由甲苯和浓硝酸在浓硫酸加热作用下反应生成TNT，其反应方程式为：＋3H2O；故答案为：＋3H2O。

(4)C(CH3)3Br在NaOH醇溶液中加热发生消去反应C(CH3)3Br＋NaOH＋NaBr＋H2O；故答案为：C(CH3)3Br＋NaOH＋NaBr＋H2O。【解析】CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2On＋3H2OC(CH3)3Br＋NaOH＋NaBr＋H2O12、略

【分析】【分析】

烃燃烧的产物是CO2和H2O，生成的气体通过浓硫酸，吸收水蒸气，增重的质量为H2O的质量，即水的质量为2.7g，通过碱石灰，碱石灰吸收CO2，增加质量为CO2的质量，即m(CO2)=5.5g；求出H和C物质的量，从而推出烃的实验式，据此分析；

【详解】

(1)根据上述分析，m(H2O)=2.7g，n(H2O)=0.15mol，氢原子物质的量为0.15mol×2=0.3mol，根据原子守恒，烃中氢原子物质的量为0.3mol，m(CO2)=5.5g，n(CO2)=0.125mol，烃中含碳原子物质的量为0.125mol，该烃中n(C)∶n(H)=0.125∶0.3=5∶12，该烃的实验式为C5H12，C原子已经达到饱和，因此该烃的分子式为C5H12；故答案为C5H12；

(2)该烃只有一种一氯代物，说明只含有一种氢原子，应是对称结构，其结构简式为按照系统命名法，该烷烃名称为2，2－二甲基丙烷；故答案为2，2－二甲基丙烷。【解析】①.C5H12②.C(CH3)4③.2，2—二甲基丙烷三、判断题(共5题，共10分)13、A【分析】【分析】

【详解】

滴定管是准确量取一定体积液体的仪器，其精确度是0.01mL。由于NaOH是碱溶液，因此可以使用碱式滴定管准确量取20.00mL的NaOH溶液，这种说法的正确的。14、A【分析】【详解】

由结构简式可知，有机物分子中含有六元环，属于脂环烃衍生物，故正确。15、A【分析】【详解】

醛类化合物的分子结构中都含有醛基，一般情况下，醛能被被氧化为羧酸，被还原为醇，因此既能发生氧化反应又能发生还原反应。说法正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

含有醛基的有机物不一定属于醛类，如甲酸H-COOH，可以看成是一个醛基加一个羟基组合而成，但是甲酸是羧酸，不是醛。醛的定义是：醛基直接与烃基相连的有机物，要和烃基直接相连，比如说葡萄糖，含有醛基，但是是糖，故错误。17、A【分析】【详解】

植物油含碳碳双键、经过催化加氢可得到饱和高级脂肪的甘油酯、属于反式脂肪酸甘油酯，故答案为：正确。四、原理综合题(共4题，共36分)18、略

【分析】【分析】

(1)草酸被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳；据氧化还原反应中电子守恒；原子守恒和电荷守恒配平；

(2)高锰酸钾具有强氧化性，应装在酸式滴定管中，KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去；

(3)根据所用过程判断不当操作对相关物理量的影响；

(4)注意参加反应的高锰酸钾与草酸的物质的量之比为2：5，据c(待测)=×求算；

(5)在KHC2O4溶液中c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，说明HC2O4-的电离程度大于其水解程度；溶液显酸性，结合电荷守恒；物料守恒分析。

【详解】

(1)草酸被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，1mol草酸反应转移2mol电子，1mol高锰酸钾反应转移5mol电子，其物质的量之比为5：2，再据原子守恒和电荷守恒配平的离子方程式为：

(2)高锰酸钾具有强氧化性，应装在酸式滴定管中，草酸与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，当滴定到终点时，二者恰好完全反应，再滴入一滴溶液变成紫色或红色且半分钟不褪色；可说明达到滴定终点；

(3)盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，导致浓度偏小，标准偏大，据待测可知，待测偏高；

(4)注意参加反应的高锰酸钾与草酸的物质的量之比为2：5，待测

(5)在溶液中，说明的电离程度大于其水解程度；溶液显酸性。

A．据电荷守恒有故A错误；

B．据物料守恒有故B正确；

C．说明的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，溶液显酸性，故C错误；

D．据物料守恒有故D正确；

故答案为BD

【点睛】

具有强氧化性的物质需放置在酸式滴定管，它会腐蚀橡胶管，滴入一滴溶液变成紫色或红色且半分钟不褪色；才证明达到滴定终点。【解析】①.2②.5③.6④.2⑤.⑥.酸式滴定管⑦.滴入一滴溶液变成紫色或红色且半分钟不褪色⑧.⑨.⑩.BD19、略

【分析】【详解】

（1）a.加水稀释醋酸，c(H+)、c(CH3COOH)均减小，但由于促进了醋酸的电离，c(CH3COOH)减少量大于c(H+)，所以值增大；a项正确；

b.加CH3COONa固体，由于CH3COO－对CH3COOH的电离起着抑制作用，则值减小，b项错误；

c.加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则值减小；c项错误；

d.通入少量HCl气体，溶液中的c(H+)明显增大，平衡左移，c(CH3COOH)略微增大，则值增大；d项正确；

e.加少量烧碱溶液，溶液中的c(H+)明显减小，平衡右移，c(CH3COOH)略微减小，则值减小；e项错误；

f.升高温度，平衡右移，则c(H+)增大，c(CH3COOH)减小，所以值增大；f项正确；

故选adf；

（2）①若100体积pH=a的H2SO4溶液中氢离子的物质的量浓度为10-amol/L，1体积pH=b的NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量浓度为10b-12mol/L，混合溶液呈中性，则n(H+)=n(OH－)，即100×10-amol/L=1×10b-12mol/L，所以a+b=14；

②pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，若恰好完全反应，如果酸是强酸，则盐溶液呈中性，实际上溶液呈酸性，则HA为弱酸，HA与NaOH反应后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5；该溶液中存在电荷守恒为c(A－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，则c(A－)－c(Na+)=c(H+)－c(OH－)=(10-5－10-7)mol/L=9.9×10-6mol/L；

（3）已知酸性的强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；

①弱酸的酸性越弱，则对应的酸根离子水解程度越大，浓度相等时溶液的碱性越强，三种溶液pH由小到大的顺序为c＜a＜b；

②NaHCO3溶液的pH大于8显碱性，HCO3－的水解程度大于其电离程度，则溶液中c(H2CO3)＞c(CO32-)；

（4）a.100mL蒸馏水中，c(Ag+)==1.34×10-5mol/L；

b.100mL0.2mol/LAgNO3溶液中c(Ag+)为0.2mol/L；抑制沉淀溶解平衡；

c.100mL0.1mol/L氯化铝溶液中c(Cl－)为0.3mol/L，则c(Ag+)=6×10-10mol/L；

d.100mL0.1mol/L盐酸溶液中c(Cl－)为0.1mol/L，则c(Ag+)=1.8×10-9mol/L；

综上银离子浓度大小顺序为b＞a＞d＞c；

b中100mL0.2mol/LAgNO3溶液中c(Ag+)为0.2mol/L，故c(Cl－)=mol/L=9×10-10mol/L。

【点睛】

对于一般的难溶电解质AmBn的沉淀溶解平衡：AmBn(s)mAn+＋nBm-，则Ksp=cm(An+)×cn(Bm-)。该式的意义是：在一定温度下，难溶电解质饱和溶液中各离子浓度幂的乘积为一常数。【解析】a、d、f14HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA，可继续电离出H+，使溶液的pH=59.9×10-6或10-5-10-7c＜a＜b＞b＞a＞d＞c9×10-10mol/L20、略

【分析】【分析】

(1)分别写出各物质的官能团和属于哪类物质。

(2)按照烯烃书写规则写出分子式为C4H8且属于烯烃的有机物的同分异构体。

(3)苯乙烯聚合生成高分子化合物聚苯乙烯。

(4)键线式表示的有机物为(CH3)2CHCH2CH2CH3；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃，即烃有两种位置的氢。

(5)①篮烷的二氯代物结构按照氯原子的位置分别进行书写；②烃与氯气发生取代反应；取代一个氢原子消耗1个氯气。

(6)某烷烃碳架结构如图所示：此烷烃有6种位置的氢，若此烷烃为炔烃加氢制得，即碳碳之间是碳碳三键，根据碳只有四个价键，因此碳碳三键只可能在从左到右的1；2号碳原子上。

【详解】

(1)①含有醇羟基，属于醇；②含有羰基，属于酮；③含有酚羟基，属于酚；④含有卤素原子，属于卤代烃；⑤含有醛基，属于醛；⑥含有羧基，属于羧酸；⑦含有酯基；属于酯。

Ⅰ.根据前面分析得到醇为①；酮为②；醛为⑤；故答案为：①；②；⑤。

Ⅱ.④的官能团的名称为溴原子；⑦的官能团的名称为酯基；故答案为：溴原子；酯基。

(2)分子式为C4H8且属于烯烃的有机物的同分异构体有CH2=CHCH2CH3、CH2=C(CH3)CH3、CH3CH=CHCH3共3种；故答案为：3。

(3)的名称为：苯乙烯；聚合生成高分子化合物的化学方程式。

故答案为：苯乙烯；

(4)键线式表示的有机物为(CH3)2CHCH2CH2CH3，名称2-甲基戊烷；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃，即烃有两种位置的氢，其结构简式故答案为：2-甲基戊烷；

(5)①篮烷的分子式为：C10H12，其二氯代物结构为共19种；故答案为：C10H12；19。

②烃与氯气发生取代反应；取代一个氢原子消耗1个氯气，因此若使1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要12mol氯气；故答案为：12。

(6)某烷烃碳架结构如图所示：此烷烃有6种位置的氢，因此一溴代物有6种；若此烷烃为炔烃加氢制得，即碳碳之间是碳碳三键，根据碳只有四个价键，因此碳碳三键只可能再从左到右的1、2号碳原子上，此炔烃的结构简式为名称为3，4-二甲基-1-戊炔；故答案为：6；3，4-二甲基-1-戊炔。【解析】①.①②.②③.⑤④.溴原子⑤.酯基⑥.3⑦.苯乙烯⑧.⑨.2-甲基戊烷⑩.⑪.C10H12⑫.19⑬.12⑭.6⑮.⑯.3，4-二甲基-1-戊炔21、略

【分析】试题分析：中含有碳碳双键，被酸性高锰酸钾氧化为和与乙醇发生酯化反应生成D，则D是CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3；CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3与可以发生反应生成

解析：（1）的官能团名称为碳碳双键；（2）根据的系统命名为2-丙酮酸，则的名称是3-丁酮酸；（3）D为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，则与乙醇发生酯化反应生成CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3的化学方程式为HOOCCH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O；（4）为醛基的加成反应，所以反应I是加成反应；发生羟基的消去反应，所以反应Ⅱ是消去反应；发生酯交换反应，属于取代反应，所以III是取代反应；（5）中含有酚羟基，酚羟基具有酸性能与稀NaOH溶液反应；酚羟基遇氯化铁溶液显紫色，检验酚羟基的方法是取少量样品，加入氯化铁溶液，如果显紫色，则说明含有酚羟基；（6）a．核磁共振氢谱有3组峰，说明结构对称；b．常温下能与NaHCO3按1：2反应并释放出气体，说明含有2个羧基；满足条件的CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3的所有同分异构体的结构简式是（7）由化合物与氢气发生加成反应生成在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物聚3-羟基丁酸酯，反应合成线路是【解析】碳碳双键3-丁酮酸HOOCCH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O加成反应消去反应取代反应羟基取少量样品，加入氯化铁溶液，如果显紫色，则说明含有酚羟基五、有机推断题(共4题，共16分)22、略

【分析】【详解】

根据B的结构简式和生成B的反应条件结合A的化学式可知，A为根据C和D的化学式间的差别可知，C与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成D，D为结合G的结构可知，D消去结构中的羟基生成碳碳双键得到E，E为根据G生成H的反应条件可知，H为

(1)根据A和B的结构可知，反应①发生了羟基上氢原子的取代反应；B()分子中的苯环为平面结构；单键可以旋转，最多有18个原子共平面，故答案为取代反应；18；

(2)C()中含氧官能团有羰基；醚键；反应③为D消去结构中的羟基生成碳碳双键得到E；“条件a”为浓硫酸、加热，故答案为羰基、醚键；浓硫酸、加热；

(3)反应④为加成反应，根据E和G的化学式的区别可知F为甲醛，反应的化学方程式为故答案为

(4)反应⑤是羟基的催化氧化，反应的化学方程式为故答案为

(5)芳香化合物J是D()的同分异构体，①苯环上只有3个取代基；②可与NaHCO3反应放出CO2，说明结构中含有羧基；③1molJ可中和3molNaOH，说明结构中含有2个酚羟基和1个羧基；符合条件的J的结构有：苯环上的3个取代基为2个羟基和一个—C3H6COOH，当2个羟基位于邻位时有2种结构；当2个羟基位于间位时有3种结构；当2个羟基位于对位时有1种结构；又因为—C3H6COOH的结构有—CH2CH2CH2COOH、—CH2CH(CH3)COOH、—CH(CH3)CH2COOH、—C(CH3)2COOH、—CH(CH2CH3)COOH，因此共有(2+3+1)×5=30种，其中核磁共振氢谱为五组峰的J的结构简式有故答案为30；

(6)以为原料制备根据流程图C生成的D可知，可以与氢气加成生成羟基消去后生成与溴化氢加成后水解即可生成因此合成路线为故答案为

点睛：本题考查了有机合成与推断，根据反应条件和已知物质的结构简式采用正逆推导的方法分析是解题的关键。本题的易错点为B分子中共面的原子数的判断，要注意单键可以旋转；本题的难点是(6)的合成路线的设计，要注意羟基的引入和去除的方法的使用。本题的难度较大。【解析】取代反应18羰基、醚键浓硫酸、加热（或：P2O5）3023、略

【分析】【分析】

对比A、C的结构可知，环己烷与氯气发生取代反应生成B为在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成C（环己烯）；结合题给已知可知，环己烯氧化生成D为HOOC(CH2)4COOH；结合PBAT的结构可知，D与H发生缩聚反应生成PBA，故H为HO(CH2)4OH，PBA为G与H发生缩聚反应生成PBT为PBA与PBT共聚生成PBAT；结合G的结构由已知可知，E为F为据此解答。

【详解】

(1)D为HOOC(CH2)4COOH；D的官能团名称为：羧基；

(2)A的结构简式为A的化学名称为：环己烷；

(3)E为旋转碳碳单键可以使甲基中1个H原子处于苯环平面内，E中共面原子数目最多为14；

(4)根据以上分析可知反应②的化学方程式为+NaOH+NaCl+H2O；

(5)M与G互为同系物，M的相对分子质量比G大14，M比G多1个CH2原子团，N是M的同分异构体，N同时满足以下条件：Ⅰ、既能与FeCl3发生显色反应，又能发生水解反应和银镜反应，说明含有酚羟基、甲酸形成的酯基（或酯基和醛基）；Ⅱ、与NaOH溶液反应时，1molN能消耗4molNa