2025年北师大新版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、生活中的下列实例，属于物理变化的是（）A.食物腐烂B.酒精燃烧C.铁生锈D.汽油挥发2、如图，是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线，下表是它们在10℃和60℃时的溶解度数据．。NaClKClNH4ClKNO310℃35.8g31.0g33.3g20.9g60℃37.3g45.5g55.2g110.0g根据图表信息判断下列说法正确的是（）A.图中a曲线是KNO3的溶解度曲线B.b的溶解度小于a的溶解度C.要从a与d的混合物中得到a，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法D.60℃时，将120gKNO3放入100g水中充分溶解，所形成溶液的溶质质量分数为54.5%3、实验室区分下列各组物质的两种方法都合理的是rm{(}rm{)}

。选项待区分物质方法一方法二rm{A}生铁和钢用磁铁吸引加稀盐酸rm{B}浓硫酸和浓盐酸尝味道打开瓶盖闻气味rm{C}氢氧化钠和硝酸铵加入水中观察观察颜色rm{D}氧化铜和氧化铁观察颜色加入足量的稀盐酸A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、早在2000多年前的西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，从现代化学的观点理解，这句话的含义是（）A.木炭还原氧化铜生成单质铜B.氧化铜在单质铁的催化作用下，分解生成铜C.氢氧化铜沉淀和铁反应生成单质铜D.单质铁从含铜的化合物的溶液中置换出铜5、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（）A.有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物B.单质都是由一种元素组成的，所以一种元素组成的物质一定是单质C.含碳元素的物质在O2中充分燃烧会生成CO2，在O2中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素D.盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素6、下列做法，有利于控制环境污染的是（）A.工厂的污水处理后排放B.大量使用农药化肥C.生活污水直接排入江河中D.SO2、NO2排放到空气中评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、下列物质属于有机物的是（）

A.碳酸饮料。

B.活性炭。

C.酒精。

D.甲烷或醋酸。

8、（2008•青岛）下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述正确的是。

。实验目的所加试剂。

（或操作、图示）实验现象实验结论A检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液无明显现象恰好完全反应B判断海水和蒸馏水蒸发结晶液体消失，无残留物该液体为蒸馏水C检验溶液中是否含硫酸根离子加入氯化钡溶液，再加入稀硝酸有白色沉淀产生溶液中一定含硫酸根离子D测定空气中氧气的体积分数完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶总体积的五分之一氧气约占空气体积的五分之一

A.A正确B.B正确C.C正确D.D正确9、下列除去物质中的杂质所选择试剂正确的是rm{(}rm{)}

。选项物质杂质所选试剂或方法rm{A}rm{CuSO_{4}}溶液rm{H_{2}SO_{4}}加过量的铜粉、蒸发结晶rm{B}rm{O_{2}}水蒸气通过足量的浓硫酸rm{C}rm{Cu}粉木炭粉在空气中灼烧rm{D}rm{KCl}固体rm{MnO_{2}}足量的水、过滤、蒸发结晶A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}10、下列符号与其叙述对应一致的是（）A.氧化铝：AlOB.3个亚铁离子：3Fe3+C.2O3氧化铁中铁元素的化合价显+3价D.3个氧原子：3O11、如图是甲；乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法错误是（）

A.要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在t1℃B.t2℃时，30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%C.要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可以采用降温结晶的方法D.t1℃时，将三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数乙＞甲＞丙12、下列各组溶液，不外加任何试剂，通过本组内溶液间的反应就可鉴别出来的是（）A.HCl、K2CO3、Na2SO4、NaClB.BaCl2、H2SO4、Na2CO3、HNO3C.NaOH、MgCl2、KCl、NaClD.H2SO4、FeCl3、KOH、NaNO313、下列四组以任意比组成的混合气体；分别在空气中充分燃烧，都生成二氧化碳和水，其中生成物中水分子数目一定比二氧化碳数目多的是（）

A.C2H4和C3H6

B.C2H2和C3H8

C.C3H6和H2

D.C2H4和C2H6

14、下列除去杂质的方法中；错误的是（）

A.物质：稀硫酸；杂质：铜；除杂质的方法：过滤。

B.物质：CaO；杂质：CaCO3；除杂质的方法：过量稀盐酸；过滤。

C.物质：FeCl2溶液；杂质：CuCl2；除杂质的方法：过量铁粉；过滤。

D.物质：二氧化碳；杂质：一氧化碳；除杂质的方法：点燃。

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、2014年遂宁市新增“中国红海”和“圣莲岛湿地公园”两处4A级景区．初三；二班的几位同学在一个周末实地感受了圣莲岛湿地公园的美．

（l）刚进人公园，阵阵花香便扑鼻而来，让几位同学兴奋不已．用微粒观点解释闻到花香是因为____；

（2）在公园内的一个路口，同学们看见几株小树枝叶已发黄，从施肥的角度分析，这些小树主要应该补充的化肥是____（填字母序号）；

A．NH4C1B．K2SO4C．Ca（H2P7O4）2

（3）随后他们来到了天桥，发现坚固的钢材表面喷上了红色漆，在阳光下分外耀眼，同学们感叹：“这颜色真美!”，喷漆的主要目的是为了防止____；

（4）大伙一路谈笑，口渴了，拿出随身带来的塑料瓶装的矿泉水，饮后观察了标签，上面有一项写着：含钙、镁、钠、钾等成分，这里的“钙”、“镁′“钠′“钾”指的是____（填“原子′“离子”；“元素”、“物质”）；

（5）他们来到了河边，发现河水清澈透明，如果要测定该河水的酸碱度，应选用____（填字母号）

A．石蕊试液B．酚酞试液C．pH试纸．16、氦气能用来填充气球或气船的原因是____

A．不能燃烧B．密度比空气小C．无色气体D．____．17、实验是学习化学的重要手段；通过实验可以培养实践能力和创新精神。

（一）实验室制取气体是初中重要的一组实验；结合下列实验装置图回答有关问题：

（1）装置I是加热固体的装置，指出其中的错误____，要改正错误需要操作的旋钮是____（填字母）．

（2）使用装置Ⅱ前要检验气密性，方法是____．

（3）实验室制取H2、O2、CO、CO2等四种气体，可选用装置Ⅲ来收集的气体有____（填化学式）．

（二）某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数；设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如图所示，回答下列问题：

（4）将上图连接成整套装置，连接顺序依次为B→____→____→____→E（填写字母）．

（5）某同学用E装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数，计算的结果会____（填“偏大”；“偏小”或“不变”）

（6）A装置中实验前混合物质量为2.5g，实验后的剩余固体质量为2.1g，则混合物中氧化铜的质量分数为多少．18、符号2H表示____，5H2O表示____．19、为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要______，另一方面要______．20、实验室用高锰酸钾固体制取氧气大致可分为下列步骤：

rm{a.}点燃酒精灯；加热试管；

rm{b.}检查装置气密性；

rm{c.}将药品装入试管；塞一团棉花，用带导气管的橡皮塞塞紧试管，并把它固定在铁架台上；

rm{d.}用排水法收集氧气；

rm{e.}熄灭酒精灯；

rm{f.}将导管从水槽中取出．

rm{(1)}正确的操作顺序是______rm{.(}填字母rm{)}

rm{(2)}在下列各项中选择一个符合要求的答案代号；回答注意事项：

A.正放在桌上。

B.倒放在桌上。

C.导管口一有气泡放出时。

D.导管口有气泡连续均匀地放出后。

E.防止水沿导管回流；引起灼热试管炸裂。

F.加热时防止高锰酸钾粉末堵塞导管。

rm{垄脵}用一团棉花放在靠近试管口的地方；目的是______

rm{垄脷}将导管口伸入盛满水的集气瓶里开始收集氧气的适宜时刻是______

rm{垄脹}待瓶内的水排净用玻璃片盖住瓶口；把瓶移出水面后并______

rm{垄脺}停止加热时先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯，其原因是______．21、（1）地壳中含量最高的元素是____；碱溶液中所含有的共同的离子是____；保持氮气化学性质的最小粒子是____；锰酸钾的化学式是____；4NH4+中的氮元素的化合价是____价．

（2）把CO2、NaCl、CaO分别溶于水，往它们的水溶液中分别滴入几滴紫色石蕊试液，其中pH＞7的溶液中的溶质是____，石蕊试液显____色，pH＜7的溶液中，使溶液显酸性的物质是____，石蕊试液显____色．22、碳与碳的氧化物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途．

（1）如图所示是碳原子的结构示意图，碳原子的质子数是____，碳元素在元素周期表中位于第____周期．

（2）干电池的电极是碳棒，写出其成分的化学式____．

（3）影视舞台上经常看到云雾缭绕的景象，使人如入仙境，产生这一景象的物质是____．

（4）“文房四宝”中的徽墨、宣纸、歙砚是我国享誉中外的文化瑰宝．徽墨写字作画不变色，是因为____；宣纸的主要成分是纤维素，为了证明宣纸中含有碳元素，可以采用的实验方法是____．23、A；B、C、D四种化合物；在日常家庭生活中都得到广泛应用．其中A、B通常情况下为液体，C、D为固体．A是生命之源，人们每天都必须饮用它；B是一种调味品的主要成分，用该调味品可除去水壶中的水垢；C常用作干果的干燥剂；把D加入经发酵后的面团中，使蒸出的馒头松软可口．回答下列问题：

（1）这种调味品是____，C的俗称是____．

（2）把适量的A滴在一小块C上，产生大量的A蒸气，其原因是____．

（3）写出A与C反应的产物的溶液跟D的溶液反应的化学方程式：____；该反应类型是____．评卷人得分四、计算题(共4题，共28分)24、石灰石的主要成分是碳酸钙；为了测定某石灰石中碳酸钙的含量，某同学想盛有100克石灰石的烧杯中加入稀盐酸至过量（杂志不参加反应）．此时加入的稀盐酸的质量为200克并称得反应后烧杯中混合物的质量为264.8克．

求：

（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；

（2）100克石灰石与多少克氯化钙中的钙元素质量相等．25、（2014秋•临安市校级期中）向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中；逐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图．据图回答：

（1）在滴加NaOH溶液过程中，原溶液中____离子个数不变．（填离子符号）

（2）P点（此后开始有沉淀出现）溶液中的溶质是____．

（3）M点溶液中的溶质质量分数是多少？26、实验室常用图中（a）～（e）装置制取和收集气体．

（1）写出（a）图中标有①的仪器名称______．

（2）小华同学用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，应选择的发生装置是______（从a、b；c、d、e序号中选择填空；下同），收集装置是______．

（3）小玉同学认为（b）装置可用于过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，其反应的化学方程式为______2H2O+O2↑27、139毫升密度为1.05克/厘米3的盐酸与含杂质的石灰石25克恰好反应完全（杂质不与盐酸反应；也不与生成物反应），生成8.8克二氧化碳．

（1）石灰石中碳酸钙的纯度．

（2）生成物溶液中溶质的质量分数．评卷人得分五、推断题(共4题，共40分)28、（2016•安庆二模）金属材料在人类社会中的使用历史悠久；领域广泛．

（1）通常情况下，不是固体的金属是____，合金中的所有成份____（填“是”或“不是”或“不一定”）都是金属．

（2）在金属活动性顺序中，____和____（填金属名称或符号）的活动性比Cu强；比Fe弱．

（3）等质量的两种金属（化学式分别为“X”和“Y”），分别与足量盐酸反应（除了金属种类不同，其它所有条件均相同；两种金属在化合物中均显+2价），生成的H2体积与反应时间的关系如图所示．

①这两种金属的活动性强弱顺序为X____Y（填“＞”或“＜”下同）；

②这两种金属的相对原子质量大小关系为X____Y．

③将X金属条放入硫酸铜溶液中，X上可观察到的现象是____．29、（1）用适当的数字和化学符号填空：

三个氮分子____两个氢原子____硫酸根离子____

（2）请用C；H、O、Na、Cl、Ca六种元素中的一种或几种写出符合下列要求的符号：

①易导电的非金属单质____；②可用于人工降雨的物质____

③汽水中含有的酸性物质____；④司机饮料中不能含有的物质____；

（3）“岩盐之都”河南叶县盛产食盐．食盐的主要成分NaCl由____（填“分子”、“原子”或“离子”）构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是____；电解食盐水可制烧碱：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+X↑，则X的化学式为____．

（4）甲、乙、丙、丁四种元素，甲的单质是空气中含量最多的气体；乙是地壳中含量最多的金属元素；丙是人体中含量最多的元素；丁元素原子核外只有一个电子．则：甲的单质是____；乙和丙形成的化合物是____；丁的离子符号为____．30、（2014•沂水县模拟）A；B、C、D、E是初中化学中常见的不同物质；其中A为黑色固体．其转化关系如图所示：

（1）A的化学式为____，B的化学式为____；C的化学式为____．

（2）若C为难溶性钙盐，写一个由E→D的化学方程式____．

（3）图中所示的所有转化的化学反应中，一定不包含的基本反应类型是____反应．31、甲；乙、丙3瓶气体可能是氮气、氧气、二氧化碳中的一种；有关它们的实验现象如下：

。操作步骤甲乙丙带火星木条插入集气瓶复燃熄灭熄灭加入澄清的石灰水振荡无变化变浑浊没变化则甲为____，乙为____，丙为____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；食物腐烂过程中有新物质生成；属于化学变化．

B；酒精燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成；属于化学变化．

C；铁生锈过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化．

D；汽油挥发过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

故选：D．2、A【分析】【分析】要比较溶解度的大小，必须指明一定温度下．60℃时，KNO3的溶解度为110g，则120gKNO3在100g水中不能完全溶解，所形成的溶液中溶质为110g，溶剂为100g，根据溶质质量分数=×100%即可求出KNO3溶液的质量分数．【解析】【解答】解：A、根据表中数据，KNO3的溶解度随温度变化最大，故a曲线是KNO3的溶解度曲线；对；

B、a、b的溶解度曲线有交点，小于交点温度时，溶解度a＜b，大于交点温度时，溶解度a＞b；错；

C；d溶解度受温度影响很小；故要从a与d的混合物中得到a，应使用降温的方法，错；

D、60℃时，100g水中最多能溶解110gKNO3，则所形成溶液的溶质质量分数=×100%=52.4%；D错．

故选A．3、D【分析】解：rm{A}生铁和钢都是铁的合金；都会与盐酸反应生成氢气，现象相同，不能鉴别，故A错误；

B；实验室不能品尝任何药品的味道；故B错误；

C；氢氧化钠和硝酸铵都是白色晶体；观察颜色的方法不能鉴别，故C错误；

D；氧化铜是黑色粉末；氧化铁是红色粉末，观察颜色的方法可以鉴别；氧化铜和盐酸反应生成蓝色的氯化铜，氧化铁和盐酸反应生成黄色的氯化铁，现象不同，可以鉴别，故D正确。

故选：rm{D}

A；根据生铁和钢都是铁的合金进行分析；

B；根据实验室不能品尝任何药品的味道进行分析；

C；根据氢氧化钠和硝酸铵都是白色晶体进行分析；

D；根据氧化铜是黑色粉末；氧化铁是红色粉末，氧化铜和盐酸反应生成蓝色的氯化铜，氧化铁和盐酸反应生成黄色的氯化铁进行分析．

在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．【解析】rm{D}4、D【分析】【分析】铁比铜活泼，能够把铜从它的可溶性盐中置换出来．【解析】【解答】解：“曾青得铁则化为铜”；从现代化学的观点理解，这句话的含义是单质铁从含铜的化合物的溶液中置换出铜．

故选：D．5、C【分析】【分析】A；根据含有碳元素的化合物叫有机化合物；简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；进行分析判断．

B；由同种元素组成的纯净物是单质．

C；由质量守恒定律：反应前后元素种类不变；进行分析判断．

D、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物．【解析】【解答】解：A；有机物一定含有碳元素；含碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳等，故选项推理错误．

B；由同种元素组成的纯净物是单质；单质都是由一种元素组成的，由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只含有一种元素，却属于混合物，故选项推理错误．

C、含碳元素的物质在O2中充分燃烧会生成CO2，由质量守恒定律：反应前后元素种类不变，在O2中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素；故选项推理正确．

D；盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子；盐中也可能含氢元素，如碳酸氢钠、硝酸铵等，均属于盐，但含有碳元素，故选项推理错误．

故选C．6、A【分析】【分析】污水处理后排放有利于控制环境污染，大量使用农药化肥会对环境造成污染，生活污水直接排入江河中能污染水，SO2、NO2排放到空气中容易形成酸雨，酸雨能污染环境．【解析】【解答】解：A；工厂的污水处理后排放有利于控制环境污染．故A正确．

B；大量使用农药化肥会污染土壤和水．故B错误．

C；生活污水直接排入江河中能够污染水．故C错误．

D、SO2、NO2排放到空气中不利于控制环境污染．故D错误．

故选A．二、多选题(共8题，共16分)7、CD【分析】

A；碳酸饮料属于混合物；且碳酸中含有碳酸根属于无机物，故A错；

B；活性炭属于单质；有机物是化合物，故B错；

C；酒精中含有碳元素；且不包含碳酸根，属于有机物，故C正确；

D；甲烷或醋酸中含有碳元素；不属于碳的氧化物、碳酸盐、碳酸，所以属于有机物，故D正确．

故选CD．

【解析】【答案】含有碳元素的化合物叫有机化合物；简称有机物．碳的氧化物；碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物．

8、BD【分析】

A；在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液无明显现象；说明恰好完全反应或稀盐酸过量．故选项错误；

B；海水中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁等物质；蒸发时能够产生固体物质，蒸馏水中没有溶解物质，蒸发时不能产生固体．故选项正确；

C；加入氯化钡溶液；再加入稀硝酸时产生的白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银．故选项错误；

D；红磷完全燃烧后；冷却至室温，打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶总体积的五分之一，说明氧气约占空气体积的五分之一．故选项正确．

故选BD．

【解析】【答案】A；酚酞试液遇酸性溶液不变色；遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色；

B；海水中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁等物质；加热蒸发后有固体出现；

C；硫酸钡和氯化银都是不溶于稀硝酸的白色固体；向某溶液中加入氯化钡溶液，再加入稀硝酸后有有白色沉淀产生，说明溶液中含有硫酸根离子或银离子；

D；此实验为测定空气中氧气含量实验；只要红磷足量，操作合理，就可以证明氧气约占空气体积的五分之一．

9、BD【分析】解：rm{A}rm{Cu}粉不能与稀硫酸反应；不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．

B；浓硫酸具有吸水性；且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．

C、木炭粉和rm{Cu}粉均能在空气中灼烧；分别生成二氧化碳；氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．

D、rm{KCl}固体易溶于水，rm{MnO_{2}}难溶于水；可采取加水溶解；过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的试剂正确．

故选：rm{BD}．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变rm{.}除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键．【解析】rm{BD}10、CD【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、还是离子，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式．【解析】【解答】解：A；氧化铝的化学式为Al2O3；错误；

B、3个亚铁离子表示为3Fe2+；错误；

C、2O3表示氧化铁中铁元素的化合价显+3价；正确；

D；3个氧原子表示为3O；正确；

故选CD．11、AB【分析】【分析】A、根据t1℃时；甲；丙两种物质的溶解度进行分析；

B、根据t2℃时；甲物质的溶解度进行分析；

C；根据溶解度曲线中甲物质曲线的陡缓程度进行分析；

D、根据t1℃、t2℃时，甲、乙、丙的溶解度进行分析．【解析】【解答】解：A、通过溶解度曲线可以看出，甲、丙两种物质在t1℃时，溶解度不相等，要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，必须在某温度时，具有相同的溶解度，所以在t1℃时；不会得到相同质量分数的甲；丙两种物质的饱和溶液，故A错误；

B、通过溶解度曲线可以看出，在t2℃时；甲物质的溶解度大于40克，小于60克，所以此时30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，固体不会全部溶解完，形成的溶液中溶质的质量分数也不会是37.5%，故B错误；

C；通过溶解度曲线可以看出；甲物质的溶解度曲线较陡，甲物质的溶解度受温度影响变化较大，要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可以采用降温结晶的方法，故C正确；

D、从溶解度曲线可以看出，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，升温后，丙会析出固体，丙物质在t2℃时应该是t2℃的溶质质量，甲物质、乙物质升温后，不会析出固体，所以在t2℃时应该是t1℃时的溶质质量；通过各温度时的溶质质量比较，所得溶液中溶质质量分数乙＞甲＞丙，故D正确．

故选：A、B．12、BD【分析】【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行判断．【解析】【解答】解：A；组内四种物质的溶液两两混合时；其中盐酸和碳酸钾反应产生气泡，其余都没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；

B；组内四种物质的溶液两两混合时；其中氯化钡能与硫酸、碳酸钠均产生沉淀，故能与两种物质产生沉淀的是氯化钡，不与氯化钡反应的物质为硝酸，向其他两种物质中滴加硝酸，有气体生成的为碳酸钠，无现象的为硫酸，故不加其他试剂可以鉴别；

C；组内四种物质的溶液两两混合时；只有氯化镁与氢氧化钠反应产生白色沉淀，其余的都没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；

D、FeCl3溶液显黄色；与剩余三种溶液混合，氯化铁可以和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，故可以鉴别出氢氧化钠，而产生的氢氧化铁能够溶于硫酸，故可以鉴别出硫酸，剩余的就是硝酸钠，故不加其他试剂可以鉴别．

故选BD．13、CD【分析】

A、C2H4中碳原子和氢原子的个数比是1：2，生成的二氧化碳分子和水分子的个数比是1：1；C3H6中碳原子和氢原子的个数比等于1：2；生成的水分子和二氧化碳分子个数比也是1：1；所以不论以何种比例它们完全反应后的产物中二氧化碳分子数目和水分子数目都相等，故A错误；

B、C2H2中碳原子和氢原子的个数比大于1：2，生成的水分子比二氧化碳分子少；C3H8中碳原子和氢原子的个数比小于1：2，生成的水分子比二氧化碳分子多；C2H2和C3H8以任意比组成燃烧时；生成的二氧化碳分子和水分子的多少无法确定．故B错误；

C、C3H6中碳原子和氢原子的个数比等于1：2，生成的水分子和二氧化碳分子个数比是1：1，而氢气燃烧只会生成水，所以当C3H6和H2．以任意比混合时生成的水分子的数目要大于二氧化碳分子数目；故C正确；

D、C2H4中碳原子和氢原子的个数比是1：2，生成的二氧化碳分子和水分子的个数比是1：1；C2H6中碳原子和氢原子的个数比小于1：2，生成的水分子比二氧化碳分子多；C2H4和C2H6以任意比组成燃烧时；所生成的水分子数一定比二氧化碳分子数多，故D正确．

故选CD．

【解析】【答案】根据二氧化碳和水分子的构成不同可以知道；一个水分子中含有两个氢原子，而一个二氧化碳分子中含有一个碳原子，根据据此结合质量守恒定律的实质可以知道，当碳原子和氢原子的个数比是1：2时，生成的二氧化碳分子和水分子的个数比是1：1，当碳原子和氢原子的个数比小于1：2时，生成的水分子比二氧化碳分子多，可以据此分析所给选项并作出判断．

14、BD【分析】

A；铜不和稀硫酸反应；不溶于稀硫酸，可用过滤的方法除去硫酸中的铜，方法正确．

B；氧化钙和碳酸钙都能和稀盐酸反应；会把原物质也除去，故不可行．

C、FeCl2溶液中含有CuCl2加入过量铁粉；可以把铜离子全部置换出来，然后过滤把多余的铁和铜除掉，可行．

D；一氧化碳在二氧化碳中不能被点燃；没有支持燃烧的物质，故不可行．

故选BD．

【解析】【答案】根据除杂质的原则：首先方法要可行；既要能除掉杂质，又不能和原物质反应，同时也不能添加新的杂质，另外，实验操作越简单越好．根据杂质的状态不同，可把杂质转化成沉淀，可溶性物质或气体而除去．

三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】（1）根据分子是不断运动的特性分析解答；

（2）根据常见化肥的种类及作用分析回答．

（3）根据铁生锈的条件分析回答；

（4）根据物质组成常用元素来描述分析回答；

（5）pH试纸可用来测定溶液的酸碱度．【解析】【解答】解：（1）由于分子是不断运动的；花香的微粒通过运动能分散到周围的空气中，所以，刚进人公园，阵阵花香便扑鼻而来；

（2）小树枝叶已发黄；从施肥的角度分析，这些小树缺乏氮肥，主要应该补充的化肥是氮肥，例如，氯化铵等；

（3）铁生锈的条件下是铁与水；氧气接触；喷漆的主要目的是为了防止铁生锈；

（4）物质组成常用元素来描述；矿泉水的标签中：含钙；镁、钠、钾等成分，这里的“钙”、“镁′“钠′“钾”指的是元素；

（5）石蕊试液；酚酞试液只能用来测定溶液的酸碱性；pH试纸可用来测定溶液的酸碱度．

故答为：（1）分子是不断运动的；（2）A；（3）铁生锈；（4）元素；（5）C．16、略

【分析】【分析】能用来填充气球或气船的物质，应具有的性质之一是密度比空气小，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：氦气属于稀有气体；化学性质很不活泼，密度比空气小，能用来填充气球或气船．

故选B．补充：化学性质不活泼．17、略

【分析】【分析】（1）根据该装置的使用注意事项分析：若试管口向上；水会沿着试管壁倒流引起试管的炸裂；通过调节铁架台来调整试管的高度和试管口的位置；

（2）使用装置Ⅱ前要检验气密性；方法是：用止水夹夹紧橡胶管，向长颈漏斗中加适量水，看长颈漏斗中的水面是否下降；

（3）排水法适合难溶于水的气体的收集；

（4）按照要求需要制取；除杂、干燥、还原、吸收的步骤分析；

（5）根据氯化钙增重的原因分析误差；

（6）根据反应前后固体减少的质量就是参加反应的氧化铜中氧元素的质量计算出氧化铜的质量，从而再计算氧化铜的质量分数．【解析】【解答】解：（1）为防止水沿着试管壁倒流引起试管的炸裂；试管口应该略向下倾斜，所以该装置的错误是：试管口向上倾斜（或试管口没有略向下倾斜）；因此可以通过调节B调节试管的高度，调节A调整试管口略向下倾斜；

（2）使用装置Ⅱ前要检验气密性；方法是：用止水夹夹紧橡胶管，在长颈漏斗中加少量水，长颈漏斗中的水面保持不下降，说明装置不漏气；

（3）排水法适合难溶于水的气体的收集，H2、O2、CO、CO2等四种气体中只有二氧化碳易溶于水，故可选用装置Ⅲ来收集的气体有：H2、O2；CO；

（4）要用干燥纯净的氢气还原氧化铜；要求制取的气体显除杂（氢氧化钠溶液学生氯化氢）再干燥（浓硫酸吸水），然后通过氧化铜装置发生还原反应，用氯化钙吸水产物水，故连接装置的顺序为：B→D→C→A→E；

（5）氯化钙吸收的水分来自反应的产生的水和空气中的水；因此结果会偏大；

（6）实验前混合物质量为2.5g，实验后的剩余固体质量为2.1g，减少了0.4g就是氧化铜中氧元素的质量，故氧化铜的质量为：0.4g/（×100%）=2g；

故氧化铜的质量分数为：×100%=80%．

故答案为：（1）试管口向上倾斜（或试管口没有略向下倾斜）；AB；只填A给（1分），只填B不给分）；

（2）用止水夹夹紧橡胶管；在长颈漏斗中加少量水，长颈漏斗中的水面保持不下降，说明装置不漏气；

（3）H2、O2、CO；（4）D→C→A（5）偏大（6）80%．18、略

【分析】

因为符号前面加上数字后只有微观意义；即表示几个分子；原子或离子．

所以符号2H表示两个氢原子；5H2O表示五个水分子．

【解析】【答案】符号前面加上数字后只有微观意义；即表示几个分子；原子或离子．

19、略

【分析】解：为了人类和社会经济的可持续发展；我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染．节约用水要从身边的每一件事做起，例如：洗菜的水用来浇花；冲厕所等；水污染有三个方面：工业废水的任意排放，生活用水的任意排放，化肥、农药的任意使用．防止水污染就要做到：工业废水、生活污水处理后再排放，合理使用化肥和农药．

故答案为：节约用水；防止水体污染．

爱护水资源要考虑节约用水一方面；还要从水污染方面考虑．

为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染．【解析】节约用水；防止水体污染20、bcadfeFDAE【分析】解：rm{(1)}根据实验室用加热方法制取氧气的操作步骤：连、查、装、定、点、收、移、熄，可得题中正确的操作顺序是：rm{bcadfe}

故填：rm{bcadfe}．

rm{(2)垄脵}在试管口塞一团疏松的棉花，目的是加热时防止高锰酸钾粉末进入导管rm{.}故填：rm{F}．

rm{垄脷}将导管口伸入盛满水的集气瓶里开始收集氧气的适宜时刻是导管口有气泡连续均匀地放出后rm{.}故填：rm{D}．

rm{垄脹}待瓶内的水排净用玻璃片盖住瓶口，并移出水面后应正放在桌上rm{.}故填：rm{A}．

rm{垄脺}停止加热时先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯，其原因是防止水沿导管回流，引起灼热试管炸裂rm{.}故填：rm{E}．

rm{(1)}根据加热氯酸钾或加热高锰酸钾分解制取氧气时，操作步骤和注意点分别是：连rm{(}连接仪器、组装实验装置rm{)隆煤}查rm{(}检查装置的气密性rm{)隆煤}装rm{(}装入固体药品，注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花rm{)隆煤}定rm{(}用铁架台固定仪器装置rm{)隆煤}点rm{(}用火柴点燃酒精灯，给试管加热；注意要用外焰，先预热，再固定在有药品的部位加热rm{)隆煤}收rm{(}收集氧气rm{)隆煤}移rm{(}把导管移出水面rm{)隆煤}熄rm{(}熄灭酒精灯rm{)}进行解答．

rm{(2)}根据实验室制取氧气的正确操作方法步骤及注意事项进行分析．

本题考查学生对实验室制取氧气的正确操作方法步骤及注意事项的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．【解析】rm{bcadfe}rm{F}rm{D}rm{A}rm{E}21、略

【分析】【分析】（1）根据地壳中前几种元素含量考虑，碱溶液的定义，分子是保持物质化学性质的最小粒子，锰酸钾化学式的写法，元素化合价的求法回答；（2）根据二氧化碳与水反应生成碳酸，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，再结合酸碱性与pH值的关系考虑．【解析】【解答】解：（1）地壳中含量最多的元素是氧元素；碱是指电离出来阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所以碱溶液中所含有的共同的离子是OH-，氮气是由氮分子构成的，所以保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子；锰酸钾化学式是K2MnO4；设氮元素化合价为X则：X+（+1）×4=+1；解得X=-3；

（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙；属于碱，其pH值＞7，能使紫色石蕊试液变为蓝色；二氧化碳与水反应生成碳酸属于酸，其pH值＜7，能使紫色石蕊试液变为红色．

故答案为：（1）氧；OH-；氮分子；K2MnO4；-3；（2）氢氧化钙；蓝；碳酸；红．22、略

【分析】【分析】（1）根据原子结构示意图中圆圈内数字的含义，原子核外电子层数与元素周期数的关系考虑；（2）根据碳棒的组成考虑；（3）根据干冰易升华吸热考虑；（4）根据碳化学性质稳定和碳元素检验方法考虑．【解析】【解答】解：（1）原子结构示意图中圆圈内数字表示核内质子数；所以碳原子的质子数是6，原子核外电子层数等于元素所在的周期数，因为碳有两个电子层，所以碳元素位于第二周期；

（2）碳棒是由碳元素组成；化学式是C；

（3）干冰易升华吸热；使空气周围的温度降低，空气中水蒸气冷凝成水滴，形成云雾缭绕的景象；

（4）徽墨的主要成分是炭黑；碳单质常温下化学性质稳定，不易与其它物质发生化学反应，所以徽墨写字作画不变色；将宣纸点燃，在火焰上方罩一个用石灰水润湿过的烧杯，若石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，说明宣纸中含有碳元素．

故答案为：（1）6；二；（2）C；（3）干冰；（4）徽墨的主要成分是炭黑，碳单质常温下化学性质稳定；将宣纸点燃，在火焰上方罩一个用石灰水润湿过的烧杯，若石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，说明宣纸中含有碳元素．23、略

【分析】

（1）生活中常用醋除去水壶中的水垢；因此这种调味品是醋，C为氧化钙俗称是生石灰；

故答案为：醋；生石灰；

（2）把适量的水滴在一小块氧化钙上；剧烈反应，生成氢氧化钙，放出大量的热，使水部分蒸发产生大量的水蒸气；

故答案为：由于大量放热使水部分蒸发产生水雾；

（3）A与C反应的产物氢氧化钙；氢氧化钙溶液与碳酸钠的溶液反应的化学方程式为：

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

由两种化合物互相交换成分；生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，由此可知该反应属于复分解反应；

故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；复分解反应．

【解析】【答案】根据题意；A是生命之源，可知A为水；B是一种调味品的主要成分，用该调味品可除去水壶中的水垢，可推测B为醋；C常用作干果的干燥剂，可推测C为氧化钙即生石灰；D加入经发酵后的面团中，使蒸出的馒头松软可口，可推测D为碳酸钠，进行分析解答本题．

四、计算题(共4题，共28分)24、略

【分析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量；进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数；

（2）根据化学式的意义分析计算．【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律；二氧化碳的质量为：100g+200g-264.8g=35.2g．

设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x；

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x35.2g

解得：x=80g

石灰石中碳酸钙的质量分数=80%

（2）设100克石灰石与质量为y的氯化钙中的钙元素质量相等。

80g×=y×解得：y=88.8g

答：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是80%；

（2）100克石灰石与88.8克氯化钙中的钙元素质量相等．25、略

【分析】【分析】（1）根据复分解反应的实质生成沉淀气体或水时离子数目减少；没参与反应的离子数目不变分析；

（2）根据整个反应过程的生成物及反应物来判断；

（3）M点溶液中的溶质是氯化钠，氯化钠有两部分，一是盐酸与氢氧化钠生成的，另一部分是氯化铜和氢氧化钠反应生成的；溶液质量可用质量守恒法来求，加入的混合溶液的总质量+氢氧化钠溶液的质量-生成的氢氧化铜沉淀的质量．从而求出溶液中溶质质量分数．【解析】【解答】解：（1）CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氯化氢先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后氯化铜再与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，由化学方程式可以看出，在此整个过程中，氯离子不变，其符号为：Cl-．

（2）P点表示氯化氢和氢氧化钠恰好完全反应，此时氯化铜还没和氢氧化钠反应，故溶液中的溶质为NaClCuCl2．

（3）设生成9.8g氢氧化铜沉淀需氢氧化钠溶液的质量为x；生成氯化钠的质量为z

CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；

8098117

x•10%9.8gz

x=80gz=11.7g

氯化氢和氢氧化钠反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g，所以m1=40g+80g=120g

设氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为y

NaOH+HCl═NaCl+H2O

4058.5

40×10%=4gy

解得：y=5.85g

M点溶液中的溶质氯化钠的质量为11.7g+5.85g=17.55g

M点溶液的溶质质量分数=×100%=8.35%

答：M点溶液的溶质质量分数为8.35%．26、略

【分析】

（1）利用对仪器的认识解决；故答案为：试管。

（2）实验室制取二氧化碳是固液制气不需加热，故选b；因其密度比空气大能溶于水故采用向上排空气法收集．

故答案为：b；d

（3）利用b装置制取氧气用双氧水作反应物；二氧化锰作催化剂。

故答案为：2H2O22H2O+O2↑；催化作用。

（4）f装置的特点就是能随时把塑料窗纱提起使反应随时停止；放下时反应就会发生，类似于启普发生器的制气优点．

故答案为：启普发生器；反应能随时停止随时发生。

【解析】【答案】（1）利用实验室常用仪器的认识解决；

（2）固液制取不需加热的典型装置的选择并利用其物理性质收集气体。

（3）利用过氧化氢及二氧化锰制取氧气时；二氧化锰作催化剂起催化作用；

（4）f装置的特点就是能随时把塑料窗纱提起使反应随时停止．

27、略

【分析】【分析】（1）已知生成二氧化碳的质量为8.8克；则根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成的二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出石灰石中碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量；

（2）反应后的溶液为氯化钙溶液，结合（1）的解答，根据质量分数公式计算即可．【解析】【解答】解：稀盐酸的质量：1.05g/cm3×139mL=145.95g

设参加反应的CaCO3质量为x，生成CaCl2的质量为y．

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+2H2O

10011144

xy8.8g

=x=20g

=y=22.2g

（1）石灰石中含碳酸钙的质量分数为：×100%=80%

（2）生成物溶液为氯化钙溶液，CaCl2溶液质量为：20g+145.95g-8.8g=157.15g

CaCl2溶液中溶质的质量分数为：×100%=14.1%；

答：（1）石灰石中含碳酸钙的质量分数为80%；

（2）CaCl2溶液中溶质的质量分数为14.1%．五、推断题(共4题，共40分)28、略

【分析】【分析】（1）根据对金属和合金的认识；找出常温下不是固体的金属；分析合金的组成；

（2）根据金属活动性顺序表；判断金属活动性处于铁和铜之间的金属；

（3）根据金属与酸反应放出氢气的关系图，分析关系图中的重要信息，判断金属活动性、金属相对原子质量、及金属X与铜的活动性大小．【解析】【解答】解：（1）常温下；金属单