2025年人教B版必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教B版必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是A.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于合金制品B.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”是指传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐C.古代四大发明中“黑火药”的成分是“一硫二硝三木炭”，这里的“硝”指的是硝酸D.《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指蒸馏2、以下物质混合不能发生离子反应的是A.CH3COONa溶液与HCl溶液B.MgCO3沉淀与NaOH溶液C.FeCl2溶液与KMnO4溶液D.Na2CO3溶液与KOH溶液3、常温下，下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是A.使pH试纸显红色的溶液：B.在无色透明的溶液中：C.pH大于7的溶液中：D.pH小于7的溶液：4、“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离。”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A.氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有Cl2和H+存在B.向氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明有HClO存在C.氯水使FeCl2和KSCN的混合溶液变红，主要因为有Cl2分子存在D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在5、下列叙述中，正确的是A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C.室温时，0族元素的单质都是气体D.元素周期表中从ⅢB到ⅡB这8个纵行的元素都是金属元素6、化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验中所选用的仪器不合理的是A.用分液漏斗分离苯和乙醇的混合物B.用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体C.用25mL滴定管量取23.10mLNa2CO3溶液D.用500mL容量瓶配制所需490mL0.1mol/L的NaCl溶液7、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是A.LB.LC.LD.L8、下列化合物中，不可能含有离子键的是A.酸B.碱C.盐D.氧化物评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、按要求填空：

（1）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：__。

（2）写出氯碱工业的离子方程式：__。

（3）下列物质按纯净物、混合物、非电解质强电解质顺序组合正确的一组为__。

A.浓硫酸；空气、乙醇、小苏打。

B.生石灰；漂白粉、二氧化硫、醋酸。

C.明矾；盐酸、氯气、碳酸钙。

D.冰水混合物、氨水、干冰、碳酸钠10、氧化锌为白色粉末；可用于湿疹；癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：

提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：

反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。11、现有如下几种常见物质：①石墨，②NaCl固体，③CuSO4·5H2O，④氨水，⑤CO2；⑥蔗糖，⑦稀硫酸溶液。回答下列问题(用序号填空)：

(1)能导电的是________；(2)属于电解质的是________；(3)显酸性的是_______；(4)属于盐的是_______；(5)属于混合物的是________。12、已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2；Fe。完成下列问题：

(1)该反应中的还原产物的化学式是________，氧化产物的化学式是________。

(2)该反应的离子方程式为____________________________________________。

(3)标出该反应中电子转移的方向和数目________________________________。

(4)如反应转移了0．3mol电子，则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。13、如图为“一些物质与水”的分类图；利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。

已知：

(1)从化合价的角度可以预测Na2O2的性质。

①Na2O2的性质_______(填序号)。

a．只有氧化性b．只有还原性c．既有氧化性又有还原性。

②Na2O2以氧化性为主，Na2O2加入含有的溶液中反应结束后，硫元素存在形式合理的是________(填序号)。

a．S2-b．Sc．d．

(2)从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到“三酸两碱”；“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸；“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质分类角度看，不恰当的一种物质是______(填化学式)。

②“三酸”中一种酸的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体，该反应的离于方程式为______。14、（1）在标准状况下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，含原子数最多的是____，体积最小的是______。

（2）实验室常用的浓盐酸密度为1.19g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为_______________mol·L－1；若20g密度为dg/mL的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则的浓度为_________mol·L－1

（3）容量瓶上除标有规格外，还有_______、___________。

（4）在标准状况下①4.48LCH4②6.02×1022个HCl分子③10.2gH2S④0.15molNH3。下列对这四种气体的关系从大到小的关系是（用序号填空）：

a．体积：___________b．密度：_________c．质量：____________d．氢原子个数：_________

（5）18g水中溶解________g的NaOH才能使100个水分子中溶有1个Na＋离子。

（6）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，混合气体的平均相对分子质量是________。15、铁是人体内必需的微量元素；铁的化学性质较活泼，能与很多物质发生反应。完成下列填空：

(1)常温下由于浓硫酸能使铁_______；因此浓硫酸可用铁槽车运输。

(2)写出铁与水蒸气反应的化学方程式_______。

(3)写出铁与氯气恰好完全反应的化学方程式_______。将产物溶于水，能得到_______颜色的溶液，其产物中的阳离子可以用_______溶液检验，写出其离子方程式_______。16、工业制取氯化铜时，将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得到强酸性的混合溶液，现欲从该混合液中制备纯净的CuCl2溶液。

参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3。回答以下问题：

(1)第一步除去Fe2+，能否直接调节pH=9.6将Fe2+沉淀除去___________(填“能”或“不能”)；理由是___________。

(2)①有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+；你认为是否妥当___________(填“是”或“否”)，理由是___________。

②有人用H2O2将Fe2+氧化为Fe3+；写出该反应的离子方程式___________。

(3)除去溶液中的Fe3+的方法是调节pH=3.7；可选用___________。

A．CuOB．NH3·H2OC．Cu(OH)2D．CuCO3

E．NaOHF．Cu2(OH)2CO317、用X表示原子：

(1)中性原子的中子数N=_______

(2)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_______

(3)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N=_______

(4)AXn-共有x个电子，则该阴离子的中子数N=_______

(5)12C16O2分子中的中子数N=_______

(6)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2-所含电子的物质的量为_______评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)18、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体。(_____)A.正确B.错误19、氯化镁的电子式(___________)A.正确B.错误20、质量数就是元素的相对原子质量。(_____)A.正确B.错误21、2020年5月，北京大学教授研究团队在碳基芯片的研发方面实现重大突破，碳基芯片就是以碳基材料制作的碳纳米晶体管芯片，被业内视为目前硅基芯片的最佳替代品之一，成为中国打破美国半导体技术封锁的关键之一、碳基芯片是胶体，能发生丁达尔效应。(____)A.正确B.错误22、的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干燥气体。(______)A.正确B.错误23、过氧化钠的电子式：(___________)A.正确B.错误24、1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(_______)A.正确B.错误25、无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共1题，共4分)26、在和的混合溶液中；逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。

(1)原溶液中的物质的量浓度之比为_______。

(2)图中线段_______。评卷人得分五、实验题(共2题，共10分)27、I．化合物X由三种前四周期元素组成；按照如图流程进行实验。溶液C中只有一种溶质，白色沉淀D不溶于稀盐酸。请回答：

（1）组成X的三种元素是____（填元素符号），X的化学式是____。

（2）气体A通入酸化的KI溶液中，发生反应的离子方程式为____。

（3）一定条件下X与水能反应，得到的混合液既有强氧化性又有强酸性。请写出其化学反应方程式：____。

Ⅱ．某兴趣小组为探究硝酸的性质，按如图进行实验：先打开弹簧夹，通入N2；一段时间后关闭弹簧夹，再打开分液漏斗的旋塞，使稀硝酸与铜片发生反应。实验中观察到装置②液面上方仍为无色气体，装置③液面上方气体由无色变为红棕色。请回答：

（1）某同学认为虽然装置②液面上方的无色气体为NO，但不能说明装置①反应一定生成NO。理由是____。

（2）装置③液面上方气体由无色变为红棕色，其原因（用化学方程式表示）____。28、氯化氰(CNCl，熔点-6.5℃、沸点13.1可溶于水并缓慢与水反应)，在有机合成中有一定应用。文献报道的一种实验室制取CNCl的装置如图(夹持装置已略)：

回答下列问题：

(1)若实验所需Cl2由高锰酸钾与浓盐酸反应制得，则该反应中，氧化与未被氧化HCl的物质的量之比为_______。

(2)N2可用如图装置A制备。盛放饱和NaNO2溶液的仪器名称为____；写出该反应的化学方程式：_____。

(3)装置B的作用是____。

(4)实验开始时先打开N2阀，通入N2的目的是___；一段时间后打开Cl2阀，向装置C的三口烧瓶中缓慢通入Cl2，实验中必须保持温度在-10～-5℃，若高于-5℃，CNCl与NaCN反应产生NaCl和与卤素性质相似的气体_____(写结构简式)；当E中出现____(填现象)时，可停止通Cl2。

(5)向盛有少量Na2S溶液的试管中通入CNCl，然后向其中滴入一滴FeCl3溶液，溶液显红色，其原因是______(用离子方程式说明)。评卷人得分六、推断题(共2题，共18分)29、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________30、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．后(司)母戊鼎材料是铜；锡为主的合金；描述正确，不符题意；

B．黏土烧结材料；属于硅酸盐材料，描述正确，不符题意；

C．三种成分均为固体物质；不可能是硝酸，“硝”指的是硝酸钾，描述错误，符合题意；

D．加热使混合液体按沸点不同变为蒸气分离；是蒸馏方法，描述正确，不符题意；

综上，本题选C。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．CH3COONa溶液与HCl溶液混合，可发生反应生成NaCl、CH3COOH；A不符合题意；

B．MgCO3沉淀与NaOH溶液混合，可发生反应生成Mg(OH)2和Na2CO3；实现微溶物向难溶物的转化，B不符合题意；

C．FeCl2溶液与KMnO4溶液混合，可发生氧化还原反应，生成Fe3+、Mn2+等；C不符合题意；

D．Na2CO3溶液与KOH溶液都呈碱性；二者混合后不能发生反应，D符合题意；

故选D。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．使pH试纸显红色的溶液为酸性溶液；酸性溶液中亚硫酸氢根离子与氢离子反应，不能大量共存，故A错误；

B．高锰酸根离子在溶液中呈紫色；则在无色透明的溶液中不可能存在高锰酸根离子，故B错误；

C．pH大于7的溶液为碱性溶液；碱性溶液中铵根离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，故C错误；

D．pH小于7的溶液为为酸性溶液，酸性溶液中四种离子之间不发生任何反应；能大量共存，故D正确；

故选D。4、C【分析】【分析】

氯气与水部分反应生成盐酸和次氯酸；氯水中含有水；氯气、次氯酸、氢离子、氯离子、次氯酸根离子和少量氢氧根离子。

【详解】

A．氯气没有漂白性；具有强氧化性的次氯酸具有漂白性，氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有氢离子和次氯酸存在，故A错误；

B．碳酸的酸性比盐酸弱；但比次氯酸强，次氯酸不能与碳酸氢钠溶液反应，则向氯水中加入饱和碳酸氢钠溶液，有无色气体产生，说明有盐酸存在，故B错误；

C．氯气具有氧化性；能与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，则氯水使氯化亚铁和硫氰化钾的混合溶液变红，主要因为有氯气分子存在，故C正确；

D．加入氢氧化钠溶液；氯水黄绿色消失，是因为氯气与氢氧化钠溶液反应，与次氯酸无关，故D错误；

故选C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．同周期元素中原子半径从左到右逐渐减小；所以同周期元素中ⅦA族元素的原子半径最小，A错误；

B．ⅥA族元素中从上到下原子半径逐渐增大；非金属性减弱，得电子能力减弱，B错误；

C．室温时；0族元素的单质都是气体，C正确；

D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行；这10个纵行都是金属元素，又称为过渡元素，D错误；

答案选C。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．苯和乙醇混溶；不能用分液的方法分离，应用蒸馏，故A错误；

B．托盘天平精确度较小；可精确到0.1，故B正确；

C．滴定管可精确到0.01；一般用碱式滴定管量取氢氧化钠溶液，故C正确；

D．配制所需490mL0.1mol/L的NaCl溶液；可用500mL容量瓶量取，故D正确；

故答案为A。7、A【分析】【详解】

设该气体的摩尔质量为M，ag该气体的物质的量n=分子数b=n∙NA=则M=g/mol，cg该气体的物质的量为=在标准状况下的体积为22.4L/mol×=故选A。8、A【分析】【分析】

阴阳离子间通过静电作用形成的化学键是离子键；据此判断。

【详解】

A．酸对应的物质一定是共价化合物；因此一定不存在离子键，A符合；

B．碱中可以含有离子键；例如NaOH等，B不符合；

C．盐中可以含有离子键；例如NaCl等，C不符合；

D．氧化物中可以含有离子键，例如Na2O等；D不符合；

答案选A。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【详解】

⑴镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，其化学方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案为：2Mg+CO22MgO+C。

⑵氯碱工业是电解饱和食盐水，其离子方程式：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－；故答案为：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－。

⑶A.浓硫酸是混合物；空气是混合物，乙醇是非电解质，小苏打是强电解质，故A错误；

B.醋酸是弱电解质；故B错误；

C.氯气是单质；不是非电解质，故C错误；

D.冰水混合物是纯净物；氨水是混合物，干冰是非电解质，碳酸钠是电解质，故D正确；

综上所述，答案为D。【解析】2Mg+CO22MgO+C2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－D10、略

【分析】【详解】

若沉淀洗涤不干净则表面会含有硫酸根离子，故检验沉淀是否洗涤干净的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净。【解析】取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)有自由移动的离子或电子的物质可以导电；石墨中有自由移动的电子，氨水和稀硫酸溶液中有自由移动的离子，均可以导电，故选①④⑦；

(2)电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NaCl固体、CuSO4·5H2O的水溶液均可以导电；且二者均为化合物，属于电解质，故选②③；

(3)溶液中c(H+)>c(OH-)时显酸性，硫酸为强酸，稀硫酸溶液中c(H+)>c(OH-)；显酸性，故选⑦；

(4)盐是金属离子或铵根离子（）与酸根离子结合的化合物，NaCl、CuSO4·5H2O属于盐；故选②③；

(5)混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，氨水是氨气的水溶液，稀硫酸是硫酸的水溶液，均为混合物，故选④⑦；【解析】①④⑦②③⑦②③④⑦12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)FeCl3只具有氧化性，Fe只具有还原性，二者发生氧化还原反应生成FeCl2，反应中只有Fe元素化合价发生变化，则FeCl2既是氧化产物又是还原产物，则该反应中的还原产物的化学式是FeCl2，氧化产物的化学式是FeCl2；

(2)该反应的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+；

(3)铁由0价升高到+2价，1mol铁完全反应转移2mol电子，用单线桥标示该反应中电子转移的方向和数目：

(4)每消耗1molFe转移2mol电子，所以转移0.3mol电子，溶解0.15molFe，质量为0.15×56=8.4g。【解析】①.FeCl2②.FeCl2③.2Fe3++Fe=3Fe2+④.⑤.溶解⑥.8.4g13、略

【分析】【详解】

(1)①根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故Na2O2体现性质既有氧化性又有还原性；故答案为：c；

②Na2O2以氧化性为主，Na2O2加入含有的溶液中反应中Na2O2被还原，则被氧化，硫元素化合价升高，故反应结束后，硫元素存在形式合理的是故答案为：d；

(2)①纯碱是Na2CO3属于盐类，不是碱，故从物质分类角度看，不恰当的一种物质是Na2CO3，故答案为：Na2CO3；

②已知黄绿色气体为氯气Cl2，“三酸”硝酸、硫酸和盐酸中只有浓盐酸能与氯酸钾反应得到黄绿色气体，该反应的离于方程式为：6H++5Cl-+ClO=3Cl2↑+3H2O，故答案为：6H++5Cl-+ClO=3Cl2↑+3H2O。【解析】cdNa2CO36H++5Cl-+ClO=3Cl2↑+3H2O14、略

【分析】【详解】

(1)4g氢气的物质的量为n(H2)==2mol，含有原子物质的量为n(H)=2mol×2=4mol，标准状况下，体积为V(H2)=2mol×22.4L/mol=44.8L；标况下，11.2L氧气物质的量为n(O2)==0.5mol，含有原子物质的量为n(O)=0.5mol×2=1mol；1molH2O中含有原子物质的量为n=3mol，质量为18g，水为液态，密度为1g/mL，体积约是V(H2O)==18mL，故含原子数最多的是H2，体积最小的是H2O；答案为H2，H2O。

(2)根据c=浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，则该浓盐酸的物质的量浓度为c(HCl)=mol/L=11.90mol/L，20g密度为dg/mL硝酸钙溶液的体积为V==mL，1gCa2+的物质的量为n(Ca2+)==0.025mol，所以n()=2n(Ca2+)=2×0.025mol=0.05mol，所以的物质的量浓度为c()==2.5dmol/L；答案为11.90；2.5d。

(3)容量瓶是用来配置一定物质的量浓度溶液的精密仪器；所以容量瓶上除标有规格外，还有刻度线和温度；答案为刻度线，温度。

(4)标准状况下，①4.48LCH4的物质的量是n(CH4)==0.2mol，质量是0.2mol×16g/mol=3.2g，密度ρ==0.71g/L，H原子的物质的量为n(H)=0.2mol×4=0.8mol；②6.02×1022个HCl的物质的量是n(HCl)===0.1mol，体积V(HCl)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，质量是0.1mol×36.5g/mol=3.65g，密度ρ==1.63g/L，H原子的物质的量为n(H)=0.1mol×1=0.1mol；③10.2gH2S的物质的量是n(H2S)==0.3mol，体积V(H2S)=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，质量是10.2g，密度ρ==1.52g/L，H原子的物质的量为n(H)=0.3mol×2=0.6mol；④0.15molNH3，体积V(NH3)=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，质量是0.15mol×17g/mol=2.55g，密度ρ==0.76g/L，H原子的物质的量为n(H)=0.15mol×3=0.45mol；由上分析可知；体积③＞①＞④＞②，密度②＞③＞④＞①，质量③＞②＞①＞④，H原子个数①＞③＞④＞②；答案为③＞①＞④＞②，②＞③＞④＞①，③＞②＞①＞④，①＞③＞④＞②。

(5)每100个水分子中溶有1个Na+，则n(H2O)：n(NaOH)=100：1，设NaOH的质量为m，即=100：1，解得m=0.4g；答案为0.4。

(6)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，其物质的量为n==0.3mol，混合气体的平均摩尔质量为M===40g/mol，混合气体的平均相对分子质量是40，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x、y，则=40，整理可得x：y=1：3，即CO和CO2物质的量之比为1：3；答案为1：3，40。【解析】H2H2O11.902.5d刻度线温度③＞①＞④＞②②＞③＞④＞①③＞②＞①＞④①＞③＞④＞②0.41：34015、略

【分析】【详解】

(1)常温下；浓硫酸；浓硝酸具有强氧化性，能使铁、铝表面迅速形成一层致密的氧化物保护膜，从而使金属发生钝化，故由于浓硫酸能使铁钝化，因此浓硫酸可用铁槽车运输，故答案为：钝化；

(2)铁与水蒸气反应在高温条件下生成Fe3O4和H2，该反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑；

(3)铁在氯气燃烧生成氯化铁，故恰好完全反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，将产物溶于水，FeCl3溶液呈黄色，其产物中的阳离子即Fe3+，遇到KSCN溶液现血红色，故可以用KSCN溶液检验，该原理的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；黄；KSCN；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。【解析】钝化3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑2Fe+3Cl22FeCl3黄KSCNFe3++3SCN-=Fe(SCN)316、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)要除去Fe2+，溶液的pH≥9.6，而Cu2+完全水解成Cu(OH)2时pH≥6.4；Fe3+完全水解成Fe(OH)3时，溶液pH≥3.7。由题给信息可知，除去Fe2+时，应避免Cu2+生成沉淀，如直接调整溶液pH=9.6，则生成Fe(OH)2的同时，Cu(OH)2、Fe(OH)3也同时生成；因此不能直接调节pH=9.6；

(2)①加入氧化剂时，不能引入新的杂质，如用NaClO氧化Fe2+，就会引入新杂质离子Na+；因此用NaClO氧化不妥当；

②在酸性条件下H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2被还原为H2O，该反应的离子方程式为：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；

(3)使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，应调节溶液的pH，所加物质能与酸反应，但同时不能引入新杂质，则可用CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3，故合理选项是A、C、D、F。【解析】否因为Fe2+沉淀时pH最大，Fe2+沉淀完全时Cu2+，Fe3+早已沉淀否引入新杂质Na+H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2OA、C、D、F17、略

【分析】【详解】

用X表示原子；A是质量数，Z是质子数；

(1)中性原子的中子数N=A-Z；答案为：A-Z；

(2)含有8个质子，10个中子的原子为氧元素的同位素原子，其质量数为18，其化学符号为：答案为

(3)AXn＋共有x个电子，因为失去了n个电子，则AX原子的电子数为x+n,其中子数为N=A-x-n；答案为：A-x-n；

(4)AXn-共有x个电子，因为得到了n个电子，则AX原子的电子数为x-n,其中子数为N=A-x+n；答案为A-x+n；

(5)12C16O2分子中12C的中子数为6，16O的中子数为8，则12C16O2分子中的中子数N=6

+8×2=22；答案为22；

(6)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则其质子数为m-x,而A原子又得到2个电子，所以A2-的电子总数为m-x+2，则ngA2-所含电子的物质的量为mol，答案为【解析】A-ZA-x-nA-x+n22三、判断题(共8题，共16分)18、B【分析】【详解】

用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体会造成浓度偏低，故错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

氯化镁是离子化合物，电子式为故错误。20、B【分析】【详解】

质量数和相对原子质量是两个不同的概念；但是他们的数值接近；

故错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

碳基芯片是以碳基材料制作的碳纳米晶体管芯片，不是分散系，不是胶体，不能发生丁达尔效应，故错误。22、B【分析】【详解】

硫酸中的S为+6价，二氧化硫中的S为+4价，属于相临价态，不会发生氧化还原反应，故可以用浓硫酸干燥二氧化硫。23、B【分析】【分析】

【详解】

过氧化钠为离子化合物，由钠离子和过氧离子构成，过氧离子中两个氧原子间共用一对电子，其电子式为：错误。24、B【分析】【分析】

【详解】

物质微观上可以由分子、原子、离子等构成，所以1mol任何物质不一定都含有1mol分子，也可能为原子或离子等，故该说法错误。25、A【分析】【详解】

氯气把碘离子氧化为碘单质、CCl4萃取出碘单质呈紫红色，正确。四、计算题(共1题，共4分)26、略

【分析】【分析】

发生的离子反应有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；结合图象与反应的对应关系；沉淀的物质的量及原子守恒来计算；

(1)

由图象可知，0～A发生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，A～B发生Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，C点对应的沉淀为Mg(OH)2，D点对应的沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，则Mg(OH)2的物质的量为0.2mol，Al(OH)3的物质的量为0.3mol-0.2mol=0.1mol，由Mg(OH)2～Mg2+、Al(OH)3～Al3+，溶液的体积相同，浓度之比等于物质的量之比，所以原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为0.2mol：0.1mol=2：1；

(2)

0～A发生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，A～B发生Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，则线段OA对应的NaOH的物质的量为0.4mol+0.3mol=0.7mol，线段AB对应的NaOH的物质的量为0.1mol，所以线段OA：AB=0.7mol：0.1mol=7：1。【解析】(1)2∶1

(2)7∶1五、实验题(共2题，共10分)27、略

【分析】【详解】

I．固体B溶于水后，加入一元强碱，得到溶液C，并向溶液C中加入BaCl2，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀D，则D为BaSO4，且n(BaSO4)==0.01mol；溶液C中只含一种溶质，则溶液C的溶质一定是硫酸盐，且B溶于水之后，有0.005mol的硫酸生成，根据硫原子守恒，C中含有0.01molS元素，则固体B含有0.005moln(A)==0.0025mol，m(A)=1.35g-1.27g=0.08g，则M(A)==32g/mol，则A为O2；溶液C中只含有一种溶质，则C中的金属离子一定与强碱中的金属离子相同，而已确定的元素S、O都不在第四周期，故可以判断出该金属元素在第四周期，且该元素是K元素；则固体B中有0.005molK2SO4，即0.87g，则另外的0.005mol含S的物质有0.4g，其摩尔质量为=80g/mol，则该物质为SO3；所以可以推出，1.35g固体X含有0.01molK、0.01molS、0.04molO，即该物质中n(K)：n(S)：n(O)=1：1：4，则该物质为K2S2O8；

（1）经分析可知，A为O2，B为K2SO4和SO3的混合物，C为K2SO4溶液，D为BaSO4，X为K2S2O8；其中固体X含有的元素为K；S、O；

（2）将O2通入到KI溶液中，离子方程式为：O2+4I-+4H+=I2+2H2O；

（3）该反应的化学方程式为：K2S2O8+2H2O=K2SO4+H2O2+H2SO4；

II．（1）铜和硝酸反应生成NO或NO2，其中NO2会和水反应生成NO，若①中生成了NO2；它在②中会与水反应生成无色的NO；

（2）NO中的N呈+2价，该物质具有还原性，浓硝酸是强氧化剂，二者可以发生氧化还原反应，生成NO2，该反应的化学方程式为：NO+2HNO3(浓)=3NO2+H2O。【解析】K、S、OK2S2O8O2+4I-+4H+=I2+2H2OK2S2O8+2H2O=K2SO4+H2O2+H2SO4若装置①反应生成NO2，可与H2O反应生成NONO+2HNO3(浓)=3NO2+H2O28、略

【分析】【分析】

写出高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气的方程式；可作出准确判断。亚硝酸钠与氯化铵发生归中反应生成氮气。实验开始时，打开氮气的开关，把装置中的空气排出来，据此分析解答。

【详解】

(1)若实验所需Cl2由高锰酸钾与浓盐酸反应制得，反应方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；则该反应中，氧化与未被氧化HCl的物质的量之比为10:6=5:3。答案为5:3；

(2)N2可用如图装置A制备。盛放饱和NaNO2溶液的仪器名称为分液漏斗，反应的化学方程式：答案为：分液漏斗；

(3)装置B的作用是干燥Cl2和N2，同时观察气泡以调节气流速率。答案为：干燥Cl2和N2；同时观察气泡以调节气流速率；

(4)实验开始时先打开N2阀，通入N2的目的是排出装置内的空气；CNCl与NaCN反应产生NaCl和与卤素性质相似的气体(CN)2,其结构简式为：N≡C—C≡N；当E中出现硫酸中开始产生气泡时，可停止通Cl2。答案为：N≡C—C≡N；硫酸中开始产生气泡；

(5)向盛有少量Na2S溶液的试管中通入CNCl，然后向其中滴入一滴FeCl3溶液，溶液显红色，证明有硫氰根离子生成，离子方程式为：答案为：【解析】5：3分液漏斗干燥N2，同时观察气泡以调节气流速率排出装置内的空气N≡C—C≡N硫酸中开始产生气泡六、推断题(共2题，共18分)29、略

【分析】【