2025年统编版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版选修化学上册月考试卷30考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、常温下，现有的溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分数平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.常温下B.向的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时，和浓度都逐渐减小C.溶液中存在下列守恒关系：D.当溶液的时，溶液中存在下列关系：2、常温下，将Ba(OH)2溶液滴加到0.05mol·L−1H2SO4溶液中；pH和电导率随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.由图可知，稀溶液中H2SO4的二级电离完全B.可利用该反应测定稀酸稀碱中和反应的中和热C.随反应时间的变化，溶液中水的电离程度与电导率的变化相反D.沉淀量最大时，电导率最低，溶液中由水电离的c(OH−)=1×10−1mol·L−13、下列离子方程式不正确的是（）A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2OB.浑浊石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O+H+=NH4++H2OD.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O4、下列有关实验的描述正确的是A.实验室可用熟石灰和硝酸铵固体加热制备氨气B.定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的浓度偏低C.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，未润洗锥形瓶会导致结果偏低D.称取2.0gNaOH(s)时，先调平，再将游码调至2g，向左盘加NaOH(s)至天平平衡5、关于有机物的下列说法中，正确的是A.甲烷是天然气的主要成分，能发生取代反应，但不能发生氧化反应B.乙烷和乙烯分别与Cl2反应，均有1，2-二氯乙烷生成，但反应类型不相同C.只用水无法鉴别苯、乙酸和四氯化碳D.分子式为C8H8O2(含苯环)的同分异构体数量(不考虑立体异构)只有五种6、下列说法正确的是（）A.按系统命名法，的名称为2，4-二甲基己烷B.等质量的甲醇、甲醛完全燃烧时的耗氧量后者更多C.将甲醇、乙醇和浓硫酸混合加热，最多得到3种有机产物D.向丙烯醛（）中滴入溴水，若颜色褪去就能证明结构中存在碳碳双键7、已知酸性＞H2CO3＞＞综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变的方法有A.与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液B.与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2C.与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液.D.与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A.向含有相等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－B.向含有相等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C.向含有相等物质的量的CH3COONa、C6H5ONa、NaHCO3的溶液中，逐滴加入盐酸：C6H5ONa、NaHCO3、CH3COONaD.向含有相等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+9、在(钌铑)基催化剂表面发生反应制备乙酸的一种机理如图；下列说法正确的是。

A.该过程中反应①⑤的反应类型相同B.也是该反应的催化剂C.制取乙酸的总方程式为：D.反应③中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成10、化合物L是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱；导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条下水解可生成双酚A和有机酸M。下列关于L；双酚A和有机酸M的叙述中正确的是。

A.分别与足量和反应，最多可消和B.有机酸M与硬脂酸互为同系物，双酚A与苯酚为同系物C.与M含相同官能团的同分异构体还有2种D.等物质的量的化合物L、双酚A和有机酸M与足量浓溴水发生反应，消耗的物质的量之比为11、研究表明；黄芩苷能抑制新冠病毒，其结构简式如图所示。

下列说法错误的是A.分子中所有碳原子可能在同一平面内B.黄芩营可以形成分子内氢键C.黄芩普可以发生取代、加成、氧化反应D.1mol黄芩苷最多能与6molNaOH反应12、下列有关物质的命名正确的是A.(CH3)2CHCH2OH：2－甲基－1－丙醇B.4－己醇C.1，2－丁二醇D.2－乙基－1－丙醇13、某有机物M的结构简式如下图；下列关于该有机物的说法错误的是。

A.M可以用来制取高分子化合物B.M含有3种含氧官能团C.M中所有原子可能在同一平面内D.1molM与溴水反应最多消耗2molBr214、葛根素具有降血压等作用；其结构简式如图，下列有关说法正确的是。

A.葛根素的分子式为C21H22O9B.该物质一个分子中含有5个手性碳原子C.该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应D.一定条件下1mol该物质与H2反应最多能消耗7molH215、下列有关说法中，正确的是A.除去蛋白质中的葡萄糖，可以用浓硫酸铵溶液盐析过滤方法提纯B.实验室中，可用金属钠检验乙醇中是否含有水C.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式D.植物油不能用于萃取溴水中的溴16、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体B.Al具有良好的延展性，表面易形成保护膜，常用铝箱包装物品C.浓H2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌消毒D.锌的金属活动性比铁的强，可在海外轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)17、研究NO2、NO、CO、NO2-等污染物的处理；对环境保护有重要的意义。

（1）①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)△H1=－234.00kJ·mol-1

②1/2N2(g)+1/2O2(g)NO(g)△H2=－89.75kJ·mol-1

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H3=－112.30kJ·mol-1

若NO2气体和CO气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为__________________。

（2）某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.2molCO，发生反应：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)；经10min反应达到平衡，容器的压强变为原来的29/30

①0~10min内，CO的平均反应速率v(CO)=___________；

②若容器中观察到____________________________；可判断该反应达到平衡状态；

③为增大污染物处理效率，起始最佳投料比为________；

④平衡后，仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡________(填“右移”或“左移”或“不移动”)。

（3）在高效催化剂作用下可用NH3还原NO2进行污染物处理。

①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是________[用E(A)；E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应的活化能]。

②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图b。试说明图中曲线先增大后减小的原因_____________________________________(假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)。

（4）有人设想在含有NO2-的酸性污水中加入填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化。试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用_________________________________。18、（1）pH＝13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH________11(填“>”“＝”或“<”)原因是_______________________(用离子方程式和必要的文字说明)；

（2）pH相等时，①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4三种溶液中c()由大到小的顺序为_______________；(填数字序号)

（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈_____性，溶液中c(Na＋)_____c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；pH＝13的氢氧化钠与pH＝1的醋酸等体积混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；

（4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH4+)＝c(Cl－)，则混合后溶液呈________性，盐酸的体积________氨水的体积(填“>”“＝”或“<”)；

（5）向300mL1mol/L氢氧化钠溶液中通入4.48LCO2（标准状况），充分反应后，所得溶液中存在的物料守恒关系式为：_____________________________________19、按要求写出方程式（1～3写在水中电离方程式）。

（1）硫酸氢钠：___；

（2）碳酸氢钠：___；

（3）Fe2(SO4)3：___；

（4）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）___；

（5）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）___。20、用EDTA标准溶液测定铅铋合金中铅、铋的含量。用0.02000mol·L-1EDTA滴定25.00mL含有未知浓度的Bi3+和Pb2+的混合溶液。以二甲酚橙为指示剂，用EDTA滴定Bi+，消耗22.50mL。在滴定完Bi3+后，溶液的pH=1.00.加入六次甲基四胺，调节溶液的pH到5.60，再用EDTA滴定Pb2+，消耗22.80mL。(CH2)6N4的pKb=8.85(计算中不考虑滴定过程中所加水和指示剂所引起的体积变化)。

(1)计算应加入______克六次甲基四胺使溶液的pH从1.00变到5.60。

(2)计算未知液中Bi3+和Pb2+的浓度(g·L-1)_____。21、下面列出了几组物质；请将物质的合适组号填写在空格上。

①金刚石与“足球烯”C60；②氧气(O2)与臭氧(O3)；③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；⑤乙烯和乙烷；⑥和⑦和

(1)同位素___；

(2)同系物___；

(3)同素异形体___；

(4)同分异构体___。22、共轭二烯烃和某些具有碳碳双键、碳碳三键的不饱和化合物进行1，4-加成，生成环状化合物的反应称为双烯合成反应，例：补充下列反应的化学方程式：

(1)______

(2)______+______23、(1)写出CH2BrCH2Br与足量NaOH醇溶液共热的反应方程式____________

(2)以CH3CH2CH2Br为主要原料制备CH2BrCHBrCH3____________24、均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的重要方面；现有下列四种物质：A．葡萄糖B．氨基酸C．麻黄碱D．阿司匹林。

①蛋白质水解的最终产物是________；（本题均填编号A；B、C、D）

②人体内最重要的供能物质是_________；

③具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是________；

④对支气管哮喘症有明显疗效的是__________。25、（I）某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

（1）物质的量相同，下列物质充分燃烧与A消耗氧气的量不相等的是（填序号）_____。

A.C7H12O2B.C6H14C.C6H14OD.C7H14O3

（2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。则A的结构简式为______________。

（3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3:2:1，则A的名称为____。

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为_____________.

（II）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：。实验步骤实验结论（1）称取A4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。A的相对分子质量为：_____。（2）将此4.5gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重2.7g和6.6gA的分子式为：________。（3）另取A4.5g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成1.12LCO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成1.12LH2(标准状况)写出A中含有的官能团____________、________。（4）A的核磁共振氢谱如下图：综上所述，A的结构简式为________评卷人得分四、判断题(共3题，共18分)26、用稀NaOH滴定盐酸，用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定。（______________）A.正确B.错误27、在淀粉溶液中加入适量稀微热，向水解后的溶液中加入新制悬浊液并加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解。(_______)A.正确B.错误28、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共2题，共6分)29、C；O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常见元素。

(1)Fe在元素周期表中的位置是_____，Cu基态原子核外电子排布式为________。

(2)C和O的气态氢化物中，较稳定的是________（写化学式）。C的电负性比Cl的________（填“大”或“小”）。

(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式____________________________。

(4)碳有多种同素异形体；其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接___________个六元环，每个六元环占有___________个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接__________个六元环，六元环中最多有_________个C原子在同一平面。

(5)刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2；回收过程如下：

①试剂X的化学式为______________；

②若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol·L－1，则加入Cl2和物质X后，过滤。为使溶液铁元素完全转化为Fe(OH)3，而CuCl2不产生沉淀。则应控制pH的范围是____________________________（设溶液体积保持不变），已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38、Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20、lg5＝0.7。30、许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有多种用途。请回答下列有关问题：

(1)现代化学中，常利用___________上的特征谱线来鉴定元素。

(2)某同学画出的基态碳原子的核外电子排布图为该电子排布图违背了___________。CH—CH3、CH都是重要的有机反应中间体。CHCH的空间构型分别为___________、___________。

(3)基态溴原子的价层电子排布图为___________；第四周期中，与溴原子核未成对电子数相同的金属元素有___________种。

(4)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞结构示意图如图甲所示，其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为___________，已知晶胞边长apm，阿伏加德罗常数为NA，则磷化硼晶体的密度为___________g·cm-3。

(5)Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号氧围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号O2-围成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为___________，有___________%的正八面体空隙没有填充阳离子。

评卷人得分六、原理综合题(共3题，共15分)31、25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：。化学式CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数K=1.8×10－5K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11K1=1.5×10－2

K2=1.02×10－7

(1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：________________。

(2)常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”；“＜”或“=”）。

(3)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________。

(4)下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为___________。

(5)体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。

(6)已知，H＋(aq)+OH－(aq)==H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为________________。32、从石油中裂解获得A是目前工业上生产A的主要途径；图中的N是高分子化合物。以A和1，3-丁二烯为原料合成N的流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)D物质的名称为________；B→C的化学方程式为_______________________。

(2)G中官能团的名称为_____________，C→E涉及的反应类型为________________。

(3)在催化剂存在下，E和M等物质的量发生聚合反应，N的结构简式为______________。

(4)E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体最多有_____种(不考虑立体异构)。

①可与Na2CO3溶液反应；②分子中只有一个环状结构。

其中核磁共振氢谱中峰数最少的有机物的结构简式为____________________。

(5)试以异戊二烯CH2=C(CH3)CH=CH2为原料(其他无机试剂任选)，设计制备的合成路线,写出合成路线流程图(合成路线流程图可仿照题干)____________________。33、铈是地壳中丰度最高的稀土元素，可用作催化剂、合金添加剂，也可用于医药、制革、玻璃、纺织等工业。氟碳铈矿的主要化学成分为CeFCO3；它是提取铈的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下图所示。

已知:焙烧后烧渣中含+4价的铈及十3价的其他稀土氟化物和氧化物。

请回答下列问题：

(1)CeFCO3中Ce元素的化合价为______。

(2)“焙烧”前将矿石粉碎成细颗粒的目的是___________________________________________。

(3)“酸浸I”步骤中CeO2转化为Ce3+，且产生黄绿色气体，该过程的离子方程式为___________________。

(4)“酸浸1”步骤中CeF4转化为难溶物Ce(BF4)3，加入可溶性钾盐的目的是__________________。

(5)“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液，调节溶液pH可获得Ce(OH)3沉淀，利用pH试纸测定溶液pH值的实验操作是__________________________________。当溶液中离子浓度小于1×10-6mol/L时视为沉淀完全，常温下，加入NaOH调节溶液的pH应大于____[已知Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21；1g2=0.3]。

(6)写出“氧化”步骤的化学方程式:_________________________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

A.常温下，现有的溶液，溶液显碱性说明碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子，则故A正确；

B.的溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，先逐渐增大，当pH大于后随溶液pH增大时；铵根离子浓度逐渐减小，而碳酸氢根离子才开始减小，故B错误；

C.溶液中并且存在物料守恒：故C正确；

D.结合图像可知，溶液的时，溶液中离子浓度大小为：故D正确；

答案选B。

【点睛】

利用图像解决溶液中离子浓度大小的问题时，要注意各离子曲线的走向，注意查看交点所对应离子的关系。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．因为硫酸为二元酸，c(H2SO4)=0.05mol·L−1，若二级电离完全时，c(H+)=0.1mol·L−1；则开始滴定时pH=1，与图示不符，A错误；

B．稀酸稀碱中和反应的中和热，应该是指H++OH−=H2O；而题给反应中生成了硫酸钡沉淀，状态变化会产生热量变化，不可利用该反应测定稀酸稀碱中和反应的中和热，B错误；

C．观察图像可看出；随着时间的变化，电导率的变化先减小后增大，对于水的电离，开始酸溶液中较小，随着加碱的变化，水的电离程度增大，中和后，水的电离程度减小，与电导率的变化相反，C正确；

D．沉淀量最大时，氢氧化钡和硫酸恰好反应完全，此时产物为硫酸钡和水，溶液呈中性，因反应放热，由水电离的c(OH−)大于1×10−7mol·L−1，但远小于1×10−1mol·L−1；D错误；

答案选C。3、D【分析】【详解】

A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应，稀硝酸为强酸，碳酸氢钙拆分为钙离子与碳酸氢根离子：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；与题意不符，A错误；

B.浑浊石灰水跟稀硝酸反应，浑浊的石灰水含有固体颗粒，写化学式：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O；与题意不符，B错误；

C.向稀氨水中加入稀盐酸，氨水为弱电解质，写化学式：NH3·H2O+H+=NH4++H2O；与题意不符，C错误；

D.碳酸钙溶于醋酸，醋酸为弱电解质，写化学式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+2CH3COO-+H2O；符合题意，D正确；

答案为D。

【点睛】

单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质在离子反应中均写化学式。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．硝酸铵固体受热时在不同温度下会分解产生不同的气体；实验室用熟石灰和氯化铵固体加热制备氨气，A选项错误；

B．定容时仰视容量瓶的刻度线；会导致液体体积偏大，从而使得所配溶液的浓度偏低，B选项正确；

C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸；未润洗锥形瓶对实验结果无影响，C选项错误；

D．NaOH固体易潮解；应放在烧杯中进行称量，D选项错误；

答案选B。5、B【分析】【分析】

【详解】

略6、A【分析】【详解】

A．最长的碳链上含有6个碳原子，在2号碳原子和4号碳原子上各连有一个甲基，故的系统命名法为：2；4-二甲基己烷，故A正确；

B．将甲醇、甲醛的分子式分别改写成CH2(H2O)、C(H2O)，等质量的甲醇、甲醛、完全燃烧时的耗氧量相当于等质量的CH2；C燃烧耗氧量判断；根据等质量烃中氢质量分数越高，其完全燃烧耗氧量越高可判断，甲醛所需耗氧量最少，完全燃烧时的耗氧量后者更少，故B错误；

C．将甲醇；乙醇和浓硫酸混合；在一定条件下反应，生成甲醚、乙醚、甲乙醚、乙烯，最多得到4种有机产物，故C错误；

D．向丙烯醛(CH2=CH−CHO)中滴入溴水；碳碳双键能被加成；−CHO能被氧化，则不能证明含有碳碳双键，故D错误；

答案选A。7、B【分析】【详解】

A．在酸性条件下水解生成加入足量的NaHCO3溶液后生成但由于酯在酸性条件下的水解为可逆过程，反应物的转化率不高，A错误；

B.与足量的NaOH溶液共热后，水解生成再通入足量CO2，生成酯在碱性条件下的水解反应更完全，B正确；

C．在酸性条件下水解生成加入足量的Na2CO3溶液后生成得不到所需物质，C错误；

D．与足量的NaOH溶液共热后，水解生成再加入适量H2SO4，生成得不到所需物质，D错误；

故答案为：B。二、多选题(共9题，共18分)8、CD【分析】【详解】

A．由于OH-能与Al(OH)3反应生成AlO2-和水，所以H+应先与OH-反应，逐滴加入盐酸：OH－、AlO2－、CO32－；A不正确；

B．由于Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，所以Fe2+先与Cl2反应，缓慢通入氯气：I－、Fe2＋、Br－；B不正确；

C．因为酸性CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，所以逐滴加入盐酸：C6H5ONa、NaHCO3、CH3COONa；C正确；

D．因为氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，所以溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+；D正确；

故选CD。9、BC【分析】【分析】

【详解】

A．该过程中反应①为取代；⑤为复分解反应，反应类型不相同，故A错误；

B．在循环过程中，参与反应为催化剂；故B正确；

C．制取乙酸的总方程式为：故C正确；

D反应③中和O=C=O均是极性键断裂；没有非极性键的断裂，故D错误；

答案选BC。10、AC【分析】【详解】

A．根据结构简式可知，化合物L分别与足量和反应，最多可消耗和A正确；

B．有机化合物L水解生成的有机酸M的结构简式为其结构中含有碳碳双键，与硬脂酸不互为同系物，双酚A中含有2个酚羟基，与苯酚不互为同系物，B错误；

C．M为与M含相同官能团的同分异构体有和共2种，C正确；

D．碳碳双键和酚羟基的邻、对位氢原子均能与反应，故等物质的量的化合物L、双酚A和有机酸M消耗的物质的量之比是D错误；

故选AC。11、AD【分析】【分析】

由结构可知分子式；分子中含-COOH；-OH、碳碳双键、羰基、醚键等，有2个苯环，结合羧酸、醇、烯烃等有机物的性质来解答。

【详解】

A．该有机物中下半部分的六元环结构中，碳原子为sp3；则分子中所有的碳原子不可能在同一平面内，故A错误；

B．黄芩营分子中有些单键可以旋转；羟基中的氢原子可以与另一羟基中的氧原子形成分子内氢键，故B正确；

C．含-COOH可发生取代反应；含-OH可发生取代、氧化反应；含碳碳双键可发生加成、氧化反应，故C正确；

D.1mol黄芩苷中含有1mol羧基和2mol酚羟基；所以最多能与3molNaOH反应，故D错误；

故选AD。12、AC【分析】【分析】

【详解】

根据有机物的系统命名规则可知；B．编号错误，应该是3-己醇，B错误；

D．主链选择错误，应该是3-戊醇，D错误；AC均正确，故答案为：AC。13、BC【分析】【分析】

【详解】

A．M中含有碳碳双键；可以发生加聚反应生成高分子化合物，A正确；

B．M中含氧官能团为酚羟基；醚键、酯基、羧基；共4种，B错误；

C．M中含有甲基；根据甲烷的结构特点可知不可能所有原子共面，C错误；

D．酚羟基的邻对位中有一个空位，可以和Br2发生取代反应，碳碳双键可以和Br2发生加成反应，所以1molM与溴水反应最多消耗2molBr2；D正确；

综上所述答案为BC。14、BC【分析】【分析】

【详解】

A．葛根素的分子式为C21H20O9；A错误；

B．连有四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子。该物质一个分子中含有5个手性碳原子B正确；

C．含有醇羟基且羟基所连碳原子邻位有氢原子；则在一定条件下能发生消去反应；含羟基能发生取代反应、含苯环能发生加成反应，C正确；

D．分子含2个苯环、1个碳碳双键、1个羰基，则一定条件下1mol该物质与H2反应最多能消耗8molH2；D错误；

答案选BC。15、AD【分析】【分析】

【详解】

略16、BD【分析】【分析】

【详解】

A．高温下SiO2能与NaOH或碳酸钠发生反应；故A错误；

B．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性；可制成铝箔，且在表面能生成致密的氧化膜，则具有抗腐蚀性，可用来包装物品，故B正确；

C．浓H2SO4溶液能使蛋白质发生变性；但浓硫酸有强腐蚀性，不可用来杀菌消毒，故C错误；

D．因要减缓船体的腐蚀应连接比铁更活泼的金属；如锌，这就是牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；

故选BD。三、填空题(共9题，共18分)17、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）NO2和CO生成无污染的CO2和N2，根据盖斯定律书写热化学方程式；（2）恒温、恒容，压强比等于物质的量比，压强变为原来的则物质的量变为可以利用“三段式”计算反应达到平衡时各物质的量。②若容器中NO2浓度不变，可判断该反应达到平衡状态。③按系数比投料，平衡体系中产物的百分含量最大；④平衡后，仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，可计算浓度熵Q，根据Q与K的比较分析平衡移动方向；（3）①活化能越小反应速率越快；②低于300℃，反应未达到平衡，温度升高，反应速度加快；高于300℃，反应已平衡，随温度升高，反应逆向进行；（4）活性炭在与铝粉形成的原电池中作正极，发生反应：2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O。

解析：（1）①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)△H1=－234.00kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)NO(g)△H2=－89.75kJ·mol-1

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H3=－112.30kJ·mol-1

根据盖斯定律①×4－②×2＋③得2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)△H=-868.8KJ/mol；

（2）设反应生成氮气的物质的量是xmol；

0.1-2x+0.2-4x+x+4x=0.29

X=0.01

①0~10min内，CO的平均反应速率v(CO)=4×10-4mol/(L·min)；②若容器中NO2浓度不变，可判断该反应达到平衡状态，观察到的现象是体系内气体颜色不再改变。③按系数比投料，平衡体系中产物的百分含量最大，所以为增大污染物处理效率，起始最佳投料比为④平衡后，仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，浓度熵Q=K，所以平衡不移动；（3）①活化能越小反应速率越快，所以活化能最小的是E(A)；②低于300℃，反应未达到平衡，温度升高，反应速度加快；高于300℃，反应已平衡，随温度升高，反应逆向进行，所以相同时间处理NO2的量与温度关系图中曲线先增大后减小；（4）活性炭在与铝粉形成的原电池中作正极，发生反应：2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O，多孔活性炭的主要作用是将NO2-转化为无污染的N2。

点睛：根据盖斯定律，化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，可以根据盖斯定律计算2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)的△H。【解析】2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=-868.8kJ/mol4×10-4mol/(L.min)体系内气体颜色不再改变不移动E(A)低于300℃，反应未达到平衡，温度升高，反应速率加快；高于300℃，反应已平衡，随温度升高，反应逆向进行活性炭在与铝粉形成的原电池中作正极，发生反应2+8H++6e-=N2↑+4H2O，将转化为无污染物质N218、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）加水稀释，水解平衡正向移动；(2)①NH4Cl②(NH4)2SO4中的H＋全部是水解生成的，③NH4HSO4中的H＋大部分是电离生成；（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶质是醋酸钠，醋酸根离子水解；pH＝13的氢氧化钠与pH＝1的醋酸等体积混合，醋酸有剩余；（4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，根据电荷守恒c(NH4+)+c(H＋)=c(OH－)+c(Cl－)，若c(NH4+)＝c(Cl－)，则c(H＋)=c(OH－)；c(NH4+)＝c(Cl－)，则c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(Cl－)；（5）向300mL1mol/L氢氧化钠溶液中通入4.48LCO2（标准状况）；充分反应后溶液中n(Na)：n(C)=3:2。

解析：CH3COONa溶液呈碱性是因为醋酸根离子水解，加水稀释100倍，显性离子氢氧根离子浓度减小，如果平衡不移动，PH减小两个单位，但因平衡正向移动，所以减少不到两个单位，所以PH＞11；(2)依据NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，因为①、②中的H＋全部是水解生成的，且c(H＋)相同，所以①＝②；由NH4HSO4=NH4+＋H＋＋SO42-可知③中的H＋大部分是电离生成的，所以c(NH4HSO4)远远小于c(NH4Cl)，所以pH相等时，①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4三种溶液中c()由大到小的顺序为①＝②>③；（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶质是醋酸钠，醋酸根离子水解，所以溶液呈碱性，c(Na＋)>c(CH3COO－)；pH＝13的氢氧化钠与pH＝1的醋酸等体积混合，醋酸有剩余，所以溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO－)，所以c(Na＋)3COO－)；c(NH4+)＝c(Cl－)，则c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(Cl－)，根据元素守恒，盐酸的体积<氨水的体积；（5）向300mL1mol/L氢氧化钠溶液中通入4.48LCO2（标准状况），充分反应后溶液中n(Na)：n(C)=3:2，所得溶液中存在的物料守恒关系式为2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]。【解析】①.>②.加水稀释使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－右移③.①＝②>③④.)碱⑤.>⑥.酸⑦.<⑧.中⑨.<⑩.2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]19、略

【分析】【详解】

(1)硫酸氢钠在溶液中完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42-；

(2)碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-；

(3)硫酸铁在溶液中完全电离：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-；

(4)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

(5)氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。【解析】①.NaHSO4=Na++H++SO42-②.NaHCO3=Na++HCO3-③.Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-④.CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑⑤.Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)已知(CH2)6N4的pKb=8.85Mr[(CH2)6N4]=140.2

(CH2)6N4H+的pKa=5.15

滴定完Bi3+后，溶液中H+的物质的量为。

n(H+)=0.10×0.04750=4.8×10-3(mol)

pH=5.6时，5.60=5.15+lg

=2.8

加入的(CH2)6N4与溶液中H+反应生成4.8×10-3mol(CH2)6N4H+，过量的(CH2)6N4H+为。

2.8×4.8×10-3=1.3×10-2(mol)

加入(CH2)6N4的质量=(1.3×10-2+4.8×10-3)×140.2=2.5(g)

或pH=5.60时；

=0.26

n(CH2)6N4+(CH2)6N4H+=4.8×10-3/0.26=1.8×10-2(mol)

加入(CH2)6N4的质量=1.8×10-2×140.2=2.5(g)

(2)溶液中Bi3+的量为0.02000×0.02250=4.500×10-4(mol)

Bi3+的浓度为4.500×10-4×209.0/0.02500=3.762(g·L-1)

溶液中Pb2+的量为0.02000×0.02280=4.560×10-4(mol)

Pb2+的浓度为4.560×10-4×207.2/0.02500=3.779(g/L)【解析】2.5(g)3.779(g/L)21、略

【分析】【分析】

同位素质子数相同，中子数不同的原子；同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质；同素异形体指的是由同种元素形成的结构不同的单质；同分异构体是分子式相同；结构不同的化合物，据此分析判断。

【详解】

①金刚石与“足球烯”C60都是由碳元素形成的结构不同的单质；为同素异形体；

②氧气(O2)与臭氧(O3)都是由氧元素形成的结构不同的单质；为同素异形体；

③16O、17O和18O为质子数相同；中子数不同的原子，属于同位素；

④CH4和CH3CH2CH3为烷烃，分子组成上相差两个CH2原子团；属于同系物；

⑤乙烯和乙烷；是化合物，分子式不同，结构不同，既不是同分异构体，也不是同系物；

⑥和为烷烃结构，分子组成上相差一个CH2原子团；属于同系物；

⑦和的分子式相同；结构不同(碳链异构)，属于同分异构体；

(1)属于同位素的是③；故答案为：③；

(2)属于同系物的是④⑥；故答案为：④⑥；

(3)属于同素异形体的是①②；故答案为：①②；

(4)属于同分异构体的是⑦；故答案为：⑦；

【点睛】

本题的易错点为⑤，要注意乙烯和乙烷都是烃类，但分子式不同，结构不同，不属于四同中的任意一种。【解析】①.③②.④⑥③.①②④.⑦22、略

【分析】【详解】

(1)根据双烯合成原理，加成时1，3-丁二烯中断裂两个碳碳双键，丙烯断裂碳碳双键，1，3-丁二烯在2、3号碳之间形成新的碳碳双键，1，3-丁二烯的1、4号碳与丙烯的双键碳相连形成六元环，即产物为：

(2)根据双烯合成原理，由产物推导相应反应物时断裂如图所示的化学键，相邻碳原子形成碳碳双键，故对应反应物为：【解析】23、略

【分析】【详解】

(1)CH2BrCH2Br与足量NaOH醇溶液共热，发生消去反应生成乙炔、溴化钠和水，反应方程式CH2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O；

(2)CH3CH2CH2Br为主要原料制备CH2BrCHBrCH3，可分别发生消去、加成反应，方程式分别为CH3CH2CH2Br+NaOHCH2=CHCH3+NaBr+H2O、CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3。【解析】CH2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2OCH3CH2CH2Br+NaOHCH2=CHCH3+NaBr+H2O、CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH324、A:B:C:D【分析】【详解】

①蛋白质是氨基酸的脱水缩合物；故蛋白质水解产物为氨基酸，故答案为B；

②葡萄糖是人体内最重要的供能物质；故答案为A；

③阿司匹林是一种常用的解热镇痛药；具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是阿司匹林，故答案为D；

④麻黄碱可用于治疗哮喘；故答案为C。

【点睛】

考查药物的主要成分和疗效，知道药物的成分是解题的关键，注意碳酸钠与盐酸反应产生大量CO2使得体内胀气，腐蚀性过强，对身体健康不利，不能用于治疗胃酸过多。要熟记基础知识：阿司匹林是常用解热镇痛药，青霉素是抗生素，即消炎药；麻黄碱具有止咳平喘的作用；常见的抗酸药有碳酸钙、碳酸镁、碳酸氢钠、氢氧化铝、氢氧化镁等。25、略

【分析】【分析】

（I）某烃A的相对分子质量为84，由商除法可得=612可知，A的分子式为C6H12；

（1）物质的量相同的烃CxHy充分燃烧与符合CxHy·（H2O）n或CxHy·（CO2）n的烃的衍生物充分燃烧时；耗氧量相同；

（2）由烃A为链烃；分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种可知，A为结构对称的烯烃；

（3）由核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰可知，分子中含有3种氢原子，由氢原子个数之比为3：2：1可知，A的结构简式为或CH3CH2CH=CHCH2CH3；

（4）由A不能使溴水褪色；且其一氯代物只有一种可知，A为环己烷；

（II）由其密度是相同条件下H2的45倍，可知A的相对分子质量为45×2=90，由一定质量的A燃烧生成二氧化碳和水的量，结合相对分子质量可知A的分子式为C3H6O3，由A与碳酸氢钠反应生成二氧化碳的量和与钠反应放出氢气的量可知，A分子中含有一个羧基和一个羟基，由核磁共振氢谱可知A中应含有4种不同环境的氢原子，结构简式为

【详解】

（I）（1）A.C7H12O2可改写为C6H12·CO2，则物质的量相同的C6H12与C7H12O2充分燃烧时；耗氧量相同，故错误；

B.C6H14的氢原子数目大于C6H12，物质的量相同的C6H12与C6H14充分燃烧时，C6H14的耗氧量大；故正确；

C.C6H14O可改写为C6H12·H2O，则物质的量相同的C6H12与C6H14O充分燃烧时；耗氧量相同，故错误；

D.C7H14O3可改写为C6H12·CO2·H2O，则物质的量相同的C6H12与C7H14O3充分燃烧时；耗氧量相同，故错误；

B正确；故答案为：B；

（2）由烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种可知，A为结构对称的烯烃，分子中只含一种H，即含4个甲基，每个不饱和碳原子都连有2个甲基，结构简式为故答案为：

（3）由核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰可知，分子中含有3种氢原子，由氢原子个数之比为3：2：1可知，A的结构简式为或CH3CH2CH=CHCH2CH3；则A的名称为2－乙基－1－丁烯或3-己烯，故答案为：2－乙基－1－丁烯或3-己烯；

（4）由A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种可知，A为环己烷，结构简式为：故答案为：

（II）由其密度是相同条件下H2的45倍；可知A的相对分子质量为：45×2=90，故答案为：90；

（2）由题意可推知：有机物A的物质的量n（A）==0.05mol，分子中含有的碳原子的物质的量n（C）=n（CO2）==0.15mol，含有的氢原子的物质的量为n（H）=2n（H2O）=2×=0.3mol，含有的氧原子的物质的量为n（O）==0.15mol，则n（A）：n（C）：n（H）：n（O）=0.05:0.15:0.3:0.15=1:3:6:3，分子式为C3H6O3，故答案为：C3H6O3；

（3）由0.1molA与NaHCO3反应放出0.1molCO2可知A分子中应含有一个羧基，有与足量金属钠反应则生成0.1molH2可知A分子中还含有一个羟基；故答案为：-COOH；-OH；

（4）核磁共振氢谱中有4个吸收峰，面积之比为1：1：1：3，可知A中应含有4种不同环境的氢原子，则A的结构简式为故答案为：

【点睛】

物质的量相同的烃CxHy充分燃烧与符合CxHy·（H2O）n或CxHy·（CO2）n的烃的衍生物充分燃烧时，耗氧量相同是解答技巧。【解析】B2－乙基－1－丁烯或3-己烯90C3H6O3-COOH-OH四、判断题(共3题，共18分)26、B【分析】【分析】

【详解】

用稀NaOH滴定盐酸，用酚酞作指示剂，开始时溶液为无色，随着NaOH的滴入，溶液的酸性逐渐减弱，当锥形瓶中溶液由无色变红色，半分钟内溶液不再变为无色时停止滴定，此时达到滴定终点，故认为锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定的说法是错误的。27、B【分析】【详解】

葡萄糖酸性条件下不能与新制的氢氧化铜悬浊液反应，则向水解后的溶液中未加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，直接加入新制氢氧化铁悬浊液并加热，不可能有红色沉淀生成，所以无红色沉淀不能说明淀粉未水解，故错误。28、B【分析】【详解】

饱和一元羧酸以及饱和一元羧酸与一元醇形成的酯的通式为CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳双键、苯环等，则通式不是CnH2nO2，故错误。五、结构与性质(共2题，共6分)29、略

【分析】【详解】

(1)Fe是26号元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，因此在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；Cu是29号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；故答案为：第四周期第Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d104s1。

(2)同周期，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，因此较稳定的是H2O；Cl非金属性强，其电负性越大，因此C的电负性比Cl的小；故答案为：H2O；小。

(3)Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；故答案为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。

(4)①根据均摊法计算，在石墨烯晶体中，每个C原子被3个六元环共有，每个六元环占有的碳原子数6×=2；所以，每个六元环占有2个C原子；故答案为：3；2。

②在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，最小的环为6元环，每个单键为3个环共有，则每个C原子连接4×3=12个六元环，六元环为椅式结构，六元环中有两条边平衡，连接的4个原子处于同一平面内，如图故答案为：12；4。

(5)①W中含有CuCl2、FeCl3；加入X使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，加入的X由于调节溶液pH值，且不引入杂质，X为CuO等；故答案为：CuO。

②常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol·L－1，则加入Cl2后溶液中FeCl2转变为FeCl3，因此c(FeCl3)=1mol∙L−1，铜离子开始沉淀时，pH=4.3，铁离子沉淀完全时，pH=3，故溶液pH应控制在3.0～4.3之间；故答案为：3.0～4.3。【解析】第四周期第Ⅷ族1s22s22p63s23p63d104s1H2O小2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O232124CuO3～4.330、略

【分析】【分析】

根据利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素回答；根据题中核外电子排布图结合电子排布原则判断；根据VSEPR理论判断杂化类型和空间构型；根据溴的核外电子数画出溴的价层电子排布图并判断与溴原子核未成对电子数相同的金属元素种数；根据晶胞的结构；判断晶胞中磷原子空间堆积方式，利用“均摊法”进行晶胞的相关计算；根据题中信息，计算晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比和正八面体空隙没有填充阳离子所占比例；据此解答。

(1)

光谱分析为利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素；所以在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素；答案为原子光谱。

(2)

由题中图示可知，2p轨道上的2个电子没有分占不同的轨道，且自旋方向相同，故该电子排布图违背了洪特规则，中的碳原子价层电子对数为n=3+=3+0=3，孤电子对数为0，则的中心碳原子是sp2杂化，空间构型为平面三角形，中心原子的价层电子对数为n=3+=3+1=4，孤电子对数为1，则的中心碳原子是sp3杂化；空间构型为三角锥形；答案为洪特规则；平面三角形；三角锥形。

(3)

溴的原子序数为35，其核内的质子数为35，核外的电子数为35，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，价电子排布式为4s24p5，则基态溴原子的价层电子轨道排布图为未成对电子数为1对，则第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有K、Sc、Cu和Ga共4种；答案为4。

(4)

由题中磷化硼晶体晶胞结构可知，实心球为磷原子，处于晶胞顶点与面心，所以P做面心立方最密堆积；1个晶胞中，含有P原子数目为8×+6×=4个，含有B原子数目为4个，晶胞质量m=4×g，晶体密度ρ=4×g÷(a×10-10cm)3=g/cm3；答案为面心立方最密堆积；

(5)

由题中结构可知，结构中如1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙有8个，面心位置6个O2-围成的正八面体，将晶胞补全可知共用1条棱的4个面心与该棱顶点O2-也围成正八面体，而这样的正八面体为4个晶胞共有，晶胞中正八面体数目=1+12×=4，则晶体中正四面体空隙数与正八面休空隙数之比为8:4=2:1；由图可知晶体结构中O2-离子数目为8×+6×=4，由化学式可知晶胞中Fe原子数目为3，根据化合价代数和为0，则晶胞中含有2个Fe3+、1个Fe2+，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则填充在正四面体空隙中的Fe3+为1个，填充在正八面体空隙中有1个Fe3+和1个Fe2+，有2个正八面体空隙空隙没有填充阳离子，则有50%的正八面体空隙没有填充阳离子；答案为2:1；50。【解析】(1)原子光谱。

(2)洪特规则平面三角形三角锥形。

(3)4

(4)面心立方最密堆积

(5)2:150六、原理综合题(共3题，共15分)31、