2025年北师大新版选择性必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版选择性必修1化学上册阶段测试试卷243考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图。

已知：第一层中，n(HCl)：n(H2O)=10-3：1

第二层中：n(Cl-)：n(H2O)=10-4：1

冰的密度为0.9g·cm-3

下列叙述不正确的是A.冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B.冰表面第二层中，H+浓度为5×10-3mol·L-1C.冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D.冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl-2、已知合成氨反应可逆且为放热反应，在一定温度和压强下，以下推论不正确的是A.则B.则C.则D.则3、常温下，浓度均为0．1mol/L的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：。序号

①

②

③

④

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8．8

9．7

11．6

10．3

下列说法正确的是

A.四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③B.Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClOD.Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)4、室温下，向新制酸化的和未酸化的0.1mol·L-1的FeSO4溶液中通入氧气且搅拌时；pH变化曲线如图。

已知：Fe(OH)3的Fe(OH)2的Fe3+开始沉淀时的pH≈1.5；Fe2+开始沉淀时的pH≈6.3

下列说法不正确的是A.M点对应的溶液中Fe2+水解程度小于P点对应的溶液中Fe2+水解程度B.导致M点→N点pH升高的反应为：C.导致P点→Q点pH降低的反应为：D.O点和Q点后，Fe2+全部转化为Fe(OH)3，不再发生Fe2+的氧化反应5、反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B→X的活化能。下列有关叙述正确的是（）

A.E2表示反应X→C的活化能B.X是反应A+B→C的催化剂C.反应A+B→C的ΔH<0D.加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变6、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()

①纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗②当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用③在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法④可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀A.①③B.②③C.①④D.②④评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的图示与过程如下：

过程Ⅰ：

过程Ⅱ：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)ΔH＝+129.2kJ·mol﹣1

下列说法正确的是A.该过程能量转化形式是太阳能→化学能→热能B.过程Ⅰ热化学方程式为：Fe3O4(s)=3FeO(s)+O2(g)ΔH=﹣156.6kJ·mol﹣1C.氢气的摩尔燃烧焓为ΔH=﹣285.8kJ·mol﹣1D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点8、苯与Br2的催化反应历程如图所示。下列说法正确的是。

A.是总反应的催化剂B.转化为是总反应的决速步骤C.苯与Br2的催化反应是放热反应D.反应生成的有机产物中，取代产物所占比例更大9、一定温度下，在3个容积均为的恒容密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是。容器温度/K物质的起始浓度/物质的平衡浓度/Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025

A.该反应的正反应吸热B.达到平衡时，容器Ⅱ中小于容器Ⅲ中的两倍C.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大D.达到平衡时，容器I中反应物的转化率比容器Ⅱ中的大10、科学家以石墨烯为电极材料，设计出一种处理工业尾气中的新方案；其原理如图所示。

下列说法正确的是A.装置工作时向阳极迁移，在阳极上发生氧化反应B.阴极区发生的反应有C.该过程的总反应方程式为D.电路中每转移理论上需补充11、已知：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称____)，用符号K表示。对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K＝对于给定的反应，化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。在密闭容器中，投入1molN2和3molH2分别在以下不同实验条件下进行反应(温度相同)。下列分析正确的是（）。容器编号实验条件平衡时反应中的能量变化Ⅰ恒温恒容放热Q1kJⅡ恒温恒压放热Q2kJA.放出热量：Q1＜Q2B.N2的转化率：II＜IC.平衡常数：II＞ID.平衡时氨气的体积分数：I＜II12、对于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，于1L的恒容密闭容器中进行反应。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是()A.c(CO)＝c(CO2)B.容器中混合气体的密度不变C.2v(N2)正＝v(NO)逆D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变13、设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是A.16gNH离子和1molCH所含电子数均为nAB.pH=6的纯水中含有OH-离子的数目为10-8nAC.标准状况下，总体积为22.4L的乙烯和丙烯混合物含有的共价双键总数为nAD.1molNa与足量O2反应生成Na2O与Na2O2混合物过程中，钠失去的电子数为nA14、某温度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示；下列说法正确的是。

A.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体可以使溶液由a点变到b点B.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点C.0.04mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成D.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。化学式CH3COOHHClOH3PO3名称醋酸次氯酸亚磷酸电离平衡常数1.8×10-53.0×10-8Ki=8.3×10-3

K2=5.6×10-6

回答下列问题：

(1)浓度均为0.1mol/L的CH3COOH，HClO，H3PO3溶液中，c(H+)最小的是___。

(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性Na2HPO3是___(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。H3PO3的第二级电离方程式为___。此时的电离平衡常数表达式K=___。

(3)常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是___(填字母)。

A.c(H+)B.C.c(CH3COO-)D.c(CH3COOH)

(4)体积均为10mL、c(H+)均为10-2mol/L的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中c(H+)的变化如图所示测HX的电离平衡常数___(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是___。

16、温度为t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1；已知：a+b=13；请回答下列问题：

(1)该温度下水的离子积常数Kw=_______，t_______(填“＜”、“>”或“=”)25。

(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_______，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为_______。

(3)回答下列有关醋酸的问题。在一定温度下；向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示：

a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_______；a、b、c三点对应的溶液中，pH最小的是_______；a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是_______。17、在一密闭容器中充入1molI2和1molH2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)ΔH<0。保持容器容积不变，向其中充入1molCO2(不参加反应)，反应速率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_______。18、恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)C(g)。

（1）若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC。这时A的物质的量为________mol。

（2）若开始时放入3molA和3molB，达到平衡后，生成C的物质的量为________mol。19、一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

根据题意完成下列各小题：

(1)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝____________。

(用上图中出现的字母表示)

(2)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是____________________。

a．氢气的浓度减小b．正反应速率加快；逆反应速率也加快。

c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大。

(3)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：___________(用化学方程式表示)。

(4)能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质。常温下，1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22.7kJ的能量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式___________。20、硫酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)均是重要的化工试剂；遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。

已知：I.SO2Cl2(g)SO2(g)+Cl2(g)∆H1=+471.7kJ∙mol−1K1

II.SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)∆H2=－477.3kJ∙mol−1K2

(1)反应2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常数K=___________(用K1、K2表示)，该反应的∆H=___________kJ∙mol−1。

(2)若在绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，发生反应SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是___________(填序号)。

(3)为研究不同条件对反应I的影响。恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反应I达到平衡。测得10min内υ(SO2)=8.0×10−3mol∙L−1∙min−1，则平衡时SO2Cl2的转化率α1=___________。保持其他条件不变，反应I在恒压条件下进行，达到平衡时SO2Cl2的转化率为α2，则α2___________α1(填“>”“<”“=”)21、乙酸乙酯是一种重要的化工原料；是良好的有机溶剂，也是有机合成原料，可用于染料；药物、香料的制备。请回答下列问题：

(1)目前，实验室和工业上常用乙酸与乙醇在浓硫酸存在条件下反应制备乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

①欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有___________(要求写出两条)。

②该反应中，浓硫酸的主要作用是___________；使用硫酸可能带来的问题有___________(要求写出两条)。

(2)离子液体指熔点较低的离子化合物；具有低挥发性；高沸点等特点，作为一种环境友好的溶剂和催化体系而备受瞩目。有研究者报道了利用离子液体咪唑磷酸二氢盐作为合成乙酸乙酯的催化剂。

①反应条件对酯化过程影响的实验结果见下表(表中，n指物质的量，单位为mol)：。序号n(乙酸)：n(乙醇)：n(离子液体)反应时间t/h乙醇转化率/1%11.2：1：0.15380.0421.2：1：0.153.587.2331.2：1：0.15490.1841.2：1：0.154.590.4551.2：1：0.15590.6461.0：1：0.15481.8571.1：1：0.15486.4181.3：1：0.15490.5291.4：1：0.15489.28101.2：1：0.05476.50111.2：1：0.10483.26121.2：1：0.20490.48131.2：1：0.25490.92

分析上表数据，利用该离子液体催化合成乙酸乙酯的适宜条件是什么___________？说明理由。

②由于本实验所用的离子液体与酯化产物互溶，故考虑采用溶剂萃取的方法分离出离子液体。溶剂与原料、酯化产物及离子液体的溶解性实验结果见下表([注]：“混合溶液”由乙醇、乙酸、乙酸乙酯、水和离子液体按一定比例组成)：。反应体系中的物质溶剂四氯化碳三氯甲烷环已酮环已酮乙醇互溶互溶互溶乙酸互溶互溶互溶水互溶互溶分层，水在下层乙酸乙酯互溶分层，乙酸乙酯在上层互溶离子液体互溶分层，且呈分散状态存在于三氯甲烷中离子液体在环己酮中呈固体状，且聚集在反应器底部混合溶液[注]互溶分层分层

分析上表，应选取哪种化合物作为离子液体的萃取溶剂___________？你选择的理由是什么___________？

③已知部分有机物的沸点见下表：。有机物乙醇乙酸乙酸乙酯四氯化碳三氯甲烷环己酮沸点/°C78.511777.176.861.7155.7

请具体说明如何从反应混合物中分离出乙酸乙酯产物和离子液体___________？22、NaCN属于剧毒化学品，实验室里与酸类、氧化剂、常用化学品分开存放。其阴离子(CN-)中各原子均满足8电子稳定结构，NaCN的电子式为__；NaCN溶液显碱性，原因是__(用离子方程式表示)；强氧化剂NaClO能将CN-氧化生成N2、CO和Cl-等无毒无害物质，可用该反应处理含氰废水(破氰)，反应的离子方程式为__。23、按要求完成下列填空：

（1）在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27kJ的热量，硫的燃烧热为_______。

（2）在101kPa时，氢气在1.00mol氧气中完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______。

（3）天然气中含有的微量H2S会腐蚀管道和设备，在1200℃下进行脱硫处理，H2S会被氧气氧化为SO2；并产生水蒸气。

。化学键。

H-S

O=O

H-O

SO2中共价键。

键能/(kJ▪mol-1)

339

498

464

1083

请写出该反应的热化学方程式：_______。

（4）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl(g)和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式_______。

（5）已知：H2O(g)=H2O(l)∆H=-44kJ/mol；

C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)∆H=-1228kJ/mol。

写出液态酒精完全燃烧后温度恢复到室温时反应的热化学方程式：_______。评卷人得分四、判断题(共3题，共24分)24、不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。___A.正确B.错误25、在任何条件下，纯水都呈中性。（______________）A.正确B.错误26、泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共12分)27、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NHK＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、I－、Cl－；取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸测得该溶液呈酸性；

②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；

③另取部分溶液；逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；

④取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液；有白色沉淀生成；

⑤将③得到的碱性溶液加热；有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实回答问题：

（1）写出②所发生反应的离子方程式_________。

（2）该溶液中肯定存在的离子是________。

（3）该溶液中肯定不存在的离子是________。

（4）该溶液中还不能确定是否存在的离子是_________。28、下列表格是元素周期表的一部分；请按要求填空。

(1)元素①和⑤形成的化合物中存在的化学键类型为__________________

(2)写出由①②④形成的一种一元酸的分子式_________________

(3)写出由③形成的单质的电子式_________________

(4)列举元素⑦形成的氧化物一种用途________________；元素⑧在周期表中的位置________

天津市有着丰富的海水资源；海水中元素⑤；⑥和⑨的含量很丰富，某化学兴趣小组先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。请回答下列问题。

回答下列问题：

(5)海水淡化的方法主要是___________________________________(至少列举2种)

(6)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，常温下，Br2的颜色为_______________________

吹出的溴用纯碱溶液吸收，吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，当吸收1molBr2时，转移的电子数为________mol．

(7)从海水中获得元素⑤或⑥的化合物的一段工艺流程如图：

浓海水的主要成分如下:。离子Na+Mg2+Cl-浓度/(g·L-1)63.728.8144.646.4

该工艺过程中，产品1的化学式为________________。产品2为Mg(OH)2。常温下向浓海水中滴加NaOH溶液，当Mg2+恰好完全沉淀时溶液的pH为_________。(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-13)

(8)欲由MgCl2·6H2O加热制备MgCl2时，实验能取得成功的关键操作或条件是_________。

采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为______________29、A；B、C、D均为中学化学常见的、含同种元素的纯净物；A为单质，它们间有如图反应关系。根据要求回答问题：

(1)若A是大气中含量最多的气体，D为红棕色气体。则D转化成C的反应化学方程式为____________。

(2)若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通过与O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为lmol时，反应①、②、③的焓变依次为△H1、△H2、△H3，则它们之间的关系为________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。

(3)若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为海水中富含的物质，请写出工业上用D制备A的化学方程式___________________。

(4)往两份C的溶液中分别滴入硝酸酸化的硝酸银、KSCN溶液，将观察到白色沉淀、显血红色，且反应④为C与A的反应。请简述实验室保存D溶液的方法_____________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知；冰的表面第一层主要为HCl的吸附，HCl以分子形式存在，A正确；

B．由数据可知，冰的表面第二层中n(Cl-):n(H2O)=10-4:1，第二层中溶解的HCl分子应少于第一层吸附的HCl分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的HCl的质量；设水的物质的量为1mol，则所得溶液质量为18g/mol´1mol=18g，则溶液的体积为=20mL=0.02L，由第二层n(Cl-):n(H2O)=10-4:1可知，溶液中n(H+)=n(Cl-)=10-4mol，则c(H+)==5´10-3mol/L；B正确；

C．由图可知；第三层主要是冰，与HCl的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，C正确；

D．由图可知，只有第二层存在HCl的电离平衡而第一层和第三层均不存在，D错误。

故选D。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．放热反应方程式颠倒；则为吸热反应，两者焓变相加等于0，故A正确；

B．反应方程式颠倒；则平衡常数互为倒数，两者平衡常数相乘等于1，故B正确；

C．同种物质液态能量比气态能量低，是放热反应、是吸热反应，但吸收的热量比前面放出的热量更多，因此故C错误；

D．方程式颠倒，则互为倒数，方程式多少分之一，则平衡常数为多少次方，因此故D正确。

综上所述，答案为C。3、B【分析】【详解】

A．该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大、pH越大，则四种溶液中，水的电离程度③>④>②>①，A错误；

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H+、OH-、CO32-、HCO3-、H2CO3、Na+、H2O，B正确；

C．醋酸的酸性强于次氯酸，在等物质的量浓度相等下，pH小的是醋酸，C错误；

D．根据物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，D错误；

答案选B。

考点：考查盐类水解的应用，电解质溶液中水的电离程度大小比较，守恒关系等知识。4、D【分析】【详解】

A．H+抑制Fe2+的水解，并且c(H+)越大，对Fe2+水解的抑制作用越大，所以M点对应的溶液中Fe2+水解程度小于P点对应溶液中Fe2+水解程度；A正确；

B．从图中可以看出，酸化的溶液中随着时间的推移，溶液的pH增大，说明H+参予了反应，pH＜1.5时，无Fe(OH)3沉淀生成，则导致M点→N点pH升高的反应为：B正确；

C．由图可知，未酸化的溶液中，随着时间的推移，溶液的pH减小，表明有H+生成，P点→Q点时，pH>1.5，Fe3+→Fe(OH)3，反应的离子方程式为：C正确；

D．M点→N点pH升高，发生反应：O点pH接近1.7，则Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，二个反应同时进行，从而导致pH变化不大，所以O点的反应体系中仍发生Fe2+的氧化反应；D不正确；

故选D。5、C【分析】【分析】

反应热△H=反应物的总能量-生成物的总能量；催化剂不改变反应热，据此回答问题。

【详解】

A、由于反应热△H=反应物的总能量-生成物的总能量，故E2不是反应X→C的反应热；而是反应X→C的逆反应的活化能，A错误；

B；催化剂在反应中要先被消耗、后又生成；但X在反应A（g）+B（g）→C（g）中先生成、后消耗，故不是催化剂，只是中间产物，B错误；

C；依据图象分析可知；反应物A+B总能量高于生成物C的能量，反应是放热反应，C正确；

D；反应热的多少取决于反应物和生成物的总能量的相对大小；与催化剂的使用无关，D错误；

答案为C。6、A【分析】【详解】

①纯银中无杂质；在空气中不能形成原电池，但银和空气中的硫化氢能够反应生成黑色的硫化银，故纯银器的表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗，故①正确；

②铁比锡活泼；当镀锡铁制品的镀层破损时，铁更加容易被腐蚀，故②错误；

③铁；锌、海水形成原电池；锌失去电子作负极，铁作正极被保护，该方法是采用了牺牲阳极的阴极保护法，故③正确；

④防止金属被氧化；金属应连接电源的负极，若连接正极，会加剧腐蚀，故④错误；

正确的有①③，故选A。二、多选题(共8题，共16分)7、CD【分析】【详解】

A．过程Ⅰ中Fe3O4分解变为FeO、O2；该反应为吸热反应，过程II发生的反应也是吸热反应，因此不存在化学能→热能的过程，A错误；

B．已知反应①2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.0kJ/mol和反应②2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)△H=+313.2kJ/mol，根据盖斯定律，将①×-②，整理可得：Fe3O4(s)=3FeO(s)+O2(g)ΔH=+156.6kJ·mol-1；B错误；

C．由2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1可知2molH2完全燃烧产生2mol液态水，放出571.6kJ的热量，则1molH2完全燃烧产生1mol液态水，放出285.8kJ的热量，故氢气的摩尔燃烧焓为ΔH=﹣285.8kJ·mol-1；C正确；

D．过程II为3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)，产物中，氢气为气体，而Fe3O4为固体，故铁氧化合物循环制H2的产物易分离；且由于利用太阳能，故成本低，D正确；

故合理选项是CD。8、BD【分析】【分析】

【详解】

A．是第一步反应的过渡态；A错误；

B．由于转化为的活化能最大；反应速率最慢，故是总反应的决速步骤，B正确；

C．由图可知，苯与的加成反应是吸热反应；取代反应是放热反应，C错误；

D．第三步中取代反应的活化能低；生成物本身所具有的能量低，更稳定，故反应生成的有机产物中，取代产物所占比例更大，D正确；

故选BD。9、BC【分析】【详解】

A．若容器Ⅲ的反应温度为400K，则容器Ⅰ和容器Ⅲ中的反应达到的平衡为等效平衡，而容器Ⅲ中的实际反应温度为500K，500K时CH3OH的平衡浓度比400K时的小；说明升高温度，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，故A错误；

B．由表中数据知，容器Ⅱ中反应物是容器Ⅰ的二倍，由于容器的体积不变，该过程等效于加压过程，若平衡不移动，达平衡时，容器Ⅱ中c(H2)是容器Ⅰ中c(H2)的2倍，但是加压过程，该平衡右移，因此容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅰ中c(H2)的2倍；故B正确；

C．达到平衡时，容器Ⅲ中H2；CO的浓度比容器Ⅰ中的大；且容器Ⅲ中的温度高，所以容器Ⅲ中正反应速率大于容器Ⅰ中的，故C正确；

D．容器Ⅱ中的反应相当于给容器Ⅰ中的反应加压；加压时，平衡正向移动，故容器Ⅱ中反应物的转化率大，故D错误；

答案选BC。10、BC【分析】【分析】

由图示知，该方案为电解原理的应用，右侧电极上NH3失电子转化为N2，故右侧为阳极，对应电极反应为：2NH3-6e-=N2+6H+，产生氢离子移向左侧阴极，阴极上Fe3+得电子生成Fe2+，Fe2+与O2反应再生Fe3+；循环使用。

【详解】

A．由分析知，H+移向左侧阴极；A错误；

B．阴极区Fe3+在电极表面得电子生成Fe2+，发生反应Fe3++e-=Fe2+，Fe2+与O2反应再生Fe3+，即发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；B正确；

C．由图示知，Fe2+/Fe3+起催化剂作用，故过程总反应为：4NH3+3O22N2+6H2O；C正确；

D．由图示知，Fe3+可通过Fe2+与O2反应再生；理论上不需要补充，D错误；

故答案选BC。11、AD【分析】【分析】

I．恒温恒容条件下该反应达到平衡状态时放出的热量为Q1kJ；II为恒温恒压条件下；与I相比相当于增大压强，增大压强平衡正向移动；反应物转化率I＜II，化学平衡常数只受温度影响，温度相同，平衡常数相同。

【详解】

A．反应物的转化率越大，放出的热量越多，反应物转化率I＜II，则放出的热量Q1＜Q2；故A正确；

B．II为恒温恒压条件下，与I相比相当于增大压强，增大压强平衡正向移动，N2的转化率：I＜II；故B错误；

C．对于给定的反应；化学平衡常数只受温度影响，温度相同，平衡常数相同，故C错误；

D．反应越向正反应进行；氨气的体积分数越大，II与I相比相当于增大压强，平衡正向移动，平衡时氨气的体积分数：I＜II，故D正确；

故选AD。12、CD【分析】【详解】

A．当c(CO)=c(CO2)时；不能说明正逆反应速率相同，不能证明反应达到平衡状态，故A不符合题意；

B．反应是在恒容密闭容器中进行的；反应物和生成物都是气体，所以气体的总质量不变，体积不变，密度恒定不变，故密度不变不能作为判断平衡的标志，故B不符合题意；

C．速率之比等于化学方程式计量数之比，当2v(N2)正＝v(NO)逆时；说明NO正逆反应速率相等，反应达到平衡，故C符合题意；

D．容器内气体的总质量不变；气体的物质的量减小，平均摩尔质量增大，当平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态，故D符合题意；

答案为CD。13、CD【分析】【分析】

【详解】

略14、AC【分析】【详解】

A．曲线上的点均为饱和状态，a点溶液中离子浓度低于饱和状态，所以a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体，Ag+浓度不变，SO浓度增大，可以使溶液由a点变到b点；故A正确；

B．因为在蒸发过程溶液中两种离子的浓度都增加；不能使溶液由a点变到c点，故B错误；

C．根据b点可知Ag2SO4的溶度积常数Ksp=(0.02)2×0.05=2×10-5，0.04mol·L－1的AgNO3溶液与0.2mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合Ag＋浓度为0.02mol·L－1，SO浓度为0.1mol·L－1，则Q=0.022×0.1＝4×10－5＞Ksp；因此有沉淀生成，故C正确；

D．由图象可知，当c(SO)=5×10-2mol/L时，c(Ag＋)=2×10-2mol/L，则Ksp=c2(Ag＋)×c(SO)=2×10-5；故D错误；

综上所述答案为AC。三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)据电离平衡常数可知，三种酸由强到弱的顺序为亚磷酸、醋酸、次氯酸，所以浓度均为0.1mol/L的CH3COOH，HClO，H3PO3溶液中，c(H+)最小的是HClO溶液；故答案为：HClO溶液；

(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，分步电离且电离可逆，Na2HPO3不再电离，属于正盐；H3PO3的第二级电离方程式为H2POHPO+H+；根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式为：K=故答案为：正盐；H2POHPO+H+；

(3)A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，但溶液酸性减弱，c(H+)减小；故A错误；

B．=则稀释过程中比值变大，故B正确；

C．稀释过程，促进电离，但溶液变稀，c(CH3COO-)减小；故C错误；

D．稀释过程，促进电离，c(CH3COOH)减小；故D错误；

答案选B。

(4)由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大，故答案为：大于；c(H+)相同的醋酸和HX溶液稀释相同的倍数，HX溶液的c(H+)变化更大。【解析】HClO溶液正盐H2POHPO+H+B大于c(H+)相同的醋酸和HX溶液稀释相同的倍数，HX溶液的c(H+)变化更大16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该温度下水的离子积常数Kw=c(H+)•c(OH-)=10-amol/L×10-bmol/L=10-(a+b)=10-13，25℃时，水的离子积为10-14，10-13＞10-14；水的电离是吸热过程，则温度t＞25℃；

(2)NaOH的浓度等于溶液中c(OH-)，由水电离出的c(OH-)=c(H+)溶液，则NaOH的物质的量浓度为10-bmol/L，由水电离出的c(OH-)为10-amol/L；

(3)依据弱电解质“越稀越电离”，电离程度随着水的加入量增大而增大，则醋酸的电离程度由大到小的顺序为c＞b＞a，pH=-lgc(H+)，则c(H+)越大，溶液的pH越小，溶液导电能力越大，根据图知，导电能力最大的点是b，则c(H+)最大的点是b，pH值最小的点是b；c(H+)：b＞a＞c，则水电离程度：c＞a＞b，即水的电离程度最大的是c；故答案为：c＞b＞a；b；c。【解析】10-13＞10-bmol/L10-amol/Lc＞b＞abc17、略

【分析】【分析】

【详解】

在体积不变的容器中充入二氧化碳气体，原体系内的反应物和生成物的浓度均未发生改变，因此反应速率不变，故答案为：不变；反应物的浓度不变，反应速率不变；【解析】①.不变②.反应物的浓度不变，反应速率不变18、略

【分析】【详解】

恒温恒压下；只要投料对应成比例，无论什么反应，平衡中各物质的量对应成比例，浓度；转化率、体积分数等相对量对应相等。

(1)根据三段式计算：A(g)＋B(g)C(g)

起始（mol）110

转化（mol）aaa

平衡（mol）1-a1-aa

剩余A的物质的量为(1－a)mol；(2)在恒温、恒压下投放3molA和3molB，A、B的投料比例与(1)相同，平衡时与(1)构成相对量等效平衡，物质的量与投料比例相同，C的物质的量为3amol。【解析】①.1－a②.3a19、略

【分析】【分析】

(1)缩小容器的体积相当于减压，然后根据压强对浓度、速率和化学平衡的影响来解答；

(3)根据Cu2O能被CO还原生成CO2和Cu，该反应为可逆反应；

(4)根据热化学方程式的书写方法及系数的含义；

【详解】

(1)由图象可知，在500℃时，时间达到tB时，甲醇的物质的量为nB，依据υ(CH3OH)==mol•(L•min)-1，由速率之比等于化学计量数之比求出，υ(H2)=υ(CH3OH)=2×mol•(L•min)-1=mol•(L•min)-1；

(2)其他条件不变时，将处于E点的体系体积压缩到原来的容器的体积减小，则压强增大，正逆反应速率都增大，平衡向正向移动，甲醇的物质的量增多，氢气的物质的量减小，但由于体积减小，平衡时氢气的浓度反而增大，故答案为b；c；

(3)二氧化有利于抑制反应Cu2O+CO2Cu+CO2向正反应方向移动，维持Cu2O的量不变；

(4)因1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22.7kJ的能量，所以甲醇燃烧热的热化学方程式：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4kJ/mol。【解析】mol•(L•min)-1bcCu2O+CO2Cu+CO2CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4kJ/mol20、略

【分析】（1）

方程式相加，平衡常数相乘，方程式相减，平衡常数相除，方程式左右颠倒，则平衡常数互为倒数，则SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)的平衡常数K=K1∙K2，则反应2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常数K=减去第I个方程式和减去第II个方程式得到该反应的∆H=+5.6kJ∙mol−1；故答案为：+5.6。

（2）

根据前面反应得到SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)反应是放热反应且反应前后是等体积反应，若在绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，a中t1时刻后正反应速率在降低，说明未达到平衡，b中反应放热，压强增大，当压强不变，则达到平衡，c中t1时刻后物质的量仍然在改变，说明未达到平衡，d中t1时刻后SO2Cl2(g)转化率不再改变，说明达到平衡；故答案为：bd。

（3）

为研究不同条件对反应I的影响。恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反应I达到平衡。测得10min内υ(SO2)=8.0×10−3mol∙L−1∙min−1，则Δn(SO2)=8.0×10−3mol∙L−1∙min−1×10min×2L=0.16mol，则Δn(SO2Cl2)=0.16mol，则平衡时SO2Cl2的转化率(α1)保持其他条件不变，反应I在恒压条件下进行，容器体积变大，相当于减小压强，平衡向体积增大方向移动即正向移动，因此达到平衡时SO2Cl2的转化率为α2，则α2＞α1；故答案为：80%：＞。【解析】(1)+5.6

(2)bd

(3)80%＞21、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】增加乙醇的用量、及时移出乙酸乙酯(或及时除去生成的水)硫酸作催化剂；产生酸性废液(或造成环境污染)、部分原料碳化(或催化剂重复使用困难、催化效果不理想)n(乙酸)：n(乙醇)=1.2：1.该比例下乙醇转化率可达90%以上，继续增加乙酸用量，乙醇转化率仅略微增加，考虑到原料的经济性，选择该比例为佳。n(乙醇)：n(离子液体)=1：0.15.随离子液体用量增加，乙醇转化率也逐渐增加，其用量达到乙醇的15%时乙醇转化率达到90%以上，继续增加催化剂用量，乙醇转化率不再明显增加，选择该比例为佳。反应时间4h。乙醇转化率随反应时间增加而提高，在4h之后增加不明显，综合考虑选择4h为宜选取环己酮作为离子液体的萃取溶剂因为离子液体在环己酮中不溶，而反应物及乙酸乙酯与环己酮互溶将环己酮加入反应混合物中后，溶液分为两层，上层为乙酸乙酯、乙酸和少量乙醇，分液后可通过精馏方法分离出乙酸乙酯产物(或：加入饱和碳酸钠溶液至不再有气体产生，分液后有机层依次用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液洗涤、水洗，分去下层液体，有机层用无水硫酸镁干燥，蒸馏收集73~77°C的馏分即为乙酸乙酯)；下层为离子液体和水形成的混合物，可蒸馏除去水，使离子液体得以回收重复使用22、略

【分析】【详解】

NaCN为离子化合物，是由Na＋和CN－组成，CN－中C和N最外层达到8电子稳定结构，因此C和N之间共用三对电子，即NaCN的电子式为NaCN为弱酸强碱盐，CN－发生水解CN－+H2OHCN+OH－，c(OH－)＞c(H+)，使得溶液显碱性；NaClO将CN－氧化成N2、CO和Cl－，Cl元素的化合价由+1价→-1价，化合价降低2价，N的化合价由-3价→0价，化合价升高3价，C的化合价由+2价→+4价，根据化合价升降法进行配平，其离子方程式为2CN-+5ClO-+2OH-=2CO+N2↑+5Cl-+H2O；

答案为CN－+H2OHCN+OH－；2CN-+5ClO-+2OH-=2CO+N2↑+5Cl-+H2O。【解析】CN-+H2OHCN+OH-2CN-+5ClO-+2OH-=2CO+N2↑+5Cl-+H2O23、略

【分析】【分析】

（1）

在101kPa时；4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27kJ的热量，则1mol硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出216kJ的热量，则硫的燃烧热为216kJ/mol；

（2）

在101kPa时，氢气在1.00mol氧气中完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧，生成1.00mol液态水放出285.8kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol；

（3）

焓变=反应物总键能-生成物总键能，H2S会被氧气氧化为SO2、水蒸气的热化学方程式为2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)∆H=339kJ/mol×4+498kJ/mol×3-1083kJ/mol×2-464kJ/mol×4=-1172kJ▪mol-1；

（4）

Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl(g)和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，该反应的热化学方程式

（5）

①H2O(g)=H2O(l)∆H=-44kJ/mol；

②C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)∆H=-1228kJ/mol。

根据盖斯定律，①×3+②得C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)∆H=-44kJ/mol×3-1228kJ/mol=-1360kJ/mol；【解析】（1）216kJ/mol

（2）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

（3）2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)∆H=-1172kJ▪mol-1

（4）

（5）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)∆H=-1360kJ/mol四、判断题(共3题，共24分)24、A【分析】【详解】

一个化学反应，不论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。这就是盖斯定律。故答案是：正确。25、A【分析】【分析】

【详解】

在任何条件下，纯水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此纯水都呈中性，故该说法是正确的。26、B【分析】【详解】

泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液。故错误。五、元素或物质推断题(共3题，共12分)27、略

【分析】【分析】

根据澄清溶液得；原溶液没有相互反应的离子；

①根据实验(1)溶液呈中性判断氢离子一定存在；与氢离子反应的离子不能够共存；

②根据实验(2)加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；说明溶液中一定含有碘离子，能够与碘离子反应的离子不共存；

③根据实验(3)加入NaOH溶液；使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产判断凡是与氢氧根离子反应生成沉淀的离子不存在；

④根据实验(4)另取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液；有白色沉淀生成，可知一定含有碳酸根离子，排除与该离子反应的离子；

⑤用焰色反应检验含有的金属阳离子。

【详解】

①根据实验(1)现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32-反应发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32-；

②根据实验(2)现象：CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I-，而I-与Fe3+、NO3-和H+能发生氧化还原反应，而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-；

③根据实验(3)现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Fe3+、Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Fe3+、Mg2+、Al3+；

④根据实验(4)现象：取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与SO42-产生沉淀，说明溶液中不含SO42-；

⑤由上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是：Ba2+、I-、NH4+；肯定不存在的离子是：Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3-、Fe3+、CO32-、SO42-；还不能确定是否存在的离子是：K+、Cl-；

(1)②所发生反应的离子方程式为：Cl2+2I-═I2+2Cl-；

(2)由上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是：Ba2+、