2025年北师大版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液。下列说法不正确的是。

A.K+移向催化剂bB.催化剂a表面发生的化学反应：-e-=C.在催化剂b表面被氧化D.电解池溶液中的和浓度基本保持不变2、下列关于硫酸工业和合成氨工业说法错误的是A.都采用了高压B.都使用了催化剂C.生产流程中都有造气和净化D.都使用了热交换器3、下列叙述正确的是A.将纯水加热到100℃，水的电离程度增大，pH=6，此时纯水呈酸性B.向纯水中加入少量固体，增大，增大C.将水加热，增大，不变D.溶液中：NO可以大量共存4、已知为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.将和混合后，体系中的分子总数为B.的溶液中含阴离子总数小于C.铅蓄电池工作时转移电子数为时，负极材料质量减少D.已知放出热量转移电子数5、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/LNaHSO3和NaHCO3的两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的一组是()A.c(Na＋)>c(HRO)>c(H＋)>c(RO)>c(OH-)B.c(Na＋)＋c(H＋)=c(HRO)＋c(RO)＋c(OH-)C.c(H＋)＋c(H2RO3)=c(RO)＋c(OH-)D.c(Na＋)=c(HRO)＋c(H2RO3)＋2c(RO)6、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)B.石墨、CO2都是非电解质，但石墨、CO2的水溶液均导电C.硫酸钡是强电解质，氨水是弱电解质D.向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，此时溶液中的溶质只有氯化铵7、在一定条件下，在容积不变的密闭容器中，1molN2和3molH2发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列说法正确的是A.N2、H2和NH3的物质的量比为1：3：2时，该反应达到平衡B.该反应达到平衡时，vNH3(正)=2vN2(逆)C.达到平衡时，混合气体密度不随时间变化D.提高该反应的温度，可以实现H2的完全转化8、下列工业生产所采取的措施和其对应目的不一致的是A.合成氨工业采用高压条件，目的是加大反应速率并促进平衡向合成氨的方向移动B.接触法制硫酸中，使用热交换器的目的是充分利用能源C.SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样是为了提高SO2的转化率D.用氨水吸收硫酸的尾气，目的是保护环境且能够得到化肥评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、(1)将Al片和Cu片用导线连接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成原电池。写出插入稀NaOH溶液中形成原电池的负极反应________________。写出插入浓硝酸中形成原电池的正极反应______________。

(2)铅蓄电池是最常见的二次电池，由于其电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉，所以在生产、生活中使用广泛，写出铅蓄电池放电时的正极反应______________________；充电时的阴极反应____________________。10、铅蓄电池(原电池)工作时，总反应为：PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O；由此可以判断：

（1）铅蓄电池的电极材料：正极为___________，负极为___________。

（2）两极的电极反应式：正极为___________，负极为___________。

（3）工作一段时间后，铅蓄电池电解质溶液的pH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。11、如图所示；是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为________________________________；

(2)若需将反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(负极)极电极反应式为______________________________；B(正极)极材料为_____________；溶液中Fe3+向______极移动；

(3)若C为CuCl2溶液，电极为Zn和Ag。Zn极发生___________反应，总电极反应离子方程式为______________________________；外电路中电子的流向是_________________。12、回答下列问题。

(1)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)。已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据_______。

(2)下列反应中，在高温下不能自发进行的是_______(填字母)。A．CO(g)=C(s)+1/2O2(g)B．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D．MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)(3)汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)ΔH>0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=6.4×10-3。请回答下列问题。

该反应的平衡常数表达式为_______。该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和3.0×10-3mol·L-1，此时反应_______(填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_______。13、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示_______、_______；

(2)E表示_______；E的大小对该反应的反应热_______(填“有”或“无”)影响。

(3)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图ΔH_______(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是_______。

(4)图中ΔH=_______kJ·mol-1；

(5)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=_______(要求计算过程)。14、水溶液是中学化学的重点研究对象。

(1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+）=10-9mol·L-1，则该电解质可能是______(填序号）。

A．CuSO4B．HClC．Na2SD．NaOHE．K2SO4

(2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c(HC1O)增大，可以采取的措施为(至少回答两种）________________________________________。

(3)常温下；将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。

①浓度为1.0×10-3mol·L-1的氨水bL；②c(OH-)=1.0×10-3mol·L-l的氨水cL；③c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氢氧化钡溶液dL。则a、b、c、d之间的关系是___________________________________。

(4)强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。

已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B(少量)+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为_______________________。

(5)已知：H2A═H++HA-、HA-H++A2-，常温下，0.1mol·L-1的NaHA溶液其pH=2，则0.1mol·L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是：____________；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为_______________________。

(6)已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，向50mL0.018mo1`L-l的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol`L-1的盐酸，则c(Ag+)=____________，此时所得混合溶液的pH=__________。15、Ⅰ.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表所示：。化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数

(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：a．CH3COONab．NaHCO3c．NaClOd．Na2CO3，pH由小到大排列的顺序是___________(用编号填写)。

(2)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。

(3)25℃时，将mmol/L的醋酸与nmol/L氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用m、n表示醋酸的电离平衡常数为___________________。

(4)常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___________。

A．c(H+)

B．

C．

D．c(OH-)·c(H+)

E．

Ⅱ.已知在25℃，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)=1.8×10-10，Ksp(AgY)=1.0×10-12，Ksp(AgZ)=8.7×10-17。

(1)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y-)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)在25℃时，若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y-的物质的量浓度为___________。

(3)由上述Ksp判断，在上述2的体系中，___________(填“能”或“不能”)实现AgY向AgZ的转化，简述理由：___________。16、向含有AgI的饱和溶液中：

(1)加入固体AgNO3，则c(I-)___________(填“变大”；“变小”或“不变”；下同)。

(2)若改加更多的AgI，则c(Ag＋)___________。

(3)若改加AgCl固体，则c(I-)___________，而c(Ag＋)___________。17、I.CH4、CO2都是碳的重要化合物；实现碳及其化合物的相互转化，对开发新能源和降低碳排放意义重大。

(1)在一定条件下，可通过CH4与NOx反应除去NOx；已知有下列热化学方程式：

①

②

③

则___________

(2)(在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内，在不同温度下，NO2的转化率如图(横坐标为反应温度，纵坐标为NO2转化率/%)：

则下列叙述正确的是___________。A．若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19%B．反应速率：b点的v(逆)>e点的v(逆)C．平衡常数：c点=d点D．提高c点时NO2的转化率和反应速率，可减小压强或增大c(CH4)

(3)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：向一容积为2L的恒容密闭容器中充入2molCO2和8molH2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时H2的浓度为则300℃时上述反应的平衡常数K=___________。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的___________(填“>”或“<”)0。

II.已知可逆反应的正、逆反应均为一级反应，v正=k正•c(A)，v逆=k逆•c(B)且存在如下数据：。温度(K)850850速率常数k正()3270k逆()81212

(4)600K时，在容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol气体A，已知反应过程中物质的浓度、速率常数和反应时间之间满足如下关系：[c0(A)为反应物A的起始浓度，ct(A)、ct(B)分别为A；B任意时刻的浓度，k为反应速率常数，t为反应时间]，则：

①t=___________min时反应达平衡。

②反应一段时间后A，B浓度相等，则这段时间内正反应的平均反应速率v=___________mol(L∙min)(保留整数)。(已知lg2=0.3，lg5=0.7)评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)18、25℃时，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正确B.错误19、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正确B.错误20、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(____)A.正确B.错误21、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误22、则相同条件下，气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和。(_______)A.正确B.错误23、下，将和过量的在此条件下充分反应，放出热量(_______)A.正确B.错误24、25℃时，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正确B.错误25、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共2题，共6分)26、某课外化学兴趣小组设计两组实验；探究KI的性质。

Ⅰ．探究KI与FeCl3的反应；设计方案如图1所示：

(1)请用离子方程式表示上述实验现象所得的结论：_____________________________________。

(2)小组成员经过讨论，认为还有必要补充做FeCl2溶液与碘水的实验，则该实验操作和相应的现象是____________________________________________________________________。

Ⅱ．为了探究KBrO3溶液与KI溶液的反应。该小组查阅资料；得知氧化性强弱顺序为。

BrO＞IO＞Br2＞Fe3＋，并设计如图2所示装置。电极均为碳电极，盐桥中的电解质为硫酸钾。在右池中加入100mL0.6mol·L－1KI溶液及少许淀粉溶液，左池中先加入足量的稀硫酸，再通过滴定管逐滴滴加0.1mol·L－1KBrO3溶液，观察到以下现象：当滴加KBrO3溶液时，电流计的指针发生偏转，同时右池中的溶液变蓝，继续滴加KBrO3溶液时；发现滴加过程中有一段时间电流计的指针不再偏转，再继续滴加，发现电流计的指针又开始发生偏转。

(3)当开始滴加KBrO3溶液时，右池中的电极反应式为___________________________。

(4)在电流计指针不再发生偏转的这段时间里，滴加的KBrO3溶液的体积为_____________mL。

(5)当电流计的指针重新发生偏转时，右池中的现象是________________________________，左池中的电极反应式为_____________________________________________________。27、用盐酸与溶液；在如图所示的装置中测定强酸与强碱反应的反应热，实验数据见下表：

起始温度/终止温度//温度差

(t2−t1)/平均值29.529.8

(1)在该实验中，环形玻璃搅拌棒的运动方向是_______(填字母)。A．上下运动B．左右运动C．顺时针运动D．逆时针运动(2)加入溶液的正确操作是_______(填字母)。

A.沿玻璃棒缓慢加入B.一次迅速加入C.分三次加入。

(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指_______温度。

(4)中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，为了计算方便，近似地认为该实验所用的酸、碱溶液的密度和比热容与水相同，并忽略实验装置的比热容，已知反应过程中放出的热量Q可用公式计算，试计算该实验所测反应热为_______(结果保留一位小数)。评卷人得分五、结构与性质(共1题，共2分)28、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；请回答下列问题：

(1)砷原子核外未成对电子数为___________。黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似，以下叙述正确的是___________(选填编号)。

A．分子中共价键键角均为10928’B．黄砷中共价键键能大于白磷。

C．黄砷分子极性大于白磷D．黄砷的熔点高于白磷。

(2)砷化氢的结构与氨气类似，写出砷化氢的电子式___________，其分子的空间构型为___________型，是___________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)As元素的非金属性比N元素弱，从原子结构的角度说明理由。___________。

(4)298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

①写出该反应的平衡常数表达式K=___________，平衡时，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代数式表示；溶液混合体积变化忽略不计)。

②tm时v逆___________tn时v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。当反应达到平衡后，下列选项正确的是___________(选填编号)。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再变化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再变化评卷人得分六、工业流程题(共4题，共16分)29、工业上用含锰废料(主要成分含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备的流程如下：

已知：25℃时，部分物质的溶度积常数()如下表所示。CuSMnS

(1)Mn的原子序数为25，请写出其价电子的核外电子排布式_______。

(2)沉淀1为_______。

(3)室温下，若滤液1中为当pH调节到5时，_______(填“能”或“不能”)产生沉淀。

(4)室温下，调节pH到5时，_______。

(5)“净化”时，加入的作用为_______；加入的量不宜过多，原因是_______。

(6)在“酸化、还原”过程中，主要发生的氧化还原反应的离子方程式为_______。

(7)工业上可用电解酸性溶液的方法制备其阳极反应式为_______。30、辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源；用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：

已知：①MnO2有较强的氧化性，能将Cu+氧化成Cu2+

②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3

③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe3+：1.5～3.2Mn2+：8.3～9.8Cu2+：4.4~6.4。

(1)实验室配制250mL4.8mol/L的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要_______。

(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_______(任写一点)。

(3)酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式_______。

(4)调节浸出液pH=4的作用是_______。

(5)本工艺中可循环使用的物质是(写化学式)_______。

(6)获得的MnSO4·H2O晶体后常用酒精洗涤，优点是_______。

(7)用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)其可能原因有_______(任写一种)。31、青蒿素是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点为温度超过完全失去药效(已知：乙醚沸点为)。从青蒿中提取青蒿素的一种工艺如下：

索氏提取装置如图所示．实验时烧瓶中溶剂受热蒸发；蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。回答下列问题：

(1)装置a的名称为__________。

(2)索氏提取的青蒿素位于__________(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是__________。

(3)提取液蒸馏过程中选用下列哪种装置更好__________(填字母)，原因是__________。

(4)粗品提纯的过程可能是__________(填字母)。

a．加水溶解；蒸发浓缩、冷却结晶。

b．加70%的乙醇溶解；水浴加热、冷却结晶、过滤。

c．加入乙醚进行萃取分液。

(5)青蒿素()中含有过氧键，与碘化钠反应生成碘单质。为测定产品中青蒿素的纯度，取样品配制成溶液，取加入锥形瓶中，再加入足量的溶液和几滴淀粉溶液，用标准液滴定。(已知：M(青蒿素))

①滴定终点的现象为__________；

②三次滴定数据记录如下：。滴定次数待测液体()标准液读数()滴定前读数滴定后读数滴定前读数滴定后读数第一次25.001.5041.52第二次25.003.0042.98第三次25.004.5041.60

青蒿素的纯度为__________。32、卤块的主要成分是MgCl2，还含有少量Fe2＋、Fe3＋和Mn2＋等杂质离子。现以卤块为原料按如图所示流程进行生产；以制备金属镁。

本流程操作条件下，生成氢氧化物沉淀的pH如表：。物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2开始沉淀。

的pH2.77.68.310.0沉淀完全。

的pH3.79.69.811.1

已知：Fe2＋的氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3＋后生成Fe(OH)3沉淀除去。

请回答以下问题：

（1）步骤①中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施有______________(任写一条)。

（2）步骤②中NaClO的电子式为________，加入NaClO溶液的目的是________(用离子方程式解释)。

（3）常温时，Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11。当溶液pH＝10.0时，溶液中的c(Mg2＋)＝______。

（4）若将步骤⑤中“稀盐酸”改为“加水、煮沸”的方式可以得到另一种沉淀物和一种无色无味的气体，请写出该反应的化学方程式：_____________。

（5）步骤⑥中涉及的操作是________，且步骤⑥、⑦的操作均需在HCl的气流中进行，其原因是________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】由图可知，电子从负极流向正极，则a为负极，b为正极；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，阳离子向正极移动，由此分析解题。

【详解】

A．b为正极，则K+移向催化剂b；A正确；

B．a为负极，发生氧化反应，则催化剂a表面发生反应：-e-═B正确；

C．b为正极，b上发生还原反应，发生+e-═所以在催化剂b表面被还原；C错误；

D．由B、C中的电极反应可知，二者以1：1相互转化，电解质溶液中和浓度基本保持不变；D正确；

故答案为：C。2、A【分析】【详解】

A．硫酸工业采用了催化剂加热条件；合成氨工业采用高温；高压、催化剂作用下反应，故A错误；

B．硫酸工业使用五氧化二钒作催化剂；合成氨工业使用铁触媒作催化剂，故B正确；

C．生产流程中都有造气和净化；防止杂质使催化剂中毒，降低催化效果，故C正确；

D．两个工业产生都是放热反应；两者都使用了热交换器，将放出的热量对原料进行热处理，可以降低成本，故D正确。

综上所述，答案为A。3、D【分析】【详解】

A．任何情况下；由水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度相等，故仍为电中性，A错误；

B．只与温度有关，温度不变，不变；B错误；

C．将水加热，增大，水的电离平衡正向移动，增大；C错误；

D．氢离子浓度小于氢氧根离子浓度；为碱性溶液，四种离子可以大量共存，D正确；

答案选D。4、D【分析】【详解】

A．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，导致反应后的气体分子小于分子总数小于故A错误；

B．碳酸根水解会导致阴离子个数增多，故的溶液中溶液中的阴离子的个数多于个；故B错误；

C．铅蓄电池工作时转移电子数为时，根据负极反应式：负极质量增加，增加的质量为硫酸根离子的质量，每通过电子负极质量增加故C错误；

D．由热化学方程式可知，放出热量转移电子6mol，则放出热量时，生成则转移电子数故D正确；

答案选D。5、C【分析】【详解】

A．NaHSO3溶液呈酸性，说明溶液中电离程度大于水解程度，c(H+)＞＞c(OH-)，NaHCO3溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，c(OH-)＞c(H+)；A错误；

B．根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)；B错误；

C．根据化学式NaHRO3得物料守恒关系：c(Na+)=c()+c()+c(H2RO3)，由溶液呈电中性有电荷守恒关系(a)：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，二者联式可得c(H+)+c(H2RO3)=c()+c(OH-)；C正确；

D．根据物料守恒得c(Na+)=c()+(H2RO3)+c()；D错误；

故答案为：C。6、A【分析】【详解】

A.CH3COONa溶液因水解呈碱性，CH3COOH呈酸性，在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，溶液始终呈电中性：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+c(OH－)，若加入适量醋酸使溶液呈中性，即c(H+)＝c(OH－)，则c(Na+)＝c(CH3COO－)；A正确；

B.石墨是单质；既不是电解质也不是非电解质，B错误；

C.氨水混合物；既不是电解质也不是非电解质，C错误；

D.氯化铵溶液因水解呈酸性；故向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，此时溶液中的溶质有氯化铵和一水合氨，D错误；

答案选A。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．反应达到平衡时；各组分的含量不变，而不是与系数成比例，A错误；

B．v正=v逆时，反应达到平衡，根据反应速率之比等于化学计量数之比，故反应达到平衡时，vNH3(正)=2vN2(逆)；B正确；

C．根据ρ=该反应中的物质均为气体，根据质量守恒定律，反应前后m不变，该容器为容积不变的密闭容器，V不变，因此ρ不是变量，变量不变时反应才达到平衡，C错误；

D．可逆反应不能完全进行；D错误；

故选B。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．合成氨反应为N2+3H22NH3；故高压可以加大反应速率并促进平衡向合成氨的方向移动，故A不符合题意；

B．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应为放热反应；使用热交换装置，充分利用可节约能源，B不符合题意；

C．催化剂不能使平衡发生移动；故不能改变转化率，故C符合题意；

D．用氨水吸收制硫酸的尾气中的二氧化硫；目的是保护环境，防止污染环境，并且能得到氮肥，故D不符合题意；

故选C。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

(1)Al片和Cu片用导线连接，插入稀NaOH溶液中，只有Al能与NaOH溶液反应，形成原电池，负极为Al失电子，在碱性溶液中，Al转化为AlO2-。Al片和Cu片用导线连接，插入浓硝酸中，形成原电池，由于Al发生钝化，所以Cu作负极，Al作正极，正极为溶液中的NO3-获得电子，生成NO2气体。

(2)铅蓄电池放电时，正极反应为PbO2得电子，生成PbSO4等；充电时的阴极反应为PbSO4获得电子转化为Pb。

【详解】

(1)Al片和Cu片用导线连接，插入稀NaOH溶液中，只有Al能与NaOH溶液，在碱性溶液中，负极Al失电子转化为AlO2-，电极反应式为2Al-6e−+8OH−=2AlO2-+4H2O。Al片和Cu片用导线连接，插入浓硝酸中，形成原电池，由于Al发生钝化，所以Cu作负极，Al作正极，正极反应为溶液中的NO3-获得电子，生成NO2气体，电极反应式为4H++2e−+2NO3−=2NO2↑+2H2O。答案：2Al-6e−+8OH−=2AlO2-+4H2O；4H++2e−+2NO3−=2NO2↑+2H2O；

(2)铅蓄电池放电时，正极反应为PbO2得电子，生成PbSO4等，电极反应式为4H++2e−+SO42−+PbO2=PbSO4+2H2O；充电时阴极为PbSO4获得电子转化为Pb，电极反应式为PbSO4+2e−=Pb+SO42−。答案为：4H++2e−+SO42−+PbO2=PbSO4+2H2O；PbSO4+2e−=Pb+SO42−。

【点睛】

判断原电池的电极时，首先看电极材料，若只有一个电极材料能与电解质反应，该电极为负极；若两个电极材料都能与电解质发生反应，相对活泼的金属电极作负极。在书写电极反应式时，需要判断电极产物。电极产物与电解质必须能共存，如Al电极，若先考虑生成Al3+，则在酸性电解质中，能稳定存在，Al3+为最终的电极产物；若在碱性电解质中，Al3+不能稳定存在，最终应转化为AlO2-。【解析】2Al-6e−+8OH−=2AlO2-+4H2O4H++2e−+2NO3−=2NO2↑+2H2O4H++2e−+SO42−+PbO2=PbSO4+2H2OPbSO4+2e−=Pb+SO42−10、略

【分析】【分析】

(1)

在铅蓄电池中，正极上得到电子，发生还原反应。根据反应方程式可知：含+2价Pb的PbO2得到电子变为+2价PbSO4，所以PbO2为正极材料；单质Pb化合价为0，反应后变为+2价PbSO4，化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，故Pb为负极材料。

(2)

在正极上PbO2得到电子变为+2价PbSO4，故正极的电极反应式为PbO2＋4H＋＋＋2e-=PbSO4＋2H2O；负极上Pb失去电子被氧化变为+2价PbSO4，故负极的电极反应式为：Pb＋-2e-=PbSO4；

(3)

在硫酸环境中反应生成PbSO4，根据总方程式可知：反应消耗硫酸，同时产生水，使溶液中c(H+)减小，因此反应进行一段时间后溶液pH会增大。【解析】(1)PbO2Pb

(2)PbO2＋4H＋＋＋2e-=PbSO4＋2H2OPb＋-2e-=PbSO4

(3)变大11、略

【分析】【分析】

原电池中；还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极；阳离子移向正极，燃料电池中，通入燃料的一极为负极，通入助燃物的一极为正极，据此分析回答；

【详解】

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极为正极，A上面发生的电极反应式为2H++2e−═H2↑；

(2)若需将反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(负极)极发生氧化反应，电极反应式为Cu−2e−=Cu2+；B(正极)极材料为石墨等；溶液中Fe3+向正极移动；

(3)若C为CuCl2溶液，电极为Zn和Ag。Zn极发生氧化反应，总电极反应离子方程式为Cu2++Zn=Zn2++Cu；外电路中电子的流向是Zn流向Ag。【解析】2H++2e−═H2↑Cu−2e−=Cu2+石墨等正极氧化Cu2++Zn=Zn2++CuZn流向Ag12、略

【分析】【详解】

（1）2CO(g)=2C(s)+O2(g)的ΔH>0，ΔS＜0，则ΔH-TΔS>0，该反应在任何条件下都不能自发进行，故答案为：该反应是ΔH>0、ΔS<0的反应；任何温度下均不能自发进行；

（2）A．CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的ΔH>0，ΔS＜0，在高温下ΔH-TΔS>0；反应不能自发进行，故A符合题意；

B．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)的ΔH>0，ΔS>0，在高温下ΔH-TΔS<0；反应能自发进行，故B不符合题意；

C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)的ΔH>0，ΔS>0，在高温下ΔH-TΔS<0；反应能自发进行，故C不符合题意；

D．MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)的ΔH>0，ΔS>0，在高温下ΔH-TΔS<0；反应能自发进行，故D不符合题意；

故答案为：A。

（3）平衡常数是指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比，则该反应的平衡常数表达式为K=c(NO)2/c(N2)c(O2)；某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和3.0×10-3mol·L-1，则此时反应正向进行，故答案为：K=c(NO)2/c(N2)c(O2)；向正反应方向进行；Q=9×10-4【解析】(1)该反应是ΔH>0、ΔS<0的反应；任何温度下均不能自发进行。

(2)A

(3)K=c(NO)2/c(N2)c(O2)向正反应方向进行Q=9×10-413、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据题给信息可知；该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以图中A；C分别表示反为应物总能量、生成物总能量；

故答案为：反应物总能量；生成物总能量；

(2)E表示活化能；E的大小对该反应的反应热没有影响；

故答案为：活化能；无；

(3)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5不会使ΔH发生变化；因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热；

故答案为：不变；因为催化剂可以降低反应的活化能；但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热；

(4)1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的=-99kJ·mol-1，2molSO2(g)氧化为2molSO3(g)的=-198kJ·mol-1，图中=-198kJ·mol-1；

故答案为：-198；

(5)根据题意可写出下列两个热化学方程式：①S(s)+O2(g)=SO2(g)=-296kJ·mol-1，②SO2(g)+O2(g)=SO3(g)=-99kJ·mol-1，根据盖斯定律①+②得：S(s)+O2(g)=SO3(g)=-395kJ·mol-1，所以由S(s)生成3molSO3(g)的=3=-1185kJ·mol-1；

故答案为：-1185kJ·mol-1。【解析】反应物总能量生成物总能量活化能无不变因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热-198-1185kJ·mol-114、略

【分析】【详解】

(1)常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol·L-1；则该溶液显碱性，电解质可能是碱，也可能是水解显碱性的盐，故选CD。

(2)氯水中存在化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO；要使新制稀氯水中的c(HC1O)增大，应设法让化学平衡向正反应方向移动，可以采取的措施为再通入氯气(增大氯气的浓度)；加入碳酸钙(与盐酸反应减小生成物浓度)；或者加入次氯酸钠抑制次氯酸电离，也可以增大c(HC1O)。

(3)常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。①因为盐酸和氨水反应后生的氯化铵水解显酸性，故加入浓度为1.0×10-3mol•L-1的氨水bL使溶液显中性时，氨水过量，所以b>a；②c(OH-)=1.0×10-3mol·L-l的氨水，其物质的量浓度远远大于1.0×10-3mol•L-1的氨水，故a>c；③氢氧化钡溶液中c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1与pH=3的盐酸中c(H+)相同，故a=d。综上所述，a、b、c、d之间的关系是b>a=d>c。

(4)已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B(少量)+2A-=B2-+2HA，此反应的发生，证明酸性(即电离出H+的能力)H2B>HB->HA，所以A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为A->B2->HB-。

(5)已知H2A═H++HA-、HA-H++A2-，由此可知H2A是强酸，其一级电离是完全电离的，其二级电离是不完全的。常温下，0.1mol·L-1的NaHA溶液其pH=2，则此溶液中c(H+)=0.01mol/L，故在此条件下HA-的电离度为10%。0.1mol·L-1的H2A溶液中，由于其一级电离产生的H+对其二级电离产物抑制作用，故在此溶液中，HA-的电离度小于10%，因此，氢离子浓度的大小范围是0.1mol/L+)<0.11mol/L；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)。

(6)已知：mol`L-1，向50mL0.018mo1`L-l的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol`L-1的盐酸，两者反应后，Cl-过量，溶液中c(Cl-)=mol/L=0.001mol/L，根据Ksp(AgCl)=1.8×10-10可以求出，c(Ag+)=1.8×10-7mol/L，由于氢离子不参加离子反应，所以此时所得混合溶液中c(H+)=0.010mol/L，pH=2。【解析】CD再通入氯气、加入碳酸钙、加入次氯酸钠等b>a=d>cA->B2->HB-0.1mol/L+)<0.11mol/Lc(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)1.8×10-7mol/L215、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ(1)电离平衡常数越小酸性越弱，其对应钠盐的水解程度越大，溶液的pH就越大，

由表格中的数据可知，酸性则物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：a．CH3COONab．NaHCO3c．NaClOd．Na2CO3，pH由小到大排列的顺序是

(2)向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳得到HCO和HClO，则离子方程式：ClO-+H2O+CO2=HCO+HClO。

(3)25℃时，将mmol/L的醋酸与nmol/L氢氧化钠等体积混合，所得溶液呈电中性：反应后溶液恰好显中性，则得混合后溶液体积增大一倍、则混合溶液中c(CH3COO−)=c(Na+)=mol/L，结合物料守恒：得c(CH3COOH)=(−)mol/L，醋酸的电离平衡常数

(4)A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c(H+)减小；故A不选；

B．溶液加水稀释过程，促进电离，氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小，则比值增大；故B选。

C．c(H+)⋅c(OH−)=Kw，稀释过程，促进电离，c(H+)减小，c(OH−)增大，温度不变则Kw不变，则减小；故C不选；

D．c(OH-)·c(H+)=Kw；温度不变则Kw不变，故D不选；

E．电离平衡常数是温度的函数，则温度不变；Ka不变，故E不选；

综上；答案选B。

Ⅱ．AgX、AgY和AgZ均为同类型难溶物质，可以根据25℃溶度积常数Ksp(AgX)=1.8×10-10，Ksp(AgY)=1.0×10-12，Ksp(AgZ)=8.7×10-17；则AgX；AgY、AgZ三者的溶解度依次减小，则：

(1)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，将使溶液中Ag+浓度增大，则AgY的沉淀溶解平衡逆移，所以溶液c(Y-)将减小。

(2)在25℃时，若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y-的物质的量浓度为

(3)由上述Ksp判断AgY的溶解度比AgZ大，则在上述2的体系中，能实现AgY向AgZ的转化，理由：【解析】a＜b＜c＜dClO-+H2O+CO2=HCO+HClOB减小l.0×l0-6mol·L-1能Ksp(AgY)＞Ksp(AgZ)16、略

【分析】【分析】

在含有AgI的饱和溶液中，存在AgI(s)Ag(aq)+Cl-(aq)的沉淀溶解平衡，增大c(Ag＋)或c(I-)；都可使平衡逆向移动。

【详解】

(1)在AgI的饱和溶液中加入固体AgNO3，溶液中c(Ag＋)增大，AgI(s)Ag(aq)+Cl-(aq)的平衡逆向移动，则c(I-)变小。答案为：变小；

(2)若改加更多的AgI，对饱和溶液中AgI(s)Ag(aq)+Cl-(aq)的平衡不产生影响，则c(Ag＋)不变。答案为：不变；

(3)若改加AgCl固体，由于AgCl的溶度积常数比AgI大，所以溶液中c(Ag＋)增大，AgI(s)Ag(aq)+Cl-(aq)的平衡逆向移动，则c(I-)变小，而c(Ag＋)变大。答案为：变小；变大。【解析】变小不变变小变大17、略

【分析】【分析】

(1)

第①个方程式2倍减去第②个方程式的2倍，再减去第③个方程式，则−1750.6故答案为：−1750.6。

(2)

A.若温度维持在200℃更长时间，NO2反应生成N2O4，因此NO2的转化率将大于19%，故A正确；B.温度越高，反应速率越快，因此反应速率：b点的υ(逆)＜e点的υ(逆)，故B错误；C.温度越高，平衡逆向移动，平衡常数减低，因此平衡常数：c点＞d点，故C错误；D.提高c点时NO2的转化率和反应速率；可减小压强，平衡逆向移动，转化率减小，故D错误；综上所述，答案为A。

(3)

根据题意建立三段式则300℃时上述反应的平衡常数200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则温度越高，平衡常数减小，说明逆向移动，即逆向是吸热反应，正向是放热反应，即该反应的＜0；故答案为：25；＜。

(4)

①达到平衡，则有υ正=k正∙c(A)=υ逆=k逆∙c(B)，解得x=1.6，解得t=0.023min，因此t=0.023min时反应达平衡；故答案为：0.023。

②反应一段时间后A，B浓度相等，得到浓度都为1mol∙L−1，t=0.0115min，则这段时间内正反应的平均反应速率故答案为：87。【解析】(1)−1750.6

(2)A

(3)①.25②.＜

(4)①.0.023②.87三、判断题(共8题，共16分)18、A【分析】【分析】

【详解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室温下Kw=10-14mol2/L2，所以该溶液中c(H+)=10-12mol/L，故该溶液的pH=12，因此室温下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的说法是正确的。19、B【分析】【分析】

【详解】

25℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液为中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若温度为100℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液为中性，因此pH＜7的溶液可能呈碱性、中性或酸性，故此判据错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

加入反应物可使平衡正向移动，加入反应物本身的转化率减小，故正确。21、B【分析】【详解】

稀释使盐水解程度增大，但溶液总体积增加得更多。盐的浓度降低、水解产生的氢氧根浓度也降低，碱性减弱。所以答案是：错误。22、A【分析】【详解】

由于该反应是放热反应，所以反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和，因此气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和，说法正确。23、B【分析】【详解】

该反应为可逆反应；反应进行不完全，故此条件下充分反应，放出热量小于19.3kJ；

故错误。24、B【分析】【分析】

【详解】

KW只与温度有关，与浓度无关，25℃时KW=1×10-14，故答案为：错误。25、B【分析】【分析】

【详解】

25℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液为中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若温度为100℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液为中性，因此pH＜7的溶液可能呈碱性、中性或酸性，故此判据错误。四、实验题(共2题，共6分)26、略

【分析】【分析】

Ⅰ．KI中碘离子具有还原性，FeCl3中的铁离子具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，向反应后的溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明二者反应生成碘单质；根据图示中KI与FeCl3的用量可知，KI过量，FeCl3应完全转化为FeCl2，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中存在三价铁离子，则KI与FeCl3的反应为可逆反应；据此分析解答。

【详解】

Ⅰ．(1)根据分析，向KI与FeCl3反应后的溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明二者反应生成碘单质，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中存在三价铁离子，则KI与FeCl3的反应为可逆反应，用离子反应表示为：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2；

(2)小组成员经过讨论，认为还有必要补充做FeCl2溶液与碘水的实验，则该实验操作和相应的现象是取少许FeCl2溶液于试管中；加入2～3滴KSCN溶液，无明显现象，再加入碘水，溶液变红；

Ⅱ．(3)当开始滴加KBrO3溶液时，右池中溶液还是以KI为主，I－失去电子产生I2，右池中的电极反应式为2I－－2e－=I2；

(4)在电流计指针不再发生偏转时，右池中I－完全被氧化为I2，根据2I－－2e－=I2可知，n(e-)转移=n(KI)=0.1Lｘ0.6mol/L=0.6mol；左池中的电极反应为：BrO＋6e－＋6H＋=Br2＋3H2O，转移0.06mol电子消耗0.01molKBrO3，生成0.01molBr-，在不再发生偏转的这段时间内，左池中发生氧化还原反应BrO+5Br-+6H＋=3Br2＋3H2O，在将生成的Br-完全反应掉之前电流计指针都不发生偏转，则这段时间内加入的n(KBrO3)=n(Br-)=0.002mol，滴加的KBrO3溶液的体积为=0.02L=20.00mL；

(5)当电流计的指针重新发生偏转时，右池中的I2转化为IO现象是溶液蓝色逐渐变浅，左池中BrO得电子产生Br2，电极反应式为2BrO＋10e－＋12H＋=Br2＋6H2O。【解析】2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2取少许FeCl2溶液于试管中，加入2～3滴KSCN溶液，无明显现象，再加入碘水，溶液变红2I－－2e－=I220.00(或20)溶液蓝色逐渐变浅2BrO＋10e－＋12H＋=Br2＋6H2O27、略

【分析】【详解】

（1）实验时；为了保证搅拌充分，在密闭的环境中使不足量的盐酸完全反应，环形玻璃搅拌棒应采取上下运动的方式搅拌，故选A；

（2）实验时；若分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中会造成热量散失，导致所测数据误差较大，所以为了减少热量散失，应一次迅速加入氢氧化钠溶液，故选B；

（3）实验时；氢氧化钠溶液与盐酸完全反应后混合溶液的最高温度为终止温度，所以记录的终止温度为完全反应后混合溶液的最高温度，故答案为：完全反应后混合溶液的最高；

（4）由表格数据可知，四次实验(t2−t1)的值分别为(29.5—)℃=3.4℃、(33.3—)℃=6.1℃、(29.2—)℃=3.3℃、(29.8—)℃=3.5℃，第2次实验误差较大，应舍去，则(t2−t1)的平均值为℃=3.4℃，由题意可知，中和反应时，盐酸不足量，反应生成水的物质的量为0.50mol/L×0.05L=0.025mol，溶液的质量为100mL×1g/mL=100g，则反应放出的热量Q=100g×4.18J/(g·℃)×3.4℃×10—3kJ/J=1.421kJ，所以实验所测反应热为ΔH=—≈—56.8kJ/mol，故答案为：ΔH=—56.8。【解析】(1)A

(2)B

(3)完全反应后混合溶液的最高。

(4)ΔH=—56.8五、结构与性质(共1题，共2分)28、略

【分析】【分析】

按核外电子排布规律、原子结构、元素的位置和元素性质的相互关系回答；对反应AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)；按平衡常数的定义；结合数据计算平衡浓度、由化学平衡的特征判断说法的正误；

【详解】

(1)砷原子核外最外层电子排布式为4s24p3，按洪特规则，3个p电子分别占据3个p轨道，故未成对电子数为3。黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似，则A．分子中共价键键角均为60；A错误；B．砷原子半径大于磷，黄砷中共价键不如白磷牢固，即键能小于白磷，B错误；C．黄砷分子是同种元素组成的非金属单质，分子内只有非极性键，属于非极性分子，C错误；D．结构相似，黄砷相对分子质量比白磷大；分子间作用力比白磷大，熔点高于白磷，故叙述正确的是D。

(2)砷化氢的结构与氨气类似，则砷化氢的电子式为其分子的空间构型为三角锥型，分子内正电荷重心和负电荷重心不重叠，是极性分子。

(3)N和As元素均位于ⅤA族；具有相同的最外层电子数，因为As原子的电子层数大于N，其原子半径大于N，故As原子的得电子能力小于N，As元素的非金属性弱于N。

(4)①按定义，反应AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)的平衡常数表达式由表知，平衡时，c(AsO)=ymol·L-1，则反应过程中消耗n(AsO)=0.06L×ymol。则平衡时

②由图可知，tm时，c(AsO)<ymol·L-1，则反应从正方向建立平衡，从tm到tn，生成物浓度不断升高，逆反应速率也不断增大v逆<n时v逆。当反应达到平衡后；则：

A．v(I-)=2v(AsO)；未表示出是否为正逆反应速率，A错误；

B．平衡时各成分的浓度不再变化；则溶液的pH不再变化，B正确；

C．平衡时各成分的浓度不再变化，c(I-)=2c(AsO)=2ymol·L-1；C错误；

D．平衡时各成分的浓度不再变化，c(AsO)/c(AsO)不再变化；D正确；

选项正确的是BD。【解析】3D三角锥极性两者具有相同的最外层电子数，因为As原子的电子层数大于N，其原子半径大于N，故As原子的得电子能力小于N，As元素的非金属性弱于Nx-y小于由图可知，从tm到tn，生成物浓度不断升高，逆反应速率也不断增大BD六、工业流程题(共4题，共16分)29、略

【分析】【分析】

含锰废料（主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等）与含有二氧化硫烟气、稀硫酸溶解，发生SO2+MnO2＝Mn2++SOFe2O3+SO2+2H+＝2Fe2++SO+H2O，Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O，CuO+2H+＝Cu2++H2O，CaO+2H++SO＝CaSO4↓+H2O，沉淀1为CaSO4，滤液1含金属阳离子为Mn2+、Fe2+、Al3+、Cu2+，加入双氧水氧化Fe2+为Fe3+，调节pH为5沉淀Fe3+、Al3+，沉淀2为Al(OH)3和Fe(OH)3，滤液2金属阳离子