2025年北师大版高一物理下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版高一物理下册阶段测试试卷989考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、用手施加水平力将物体压在竖直墙壁上；在物体始终保持静止的情况下，下列说法正确的是（）

A.压力加大；物体受到的静摩擦力也加大。

B.压力减小；物体受到的静摩擦力也减小。

C.物体所受静摩擦力与压力大小的比值是一个定值。

D.不论对物体的压力改变与否；它受到的静摩擦力大小总等于重力大小。

2、如图甲和乙是汽车以一定速度通过凸形桥的最高处和通过凹形桥最低处的情景则A.图甲时汽车对桥的压力等于重力B.图乙时汽车对桥的压力等于重力C.图甲时汽车对桥的压力小于重力D.图乙时汽车对桥的压力小于重力3、如图所示，红蜡块能在玻璃管的水中匀速上升，若红蜡块在A点匀速上升的同时，使玻璃管水平向右做匀加速直线运动，则红蜡块实际运动的轨迹是图中的()A.直线PB.曲线QC.曲线RD.无法确定4、【题文】如图所示，高为h="1.25"m的平台上，覆盖一层薄冰，现有一质量为60kg的滑雪爱好者，以一定的初速度v向平台边缘滑去，着地时的速度方向与水平地面的夹角为450，重力加速度g＝10m/s2；不计空气阻力。由此可知（）

A.滑雪者在空中运动的时间为0.5sB.滑雪者着地点到平台边缘的水平距离是2.5mC.滑雪者着地时的速度大小是5.0m／sD.滑雪者着地前瞬间，重力做功的瞬时功率是W5、【题文】如图所示，质量为m的物体，随水平传送带一起匀速运动，A为传送带的终端皮带轮，皮带轮半径为r；则要使物体通过终端时能水平抛出，皮带轮每秒钟转动的圈数至少为()

A.B.C.D.6、甲、乙两球位于同一竖直直线上的不同位置，甲比乙高出h。分别将甲、乙两球以v1、v2的速度沿同一水平方向抛出，不计空气阻力，下列条件中有可能使乙球击中甲球的是()A.同时抛出，且B.甲迟抛出，且C.甲早抛出，且D.甲早抛出，且7、【题文】如图所示，小车上有一根固定的水平横杆，横杆左端固定的轻杆与竖直方向成θ角，轻杆下端连接一小铁球；横杆右端用一根细线悬挂一小铁球，当小车做匀变速直线运动时，细线保持与竖直方向成α角，若θ<α，则下列说法中正确的是（）A.轻杆对小球的弹力方向沿着轻杆方向向上B.轻杆对小球的弹力方向与细线平行向上C.小车一定以加速度gtgα向右做匀加速运动D.小车一定以加速度gtgθ向右做匀加速运动8、如图所示；用闪光灯照相的方法记录某同学的运动情况，若设定向右的方向为正方向，则下列图象能大体描述该同学运动情况的是(

)

A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、有以下物理量单位：吨(t)、毫米(mm)、小时(h)、秒(s)、焦耳(J)、千克(kg)、帕斯卡(Pa)、千克/米3(kg/m3)；属于国际单位制中的基本单位是。10、如图a所示，用水平恒力F拉动水平面上的物体，使其做匀加速运动．当改变拉力的大小时，相对应的匀加速运动的加速度a也会变化，a和F的关系如图b所示，则该物体的质量是______kg，物体与水平面间的动摩擦因数是______．11、在“研究匀变速直线运动”的实验中；打点计时器使用的交流电周期为0.02s．实验得到的纸带如图所示，图中A；B、C、D、E为所选取的计数点，相邻两个计数点间还有四个点未画出．现测得相邻计数点间距依次为：AB=16.10cm，BC=17.95cm，CD=19.81cm，DE=21.65cm．则：

（1）相邻计数点间隔的时间为____s；

（2）所使用的刻度尺的最小刻度为____cm；

（3）拖着纸带运动的物体加速度为____m/s2；

（4）计时器在打B点时，物体的瞬时速度大小为____m/s．

12、一物体从高h处自由下落，则t经秒落地，则当他下落t/2秒时，离地面的高度为____________。13、汽艇在静水中的速度为5m/s，如果汽艇在宽为500m，水速为3m/s的河中渡河，则渡河所用的最短时间为；如果要使汽艇渡河的位移最短，则所用的时间为。14、在“测定匀变速直线运动的加速度”的实验中；某同学的操作步骤如下：

A．将打点计时器固定在平板上；并接好电源。

B．将小车静止在长木板的某位置；先放开小车，再接通电源。

C．把一条细绳拴在小车上；细绳跨过定滑轮，下面挂上合适的钩码。

D．将纸带固定在小车尾部；并穿过打点计时器的限位孔。

E．将平板一端抬高；轻推小车，使小车能在平板上平稳地做加速运动。

F．先断开电源；然后取下纸带。

G．换上新纸带重复实验三次。

（1）将其中一个错误的步骤完善并填写在横线上．______

（2）实验步骤的合理顺序为A、______、______、______、F、G．15、(1)

如图甲所示的演示实验中；AB

两球同时落地，说明______．

(2)

某同学设计了如图乙所示的实验：将两个斜滑道固定在同一竖直面内；最下端水平.

把两个质量相等的小钢球从斜面的同一高度由静止同时释放，滑道2

与光滑水平板吻接，则将观察到的现象是______，这说明______．

16、如图所示的电路中，电阻R1=6娄赂R2=3娄赂S

断开时，电流表示数为0.9AS

闭合时，电流表示数为0.8A

则电源电动势为E=

______V

内阻r=

______娄赂.

17、物体从高处被水平抛出后，第3s

末的速度方向与水平方向成45鈭�

角，那么平抛物体运动的初速度为______m/s

第4s

末的速度大小为______m/s.(

取g=10m/s2

设4s

末仍在空中)

评卷人得分三、推断题(共8题，共16分)18、A、rm{B}rm{C}rm{D}四种元素，它们原子的核电荷数均小于rm{18}且依次递增，rm{A}原子核内仅有一个质子；rm{B}原子的电子总数与rm{D}原子的最外层电子数相等；rm{A}原子与rm{B}原子的最外层电子数之和与rm{C}原子的最外层电子数相等；rm{D}原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的rm{3}倍。rm{(1)}试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：rm{A}________，rm{C}________，rm{(2)}画出rm{D}的离子结构示意图________。

rm{(3)}由这四种元素组成的三核rm{10}电子的分子是________，四核rm{10}电子的分子是________。19、A、rm{B}rm{C}rm{D}四种元素，它们原子的核电荷数均小于rm{18}且依次递增，rm{A}原子核内仅有一个质子；rm{B}原子的电子总数与rm{D}原子的最外层电子数相等；rm{A}原子与rm{B}原子的最外层电子数之和与rm{C}原子的最外层电子数相等；rm{D}原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的rm{3}倍。rm{(1)}试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：rm{A}________，rm{C}________，rm{(2)}画出rm{D}的离子结构示意图________。

rm{(3)}由这四种元素组成的三核rm{10}电子的分子是________，四核rm{10}电子的分子是________。20、现有金属单质rm{A}rm{B}rm{C}和气体甲、乙、丙及物质rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它们之间能发生如下反应rm{(}图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出rm{)}

请根据以上信息回答下列问题：

rm{(1)A}物质在空气中燃烧的产物是_____色的粉末，该粉末与rm{CO}物质在空气中燃烧的产物是_____色的粉末，该粉末与rm{(1)A}rm{CO}rm{{,!}_{2}}写两种反应放出的气体为______________。该粉末的用途__________________rm{(}写两种rm{)}

rm{(}rm{)}写出反应和rm{(2)}写出反应rm{垄脵}和rm{垄脹}的离子反应方程式：________________________________________，的离子反应方程式：________________________________________，_________________________________________________。rm{(2)}写出rm{垄脵}转化成rm{垄脹}的离子反应方程式：__________________________。鉴别物质rm{(3)}中的阳离子的实验方法为__________________________________。rm{F}写出实验室处理乙的尾气的离子反应方程式：________________________________。rm{G}21、A、rm{B}rm{C}rm{D}均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系，其中rm{A}是单质。

rm{(1)}若rm{A}是一种淡黄色固体，rm{B}是气态氢化物，rm{C}rm{D}为氧化物，rm{C}是形成酸雨的主要物质。请写出rm{C}与rm{B}反应的化学方程式_____________。rm{(2)}若rm{B}是气态氢化物，rm{C}rm{D}为气态氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应rm{垄脹}的化学方程式_________________。实验室中检验气体rm{B}用的试剂或用品为________________。rm{(3)}若rm{B}rm{D}既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应rm{垄脷垄脹}均需要强碱性溶液，反应rm{垄脺}可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断rm{A}元素是__________。请写出rm{垄脷}的离子方程式__________________。rm{(4)}若rm{C}是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，rm{D}是一种强碱。则rm{C}作供氧剂时氧化产物和还原产物的物质的量之比为_____________；焰色反应时，rm{D}的火焰呈_______色。22、已知rm{A}是生产生活中用量最大的金属，rm{B}为淡黄色粉末。在常温下rm{C}为无色液体，rm{E}rm{G}rm{H}rm{I}rm{J}为气体，其中rm{H}为黄绿色，其它为无色。rm{J}能使湿润的红色石蕊试纸变蓝rm{(}图中部分产物已略去rm{)}请填写下列空白：rm{(1)}写出化学式：rm{D}____，rm{K}____。rm{(2)}写出rm{垄脷}的离子方程式：____。rm{(3)}反应rm{垄脺}不属于下列何种反应类型____rm{(}填字母序号rm{)}A.化合反应rm{B.}氧化还原反应rm{C.}离子反应rm{D.}置换反应rm{(4)}若要确定rm{垄脹}反应后所得溶液中含有rm{M}物质，所选试剂为____rm{(}填序号rm{)}A.rm{KSCN}溶液和氯水rm{B.}铁粉和rm{KSCNC.}浓氨水rm{D.}酸性高锰酸钾溶液rm{(5)}将rm{F}加入到rm{M}的溶液里并露置在空气中，可以观察到整个过程的现象是：____。rm{(6)}常温下，rm{H}与过量的rm{J}反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式：____。23、现有金属单质rm{A}rm{B}rm{C}和气体甲、乙、丙以及物质rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它们之间的相互转化关系如下图所示rm{(}图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出rm{)}请回答下列问题：rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{B}_________，丙_________，rm{F}________，rm{H}_________rm{(2)}根据要求回答：rm{1)D}溶液和rm{F}溶液在空气中混合的现象：_________________________________；rm{2)}反应rm{垄脹}离子方程式___________________________________________________；rm{3)}反应rm{垄脽}离子方程式___________________________________________________；rm{4)}反应rm{垄脼}化学方程式___________________________________________________。24、从铝土矿rm{(}主要成分是rm{Al_{2}O_{3}}含rm{SiO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等杂质rm{)}中提取氧化铝的两种工艺流程如下：rm{(1)}写出物质的化学式rm{A}_____________，固体rm{X}__________________。____________________________rm{(2)}写出流程甲加入盐酸后生成rm{Al^{3+}}的离子方程式：___________________________。rm{(3)}写出流程乙加入烧碱后生成rm{SiO}的离子方程式：___________________________。rm{(4)}为了验证滤液rm{B}中含rm{Fe^{3+}}可取少量滤液并加入___________rm{(}填试剂名称rm{)}rm{(5)}滤液rm{E}、rm{K}中溶质的主要成分是_____rm{(}填化学式rm{)}写出该溶液的一种用途：_______。rm{(6)}写出滤液rm{D}rm{Y}中与过量rm{CO_{2}}反应的化学方程式__________________________。25、（化学）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：据此判断：(1)固体B的化学式为________；固体E所含物质的化学式为________。(2)反应①的离子方程式为____________。____(3)沉淀Ⅰ与氢氧化钠反应的离子方程式__________。(4)由溶液D得到固体E所需的瓷质仪器名称：____。(5)沉淀Ⅱ的主要成分是：____，将其溶于少量稀盐酸所得的溶液中阳离子的检验最好的试剂是____。评卷人得分四、证明题(共2题，共10分)26、灯距地面的高度为h；身高为l的人以速度υ匀速直线行走，如图所示．

（1）有甲；乙两位同学对人的头顶的影子的运动情况分别谈了自己的看法；甲同学认为人的头顶的影子将作匀加速直线运动，而乙同学则依据平时看到的自己的影子的运动情况，认为人的头顶的影子将作匀速直线运动，你认为甲、乙两位同学对人的头顶的影子的运动情况的看法，谁的看法是正确的？

（2）请说明你的判断依据：

（3）求人影的长度随时间的变化率．27、灯距地面的高度为h；身高为l的人以速度υ匀速直线行走，如图所示．

（1）有甲；乙两位同学对人的头顶的影子的运动情况分别谈了自己的看法；甲同学认为人的头顶的影子将作匀加速直线运动，而乙同学则依据平时看到的自己的影子的运动情况，认为人的头顶的影子将作匀速直线运动，你认为甲、乙两位同学对人的头顶的影子的运动情况的看法，谁的看法是正确的？

（2）请说明你的判断依据：

（3）求人影的长度随时间的变化率．评卷人得分五、综合题(共1题，共10分)28、【题文】

一列火车做匀变速直线运动向某人驶来；此人在轨道旁观察火车的运动，发现在相邻的两个10s内，列车从他跟前分别驶过8节车厢和6节车厢，每节车厢长8m(连接处长度不计)．求：

(1)火车的加速度a．

(2)人开始观察时火车速度的大小．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】

对物体进行受力分析：

根据平衡力特点可知：静摩擦力等于重力；而重力不变，所以摩擦力不变．故AB错误，D正确．

压力改变；而静摩擦力不变，所以物体所受静摩擦力与压力大小的比值是一个定值是错误的，故C错误．

故选D．

【解析】【答案】先对物体受到哪些力；方向如何进行分析；然后根据物体所处的运动状态来判断力的关系，从而判断出摩擦力的大小．

2、C【分析】【解析】试题分析：对甲图，运用牛顿第二定律有：解得．对乙图，有：解得．故C正确，ABD错误．故选C．考点：向心力；牛顿第二定律．【解析】【答案】C3、B【分析】【解析】试题分析：在相同的时间内，水平位移越来越大，可知B对，故选B考点：考查运动的合成【解析】【答案】B4、A|B【分析】【解析】

试题分析：由竖直方向上的位移可以求得，时间t为0.5s，所以A正确．人在水平方向上做匀速直线运动，水平的位移为竖直方向上所以可以求得所以B正确．着地时的速度方向与水平地面的夹角为45°，所以此时的水平速度和竖直速度的大小相等，由可得到达水平边缘的速度为：故着地速度为C错误；

瞬时功率所以D错误．

故选AB

考点：平抛运动；运动的合成和分解；功率；平均功率和瞬时功率．

点评：抛运动可以分解为在水平方向上的匀速直线运动，和竖直方向上的自由落体运动，分别根据匀速直线运动和自由落体运动的运动规律列方程求解即可．在计算平均功率和瞬时功率时一定要注意公式的选择，只能计算平均功率的大小，而P=Fv可以计算平均功率也可以是瞬时功率，取决于速度是平均速度还是瞬时速度．【解析】【答案】AB5、A【分析】【解析】

试题分析：要使物体通过终端时能水平抛出，则在抛出点重力为向心力，即所以由于做匀速圆周运动的物体所以皮带轮每秒钟转动的圈数至少为

故选A

考点：向心力。

点评：当物块恰好被水平抛出时，在皮带上最高点时由重力提供向心力，就可以求得物块此时的速度。【解析】【答案】A6、D【分析】【解析】试题分析：由图可知甲的抛出点高于乙的抛出点，故甲应先抛出；而两物体的水平位移相同，而运动时间甲的要长，故甲的速度要小于乙的速度，故选D．考点：本题考查平抛运动的性质，【解析】【答案】D7、B|C【分析】【解析】由于两小球加速度方向相同，所受弹力方向也应该相同，所以轻杆对小球的弹力方向与细线平行向上，选项A错误B正确；对细线悬挂的小铁球受力分析，由牛顿第二定律可得，小车一定以加速度gtgα向右做匀加速运动，选项C正确D错误。【解析】【答案】BC8、A【分析】解：从图片看出；此人向左运动，速度始终为负．

在运动过程中；相邻位置的距离先逐渐减小后逐渐增大，因频闪照相每次拍照的时间间隔相同，所以可知人的速度先减小后增大，能大致反映该同学运动情况的速度--时间图象是A

．

故选A

从图片看出；此人向左运动，频闪照相每次拍照的时间间隔相同，根据相邻位置位移的变化，分析人的运动情况，再选择速度图象．

本题考查分析实际问题的能力.

分析物体的运动情况，找出运动情况与速度图象对应关系是关键．【解析】A

二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【解析】试题分析：单位制包括基本单位和导出单位，规定的基本量的单位叫基本单位，国际单位制规定了七个基本物理量．分别为长度、质量、时间、热力学温度、电流、光强度、物质的量．他们在国际单位制中的单位分别为米、千克、秒、开尔文、安培、坎德拉、摩尔．，故选s，kg考点：考查了对国际单位制中基本单位的记忆【解析】【答案】秒(s)千克(kg)10、略

【分析】解：由牛顿运动定律可知：a=可见；图线的斜率表示物体质量的倒数，则m=0.5kg

当a=0时；F=f，所以图线延长线与横轴的交点表示物体与水平面之间的滑动摩擦力或最大静摩擦力。

由图象可知：f=1N

由f=μmg得：μ===0.2

故答案为：0.5；0.2

根据牛顿第二定律求出a和F的关系式a=根据图线的斜率求出物体的质量．根据a=0时，拉力F=f=1N，然后根据f=μmg求出动摩擦因数．

解决本题的关键通过牛顿第二定律求出a和F的关系式a=知道图线的斜率表示质量的倒数，以及知道a=0时，拉力等于摩擦力．【解析】0.5；0.211、略

【分析】

（1）打点计时器的打点周期为T=0.02s；相邻两个计数点间还有四个点未画出，故相邻计数点间隔的时间为：T=5×0.02s=0.1s．

故答案为：0.1．

（2）刻度尺在使用时要进行估读；因此最后一位数字是估读的，不准确，倒数第二位数字是准确的，代表了刻度尺的最小刻度，由此可知该刻度尺的最小刻度是1mm，即0.1cm．

故答案为：0.1．

（2）根据逐差法有：

故有：=

故答案为：1.85．

（4）根据匀变速直线运动中中间时刻的瞬时速度等于该过程中的平均速度；有：

．

故答案为：1.7．

【解析】【答案】正确解答本题需要掌握：知道打点计时器的打点周期；正确使用刻度尺；注意读数时要进行估读；学会用逐差法求物体的加速度；根据在匀变速直线运动中中间时刻的瞬时速度等于该过程中的平均速度，来求某点的瞬时速度．

12、略

【分析】【解析】试题分析：由已知得故当下落t/2秒时，离地面的高度为考点：本题考查了自由落体运动规律【解析】【答案】3/4h13、略

【分析】【解析】【答案】100s、125s14、略

【分析】解：（1）B步骤要先接通电源后释放小车。

（2）安排实验步骤要本着先安装器材；然后进行实验的思路进行，一般每完成一次实验，都要进行重复实验，实验步骤要符合逻辑，不能颠三倒四的．

故顺序为：ADCBFG

故答案为：（1）B

（2）D；C、B

解决实验问题首先要掌握该实验原理；了解实验的操作步骤和数据处理以及注意事项．

安排实验步骤要本着先安装器材；然后进行实验的思路进行，一般每完成一次实验，都要进行重复实验．

教科书本上的实验，我们要从实验原理、实验仪器、实验步骤、实验数据处理、实验注意事项这几点去搞清楚，同时加强基础知识的应用，提高解题能力．【解析】B；D；C；B15、略

【分析】解：(1)A

做自由落体运动；AB

两球同时落地，只能说明平抛运动在竖直方向上是自由落体运动．

(2)

两钢球从斜面的同一高度由静止同时释放；球B

离开斜面后做匀速直线运动，球A

做平抛运动，水平方向速度相同，观察到的现象是球A

落到光滑水平板上并击中球B

说明平抛运动在水平方向上是匀速直线运动．

故答案为：(1)

平抛运动在竖直方向上是自由落体运动；(2)

球A

落到光滑水平板上并击中球B

平抛运动在水平方向上是匀速直线运动。

实验中；A

自由下落，AB

两球同时落地，只能说明平抛运动在竖直方向上是自由落体运动.

两钢球从斜面的同一高度由静止同时释放，球B

离开斜面后做匀速直线运动，球2

做平抛运动，如观察到球A

与球B

水平方向相同时间内通过相同位移相等，说明球A

的平抛运动在水平方向上是匀速直线运动。

本题研究平抛运动在水平方向和竖直方向两个方向分运动的情况，采用比较法，考查对实验原理和方法的理解能力【解析】平抛运动在竖直方向上是自由落体运动；球A

落到光滑水平板上并击中球B

平抛运动在水平方向上是匀速直线运动16、5.76；0.4【分析】解：根据闭合电路欧姆定律得。

当S

断开时：E=1(R1+r)

当S

闭合时：E=I2R1+(I2+I2R1R2)r

代入数据得：E=0.9(6+r)

E=0.8隆脕6+(0.8+0.8隆脕63)r

解得，E=5.76Vr=0.4娄赂

故答案为：5.760.4

当S

断开时；根据闭合电路欧姆定律得到电动势和内阻与电流的关系式.

当S

闭合时，两电阻并联，电压相等，由欧姆定律求出流过R2

的电流，得到电路中总电流.

再由闭合电路欧姆定律得到电动势和内阻与电流的关系式.

联立组成方程组，求出电动势和内阻．

本题的原理是闭合电路欧姆定律，提供了测量电源电动势和内阻的方法和思路．【解析】5.760.4

17、略

【分析】解：3

末在竖直方向上的分速度vy=gt=30m/s

tan45鈭�=vyv0

所以平抛运动的初速度v0=30m/s

．

第4s

末在竖直方向的分速度vy隆盲=gt隆盲=40m/s

．

所以第4s

末的速度大小v=v02+vy隆盲2=50m/s

．

故本题答案为：3050

．

平抛运动在水平方向上做匀速直线运动；在竖直方向上做自由落体运动，求出3s

末在竖直方向上的分速度，根据角度关系，可得出平抛运动的初速度．

求出第4s

末竖直方向上的分速度；根据运动的合成，求出第4s

末的速度大小．

解决本题的关键掌握处理平抛运动的方法，平抛运动在水平方向上做匀速直线运动，在竖直方向上做自由落体运动，且分运动和合运动具有等时性．【解析】3050

三、推断题(共8题，共16分)18、（1）HN（2）（3）【分析】【分析】本题考查了元素的推断、常用化学用语，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确原子的电子层结构是解本题的关键，难度不大。【解答】有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于rm{18}rm{A}原子核内仅有rm{1}个质子，应为rm{H}元素；rm{D}原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的rm{3}倍，最外层电子数为rm{6}则rm{D}为rm{O}元素；rm{B}原子的电子总数与rm{D}原子的最外层电子数相等，则rm{B}为rm{C}元素；rm{A}原子与rm{B}原子的最外层电子数之和与rm{C}原子的最外层电子数相等，rm{C}原子最外层电子数为rm{5}且rm{C}的原子序数小于rm{D}所以rm{C}是rm{N}元素；

rm{(1)A}rm{C}两种元素符号分别为rm{H}rm{N}

rm{(2)}氧离子的离子结构示意图为rm{(3)}水分子有三个原子，也就是三核，另外电子总数为rm{10}故符合，所以为rm{{H}_{2}O}四核的分子，为氨气，一个分子有rm{4}个原子，也就是有四核，另外电子总数为rm{10}所以为rm{N{H}_{3}}【解析】rm{(1)H}rm{N}rm{(2)}rm{(3){H}_{2}O}rm{N{H}_{3}}19、（1）HN（2）（3）【分析】【分析】本题考查了元素的推断、常用化学用语，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确原子的电子层结构是解本题的关键，难度不大。【解答】有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于rm{18}rm{A}原子核内仅有rm{1}个质子，应为rm{H}元素；rm{D}原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的rm{3}倍，最外层电子数为rm{6}则rm{D}为rm{O}元素；rm{B}原子的电子总数与rm{D}原子的最外层电子数相等，则rm{B}为rm{C}元素；rm{A}原子与rm{B}原子的最外层电子数之和与rm{C}原子的最外层电子数相等，rm{C}原子最外层电子数为rm{5}且rm{C}的原子序数小于rm{D}所以rm{C}是rm{N}元素；

rm{(1)A}rm{C}两种元素符号分别为rm{H}rm{N}

rm{(2)}氧离子的离子结构示意图为rm{(3)}水分子有三个原子，也就是三核，另外电子总数为rm{10}故符合，所以为rm{{H}_{2}O}四核的分子，为氨气，一个分子有rm{4}个原子，也就是有四核，另外电子总数为rm{10}所以为rm{N{H}_{3}}【解析】rm{(1)H}rm{N}rm{(2)}rm{(3){H}_{2}O}rm{N{H}_{3}}20、（1）淡黄O2航天或潜水的供氧、漂白剂

（2）①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

③2Al+2OH－+2H2O══2AlO2－+3H2↑

（4）2Fe2++Cl2══2Cl－+2Fe3+取少量试剂于试管中，加入几滴KSCN试液，若溶液变为血红色，则证明溶液中有Fe3+

（5）Cl2+2OH－══Cl－+ClO－+H2O

【分析】【分析】本题以无机框图题的形式考查无机推断，题目难度中等，涉及rm{Na}rm{Al}rm{Fe}rm{Cl}等元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写、离子检验等知识，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握物质之间转化的特点，尤其是物质反应的典型现象，注意基础知识的掌握。rm{Na}rm{Al}rm{Fe}等元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写、离子检验等知识，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握物质之间转化的特点，尤其是物质反应的典型现象，注意基础知识的掌握。【解答】rm{Cl}焰色反应为黄色，故A为金属金属rm{A}焰色反应为黄色，故A为金属rm{Na}乙是黄绿色气体，乙为rm{Cl}乙是黄绿色气体，乙为rm{A}rm{Na}rm{Cl}为rm{{,!}_{2}}，红褐色沉淀rm{H}为rm{Fe(OH)}rm{H}气体甲rm{Fe(OH)}为rm{{,!}_{3}}与水的反应，生成甲为；由反应rm{垄脵Na隆煤}气体甲rm{+D}为rm{Na}与水的反应，生成甲为rm{H}rm{垄脵Na隆煤}rm{+D}为rm{Na}由rm{H}金属rm{{,!}_{2}}，rm{D}为rm{NaOH}由rm{NaOH+}金属rm{B隆煤H}rm{D}为金属rm{NaOH}由甲rm{NaOH+}乙rm{B隆煤H}丙，故丙为rm{{,!}_{2}}可知，rm{B}为金属rm{Al}由甲rm{+}乙rm{隆煤}丙，故丙为rm{HCl}rm{HCl}溶于水的物质rm{E}故E为盐酸；rm{G+NaOH隆煤Fe(OH)}溶于水的物质rm{B}故E为盐酸；rm{Al}rm{+}rm{隆煤}含有rm{HCl}rm{HCl}rm{E}盐酸rm{G+NaOH隆煤Fe(OH)}rm{{,!}_{3}}，rm{G}含有rm{Fe}rm{G}rm{Fe}可知，盐酸与金属rm{{,!}^{3+}}反应，生成的产物，由rm{E(}盐酸rm{)}还能继续与氯气反应，则金属rm{E(}为变价金属，应为rm{)}所以rm{xrightarrow{{陆冒脢么}C}}为rm{F}rm{F}rm{xrightarrow{Cl_{2}}}为rm{G}可知，盐酸与金属rm{C}反应，生成的产物rm{F}还能继续与氯气反应，则金属rm{C}为变价金属，应为rm{Fe}所以rm{F}为rm{FeCl}rm{G}rm{C}rm{F}钠在空气中充分燃烧可生成淡黄色的过氧化钠；rm{C}rm{Fe}rm{F}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}航天或潜水的供氧、漂白剂；，rm{G}为rm{FeCl}淡黄；rm{G}航天或潜水的供氧、漂白剂；rm{FeCl}反应rm{{,!}_{3}}是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：。rm{(1)}；反应该粉末与rm{CO}是铝和氢氧化钠溶液反应生成了偏铝酸钠和氢气：rm{CO}；rm{{,!}_{2}}反应放出的气体为rm{O_{2}}该粉末的用途为故答案为：rm{O_{2}}转化成rm{(2)}的离子反应方程式为：rm{垄脵}rm{+Cl_{2}篓T篓T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}rm{2Na+2H_{2}O}rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}中的阳离子的实验方法为：取少量试剂于试管中，加入几滴rm{2Na+2H_{2}O}试液，若溶液变为血红色，则证明溶液中有rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{垄脹}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+Cl_{2}篓T篓T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}取少量试剂于试管中，加入几滴rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}试液，若溶液变为血红色，则证明溶液中有故答案为：rm{2Na+2H_{2}O}rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+2OH^{-}篓T篓TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{(3)}rm{F}转化成rm{G}的离子反应方程式为：rm{+2OH^{-}篓T篓TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{F}【解析】rm{(1)}淡黄rm{O_{2}}航天或潜水的供氧、漂白剂rm{(2)垄脵2Na+2H_{2}O=2Na^{+}}rm{(2)垄脵2Na+

2H_{2}O=2Na^{+}}rm{垄脹2Al+2OH^{-}+2H_{2}O篓T篓T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{+Cl_{2}篓T篓T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}取少量试剂于试管中，加入几滴rm{垄脹

2Al+2OH^{-}+2H_{2}O篓T篓T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}试液，若溶液变为血红色，则证明溶液中有rm{(4)2Fe^{2+}}rm{+Cl_{2}篓T篓T2Cl^{-}+

2Fe^{3+}}rm{+2OH^{-}篓T篓TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}

rm{KSCN}21、（1）2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O湿润的红色石蕊试纸

（3）Al2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑

（4）1:2黄【分析】【分析】本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查非金属元素及金属元素化合物性质，涉及常见元素及其化合物知识的考查，把握单质及化合物的性质来分析推断各物质为解答的关键，题目难度中等。【解答】rm{(1)}若rm{A}是一种淡黄色固体，rm{B}是气态氢化物，rm{C}rm{D}为气态氧化物，且rm{C}是形成酸雨的主要物质，rm{C}为rm{SO_{2}}则rm{A}为rm{S}rm{B}为rm{H_{2}S}rm{D}为rm{SO_{3}}rm{C}与rm{B}反应生成rm{S}和水，其化学反应为rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}故答案为：rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}

rm{(2)B}是气态氢化物，rm{C}rm{D}为气态氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化学烟雾的一个重要原因，则rm{C}为rm{NO}rm{A}为rm{N_{2}}rm{B}为rm{NH_{3}}rm{D}为rm{NO_{2}}反应rm{垄脹}的化学方程式rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}检验氨气常利用湿润的红色石蕊试纸；故答案为：rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}湿润的红色石蕊试纸；

rm{(3)}根据题给转化关系和信息推断rm{B}rm{D}既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应rm{垄脷垄脹}均需要强碱性溶液，反应rm{垄脺}可以通过滴加少量稀盐酸实现，则rm{A}为rm{Al}rm{B}为rm{Al}rm{B}既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应rm{D}均需要强碱性溶液，反应rm{垄脷垄脹}可以通过滴加少量稀盐酸实现，则rm{垄脺}为rm{A}rm{Al}为rm{B}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}为rm{{,!}_{3}}，rm{D}为rm{Al}rm{D}rm{Al}rm{(}rm{OH}

故答案为：rm{OH}rm{)_{3}}

，则铝与强碱溶液反应生成四羟基合铝酸根和氢气，离子方程式为是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}是一种强碱，则rm{Al}为rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)C}为rm{D}则rm{C}作供氧剂时的离子方程式为rm{Na_{2}O_{2}}氧化产物为rm{D}还原产物为rm{NaOH}所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为rm{C}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4OH^{-}+4Na^{+}+O_{2}隆眉}的火焰呈黄色。

故答案为：rm{O_{2}}黄。

rm{2NaOH}【解析】rm{(1)2H_{2}S+SO_{2}=3S隆媒+2H_{2}O}rm{(2)4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}湿润的红色石蕊试纸rm{(3)Al}rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)1:2}黄22、（1）Fe3O4NH4Cl

（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（3）D

（4）D（5）先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（6）8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl【分析】【分析】本题考查无机物的推断，侧重于物质的性质的考查，解答本题的关键是根据物质的性质和用途作为突破口解答，题目难度中等，注重于学生分析问题和解决问题能力的考查。

【解答】已知rm{A}是生产生活中用量最大的金属，应为rm{Fe}rm{B}为淡黄色粉末，应为rm{Na}是生产生活中用量最大的金属，应为rm{A}rm{Fe}为淡黄色粉末，应为rm{B}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}为无色液体，应为rm{{,!}_{2}}，在常温下rm{C}为无色液体，应为rm{H}rm{C}则rm{H}为rm{{,!}_{2}}rm{O}则rm{D}为rm{Fe}rm{O}rm{D}rm{Fe}为rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}为rm{{,!}_{4}}，rm{E}为rm{H}rm{E}为rm{H}rm{{,!}_{2}}为黄绿色气体，应为，rm{G}为rm{O}rm{G}rm{O}为rm{{,!}_{2}}，rm{F}为rm{NaOH}rm{H}为黄绿色气体，应为rm{Cl}能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为rm{F}rm{NaOH}rm{H}为rm{Cl}rm{{,!}_{2}}，则rm{I}为rm{HCl}rm{J}能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为rm{NH}rm{I}为rm{HCl}rm{J}rm{NH}为rm{{,!}_{3}}，则rm{K}为rm{NH}rm{K}

rm{NH}由以上分析可知rm{{,!}_{4}}为rm{Cl}rm{M}为rm{FeCl}rm{Cl}rm{M}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}为，rm{N}为rm{FeCl}rm{N}rm{FeCl}故答案为：rm{{,!}_{3}}，由此答题。rm{(1)}由以上分析可知rm{D}为rm{Fe}rm{(1)}rm{D}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}

rm{O}反应rm{O}的离子方程式rm{{,!}_{4}}，rm{K}为rm{NH}rm{K}rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}故答案为：rm{Fe}rm{Cl}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}；rm{NH}故答案为：rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}rm{Cl}rm{(2)}反应rm{垄脷}的离子方程式rm{2Na}rm{(2)}rm{垄脷}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}

rm{+2H}反应rm{{,!}_{2}}为rm{O=4Na}rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}

rm{隆眉}故答案为：rm{2Na}反应后所得溶液中含有rm{隆眉}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}

rm{O}将rm{O}加入到rm{{,!}_{2}}的溶液里并露置在空气中，先生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，rm{+2H}

rm{+2H}常温下，rm{{,!}_{2}}与过量的rm{O=4Na}反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，该反应的方程式为rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}

rm{隆眉}rm{(3)}反应rm{垄脺}为rm{2Fe}rm{(3)}rm{垄脺}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cl}rm{+Cl}rm{{,!}_{2}}

rm{=2Fe}【解析】rm{(1)Fe_{3}O_{4}}rm{NH_{4}Cl}

rm{(2)2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}隆眉}rm{(3)D}

rm{(4)D}rm{(5)}先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色rm{(6)8NH_{3}+3Cl_{2}=N_{2}+6NH_{4}Cl}23、（1）Al；HCl；FeCl2；Fe(OH)2

（2）

1)产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色

2)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

3)2Fe2++2Cl2=2Cl－+2Fe3+

4)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

【分析】【分析】本题考查了物质转化关系的分析推断，物质性质的应用主要考查常见单质及其化合物的性质应用，题目较简单。【解答】金属rm{A}焰色反应为黄色证明为rm{Na}与水反应生成气体甲为rm{H_{2}}rm{D}为rm{NaOH}金属rm{B}和氢氧化钠溶液反应，说明rm{B}为rm{Al}黄氯色气体乙为rm{Cl_{2}}气体甲和氯气反应生成丙为rm{HCl}物质rm{E}为盐酸溶液，物质rm{D}氢氧化钠和物质rm{G}为反应生成的物质rm{H}在空气中红褐色沉淀rm{I}则rm{I}为rm{Fe(OH)_{3}}rm{G}为rm{FeCl_{3}}rm{F}为rm{FeCl_{2}}rm{H}为rm{Fe(OH)_{2}}rm{C}为rm{Fe}据此答题；rm{(1)}依据以上分析，rm{B}为rm{Al}丙为rm{HCl}乙为rm{Cl_{2}}rm{H}为rm{Fe(OH)_{2}}故答案为：rm{Al}rm{HCl}rm{Cl_{2}}rm{Fe(OH)_{2}}rm{(2)}

rm{1)}氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液反应生成氢氧亚铁沉淀，在空气中被氧化生成氢氧化铁，实验现象为产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，故答案为：产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；rm{1)}反应rm{2)}为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为rm{2)}rm{垄脹}故答案为：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}反应rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}为氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为rm{3)}故答案为：rm{3)}rm{垄脽}反应rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}为氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，化学方程式为rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}故答案为：rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}【解析】rm{(1)Al}rm{HCl}rm{FeCl2}rm{Fe(OH)2}

rm{(2)}

rm{(2)}产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色

rm{1)}产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色rm{1)}rm{2)}rm{2)}

rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

rm{3)}rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}rm{3)}

rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}24、（1）SiO2MgO、Fe2O3

（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

（3）SiO2+2OH-══SiO32-+H2O

（4）硫氰化钾

（5）NaHCO3灭火器或制糕点NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【分析】【分析】本题以氧化铝提取工艺流程为载体，考查无机物推断、元素化合物性质及相互转化、除杂的方法、离子方程式等。【解答】由工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体rm{A}和滤液rm{B}则固体rm{A}为rm{SiO_{2}}滤液rm{B}含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的rm{NaOH}可推知沉淀rm{C}为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液rm{D}含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液rm{D}中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀rm{F}为rm{Al(OH)_{3}}滤液rm{E}中含有rm{NaCl}rm{NaHCO_{3}}根据工艺流程乙可知，铝土矿中的rm{Al_{2}O_{3}}rm{SiO_{2}}能和氢氧化钠反应，可知固体rm{X}为rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等，滤液rm{Y}为硅酸钠、偏铝酸钠，滤液中通入过量二氧化碳，沉淀rm{Z}为rm{Al(OH)_{3}}硅酸，滤液rm{K}中含有rm{NaHCO_{3}}则rm{(1)}由分析可知，rm{A}为rm{SiO_{2}}固体rm{X}为rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}故答案为：rm{SiO_{2}}；rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{(2)Al_{2}O_{3}}与盐酸反应生成氯化铝和水，氧化物不能拆，离子方程式为：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}篓T2Al^{3+}+3H_{2}O}故答案为：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}篓T2Al^{3+}+3H_{2}O}

rm{(3)}二氧