2025年华师大版高二化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版高二化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下：下列推断不合理的是A.往甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成B.生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2NH3C.CO2可被循环使用D.直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO42、实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A.1-戊烯和2-甲基-1-丙烯B.甲醛和甲酸甲酯C.1-丁醇和甲乙醚D.丁酸和乙酸乙酯3、已知乙烯分子是平面结构，因此，rm{1}rm{2-}二氯乙烯可以形成和两种不同的空间异构体rm{.}下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是rm{(}rm{)}A.rm{1-}丁烯B.丙烯C.rm{2-}甲基rm{-2-}丁烯D.rm{2漏陇}丁烯4、下列有机分子中；所有原子不可能处于同一平面内的是()

A.rm{CH_{2}=CH_{2}}B.rm{CH_{2}=CH_{2}}C.D.5、下列物质属于强电解质且能导电的是rm{垄脵}氯化钠溶液rm{垄脷}氯化铵固体rm{垄脹}铜rm{垄脺}石墨rm{垄脻}熔融的rm{NaOH}rm{垄脼}稀硫酸rm{垄脽}液态乙酸rm{垄脿}熔融的rm{NaHSO_{4}}A.rm{垄脻}B.rm{垄脻垄脿}C.rm{垄脷垄脻}D.rm{垄脻垄脼垄脽}6、分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是rm{(}rm{)}

A.rm{垄脵垄脷}中rm{Mg}作为负极，rm{垄脹垄脺}中rm{Fe}作为负极B.rm{垄脷}中rm{Mg}作为正极，电极反应式为rm{6H_{2}O+6e^{-}篓T6OH^{-}+3H_{2}隆眉}C.rm{垄脹}中rm{Fe}作为负极，电极反应为rm{Fe-2e^{-}篓TFe^{2+}}D.rm{垄脺}中rm{Cu}作为正极，电极反应式为rm{2H^{+}+2e^{-}篓TH_{2}隆眉}7、天然色素的提取往往应用到萃取操作，现在有用大量水提取的天然色素，下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是rm{(}rm{)}A.石油醚B.丙酮C.乙醇D.乙醚8、下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是()。A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B.在金属中加入一些铬和镍制成合金C.在轮船的船壳吃水线以下部分装上锌块D.金属表面喷漆9、下列有机物的命名或化学术语正确的是（）A.2－甲基－3－丁烯B.乙炔的结构简式：CHCHC.乙醚的分子式：C2H6OD.甲基的电子式：评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、有机物A为链烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中A、B的结构中均含有2个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。请回答：（1）A的分子式为____；（2）B中所含的官能团为____；C的结构简式为：____（3）I的反应类型为____；（4）写出反应Ⅰ的化学方程式：____；（5）请任写两种A的同分异构体的结构简式：____（6）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个—CH3，它们的结构简式为____和____。11、（12分）（1）用惰性电极电解饱和NaCl溶液，请写出：①阳极的电极反应为：；总反应离子方程式：。②要使电解后的溶液恢复到和原溶液一样，则应加入一定量的____。（2）用电解法精炼粗铜，电解液选用CuSO4溶液。请回答：①阳极的电极材料是，电极反应式是；②阴极电极的材料是，电极反应式是。（杂质发生的电极反应不必写出）12、甲醇是一种可再生能源，由rm{CO_{2}}制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应Ⅰ：rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}rm{triangleH_{1}=-49.58kJ?mol^{-1}}反应Ⅱ：rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)?CO(g)+H_{2}O(g)}rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?

CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}反应Ⅲ：rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)}rm{triangleH_{3}=-90.77kJ?mol^{-1}}回答下列问题：rm{triangleH_{1}=-49.58

kJ?mol^{-1}}甲醇熔融碳酸盐电池是一种新型燃料电池，该电池以熔融的rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)?

CO(g)+H_{2}O(g)}为电解质，写出该电池负极的电极反应式：__________________rm{triangleH_{2}}恒容条件下，能表明反应rm{CO(g)+2H_{2}(g)?

CH_{3}OH(g)}达到化学平衡状态的是________。rm{triangleH_{3}=-90.77

kJ?mol^{-1}}混合气体的密度不变rm{(1)}反应容器中甲醇的百分含量不变rm{Na_{2}CO_{3}}反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比rm{(2)}混合气体的压强不变rm{I}反应Ⅱ的rm{a.}_________。rm{b.}在一定条件下rm{c.}恒容密闭容器中充入rm{d.}和rm{(3)}仅发生反应Ⅰ，温度为rm{triangleH_{2}=}时，该反应rm{(4)}时达到平衡，rm{2L}的平衡转化率为rm{3molH_{2}}用rm{1.5molCO_{2}}表示该反应的速率为___________。rm{500隆忙}某研究小组将一定量的rm{10min}和rm{CO_{2}}充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂rm{60篓G}发生反应rm{H_{2}}Ⅱ、Ⅲrm{(5)}测得不同温度下体系达到平衡时rm{H_{2}}的转化率rm{CO_{2}}及rm{(}的产率rm{I}如图所示。据图可知当温度高于rm{)}后，rm{CO_{2}}的浓度随着温度的升高而_____________rm{(a)}填rm{CH_{3}OH}增大rm{(b)}rm{260隆忙}减小rm{CO}rm{(}不变rm{"}或“无法判断”rm{"}rm{"}13、有rm{4}种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是rm{(1)}不能与溴水或酸性rm{KMnO_{4}}溶液反应，但在rm{FeBr_{3}}作用下能与液溴反应的是________，生成的有机物名称是________，反应的化学方程式为_____________________________。此反应属于__________反应。rm{(2)}与溴水或酸性rm{KMnO_{4}}溶液都不反应的是________________________________________。rm{(3)}能与溴水和酸性rm{KMnO_{4}}溶液反应的是__________________________________________。rm{(4)}不与溴水反应但与酸性rm{KMnO_{4}}溶液反应的是____________。14、实验室用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备rm{1}rm{2-}二溴乙烷的装置如图所示，其中可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在rm{l40隆忙}脱水生成乙醚．有关数据列表如下：。乙醇rm{1}rm{2-}二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度rm{/g?cm^{-3}}rm{0.79}rm{2.2}rm{0.71}沸点rm{/隆忙}rm{78.5}rm{132}rm{34.6}熔点rm{/隆忙}一rm{l30}rm{9}rm{-1l6}回答下列问题：rm{(1)}写出装置rm{A}中的反应方程式为：____________．rm{(2)}在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到rm{170隆忙}左右，其最主要目的是____________；同时在装置rm{C}中应加入____________rm{.}其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。rm{(3)}将rm{1}rm{2-}二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在____层rm{(}填“上”、“下”rm{)}若产物中有少量未反应的rm{Br_{2}}可用____________洗涤除去。rm{(4)}反应过程中应用冷水冷却装置rm{D}但又不能过度冷却rm{(}如用冰水rm{)}其原因是____。15、（6分）在3种有机物①CH4、②CH2＝CH2、③CH3COOH中，属于食醋的主要成分是____（填序号，下同），属于沼气的主要成分是____，可作为植物生长调节剂的是。16、氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用rm{.}请回答下列问题．

rm{(1)}氮原子的原子结构示意图为______

rm{(2)}氮气的电子式为______，在氮气分子中，氮原子之间存在着______个rm{娄脪}键和______个rm{娄脨}键．

rm{(3)}磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：rm{(}均填“大于”“小于”或“等于”rm{)}

rm{垄脵}氮原子的第一电离能______氧原子的第一电离能；

rm{垄脷N_{2}}分子中rm{N-N}键的键长______白磷分子中rm{P-P}键的键长．

rm{(4)}氮元素的氢化物rm{(NH_{3})}是一种易液化的气体；请阐述原因是______．

rm{(5)}配合物rm{[Cu(NH_{3})_{4}]Cl_{2}}中含有rm{4}个配位键，若用rm{2}个rm{N_{2}H_{4}}代替其中的rm{2}个rm{NH_{3}}得到的配合物rm{[Cu(NH_{3})_{2}(N_{2}H_{4})_{2}]Cl_{2}}中含有配位键的个数为______．17、化合物rm{W}可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：回答下列问题：rm{(1)A}的化学名称为_______。rm{(2)垄脷}的反应类型是_________。rm{(3)}反应rm{垄脺}所需试剂，条件分别为_______。rm{(4)G}的分子式为_______。rm{(5)W}中含氧官能团的名称是___________。rm{(6)}写出与rm{E}互为同分异构体的酯类化合物的结构简式rm{(}核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为rm{1隆脙1)}_____________。_____________。rm{1隆脙1)}苯乙酸苄酯rm{(7)}rm{(}是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线_________rm{)}无机试剂任选rm{(}rm{)}18、“探险队员”--盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”rm{(}即能与盐酸反应的物质或者是水溶液rm{)}盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

rm{(1)}请你帮助它走出迷宫rm{(}请用图中物质前的序号表示rm{)}______．

rm{(2)}在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有______个rm{.}评卷人得分三、实验题(共6题，共12分)19、如图，X和Y均为石墨电极：(Ⅰ)若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；电解过程中＿＿＿＿极(填“阴”或“阳”)附近会出现红色；(Ⅱ)若电解液为500mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。(1)电解后溶液的pH为＿＿＿；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的＿＿＿＿(填加入物质的化学式)。(假设电解前后溶液的体积不变)(2)请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是＿＿＿＿；并设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论：20、重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾rm{(K_{2}CrO_{4})}为原料，采用电化学法制备重铬酸钾rm{(K_{2}Cr_{2}O_{7})}制备装置如图所示rm{(}阳离子交换膜只允许阳离子透过rm{):}制备原理：rm{2Cr}rm{(}黄色rm{)+2H^{+}=Cr_{2}}rm{(}橙色rm{)+H_{2}O}rm{(1)}通电后阳极室产生的现象为rm{;}其电极反应式是____。rm{(2)}该制备过程总反应的离子方程式可表示为rm{4Cr}rm{+4H_{2}O=2Cr_{2}}rm{+4OH^{-}+2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}若实验开始时在右室中加入rm{38.8gK_{2}CrO_{4}}rm{t}rm{min}后测得右室中rm{K}与rm{Cr}的物质的量之比为rm{3隆脙2}则溶液中rm{K_{2}CrO_{4}}和rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}的物质的量之比为rm{;}此时电路中转移电子的物质的量为。21、锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶（Sr3N2），氮化锶遇水剧烈反应。已知：醋酸二氨合亚铜溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。实验室设计如下装置制备氮化锶（各装置盛装足量试剂），所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质。回答下列问题：

Ⅰ.氮化锶的制取。

（1）装置A中装有水的仪器的名称是_______。

（2）装置C中盛装的试剂是_______（填标号，下同），装置D中盛装的试剂是_______。

a.连苯三酚碱性溶液b.醋酸二氨合亚铜溶液。

（3）装置G的作用是_________________________________________________。

Ⅱ.产品纯度的测定。

称取7.7gⅠ中所得产品，加入干燥的三颈烧瓶中，然后由恒压漏斗加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200mL1.00mol·L-1盐酸标准溶液完全吸收（吸收液体积变化忽略不计）。从烧杯中量取20.00mL吸收液，用1.00mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl；到终点时消耗NaOH标准溶液15.00mL。

（4）三颈烧瓶中发生反应产生气体的化学方程式为_____________________。

（5）产品纯度为_______%（保留整数）。22、海水中蕴藏着丰富的资源；海水综合利用的流程图如图1：

（一）某化学研究小组用图2装置模拟步骤I电解食盐水（用铁和石墨做电极）．

（1）a电极材料是______（填铁、石墨），其电极反应式为______．

（2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的pH为______（忽略反应前后溶液体积的变化）．

（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+．下表是生成氢氧化物沉淀的pH：

。物质Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Mg（OH）2开始沉淀pH2.78.13.89.5完全沉淀pH3.79.64.811.0（3）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是______（填序号，下同），加入______调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液．

a．KMnO4b．H2O2c．MgOd．NaOH

（4）步骤Ⅲ由MgCl2•H2O获得MgCl2的操作是：______．

（三）制取工业溴：

（5）步骤Ⅳ中已获得Br2，步骤Ⅴ中又将Br2还原为Br-，其目的是______．

（6）写出步骤Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式：______．23、实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的物理性质如下表。请回答有关问题。。化合物密度rm{/g隆陇cm^{-3}}沸点rm{/隆忙}溶解度rm{/100g}水相对分子质量正丁醇rm{0.810}rm{118.0}rm{9}rm{74}冰醋酸rm{1.049}rm{118.1}rm{隆脼}rm{60}乙酸正丁酯rm{0.882}rm{126.1}rm{0.7}rm{116}Ⅰrm{.}乙酸正丁酯粗产品的制备在干燥的rm{50mL}圆底烧瓶中，装入沸石，加入rm{11.1g}正丁醇和rm{10.8g}冰醋酸，再加rm{3隆芦4}滴浓硫酸。然后安装分水器rm{(}作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水rm{)}温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应。rm{(1)}本实验过程中可能产生多种有机副产物，写出其中两种的结构简式：____________、_________。rm{(2)}实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是________________、________________。Ⅱrm{.}乙酸正丁酯精产品的制备rm{(1)}将乙酸正丁酯粗产品用如下操作进行精制：rm{垄脵}水洗rm{垄脷}蒸馏rm{垄脹}用无水rm{MgSO_{4}}干燥rm{垄脺}用rm{10%}碳酸钠溶液洗涤，正确的操作步骤是__________rm{(}填字母rm{)}A.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}rm{B.垄脹垄脵垄脺垄脷}rm{C.垄脵垄脺垄脵垄脹垄脷}rm{D.垄脺垄脵垄脹垄脷垄脹}rm{(2)}将酯层采用如下图所示装置蒸馏。rm{垄脵}写出图中仪器rm{A}的名称______________，冷却水从__________口进入rm{(}填字母rm{)}rm{垄脷}蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在__________左右。Ⅲrm{.}计算产率测量分水器内由乙酸与正丁醇反应生成水的体积为rm{1.8mL}假设在制取乙酸正丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸正丁酯的产率为__________。rm{(}保留rm{3}位有效数字rm{)}24、利用电化学原理，将rm{NO_{2}}rm{O_{2}}和熔融rm{KNO_{3}}制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}废水，如图所示；电解过程中溶液发生反应：rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+}篓T2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O}

rm{(1)}甲池工作时，rm{NO_{2}}转变成绿色硝化剂rm{Y}rm{Y}是rm{N_{2}O_{5}}可循环使用rm{.}则石墨Ⅱ是电池的______极；石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为______．

rm{(2)}工作时，甲池内的rm{NO_{3}^{-}}离子向______极移动rm{(}填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”rm{)}在相同条件下，消耗的rm{O_{2}}和rm{NO_{2}}的体积比为______．

rm{(3)}乙池中rm{Fe(}Ⅰrm{)}棒上发生的电极反应为______．

rm{(4)}若溶液中减少了rm{0.01mol}rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}则电路中至少转移了______rm{mol}电子．

rm{(5)}向完全还原为rm{Cr^{3+}}的乙池工业废水中滴加rm{NaOH}溶液，可将铬以rm{Cr(OH)_{3}}沉淀的形式除去，已知rm{Cr(OH)_{3}}存在以下溶解平衡：rm{Cr(OH)_{3}(s)篓TCr^{3+}(aq)+3OH^{-}(aq)}常温下rm{Cr(OH)_{3}}的溶度积rm{K_{sp}=c(Cr^{3+})?c^{3}(OH^{-})=1.0隆脕10^{-32}}要使rm{c(Cr^{3+})}降至rm{10^{-5}mol?L^{-1}}溶液的rm{pH}应调至______．评卷人得分四、计算题(共2题，共20分)25、（7分）有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)x·yH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求：（1）金属M的相对原子质量及x、y。（2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。26、rm{(13}分rm{)}元素铬rm{(Cr)}在溶液中主要以rm{Cr^{3+}(}蓝紫色rm{)}rm{Cr(OH)_{4}^{-}(}绿色rm{)}rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}(}橙红色rm{)}rm{CrO_{4}^{2-}(}黄色rm{)}等形式存在，rm{Cr(OH)_{3}}为难溶于水的灰蓝色固体工业废水中常含有一定量的rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}和rm{CrO_{4}^{2-}}它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：rm{(1)}该工艺流程第rm{垄脷}步需用rm{Fe^{2+}}rm{垄脵}有同学用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备rm{Fe^{2+}}检验溶液中是否含有rm{Fe^{2+}}试剂是rm{(}rm{)}rm{A.}氢氧化钠rm{B.}硫氰化钾rm{C.}酸性高锰酸钾溶液rm{D.}氯水和rm{KSCN}的混合溶液制备中除发生反应rm{Fe+2H^{+=}Fe^{2+}+H_{2}隆眉}外，其他可能反应的离子方程式为____rm{垄脷}工艺流程中第rm{垄脷}步中，还原rm{1molCr_{2}O_{7}^{2-}}离子，需要________rm{mol}的rm{FeSO_{4}隆陇7H_{2}O}rm{(2)Cr^{3+}}与rm{Al^{3+}}的化学性质相似，在rm{Cr_{2}(SO_{4})_{3}}溶液中逐滴加入rm{NaOH}溶液直至过量，写出相关实验现象____rm{(3)}该工艺流程第rm{垄脵}步存在平衡rm{2CrO_{4}^{2-}+2H^{+}?Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}O.}rm{2CrO_{4}^{2-}+2H^{+}?

Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}O.}上述平衡若处于强酸性环境中，则溶液显________rm{垄脵}室温下，初始浓度为rm{垄脷}的rm{1.0mol?L^{-1}}溶液中rm{Na_{2}CrO_{4}}随rm{c(Cr_{2}O_{7}^{2-})}的变化如图所示．由图可知，溶液酸性增大，rm{c(H^{+})}的平衡转化率____rm{CrO_{4}^{2-}}填“增大”“减小”或“不变”rm{(}据rm{).}点数据，计算该转化反应的平衡常数____rm{A}升高温度，溶液中rm{垄脹}的平衡转化率减小，则该反应的rm{CrO_{4}^{2-}}____rm{triangleH}填“大于”“小于”或“等于”rm{0(}rm{).}评卷人得分五、探究题(共4题，共20分)27、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。28、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。29、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。30、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分六、综合题(共2题，共10分)31、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．32、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【解析】【答案】D2、B【分析】解：A．1-戊烯和2-甲基-1-丙烯分子式不相同，但结构相似，在分子组成上相差一个CH2；故互为同系物，故A错误；

B．甲醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3）的最简式相同，都是CH2O；两者结构不相似，分子式不同，两者既不是同系物，也不是同分异构体，故B正确；

C、1-丁醇的分子式为C4H10O，甲乙醚的分子式为C3H8O；故两者的实验式不同，故C错误；

D；丁酸和乙酸乙酯的分子式相同而结构不同；故互为同分异构体，故D错误．

故选B．

最简式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；

同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质；具有如下特征：结构相似；化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，研究范围为有机物；

同分异构体指分子式相同；结构不同的化合物，具有如下特征：分子式相同，结构不同；物理性质不同、不同类时化学性质不同，研究范围多为有机物；

据此结合选项解答．

本题考查同系物、同分异构体的判断，难度不大，注意化学“四同”比较．【解析】【答案】B3、D【分析】解：rm{A.1-}丁烯为rm{CH_{3}CH_{2}CH=CH_{2}}其中rm{C=C}连接相同的rm{H}原子；不具有顺反异构，故A错误；

B.丙烯为rm{CH_{3}CH=CH_{2}}其中rm{C=C}连接相同的rm{H}原子；不具有顺反异构，故B错误；

C.rm{2-}甲基rm{-2-}丁烯为rm{CH_{3}C(CH_{3})=CHCH_{3}}其中rm{C=C}连接相同的rm{-CH_{3}}不具有顺反异构，故C错误；

D.rm{2-}氯rm{-2-}丁烯其中rm{C=C}连接不同的rm{H}rm{Cl}rm{-CH_{3}}具有顺反异构，故D正确．

故选D．

rm{1}rm{2-}二氯乙烯可以形成顺反异构，具有顺反异构体的有机物中rm{C=C}应连接不同的原子或原子团．

本题考查有机物的同分异构体，题目难度中等，注意把握顺反异构的结构要求．【解析】rm{D}4、D【分析】略【解析】rm{D}5、B【分析】【分析】强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质，能导电的物质必须有电子或自由移动的离子，据此判断。【解答】rm{垄脵}氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物，故rm{垄脵}错误；

rm{垄脷}氯化铵固体是强电解质，但氯化铵固体没有自由移动的离子不导电，故rm{垄脷}错误；

rm{垄脹}铜能导电，但铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故rm{垄脹}错误；

rm{垄脺}石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故rm{垄脺}错误；

rm{垄脻}熔融的氢氧化钠是化合物，能完全电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，属于强电解质，故rm{垄脻}正确；

rm{垄脼}稀硫酸属于混合物，能导电，稀硫酸既不是电解质也不是非电解质，故rm{垄脼}错误；

rm{垄脽}乙酸属于弱电解质，故rm{垄脽}错误；

rm{垄脿}熔融的rm{NaHSO}熔融的rm{垄脿}rm{NaHSO}是化合物，能完全电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，属于强电解质，故rm{{,!}_{4}}正确。

故选B。rm{垄脿}【解析】rm{B}6、B【分析】解：rm{A}rm{垄脷}中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，rm{垄脹}中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化；不能形成原电池，故A错误；

B、rm{垄脷}中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，rm{Mg}作为正极，电极反应式为rm{6H_{2}O+6e^{-}篓T6OH^{-}+3H_{2}隆眉}故B正确；

C、金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，金属铜可以和浓硝酸之间反应，从而形成原电池，金属铜是负极，rm{Cu-2e^{-}篓TCu^{2+}}故C错误；

D；铁、铜、氯化钠构成的原电池中；金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程，故D错误．

故选B．

A；根据氧化还原反应；失电子的极是负极；

B；原电池的正极发生得电子的还原反应；

C；金属铁在常温下遇浓硝酸钝化；金属铜可以和浓硝酸之间反应；

D；铁、铜、氯化钠构成的原电池中；金属铁发生的是吸氧腐蚀．

本题考查学生原电池的工作原理知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．【解析】rm{B}7、C【分析】解：乙醇和水能互溶；所以不符合萃取剂的选择标准；石油醚；乙醚、丙酮与水不溶，且色素是有机物在这些物质中的溶解度大，符合条件，故选C．

萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．

本题考查了萃取剂的选择，难度不大，明确萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．【解析】rm{C}8、C【分析】D项是在金属表面覆盖保护层；B项是改变金属的内部组织结构；A项是将金属氧化使表面生成氧化膜。A、B、D三项均不能形成原电池，只有C项正确。【解析】【答案】C9、D【分析】【解析】【答案】D二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【解析】试题分析：B可在NaOH乙醇溶液加热的条件下反应生成A，则A中含有含有碳碳双键。有机物A为链烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，根据70÷14＝5可知，则A的分子式为C5H10。C氢溴酸反应生成B，则B的分子式为C5H11Br。由于A和B它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰，说明含有4种不同的H原子。又因为结构中均含有2个—CH3，所以A的结构简式是(CH3)2CHCH=CH2，则B的结构简式是(CH3)2CHCH2CH2Br，C的结构简式是(CH3)2CHCH2CH2OH。（1）由以上分析可知，A的分子式为C5H10。（2）B中所含的官能团为溴原子；C的结构简式为(CH3)2CHCH2CH2OH。（3）反应Ⅰ为卤代烃的消去反应，反应的化学方程式是方程式为（4）A是戊烯，其同分异构体有CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、CH2=C(CH3)CH2CH3、(CH3)2C=CHCH3。（5）有顺反异构且结构中有2个－CH3的A的同分异构体中碳碳双键上应连接两个不同的烃基，因此结构简式为）考点：考查有机物的推断、化学式、结构简式、官能团、同分异构体的判断以及方程式的书写等【解析】【答案】（共16分，除标注为1分的以外，其余每空2分）（1）C5H10（2）溴原子，（3）消去反应（4）I：（5）CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、CH2=C(CH3)CH2CH3、(CH3)2C=CHCH3（任写2个，每个结构简式2分）（6）（各1分）11、略

【分析】【解析】试题分析：（1）用惰性电极电解饱和食盐水阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，总反应式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。（2）粗铜电解精炼时粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。粗铜中比铜活泼的金属失电子溶解，比铜不活泼的金属形成阳极泥沉积到电解槽底部。阳极反应为Cu－2e-=Cu2+等，阴极反应为Cu2++2e-=Cu。考点：电解铜的电解精炼【解析】【答案】（1）①2Cl--2e-=Cl2↑；2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑②HCl（2）①粗铜，Cu–2e-=Cu2+②精铜，Cu2++2e-=Cu12、（1）CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O

（2）bd

（3）+41.19kJ•mol－1

（4）0.135mol·L－1·min－1

（5）增大【分析】【分析】

考查化学反应原理知识；燃料电池中电极反应方程式的写法，要注意电池所用电解质，本题中第一空易写成水溶液中电极反应。最后一题在分析的关键是结构前面所给的热化学方程式。

【解析】

rm{(1)}甲醇熔融碳酸注意盐电池中甲醇在负极被氧化，电解质为熔融碳酸盐，负极的电极反应式：rm{CH_{3}OH-6e^{-}}rm{+3CO_{3}^{2-;}=4CO_{2}+2H_{2}O}

故答案为：rm{+

3CO_{3}^{2-;}=4CO_{2}+2H_{2}O}rm{+3CO_{3}^{2-;}=4CO_{2}+2H_{2}O}

rm{CH_{3}OH-6e^{-}}恒容条件下，反应体系中有关物质全为气体，根据质量守恒定律可知气体的总质量不变，所以混合气体的密度始终不变，不能判断是否达平衡，故rm{+

3CO_{3}^{2-;}=4CO_{2}+2H_{2}O}错误；

rm{(2)a.}反应容器中甲醇的百分含量不变，能表明反应rm{a}达到化学平衡状态，故rm{b.}正确；

rm{I}反应物的反应速率与生成物的反应速率之比始终等于化学计量数之比，不能判断反应是否达平衡，故rm{b}错误；

rm{c.}恒容装置内，发生的是气体分子数变化的化学反应，混合气体的压强不变可判断反应达平衡，故rm{c}正确；综上分析可知rm{d.}正确；

故答案为：rm{d}

rm{bd}由盖斯定律可知：反应Ⅱrm{bd}反应Ⅰrm{(3)}反应Ⅲ故反应Ⅱ的rm{triangleH_{2}=triangleH_{1}-triangleH}rm{=}rm{-}rm{triangleH_{2}=triangle

H_{1}-triangleH}rm{3}

故答案为：rm{3}

rm{=}根据反应方程式rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}可知的平衡转化率为rm{+41.19kJ?mol^{-1}}时，生成rm{+41.19kJ?mol^{-1}}的物质的量为rm{dfrac{3}{1}隆脕1.5mol隆脕60拢楼=2.7mol}可知用rm{(4)}表示该反应的速率为rm{dfrac{2.7mol}{2L隆脕10min}=;0.135;mol隆陇{L}^{-1}隆陇mi{n}^{-1;};}．

故答案为：rm{0.135mol隆陇L^{-1}隆陇min^{-1}}；

rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?

CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}据图可知rm{CO_{2}}的平衡转化率随温度升高而增大，而当温度高于rm{60篓G}后再升温rm{H_{2}}的产率rm{dfrac{3}{1}隆脕1.5mol隆脕60拢楼=2.7mol

}降低，结合所给的热化学反应方程式可知反应Ⅰ和反应Ⅲ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，可知当温度高于rm{H_{2}}后反应Ⅰ和反应Ⅲ平衡左移，而反应Ⅱ右移，会有更多的rm{dfrac{2.7mol}{2L隆脕10min}=;0.135;mol隆陇{L}^{-1}隆陇mi{n}^{-1;};

}转化为rm{0.135

mol隆陇L^{-1}隆陇min^{-1}}故Crm{(5)}的浓度随着温度的升高而增大；

故答案为：增大。

rm{CO_{2}}【解析】rm{(1)CH_{3}OH-6e^{-}}rm{+3CO_{3}^{2-;}=4CO_{2}+2H_{2}O}

rm{+

3CO_{3}^{2-;}=4CO_{2}+2H_{2}O}

rm{(2)bd}

rm{(4)0.135mol隆陇L^{-1}隆陇min^{-1}}

rm{(3)+41.19kJ?mol^{-1}}增大rm{(4)0.135

mol隆陇L^{-1}隆陇min^{-1}}13、（1）苯溴苯取代（2）己烷、苯（3）己烯（4）甲苯【分析】【分析】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃及苯的同系物性质的考查，注意分析官能团，题目难度不大。【解答】rm{(1)}不能与溴水或酸性rm{KMnO}不能与溴水或酸性rm{(1)}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}

溶液反应的物质为己烷、苯，但在铁屑作用下能与液溴反应的是苯，生成溴苯，反应的化学方程式该反应属于取代反应，

故答案为：苯；溴苯；取代；不能与溴水或酸性rm{(2)}不能与溴水或酸性rm{KMnO}rm{(2)}rm{KMnO}

rm{{,!}_{4}}

溶液反应的是己烷、苯，己烯中含碳碳双键，能与溴水或酸性故答案为：己烷、苯；rm{(3)}己烯中含碳碳双键，能与溴水或酸性rm{KMnO}rm{(3)}

rm{KMnO}

rm{{,!}_{4}}不与溴水反应但与酸性溶液反应，故答案为：己烯；rm{(4)}不与溴水反应但与酸性rm{KMnO}

rm{(4)}rm{KMnO}【解析】rm{(1)}苯溴苯取代rm{(2)}己烷、苯己烷、苯rm{(2)}己烯rm{(3)}甲苯rm{(4)}14、（1）（2）减少副产物乙醚生成NaOH溶液（3）下NaOH溶液

（4）如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管【分析】【分析】本题考查制备实验方案，为高频考点，把握有机物的性质、混合物分离提纯等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。【解答】rm{(1)}三颈烧瓶rm{A}中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为rm{{C}_{2}{H}_{5}OH;

xrightarrow[;170隆忙]{脜篓脕貌脣谩};C{H}_{2}=C{H}_{2}隆眉+{H}_{2}O

}三颈烧瓶rm{(1)}中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为rm{{C}_{2}{H}_{5}OH;xrightarrow[;170隆忙]{脜篓脕貌脣谩};C{H}_{2}=C{H}_{2}隆眉+{H}_{2}O}，故答案为：rm{{C}_{2}{H}_{5}OH;xrightarrow[;170隆忙]{脜篓脕貌脣谩};C{H}_{2}=C{H}_{2}隆眉+{H}_{2}O}rm{A}乙醇在浓硫酸rm{{C}_{2}{H}_{5}OH;

xrightarrow[;170隆忙]{脜篓脕貌脣谩};C{H}_{2}=C{H}_{2}隆眉+{H}_{2}O

}的条件下，发生分子内脱水生成乙醚，可能迅速地把反应温度提高到rm{{C}_{2}{H}_{5}OH;

xrightarrow[;170隆忙]{脜篓脕貌脣谩};C{H}_{2}=C{H}_{2}隆眉+{H}_{2}O

}左右，其最主要目的是：减少副产物乙醚生成；浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能氧化乙醇，rm{C{H}_{3}C{H}_{2}OH+4{H}_{2}S{O}_{4}(脜篓)overset{triangle}{=}4S{O}_{2}隆眉+C{O}_{2}隆眉+7{H}_{2}O+C}，可能生成的酸性气体为二氧化硫、二氧化碳，二氧化碳在水中溶解度小，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应rm{(2)}乙醇在浓硫酸rm{140隆忙}的条件下，发生分子内脱水生成乙醚，可能迅速地把反应温度提高到rm{170隆忙}左右，其最主要目的是：减少副产物乙醚生成；rm{(2)}则利用rm{140隆忙}溶液吸收，故答案为：减少副产物乙醚生成；rm{170隆忙}溶液；浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能氧化乙醇，rm{C{H}_{3}C{H}_{2}OH+4{H}_{2}S{O}_{4}(脜篓)

overset{triangle}{=}4S{O}_{2}隆眉+C{O}_{2}隆眉+7{H}_{2}O+C}rm{C{H}_{3}C{H}_{2}OH+4{H}_{2}S{O}_{4}(脜篓)

overset{triangle}{=}4S{O}_{2}隆眉+C{O}_{2}隆眉+7{H}_{2}O+C}二溴乙烷和水不互溶，rm{SO_{2}+2NaOH=Na_{2}SO_{3}+H_{2}O}rm{CO_{2}+2NaOH篓TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O}二溴乙烷密度比水大，则将rm{NaOH}rm{NaOH}二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层，若产物中有少量未反应的rm{(3)1}rm{2-}二溴乙烷和水不互溶，rm{1}rm{2-}二溴乙烷密度比水大，则将rm{1}rm{2-}二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层，若产物中有少量未反应的rm{Br}rm{(3)1}rm{2-}溶液洗涤，rm{1}溶液；

rm{2-}溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但rm{1}rm{2-}二溴乙烷的凝固点rm{Br}较低，不能过度冷却，否则会使产品凝固而堵塞导管，故答案为：如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管。rm{{,!}_{2}}【解析】rm{(1)}rm{{C}_{2}{H}_{5}OH;xrightarrow[;170隆忙]{脜篓脕貌脣谩};C{H}_{2}=C{H}_{2}隆眉+{H}_{2}O}rm{(1)}减少副产物乙醚生成rm{{C}_{2}{H}_{5}OH;

xrightarrow[;170隆忙]{脜篓脕貌脣谩};C{H}_{2}=C{H}_{2}隆眉+{H}_{2}O

}溶液rm{(2)}rm{(2)}溶液

rm{NaOH}如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管rm{(3)}15、略

【分析】【解析】【答案】③，①，②16、略

【分析】解：rm{(1)}氮原子的原子结构示意图为故答案为：

rm{(2)}氮气的电子式为：：rm{N??N}；rm{N_{2}}分子结构式为rm{N隆脭N}三键中含有rm{1}个rm{娄脪}键、rm{2}个rm{娄脨}键，故答案为：：rm{N??N}；rm{1}rm{2}

rm{(3)垄脵N}rm{O}属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同周期第Ⅱrm{A}Ⅴrm{A}族元素，比相邻元素的电离能大，所以其第一电离能大小顺序是rm{N>O}故答案为：大于；

rm{垄脷}氮原子半径比磷原子半径小，rm{N-N}键的键长小于rm{P-P}键的键长；故答案为：小于；

rm{(4)}氨分子之间容易形成氢键；使其沸点升高而容易液化，故答案为：氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化；

rm{(5)}配合物中心离子未变化，配位键数目不变，含有配位键的个数为rm{4}．

故答案为：rm{4}．

rm{(1)}根据原子核电荷数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数；

rm{(2)}氮气中形成rm{3}对共用电子对；三键中含有rm{1}个rm{娄脪}键、rm{2}个rm{娄脨}键；

rm{(3)垄脵}同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第Ⅱrm{A}元素的第一电离能大于第Ⅲrm{A}族的，第Ⅴrm{A}族的大于第Ⅵrm{A}族的；

rm{垄脷}影响键长的因素有：参与成键的原子半径；成键原子的周围环境；

rm{(4)}氨分子之间容易形成氢键；使其沸点升高而容易液化；

rm{(5)}配合物中心离子未变化；配位键数目不变．

本题考查核外电子排布规律、电子式、电离能、键能与键长关系、化学键与氢键等，难度不大，注意基础知识的全面掌握．【解析】rm{N??N}；rm{1}rm{2}大于；小于；氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化；rm{4}17、（1）氯乙酸

（2）取代反应

（3）乙醇/浓硫酸、加热

（4）C12H18O3

（5）羟基、醚键

（6）

（7）【分析】【分析】羧基和碳酸钠反应生成羧酸钠，rm{B}发生取代反应生成rm{C}rm{C}酸化得到rm{D}根据rm{DE}结构简式知，rm{D}和rm{CH_{3}CH_{2}OH}发生酯化反应生成rm{E}rm{E}发生取代反应生成rm{F}rm{G}发生取代反应生成rm{W}据此进行分析解答。【解答】

rm{(1)A}的化学名称为氯乙酸；

故答案为：氯乙酸；

rm{(2)B}中的rm{Cl}原子被rm{-CN}取代，所以rm{垄脷}的反应类型是取代反应。

故答案为：取代反应；

rm{(3)}反应rm{垄脺}为羧酸和乙醇的酯化反应，该反应所需试剂、条件分别为乙醇rm{/}浓硫酸；加热。

故答案为：乙醇rm{/}浓硫酸；加热；

rm{(4)G}的分子式为rm{C_{12}H_{18}O_{3}}

故答案为：rm{C_{12}H_{18}O_{3}}

rm{(5)W}中含氧官能团的名称是醚键；羟基；

故答案为：醚键；羟基；

rm{(6)E}为rm{CH_{3}CH_{2}OOCCH_{2}COOCH_{2}CH_{3}}与rm{E}互为同分异构体的酯类化合物说明含有酯基，核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为rm{1}rm{1}说明该分子结构对称，其结构简式为：

故答案为：

rm{(7)}和rm{HCl}发生取代反应生成和rm{NaCN}反应生成酸化得到和苯甲醇发生酯化反应生成其合成路线为

故答案为：

【解析】rm{(1)}氯乙酸rm{(2)}取代反应rm{(3)}乙醇rm{/}浓硫酸、加热rm{(4)C_{12}H_{18}O_{3}}rm{(5)}羟基、醚键rm{(6)}rm{(7)}18、略

【分析】解：rm{(1)}利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可；由于盐酸不能和二氧化碳；二氧化硫、硫酸、氯气反应；

故答案为：rm{垄脹隆煤垄脼隆煤垄芒隆煤垄脽隆煤?隆煤?}

rm{(2)}中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数，碱有rm{2}种，则中和反应有rm{2}个；

故答案为：rm{2}．

rm{(1)}解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路rm{.}酸的化学性质有：能够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应rm{.}活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属；酸和金属氧化物；碱、盐发生的反应是复分解反应，因此必须有水、沉淀或气体生成；

rm{(2)}中和反应是酸与碱反应；根据碱的种类确定中和反应的个数．

本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握金属及化合物的性质、反应类型及发生的反应为解答的关键，侧重分析能力及知识的应用能力和解决问题的能力的考查，题目难度不大．【解析】rm{(1)垄脹隆煤垄脼隆煤垄芒隆煤垄脽隆煤?隆煤?}rm{(2)2}三、实验题(共6题，共12分)19、略

【分析】【解析】【答案】（Ⅰ）阴(Ⅱ)(1)1CuO或CuCO3(2)硫酸根离子取少量待测液于试管中，滴加盐酸无明显现象，继续加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则证明含硫酸根离子〔或：硝酸根离子取少量待测液于试管中，加热浓缩后滴加浓硫酸和铜粉，若有红棕色气体产生，则证明含硝酸根离子〕20、(1)阳极产生无色气体,溶液由黄色逐渐变为橙色4OH--4e-=O2↑+2H2O(或2H2O-4e-=O2↑+4H+)(2)2∶10.1mol【分析】rm{(1)}阳极发生氧化反应，溶液中氢氧根离子失去电子生成氧气和水。rm{(2)}直接设rm{K_{2}CrO_{4}}和rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}物质的量分别为rm{x}、rm{y}，则钾原子的物质的量为rm{2}rm{x+}rm{2}rm{y}，铬原子物质的量为rm{x+}rm{2}rm{y}，依据两原子个数比为rm{3隆脙2}可求出两物质的物质的量之比为rm{2隆脙1;}根据铬酸钾的质量可求出铬原子总物质的量为rm{0.2mol}又rm{t}rm{min}后两物质的物质的量之比为rm{2隆脙1}则铬酸钾为rm{0.1mol}重铬酸钾为rm{0.05mol}根据化学方程式可知，生成rm{0.05mol}的重铬酸钾的反应中转移电子为rm{0.05隆脕2mol}【解析】rm{(1)}阳极产生无色气体，溶液由黄色逐渐变为橙色rm{4OH^{-}-4e^{-}=O_{2}隆眉+2H_{2}O(}或rm{2H_{2}O-4e^{-}=O_{2}隆眉+4H^{+})}rm{(2)2隆脙10.1mol}21、略

【分析】【分析】

氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质、利用NaOH溶液易和CO2反应而除去CO2，用连苯三酚碱性溶液定量吸收O2后；再通入醋酸二氨合亚铜溶液能定量吸收CO，纯净的氮气在F中发生反应生成氮化锶，装置G中是碱石灰，作用是：防止空气中的水蒸气进入装置F跟产品中跟氮化铯发生反应，以此解答。

【详解】

（1）装置A中装有水的仪器的名称是：分液漏斗；

（2）氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质、利用NaOH溶液易和CO2反应而除去CO2，醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；所以在除CO之前先把O2除去，先用连苯三酚碱性溶液定量吸收O2后，再通入醋酸二氨合亚铜溶液能定量吸收CO，再干燥气体以便后续与锶加热反应，所以装置C、D盛装的试剂分别是：a、b；

（3）装置G中是碱石灰；作用是：防止空气中的水蒸气进入装置F跟产品中跟氮化铯发生反应；

（4）根据题干信息：三颈瓶中通入水蒸气产生氨气，Sr3N2和NH3中N元素的化合价均为-3价，根据质量守恒写出方程式为：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3

（5）用用200mL1.00mol·L-1的盐酸标准溶液完全吸收，盐酸的总量为：n（HCl）=200.0010-3L1.00mol/L=0.20mol，量取了20.00mL的吸收液，即的吸收液与NaOH标准溶液反应，滴定过剩的HCl，HCl+NaOH=NaCl+H2O，则与NaOH标准溶液反应的HCl的物质的量为：n(HCl)=n(NaOH)=15.0010-3L1.00mol/L=0.015mol；根据HCl+NH3=NH4Cl，那么与NH3反应的HCl的物质的量为：n(NH3)=n(HCl)=0.20mol-0.015mol=0.05mol；根据Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3建立关系式：2NH3-Sr3N2，所以产品纯度为=95%。【解析】分液漏斗ab防止空气中的水蒸气进入装置F跟产品中跟氮化铯发生反应Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH39522、略

【分析】解：（一）（1）装置图中与直流电源正极连接的电极a为阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑；

故答案为：石墨；2Cl--2e-=Cl2↑；

（2）阴极发生2H++2e-=H2↑，22.4mL为0.5×10-3mol氢气，则生成0.001molOH-，则c（OH-）==0.01mol/L；溶液pH=12，故答案为：12；

（二）（3）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+；可选用的物质是过氧化氢；氯气，氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH除去，加入的试剂不引入新的杂质应选择氧化镁，可用碳酸镁；

故答案为：b；c；

（4）如果直接在空气中加热MgCl2•6H2O则Mg2+会水解的生成Mg（OH）Cl和HCl；通入HCl可以抑制其水解，应在氯化氢气流中失水获得氯化镁晶体；

故答案为：将MgCl2•6H2O在干燥的HCl气流中加热；

（三）海水淡化后得到NaCl、母液、淡水，电解氯化钠溶液得到氯气，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，将氯气通入母液中发生反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，溴和二氧化硫发生反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，再向含有HBr的溶液中通入适量氯气蒸馏得到溴单质；

（5）步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-；步骤I中获取的溴浓度较小，所以其目的是富集溴元素；

故答案为：富集溴元素；

（6）溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者能发生氧化还原生成硫酸和氢溴酸，离子反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；

故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

（一）某化学研究小组用图2装置模拟步骤I电解食盐水（用铁和石墨做电极）；铁应为阴极，发生还原反应生成氢气，石墨为阳极，阳极发生氧化反应生成氯气；

（二）氯化镁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到氯化镁晶体，由晶体得到氯化镁固体，应防止氯化镁的水解，以防止生成氢氧化镁，电解熔融的氯化镁，可得到镁，把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+；可选用的物质是过氧化氢或氯气，氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH除去，加入的试剂不引入新的杂质；

（三）海水淡化后得到NaCl、母液、淡水，电解氯化钠溶液得到氯气，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，将氯气通入母液中发生反应2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，溴和二氧化硫发生反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，再向含有HBr的溶液中通入适量氯气蒸馏得到溴单质；再结合物质的性质解答．

本题考查物质的制备以及分离，为高考常见题型，侧重考查海水资源的开发和利用，涉及电解原理、氧化还原反应等知识点，根据金属的活动性强弱与冶炼方法的选取、电解原理、物质的性质等知识点来分析解答，注意由带结晶水的氯化镁制取氯化镁的条件，为易错点，题目难度中等．【解析】石墨；2Cl--2e-=Cl2↑；12；b；c；将MgCl2•6H2O在干燥的HCl气流中加热；富集溴元素；Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-23、Ⅰ.（1）CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、CH2===CHCH2CH3

（2）用分水器及时移走反应生成的水；减少生成物的浓度使用过量醋酸，提高正丁醇的转化率。

Ⅱ.（1）C

（2）①冷凝管g②126.1℃

Ⅲ.79.4%【分析】【分析】本题考查了有机实验制备实验，难度不大。【解答】Ⅰrm{.(1)}正丁醇在浓硫酸的作用下发生分子内或分子间的脱水反应等副反应，分别生成rm{1}丁烯或丁醚等；rm{(2)}实验中要提高乙酸正丁酯的产率，即使酯化反应平衡向右移动，采取的措施一是增大另一种反应物乙酸的浓度rm{(}用量rm{)}二是减小生成物的浓度。乙酸乙酯的制取，由于乙酸乙酯的沸点低于水，我们采取将乙酸乙酯蒸出的措施，但本题中乙酸正丁酯的沸点比水的高，因此采用分水器及时移走反应生成的水的措施。Ⅱrm{.(1)}乙酸正丁酯粗产品中含有的杂质：乙酸、正丁醇、水、丁醚等，分析题目给出的四种操作：rm{垄脵}水洗rm{垄脷}蒸馏rm{垄脹}用无水rm{MgSO_{4}}干燥rm{垄脺}用rm{10%}碳酸钠洗涤，结合操作的难易、顺序和必要性，如干燥要放在水洗或rm{10%}碳酸钠洗涤之后，蒸馏操作复杂，一般放在最后等，可知正确的操作步骤是rm{垄脵垄脺垄脵垄脹垄脷}即rm{C}选项正确。Ⅲrm{.}根据反应的化学方程式可知，水的产率就是乙酸正丁酯的产率。由rm{11.5mL}正丁醇及其密度rm{0.810g隆陇cm^{-3}}求得其质量为rm{9.315g}物质的量为rm{0.126mol}完全反应生成水rm{0.126mol(2.266g)}而实际生成水rm{1.8g}产率rm{=1.8g/2.266g=79.4%}【解析】Ⅰrm{.(1)CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OCH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{2}===CHCH_{2}CH_{3}}

rm{(2)}用分水器及时移走反应生成的水；减少生成物的浓度使用过量醋酸，提高正丁醇的转化率。

Ⅱrm{.(1)C}

rm{(2)垄脵}冷凝管rm{g}rm{垄脷126.1隆忙}

Ⅲrm{.79.4%}24、略

【分析】解：rm{(1)}甲池工作时，rm{NO_{2}}转变成rm{N_{2}O_{5}}说明氮元素的化合价升高，石墨Ⅰ为负极，电极反应式为rm{NO_{2}+NO_{3}^{-}-e^{-}=N_{2}O_{5}}石墨Ⅱ为正极；

故答案为：正；rm{NO_{2}+NO_{3}^{-}-e^{-}=N_{2}O_{5}}

rm{(2)}由于石墨Ⅰ为负极，原电池中阴离子向负极移动，根据得失电子守恒计算rm{1molO_{2}}反应中转移rm{4mol}电子，rm{4molNO_{2}}转变成rm{N_{2}O_{5}}转移rm{4mol}电子，相同状况下气体的体积比等于物质的量之比，故rm{O_{2}}和rm{NO_{2}}的体积比为rm{1}rm{4}

故答案为：石墨Ⅰ；rm{1}rm{4}

rm{(3)}由于石墨Ⅰ为负极，故Frm{e(}Ⅰrm{)}为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，电极反应为rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}

故答案为：rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}

rm{(4)Fe(}Ⅱrm{)}为阴极，根据rm{0.01mol}rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}rm{0.01Cr_{2}O_{7}^{2-}隆芦0.02Cr^{3+}隆芦0.06mole^{-}}此时阳极中产生的rm{0.06mol}二价铁转变为三价铁，阳极上起先有rm{0.06mol}铁溶解变为二价铁，故转移电子的物质的量为rm{0.12mol}

故答案为：rm{0.12}

rm{(5)}溶液中rm{c(OH^{-})geqslant3dfrac{K_{sp}}{c(Cr^{3+})}=3dfrac{1隆脕10^{-32}}{10^{-5}}mol/L=10^{-9}mol/L}则溶液中rm{c(H^{+})leqslantdfrac{10^{-14}}{10^{-9}}