2025年冀教新版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教新版九年级化学下册月考试卷835考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B组合可能是（）A.NaOH溶液、CO2B.稀硫酸、CO2C.NaOH溶液、O2D.浓硫酸、H22、冲洗照片时，需将底片浸泡在大苏打（Na2S2O3）溶液中，使影响固定下来，这一过程叫“定影”。大苏打中硫元素的化合价为A.0B.+4C.+2D.+63、下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是rm{(}rm{)}A.

rm{20隆忙}时，向一杯接近饱和的rm{KNO_{3}}溶液中不断加入rm{KNO_{3}}晶体B.

将浓盐酸敞口放置在空气中C.

向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D.

等质量、等浓度的过氧化氢溶液的分解4、下表列出了除去物质中少量杂质的方法；其中错误的是（）

。选项物质所含杂质除去杂质的方法ACO2CO将气体点燃BN2O2通过灼热的铜网CCuZn加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥DFeCl2CuCl2加入过量的铁粉，过滤A.AB.BC.CD.D5、下列物质属于混合物的是（）A.澄清石灰水B.液态氮C.干冰D.高锰酸钾6、下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是（）A.HClCuCl2NaNO3Na2SO4B.BaCl2Na2CO3HClNa2SO4C.FeCl3K2SO4NaClNaOHD.Na2CO3Na2SO4HClH2SO47、化学反应前后某元素的化合价发生了变化；则该反应是氧化还原反应．据此可判断下列反应属于氧化还原反应的是（）

A.CaCO3═CaO+CO2↑

B.Fe2O3+3CO═2Fe+CO2

C.Na2CO3+2HCI═2NaCl+CO2↑+H2O

D.ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O

8、下列有关水的认识错误的是（）A.水是一种常见的溶剂B.硬水变成软水采用过滤方法C.水的气化是物理变化D.硬水和软水可用肥皂水鉴别评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、写出下列化学符号中“2”的含义：

（1）2N____；（2）CO2____；

（3）Ca2+____；（4）Mg____．10、2015年11月；我国首架大型客机C919（如图）正式下线，实现了我国航空领域的新突破．回答下列问题：

（1）图中标示的材料中，含有的金属元素是______（写出一种即可）；属于有机合成材料的是______．

（2）飞机大量使用合金材料，原因是______．

（3）铝的金属活动性比铁的______（填“强”或“弱”）．空气中；铝比铁具有更好的抗腐蚀。

性，原因是______（结合化学方程式解释）．11、（2014•杭州）某家用饮水机（图1）通过电热使水加热到95℃时，饮水机从加热状态自动切换到保温状态，如水温降到85℃时，则重新加热，使水温重新上升到95℃．如此反复，使水温始终维持在一定范围内．根据饮水机工作过程。水桶容量20L热水箱容量1L额定电压220V加热功率440W保温功率40W图2

请你回答以下问题：

（1）若水中含有少量硝酸盐，反复加热，会使其中的部分硝酸根离子转化为亚硝酸根离子（NO2-），在此过程中氮元素的化合价如何变化？____

（2）反复加热；会导致水中的溶解氧越来越少．你认为长期饮用这种水，是否会导致人。

体缺氧？请作出判断并说明理由．____

（3）其实饮水机在加热时，并不是对整桶水进行加热的，只是对饮水机内热水箱中的那部分水加热．为了比较“切断电源8小时后一次加热至95℃”和“8小时内保温状态下反复加热”两种情况下消耗的电能多少，在没有电能表的情况下，除本题提供的信息外，还需测量哪两个或三个量？____、____、（____）．（饮水机部分技术指标见图2）12、已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下；请回答：

（1）在化学反应中，钠元素的原子容易失去电子变成____（填“阴”或“阳”）离子；

（2）元素的化学性质与原子结构中的____数关系密切；

（3）从原子结构方面看：同一周期的元素具有相同的____数；

（4）在此周期中，各元素的原子结构呈现的变化规律是：____依次递增．

（5）氯离子（Cl-）的结构示意图为：____．13、碳铵（碳酸氢铵）是一种速效氮肥，如图1是某袋碳铵标签的一部分，某科学兴趣小组为测定该袋碳铵的纯度，取8.5g样品加入足量的浓氢氧化钠溶液中共热，（碳铵中的杂质不与氢氧化钠反应，反应的方程式为NH4HCO3+2NaOHNa2CO3+2H2O+NH3↑），把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收；同时测量两分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如表所示。

。时间/S02030406080100120增加质量/g00.71.0m1.51.61.71.7

试回答下列问题。

（1）你认为在使用碳铵肥料时应注意的问题是____．

（2）请在如图2所示的坐标纸上，以反映时间为横坐标，以产生NH3质量为纵坐标，画出产生气体的质量随时间变化的关系曲线，并判断表中m约为____．

（3）试计算该样品中碳酸氢铵的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、小明用托盘天平称量出5.12g的药品．____．（判断对错）15、氨中氮元素的化合价NH3中N为+3____．16、焚烧废旧塑料，可以减少“白色污染”____（判断对错）17、不需要加热就能发生的变化一定是物理变化．____．（判断对错）18、稀盐酸遇紫色石蕊变红色____．（判断对错）19、可燃物燃烧的剧烈程度跟氧气的纯度有关．____．20、如果用嘴吹灭酒精灯，会造成灯内酒精外溢而产生危险．____．评卷人得分四、科普阅读题(共2题，共8分)21、下表中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：

。温度/℃010203040506070溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.2（1）从表中可知：随温度升高氯化铵的溶解度____．

（2）向盛有100g水的烧杯中加入50g氯化铵，充分搅拌，若此时的温度为20℃，则烧杯中溶液的质量为____g；若此时的温度为60℃，则可得到氯化铵的____（填“饱和”或“不饱和“）溶液．22、原子是由原子核和电子构成的．原子核在原子中所占体积极小；其半径约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间．α粒子是带两个单位正电荷的氦原子．1911年，科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现三种实验现象：

（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径．原因是α粒子途经金原子核附近时；受到斥力而稍微改变了运动方向．

（2）大多数α粒子不改变原子的运动方向．原因是____．

（3）极少数α粒子被弹了回来．原因是____．评卷人得分五、简答题(共4题，共20分)23、化学物质及其变化与生活密切相关请你按要求填空：

（1）在新农村建设中，许多家庭兴建沼气池．沼气的主要成分是：____．

（2）当在口中咀嚼米饭和馒头时会感到有甜味，这是因为唾液中含有____，它能将食物中的部分淀粉催化水解为____的缘故．

（3）现在自来水消毒用ClO2，而在以前用的是Cl2，对人体健康不利．将SO2气体通入氯气的水溶液中至恰好完全反应；生成两种常见的酸．

①完成上述反应的化学方程式：Cl2+SO2+2H2O═____+2HCl；

②某同学为了证明所得混合酸中含有的两种酸根离子，设计实验加以确认，依次序加入的试剂是：____；

（4）25m3的石油气在加压的情况下可装入容积0.024m3的钢瓶中，原因是：____．24、实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题．

（1）写出带标号的仪器的名称：①____；②____．

（2）实验室若用氯酸钾制取氧气，选择的发生装置是____；实验室制取二氧化碳的化学方

程式为____．

（3）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置是____；收集装置是____．

（4）小明同学在用过氧化氢溶液制取完氧气后，想分离出二氧化锰重复使用，请你与他合作完成．你采取的方法是____，所选用仪器除了铁架台、玻璃棒外，还需要的仪器____、____．25、根据下列有关实验回答下列问题：

（1）实验一是分解H2O2中MnO2作用的探究．步骤①的作用是____；步骤③反应结束后向试管中再加入5%H2O2溶液，观察到的现象是____，再把试管液体蒸干，全部取出称量，质量____（填“大于”；“小于”或“等于”）0.5g．

（2）实验二是可燃物燃烧条件的探究，其中能发生燃烧的是____（填“a“、”b“或”c），燃烧一段时间后熄灭的可能原因是____（选填序号）．

A．温度低于着火点B．氧气消耗完C．白磷消耗完．26、有一包未知粉末；其中含有碳酸钠；氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种．兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验．

【实验一】甲组同学进行定性探究．

。实验操作实验现象实验结论及分析（1）取少量该未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤．粉末部分溶解；

得到白色滤渣和无色滤液．原粉末中一定不含____；

白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是____（用化学方程式表示）．（2）向滤液中滴加无色酚酞试液．溶液变红滤液中存在碱性物质．（3）向（2）中滴加足量稀盐酸．____原固体粉末中一定含有Na2CO3．【实验二】乙组同学进行定量探究．

实验测得固体B中含15g氯元素．试综合甲；乙两组同学的实验进行分析．

（1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和____．

（2）该未知粉末的组成可能是____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，水的沸点与压强有关，压强降低则水的沸点降低，96℃时水能够沸腾，说明装置内的压强降低了，据此解答．【解析】【解答】解：A；氢氧化钠溶液与二氧化碳气体会发生化学反应；而使装置内的压强降低，从而会使水沸腾，故A正确；

B；硫酸与二氧化碳不发生化学反应；装置内的压强不变，水不会沸腾，故B错误；

C；氢氧化钠溶液不与氧气反应；装置内的压强不变，水不会沸腾，故C错误；

D；浓硫酸不与氢气反应；装置内的压强不变，水不会沸腾，故D错误；

故选A．2、C【分析】试题分析：假设S的化合价为X，列式为：（+1）×2+2X+(-2)×3=0，则X=+2。故选C考点：化学式与化合价的计算。【解析】【答案】C3、D【分析】解：

A、根据图象中曲线，rm{20隆忙}时，向一杯接近饱和的rm{KNO_{3}}溶液中不断加入rm{KNO_{3}}晶体时，一开始溶液的溶质质量分数不为rm{0}达到饱和后溶液的溶质质量分数不变，与图象不一致；故A不正确；

B、根据图象中曲线，因为rm{HCl}不断挥发而使溶液的溶质质量分数逐渐减小；则随时间增加溶液的质量分数不断增大，与实验事实不符；故B不正确；

C；根据图象中曲线；硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，与实验事实不符；故C不正确；

D；根据图象中曲线；用相等质量的双氧水来制取氧气时，有催化剂时放出氧气速度比不加催化快，但最终产生氧气的质量是相同的；与图象相符；故D不正确正确；

故选D．

A、根据rm{20隆忙}时，向一杯接近饱和的rm{KNO_{3}}溶液中不断加入rm{KNO_{3}}晶体时，一开始溶液的溶质质量分数不为rm{0}以及达到饱和后溶液的溶质质量分数不变进行解答；

B、将浓盐酸敞口放置在空气中，随放置时间延长，rm{HCl}不断挥发而使溶液的溶质质量分数逐渐减小；

C；向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中；逐滴滴加稀硫酸，硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，同时与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀；直到完全反应后，再滴加的稀硫酸过量，沉淀质量不再增加；

D；根据用相等质量的双氧水来制取氧气时；有催化剂时放出氧气速度比不加催化快，但最终产生氧气的质量是相同的进行解答．

根据曲线的纵横坐标轴的说明，判断曲线所表示的变化关系，此是正确答题的根本．【解析】rm{D}4、A【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A；除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃；这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．

B；氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜；而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C；Zn能与过量的稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；铜不与稀盐酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D、过量的铁粉和CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜；再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

故选：A．5、A【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成，混合物是由不同物质组成，最少有两种物质组成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；澄清石灰水中含有氢氧化钙和水；属于混合物．故选项正确．

B；液态氮是由一种物质组成的；属于纯净物．故选项错误．

C；干冰是由一种物质组成的；属于纯净物．故选项错误．

D；高锰酸钾由一种物质组成的；属于纯净物．故选项错误．

故选A．6、B【分析】【分析】A；硫酸铜溶液呈蓝色；可以首先判断出来，但是其他三种物质都不反应；

B；碳酸钠和氯化氢反应产生气体；氯化钡与碳酸钠和硫酸钠都能反应产生白色沉淀，可以据此解答；

C；氯化铁溶液呈黄色；氯化铁可以和氢氧化钠溶液反应会生成沉淀，而硫酸钾与氯化钠都不与氯化铁反应，可以据此分析；

D、硫酸钠都不与氯化氢和硫酸反应，可以据此解答．【解析】【解答】解：A；溶液呈蓝色的为硫酸铜溶液；但是本组物质中两两之间均不能反应，所以不能鉴别出，故A错；

B；两两相互混合后；一种物质能与其他两种物质反应，生成白色沉淀的，此物质为氯化钡；与其反应的另外两种物质是碳酸钠和硫酸钠，剩下的物质为氯化氢；把盐酸滴加到一种沉淀上，若此沉淀溶解，则原瓶中装的是碳酸钠，若不溶解，即为硫酸钠，故B对；

C；溶液呈黄色的为氯化铁溶液；可以和氯化铁反应生成红褐色沉淀的为氢氧化钠；而硫酸钾与氯化钠都不与氯化铁反应，故C错；

D；碳酸钠与盐酸和硫酸都能反应；硫酸钠与其他任何物质不反应，无法区分，故D错．

故选B．7、B【分析】

A、CaCO3═CaO+CO2↑中各元素的化合价均无变化；故不属于氧化还原反应；

B、Fe2O3+3CO═2Fe+CO2中；铁的化合价由+3价变为0价，碳的化合价由+2价变为+4，故该反应属于氧化还原反应；

C、Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O中各元素均无化合价变化；故不属于氧化还原反应；

D、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O中各元素均无化合价变化；故不属于氧化还原反应；

故选B

【解析】【答案】根据氧化还原反应的特点；可以分析反应前后元素的化合价来答题此题；

8、B【分析】【分析】A；根据水是一种最常见的溶剂进行解答；

B；根据过滤原理进行分析解答；

C；根据水的气化没有新物质生成分析解答；

D、根据鉴别硬水和软水的方法进行解答．【解析】【解答】解：A；水是一种最常见的溶剂；故A正确；

B；过滤可以除去不溶性杂质；而不能降低水的硬度，故B错误；

C；水的气化过程中；没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；

D；硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物；能与肥皂水混合产生大量的浮渣，软水中不含或含有少量的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生泡沫，故可以使用肥皂水鉴别硬水和软水．故D正确．

故选：B．二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】

（1）元素符号前面数字表示原子个数；故2N表示两个氮原子；

（2）右下角数字表示分子中所含原子个数，故CO2表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子；

（3）右上角数字表示离子所带电荷数，故Ca2+表示钙离子带两个单位的正电荷；

（4）正上方的数字表示元素的化合价，故Mg表示氧化镁中氧元素的化合价为-2价；

故答案为：（1）两个氮原子；（2）表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子；（3）表示钙离子带两个单位的正电荷；（4）氧化镁中氧元素的化合价为-2价；

【解析】【答案】根据元素符号前面数字表示原子个数；右下角的数字表示分子中原子的个数；右上角的数字表示离子所带的电荷数；正上方的数字表示元素的化合价；

10、略

【分析】解：（1）图中标示的材料中；含有的金属元素有铝锂合金和钛合金；橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，合成橡胶属于三大合成材料之一；

（2）飞机大量使用合金材料原因是合金的硬度大；抗腐蚀；

（3）依据金属活动性顺序可知铝的活动性比铁强，由于铝能与空气中的氧气生成氧化铝并附着在铝的表面，从而阻止了铝的进一步氧化，其反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3；

故答案为：（1）铝锂合金；橡胶；（2）硬度大、抗腐蚀；（3）强；4Al+3O2═2Al2O3．

（1）根据材料的分类进行分析；

（2）根据合金的特性进行分析；

（3）根据金属活动性顺序的应用以及铝的化学性质分析．

此题考查知识点较多，综合性较强，可依据已有的知识进行解答，要注意平时知识的积累．掌握金属材料的范畴并能灵活运用是正确解答此类题的关键．【解析】铝锂合金；橡胶；硬度大、抗腐蚀；强；4Al+3O2═2Al2O311、略

【分析】【分析】（1）根据离子求元素的化合价即可；

（2）根据呼吸作用的原理进行分析；

（3）根据题中信息结合所学物理知识进行分析．【解析】【解答】解：（1）根据离子求元素的化合价，氧显-2价，设NO3-离子中氮元素的化合价为x，则有x+（-2）×3=-1，解得x=+5；设NO2-离子中氮元素的化合价为y；则有y+（-2）×2=-1，解得y=+3，所以，氮元素的化合价从+5到+3．

（2）人体细胞中氧是首先通过呼吸运动进入肺；再通过气体交换到达血液，然后通过血液循环运输到组织细胞，与饮用水无关．

（3）为了比较“切断电源8小时后一次加热至95℃”和“8小时内保温状态下反复加热”两种情况下消耗的电能多少；根据W=Pt，题中已知加热功率，只要知道水从室温上升到95℃所需的加热时间就可得到“切断电源8小时后一次加热至95℃”时所消耗的电能，而只要知道水从85℃上升到95℃所需的加热时间和开始保温到下次加热的时间或8小时内水从85℃上升到95℃的加热总时间就可以求出“8小时内保温状态下反复加热”时所消耗的电能．

故答案为：（1）从+5到+3；（2）否；人通过呼吸运动吸入空气中的氧气；（3）水从室温上升到95℃所需的加热时间；水从85℃上升到95℃所需的加热时间；开始保温到下次加热的时间．12、阳最外层电子电子层原子的质子数（或最外层电子数）【分析】【分析】（1）原子得到电子后；核外电子数大于质子数，微粒带负电称为阴离子；失电子后，核外电子数小于质子数，微粒带正电，称为阳离子；

（2）元素的化学性质：最外层电子数为8的微粒；化学性质稳定称为稳定结构，最外层电子小于4易失电子，大于4易得电子；

（3）比较图中同一周期内原子结构示意图；找出同一周期的元素原子结构示意图中的相同处；

（4）比较同周期中原子结构示意图；找出依次递增的数值；

（5）氯离子（Cl-）带一个单位负电荷，即得到一个电子形成的．【解析】【解答】解：（1）钠元素的原子容易失去最外层的一个电子；质子数不变仍为11，电子数变成2+8=10，质子数比电子数多1，粒子带正电，为阳离子；

故答：阳；

（2）元素的化学性质取决于原子结构中的最外层电子数；

故答：最外层电子；

（3）图中所列第三周期各元素原子核外电子都分为三层；同一周期的元素具有相同的电子层数；

故答：电子层；

（4）在此周期中；各元素的原子质子数从11到18逐渐增加；最外层电子数从1到8逐渐增加；

故答：原子的质子数（或最外层电子数）；

（5）氯原子得1个电子后形成氯离子（Cl-）；即最外层电子数由7个变成8个，其它不变；

故答：．13、储存和运输时要密封，不要受潮或暴晒；施用后要盖土或立即灌溉；不要与碱性物质混用1.2【分析】【分析】（1）根据碳酸氢铵的性质进行解答；

（2）根据表格中的数据进行解答；

（3）根据硫酸溶液增加的质量为氨气的质量且利用化学方程式求出碳酸氢铵的质量即可．【解析】【解答】解：（1）碳铵易溶于水；受潮时常温分解；温度越高分解越快，遇碱时放出氨气，所以在使用碳铵肥料时应注意的问题是储存和运输时要密封，不要受潮或暴晒；施用后要盖土或立即灌溉；不要与碱性物质混用；

（2）根据表格中的数据，以反应时间为横坐标，以产生NH3质量为纵坐标，产生气体的质量随时间变化的关系曲线为表中m约为1.2；故填：1.2；

（3）解：硫酸溶液增加的质量为氨气的质量；设8.5g样品中所含碳酸氢铵的质量为X．

NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+2H2O+NH3↑

7917

X1.7g

X=7.9g

5g样品中所含碳酸氢铵的质量分数为×100%=92.9%

答案：

（1）储存和运输时要密封；不要受潮或暴晒；施用后要盖土或立即灌溉；不要与碱性物质混用；

（2）

1.2；

（3）该样品中碳酸氢铵的质量分数为92.9%．三、判断题(共7题，共14分)14、×【分析】【分析】根据托盘天平的精确度为0.1g进行解答．【解析】【解答】解：托盘天平的精确度为0.1g；所以不能用托盘天平称量出5.12g的药品，故错误．

故答案为：×．15、×【分析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NH3的化学式进行解答本题．【解析】【解答】解：氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NH3中氮元素的化合价：x+（+1）×3=0；则x=-3．

故答案为：×．16、×【分析】【分析】根据焚烧废旧塑料会加重空气污染分析．【解析】【解答】解：塑料焚烧的过程中会产生大量的空气污染物；加重了空气的污染．所以焚烧废旧塑料，会减少“白色污染”，但加重了空气污染，所以做法是错误的．

故答案为：×．17、×【分析】【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．【解析】【解答】解：不需要加热就能发生的变化不一定是物理变化；例如过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应不需要加热，属于化学变化．

故填：×．18、×【分析】【分析】根据紫色石蕊在酸、碱、盐中的显色进行分析．【解析】【解答】解：紫色石蕊遇酸变红色；遇碱变蓝色，所以稀盐酸和石蕊相遇后变色的是紫色石蕊，而不是盐酸，所以稀盐酸遇紫色石蕊变红色的说法错误．

故答案为：×．19、√【分析】【分析】促进可燃物燃烧的方法是：（1）增大可燃物与氧气的接触面积．（2）增大氧气的浓度．【解析】【解答】解：氧气的浓度也大；燃烧越旺盛．所以可燃物燃烧的剧烈程度跟氧气的纯度有关．

故答案为：√．20、×【分析】【分析】酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．【解析】【解答】解：酒精灯内有酒精蒸气；还可能混有空气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，只有酒精灯内酒精的量超过容积的三分之二时，才会造成灯内酒精外溢，所以错误．

故答案为：×．四、科普阅读题(共2题，共8分)21、略

【分析】【分析】（1）分析表格数据中温度与溶解度的对应关系可解决．

（2）先要判断放入的溶质是否能溶解，再利用溶解度的数值进行计算即可．【解析】【解答】解：（1）由表中数值可知氯化铵的溶解度随温度升高而增大；故答案为：增大

（2）20℃时氯化铵的溶解度是37.2g，故放入的氯化铵只有37.2g被溶解掉，则溶液的质量是137.2g，60℃时氯化铵的溶解度是55.2g，也就是100g溶剂达到饱和状态时能溶解55.2g氯化铵，故此时溶液不饱和，故答案为：增大；137.2；不饱和22、略

【分析】【分析】可以根据原子的构成及其实验现象进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：（2）大多数α粒子不改变原子的运动方向；说明原子核很小，原子里存在相对较大的空间．

故填：原子核很小；原子里存在相对较大的空间．

（3）极少数α粒子被弹了回来；说明金的原子核的质量比α粒子大很多．

故填：金的原子核的质量比α粒子大很多．五、简答题(共4题，共20分)23、略

【分析】【分析】沼气的主要成分是甲烷，甲烷是最简单的有机化合物；米饭和馒头主要含有淀粉，淀粉属于糖类，咀嚼时，在唾液淀粉酶的作用下水解为麦芽糖，因此会感到有甜味．将SO2气体通入氯气的水溶液中至恰好完全反应，生成盐酸和硫酸，配平即可．氯离子用银离子检验，硫酸根离子用钡离子检验，因为硫酸银微溶于水，因此要先检验硫酸根离子，再检验氯离子．石油气能被压缩，说明分子之间有间隔．【解析】【解答】解：（1）沼气的主要成分是甲烷；甲烷是最简单的有机化合物，故答案为：甲烷

（2）米饭和馒头主要含有淀粉；淀粉属于糖类，咀嚼时，在唾液淀粉酶的作用下水解为麦芽糖，因此会感到有甜味．故答案为：淀粉酶；麦芽糖

（3）将SO2气体通入氯气的水溶液中至恰好完全反应，生成盐酸和硫酸，配平即可；氯离子用银离子检验，硫酸根离子用钡离子检验，因为硫酸银微溶于水，因此要先检验硫酸根离子，再检验氯离子．故答案为：H2SO4；硝酸钡和硝酸银

（4）石油气能被压缩，说明分子之间有间隔，故答案为：分子之间有间隔24、略

【分析】【分析】（1）仪器名称需记住；

（2）用氯酸钾制取氧气需要加热所以选择A装置；

（3）用电石（固体）与水反应制取乙炔；不需要加热，选择B装置，因为密度比空气略小，不溶于水用排水法收集；

（4）分离不溶性固体和液体用过滤法；所用仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒．【解析】【解答】解：（1）实验室各种仪器要记住它们的名称和用途；尤其是常见的仪器，图中①是铁架台，②是集气瓶．

故答案为：铁架台；集气瓶；

（2）用高锰酸钾制取氧气需要加热所以选择A装置；实验室制取二氧化碳的化学反应式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

故答案为：A、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）固体与固体制取气体需加热；固体与液体制取气体不需要加热，所以制取乙炔的发生装置选择B，因为乙炔密度比空气略小，不溶于水用排水法收集．