2025年北师大版八年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版八年级化学上册月考试卷139考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、在探究我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同的活动中，对着琉璃片哈气，玻璃片上出现小水珠说明（）A.呼出气体中二氧化碳含量小于空气B.呼出气体中水蒸气含量大于空气C.呼出气体中二氧化碳含量大于空气D.呼出气体中水蒸汽含量小于空气2、豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列关于异黄酮说法错误的是（）A.异黄酮是由碳、氢、氧三种元素组成B.异黄酮中碳元素的质量分数最大C.异黄酮分子的相对分子质量是222gD.异黄酮中H、O三种原子的个数比为15：10：23、造成酸雨的主要物质是()A.甲烷和一氧化碳B.二氧化硫和一氧化碳C.二氧化硫和二氧化碳D.二氧化硫和二氧化氮4、下列实验结论不正确的是rm{(}rm{)}

。实验操作现象结论rm{A}向浸没在热水中的白磷通氧气白磷可以燃烧氧气是燃烧需要的条件之一rm{B}rm{50隆忙}时，将rm{33gKCl}固体加入rm{100g}蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温降温至rm{20隆忙}时开始有晶体析出rm{20隆忙}时，rm{KCl}的溶解度为rm{33g}rm{C}点燃某气体，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生该气体可能是rm{H_{2}}rm{CH_{4}}或rm{CO}rm{D}向盛满rm{CO_{2}}的软塑料瓶中rm{NaOH}溶液，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪rm{CO_{2}}能被rm{NaOH}溶液吸收A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、下列叙述中，属于该物质化学性质的是rm{(}rm{)}A.氧气不易溶于水B.氧化铜是黑色固体C.标准状况下氧气的密度为rm{1.429}克rm{/}升D.铜绿受热可以分解6、下列表示原子结构示意图的是rm{(}rm{)}A.rm{垄脵垄脷垄脹}B.rm{垄脷垄脺垄脻}C.rm{垄脹垄脺垄脼}D.rm{垄脷垄脺垄脼}评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、用化学符号表示：

4个二氧化碳分子____，红磷____，8个氢氧根离子____，+2价的铁元素____．8、空气是一种宝贵的自然资源．

（1）如图是测定空气中氧气体积分数的实验示意图．

①实验时，取下橡皮塞，点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞，待反应结束装置冷却至室温后，打开弹簧夹，能观察到的现象是____．

②若实验测得空气中氧气的含量偏低，可能的原因是____（填序号）．

A．使用的红磷量不足B．装置气密性不好C．实验中弹簧夹没有夹紧。

（2）目前人类使用的主要能源是三大化石燃料：____、____、____．

①燃烧化石燃料会使空气中二氧化碳含量增加，造成的环境问题是____，不仅如此，还会造成资源的浪费．因此，我们既要节约使用化石燃料，又要开发利用新能源，请你写出一种新能源：____．

②我国已经开发和推广使用乙醇汽油，其中含乙醇10%，使用这种乙醇汽油的好处是：____（写出一点）．

9、化学是研究物质组成；结构、性质及其变化规律的科学．请回答下列问题：

（1）如图是探究燃烧的条件．

①据图实验探究分析，燃烧必须具备的条件是____．

②炒菜时油锅起火，应采取灭火的措施是____．

A．向油锅泼水；B．赶快跑开；C．用扇子向油锅扇风；D．用锅盖盖紧油锅．

（2）下列各图分别表示反应的微观示意图．

①图1反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式____．请从粒子的角度解释质量守恒定律____．

②图2是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图．请从粒子的角度具体分析该反应能发生的本质原因____．

③图3所示，向“人”字型管的左、右两端分别加入少量的浓氨水和无色酚酞溶液，塞紧胶塞，一段时间后，可观察到的现象是酚酞溶液变红色，从微观粒子的角度对该现象的解释是____，根据现象说明浓氨水呈____（填“酸性”或“碱性”）．

10、随着我县“城镇化”建设速度的加快，天然气管道的铺设已进入千家万户，天然气与沼气都是比较清洁的燃料，沼气的主要成分是____．11、如表是元素周期表中部分元素的信息，请回答下列问题：

。第rm{2}周期rm{3Li}

锂。

rm{6.941}rm{4Be}

铍。

rm{9.012}rm{5B}

硼。

rm{10.81}rm{6C}

碳。

rm{12.01}rm{7N}

氮。

rm{14.01}rm{8O}

氧。

rm{16.00}rm{9F}

氟。

rm{19.00}rm{10Ne}

氖。

rm{20.18}第rm{3}周期rm{11Na}

钠。

rm{22.99}rm{12Mg}

镁。

rm{24.31}rm{13Al}

铝。

rm{26.98}rm{14Si}

硅。

rm{28.09}rm{15P}

磷。

rm{30.97}rm{16S}

硫。

rm{32.02}rm{17Cl}

氯。

rm{35.45}rm{18Ar}

氩。

rm{39.95}

rm{(1)}氧元素的相对原子质量是______，氯元素的化学性质与表中______元素rm{(}填元素符号rm{)}的化学性质相似；

rm{(2)}写出rm{13}号于rm{17}号元素组成的化合物的化学式__________。rm{(3)}不同元素最本质的区别是____________A.相对原子质量不同rm{B.}质子数不同rm{C.}中子数不同12、写出有关化学反应的文字表达式及其所属的基本反应类型。rm{(1)}硫在空气中燃烧：________________________________________________rm{(}rm{)}rm{(2)}红磷在氧气中燃烧：_____________________________________________rm{(}rm{)}rm{(3)}过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气：_________________________________rm{(}rm{)}rm{(4)}铁丝在氧气中燃烧_______________________________________________rm{(}rm{)}13、请写出以下化学反应的文字表达式：

红磷和氧气在加热的条件下生成五氧化二磷：______

镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁：______

铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜：______．14、在原子中：质子数=____=____=____．15、自来水厂净化水的过程是：河水→加絮凝剂（明矾）→沉淀→过滤→吸附（活性炭）→消毒→用户．回答下列问题：

（1）加入的活性炭能吸附杂质、除去臭味，是因为活性炭具有____的结构．

（2）长期使用硬水，会给生活和生产带来许多麻烦．区别硬水和软水的常用试剂是____，家庭中将硬水软化可采用____的方法．评卷人得分三、探究题(共9题，共18分)16、某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成；做了如下图所示的实验．他把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：

①实验前B管和药品的总质量为21.32g；实验后为21.16g．

②C管中收集到的物质电解后得到H2和O2，在D中收集到的是N2．

③X中两元素的质量比是14：3．

问：（1）C中收集到的液体，质量是______g；

（2）在实验中看到的现象是______．

（3）B中反应的化学方程式是______．17、如图是实验室常用来制取气体的装置．

（1）仪器a的名称是______．

（2）写出装置B制取氧气的文字表达式______．

（3）能用装置D收集的气体必须满足的条件是______．

（4）某实验小组为了获得较多气流平稳的氧气进行实验探究，应将B装置______．18、能否用燃着的木条熄灭检验二氧化碳的纯度呢？小柯用不同体积的二氧化碳和空气混合；再用燃着的木条试验，测得如下数据．

。编号ⅠⅡⅢⅣⅤrm{CO_{2}}体积rm{(%)}rm{80}rm{60}rm{40}rm{20}rm{10}空气体积rm{(%)}rm{20}rm{40}rm{60}rm{80}rm{90}木条燃烧情况熄灭熄灭熄灭时燃时熄安静燃烧rm{(1)}实验证明，只要二氧化碳在空气中的体积分数高于______，燃着的木条就会熄灭rm{.}可见，用燃着的木条检验二氧化碳的纯度是______rm{(}填“可靠”或“不可靠”rm{)}的，由此可知，用排空气法收集二氧化碳并用燃着的木条验纯______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}保证得到较纯的二氧化碳气体．

rm{(2)}如图是小柯设计的另一种收集二氧化碳的方法，用图中气体收集装置rm{CO_{2}}气体时，气体应该从______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}导管通入．19、请根据下列实验装置图回答问题：

rm{(1)}写出仪器rm{a}rm{b}的名称。rm{a}是_____________；rm{b}是_____________。rm{(2)}若想用双氧水制取rm{O_{2}}应选择图中的_______装置，选用的收集装置为____rm{(}填序号rm{)}反应的符号方程式是____________________________。rm{(3)}甲烷rm{(CH_{4})}是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。制取甲烷的发生装置应选择____rm{(}填装置编号，下同rm{)}收集装置应选____；请写出甲烷完全燃烧的符号方程式____________________。20、下图中rm{A}rm{B}是实验室制取气体时的常用装置。请按要求填空：rm{(1)}写出rm{A}图中rm{垄脵垄脷}两种仪器的名称：rm{垄脵}_________，rm{垄脷}___________。

rm{(2)}实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______________________，选用的发生装置是_________rm{(}填字母rm{)}收集装置是______rm{(}填字母rm{)}检验二氧化碳的方法是___________________________________rm{;}验满二氧化碳的方法是_____________________________________。rm{(3)}若要得到干燥的rm{CO_{2}}还需要一个干燥装置为_______rm{(}填装置序号rm{)}气体的应该从_______端通入。rm{(4)}实验室常用无水醋酸钠粉末和碱石灰粉末混合，在加热的条件下制取甲烷气体，发生装置应选用_____________rm{(}填字母rm{)}若收集装置既可选用rm{D}又可选用rm{E}则甲烷气体一定具有的物理性质是__________________、________________。21、在点燃蜡烛时；小红发现有一根烛芯沾有食盐的蜡烛比普通蜡烛燃烧的时间长一些，请你与小红一起探究，并回答相关问题．

【提出问题】盐是否能延长蜡烛的燃烧时间？

【猜想】一定量的食盐可延长蜡烛的燃烧时间；

【实验探究】探究不同质量的食盐对蜡烛燃烧时间的影响。

实验方案：取rm{6}支相同的蜡烛，在其中rm{5}支烛芯周围分别放入不同质量的食盐，另rm{1}支作对照实验；分别测定它们的燃烧时间．

实验结果：

。食盐质量rm{(g)}rm{0}rm{0.1}rm{0.5}rm{0.7}rm{0.9}rm{1.0}燃烧时间rm{(}分钟rm{)}rm{10}rm{15}rm{18}rm{23}rm{25}rm{27}燃烧稳定性正常正常正常正常易灭极易灭实验结论：从所得实验结果可初步分析出两点结论：

rm{垄脵}______；

rm{垄脷}______．

实验反思：

rm{垄脵}此实验方案还存在一些问题值得进一步研究，如rm{(}请写出两点rm{)}______；______．

rm{垄脷}你认为此实验结果有什么实际应用价值：______．22、某兴趣小组同学阅读课外资料得知：很多物质都能影响过氧化氢分解速度。于是，同学们探究催化剂对过氧化氢分解速度的影响。分别取相同质量和浓度的过氧化氢溶液加入不同质量的rm{MnO_{2}}测量相同时间内收集氧气的体积。【实验过程】实验数据记录如下：

【实验分析】rm{(1)}过氧化氢分解的化学符号表达式__________________________________。rm{(2)}本实验中，测量rm{O_{2}}体积的装置是________rm{(}填编号rm{)}

【实验反思】除了催化剂的质量会影响过氧化氢分解速度外，催化剂的种类是否也会影响过氧化氢分解速度呢？【实验探究】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，催化效果如何rm{?}

【实验结论】rm{(3)}实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的_________________和______________在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；【实验评价】rm{(4)}若实验Ⅳ观察到rm{D}试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是：__________。【知识拓展】查阅资料可知：rm{CuO}rm{CuSO_{4}}猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。rm{(5)}下列有关催化剂的说法中正确的是_________________。A.rm{MnO_{2}}只能作过氧化氢溶液分解的催化剂B.同一个化学反应可以有多种催化剂C.使用催化剂就能加快化学反应的速率D.用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物23、小米同学在化学课上学习了蜡烛燃烧的实验后；在实验室与同学继续进行了下面的探究．

【探究一】对“高低不同的燃着的蜡烛罩上茶杯后谁先熄灭？”这一问题；小亮；小刚两同学有不同的认识：小亮同学认为高的蜡烛先熄灭，小刚同学认为低的蜡烛先熄灭，谁也说服不了谁，于是他们设计了如图所示的实验来验证自己的猜想．

rm{(1)}实验中将两支燃着的蜡烛罩上烧杯或茶杯，一会儿后，都熄灭了rm{.}原因是______

rm{(2)}本实验条件下；高蜡烛先熄灭的猜想被证明是正确的，同时还观察到茶杯内壁变黑．

由此我们可以得到启发：从着火燃烧的高楼房间中逃离；正确的方法是______．

A.用湿毛巾捂住鼻子，爬向门外rm{B.}成站立姿势逃跑rm{C.}打开门窗跳出。

【探究二】

【发现问题】小明将一只燃烧正旺的蜡烛轻轻吹灭后；发现烛芯处产生一缕白烟。

【提出问题】小明想：这缕白烟的成分是什么？

【猜想与假设】大家展开了热烈讨论：

小亮猜测白烟是蜡烛燃烧产生的二氧化碳；

小光猜测白烟是石蜡燃烧产生的水蒸气；

小明猜测白烟是石蜡蒸气凝结成的石蜡固体颗粒．

【收集证据】rm{(1)}査阅资料：烟是由固体颗粒形成的；雾是由小液滴形成的；石蜡的熔点和沸点都很低，很容易液化或气化；二氧化碳是无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体．

【实验探究】rm{垄脵}吹灭蜡烛；立即用一个内壁占有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，观察到澄清石灰水______，小亮由此得出结论：白烟是二氧化碳．

rm{垄脷}吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片罩在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，而是出现了一些白色固体物质rm{.}小光由此得出结论：白烟不是______．

rm{垄脹}吹灭蜡烛；立即用燃着的木条靠近白烟，发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为______的猜测提供了证据，同时可以排除______的猜测．

【解释与结论rm{I}rm{(1)}由以上探究结果可知：______的猜测是正确的．

rm{(2)}小亮在实验时确实看到石灰水变浑浊，但他获得的结论不正确，原因可能是______．24、太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。硅的原子结构简图为：

纯硅是通过以下过程制取的：

（一）制粗硅：①SiO2+2CSi+2CO↑

石英砂焦炭粗硅。

（二）制纯硅：②Si（粗）+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si（纯）+4HCl

纯净的无色透明的硅的氧化物（SiO2）晶体就是通常所说的水晶，这也许你不熟悉，但说起沙子，你一定不会陌生，沙子的主要成份即是SiO2，SiO2的化学性质与CO2有些类似。请根据以上信息；回答以下问题：

（1）X的值为______。

（2）推断SiO2的物理性质（三点即可）______；______、______。

（3）请写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式：______。

（4）在反应①②③中；②属于______反应类型，属于置换反应的是（填序号）______。

（5）化学上将只要有元素的化合价发生了变化的化学反应就叫做氧化还原反应，氧化还原反应中含有化合价升高了的元素的反应物叫还原剂，反应①中的还原剂是（写化学式）______。评卷人得分四、简答题(共2题，共18分)25、过氧化氢是一种化学性质不稳定的物质，实验室里现有一瓶久置的过氧化氢消毒液，为测定其溶质质量分数，某化学活动小组的同学做了如下实验：称取2g二氧化锰放入烧杯中，加入100g该消毒液，反应后烧杯中剩余物质的总质量为98g，请计算该过氧化氢消毒液中过氧化氢的质量．26、现有三种物质；它们的性质如表。

。

物质状态溶于水的情况溶解度受温度影响Ⅰ固态不溶于水rm{漏陇漏陇}Ⅱ固态溶于水较大Ⅲ固态溶于水较小常用物质分离的方法有rm{A.}过滤rm{B.}蒸馏rm{C.}蒸发结晶rm{D.}冷却热饱和溶液；请从上述四种方法中选择适当的方法填空：

rm{(1)}若由Ⅰ和Ⅱ两种物质组成的混合物；要把它们分离，应采用______方法．

rm{(2)}若由Ⅱ和Ⅲ两种物质组成的混合物；要把它们分离，应采用______方法．

rm{(3)}若由Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三种物质组成的混合物，要把它们分离，不需要采用的方法是______．评卷人得分五、推断题(共2题，共4分)27、有下列物质：rm{N_{2}}rm{KCl}rm{O_{2}}rm{F_{2}}rm{KMnO_{4}}rm{KClO_{3}}六种物质，将其平分成两类；每类中均有三种物质，分类后并回答下列问题：

rm{(1)}其中一类的三种物质是______；你分类的依据是______．

rm{(2)}通过原子结构示意图：rm{O}rm{F}比较rm{O_{2}}和rm{F_{2}}哪种气体活泼？

理由是rm{(}先表明立场，再叙述理由rm{)}______；写出镁在氟气中反应的生成物氟化镁的化学符号是______．28、小明同学去旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题：

rm{(1)}操作rm{A}的名称为________。rm{(2)}向液体中加入物质甲可除去水样中的色素和异味，则该物质为________。rm{(3)}小明对得到的清水进行了硬水和软水的鉴别，他选择的试剂是________。rm{(4)}小明用如图进行该操作，大试管中要先放一些碎瓷片，其作用是________。加热一段时间后，小试管内收集到很少的液体，试管口有大量白雾。请你分析后，对该装置稍作改进：________。评卷人得分六、计算题(共2题，共10分)29、某同学在一台拉力机上通过实验来探究“金属丝被拉断时拉力的大小和哪些因素有关”这个问题．这台拉力机可以逐渐增大固定在该机器上金属丝的拉力；可以读出金属丝拉断时的拉力大小．提供的实验用金属丝有下表所列的8个品种（每个品种有许多根），请根据有关猜想选择实验用的金属丝．

。金属丝代号金属丝材料长度/cm横截面积mm2A铜100.5B铜101C铜101.5D铜200.5E铜201.5F铜300.5G铁200.5H铝301.5（1）猜想一：相同材料的金属丝被拉断时；拉力大小与金属丝长度无关．为验证“猜想一”应选用的金属丝为______．（填金属丝代号）

（2）猜想二：相同材料的金属丝被拉断时；单位横截面积所受拉力相同．为验证“猜想二”应选用的金属丝为______．（填金属丝代号）

（3）猜想三：不同材料的金属丝被拉断时；单位横截面积所受的拉力不同．

在猜想一；二都获得验证的情况下；为验证猜想三应选用的金属丝为______．（填金属丝代号）

30、海地抗震救灾期间；为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液．

（1）800kg溶质质量分数为0.5%的过氧化氢消毒液中；过氧化氢的质量为______kg．

（2）要配制800kg溶质质量分数为0.5%的过氧化氢消毒液；需要溶质质量分数l6%的过氧化氢溶液的质量是多少？

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【解答】解：对着琉璃片哈气；玻璃片上出现小水珠，是水蒸气遇冷凝结成的，说明呼出气体中水蒸气含量大于空气．

故选：B．

【分析】根据水蒸气遇冷凝结成小水珠的性质，进行分析判断．2、C【分析】解：A；由异黄酮的化学式可知；异黄酮是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．

B；异黄酮中碳原子的相对原子质量之和为12×15=180；氢原子的相对原子质量之和为1×10=10，氧原子的相对原子质量之和为16×2=32，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最高，故选项说法正确．

C；相对分子质量单位是“1”；不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．

D、由异黄酮（C15H10O2）化学式可知；一个异黄铜分子中含有15个碳原子；10个氢原子和2个氧原子，异黄酮中C、H、O三种原子的个数比为15：10：2，故选项说法正确．

故选C．

A；根据异黄酮化学式的含义进行分析判断．

B、根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析判断．

C；相对分子质量单位是“1”；不是“克”，常常省略不写．

D；根据异黄酮分子的构成进行分析判断．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】【答案】C3、D【分析】略【解析】rm{D}4、C【分析】解：rm{A}向浸没在热水中的白磷通氧气；白磷可以燃烧，说明燃烧需要有氧气，即氧气是燃烧需要的条件之一，故选项实验结论正确．

B、rm{50隆忙}时，将rm{33gKCl}固体加入rm{100g}蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温，降温至rm{20隆忙}时开始有晶体析出，说明rm{20隆忙}时，rm{100g}水中最多溶解氯化钾rm{33g}即rm{20隆忙}时，rm{KCl}的溶解度为rm{33g}故选项实验结论正确．

C、点燃某气体，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生，氢气、甲烷燃烧均有水生成，该气体该气体可能是rm{H_{2}}rm{CH_{4}}一氧化碳燃烧生成二氧化碳，没有水生成，该气体不可能是一氧化碳，故选项实验结论错误．

D、向盛满rm{CO_{2}}的软塑料瓶中rm{NaOH}溶液，旋紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，是因为rm{CO_{2}}能被rm{NaOH}溶液吸收；使瓶内压强减小，故选项实验结论正确．

故选：rm{C}．

A、根据燃烧需要同时满足三个条件：rm{垄脵}可燃物、rm{垄脷}氧气或空气、rm{垄脹}温度要达到着火点；进行分析判断．

B、根据溶解度是在一定温度下，某固体溶质在rm{100g}溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；进行分析判断．

C；根据烧杯内壁有无色液滴产生；说明有水生成，进行分析判断．

D；根据二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；使瓶内压强减小，进行分析判断．

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．【解析】rm{C}5、D【分析】解：rm{A}氧气不易溶于水；描述的是溶解性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．

B；氧化铜是黑色固体；描述的是颜色、状态，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．

C、标准状况下氧气的密度为rm{1.429}克rm{/}升；描述的是密度，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．

D；铜绿受热可以分解；需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确．

故选：rm{D}．

物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质；物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色；状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．

本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来．【解析】rm{D}6、C【分析】解：根据粒子的结构示意图可知：

rm{垄脵}中核内质子数小于核外电子数为阴离子；

rm{垄脷}中核内质子数大于核外电子数为阳离子；

rm{垄脹}中核内质子数等于核外电子数为原子；

rm{垄脺}中核内质子数等于核外电子数为原子；

rm{垄脻}中核内质子数小于核外电子数为阴离子；

rm{垄脼}中核内质子数等于核外电子数为原子；

答案：rm{C}

根据粒子的结构示意图；核内质子数等于核外电子数为原子；核内质子数大于核外电子数为阳离子；核内质子数小于核外电子数为阴离子解答．

本题主要考查了原子结构示意图的有关知识，并应用知识进行分析解题的能力rm{.}掌握核内质子数与核外电子数的关系是解题的关键．【解析】rm{C}二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】

①分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，如：4个二氧化碳分子4CO2；

②原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；如：红磷P；

③离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．8个氢氧根离子8OH-；

④元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，如：+2价的铁元素．

故答为：4CO2，P，8OH-，

【解析】【答案】本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式．

8、烧杯中的水将流入集气瓶内约到刻度1处AB煤石油天然气温室效应太阳能（或核能、风能、地热能和潮汐能等）节省石油资源【分析】【解答】（1）①测定空气中氧气含量的实验原理是：红磷燃烧消耗了瓶内的氧气；生成的是固体，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水被压进广口瓶，广口瓶内水面上升的体积就是广口瓶内原来氧气的体积，空气中氧气约占空气体积的五分之一，所以观察到的现象应该是：烧杯中的水将流入集气瓶内约到刻度1处；

②若实验测得空气中氧气的含量偏低；可能的原因是红磷的量不足或者装置气密性不好，使氧气不能全部消耗或者进入空气，造成结果偏低，故选A；B；

（2）化石燃料主要包括煤；石油和天然气等天然资源；

①燃料化石燃料会使空气中二氧化碳含量增加；造成的温室效应；我们既要节约使用化石燃料，又要开发利用新能源如太阳能；核能、风能、地热能和潮汐能等；

②乙醇是可再生能源；可以节约石油资源．

故答案为：（1）①烧杯中的水将流入集气瓶内约到刻度1处；②AB；

（2）煤；石油、天然气；①温室效应；太阳能（或核能、风能、地热能和潮汐能等）；②节省石油资源．

【分析】（1）根据测定空气中氧气含量的实验原理；操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项；进行分析判断；

（2）根据化石燃料的种类及对环境的危害和新能源的利用分析判断．9、可燃物、达到着火点、跟氧气接触DCl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl在化学反应前后，原子的种类、原子的数目及原子的质量都没有改变；氢离子和氢氧根离子结合成水分子氨分子运动到酚酞试液中，使酚酞变红碱性【分析】【解答】解：（1）①图中能够燃烧的白磷满足的条件是：可燃物；与氧气或空气充分接触、达到着火点．

故答案为：可燃物；达到着火点、跟氧气接触；

②炒菜时油锅起火；可用隔绝氧气的方法灭火．

故选D．

（2）①由图1可得知，反应前有一个由2个Cl原子构成的Cl2分子、两个由1个Na原子与1个Cl原子和2个O原子构成的NaClO2分子，而反应后有两个由1个Cl原子和2个O原子构成的ClO2分子、两个由1个Na原子和12个Cl原子构成的NaCl分子，因此该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；

对比该变化前后；可得知：变化前有Na；Cl、O三种原子而变化后仍为这三种原子，变化前后原子种类不变；变化前有2个Na原子、4个Cl原子和4个O原子，变化后各种原子个数仍为2、4、4，变化前后原子的个数不变；因此变化前后物质的质量总和相等；

故答案为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；在化学反应前后；原子的种类；原子的数目及原子的质量都没有改变；

②由图2可得知：变化前有四种微粒Na+、OH﹣、H+、SO42﹣，而变化后的微粒为Na+、SO42﹣、H2O；因此，可判断该反应的发生实质为H+与OH﹣生成H2O的过程；

故答案为：氢离子和氢氧根离子结合成水分子；

③构成物质的分子是在不断运动的；氨分子的运动较强，氨分子运动到酚酞溶液中，使酚酞变红，同时说明浓氨水成碱性．

故答案为：氨分子运动到酚酞试液中；使酚酞变红；碱性．

【分析】（1）①从物质燃烧的三个条件回答；②根据灭火的三项措施；灵活运用；

（2）①根据图1反应的微观示意图，可由构成物质的分子结构图判断反应中的物质为Cl2和NaClO2发生反应生成ClO2和NaCl；并且通过对比变化前后的微粒；可发现变化前后分子发生了改变，但构成分子的原子不变；

②对比图2变化前后的微粒；可得出变化是由于氢离子和氢氧根离子生成水分子而发生的；

③根据分子的运动解释；酚酞遇碱变红，说明反应过程中有碱生成．10、CH4【分析】【解答】解：沼气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4．

故答案为：CH4

【分析】根据沼气的主要成分是甲烷解答．11、（1）16.00F

（2）AlCl3

（3）B

【分析】【分析】据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可。

本题考查学生根据元素周期表中所给信息应用到实际中解题的能力和有关化学用语的书写，难度较小。

【解答】

rm{(1)}从元素周期表的每一格的最下方的数字表示相对原子质量，所以氧元素的相对原子质量是rm{16.00}元素周期表中同一纵行元素的化学性质相似，所以氯元素的化学性质与表中rm{F}元素的化学性质相似，故填：rm{16.00}rm{F}元素的化学性质相似，故填：rm{F}rm{16.00}rm{F}号元素是铝元素，在化合物中常显rm{(2)13}号元素是铝元素，在化合物中常显rm{+3}价，rm{17}号元素是氯元素，在化合物中常显rm{-1}价，二者组成的化合物氯化铝的化学式为rm{AlCl}价，rm{(2)13}号元素是氯元素，在化合物中常显rm{+3}价，二者组成的化合物氯化铝的化学式为rm{17}rm{-1}rm{AlCl}rm{{,!}_{3}}，故填：rm{AlCl}

rm{AlCl}质子数决定元素种类，所以rm{{,!}_{3}}【解析】rm{(1)16.00}rm{F}rm{(1)16.00}

rm{F}

rm{(2)AlCl_{3}}

rm{(2)AlCl_{3}}12、（1）硫+氧气二氧化硫化合反应

（2）磷+氧气五氧化二磷化合反应

（3）过氧化氢水+氧气分解反应

（4）铁+氧气四氧化三铁化合反应【分析】【分析】根据反应原理、反应条件书写反应的文字表达式，根据反应物、生成物的种类判断反应类型。【解答】rm{(1)}硫在空气中燃烧是硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，该反应的反应物是两种而生成物是一种，故是化合反应；故答案为：硫rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}二氧化硫；化合反应；rm{(2)}红磷与氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，该反应的反应物是两种而生成物是一种，故是化合反应；故答案为：磷rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}五氧化二磷；化合反应；rm{(3)}过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，该反应由一种物质生成两种物质，故是分解反应；故答案为：过氧化氢rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}}水rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}

}氧气；分解反应；rm{+}铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的反应物是两种而生成物是一种，故是化合反应；故答案为：铁rm{(4)}氧气rm{+}四氧化三铁；化合反应。rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}【解析】rm{(1)}硫rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}二氧化硫化合反应rm{(2)}磷rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}五氧化二磷化合反应rm{(3)}过氧化氢rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}}水rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}

}氧气分解反应rm{+}铁rm{(4)}氧气rm{+}四氧化三铁化合反应rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}13、略

【分析】解：红磷与氧气反应生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}五氧化二磷；

镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，反应的文字表达式为：镁rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}氧化镁；

铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应的文字表达式为：铜rm{+}氧气rm{xrightarrow{{录脫脠脠}}}氧化铜；

故答案为：磷rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}五氧化二磷；镁rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}氧化镁；铜rm{+}氧气rm{xrightarrow{{录脫脠脠}}}氧化铜；

首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；然后根据文字表达式的书写方法、步骤进行书写．

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写文字表达式的能力，掌握文字表达式的书写方法即可正确解答本题．【解析】磷rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}五氧化二磷；镁rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}氧化镁；铜rm{+}氧气rm{xrightarrow{{录脫脠脠}}}氧化铜14、略

【分析】

原子核内的质子数等于原子核外的电子数；也等于核电荷数及原子序数．

故答案为：核电荷数；核外电子数；原子序数．

【解析】【答案】在原子中；核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数．根据这些可以得出正确的答案．

15、略

【分析】

（1）活性炭具有疏松多孔的结构；所以可以吸附色素和异味．故答案为：疏松多孔．

（2）区别硬水和软水的方法是加肥皂水；观察产生泡沫的多少；在生活中可以用煮沸的方法将硬水软化．故答案为：肥皂水；煮沸．

【解析】【答案】（1）结构决定性质；活性炭具有吸附性是因为它具有疏松多孔的结构；

（2）用肥皂水可以区分硬水和软水；生活中可以用煮沸的方法将硬水软化．

三、探究题(共9题，共18分)16、略

【分析】解：（1）C中收集到的水的质量为：（21.32g-21.16g）÷×100%=0.18g；故填：0.18；

（2）氧化铜与氨气反应生成铜和水和氮气．所以现象为黑色固体逐渐变为红色．C管中有无色液体出现；D的内管向外推动．故填：B管中固体由黑变红；C管中有液体出现；

（3）B中是氨气与氧化铜反应生成铜、氮气和水，其化学方程式为2NH3+3CuO3Cu十N2+3H2O；故填：2NH3+3CuO3Cu十N2+3H2O．

装置B中氧化铜变为铜；所以减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，而氧元素又与氨气中的氢元素接合成水，所以水中氧元素的质量与水中氧元素的质量相等．从而求出水的质量．

本题考查的是物质成分的确定以及化学方程式书写的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】0.18；B管中固体由黑变红，C管中有液体出现；2NH3+3CuO3Cu十N2+3H2O17、略

【分析】解：（1）标号仪器是可随时添加液体的长颈漏斗；

（2）装置B是固液常温制取氧气，过氧化氢制取氧气可用此装置，反应的文字表达式是过氧化氢水+氧气；

（3）能用向下排空气法收集的气体；密度比空气小且不能与空气中的成分反应；

（4）要获得较多气流平稳的氧气；应控制反应速度，分液漏斗可逐滴滴加液体，进而可达到控制反应速率的目的，所以可将B中的长颈漏斗换成分液漏斗；

故答案为：（1）长颈漏斗；

（2）过氧化氢水+氧气；

（3）密度比空气小；且不与空气中的成分反应；

（4）长颈漏斗换成分液漏斗．

（1）据常用仪器的名称和用途解答；

（2）装置B是固液常温制取氧气；过氧化氢制取氧气可用此装置，据反应原理书写文字表达式；

（3）能用向下排空气法收集的气体；密度比空气小且不能与空气中的成分反应；

（4）要获得较多气流平稳的氧气；应控制反应速度，分液漏斗可逐滴滴加液体，进而可达到控制反应速率的目的．

了解常用仪器的名称、制取氧气的反应原理、装置选取的依据等是解答此题的关键．【解析】长颈漏斗；过氧化氢水+氧气；密度比空气小，且不与空气中的成分反应；长颈漏斗换成分液漏斗18、略

【分析】解：rm{(1)}根据表格中提供的数据可以看出，在二氧化碳的体积分数为rm{20%}时火焰时燃时熄，也就是说二氧化碳在空气中的体积分数高于rm{20%}燃着的木条就会熄灭；因此用燃着的木条检验二氧化碳的纯度是不可靠的，用排空气法收集二氧化碳并用燃着的木条验不能保证得到较纯的二氧化碳气体，故填：rm{20%}不可靠；不能；

rm{(2)}多功能瓶中盛有的是稀酸，也就是采用排液的方法收集二氧化碳，气体应该从短管进入，故填：rm{b}．

根据题干提供的信息进行分析解答；二氧化碳的性质结合多功能瓶的使用方法解答即可．

本题考查的是常见的实验探究题，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行．【解析】rm{20%}不可靠；不能；rm{b}19、（1）酒精灯分液漏斗

（2）BC或E

（3）AD或E

【分析】【分析】本题考查了仪器的名称、气体的制取与收集方法、化学方程式的书写，熟练掌握实验室中制取氧气的反应原理、气体发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。【解答】rm{(1)a}是酒精灯；rm{b}是分液漏斗；故答案为：酒精灯；分液漏斗；是酒精灯；rm{(1)a}是分液漏斗；故答案为：酒精灯；分液漏斗；rm{b}用双氧水制取rm{(2)}用双氧水制取rm{O}rm{(2)}rm{O}来制取氧气；氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法来收集，双氧水在二氧化锰的催化作用下分解为水的氧气，反应的化学方程式为：rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{2}rm{2}，属于固液常温型，所以选择装置rm{B}来制取氧气；氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法来收集，双氧水在二氧化锰的催化作用下分解为水的氧气，反应的化学方程式为：或rm{B}rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}；故答案为：由题意中知道，该反应的反应物是无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物，反应条件是加热，所以发生装置因选用rm{B}生成的甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，所以应选用向下排空气法或排水法；甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：rm{C{H}_{4}+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}+2{H}_{2}O}rm{C}rm{E}rm{2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}或；rm{C{H}_{4}+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}+2{H}_{2}O}rm{(3)}由题意中知道，该反应的反应物是无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物，反应条件是加热，所以发生装置因选用rm{A}生成的甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，所以应选用向下排空气法或排水法；甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：rm{(3)}【解析】rm{(1)}酒精灯分液漏斗酒精灯分液漏斗

rm{(1)}rm{(2)B}rm{C}或rm{E}rm{2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}或rm{(2)B}rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}

rm{C}rm{E}或rm{2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{C{H}_{4}+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}+2{H}_{2}O}

rm{(3)A}rm{D}或rm{E}rm{C{H}_{4}+2{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}+2{H}_{2}O}20、（1）试管酒精灯

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OBC通入澄清石灰水，观察是否变浑浊将燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，则集满

（3）Fb

（4）A难溶于水密度比空气小【分析】【分析】本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质和注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。【解答】rm{(1)}仪器rm{垄脵}是试管，rm{垄脷}是酒精灯；故填：试管；酒精灯；rm{(2)}实验室制取rm{CO_{2}}是在常温下，用大理石或石灰石rm{(}主要成分是碳酸钙rm{)}和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳，因此不需要加热，所以选择装置rm{B}来制取；二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以只能用向上排空气法收集；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，观察是否变浑浊；二氧化碳的验满方法是：将一根燃烧的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故填：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{B}rm{C}通入澄清石灰水，观察是否变浑浊；将燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，则集满；rm{(3)}浓硫酸具有吸水性，所以可用装置rm{F}来干燥二氧化碳，干燥气体时，二氧化碳从长管进入；故填：rm{F}rm{b}rm{(4)}由题意可知：制取甲烷时反应物是固体，且反应条件是加热，故发生装置为rm{A}由于甲烷可用排水法收集，说明甲烷难溶于水，可用向下排空气法收集，说明甲烷的密度比空气小；故填：rm{A}难溶于水；密度比空气小。【解析】rm{(1)}试管酒精灯试管酒精灯rm{(1)}rm{(2)}rm{(2)}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}通入澄清石灰水，观察是否变浑浊将燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，则集满rm{B}rm{C}rm{(3)F}难溶于水密度比空气小rm{b}21、食盐能延长蜡烛的燃烧时间加食盐不会影响蜡烛燃烧的稳定性食盐是否加得越多越好加入食盐后对烛光亮度有否影响建议在制造蜡烛时，在烛芯周围加入少量的食盐，延长蜡烛燃烧时间，节约能源【分析】解：实验结论：

rm{(1)}由实验数据可知，rm{垄脵}食盐可以延长蜡烛燃烧的时间；rm{垄脷}加食盐不会影响蜡烛燃烧的稳定性；

实验反思：

rm{(2)}由实验现象可知，所加食盐越多越好，从此次实验来看加入rm{1g}时效果最好，但是不是所加食盐越多越好呢？此实验只有一次，得出的结论不可靠，没有观察蜡烛的火焰方面的变化，故还需要进一步探究，rm{垄脵}探究食盐是否加的越多越好；rm{垄脷}加入食盐后对烛光亮度是否有影响；

rm{(3)}可以建议：建议在制造蜡烛时；在烛芯周围加入少量的食盐，延长蜡烛燃烧时间，节约能源．

故答案为：

rm{(1)垄脵}食盐能延长蜡烛的燃烧时间；rm{垄脷}加食盐不会影响蜡烛燃烧的稳定性；

rm{(2)}食盐是否加得越多越好；加入食盐后对烛光亮度有否影响；

rm{(3)}建议在制造蜡烛时；在烛芯周围加入少量的食盐，延长蜡烛燃烧时间，节约能源．

可以根据实验现象方面判断实验结论；根据实验的情况判断实验探究的价值，根据实际情况提出科学的建议．

解答本题的关键要充分理解实验现象及其相关数据，只有这样才能对问题做出正确的判断．【解析】食盐能延长蜡烛的燃烧时间加食盐不会影响蜡烛燃烧的稳定性食盐是否加得越多越好加入食盐后对烛光亮度有否影响建议在制造蜡烛时，在烛芯周围加入少量的食盐，延长蜡烛燃烧时间，节约能源22、（1）（2）B（3）化学性质质量（4）二氧化锰的催化效果比氧化铁的催化效果更好（5）B【分析】【分析】本题考查的是影响化学反应的因素，根据表格中的数据分析催化剂的质量、催化剂的种类对化学反应速率的影响，掌握催化剂的特点rm{(}在化学反应中，改变化学反应速率而本身的质量和化学性质不变rm{)}是解答本题的关键。【解答】rm{(1)}过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应的符号表达式是：rm{{H}_{2}{O}_{2}xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O;+{O}_{2}隆眉}故答案为：rm{{H}_{2}{O}_{2}xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O;+{O}_{2}隆眉}rm{{H}_{2}{O}_{2}

xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O;+{O}_{2}隆眉}测量生成氧气的体积是用装置rm{{H}_{2}{O}_{2}

xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O;+{O}_{2}隆眉}氧气不易溶于水且密度比水小，故氧气应该由短管进入，随着氧气的增多将水从长管排出，排出到量筒内的水的体积即收集到的氧气的体积；故答案为：rm{(2)}rm{B}rm{B}质量；rm{(3)}实验Ⅳ观察到实验Ⅱ证明化学反应前后氧化铁的化学性质不变，实验Ⅲ证明化学反应前后氧化铁的质量不变；故答案为：化学性质；试管中产生气泡的速率更快，则说明二氧化锰的催化效果比氧化铁的催化效果要好，更适合做过氧化氢分解的催化剂；故答案为：二氧化锰的催化效果比氧化铁的催化效果更好；rm{(4)}实验Ⅳ观察到rm{D}试管中产生气泡的速率更快，则说明二氧化锰的催化效果比氧化铁的催化效果要好，更适合做过氧化氢分解的催化剂；故答案为：rm{(4)}rm{D}B.二氧化锰、氧化铁可以催化过氧化氢的分解，rm{(5)}A.二氧化锰不仅能作过氧化氢分解的催化剂，还可以做氯酸钾分解的催化剂，故A错误；rm{CuO}rm{CuSO}同一个化学反应可以有多种催化剂，故B正确；C.催化剂在化学反应中改变化学反应速率，此处的改变有两种可能：加快或者减慢，故C错误；D.用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或生成物，如二氧化锰是高锰酸钾分解的生成物，同样二氧化锰也可以做某些反应中的反应物，故D错误。故选B。rm{CuO}【解析】rm{(1){H}_{2}{O}_{2}xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O;+{O}_{2}隆眉}rm{(1){H}_{2}{O}_{2}

xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O;+{O}_{2}隆眉}rm{(2)B}化学性质质量rm{(3)}rm{(4)}二氧化锰的催化效果比氧化铁的催化效果更好rm{(5)B}23、略

【分析】解：【探究一】rm{(1)}两只蜡烛都是在密闭的空间里燃烧；当将其中的氧气消耗掉时就会因满足不了燃烧的条件而熄灭．

故答案为：杯内空气中的氧气消耗尽．

rm{(2)}甲同学认为甲同学认为高的蜡烛先熄灭；理由是燃烧放热使气体的体积膨胀，气体的密度会减小导致气流向上升，从而使上层的蜡烛先熄灭．

乙同学认为低的蜡烛先熄灭；理由是反应会生成二氧化碳，而二氧化碳的密度比空气大，下沉而导致下层蜡烛先熄灭．

用毛巾捂住鼻子可以防止吸入一些烟尘等有害物质；由以上实验获知燃烧时产生的二氧化碳等气体会上升，故因采取较低的姿势逃生rm{.}在高楼打开窗户跳出生存的机会不是很大．

故选A．

【实验探究】

rm{垄脵}澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊；可用来检验二氧化碳；我们在验证白烟是否是二氧化碳时，必须排除蜡烛燃烧产生的二氧化碳的干扰，小亮同学的做法无法判断使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳是原来燃烧生成的还是蜡烛熄灭时产生的；

rm{垄脷}水蒸气遇冷会凝结成水雾；玻璃片上没有出现水雾，说明白烟中不是水蒸气；

rm{垄脹}吹灭蜡烛；立即用燃着的木条去点白烟，发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，因为蜡烛具有可燃性，这为小明同学的说法提供了依据，同时可排除小亮；小光同学的说法，因为二氧化碳和水蒸气都不能燃烧．

【解释与结论】rm{(1)}由以上探究结果可知：小明的猜测是正确的．

rm{(2)}小亮在实验时确实看到石灰水变浑浊；但他获得的结论不正确，原因可能是无法判断使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳是原来燃烧生成的还是蜡烛熄灭时产生的．

答案：

【探究一】rm{(1)}杯内空气中的氧气消耗尽；rm{(2)A}

【探究二】

【实验探究】

rm{垄脵}变浑浊；

rm{垄脷}水蒸气．

rm{垄脹}小明；小亮；小光；二氧化碳和水蒸气都不能燃烧；

解释与探究。

rm{(1)}小明；rm{(2)}无法判断使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳是原来燃烧生成的还是蜡烛熄灭时产生的。

【探究一】rm{(1)}结合燃烧的条件来分析火焰熄灭的原因．

rm{(2)}通过实验所得出的结论来分析在火灾中逃生的方法．

【探究二】

【实验探究】rm{垄脵}澄清石灰水可以用来检验二氧化碳；但我们在验证白烟是否是二氧化碳时，必须排除蜡烛燃烧产生的二氧化碳的干扰；

rm{垄脷}根据玻璃片上没有出现水雾；判断白烟中是否含水蒸气；

rm{垄脹}检验是否是石蜡小颗粒时；可用再点燃的方法来验证，蜡烛重新被点燃，说明物质具有可燃性，不是二氧化碳，也不是水蒸气；

【解释与结论】根据实验现象进行分析解答．

本题考查蜡烛燃烧后白烟的成分，蜡烛燃烧时，产生的白烟为蜡烛的小颗粒，所以我们若用燃着的木条去点燃时，白烟又会燃烧起来．【解析】杯内空气中的氧气消耗尽；rm{A}变浑浊；水蒸气；小明；小亮、小光；小明；无法判断使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳是原来燃烧生成的还是蜡烛熄灭时产生的24、14无色透明不溶于水熔点高SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O化合反应①③C【分析】解：

（1）原子中质子数等于核电荷数等于核外电子数；故X=2+8+4=14。

（2）物理性质是不通过化学变化就表现出来的性质；如颜色；状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性等。

（3）CO2与NaOH溶液反应的方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，SiO2的化学性质与CO2类似，也和发生类似的反应，生成硅酸钠和水，方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。

（4）化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；故②属于化合反应；置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成一种新的单质和一种新的化合物的反应，①③符合置换反应的定义。

（5）在：①SiO2+2CSi+2CO↑中；C的化合价由0变成了+2，元素化合价升高了，根据题目信息，氧化还原反应中含有化合价升高了的元素的反应物叫还原剂，所以C为该反应的还原剂。

故答案为：（1）14；（2）无色透明；不溶于水；硬度大；熔点高；固体；

（3）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（4）化合反应；①③；（5）C。

（1）根据原子中