2025年教科新版选择性必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版选择性必修1化学上册阶段测试试卷133考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完成吸收投篮有较强杀菌能力的消毒液；设计了如图所示的装置，以下对电源电极名称和消毒液和主要成分判断正确的是（）

A.a为正极，b为负极：NaClO和NaClB.a为负极，b为正极：NaClO和NaClC.a为阳极，b为阴极：HClO和NaClD.a为阴极，b为阳极：HClO和NaCl2、中学化学教材中；常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点；形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容不正确的是。

A.图1表示牺牲阳极的阴极保护法B.图2所示装置中的铁钉几乎没被腐蚀C.图3表示电镀D.用图4装置表示精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液3、如图所示的装置；下列说法不正确的是。

A.锌片为负极B.该装置将化学能转化为电能C.电子由锌片经导线流向铜片D.铜片溶解，质量减少4、关于铜电极的叙述中不正确的是A.铜银原电池中铜是负极B.在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极C.用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极D.用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极5、稀氨水中存在平衡若要使平衡逆向移动，同时使增大，应加入的物质或采取的措施正确的是A.加入少量的固体B.加入少量固体C.升温D.加入NaOH固体6、常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC三种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示；下列叙述错误的是。

A.常温下：Ka(HB)>Ka(HA)B.水的电离程度：b点C.酸的物质的量浓度：b点D.当=4时，三种溶液同时升高温度，减小7、已知可逆反应：AsO+2I-+2H+AsO+I2+H2O。据此设计出如图所示的实验装置，其中C1、C2均为铂电极，A烧杯中为KI溶液，B烧杯中为Na3AsO4溶液。以下关于该装置的说法错误的是。

A.盐桥中的阳离子向B烧杯移动B.电流的方向由C2极到C1极C.电流表读数为0时，再向B烧杯中滴加浓NaOH溶液，C2作正极D.电流表读数为0时，表明该可逆反应达到了平衡状态评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、室温时，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol/LH2C2O4溶液：c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)B.0.1mol/LNaHC2O4溶液：c(C2O)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)C.0.1mol/LNa2C2O4溶液：c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O)D.0.1mol/LNaHC2O4溶液和0.1mol/LNa2C2O4溶液等体积混合：c(HC2O)+2c(C2O)＜0.15mol/L9、为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确、完整的是(非玻璃仪器任选；不考虑存放试剂的容器)。实验玻璃仪器试剂A食盐精制漏斗、烧杯、玻璃棒粗食盐水、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液B证明HCN和碳酸的酸性强弱玻璃棒、玻璃片0.lmol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1Na2CO3溶液C乙醛官能团的检验试管、胶头滴管、酒精灯乙醛溶液、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液D证Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]试管、胶头滴管含有少量CuCl2的MgCl2溶液、稀氨水

A.AB.BC.CD.D10、工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4晶体的工艺流程如图所示：

已知：PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq)△H＞0；Ksp(PbSO4)=1×10-8，Ksp(PbCl2)=1.25×10-5。下列说法错误的是A.“浸取”的主要离子反应：MnO2+PbS+4H++4Cl-=PbCl2+S+MnCl2+2H2OB.“沉降”时加入冰水，是为了减缓反应速率，防止反应过快C.“滤液a”经过处理后可以返回到浸取工序循环使用D.PbCl2经“沉淀转化”后得到PbSO4，若用1LH2SO4溶液转化5mol的PbCl2(忽略溶液体积变化)，则H2SO4溶液的最初物质的量浓度不得低于5.08mol•L-111、乙烯气相直接水合反应制备乙醇C2H4(g)+H2O(g)⇌C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图(起始时，n（H2O）∶n（C2H4）＝1∶1)。下列分析错误的是。

A.乙烯气相直接水合反应的∆H＜0B.图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3C.图中a、b点对应的平衡常数相同D.达到平衡状态a、c所需要的时间：a＞c12、SO2、NOx是主要的大气污染物。某研究小组采用微生物法同时脱硫脱硝(细菌生存的最佳温度为30～45℃，pH值为6.5～8.5)，研究结果表明pH对脱硫、脱硝效果的影响如图1所示。该小组采用催化反应法研究时，发现NH3和NO在Ag2O催化剂表面反应时，相同时间条件下，NO生成N2的转化率随温度的变化关系如图2所示。下列说法正确的是。

A.从图1中可以看出，采用微生物治理法时应选择的最佳pH值是8B.图1中pH过大时，细菌活性迅速降低，脱硝效率明显下降C.图2中，在温度为420～580K时，有氧条件下NO生成N2的转化率明显高于无氧条件的原因可能是：NO与O2反应生成NO2，NO2更易与NH3反应D.图2中，在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低是因为Ag2O催化剂活性下降13、下列说法中正确的是A.室温下某溶液中水电离出的为该溶液的一定为10B.某温度下，向氨水中通入随着的通入，先不断减小后不变C.冰醋酸加水稀释过程中，先不断增大后减小D.室温下的溶液和的溶液等体积混合，忽略溶液体积变化，混合后溶液的约为14、某二元弱酸()溶液中和的分布系数随溶液的pH变化关系(滴入的是一定浓度的NaOH溶液)如图所示[比如的分布系数：]。下列说法正确的是。

A.B.向溶液中滴加NaOH溶液至时，溶液中C.反应的平衡常数的对数值D.溶液中：15、时，向二元酸溶液中滴加溶液，溶液的与的变化关系如图所示。表示或下列说法正确的是。

A.为的第一步电离常数，则B.时，若则约为C.时，D.与恰好完全反应时，16、一定条件下存在反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示：。容器甲乙丙容积/L11V温度/℃T1T2T1起始量2molC(s)

2molH2O(g)2molCO(g)

2molH2(g)6molC(s)

4molH2O(g)

下列说法正确的是A.甲容器中，0～5min内的平均反应速率v(CO)=0.1mol·L－1·min－1B.乙容器中，若平衡时n(C)=0.56mol，则T2>T1C.若甲容器中的起始量为0.2molC(s)、0.15molH2O(g)、0.5molCO(g)、0.6molH2(g)，则到达平衡状态前：v(正)>v(逆)D.丙容器的容积V=0.8L评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、SO2；CO、NOx的过度排放会对环境和人体健康带来极大的危害；工业上可采取多种方法减少这些有害气体的排放。回答下列问题：

I．用钙钠双碱工艺脱除SO2：

①用NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3溶液；

②用CaO使NaOH溶液再生NaOH溶液Na2SO3

(1).CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)。从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理___________。

(2).25℃时，氢氧化钠溶液吸收SO2，当得到pH=9的吸收液，该吸收液中c(SO)∶c(HSO)=___________。(已知25℃时，亚硫酸Ka1=1.3×10-2；Ka2=6.2×10–7)

II．汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体：2NO+2CON2+2CO2，可减少尾气中有害气体排放。已知该反应的v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆为速率常数；只与温度有关)。

(3).已知：碳的燃烧热为393.5kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H1=+180.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)∆H2=-221kJ/mol

则：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)∆H=___________kJ/mol。若平衡后升高温度，则___________(填“增大”；“不变”或“减小”)

(4).将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度(T1或T2)，发生反应达到平衡时，所得的混合气体中含N2的体积分数随的变化曲线如图所示。

①图中a、b、c、d中对应NO转化率最大的是___________。

②若=1，T1温度下，反应达平衡时，体系的总压强为aPa、N2的体积分数为20%，该温度下反应的平衡常数Kp为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数)。

(5).催化剂性能决定了尾气处理效果。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(I；II)进行反应；测量逸出气体中NO含量，可测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。

①曲线上a点的脱氮率___________(填“＞”；“＜”或“=”)对应温度下的平衡脱氮率。

②催化剂II条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是___________。18、根据化学平衡相关知识回答下列问题：

Ⅰ.温度为T时，向恒容密闭容器中充入反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表，回答下列问题：。05015025035000.160.190.200.20

(1)反应在前内用表示的平均速率为_______。

(2)该反应的平衡常数_______。

(3)体系平衡时与反应起始时的压强之比为_______。

Ⅱ.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用或来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：。化学反应平衡常数温度/500800500800①2.50.15②1.02.50③

(4)据反应①与②可推导出与之间的关系，则_______(用表示)。

(5)时测得反应③在某时刻，的浓度分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时_______(填“>”、“=”或“<”)。19、现有0.175mol·L－1醋酸钠溶液500mL（已知醋酸的电离常数Ka＝1.75×10－5）。

（1）写出醋酸钠水解反应的化学方程式：__________

（2）下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是__________（填序号）。A.溶液中c（Na＋）与反应时间t的关系B.CH3COO－的水解速率与反应时间t的关系C.溶液的pH与反应时间t的关系D.Kw与反应时间t的关系

（3）在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡右移有________（填序号）。

A冰醋酸B纯碱固体。

C醋酸钙固体D氯化铵固体。

（4）欲配制0.175mol·L－1醋酸钠溶液500mL；可采用以下两种方案；

方案一：用托盘天平称取________g无水醋酸钠；溶于适量水中，配成500mL溶液。

方案二：用体积均为250mL且浓度均为________mol·L－1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成（设混合后的体积等于混合前两者体积之和）。

（5）在室温下，0.175mol·L－1醋酸钠溶液的pH约为__________[已知醋酸根离子水解反应的平衡常数K＝]。20、根据事实；写出下列反应的热化学方程式。

(1)28gN2(g)与适量的O2(g)反应，生成NO2(g)，吸收68kJ热量________。

(2)2molAl(s)与适量O2(g)发生反应生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ热量__________。21、硒是动物和人体所必需的微量元素之一；也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。

(1)粗铜精炼时；通常用精铜作___________极(填“阴”或“阳”)。

(2)Se与S处于同一主族，比S原子多1个电子层，Se的最高价氧化物的化学式为___________；该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下：

a.+99.7kJ·mol−1b.+29.7kJ·mol−1c.-20.6kJ·mol−1d.-241.8kJ·mol−1

表示生成1mol硒化氢反应热的是___________(填字母代号)。

(3)阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在；工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：

i.将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体。

ii.用水吸收i中混合气体；可得Se固体。

①请写出CuSe与浓H2SO4反应的化学方程式___________。

②焙烧过程产生的烟气中含有少量SeO2；可用NaOH溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为___________。

③写出步骤ⅱ中的化学方程式___________。22、铝及其化合物在生产；生活中存在广泛用途。回答下列问题：

(1)铝原子的原子结构示意图为___________，它在周期表里的位置是___________。下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是___________。

A．Al的导电性；导热性比Fe更好。

B．Al(OH)3可溶于NaOH溶液，Fe(OH)3不溶于NaOH溶液。

C．相同质量的Al片和Fe片；投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al片产生氢气更多。

D．在野外利用铝热剂焊接铁轨。

(2)打磨过的铝片放入冷的浓硫酸片刻后再插入硫酸铜溶液中，发现铝片表面无明显变化，其原因是___________。若想除去铁粉中含有的少量铝粉杂质，通常选用___________溶液。

(3)在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得：Al2O3(s)+N2(g)+3C(s)2AlN(s)+3CO(g)

请给以上反应中第二周期元素的原子半径由大到小排序___________(用元素符号表示)。若反应中转移0.4mol电子，则生成标准状况下___________L气体。

(4)某工业废水Al3+超标，加入NaHCO3溶液可以除去Al3+，现象为产生白色沉淀和无色无味气体。请从平衡移动角度结合离子方程式解释这一现象___________。

(5)铜铝合金密度小而强度大，可以代替昂贵的铜线作电线。取agCu-Al合金样品用酸完全溶解后，加入过量NaOH，过滤、洗涤、烘干、灼烧得ag固体，则合金中Cu的质量分数为___________。23、电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池；装有电解液a；X；Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X；Y都是惰性电极；a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中X极上的电极反应式为__________________；在X极附近观察到的现象是__________________。

②Y电极上的电极反应式为_____________；检验该电极反应产物的方法是______________________。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液；则：①Y电极的材料是_______________，主要的电极反应式为_____________________。

②溶液中的c(Cu2＋)与电解前相比________(填“变大”；“变小”或“不变”)。

（3）如利用该装置实现铁上镀锌，电极X上发生的反应为_______________________，电解池盛放的电镀液可以是__________________________(只要求填一种电解质溶液)。24、如图所示是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为NaCl溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________；反应进行一段时间后，向两电极附近溶液滴加酚酞试剂，___________(填“A”或“B”)电极周围溶液显红色。

(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(正极)极材料为___________，B(负极)极材料为___________，溶液C为___________。

(3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：

电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则d电极是___________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为___________。若线路中转移1mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。评卷人得分四、判断题(共2题，共4分)25、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(____)A.正确B.错误26、用湿润的试纸测定盐酸和醋酸溶液的醋酸溶液的误差更大。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共1题，共2分)27、氨是工业生产硝酸；尿素等物质的重要原料；工业合成氨是最重要的化工生产之一。

(1)氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法。已知：

2NO(g)+3H2(g)=2NH3(g)+O2(g)△H1＝-272.9kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2＝-483.6kJ/mol

则4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H3＝__________。

(2)向体积为50L的密闭容器中充入10molN2和40molH2进行氨的合成反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H4＝-92.4kJ/mol，一定温度(T)下平衡混合物中氨气的体积分数与压强(P)的关系如图所示。

①下列说法正确的是_________(填字母)。

A．由图可知增大体系压强(P)有利于增大氨气在混合气体中的体积分数

B．若图中T=500°C，则温度为450°C时对应的曲线是b

C．工业上采用500°C温度可有效提高氮气的转化率。

D．当3v正(H2)=2v逆(NH3)时；反应达到平衡状态。

②当温度为T、氨气的体积分数为25%时，N2的转化率为_____，若此反应过程需要10分钟，计算生成氨气的平均反应速率为________mol/(L•min)。

(3)工业上用NH3生产硝酸时，将NH3和O2按体积比1：2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后所得溶液中溶质的质量分数为_________(精确至0.1%)。

(4)氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]对合成尿素的反应：2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影响。T°C时，在一定体积为2L的恒容密闭容器中，将物质的量之和为3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应；结果如图所示。

a、b分别表示CO2或NH3的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数。[n(NH3)/n(CO2)]=_______时，尿素产量最大；该条件下反应的平衡常数K=_______。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共8分)28、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：29、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。30、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。31、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

电解池中；阳极是阴离子放电，阴极是阳离子放电，氯气能和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，可以制得有较强杀菌能力的消毒液．

【详解】

电解氯化钠溶液时，阳极是氯离子失电子生成氯气的过程，阴极是氢离子的电子生成氢气的过程，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，所以一定要让氯气在d电极产生，所以d电极是阳极，c电极是阴极，即a为负极，b为正极；氯气和氢氧化钠反应生成的是氯化钠和次氯酸钠。

故选：B。2、C【分析】【详解】

A．图1中锌比铁活泼；锌失电子，被氧化，从而保护了铁不被腐蚀，故表示牺牲阳极的阴极保护法，A正确；

B．由于常温下铁遇到浓硫酸发生钝化现象；所以图2所示装置中的铁钉几乎没被腐蚀，B正确；

C．电镀时待镀物品(镀件)应该与电源的负极相连作阴极；故图3表示电镀的正；负极接反了，C错误；

D．用图4装置表示精炼铜，则a极与电源的正极相连，作阳极，应接粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液；D正确；

故答案为：C。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．锌比铜活泼；锌片为负极，铜为正极，A正确；

B．该装置为原电池装置；将化学能转化为电能，B正确；

C．锌失去电子；电子由锌片经导线流向铜片，C正确；

D．锌片溶解；质量减少；铜片不溶解，D不正确；

答案选D。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．铜银原电池中铜比银活泼；则铜作负极，故A正确；

B．在镀件上镀铜时；镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，则可用金属铜做阳极，故B正确；

C．用电解法精炼粗铜时；粗铜做阳极，精铜做阴极，故C正确；

D．根据C项分析；用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极，故D错误；

答案选D。5、D【分析】【详解】

A．加入少量的固体，增大，平衡逆移，减小；A错误；

B．加入少量固体，镁离子与氢氧根离子结合为氢氧化镁，减小；平衡正移，B错误；

C．氨水电离吸热，升温，平衡正移，增大；C错误；

D．加入NaOH固体，增大；平衡逆移，D正确；

答案选D。6、B【分析】【分析】

根据图知；pH=2的HA；HB、HC溶液分别稀释100倍，HC的pH变成4，说明HC是强酸，HB、HA的pH增大但小于4，则HB、HA为弱酸，且HB的pH增大幅度大于HA，说明HB的酸性＞HA，因此酸性HC＞HB＞HA。

【详解】

A．由图示可知酸性HC＞HB＞HA，常温下：Ka(HB)>Ka(HA)；A正确；

B．b点和c点的pH相同；水的电离程度一样，B错误；

C．酸性HB＞HA且pH均为2，故起始时c(HA)>c(HB)，稀释相同的倍数后酸的物质的量浓度：b点

D．酸的电离平衡是吸热反应，由于HC为强酸，不存在电离平衡，对HC溶液升高温度，c(C-)不变，对HA溶液升高温度促进HA电离，c(A-)增大，减小；D正确；

答案选B。7、C【分析】【详解】

A．AsO得到电子，碘离子失去电子，所以C1极是负极，C2极是正极；因此盐桥中的阳离子向B烧杯移动，故A正确；

B．C1极是负极，C2极是正极，因此电流的方向由C2极到C1极；故B正确；

C．电流表读数为0时，再向B烧杯中滴加浓NaOH溶液，氢离子浓度减小，反应逆向进行，单质碘作氧化剂，所以C1极是正极，C2作负极；故C错误；

D．该反应为可逆反应；当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变，则没有电流通过电流计，所以电流计读数为零，故D正确；

故选C。二、多选题(共9题，共18分)8、AC【分析】【分析】

室温时，H2C2O4为二元弱酸，存在H2C2O4⇌HC2O+H+，HC2O⇌C2O+H+，NaHC2O4溶液中存在HC2O⇌C2O+H+和HC2O+H2O⇌H2C2O4+OH-，Kh==1.9×10-13。

【详解】

A．H2C2O4为二元弱酸，根据电离平衡常数，一级电离大于二级电离，则0.1mol/LH2C2O4溶液：c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)；A关系正确；

B．分析可知NaHC2O4的电离程度大于其水解程度，则0.1mol/LNaHC2O4溶液：c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)；B关系错误；

C．0.1mol/LNa2C2O4溶液，根据溶液呈电中性，c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)，根据物料守恒，c(Na+)=2[c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)]，两式联立，解得c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O)；C关系正确；

D．0.1mol/LNaHC2O4溶液和0.1mol/LNa2C2O4溶液等体积混合，根据溶液呈电中性，c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)，变形后c(HC2O)+2c(C2O)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，c(Na+)=0.15mol/L，Ka2(H2C2O4)＞Kh(C2O)=1.9×10-10，溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，则c(HC2O)+2c(C2O)＞0.15mol/L；D关系错误；

答案为AC。9、CD【分析】【详解】

A．食盐精制要经过溶解；过滤和结晶；缺少蒸发皿，不能达到目的，A项错误；

B．0.lmol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1Na2CO3溶液；通过pH试纸，可以比较HCN和碳酸的酸性强弱，缺少pH试纸，不能达到目的，B项错误；

C．检验醛基在碱性溶液中；乙醛可被新制氢氧化铜氧化，且需要加热，需要仪器为试管；烧杯、胶头滴管、酒精灯，C项正确；

D．含有少量CuCl2的MgCl2溶液，滴加稀氨水，产生蓝色沉淀，可知氢氧化铜更难溶，证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]；D项正确；

答案选CD。10、AB【分析】【分析】

方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和MnO2中加入盐酸浸取，盐酸与MnO2、PbS反应生成PbCl2和S，MnO2被还原为Mn2+，加入的NaCl可促进反应PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)平衡正向移动，使更多的Pb元素存在于溶液中，加入MnO调节溶液pH，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去，然后过滤得到滤渣2为氢氧化铁沉淀，PbCl2难溶于冷水，将滤液冷水沉降过滤得到PbCl2晶体；之后加入稀硫酸发生沉淀转化，生成硫酸铅晶体，滤液a中主要成分为HCl。

【详解】

A．浸取时盐酸与MnO2、PbS反应生成PbCl2和S，MnO2被还原为Mn2+，加入的NaCl可促进反应PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)平衡正向移动，使更多的Pb元素存在于溶液中，离子方程式为MnO2+PbS+4H++4Cl-=+S+Mn2++2H2O；A错误；

B．PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)ΔH>0，加入冰水温度降低，化学平衡逆向移动，有利于PbCl2沉淀更完全；B错误；

C．滤液a中主要成分为HCl；经处理后可返回浸取工艺循环利用，C正确；

D．沉淀转化的方程式为PbCl2(s)+(aq)PbSO4(s)+2Cl-(aq)，该反应的平衡常数K=沉淀转化后c(Cl-)=10mol/L，则沉淀转化后溶液中c()为0.08mol/L，反应生成的PbSO4为5mol，则初始的H2SO4的物质的量至少为5.08mol；浓度不得低于5.08mol/L，D正确；

故答案选AB。11、BC【分析】【分析】

C2H4(g)+H2O(g)⇌C2H5OH(g)为气体体积减小的反应；结合影响化学平衡的因素和平衡常数的影响因素分析判断。

【详解】

A．压强不变时，升高温度，乙烯转化率降低，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，则△H＜0；故A正确；

B．相同温度下，增大压强，C2H4(g)+H2O(g)⇌C2H5OH(g)平衡正向移动，乙烯转化率增大，根据图知，相同温度下，乙烯的转化率：p1＜p2＜p3，则压强p1＜p2＜p3；故B错误；

C．a点、b点的温度不同；而平衡常数只与温度有关，温度不同，平衡常数不同，故C错误；

D．温度越高；压强越大；化学反应速率越快，反应达到平衡需要的时间越短，a、c点的压强相等，但温度a＜c，则反应速率a＜c，所以达到平衡状态a、c所需要的时间：a＞c，故D正确；

故选BC。12、BCD【分析】【分析】

脱硫脱硝的研究结果表明pH对脱硫、脱硝效果的影响如图1，pH=7.5左右脱硫率、脱硝率最高，在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低，是催化剂活性减小，在温度为420～580K时，有氧条件下NO生成N2的转化率明显高于无氧条件；是一氧化氮和氧气易发生反应生成二氧化氮，二氧化氮与氨气更易发生氧化还原反应，以此解答该题。

【详解】

A．由图1可知采用微生物治理法时；应选择的最佳pH值约为7.5，故A错误；

B．由图象可知；pH过大时，超过细菌生存的最佳pH环境，细菌的活性减弱，则脱硝效率明显下降，与细菌活性迅速降低有关，故B正确；

C．在温度为420∼580K时，有氧条件下NO与O2反应生成NO2，NO2氧化性更强，更易与NH3反应，NO生成N2转化率明显高于无氧条件；故C正确；

D．在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低，与催化剂的活性有关，Ag2O催化剂活性下降；故D正确；

答案选BCD。13、BC【分析】【详解】

A．室温下某溶液中水电离出的为说明水的电离被抑制，有可能是酸溶液，也有可能是碱溶液，故A错误；

B．某温度下，向氨水中通入随着的通入，与氨水反应，浓度先增大后不变，先不断减小后不变；故B正确；

C．冰醋酸加水稀释过程中，先电离不断增大，随着水的加入减小；后逐渐接近中性，故C正确；

D．故混合后溶液的约为故D错误；

故答案为BC。14、CD【分析】【详解】

A．根据横坐标溶液的pH逐渐增大可知，曲线①、②、③分别代表a点即同理可得则A错误；

B．向溶液中滴加NaOH溶液，溶液中存在电荷守恒：当溶液的pH=4.48时，溶液呈酸性，即由图可知，此时b点溶液中则溶液中B错误；

C．反应的平衡常数则C正确；

D．溶液中，的电离常数的水解常数由于即的电离程度大于的水解程度，NaHX溶液呈酸性，溶液中D正确；

故选CD。15、AB【分析】【分析】

Ka1=Ka2=则-lg=-lg=-lgKa1-pH，-lg=-lg=-lgKa2-pH，因为Ka1>Ka2，当溶液的pH相等时，-lg<-lg则含有a点的直线表示-lg与pH的关系，含有b的直线表示-lg与pH的关系。

【详解】

A．根据分析可知，-lg=-lgKa1-pH，-lgKa1=pH-lg将a点代入得到-lgKa1=3.2-2=1.2；A正确；

B．pH=4.2时，-lg=0，则c(A2-)=c(HA-)，-lg≈-3，则c(HA-)=1000c(H2A)，若c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L，c(A2-)=c(HA-)且c(HA-)=1000c(H2A)，则有2c(HA-)≈0.1mol/L，则c(HA-)约为0.05mol/L；B正确；

C．pH=7，-lg约为-3，则溶液中阴离子主要为A2-，c(A2-)>c(HA-)，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)，c(Na+)<3c(A2-)；C错误；

D．H2A与NaOH恰好完全反应，则溶液中溶质为Na2A，A2-水解生成HA-和H2A，H全部来源于H2O，则有c(OH-)=c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)；D错误；

故答案选AB。16、CD【分析】【详解】

A．甲容器中，0～5min内的平均反应速率故A错误；

B．乙容器中若平衡时n(C)=0.56mol，根据方程式知，参加反应的n(CO)=n(H2)=n(H2O)=n(C)=0.56mol，平衡时c(H2O)=0.56mol/L，化学平衡常数甲容器中达到平衡状态时，c(CO)=1.5mol/L，则c(H2)=c(CO)=1.5mol/L，c(H2O)=2mol/L−1.5mol/L=0.5mol/L，化学平衡常数该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，K甲大于K乙，说明甲温度高于乙，即T21，故B错误；

C．甲容器中的起始量为0.2molC(s)、0.15molH2O(g)、0.5molCO(g)、0.6molH2(g)，则浓度商c(H2O)=0.15mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(H2)=0.6mol/L，浓度商浓度商小于化学平衡常数，则平衡正向移动，v(正)>v(逆)，故C正确；

D．达到平衡状态时，丙中c(CO)=3mol/L，根据方程式知，c(H2)=c(CO)=3mol/L，温度不变化学平衡常数不变，则平衡时c(H2O)=3×34.5mol/L=2mol/L，设丙容器体积是xL，则生成的n(CO)=3mol/L×xL=3xmol，消耗的n(H2O)等于生成的n(CO)=3xmol，剩余n(H2O)=2xmol，3x+2x=4，x=0.8，故D正确；

答案选CD。三、填空题(共8题，共16分)17、略

【分析】【分析】

【小问1】

CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)。从平衡移动的角度，SO与Ca2+生成CaSO3沉淀；平衡向正向移动，生成NaOH；【小问2】

25℃时，氢氧化钠溶液吸收SO2，生成亚硫酸钠溶液，水解平衡常数为，当得到pH=9的吸收液，氢离子浓度为10-9mol/L,该吸收液中c(SO)∶c(HSO)==【小问3】

碳的燃烧热为393.5kJ/mol，热化学方程式为：①C(g)+O2(g)=CO2(g)∆H=-393.5kJ/mol，②N2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H1=+180.5kJ/mol，③2C(s)+O2(g)=2CO(g)∆H2=-221kJ/mol，根据盖斯定律分析，①×2-②-③得到2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)∆H=-393.5kJ/mol×2-180.5kJ/mol+221kJ/mol=-746.5kJ/mol；若平衡后升高温度，平衡逆向移动，则增大。【小问4】

①相同时，T1的对应的氮气的体积分数较高，说明平衡正向移动,T1温度高，越大，则一氧化碳的量越多，平衡正向移动，一氧化氮的转化率越大，故图中a、b；c、d中对应NO转化率最大的是c。

②

解x=总物质的量n=2-0.5x=该温度下反应的平衡常数【小问5】

①温度降低,平衡向放热方向移动,即向正反应方向移动,平衡转化率会随着温度降低而升高,在催化剂I条件下,平衡脱氮率可以达到40%以上,而降低温度；放热反应的平衡脱氮率升高，a点温度低于450°C，平衡脱氮率应高于40%，图2中显示a点的脱氮率只有10%左右，故曲线上a点的脱氮率(约10%)小于对应温度下的平衡脱氮率。

②催化剂II条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是催化剂的活性可能降低,催化效果减弱,相同时间内脱氮率下降或反应已达平衡,温度升高平衡逆向移动。【解析】【小题1】SO与Ca2+生成CaSO3沉淀；平衡向正向移动，生成NaOH

【小题2】620

【小题3】①.-746.5②.增大。

【小题4】①.c②.Pa-1

【小题5】①.＜②.温度超过450℃时，催化剂的活性可能降低，催化效果减弱，相同时间内脱氮率下降或反应已达平衡，温度升高平衡逆向移动18、略

【分析】【分析】

(1)

反应在前内生成PCl3的物质的量是0.2mol-0.16mol=0.04mol，根据方程式可知消耗的物质的量是0.04mol，则表示的平均速率为=

(2)

平衡时生成PCl3的物质的量是0.2mol，根据方程式可知同时生成氯气也是0.2mol，消耗消耗的物质的量是0.2mol，剩余的物质的量是0.8mol，则该反应的平衡常数=0.025。

(3)

体系平衡时与反应起始时的压强之比等于物质的量之比，则为=6∶5。

(4)

依据盖斯定律可知反应①+②即得到反应③，因此可推导出与之间的关系为

(5)

在时根据以上分析可知=2.5×1.0=2.5，若测得反应③在某时刻，的浓度分别为0.8、0.1、0.3、0.15，此时浓度熵为≈0.88＜2.5，反应正向进行，则此时正反应速率大于逆反应速率。【解析】(1)

(2)0.025

(3)6∶5

(4)

(5)＞19、略

【分析】【分析】

（1）醋酸钠是强碱弱酸盐；醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠；

（2）钠离子不水解；醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，该过程中pH逐渐增大，平衡时不再变化，Kw是温度的常数；

（3）增大反应物的浓度或减小生成物浓度；则水解反应向正反应方向移动；

（4）根据m=nM=cVM计算溶质的质量；稀释前后溶质的物质的量不变；

（5）根据电离平衡常数计算溶液中氢氧根离子的浓度；从而计算溶液的pH值。

【详解】

（1）醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH3COONa＋H2O⇌CH3COOH＋NaOH；

答案为：CH3COONa＋H2O⇌CH3COOH＋NaOH；

（2）A.钠离子不水解；所以浓度始终不变，故A错误；

B.醋酸根离子开始时水解速率最大；后逐渐减小，平衡时不再变化，故B正确；

C.随着水解的逐渐进行；pH逐渐增大，平衡时不再发生变化，故C正确；

D.Kw是温度函数，温度不变，Kw不变；故D错误；

答案选BC。

（3）A.加入冰醋酸；溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，故A错误；

B.加入纯碱固体，由于CO32−的水解会产生OH－，抑制CH3COO－的水解；平衡左移，故B错误；

C.加入醋酸钙固体；溶液的醋酸根离子浓度增大，平衡右移，故C正确；

D.加入氯化铵固体；铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，故D正确；

答案选CD。

（4）由m＝nM=cVM=0.175mol·L－1×0.5L×85g/mol=7.175g，得醋酸钠的质量为7.175g，由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为7.2g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为0.175mol·L－1，所以原来的浓度为0.35mol·L－1；

答案为：7.2；0.35；

（5）醋酸根离子的水解反应的平衡常数Kh＝＝＝则＝得c（OH－）＝10－5mol·L－1；pH＝9。

答案为：9。【解析】CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOHBCCD7.20.35920、略

【分析】【详解】

（1）根据题意，28g(1mol)氮气与氧气反应生成二氧化氮，吸收68kJ热量，热化学方程式为N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+68kJ/mol，故答案为N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+68kJ/mol；

（2）2mol铝与氧气反应生生成氧化铝固体，放出热量1669.8kJ，则4mol铝与氧气反应生成氧化铝固体，放出热量为=3339.6kJ，热化学方程式为4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=-3339.6kJ/mol，故答案为4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=-3339.6kJ/mol。【解析】(1)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+68kJ/mol；

(2)4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=-3339.6kJ/mol21、略

【分析】【详解】

(1)粗铜精炼时；粗铜作阳极，精铜作阴极；

故答案为阴；

(2)Se和S都属于ⅥA，最高价都为＋6价，即Se的最高价氧化物的化学式为SeO3；同主族从上到下，非金属性减弱，生成氢化物的稳定性逐渐减弱，反应热逐渐增大，即b选项为生成1mol硒化氢的反应热；

故答案为SeO3；b；

(3)①根据i，CuSe与浓硫酸反应生成SO2、SeO2，浓硫酸作氧化剂，S的化合价由+6价→+4价，降低2价，Se的化合价由-2价→+4价，化合价升高6价，利用化合价升降法进行配平，即反应方程式为CuSe+4H2SO4(浓)CuSO4+3SO2↑+SeO2↑+4H2O；

故答案为CuSe+4H2SO4(浓)CuSO4+3SO2↑+SeO2↑+4H2O；

②SeO2也为酸性氧化物，少量SeO2与NaOH溶液反应生成一种盐，即反应方程式为SeO2+2NaOH=Na2SeO3+H2O；

故答案为Na2SeO3；

③混合气体为SeO2、SO2，通入水中，有Se生成，SO2表现还原性，SeO2表现氧化性，即反应方程式为SO2+SeO2+2H2O=Se+H2SO4；

故答案为SO2+SeO2+2H2O=Se+H2SO4。【解析】阴SeO3bCuSe+4H2SO4(浓)CuSO4+3SO2↑+SeO2↑+4H2ONa2SeO3SO2+SeO2+2H2O=Se+H2SO422、略

【分析】【分析】

(1)

铝原子核电荷数为13，具有3个电子层，最外层电子数为3，则其原子结构示意图为它在周期表里的位置是第三周期第ⅢA族；

A．Al的导电性；导热性比Fe更好；不能判断两者失电子能力，不可用作比较Al和Fe金属性强弱依据，A项错误；

B．Al(OH)3可溶于NaOH溶液，Fe(OH)3不溶于NaOH溶液；不能判断两者失电子能力，不可用作比较Al和Fe金属性强弱依据，B项错误；

C．相同质量的Al片和Fe片；投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al片产生氢气更多，没有体现铝失电子能力强，不可用作比较Al和Fe金属性强弱依据，C项错误；

D．在野外利用铝热剂焊接铁轨；铝将铁置换出来，可知铝失电子能力强与铁，可用作比较Al和Fe金属性强弱依据，D项正确；

故答案为：第三周期第ⅢA族；D；

(2)

铝片放入冷硫酸中；浓硫酸有较强的氧化性，能使铝片钝化阻止反应进一步进行；除去铁粉中含有少量铝，通常选氢氧化钠溶液，故答案为：铝表面被钝化；氢氧化钠；

(3)

反应Al2O3(s)+N2(g)+3C(s)2AlN(s)+3CO(g)中，第二周期元素有C、N、O，电子层数相同核电荷数越大半径越小，所以原子半径由大到小排序为：C>N>O；由方程式可知，每产生3mol的一氧化碳，转移电子6mol，则转移0.4mol电子，生成一氧化碳的物质的量为0.2mol，其在标准状况下的体积为4.48L，故答案为：C>N>O；4.48；

(4)

碳酸氢钠水解呈碱性，HCO+H2OH2CO3+OH-，Al3+水解显酸性，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，H++OH-=H2O，两者相互促进，最终产生氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故答案为：碳酸氢钠水解呈碱性，HCO+H2OH2CO3+OH-，Al3+水解产生酸性，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，H++OH-=H2O；两者相互促进，最终产生氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；

(5)

agCu-Al合金样品用酸完全溶解后，加入过量NaOH，过滤、洗涤、烘干、灼烧得ag固体，则所得的固体为氧化铜，则合金中Cu的质量分数为=80%，故答案为：80%。【解析】(1)第三周期第ⅢA族D

(2)铝表面被钝化氢氧化钠。

(3)C>N>O4.48

(4)碳酸氢钠水解呈碱性，HCO+H2OH2CO3+OH-，Al3+水解产生酸性，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，H++OH-=H2O；两者相互促进，最终产生氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体。

(5)80%23、略

【分析】【详解】

(1)①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e−=H2↑；所以该电极附近氢氧根浓度增大,碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红；

故答案为：2H++2e−=H2↑；溶液变红；有气泡产生；

②和电源的正极相连的电极，Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl−−2e−=Cl2↑；氯气可用淀粉碘化钾试纸检验，可使试纸变蓝色；

故答案为：2Cl−−2e−=Cl2↑；把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色，说明生成了Cl2；

(2)①电解方法精炼粗铜，电解池的X电极是阴极，材料是纯铜，电极反应为：Cu2++2e−=Cu；

故答案为：纯铜；Cu2++2e−=Cu；

②电解方法精炼粗铜，阴极是Cu2++2e−=Cu；阳极上先是金属锌；铁、镍等金属失电子，然后是铜失电子生成铜离子的过程，所以电解后，铜离子浓度是减小的；

故答案为：变小；

(3)如利用该装置实现铁上镀锌，镀件铁是阴极，镀层金属锌是阳极，电极X极即阴极上发生的反应为：Zn2++2e−=Zn，电镀液是含有镀层金属阳离子的盐溶液，可以是ZnCl2溶液或是ZnSO4溶液。

故答案为：Zn2++2e−=Zn；ZnCl2溶液（或ZnSO4溶液）。【解析】2H＋＋2e－=H2↑有气体放出，溶液变红2Cl－－2e－=Cl2↑把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色，说明生成了Cl2纯铜Cu2＋＋2e－=Cu变小Zn2＋＋2e－=ZnZnCl2（或ZnSO4溶液）24、略

【分析】【分析】

若C为NaCl溶液，铁作负极，则A电极为正极，则该原电池反应是铁的吸氧腐蚀；将Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成原电池装置，Cu发生氧化反应，作原电池的负极，负极材料是Cu，正极材料是比Cu活泼性差的导电物质，溶液C中含有Fe3+；根据图中电子转移的方向可知，c电极为负极，d电极为正极，甲醇在负极上发生氧化反应生成CO2；氧气在正极上发生还原反应生成水，据此分析解答。

【详解】

(1)铁作负极，则A电极为正极，则该原电池反应是铁的吸氧腐蚀，所以正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；反应进行一段时间后，向两电极附近溶液滴加酚酞试剂，A电极周围溶液显红色，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；A；

(2)将Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，根据方程式中物质发生的反应类型判断，Cu发生氧化反应，作原电池的负极，所以B(负极)材料是Cu，A(正极)材料是比Cu不活泼的导电物质如石墨、Ag等即可。溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液，故答案为：石墨；Cu；FeCl3溶液；

(3)根据图示电子转移的方向可知，c电极为负极，d电极为正极，甲醇在负极上发生氧化反应生成CO2，电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，若线路中转移1mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗0.25molO2，在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案为：正极；CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；5.6。【解析】O2+2H2O+4e-=4OH-A石墨CuFeCl3溶液正极CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+5.6四、判断题(共2题，共4分)25、A【分析】【分析】

【详解】

加入反应物可使平衡正向移动，加入反应物本身的转化率减小，故正确。26、B【分析】【详解】

湿润的试纸测定盐酸和醋酸溶液的两者均为稀释，醋酸为弱酸电离程度变大，故醋酸溶液的误差更小。

故错误。五、原理综合题(共1题，共2分)27、略

【分析】【分析】

(4)当n(NH3)/n(CO2)=2时；二者的转化率相等，计算出平衡常数。

【详解】

(1)根据题意可知①2NO(g)+3H2(g)=2NH3(g)+O2(g)△H1＝-272.9kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2＝-483.6kJ/mol，②×3-①×2，整理可得：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H3=-905.0kJ·mol-1；

(2)①A．由于合成氨气的反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)是气体体积减小的反应；增大压强，化学平衡正向移动，使氨气的含量增大，故A正确；

B．若图中T=500℃，由于正反应是放热反应，降低温度，化学平衡向正反应方向移动，氨气的平衡含量增大，所以温度为450℃时对应的曲线是b；故B正确；

C．由于合成氨气的反应是放热反应；所以升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，对于提高氮气的转化