2025年苏人新版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏人新版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、常温下，往H3PO4溶液中滴加NaOH溶液；体系中含磷各物种所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是。

A.为尽可能得到较纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右B.在pH＜7.2的溶液中，c（H2PO4-）＞c（HPO42-）C.当pH=7.2时，H2PO4-与HPO42-的物质的量相等且等于原溶液磷酸物质的量的一半D.pH=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c（Na+）＞c（PO43－）＞c（HPO42-）＞c（OH－）＞c（H+）2、下列反应的离子方程式书写正确的是A.用纯碱溶液吸收足量的SO2：+2SO2+H2O=2+CO2B.用FeS除去废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓C.用烧碱溶液除去铝片上的氧化膜：Al+4OH-+2H2O=2[Al(OH)4]-D.用FeCl3溶液腐蚀铜板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+3、下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO）＞c（NH）B.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c24、测定不同温度下0.5mol·L-1CuSO4溶液和0.5mol·L-1Na2CO3溶液pH；数据如下表：

。温度/℃

25

30

40

50

60

CuSO4(aq)pH

3.71

3.51

3.44

3.25

3.14

Na2CO3(aq)pH

10.18

10.25

10.28

10.30

10.41

下列说法不正确的是A.升高温度，Na2CO3溶液中c(OH-)增大B.升高温度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动C.升高温度，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D.升高温度，可能导致CO32-结合H+程度大于H2O电离产生H+程度5、下列说法不正确的是（）A.分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B.具有相同通式的有机物不一定互为同系物C.两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物6、下列有关有机物的说法错误的是A.油脂属于酯类物质，可以发生皂化反应B.乙二醇既能发生氧化反应，又能发生聚合反应C.甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色D.分子式为C4H8O2且能发生水解反应的有机物有4种7、有机物M是合成治疗癌症的药物中间体；其结构简式如图所示，下列说法正确的是。

A.M不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.M在一定条件下能发生加聚反应和酯化反应C.在一定条件下，1molM最多只能与3molH2发生加成反应D.1mol有机物M与足量Na反应可以生成1molH28、将铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管连接的是A.铜水龙头B.铁水龙头C.塑料料水龙头D.锌水龙头评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是A.I2(g)+H2(g)2HI(g)（恒温）B.CH3COOHH++CH3COO-（忽略溶液体积变化）C.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl（忽略溶液体积变化）D.CH3OCH(g)+3H2O(g)6H2(g)+2CO(g)-Q（恒压）10、把一定量金属钠投入Ca(HCO3)2溶液中，有多个反应发生,下列有关的离子方程式正确的是A.2Na+2H+=2Na++H2↑B.Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC.Ca2++3HCO3-+3OH-=CaCO3↓+2CO32-+3H2OD.Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O11、已知C—C可以绕键轴旋转；对于结构简式如图所示的烃，下列说法正确的是。

A.该物质不能发生加成反应B.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C.该烃的一氯取代物最多有5种D.该烃是苯的同系物12、下列有关有机物A描述中正确的是()

A.A分子中含有2个手性碳原子B.A分子核磁共振氢谱有6种峰C.0.1mol有机物A能与足量的金属钠反应放出0.1mol氢气D.A能发生的反应类型有：加成，氧化，取代，酯化13、下列有关苯及其同系物的说法正确的是A.苯与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为+HO-SO3H(浓)+H2OB.甲苯、乙苯等苯的同系物在溶解性上与苯相似C.乙苯的一氯代物有3种(不考虑立体异构)D.等物质的量的苯、甲苯分别与足量的加成时，消耗的物质的量相等评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、Cr2O72-、Cr3+对环境具有极强的污染性，含有Cr2O72-、Cr3+的工业废水常采用NaOH沉淀方法除去。已知：①常温下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10−5mol·L−1)时，溶液的pH为5；NaOH过量时Cr(OH)3溶解生成Cr3++3OH−Cr(OH)3+H++H2O。②还原产物为Cr3+。③lg3.3=0.50。

请回答下列问题：

（1）常温下，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=__________。

（2）常温下，向50mL0.05mol·L−1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0mol·L−1的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液pH为____________。

（3）为了测定工业废水中Na2Cr2O7的浓度；进行如下步骤：

Ⅰ．取100mL滤液；

Ⅱ．用cmol·L−1的标准KMnO4酸性溶液滴定bmL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液bmL；

Ⅲ．取bmL滤液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗dmLFeSO4溶液。

①步骤Ⅱ中的滴定过程应选用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定管装液前的操作是_______。

②步骤Ⅲ的滤液中Na2Cr2O7的含量为_______mol·L−1。15、已知是一种酸式盐；试回答下列问题。

(1)溶于水时的电离方程式为_________。

(2)的溶液中为_________。

(3)溶液与溶液反应的离子方程式为___________。

(4)溶液与溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为___________；若在混合溶液中继续滴加溶液，发生反应的离子方程式为__________。16、(1)选用以下主要仪器和试剂，是否可以达到测定NaOH溶液浓度的目的？___________(填“是”或“否”)。

主要仪器：滴定管锥形瓶烧杯。

试剂：NaOH溶液0.1000mol·L-1盐酸。

(2)现用物质的量浓度为0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度；请填写下列空白：

①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。

②某学生的操作步骤如下：

A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶；并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好；调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；

D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度；记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面；用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

正确操作步骤的顺序是__(用字母序号填写)。上述B步骤操作的目的是___。判断到达滴定终点的实验现象是____。

③下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)=____mol·L-1。

17、科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究；把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。

（1）如果将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。完成该反应的化学方程式：CO2＋4H2→__________+2H2O。

（2）若将CO2和H2以一定比例混合后，使之发生反应，得到最重要的基础有机化工原料（其分子结构模型如图所示，其中代表氢原子，代表碳原子）和水，该有机物的结构简式为__________。

（3）二氧化碳“组合转化”生成的某烷烃碳架结构如图所示：该烷烃的名称为__________；其一溴代物有_______种。18、玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为

(1)1mol苧烯最多可以跟______molH2发生加成反应。

(2)有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有“”结构，A可能的结构有_______种。

(3)以代表A，写出A发生1，4加聚反应的化学方程式：_______________。

(4)烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：被氧化为和在该条件下，苧烯的同分异构体B1mol氧化生成了1mol甲醛，1mol丙酮，还有1mol则B可能的结构为______________，______________。评卷人得分四、判断题(共2题，共4分)19、高聚物的链节和单体的组成相同、结构不同。(___)A.正确B.错误20、加热试管时先均匀加热，后局部加热。(_____)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共3题，共24分)21、（一）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1＝－49.1kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝－24.5kJ·mol－1

（1）写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式_______________。

（2）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：_______________________。

（3）欲用2LNa2CO3溶液将4.66gBaSO4(233g/moL)固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为__________________。[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10－11，Ksp(BaCO3)=1×10－10]。（忽略溶液体积的变化）

（二）向20mL硫酸和盐酸的混合溶液中，逐滴加入0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液时；生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图所示。

计算：（1）原混合溶液中c(Cl－)＝________。

（2）A点的pH＝________。22、请用序号填空。

①35Cl和37Cl；②CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3；③CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3④

（1）互为同位素的是________；

（2）互为同分异构体的是________；

（3）互为同系物的是________。23、某医药中间体F的制备流程如下（部分产物已略去）。

已知：（R、R1、R2、R3表示烃基）

（1）F中含有官能团的名称是羰基和_____________。

（2）电石（CaC2）与水反应生成乙炔的化学方程式是_____________。

（3）A不能发生银镜反应，则A的结构简式是_____________。

（4）反应①~④中，属于加成反应的是_________（填序号）。

（5）反应⑥的化学方程式是_____________。

（6）反应⑦的化学方程式是_____________。

（7）某聚合物H的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1：2：3，且能与NaHCO3溶液反应，则聚合物H的结构简式是_____________。

（8）以B和G为起始原料合成C，选用必要的无机试剂，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_____________________________。评卷人得分六、结构与性质(共2题，共14分)24、CP是一种起爆药，化学式为[Co(NH3)5(C2N5)](ClO4)2。CP可由5-氰基四唑(分子式为HC2N5，结构简式如图1所示)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反应制备。

（1）CP中Co3+基态电子排布式为___。

（2）5-氰基四唑中C原子的杂化类型为__，所含C、N元素的电负性的大小关系为C__(填“>”“=”或“<”)N。1mol5-氰基四唑中含有σ键的数目为__。

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配离子部分结构如图2所示。

①请在相应位置补填缺少的配体___。

②与NH3互为等电子体的一种阳离子为___(填化学式)。25、（1）A、B、C为短周期元素，请根据下表信息回答问题。元素ABC性质或结构信息工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃气态氢化物的水溶液显碱性原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小

①第一电离能：A___B（填“>”、“<”或“=”），基态C原子的电子排布式为____________。

②B与C由共价键形成的某化合物CB的熔点可达到2200℃，晶体类型为__________。

（2）发展煤的液化技术被纳入“十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效催化剂研发项目取得积极进展。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH）；从而实现液化。

①某含铜的离子结构如图所示：

在该离子内部微粒间作用力的类型有_______。

a．离子键b．极性键c．非极性键。

d．配位键e．范德华力f．氢键（填字母）

②煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（HCHO），甲醇的沸点64.96℃，甲醛的沸点-21℃，甲醇的沸点更高的原因是因为分子间存在着氢键，甲醛分子间没有氢键，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它们均可以和水分子间形成氢键。请你说明甲醛分子间没有氢键原因____________________________________________。

③甲醇分子中进行sp3杂化的原子有_________；甲醛与H2发生加成反应，当生成1mol甲醇，断裂σ键的数目为__________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

由图象可知横坐标每一小格代表0.5个pH单位。

A．由图象可知，要获得尽可能纯的NaH2PO4；pH应控制在4～5.5之间，故A正确；

B．由图象可知，当pH=7.2时，c(H2PO4-)=c(HPO42-)，则在pH＜7.2的溶液中，c(H2PO4-)＞c(HPO42-)；故B正确；

C．由图象可知，当pH=7.2时，c(H2PO4-)=c(HPO42-)，则H2PO4-与HPO42-的物质的量相等，溶液中还含有少量的H3PO4和PO43－；根据P原子守恒，都小于原溶液磷酸物质的量的一半，故C错误；

D．由图象可知，pH=12.2时，c(HPO42-)=c(PO43-)，在pH=13时，c(PO43－)＞c(HPO42-)，溶液中主要含有Na2HPO4和Na3PO4，溶液显碱性，则c(Na+)＞c(PO43－)＞c(HPO42-)＞c(OH－)＞c(H+)；故D正确；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为C，要注意反应后的溶液中会同时存在H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-几种含P微粒，只是溶液的酸碱性不同，有些微粒含量很少而已。2、A【分析】【详解】

A．用纯碱溶液吸收足量的SO2，最终转化为H2CO3，而SO2只能转化为离子方程式为：+2SO2+H2O=2+CO2；A正确；

B．用FeS除去废水中的Hg2+时，FeS难溶，应以化学式表示，离子方程式为：Hg2++FeS=HgS+Fe2+；B不正确；

C．用烧碱溶液除去铝片上的氧化膜，应为氧化铝与烧碱反应，离子方程式为：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-；C不正确；

D．方程式Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+中；得失电子不守恒，电荷不守恒，D不正确；

故选A。3、C【分析】【详解】

A．电荷守恒式子为：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)，当溶液pH=7时，c(H+)=c(OH-)，则c(NH4+)=2c(SO42-)，所以c(NH4+)＞c(SO42-)；A错误；

B．NH3·H2ONH4++OH-，加入少量硫酸铵固体，NH4+浓度增大，OH-浓度减小，平衡左移，NH3·H2O浓度增大，故减小；B错误；

C．pH=3的醋酸溶液浓度大于pH=11的NaOH溶液；等体积混合，醋酸有剩余，溶液显酸性，滴入石蕊溶液呈红色，C正确；

D．醋酸浓度越小，其电离程度越大，所以pH分别为a、a+1的醋酸溶液c1＞10c2；D错误。

答案选C。4、D【分析】【详解】

A.由表中的数据可知：升高温度，Na2CO3溶液的pH增大，说明溶液中OH-的浓度增大；A正确；

B.在CuSO4溶液中有，在Na2CO3溶液中有从表中的数据可知：升高温度，两个溶液中的H+和OH-的浓度都增大；则说明平衡都正向移动，B正确；

C.在CuSO4溶液中有，pH=-lgc(H+)=-lg升高温度，Kw增大，c(OH-)也增大，所以该溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果；C正确；

D.平衡可以看作是两步反应：与CO32-结合的H+来自于水的电离，则CO32-结合H+程度小于于H2O电离产生H+程度；D错误；

故合理选项为D。5、D【分析】【详解】

A选项，分子式为C3H8只能为丙烷，C6H14只能为己烷，都为烷烃，结构相似，组成相差若干个CH2原子团；因此这两种有机物一定互为同系物，故A正确；

B选项，具有相同通式的有机物不一定互为同系物，比如C2H4、C3H6两者通式相同，C2H4是乙烯，C3H6可能是环丙烷；不是同系物，故B正确；

C选项，两个相邻同系物相差一个CH2原子团；因此相对分子质量数值一定相差14，故C正确；

D选项，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物，必须前提是结构相似，比如C2H4、C3H6两者通式相同，C2H4是乙烯，C3H6可能是环丙烷；不是同系物，故D错误；

综上所述，答案为D。6、C【分析】【详解】

A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质；油脂的碱性水解反应称为皂化反应，故A正确；

B．醇类的燃烧或醇羟基的催化氧化均为氧化反应；乙二醇有两个羟基可与乙二酸等多官能团的物质发生缩聚反应，故B正确；

C．葡萄糖中含有醛基；醛基易被溴水或酸性高锰酸钾氧化使其褪色，故C错误；

D．分子式为C4H8O2且能发生水解反应的应为酯类结构；可以使丙酸甲酯；乙酸乙酯、甲酸正丙酯和甲酸异丙酯4种，故D正确；

故选：C。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．含有碳碳双键；可被酸性高锰酸钾氧化，故A错误；

B．含有碳碳双键；可发生加聚反应，含有羟基，可发生酯化反应，故B正确；

C．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1molM最多只能与4molH2发生加成反应；故C错误；

D．能与钠反应的只有羟基，则1mol有机物M与足量Na反应可以生成0.5molH2；故D错误。

故选：B。8、A【分析】【详解】

A．Fe；Cu和电解质溶液构成原电池时；Fe比Cu易失电子而作负极，则加速Fe的腐蚀；

B．Fe和水发生化学腐蚀；

C．塑料和Fe不构成原电池；则Fe发生化学腐蚀；

D．Zn；Fe和电解质溶液构成原电池时；Zn比Fe易失电子而作负极，Fe作正极被保护；

所以锈蚀最快的Fe水管是A；

故选：A。

【点睛】

Fe和其它导电的物质、电解质溶液构成原电池时，如果Fe作负极，则Fe加速被腐蚀，如果Fe作正极，则Fe被保护。二、多选题(共5题，共10分)9、AD【分析】【分析】

根据图象中的纵横坐标表示的意义；分析某条件改变时，一个量随另外一个量的变化，若变化趋势与图中一致，则为正确答案。

【详解】

A；碘单质与氢气反应是压强不变的反应；所以增大体积，都平衡移动不影响，所以碘单质的转化率不变，与图中符合，故A正确；

B、CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，使CH3COOH溶液中CH3COO﹣浓度增加，电离平衡逆向移动，则c（H+）减小；pH逐渐增大，与图中不符合，故B错误；

C、因该反应中K+、Cl﹣实际不参加反应；则加入KCl对平衡体系无影响，化学平衡不移动，铁离子的浓度不变，与图中不符合，故C错误；

D；因反应为吸热反应；则体积、压强不变时，升高温度，平衡正向移动，则甲醚的转化率增大，与图中相符合，故D正确。

答案选AD。

【点睛】

本题考查化学平衡的移动与化学平衡图象，明确影响化学平衡的移动因素是解答本题的关键，并注意图中曲线变化趋势的意义来解答。10、BD【分析】【详解】

A.钠和水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A项错误；

B.如果NaOH不足，则发生HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，B项正确；

C.若NaOH过量，则发生2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，C项错误；

D.如果碳酸氢钙过量，加热碳酸氢钙溶液，碳酸氢钙分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，离子反应方程式为：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O，D项正确；

答案选BD。11、BC【分析】【分析】

C—C可以绕键轴旋转，则可以得结构

【详解】

A.苯环上可以催化加氢；故A错误；

B.对于左侧苯环；甲基中碳原子取代苯环中的氢原子，甲基碳与苯环处于同一平面，右侧苯环与左侧苯环相连的碳原子处于同一平面，右侧苯环中所有碳原子共平面，至少还有一个碳原子与左侧苯环共平面，所以分子中至少有9个碳原子处于同一平面上，故B正确；

C.该烃有5种不同环境的氢原子；一氯取代物最多有5种，故C正确；

D.该烃与苯不能满足相差若干个CH2的条件；故D错误；

答案选BC。12、CD【分析】【详解】

A．连4个不同基团的C原子为手性碳；则只与氯原子相连的C为手性碳，故A不选；

B．结构不对称；含有9种H，则核磁共振氢谱有9组峰，故B不选；

C．由可知；则0.1mol有机物A能与足量的金属钠反应生成0.1mol氢气，故选C；

D．含苯环；碳碳双键；可发生加成反应，含羟基可发生取代反应、氧化反应与酯化反应，故选D；

答案选CD。13、BD【分析】【分析】

【详解】

A．苯与浓硫酸在加热条件下发生的反应为可逆反应，化学方程式为+HO-SO3H(浓)+H2O；A项错误；

B．苯不溶于水；甲苯；乙苯的结构与苯相似，溶解性也相似，都不溶于水，B项正确；

C．乙苯中有5种不同化学环境的氢原子；则其一氯代物有5种，C项错误；

D．等物质的量的苯、甲苯分别与足量的加成时都是苯环发生加成反应，故消耗的物质的量相等；D项正确；

故选BD。三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】【分析】

（1）常温下，Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol/L）时，溶液的pH为5，据此计算Cr（OH）3的溶度积常数；

（2）50mL0.05mol/L的Cr2（SO4）3溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，则混合后溶液中c（Cr3+）=0.05mol/L，c（OH-）=0.5mol/L，发生反应：Cr3++3OH-═Cr（OH）3；根据方程式计算；

（3）①步骤Ⅱ中所用的标准液为酸性高猛酸钾溶液；具有强氧化性，需选用酸式滴定管，滴定管装液前的操作是润洗；

②根据氧化还原反应过程电子得失守恒计算。

【详解】

（1）常温下，Cr3+完全沉淀(c⩽1.0×10−5mol/L)时，溶液的pH为5，溶液中c(OH−)=10−9mol/L，c(Cr3+)=10−5mol/L，则常温下，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)c3(OH−)=1.0×10−32，故答案为1.0×10−32；

（2）50mL0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，则混合后溶液中c(Cr3+)=0.05mol/L，c(OH−)=0.5mol/L，发生反应：Cr3++3OH−═Cr(OH)3，则反应后c(OH-)=0.5mol/L−0.15mol/L=0.35mol/L，所以充分反应后，溶液pH=14−pOH=14+lgc(OH−)=13.5；故答案为13.5；

（3）①步骤Ⅱ中所用的标准液为酸性高猛酸钾溶液；具有强氧化性，需选用酸式滴定管，滴定管装液前的操作是润洗，故答案为酸式；润洗；

②cmol/L的标准KMnO4酸性溶液滴定bmL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液bmL，Mn从+7价降为+2价，Fe从+2价升为+3价，根据电子得失守恒，存在反应关系：MnO4-∼5Fe2+，则滴定所用的FeSO4的浓度为c(Fe2+)=5cmol/L，取bmL滤液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗dmLFeSO4溶液，Cr从+6价降为+3价，Fe从+2价升为+3价，根据电子得失守恒，存在反应关系：Cr2O72−∼6Fe2+，则bmL溶液中Na2Cr2O7的含量为=mol/L，故答案为【解析】①.1.0×10−32②.13.5③.酸式④.润洗⑤.15、略

【分析】【详解】

(1)溶于水时电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为故答案为：

(2)由属于强酸的酸式盐，完全电离，所以氢离子的浓度等于溶液的浓度，为故答案为：

(3)溶液与溶液混合，二者能够发生反应的原因是有弱电解质碳酸生成，碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水，所以该反应的离子方程式为故答案为：

(4)溶液与溶液等体积混合，即与按照物质的量之比为反应，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，反应的离子方程式为反应后溶液中存在剩余的硫酸根离子继续滴加溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为故答案为：【解析】16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)酸碱中和滴定中需要用指示剂指示终点；缺少指示剂无法确定终点，不能完成滴定实验，故答案为：否；

(2)氢氧化钠应用碱式滴定管盛装；甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，故答案为：乙；

(3)中和滴定操作的步骤是选择滴定管；然后捡漏；水洗并润洗、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数，则正确操作步骤的顺序是BDCEAF。水洗滴定管后滴定管内壁上残留水分，直接装液会稀释溶液，因此要进行多次润洗，目的洗去附在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带来误差，该滴定过程中在盐酸中加指示剂开始溶液无色，当反应达到终点时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；

(4)物质的量浓度为0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，反应达到终点时，c(NaOH)V(NaOH)=c(HCl)V(HCl)，c(HCl)==【解析】否乙BDCEAF洗去附在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带来误差当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色17、略

【分析】【分析】

(1)根据原子守恒确定未知生成的分子式；完成化学方程式；

(2)根据分子球棍结构模型确定其结构简式；

(3)根据烷烃命名原则进行命名；根据分子中等效氢判断一溴代物种数。

【详解】

(1)根据质量守恒定律，反应前后的原子数目和种类不发生变化，分析题给的化学反应方程式可以知道，反应前出现了2个O，1个C，8个H，反应后出现了2个O，4个H，所以在未知生成的分子式中含有4个H和1个C，其分子式为CH4；

(2)根据分子球棍结构模型可知，该有机物结构简式为CH2=CH2；

(3)某烷烃碳架结构如图所示：该烷烃的名称为：2，3−二甲基戊烷，分子中有6中氢原子，故一溴代物有6种。【解析】①.CH4②.CH2=CH2③.2,3-二甲基戊烷④.618、略

【分析】【分析】

(1)碳碳双键可以与H2发生加成反应；

(2)根据同分异构体的概念；结合苧烯分子结构判断；

(3)二烯烃发生1；4-加成时，两个双键同时断裂，在之间形成一个新的碳碳双键，据此解答；

(4)结合碳碳双键的氧化反应特点分析判断B可能的结构。

【详解】

(1)苧烯分子中含有2个碳碳双键，1个碳碳双键可以与1个H2发生加成反应，则1mol苧烯最多可以跟2molH2发生加成反应；

(2)有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有“”结构，则A的结构含有C4H9-有四种不同位置的H原子，因此苧烯的同分异构体中含有结构同分异构体有4种；

(3)结合二烯烃的1，4-加成反应特点，以代表A，则A发生1，4加聚反应的化学方程式：n

(4)根据苧烯的同分异构体B氧化产物为甲醛、丙酮及去掉碳氧双键中的O原子，分别换成CH2=和(CH3)2C=，与C原子相连，就得到B的结构，可知B可能结构为：

【点睛】

本题考查有机物结构与性质。掌握官能团对物质性质的决定作用，充分利用题干信息进行分析。【解析】24n四、判断题(共2题，共4分)19、B【分析】【分析】

【详解】

常见的高聚物有加聚产物和缩聚产物，加聚产物的链节和单体组成有可能相同，如乙烯(CH2=CH2)为聚乙烯()的单体，聚乙烯的链节为-CH2-CH2-，错误。20、A【分析】【详解】

加热试管时先均匀加热，后局部加热，否则试管会受热不均而炸裂。五、原理综合题(共3题，共24分)21、略

【分析】【分析】

（一）（1）盖斯定律的应用；

（2）燃料电池中负极为燃料失电子；正极为氧气得电子，写出电极反应式；

（3）结合可逆反应的平衡常数和难溶电解质的溶解平衡常数一起考虑；

（二）（1）根据图象知，当混合溶液pH=7时，说明酸中氢离子和碱中氢氧根离子的物质的量相等，据此计算氢离子浓度；当20mL时硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡，据此计算硫酸根离子浓度，结合电荷守恒计算氯离子浓度；

（2）根据A点溶液中氢离子浓度计算溶液的pH。

【详解】

（1）利用盖斯定律计算，①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1＝－49.1kJ·mol－1；②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝－24.5kJ·mol－1，2×①+②得出2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H＝－122.7kJ·mol-1；

正确答案：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H＝－122.7kJ·mol-1。

（2）二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）正极为氧气，负极二甲醚，碱性环境下的负极反应式为CH3OCH3－12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；

正确答案：CH3OCH3－12e-+16OH-=2CO32-+11H2O。

（3）n(BaSO4)=4.66g/233g/moL=0.02mol，BaSO4(233g/moL)固体转化为BaCO3的化学方程式：

BaSO4（s）+CO32-（aq）BaCO（s）+SO42-（aq）

n（初）0.02x00

△n0.020.020.020.02

n（末）0x-0.020.020.02

=Ksp(BaSO4)./Ksp(BaCO3)=1×10－11/(1×10－10)=1/10,可得x=0.22mol

C(Na2CO3)=0.22mol/2L=0.11mol/L。

正确答案：0.11。

（二）（1）由图象知，当pH=7时，消耗Ba（OH）2溶液体积为60mL，由于n（H+）=n（OH-），得c（H+）=0.05mol/L×0.06L×2/0.02L=0.3mol•L-1；当加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸根离子完全反应，根据原子守恒得c（SO42-）=c（H2SO4）=0.05mol/L×0.02L/0.02L=0.05mol/L，20mL硫酸和盐酸的混合溶液中根据电荷守恒得c（Cl-）+2c（SO42-）=c（H+），c（Cl-）=c（H+）-2c（SO42-）=0.3mol•L-1-2×0.05mol/L=0.2mol•L-1，

正确答案:：0.2。

（2）A点c（H+）=(0.3mol/L×0.02L-2×0.05mol/L×0.02L)/0.04L=0.1mol/L，所以pH=1；

正确答案：1。

【点睛】

（一）结合可逆反应的平衡常数和难溶电解质的溶解平衡常数一起考虑计算是难点；（二）本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确图象中对应的化学反应是解答本题的关键，学生应学会图象的分析来解答。【解析】2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H＝－122.7kJ·mol-1CH3OCH3－12e-+16OH-=2CO32-+11H2O0.11mol/L0.2mol·L－1122、略

【分析】【分析】

质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同系物指结构相似；通式相同；组成上相差1个或者若干个CH2原子团，具有相同官能团的化合物；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同。

【详解】

①35Cl和37Cl是氯元素的不同原子，互为同位素；②CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3通式相同，结构相似，相差1个CH2原子团，互为同系物；③CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3，分子式相同，结构不同，为碳链异构，互为同分异构体；④是空间四面体，结构相同，属于同一种物质；综上可得：（1）互为同位素的是①；（2）互为同分异构体的是③；（3）互为同系物的是②。

【点睛】

本题考查“五同”比较，难度不大，侧重考查学生的辨别能力，根据概念逐项判断即可。【解析】①③②23、略

【分析】【详解】

由A的分子式可推测，反应①为2分子HCHO与CH≡CH反应，即2HCHO+CH≡CH→C4H6O2，根据原子守恒，该反应为加成反应；根据反应②的条件及产物可推断反应②为A与2分子H2发生加成反应；根据反应③的条件及B的结构简式可知反应③为醇与浓氢溴酸的取代反应，B为BrCH2CH2CH2CH2Br；反应④为-CN取代-OH；根据C的分子式可推测，反应⑤为-CN转化为-COOH，则C为HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH；根据反应⑥的条件可推测反应⑥为酯化反应；D在C2H5ONa的条件下发生“已知信息”中的取代反应，所得产物E应含有1个羰基和1个酯基；根据反应⑧的条件及F的结构简式可推断，“E→F”为酯的水解，再结合E的分子式可逆推E为D比E多两个碳原子，则反应⑦的另一产物为CH3CH2OH，根据“已知信息”逆推D为：

（1）根据F的结构简式可知F含有官能团的名称为羰基和羧基；

（2）CaC2与水反应是实验室制备CH≡CH的原理，化学方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；

（3）根据上述分析反应①为2分子HCHO与CH≡CH发生加成反应生成A，若A不能发生银镜反应，则A中不含醛基，可推断反应时断键方式为：断裂C=O，断裂CH≡CH中的C-H，H原子加在O原子上，两次加成得到2个-OH，产物中保留碳碳三键，则A的结构简式为HOCH2C≡CCH2OH；

（4）根据上述分析；①和②属于加成反应；

（5）反应⑥为HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH与2分子CH3CH2OH发生酯化反应，化学方程式为：HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOC-(CH2)4-COOCH2CH3+2H2O；

（6）反应⑦方程式为：+CH3CH2OH；

（7）A为HOCH2C≡CCH2OH，A的不饱和度为2。H的单体与A互为同分异构体，该单体能与NaHCO3溶液反应，则该单体含有-COOH，羧基不饱和度为1；该单体只含有2个氧原子，则不发生缩聚反应，应发生加聚反应生成H，所以该单体含有碳碳双键；该分子共6个氢原子，而峰面积之比为1∶2∶3，则该分子含有1个-CH3，可推测该单体的结构简式为：CH2=C(CH3)-COOH，所以H的结构简式为：

（8）根据上述分析，C为HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH，C与2分子CH3CH2OH发生酯化反应，则物质G为CH3CH2OH；B为BrCH2CH2CH2CH2Br。流程目的是用B和G为原料合成C，B中含有4个碳原子，G中含有2个碳原子，C中含有6个碳原子。根据已知信息i，可利用4个碳的烯烃和2个碳的烯烃发生“反应i”得到含6个碳原子的环己烯；再