2025年新科版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、氢能源是最具应用前景的能源之一。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢；工作原理如图所示(电极l；电极2均为惰性电极）。下列说法错误的是。

A.控制连接开关K1或K2，可交替得到H2和O2B.碱性电解液改为酸性电解池能达到同样目的C.接通K1时电极3上的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2OD.电极3在交替连接K1或K2过程中得以循环使用2、25°C时，用溶液滴定一元弱酸溶液，滴定曲线如图所示。已知：下列说法正确的是。

A.滴定时可选用甲基橙或紫色石蕊试液作指示剂B.c点时溶液中C.b点时溶液D.a点时加入的溶液体积等于10mL3、下列离子方程式正确的是A.金属钠投入水中：B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：C.向溶液中通入D.澄清的石灰水久置后出现白色固体：4、下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有A.丙烷、丙烯、丙炔的结构式分别为B.相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状态下，体积比3：2：1C.丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相对条件下密度逐渐增大D.丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的，不是简单的线性排列5、由下列实验；现象以及由现象推出的结论均正确的是。

。选项。

实验方法。

现象。

结论。

A

SO2通入Ba(NO3)2溶液。

产生白色沉淀。

白色沉淀是BaSO3

B

向FeCl3溶液中滴入过量KI溶液；再加入几滴KSCN溶液。

溶液变红。

Fe3+与I-的反应具有可逆性。

C

将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，冷却后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热。

未出现砖红色沉淀。

淀粉未水解。

D

用碎瓷片做催化剂；给石蜡油加热分解，产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液。

酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色。

石蜡油裂解一定生成乙烯。

A.AB.BC.CD.D6、山梨酸（CH3—CH=CH—CH=CH—COOH）是一种常用的食品防腐剂。下列说法错误的是A.它能发生水解反应B.它能发生酯化反应C.它能使溴水褪色D.它能发生中和反应7、下列各组物质能够发生化学反应；且甲组发生取代反应；乙组发生加成反应的是。

。选项。

甲。

乙。

A

苯与溴水。

乙烯与溴的四氯化碳溶液。

B

甲苯与液溴(FeBr3作催化剂)

氯乙烯与氢气(催化剂；加热)

C

乙酸乙酯和氢氧化钠溶液(加热)

乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中。

D

溴乙烷和氢氧化钠醇溶液(加热)

乙醇在灼热铜丝存在下与氧气反应。

A.AB.BC.CD.D8、4­溴甲基­1­环己烯的一种合成路线如图：

下列说法正确的是()A.X的分子式为C9H12O2B.化合物Y先经酸性高锰酸钾溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可制得化合物XC.在一定条件下，X可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应D.W的所有原子一定全部共平面9、下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是（）A.溶质的电离方程式为：NaHCO3→Na＋＋H＋＋CO32－B.25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积不变C.离子浓度关系：c(CO32－)＋c(OH－)=c(H2CO3)＋c(H＋)D.温度升高，溶液中c(HCO3－)增大评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、已知100℃时，在100℃下将的溶液与的硫酸溶液混合(忽略溶液混合后体积变化)，若所得溶液则溶液与硫酸溶液的体积比为___________。11、有下列几种物质：

A．金刚石和石墨B．C2H6和C5H12C．C2H4和C2H6D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2E．35Cl和37ClF．CO和CO2

属于同分异构体的是__(填字母，下同)；属于同素异形体的是__；属于同系物的是__；属于同位素的是___；以上类别均不属于的是___。12、按要求完成下列问题；下列几种微粒或物质。

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

（1）互为同位素的是_______，(填序号，下同)质子数不同中子数相同的是_______。

（2）互为同素异形体的是_______，互为同分异构体的是_______。13、氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：

利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备写出合成路线___________。(无机试剂任选)14、某有机物的蒸气密度是相同状况下甲烷密度的5.75倍。把1.84g该有机物在氧气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量的碱石灰，碱石灰增重4.08g。又知生成H2O和CO2的物质的量之比为该有机物的分子式为___________________。该有机物与足量的金属钠反应时，可以得到（标准状况）下氢气它的结构简式_________________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、聚丙烯可发生加成反应。(____)A.正确B.错误16、乙醛由乙基和醛基组成。(____)A.正确B.错误17、糖类化合物也称为碳水化合物。(____)A.正确B.错误18、质谱法不能用于相对分子质量的测定。(___________)A.正确B.错误19、聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—。(_____)A.正确B.错误20、高分子化合物为纯净物。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共2题，共16分)21、氮及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铬(CrN)具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用，请写出Cr3+的外围电子排布式____；基态铬；氮原子的核外未成对电子数之比为____。

(2)氮化铬的晶体结构类型与氯化钠相同；但氮化铬熔点(1282℃)比氯化钠(801'C)的高，主要原因是________。

(3)过硫酸铵[(NH4)2S2O8]，广泛地用于蓄电池工业、石油开采、淀粉加工、油脂工业、照相工业等，过硫酸铵中N、S、O的第一电离能由大到小的顺序为_______，其中NH4+的空间构型为____________

(4)是20世纪80年代美国研制的典型钝感起爆药Ⅲ，它是由和[Co(NH3)5H2O](ClO4)3反应合成的，中孤电子对与π键比值为_______，CP的中心Co3+的配位数为______。

(5)铁氮化合物是磁性材料研究中的热点课题之一，因其具有高饱和磁化强度、低矫顽力，有望获得较高的微波磁导率，具有极大的市场潜力，其四子格结构如图所示，已知晶体密度为ρg∙cm-3，阿伏加德罗常数为NA。

①写出氮化铁中铁的堆积方式为____。

②该化合物的化学式为_______

③计算出Fe(II)围成的八面体的体积为____cm3。22、钴的化合物在工业生产；生命科技等行业有重要应用。

（1）Co2+的核外电子排布式为_______，Co的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是__________________________。

（2）Co2+、Co3+都能与CN一形成配位数为6的配离子。CN一中碳原子的杂化方式为____________；HCN分子中含有键的数目为__________________。

（3）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-,该配离子是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成[Co(CN)6]3-,写出该反应的离子方程式：_______________。

（4）金属钴的堆积方式为六方最密堆积，其配位数是_____。有学者从钴晶体中取出非常规的“六棱柱”晶胞，结构如图所示，该晶胞中原子个数为_____，该晶胞的边长为anm，高为cnm，该晶体的密度为___g•cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出代数式）

评卷人得分五、有机推断题(共4题，共36分)23、辣椒的味道主要来自于辣椒素类化合物；一种辣椒素的合成路线如图：

（1）化合物A中的官能团为________和________（填官能团名称）。

（2）试剂X的结构简式为________；由B→C的反应类型是________。

（3）写出同时满足下列条件的E的一种同系物（分子内碳原子在10以内）的结构简式________。

I．分子中有两个甲基。

II．分子中氢原子的核磁共振氢谱图中峰的强度为3∶3∶1∶1

（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以Br(CH2)3Br和CH2Br2为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，上述流程中出现的试剂可用）________________________________________。24、芳香烃R的分子式为C9H10，其苯环上只有一个取代基，R与H21:1加成后产物的核磁共振氢谱中有5组峰；峰面积之比为1:2:2:1:6。高聚物I和J在生产；生活中有广泛应用，其合成路线如图。

已知：R′CH=CH2R′CH2CH2Br

回答下列问题:

(1)芳香烃R分子的官能团是________(填官能团结构)。

(2)R的最简单同系物是___________(填化学名称)。

(3)反应②的化学方程式为____________。

(4)③和⑦的反应类型分别属于___________、___________。

(5)反应⑤的化学方程式为_____________。

(6)H与T互为同分异构体，符合下列性质特征的H分子共有___________种。

①能发生银镜反应②和氯化铁溶液反应显紫色③能使溴的四氧化碳溶液褪色。

(7)仿照上述合成路线，设计一条以R为主要原料制备的合成路线(无机试剂任选):____________。25、根据图示填空：

（1）化合物A含有的官能团是_________________________；

（2）1molA与2molH2反应生成1molE，其反应方程式是_________________________；

（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是________________________；

（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是_____________________；

（5）F的结构简式是________________，由E生成F的反应类型是___________________；

（6）写出E在一定条件下发生反应生成高聚物的化学方程式___________________；26、PX是一种重要的化工原料。PX属于烃类；以其为原料合成高分子树脂E和P的路线如下。

回答下列问题：

（1）B中官能团名称是_____________________。

（2）F的结构简式是_________________________。

（3）M→N的反应类型是___________________________。

（4）PX→G的化学方程式是_______________________。

（5）D可发生缩聚反应生成E，其化学方程式是_________________________。

（6）M的同分异构体中，苯环上一氯代物只有一种的有______种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式_________________。评卷人得分六、实验题(共4题，共16分)27、羟基乙酸钠易溶于热水；微溶于冷水，不溶于醇；醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为。

实验步骤如下：

步骤1：如图所示装置的反应瓶中；加入40g氯乙酸；50mL水，搅拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9。

步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜；加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。

步骤3：粗产品溶解于适量热水中；加活性炭脱色，分离掉活性炭。

步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中；冷却至15℃以下，结晶；过滤、干燥，得羟基乙酸钠。

(1)步骤1中，如图所示的装置中仪器A的名称是___________；逐步加入NaOH溶液的目的是____________。

(2)步骤2中，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是_______________。

(3)步骤3中，粗产品溶解于过量水会导致产率__________(填“增大”或“减小”)；去除活性炭的操作名称是_______________。

(4)步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是_______________。28、用浓度为0.1000mol/L的KMnO4(H+)溶液滴定未知浓度的H2C2O4(弱酸)溶液；其实验步骤如下：

I；滴定前的准备：

①→用蒸馏水清洗→②→装液→排气泡→调节液面在零刻度或零刻度以下→记录初始读数。

II；滴定：

分别取20.00mL草酸溶液于4个洁净的锥形瓶中，滴加几滴MnSO4溶液，然后用标准的KMnO4(H+)溶液进行滴定至终点，记录最终读数。数据如下：。测定次序第一次第二次第三次第四次初始读数(mL)0.400.100.900.00最终读数(mL)25.0520.1021.0019.90V标(mL)24.6520.0020.1019.90

III；实验数据处理：略。

请回答下列问题：

(1)将步骤I中的操作补充完整：①___________；②___________；

(2)KMnO4(H+)溶液应装入___________式滴定管进行滴定；

(3)向锥形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是___________，判断已达滴定终点的现象是：___________；

(4)该滴定反应的离子方程式为：___________；

(5)实验测得草酸溶液的浓度为___________mol/L；

(6)下列操作会引起实验结果偏高的是___________。

A．向锥形瓶中加入了较多MnSO4溶液。

B．滴定振摇时；锥形瓶中溶液溅出。

C．滴定时；锥形瓶内壁上方附有紫红色溶液，未流下。

D．滴定结束时，仰视读数29、苯甲酸乙酯()稍有水果气味；可用作有机合成中间体；溶剂等。某化学兴趣小组用制取乙酸乙酯的原理制取苯甲酸乙酯。

已知：①乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。

②“环己烷-乙醇-水”会形成“共沸物”；其沸点为62.6℃。

③有关物质的沸点如下。

。物质。

乙醇。

环己烷。

苯甲酸乙酯。

苯甲酸

沸点。

78.3℃

80.8℃

212.6℃

249℃

I.粗产品制取：

在反应容器中加入一定量的苯甲酸；乙醇、环己烷；再加入适量的浓硫酸，混合均匀并加入沸石，小心加热进行反应，获得苯甲酸乙酯粗产品。

(1)仪器a的名称是____________，仪器b的作用是___________。

(2)甲、乙两套合成装置更合适的是___________。

II.粗产品提纯：

(3)操作②的名称是___________。

(4)步骤②加入无水CaCl2的作用___________。

(5)收集产品时，控制的温度应在___________左右，实验制得的苯甲酸乙酯精品质量低于理论产量，可能的原因是___________。30、苯甲酸广泛应用于制药和化工行业；某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应；按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122；熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点．

(1)操作Ⅰ为______，操作Ⅱ为_______．

(2)无色液体A是________，定性检验A的试剂是__________，现象是_________

(3)测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．。序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中，加热溶解，___________

___________得到白色晶体和无色溶液②取少量滤液于试管中，___________生成白色沉淀滤液含Cl﹣③干燥白色晶体，______________________白色晶体是苯甲酸

(4)纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL甲醇溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10﹣3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为_________，计算结果为__________（保留二位有效数字）．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A.连接开关K1时，电极1为阴极，发生的电极反应为：电极3为阳极，发生的电极反应为：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，连接开关K2时，电极3为阴极，发生的电极反应为：电极2为阳极，发生的电极反应为：故可交替得到H2和O2；故A正确；

B.如果碱性电解液改为酸性电解池，电极3上的物质Ni(OH)2和NiOOH均能与酸反应；故B错误；

C.由A分析可知接通K1时电极3上的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O；故C正确；

D.由A分析可知，电极3在交替连接K1或K2过程中得以循环使用；故D正确；

本题答案为B。2、B【分析】【分析】

25℃时，用溶液滴定一元弱酸溶液，两者反应生成和水；氢氧化钠体积为20mL时两者恰好反应。

【详解】

A．滴定终点溶液显碱性；可选用酚酞作指示剂，A错误；

B．c点溶质为和过量的氢氧化钠，且两者的物质的量之比为2:1，根据物料守恒可知，B正确；

C．b点时溶液溶质为由于A-的水解使得溶液显碱性，C错误；

D．a点时pH=4.76，氢离子浓度为10-4.76mol/L，则若加入的溶液体积等于在溶质为等量的NaA、HA，此时溶液显酸性，HA电离大于A-水解，则两者矛盾；故此时加入氢氧化钠溶液体积不是10mL，D错误；

故选B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．没有配平，金属钠投入水中：A错误；

B．醋酸难电离，硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：B错误；

C．碳酸的酸性弱于盐酸，向溶液中通入不反应；C错误；

D．澄清的石灰水久置后出现白色固体，是因为氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙：D正确；

答案选D。4、D【分析】【详解】

A．问的是丙烷；丙烯、丙炔的结构式；而选项中给的是球棍模型，并且丙炔的球棍模型中，三个碳原子应该在同一条直线上，故A错误；

B．物质的量相同的3种物质所含碳原子的物质的量相同，完全燃烧，标准状况下生成的气体为并且生成体积相同；体积比为1：1：1，故B错误；

C.丙烷；丙烯、丙炔三种物质的相对分子量逐渐减小；其熔沸点逐渐降低，故C错误；

D.丙烷中的碳原子是杂化；丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的，故D正确；

答案选D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A.SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，SO2与水反应生成亚硫酸，在酸性环境下，硝酸根具有强氧化性，从而发生氧化还原反应生成硫酸钡，白色沉淀是BaSO4；故A错误；

B.滴入过量KI溶液，若反应不是可逆反应，则FeCl3无剩余，溶液变红说明FeCl3无剩余；故由现象可以说明该反应有一定的限度，故该反应为可逆反应，故B正确；

C.淀粉水解后检验葡萄糖；应在碱性条件下，水解后没有加碱至碱性，不能检验是否水解，故C错误；

D.酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色；可知石蜡油加热分解生成不饱和烃，但气体不一定为乙烯，故D错误。

答案选B。6、A【分析】【详解】

A.山梨酸含有碳碳双键和羧基；不能发生水解反应，A错误；

B.山梨酸含有羧基；它能发生酯化反应，B正确；

C.山梨酸含有碳碳双键；能和溴水发生加成反应，故它能使溴水褪色，C正确；

D.山梨酸含有羧基；有酸性，它能发生中和反应，D正确；

答案选A。7、B【分析】【详解】

A．苯与溴水不反应；乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，A不符合题意；

B．甲苯与液溴在FeBr3作催化剂的条件下发生苯环上的取代反应（主要取代甲基邻；对位的苯环氢）；氯乙烯与氢气在催化剂、加热条件下发生加成反应生成氯乙烷，B符合题意；

C．乙酸乙酯和NaOH溶液在加热条件下发生水解反应生成乙酸钠和乙醇；酯的水解反应也是一种取代反应，乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，乙烯发生氧化反应，C不符合题意；

D．溴乙烷和NaOH醇溶液加热发生消去反应生成乙烯、NaBr和水；乙醇在灼热铜丝存在下与氧气发生氧化反应生成乙醛和水，D不符合题意；

答案选B。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．由X的结构式可知，X的分子式为C9H14O2；故A错误；

B．化合物Y中含有碳碳双键和醇羟基；均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，被酸性高锰酸钾溶液氧化时碳碳双键断裂，环状结构不复存在，所以化合物Y先经酸性高锰酸钾溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化不能制得化合物X，故B错误；

C．X中含有碳碳双键；可以发生加成反应；氧化反应、加聚反应，含有酯基，可以发生水解(取代)反应，故C正确；

D．W为1,3-丁二烯；因位于2号碳原子和3号碳原子之间的碳碳单键可以旋转，所以W的所有原子可能全部共平面，故D错误；

答案选C。9、C【分析】【详解】

A.碳酸是弱酸，HCO3－保留化学式，溶质的电离方程式为：NaHCO3=Na＋＋HCO3－；故A错误；

B.25℃时，加水稀释后，促进盐水解，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大；故B错误；

C.溶液中存在质子守恒，离子浓度关系：c(CO32－)＋c(OH－)=c(H2CO3)＋c(H＋)；故C正确；

D.温度升高，促进HCO3－的水解，溶液中c(HCO3－)减小；故D错误；

故选C。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

100℃时，的溶液中的硫酸溶液中二者混合后所得溶液显碱性，设加入溶液的体积为加入硫酸溶液的体积为则解得氢氧化钠溶液和硫酸溶液的体积之比【解析】1∶911、略

【分析】【分析】

同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物的互称；同素异形体是同种元素的不同单质的互称；同系物是结构相同、性质相似，组成上相差1个或若干个“CH2”的有机物的互称；同位素是同种元素不同核素的互称。

【详解】

A．金刚石和石墨是碳元素的两种单质；是碳元素的同素异形体；

B．C2H6和C5H12都属于烷烃，二者的分子组成上相差3个“CH2”；二者互为同系物；

C．C2H4是乙烯，C2H6是乙烷；二者不属于“四同”；

D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2的分子式都为C4H10；结构不同，二者互为同分异构体；

E．35Cl和37Cl是氯元素的不同核素；二者互为同位素；

F．CO是一氧化碳，CO2是二氧化碳；二者不属于“四同”；

综合以上分析；属于同分异构体的是D；属于同素异形体的是A；属于同系物的是B；属于同位素的是E；以上类别均不属于的是CF。答案为：D；A；B；E；CF。

【点睛】

判断同分异构体时，我们一定要注意分子结构的分析，防止把同种物质看成同分构体。【解析】①.D②.A③.B④.E⑤.CF12、略

【分析】【分析】

（1）

质子数相同，中子数不同的同种元素的原子为同位素，符合定义的为②④，不同的元素质子数不同，①中子数为14-6=8，②中子数为16-8=8，③中子数为14-7=7，④中子数为18-8=10；所以质子数不同，中子数相同的为①②。

（2）

同种元素形成的不同单质互为同素异形体，故互为同素异形体的是⑤⑥，分子式相同结构不同的互为同分异构体，故同分异构体为⑨⑩。【解析】（1）②④①②

（2）⑤⑥⑨⑩13、略

【分析】【分析】

由题中的Heck反应可知需要一个反应物中含双键,一个反应物中含I;从苯出发可以经过溴乙烷和溴化铁的反应制得乙苯,乙苯在乙基上通过烷经的取代反应引入氯原子,卤代烃在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应产生双键,得到苯乙烯;可以仿照反应①通过相同条件在苯环上引入一个碘原子,从而可以得出合成路线。

【详解】

由题中Heck反应可逆推，可由与反应得到。由题中反应①可知，可由苯在KI/BTPPC的作用下生成；可由在碱性条件下消去得到，可由乙苯在光照条件下发生侧链的取代反应得到，乙苯可由苯与溴乙烷在FeBr3存在时发生苯环的烷基化反应得到。据此可确定合成路线。

【点睛】

有机合成类题目，需要从题干中找到信息。有的信息是直接以给出的；有的信息需要我们从流程中寻找。【解析】14、略

【分析】【详解】

该有机物相对分子质量为16×5.75=92，1.84g该有机物物质的量为=0.02mol，有机物燃烧生成二氧化碳、水总质量为4.08g，且生成H2O和CO2的物质的量之比为4：3，设二者物质的量分别为4amol、3amol，则3a×44+4a×18=4.08，解得a=0.02，故水为0.08mol，二氧化碳为0.06mol，则有机物分子中C原子数目为3，H原子数目为8，则O原子数目为=3，故该有机物分子式为C3H8O3；

根据该物质的分子式C3H8O3可知该物质C原子均为饱和碳原子，所以不含羧基，所以与Na反应生成氢气的官能团为羟基，1mol该有机物与足量的金属钠反应生成的氢气物质的量为=1.5mol，所以含有3个羟基，结构简式为

【点睛】

根据相对甲烷的密度可以计算有机物的相对分子质量，碱石灰增重为燃烧生成二氧化碳、水的质量之和，结合二者物质的量之比计算各自物质的量，根据原子守恒计算有机物中C、H原子数目，再结合相对分子质量计算有机物分子中O原子数目，进而确定有机物分子式。【解析】三、判断题(共6题，共12分)15、B【分析】【分析】

【详解】

聚丙烯是丙烯加聚反应的产物，分子中不含碳碳双键，不能发生加聚反应，错误。16、B【分析】【详解】

乙醛由甲基和醛基组成，该说法错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

最初人们发现的糖类化合物的化学组成大多符合Cn(H2O)m的通式，因此糖类也被称为碳水化合物，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

质谱法用于相对分子质量的测定，质谱中荷质比的最大值就是所测分子的相对分子质量，故错误。19、B【分析】【详解】

丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3，聚丙烯的结构简式为链节为而不是—CH2—CH2—CH2—，答案为：错误。20、B【分析】【详解】

高分子化合物为混合物，错误。四、原理综合题(共2题，共16分)21、略

【分析】【分析】

(1)基态Cr的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3；

(2)晶体结构类型与氯化钠相同；离子所带电荷数越多，键能越大，晶格能越大，熔沸点越高；

(3)同周期元素；第一电离能随核电荷数增大而增大，同主族元素，第一电离能随核电荷数增大而减小，当元素最外层电子排布处于全满；半满、全空时结构稳定，第一电离能比相邻元素高；根据杂化理论判断空间构型；

(4)双键中含有一个σ键合一个π键；三键中一个σ键和两个π键，根据结构简式中元素最外层电子数和元素的键连方式判断孤电子对数；配合物中与中心离子直接相连的配体的个数即为配位数；

(5)①根据图示；顶点和面心位置为铁原子；

②根据图示；一个晶胞中的原子个数用均摊法进行计算；

③根据ρ=推导计算晶胞棱长；再根据正八面体的结构特点计算体积。

【详解】

(1)基态Cr的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，有6个未成对的电子，基态Cr3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，Cr3+的外围电子排布式3d3；基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3有3个未成对的电子；基态铬；氮原子的核外未成对电子数之比为2:1；

(2)晶体结构类型与氯化钠相同；离子所带电荷数越多，键能越大，晶格能越大，熔沸点越高，氮化铬的离子所带电荷数多，晶格能较大，故氮化铬熔点比氯化钠的高；

(3)同主族元素，第一电离能随核电荷数增大而减小，则S＜O同周期元素，第一电离能随核电荷数增大而增大，当元素最外层电子排布处于全满、半满、全空时结构稳定，第一电离能比相邻元素高，基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3处于稳定状态，则第一电离能N＞O，第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S；NH4+的中心原子为N，其价层电子对数=4+×(5-1-4×1)=4，为sp3杂化；空间构型为正四面体；

(4)双键中含有一个σ键和一个π键，三键中一个σ键和两个π键，中，有一个-C≡N，含有2个π键，两个双键中分别有一个π键；根据结构中键连方式，碳原子没有孤对电子，每个氮原子有一对孤对电子，孤电子对与π键比值为5:4；配合物中与中心离子直接相连的配体的个数即为配位数，CP的中心Co3+的配位数为6；

(5)①根据图示；顶点和面心位置为铁原子，氮化铁中铁的堆积方式为面心立方最密堆积；

②根据图示，一个晶胞中的铁原子为顶点和面心，个数=8×+6×=4，单原子位于晶胞内部，N个数为1，则该化合物的化学式为Fe4N；

③根据ρ=则晶胞的体积V=则晶胞的棱长===Fe(II)围成的八面体中，棱长=×正八面体一半的体积=×(×)2××=八面体的体积为=2×=

【解析】3d32:1氮化铬的离子所带电荷数多，晶格能较大N>O>S正四面体5:46面心立方最密堆积Fe4N22、略

【分析】【详解】

（1）钴的电子排布式为钴原子失去4个电子后可以得到的稳定结构；因此更容易失去第4个电子，表现为第四电离能较小；

（2）为直线型分子，因此其碳原子的杂化方式为杂化，而1个分子中有2个键和2个键；

（3）根据分析，反应方程式为

（4）根据分析，钴原子的配位数为12，在计算一个晶胞中的原子数时，12个顶点上的原子按算，上下表面面心的原子按算，体内的按1个算，因此一个晶胞内一共有个原子；而晶体密度为【解析】钴原子失去4个电子后可以得到的稳定结构，因此更容易失去第4个电子，表现为第四电离能较小sp2126五、有机推断题(共4题，共36分)23、略

【分析】【分析】

根据B的结构简式可知，B的分子式为C8H15Br，则A与PBr3发生取代反应生成B，所以A为(CH3)2CCH=CHCH2CH2CH2OH，B与CH2(COOC2H5)2发生取代反应生成C，C碱性水解再酸化得D为(CH3)2CCH=CHCH2CH2CH2CH2(COOH)2，D在加热的条件下脱羧基得E，E与PBr3发生取代反应生成F为(CH3)2CCH=CHCH2CH2CH2CH2COBr，比较F和辣椒素的结构简式可知，试剂X为

【详解】

(1)根据上面的分析可知，A为(CH3)2CCH=CHCH2CH2CH2OH；含有的官能团为碳碳双键和羟基；

(2)分析可知，试剂X的结构简式为由B→C的反应类型是取代反应；

(3)E的分子式为C10H18O2，含有碳碳双键及羧基，根据条件Ⅰ，分子中有两个甲基；条件Ⅱ分子中氢原子的核磁共振氢谱图中峰的强度为3：3：1：1，则符合条件的E的一种同系物(分子内碳原子在10以内)的结构简式为CH3CH=C(CH3)COOH；

(4)以Br(CH2)3Br和CH2Br2为原料制备可以用Br(CH2)3Br与CH2(COOC2H5)2发生取代反应生成(C2H5OOC)2CH(CH2)3CH(COOC2H5)2，(C2H5OOC)2CH(CH2)3CH(COOC2H5)2与CH2Br2发生取代反应生成在碱性条件下水解再酸化得加热到180℃脱羧基得流程为Br(CH2)3Br【解析】①.碳碳双键②.羟基③.④.取代反应⑤.CH3CH=C(CH3)COOH⑥.24、略

【分析】【分析】

芳香烃R的分子式为C9H10，其苯环上只有一个取代基，R与H21:1加成后产物的核磁共振氢谱中有5组峰，峰面积之比为1:2:2:1:6，则R的结构简式是R与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成的X为X在氢氧化钠的水溶液中水解为Y，Y的结构简式为Y催化氧化得Z()，Z被银氨溶液氧化后、酸化得到的W的结构简式为W发生聚合反应生成J()，W在浓硫酸作用下发生消去反应生成T，T是T与乙醇发生酯化反应生成M，M是M在一定条件下发生加聚反应生成I，I是

【详解】

(1)R的结构简式是其中含有的官能团是

(2)R的最简单同系物应含有一个苯环和一个碳碳双键；其化学名称为苯乙烯；

(3)在氢氧化钠的水溶液中水解为的化学方程式为+2NaOH+2NaBr；

(4)反应③为催化氧化得的反应，反应类型为氧化反应；⑦为与乙醇发生的酯化反应；反应类型是酯化反应（或取代反应）；

(5)反应⑤W()发生聚合反应生成J()的化学方程式为：n→+(n-1)H2O；

(6)T是H与T互为同分异构体，H具有①能发生银镜反应，说明含有醛基；②和氯化铁溶液反应显紫色，说明含有酚羟基；③能使溴的四氧化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键；苯环有2个取代基为—OH和—CH=CHCHO、—OH和—C（CHO）=CH2，两个取代基有邻、间、对三种位置关系，共有6种，苯环有3个取代基：—OH、—CH=CH2和——CHO；先确定其中两个取代基，有邻；间、对三种位置关系，第三个取代基依次取代苯环上的H，邻位、间位各有4种，对位有2种，符合条件的同分异构体有6+4+4+2=16种；

(7)由已知：R′CH=CH2R′CH2CH2Br，先与HBr/过氧化物、加热生成水解生成氧化为路线为：【解析】苯乙烯+2NaOH+2NaBr氧化反应酯化反应1625、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：化合物A能与银氨溶液反应生成B，能与碳酸氢钠反应生成C，说明A含有-CHO、-COOH，B能与溴反应，说明A中含有碳碳不饱和键，1molA与2molH2反应生成1molE，则A中含有1个-CHO、1个C=C双键，由E的分子式可知A中含有4个C原子，又由于B与溴反应生成的D中碳链没有支链，可推知A为OHC-CH=CH-COOH，顺推可得B为HOOC-CH=CH-COOH，D为HOOCCHBrCHBrCOOH，E为HOCH2CH2CH2COOH，F为

（1）由上述分析可知；A为OHC-CH=CH-COOH，含有碳碳双键；醛基、羧基；

（2）1molA与2molH2反应生成1molE，其反应方程式是：OHC-CH=CH-COOH+2H2HOCH2CH2CH2COOH；

（3）与OHC-CH=CH-COOH具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是：CH2=C（CHO）COOH；

（4）由上述分析可知，D的结构简式是HOOCCHBrCHBrCOOH；

（5）由上述分析可知，F的结构简式是由E生成F的反应类型是：酯化反应；

（6）HOCH2CH2CH2COOH通过缩聚反应生成高聚物的化学方程式为。

nHOCH2CH2CH2COOH+（n-1）H2O

【考点】

有机物的化学性质及推断。

【点晴】

本题为有机框图、信息推断题，解这类题目的关键是看懂信息，明确各类有机物的基本反应类型和相互转化关系，题目难度中等。该类题综合性强，思维容量大，常以框图题或变相框图题的形式出现，解决这类题的关键是以反应类型为突破口，以物质类别判断为核心进行思考。经常在一系列推导关系中有部分物质已知，这些已知物往往成为思维“分散”的联结点。可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可以从产物结合条件逆向推导原料，也可以从中间产物出发向两侧推导，审题时要抓住基础知识，结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论。解题的关键是要熟悉烃的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变，这种数量、质量的改变往往成为解题的突破口。由定性走向定量是思维深化的表现，将成为今后高考命题的方向之一。【解析】碳碳双键、醛基、羧基OHC-CH=CH-COOH+2H2HOCH2CH2CH2COOHCH2=C（CHO）COOHHOOCCHBrCHBrCOOH酯化反应或取代反应nHOCH2CH2CH2COOH+（n-1）H2O26、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）根据物质的分子式及相互转化关系可知：A是B是B中官能团名称是醛基；（2）PX在光照时与Br2发生反应产生A，则PX是PX在含有甲基，被酸性KMnO4溶液氧化为羧基，所以F的结构简式是（3）PX与Br2在光照时发生反应产生G，根据物质之间转化关系可知，G是G与NaOH的水溶液在加热时发生取代反应，产生M：M与H2在催化剂存在时发生加成反应形成N:M→N的反应类型是加成反应，与氢气的加成反应也是还原反应；（4）PX与Br2在光照时发生反应产生G，PX→G的化学方程式是（5）B是B在浓KOH作用下发生反应，然后酸化得到DD可发生缩聚反应生成E，其化学方程式是（6）M的同分异构体中，苯环上一氯代物只有一种的有种，则苯环上的位置是对称结构，其可能的同分异构体的结构简式是共有7种。

考点：考查有机物的结构；性质、转化关系、化学方程式、同分异构体的种类及书写的知识。

、【解析】①.醛基②.③.加成反应（还原反应）④.⑤.⑥.7⑦.

、六、实验题(共4题，共16分)27、略

【分析】【分析】

制备少量羟基乙酸钠的反应为根据羟基乙酸钠易溶于热水，粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭，趁热过滤，根据羟基乙酸钠不溶于醇，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15℃以下，结晶；过滤、干燥，得羟基乙酸钠。

【详解】

(1)根据图中仪器得出仪器A的名称为冷凝管；根据题中信息可知制备羟基乙酸钠的反应为放热反应，逐步加入NaOH溶液的目的是防止升温太快，同时控制反应体系的pH；故答案为：(回流)冷凝管；防止升温太快，控制反应体系的pH。

(2步骤2中烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是防止暴沸；故答案为：防止暴沸。

(3)粗产品溶于过量水；导致在水中溶解过多，得到的产物减少，因此导致产率减小；由于产品易溶于热水，微溶于冷水，因此去除活性炭的操作名称是趁热过滤；故答案为：减少；趁热过滤。

(4)根据信息；产品不溶于乙醇；乙醚等有机溶剂中，因此步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是降低产品的溶解度，提高羟基乙酸钠的析出量(产量)；故答案为：提高羟基乙酸钠的析出量(产量)。

【点睛】

化学实验是常考题型，主要考查实验仪器、实验操作、对新的信息知识的理解。【解析】(回流)冷凝管防止升温太快、控制反应体系pH防止暴沸减小趁热过滤提高羟基乙酸钠的析出量(产率)28、略

【分析】【详解】

(1)使用滴定管之前；一定检查滴定管是否漏夜；用蒸馏水清洗后为防止稀释盛装的溶液，需要用待装液润洗，所以①为查漏，②为用待装溶液润洗；

(2)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性；腐蚀橡胶，