2025年苏科新版选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科新版选择性必修1化学下册月考试卷98考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列指定反应的离子方程式正确的是A.钠与水反应：B.向溶液中加入足量氨水：C.用石墨电极电解溶液：D.碱性条件下，将NO氧化为2、下列溶液的导电性最强的是A.1L0.1mol/LCH3COOH溶液B.0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C.0.5L0.1mol/LNaOH溶液D.2L0.1mol/LH2SO3溶液3、K—O2电池结构如图，a和b为两个电极；其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说法错误的是。

A.隔膜允许K+通过，不允许O2通过B.放电时，电流由b电极沿导线流向a电极；充电时，b电极为阳极C.产生1Ah电量时，生成KO2的质量与消耗O2的质量比值约为2.22D.用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9g钾时，铅酸蓄电池消耗0.9g水4、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A.NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++H++B.Na2CO3的水解：+2H2O⇌H2O+CO2↑+OH-C.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e-=Fe2+5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.1NAB.100mL1mol∙L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的分子数目为NAD.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子6、下列说法正确的是A.CO(g)＋3H2(g)=CH4(g)＋H2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH>0B.向Na2CO3溶液中加入少量CaCl2固体，溶液的pH增大C.常温下，向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大D.常温下pH=5的NH4Cl中，由水电离出的c(H＋)=10-9mol·L-17、常温下，用溶液分别滴定20mL的溶液和HCN溶液；所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.点②和点③所示溶液中均存在：B.点①和点②所示溶液中：C.点③和点④所示溶液中：D.点①和点②所示溶液中：8、下列反应中，与三个图像全部相符合的反应是A.⇌B.⇌C.⇌D.⇌9、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）

①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③等物质的量浓度的HCl溶液和HF溶液与足量锌粒反应，刚开始HCl溶液产生的气泡快；④常温下0.1mol/L的HF溶液pH为2.3；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红；⑧pH=3的HF溶液稀释至原体积的10倍，pH值减小0.6；⑨等物质的量浓度的HCl溶液和HF溶液与足量锌粒反应，产生氢气的量一样多A.①③④B.①②③④⑤⑧C.②④⑧⑨D.①②⑦⑧评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、Ⅰ．已知下列热化学方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-570kJ/mol

②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)∆H=+483.6kJ/mol

③2CO(g)=2C(s)+O2(g)∆H=+220.8kJ/mol

④2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)∆H=-787kJ/mol

回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是___________(填写序号)。

(2)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为___________。

(3)CO(g)的燃烧热的热化学方程式为___________

Ⅱ．已知：工业上制二甲醚是在一定温度(230~280℃)；压强(2.0~10.0MPa)和催化剂作用下进行的；反应器中发生了下列反应：

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=-90.7kJ·mol-1①

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5kJ·mol-1②

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.2kJ·mol-1③

(4)反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)，计算该反应的ΔH=___________。

(5)已知：①Fe3O4(s)+CO(g)⇌3FeO(s)+CO2(g)ΔH1=+19.3kJ·mol-1

②3FeO(s)+H2O(g)⇌Fe3O4(s)+H2(g)ΔH2=-57.2kJ·mol-1

③C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)ΔH3=+172.4kJ·mol-1

碳与水制氢气总反应的热化学方程式是___________。

(6)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为___________。

(7)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F—F键能为160kJ·mol-1，S—F键能为330kJ·mol-1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式___________。11、氮元素可形成多种化合物；在工业生产中具有重要价值。请回答下列问题：

(1)一定温度下，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：。时间/s20406080100c(NO2)(mol/L)0.120.200.260.300.30

①20s内，v(NO2)=___________mol·L-1·s-1。

②升高温度时气体颜色加深，则正反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。

③该温度下反应的化学平衡常数数值为___________。

④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molNO2，则达到平衡后：c(NO2)___________0.30mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)。

⑤下列可用于判断该反应达到平衡状态的依据是___________。

A．容器中气体压强不再变化。

B．容器中气体的密度不再变化。

C．容器中气体平均摩尔质量不再变化。

D．v(NO2)=v(N2O4)

(2)已知2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0的正反应速率方程为v正=k正p2(NO2)，逆反应速率方程为v逆=k逆p(N2)p2(CO2)，其中k正、k逆分别为正逆反应速率常数。如图(lgk表示速率常数的对数，表示温度的倒数)所示a、b、c、d四条斜线中，能表示lgk正随变化关系的斜线是___________，能表示lgk逆随变化关系的斜线是___________。

12、(1)正戊烷和新戊烷互为同分异构体，但正戊烷的沸点(36.07℃)高于新戊烷的沸点(9.5℃)主要原因是___________

(2)工业上；钾是用钠和KCl在一定的条件下反应制取：Na+KCl=NaCl+K↑，有关数据如下：

。

Na

K

NaCl

KCl

熔点/℃

97.8

63.7

801

770

沸点/℃

882.9

774

1413

1500(升华)

①上述反应需要控制的温度范围是___________

②金属钠比金属钾熔沸点高的原因是___________13、如图所示；A；B、C、D均为石墨电极，E、F分别为短周期相邻两种活泼金属元素的单质，且E能与NaOH溶液反应。按图示接通电路，反应一段时间。

(1)C极为_______(填“阴极”或“阳极”)，电极反应式为_______。

(2)烧杯中溶液会变蓝的是_______(填“a”或“b”)

(3)甲池中总反应的离子方程式为_______。

(4)乙池中总反应的化学方程式为_______。14、25℃时；有浓度均为0.10mol/L的下列4种溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COOH溶液④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10-10mol/LKa1=4×10-7mol/LKa2=5.6×10-11mol/LKa=1.7×10-5mol/L

(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是_____(填序号)，其中②由水电离的H+浓度为_____。

(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是______。向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为______.

(3)测得HCN和NaCN的混合溶液的PH=11，则约为____(保留1位有效数字)。

(4)CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，若溶液pH=6则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___mol/L(填精确值)。15、在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反应为吸热反应)，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图所示。

(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的反应速率为___________；反应达到平衡时，c(H2)=___________。

(2)判断该反应达到平衡的依据是___________。

①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等。

②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等。

③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化。

④正；逆反应速率都为零。

(3)如一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，在相同的条件下，反应达到平衡时，c(H2O)=___________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g。(_______)A.正确B.错误17、ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行。__________________A.正确B.错误18、二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响(已知珊瑚礁的主要成分为)，二氧化碳溶于水造成海水酸化，海水酸化能引起浓度增大、浓度减小。(________)A.正确B.错误19、用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4。（______________）A.正确B.错误20、稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强。(_______)A.正确B.错误21、(1)用碳酸钠粉末可以制备CO2_______

(2)用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4_______

(3)加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3_______

(4)用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同_______

(5)由MgCl2溶液制备无水MgCl2：将MgCl2溶液加热蒸干_______

(6)用向上排空气法收集铜粉和稀硝酸反应产生的NO_______

(7)排水法收集KMnO4分解产生的O2：先熄灭酒精灯，后移出导管_______

(8)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2：气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水_______A.正确B.错误22、滴定终点就是酸碱恰好中和的点。（____________）A.正确B.错误23、100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1盐酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共15分)24、影响化学反应速率的因素有很多；化学小组的同学用以下实验进行探究。

(1)实验一：经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果；该小组的同学分别设计了如图甲；乙所示的实验(其他实验条件相同)。

①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，定性比较得出结论。若图甲所示的实验中反应速率为左边>右边，能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好___________(填“能”或“否”)，其理由是___________(若能说明催化效果；此空不填)。

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。用简单的方法检验该装置的气密性___________。实验中需要测量的数据是___________。

(2)实验二：KMnO4酸性溶液(含H2SO4)和H2C2O4(草酸；又叫做乙二酸)溶液反应时，发现开始一段时间溶液褪色不明显，但不久后溶液突然褪色。

①写出KMnO4酸性溶液和H2C2O4发生反应的离子方程式：___________。

②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是放热反应，导致溶液温度快速升高反应速率快速增大。从影响化学反应速率的因素看，猜想使反应速率快速增大的原因还可能是___________的影响。

③若用实验证明上述猜想，除酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液外，还需要选择的试剂最合理的是___________。

A．硫酸钾B．硫酸锰C．水D．氯化锰25、二氯化钒(VCl2)有强吸湿性和强还原性，熔点为425℃、沸点为900℃，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。有以下两种方案制备VCl2：

方案一：溶液。

方案二：在800℃的N2流中VCl3分解。

(1)请写出方案一的化学方程式：___________。

(2)某学习小组在实验室用方案二制备VCl2并检验其气体产物Cl2(已知：焦性没食子酸溶液能吸收空气中的氧气)。

请回答下列问题：

①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→___________(用小写字母填空)。

②浓H2SO4的作用是___________。

③实验过程中需持续通入空气，其作用为___________。

④实验后，选用D中所得溶液和其他合理试剂，设计实验方案证明C处有Cl2生成___________。

(3)测定产品纯度：实验后产品中只混有少量VCl3杂质。称量1.3775g样品，充分溶于水中，调pH后滴加Na2CrO4作指示剂，用0.500mol/LAgNO3标准溶液滴定Cl-，达到滴定终点时消耗标准液体积为46.00mL(Ag2CrO4、为砖红色沉淀，V2+、V3+不参加反应)。

①滴定终点的现象为___________。

②产品中VCl2的质量分数为___________(保留3位有效数字)。26、过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]作为氧化剂和漂白剂；被广泛用于蓄电池工业，在照相工业上用来除去海波。

实验Ⅰ：(NH4)2S2O8的制备原理为H2O2+2H2SO4+2NH3=(NH4)2S2O8+2H2O。实验室模拟制备(NH4)2S2O8的装置如图所示。

(1)仪器b的名称是___________，b中试剂为___________(写试剂名称)。

(2)(NH4)2S2O8的产率(以产品含氧量表示)随溶液pH和温度的变化关系如图所示。由图可知，反应最适宜的温度和pH分别是___________、___________。

(3)充分反应后，将c中混合液经一系列操作得到晶体，用无水乙醇洗涤，原因是___________(答出一条即可)。

(4)烘干产品时，用红外灯低温烘干，可能的原因是___________。

实验Ⅱ：探究(NH4)2S2O8与MnSO4的反应。装置实验现象混合后溶液变成紫红色

(5)根据实验现象，写出(NH4)2S2O8溶液与MnSO4溶液反应的离子方程式：___________。

实验Ⅲ：标定(NH4)2S2O8溶液的浓度。

(6)称取一定质量的(NH4)2S2O8配制成溶液，并用碘量法标定该溶液的浓度：移取25.00mL(NH4)2S2O8溶液放入锥形瓶中，加入过量的KI，然后加入几滴淀粉溶液，再用0.15mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，发生反应：重复上述操作三次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为18.60mL。到达滴定终点时的现象是___________，所标定的(NH4)2S2O8的浓度为___________mol·L-1。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共24分)27、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。29、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A．不符合电荷守恒，钠与水反应的离子方程式为A错误；

B．向溶液中加入足量氨水：B正确；

C．用石墨电极电解溶液生成沉淀；C错误；

D．碱性条件下，将NO氧化为时不可能大量存在，正确的离子方程式为D错误；

故选B。2、B【分析】【分析】

离子浓度越大；离子所带电荷越多，导电性越强。

【详解】

A．CH3COOH是弱电解质其电离方程式为：CH3COOHH++CH3COO-；1L0.1mol/L溶液中阴阳离子总浓度小于0.2mol/L；

B．H2SO4强电解质，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO则0.1mol/LH2SO4溶液中阴阳离子总浓度等于0.3mol/L；

C．NaOH为强电解质，其电离方程式为：NaOH=Na++OH-；0.1mol/LNaOH溶液中阴阳离子总浓度等于0.2mol/L；

D．H2SO3为弱电解质，其电离方程式为：H2SO3H++HSOHSOH++SO则0.1mol/LH2SO3溶液不能完全电离；则阴阳离子总浓度小于0.3mol/L；

综上分析，可以看出离子浓度最大的是0.1mol/LH2SO4溶液，导电性最强，故选B。3、D【分析】【分析】

由图可知，a电极为原电池的负极，单质钾片失去电子发生氧化反应生成钾离子，电极反应式为K—e-=K+，b电极为正极；在钾离子作用下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成超氧化钾；据以上分析解答。

【详解】

A．金属性强的金属钾易与氧气反应，为防止钾与氧气反应，电池所选择隔膜应允许通过，不允许通过；故A正确；

B．由分析可知，放电时，a为负极，b为正极，电流由b电极沿导线流向a电极，充电时，b电极应与直流电源的正极相连；做电解池的为阳极，故B正确；

C．由分析可知；生成1mol超氧化钾时，消耗1mol氧气，两者的质量比值为1mol×71g/mol：1mol×32g/mol≈2.22：1，故C正确；

D．铅酸蓄电池充电时的总反应方程式为2PbSO4+2H2O＝PbO2+Pb+2H2SO4，反应消耗2mol水，转移2mol电子，由得失电子数目守恒可知，耗钾时，铅酸蓄电池消耗水的质量为×18g/mol=1.8g；故D错误；

故选D。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．NaHCO3的电离产生Na+、H电离方程式为：NaHCO3=Na++HA错误；

B．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解分步进行，以第一步为主，水解方程式为+H2O⇌H+OH-；B错误；

C．氢氧燃料电池的负极上H2失去电子发生氧化反应，正极上O2得到电子发生还原反应，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-；C错误；

D．钢铁发生电化学腐蚀时，无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，都是Fe为负极，失去电子发生氧化反应，故负极的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+；D正确；

故合理选项是D。5、A【分析】【详解】

A．7.8gNa2O2物质的量为n===0.1mol，Na2O2中所含的阴离子为0.1molNa2O2中所含的阴离子数目为0.1NA；故A符合题意；

B．三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，所以100mL1mol∙L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的物质的量小于100mL×1mol∙L-1=0.1mol，数目小于0.1NA；故B不符合题意；

C．氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量n===0.5mol，0.5mol混合气体含有的分子数目为0.5NA；故C不符合题意；

D．标准状况下苯不是气体；不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量，故D不符合题意；

答案选A。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．CO(g)＋3H2(g)＝CH4(g)＋H2O(g)的ΔS＜0，一定条件下使ΔH—TΔS＜0，反应才能自发进行，则该反应的ΔH＜0；A错误；

B．碳酸钠溶液由于碳酸根离子发生水解显碱性，碳酸钠溶液中加入少量氯化该固体，发生反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；溶液碱性减弱，pH减小，B项错误；

C．CH3COONa水解方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，稀释时水解平衡正向移动，则增大；C项正确；

D．pH=5的NH4Cl溶液中，铵根离子水解促进水的电离，溶液中氢离子都来自水的电离，故水电离出的c(H+)=10-5mol/L；D项错误；

故选C。7、B【分析】【详解】

A．②点溶液中存在2c(Na+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)，存在电荷守恒c(CH3COO−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)，所以存在c(CH3COO−)+2c(OH−)=c(CH3COOH)+2c(H+)；

③点溶液呈中性，则c(OH−)=c(H+)，醋酸根离子水解程度较小，则c(CH3COO−)>c(CH3COOH)，则存在c(CH3COO−)+c(OH−)>c(CH3COOH)+c(H+)；A错误；

B．①②点溶液中加入的酸的物质的量相等，且溶液体积相等，根据物料守恒得c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=c(CN−)+c(HCN)，有c(CH3COO−)−c(CN−)=c(HCN)−c(CH3COOH)；B正确；

C．④点溶液中溶质为醋酸钠，CH3COO−水解导致溶液呈碱性，则c(OH−)>c(H+)，但是其水解程度较小，根据电荷守恒得c(Na+)>c(CH3COO−)，所以存在c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)；C错误；

D．根据图知，0.10mol/L的1CH3COOH溶液和HCN溶液的pH:CH3COOH+)，CH3COOH>HCN，酸性CH3COOH>HCN，酸根离子水解程度：CH3COO−−，则点①和点②所示溶液中，c(CH3COO−)>c(CN−)；D错误；

答案选B。8、A【分析】【分析】

由图1可知，T1温度达到平衡所需时间比T2时间长，所以T2>T1，生成物的平衡浓度增大，即升高温度平衡向正反应方向移动，即正反应方向为吸热反应；由图2可知，同压环境下，高温比低温的平均相对分子质量小，说明在总质量不变情况下，升高温度是向分子数增多的方向反应的，降低温度是向分子数减少的方向反应的；由图3可知，当反应达到平衡时，增大压强，正、逆反应速率均增大，且逆反应速率增大的程度更大，平衡向逆反应方向移动，所以该反应的逆反应为气体分子数减少的反应，正反应是分子数增多的反应；

【详解】

A.⇌正反应为吸热反应，是升高温度向分子数增多的方向反应，是正反应向分子数增多的方向反应，三个图像都符合；B.⇌正反应为放热反应，是升高温度向分子数减少的方向反应，是正反应向分子数减少的方向反应，三个图像都不符合；C.⇌正反应为放热反应，是升高温度向分子数减少的方向反应，是正反应分子数增多的反应，与图1、图2图像是不符合的；D.⇌正反应为吸热反应，但是其升高温度向气体分子数减小方向的反应，正反应是分子数减少的反应，与图2、图3图像是不符合的；答案为A。9、A【分析】【详解】

①常温下NaF溶液的pH大于7，说明F-能发生水解；一定能说明HF是弱酸；

②用HF溶液做导电性实验；灯泡很暗，因为没有与相同条件下的强酸进行对比，不能说明HF是弱酸；

③等物质的量浓度的HCl溶液和HF溶液与足量锌粒反应，刚开始HCl溶液产生的气泡快，说明在盐酸中较大，而HF溶液中较小；故一定能说明HF是弱酸；

④常温下0.1mol/L的HCl的pH为1；而0.1mol/L的HF溶液pH为2.3，说明HF没有完全电离，故一定能说明HF是弱酸；

⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；只能说明其有酸性且酸性强于碳酸，但是不能说明HF是弱酸；

⑥HF与水能以任意比混溶；说明了HF的溶解性好，但不能说明HF是弱酸；

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红；只能说明其有酸性，但是不能说明HF是弱酸；

⑧pH=3的强酸稀释至原体积的10倍；pH值将增大1个单位。pH=3的HF溶液稀释至原体积的10倍，pH值减小0.6，不能说明HF是弱酸；

⑨等物质的量浓度的HCl溶液和HF溶液与足量锌粒反应；产生氢气的量一样多，只能说明两种一元酸的物质的量相同，不能说明HF是弱酸。

综上所述，一定能说明HF是弱酸的是①③④，故选A。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ．(1)放热反应的∆H小于0；所以上述反应中属于放热反应的是①；④。

(2)由热化学方程式①可知，燃烧4gH2生成液态水，放出的热量为483.6kJ，则燃烧10gH2生成液态水；放出的热量为1425kJ。

(3)将上述热化学方程式中的③和④相加，然后除以2，即可得CO(g)的燃烧热的热化学方程式：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=(220.8kJ/mol-787kJ/mol)=-283.1kJ/mol。

Ⅱ．(4)将给出的反应①×2+②+③可得3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)，该反应的ΔH=-90.7kJ·mol-1×2+(-23.5kJ·mol-1)+(-41.2kJ·mol-1)=-246.1kJ·mol-1。

(5)碳与水制氢气的反应为：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)。将给出的三个反应相加即可得总反应，ΔH=+19.3kJ·mol-1-57.2kJ·mol-1+172.4kJ·mol-1=+134.5kJ/mol，则热化学方程式是C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)ΔH=+134.5kJ/mol。

(6)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。1molC2H2参加反应，碳元素的化合价从-1价升高到+4价，失去10mol电子，所以放出1300kJ的热量。其热化学方程式为：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ·mol-1。

(7)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F—F键能为160kJ·mol-1，S—F键能为330kJ·mol-1，该反应的ΔH=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6×330kJ/mol=-1220kJ/mol，S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式为：S(s)+3F2(g)=SF6(g)ΔH=-1220kJ/mol。【解析】①、④1425kJCO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.1kJ/mol-246.1kJ·mol-1C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)ΔH=+134.5kJ/molC2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ·mol-1S(s)+3F2(g)=SF6(g)ΔH=-1220kJ/mol11、略

【分析】【分析】

（1）

①根据已知利用三段式可知：则20s内，v(NO2)==0.006mol·L-1·s-1,故答案：0.006。

②根据N2O4(g)2NO2(g)中，NO2(g)为红棕色，N2O4(g)为无色；升高温度时气体颜色加深，说明平衡正向移动，则正反应是吸热反应，故答案：吸热。

③根据测得的数据可知：80s时反应达到平衡，此时c(NO2)=0.30mol/L，利用三段式可知：则该温度下反应的化学平衡常数数=1.8；故答案：1.8。

④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molNO2，与开始向该容器中充入0.40molN2O4达到平衡后，两者属于恒温恒容的等效平衡，所以达到平衡后两者c(NO2)相等，由表中数据分析可知c(NO2)=0.30mol·L-1；故答案：=。

⑤A．由N2O4(g)2NO2(g)反应可知；反应前后计量数不等，所以容器中气体压强不再变化，说明该反应达到平衡状态，故A符合题意；

B．容器中气体的密度因为都是气体且为恒容装置；所以容器中气体的密度不再变化，不能说明该反应达到平衡状态，故B不符合题意；

C．容器中气体平均摩尔质量由N2O4(g)2NO2(g)反应可知；当容器中气体平均摩尔质量不再变化，说明该反应达到平衡状态，故C符合题意；

D．由N2O4(g)2NO2(g)反应可知，当v(NO2)逆=2v(N2O4)正时；说明该反应达到平衡状态，故D不符合题意；

故答案：AC。

（2）

升高温度正逆反应速率都增大，说明T升高k正、k逆都增大，则增大，即温度降低k正、k逆都减小，即lgk正、lgk逆都减小，而该反应焓变小于0为放热反应，降低温度平衡正向移动，说明平衡状态下降低温度v正>V逆，则k正减小的幅度较小，即表示Igk正随变化关系的斜线的斜率较小，所以c表示lgk正随变化关系，d表示lgk逆随变化关系。故答案：c；d。【解析】【小题1】①.0.006②.吸热③.1.8④.=⑤.AC

【小题2】①.c②.d12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)分子晶体熔沸点的高低取决于分子间作用力的大小；正戊烷和新戊烷互为同分异构体，但正戊烷没有支链；分子间距离小，分子间作用力大；新戊烷中支链多，分子间距离大，分子间作用力小，故正戊烷的沸点(36.07℃)高于新戊烷的沸点(9.5℃)；

(2)①工业上；钾是用钠和KCl在一定的条件下反应制取：Na+KCl=NaCl+K↑，可以推知：工业上制取金属钾的化学原理是化学平衡移动原理，从液态混合物中使钾以蒸汽逸出使生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，可不断得到金属钾，在常压下氯化钠转为液态的最低温度约为801℃，而反应的最高温度应低于882.9℃，此时金属钾可以呈气态，则：上述反应需要控制的温度范围是801℃~882.9℃；

②金属晶体熔沸点的高低取决于金属键的强弱，原子(离子)半径小、离子电荷高的金属晶体熔沸点高，则金属钠比金属钾熔沸点高的原因是：钠原子(离子)半径小于钾，钠的金属键强于钾。【解析】新戊烷中支链多，分子间距离大，分子间作用力小801℃~882.9℃钠原子半径小于钾，钠的金属键强于钾13、略

【分析】【分析】

E；F分别为短周期相邻两种活泼金属元素的单质；且E能与NaOH溶液反应，则E为Al，F为Mg；

【详解】

（1）结合上述分析可知乙池是由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，Al失去电子被氧化生成偏铝酸根，则E(Al)电极为负极，F(Mg)电极为正极；甲池和中间U形管均为电解池，根据电极的连接方式可知，电极A为阳极，B为阴极、C为阳极、D为阴极；Cl-在C阳极上发生氧化反应生成Cl2；

故答案为：阳极；

（2）电极C上Cl-发生氧化反应生成Cl2，Cl2通过导管进入淀粉-KI溶液，发生反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，反应生成的I2使淀粉溶液变蓝；故a烧杯中溶液会变蓝；

故答案为：a；

（3）甲池中A、B电极材料均为石墨，是惰性电极，电解CuSO4溶液时，阴极上Cu2+放电生成Cu，阳极上OH-放电生成O2；

故答案为：

（4）乙池是由Al；Mg、NaOH溶液组成的原电池；E(Al)电极为负极，Al失去电子被氧化生成偏铝酸根，F(Mg)电极为正极，水在正极发生还原反应生成氢气；

故答案为：【解析】(1)阳极

(2)a

(3)

(4)14、略

【分析】【详解】

(1)①NaCN溶液因水解呈碱性，②NaOH溶液因电离呈碱性，③CH3COOH溶液呈酸性，④NaHCO3溶液因水解呈碱性，由电离平衡常数知，碳酸氢钠溶液水解程度小于NaCN溶液，故25℃时，浓度均为0.10mol/L的下列4种溶液pH由大到小的顺序是②①④③，其中②中氢氧化钠电离抑制了水的电离，由水电离的H+浓度即氢离子浓度为

(2)①中NaCN溶液因水解呈碱性，各离子浓度由大到小的顺序是Na+>CN->OH->H+。HCN的电离平衡常数介于碳酸的Ka1和Ka2之间，故向NaCN溶液中通入少量CO2生成HCN和碳酸氢钠，则发生反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+

(3)测得HCN和NaCN的混合溶液的PH=11，则

(4)CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈电中性，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，若溶液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L-0-8mol/L=9.9×10-7mol/L。【解析】①.②①④③②.10-13mol/L③.Na+>CN->OH->H+④.CN-+CO2+H2O=HCN+⑤.0.02⑥.9.9×10-715、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，=0.003mol·L-1·min-1，根据化学反应中物质的量之比等于化学计量数之比，故反应达到平衡时，c(H2)=c(CO2)=0.03mol·L-1，故答案为：0.003mol·L-1·min-1；0.03mol·L-1；

(2)

①CO减少的化学反应速率表示正反应速率，CO2减少的化学反应速率表示逆反应速率，且CO和CO2的化学计量数相同；故二者反应速率相等，说明反应达到化学平衡，①符合题意；

②化学平衡的标志之一是各组分的浓度保持不变，而不是相等或成比例，故CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等；不能说明反应达到化学平衡，②不合题意；

③由②分析可知，CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化；能说明反应达到化学平衡，③符合题意；

④达到化学平衡状态时；正；逆反应速率相等但均不为零，④不合题意；

综上所述；①③能够说明反应能够达到化学平衡，故答案为：①③；

(3)如一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，如果根据反应方程式将CO2和H2完全转化为CO和H2O得到相当于加入0.2mol的CO、0.2mol的H2O，故在相同的条件下，两种条件下达到的化学平衡为等效平衡，根据三段式可知：故c(H2O)=0.01mol/L，故答案为：0.01mol·L-1。【解析】0.003mol·L-1·min-10.03mol·L-1①③0.01mol·L-1三、判断题(共8题，共16分)16、B【分析】【分析】

【详解】

由铅蓄电池负极反应：Pb+-2e‑=PbSO4↓，知反应后负极由Pb转化为PbSO4，增加质量，由电极反应得关系式：Pb~PbSO4~2e-~△m=96g，知电路通过2mol电子，负极质量增加96g，题干说法错误。17、B【分析】【详解】

根据吉布斯自由能判断，ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时能自发进行，错误。18、A【分析】【详解】

二氧化碳为酸性氧化物能与水反应生成碳酸，导致海水酸性增强，碳酸电离出和引起海水中浓度增大，与碳酸反应生成导致浓度减小，故答案为：正确；19、B【分析】【分析】

【详解】

广范pH试纸只能读取1~14的整数，没有小数；因此用广范pH试纸测得某溶液的pH可能为3或4，不能为3.4，故此判据错误。20、B【分析】【详解】

稀释能促进盐类水解，但是体积增加幅度更大。因此盐的浓度越低，越促进水解、盐水解产生的氢离子或氢氧根离子浓度也越低、则溶液的酸性或碱性则越弱。则答案是：错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)用碳酸钠粉末与酸反应可以制备CO2；故正确；

(2)用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率不可改用浓H2SO4；浓硫酸遇铁，常温下发生钝化，故错误；

(3)加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理除去二氧化碳和水，可获得NH3；故正确；

(4)用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同；均是固体加热，故正确；

(5)由MgCl2溶液制备无水MgCl2：应在HCl气流中将MgCl2溶液加热；故错误；

(6)应用排水法收集铜粉和稀硝酸反应产生的NO；故错误；

(7)排水法收集KMnO4分解产生的O2：先移出导管；后熄灭酒精灯，故错误；

(8)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2：气体产物应先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，故错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，并不一定是酸碱恰好中和的点，故答案为：错误。23、A【分析】【分析】

【详解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在该温度下NaOH溶液中c(H+)=所以该溶液的pH=10，故在100℃时0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的说法是正确的。四、实验题(共3题，共15分)24、略

【分析】【分析】

实验一：通过加入FeCl3溶液、CuSO4溶液比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，由于两催化剂的阴离子不同，故该实验不能说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好；利用图乙装置比较催化剂的催化效果；实验时均以生成40mL气体为准，生成40mL气体的时间越短，催化剂的催化效果越好；

实验二：酸性高锰酸钾溶液和草酸反应生成Mn2+，Mn2+对该反应起到催化作用；加快反应速率，故观察到反应现象，开始一段时间溶液褪色不明显，但不久后溶液突然褪色。

(1)

①实验不能说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好；因两催化剂的阴离子不同；

②检验该装置的气密性的方法为关闭A处活塞；将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，如活塞复原则装置的气密性良好；实验中需要测量的数据是产生40mL气体所需的反应时间；

(2)

①KMnO4酸性溶液和H2C2O4发生反应的离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

②酸性高锰酸钾溶液和草酸反应生成Mn2+，Mn2+对该反应起到催化作用；加快反应速率，故可能是催化剂使反应速率快速增大；

③Mn2+对该反应起到催化作用，若要进行实验验证，则应选择含有Mn2+的试剂，且高锰酸钾酸性溶液中含有硫酸，为排除阴离子对实验的影响，则应选择硫酸锰试剂，答案选B。【解析】(1)否两种催化剂所含的阴离子不同关闭A处活塞；将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，如活塞复原，则装置气密性良好(其他合理答案均可)生成40mL气体所需的时间。

(2)2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O催化剂B25、略

【分析】（1）

方案一V2O5和Zn发生氧化还原反应生成VCl2和ZnCl2，反应的化学方程式：V2O5+3Zn+10HCl=2VCl2+3ZnCl2+5H2O；

（2）

①A出来的气体带有水蒸气，先用E装置的碱石灰干燥气体，C装置中进行VCl3分解制备VCl2，B装置用于隔离、防止D装置中的水蒸气进入C装置而干扰实验，VCl3分解生成的氯气有毒，常用D装置中NaOH溶液吸收处理，所以按气流方向，装置合理的连接顺序为gh(hg)de(ed)cbf；

②浓H2SO4的作用是防止D中的水蒸气进入C装置使VCl2水解；

③由题意可知，二氯化钒(VCl2)有强还原性，VCl3分解生成的Cl2具有强氧化性，二者可反应，所以实验过程中需持续通入空气作用为：将生成的Cl2及时吹出，防止VCl2被氧化；

④氯气能与NaOH溶液反应生成NaClO，只要证明D的溶液中含有NaClO，即可证明C处有Cl2生成；设计方案为：取D中溶液少量，调节pH后滴加几滴石蕊溶液，石蕊溶液褪色；

（3）

①滴定终点时；氯离子完全反应，滴入最后一滴标准液生成砖红色沉淀，且半分钟沉淀颜色不发生变化；

②设所取样品中VCl3与VCl2的物质的量分别为x、y，根据Cl、Ag原子守恒有：VCl3～3AgCl～3AgNO3、VCl2～2AgCl～2AgNO3，则157.5x+122y=1.3775，3x+2y=0.5000×0.046=0.023，解得x=0.001mol、y=0.01mol，所以产品中VCl2的质量分数为【解析】(1)V2O5+3Zn+10HCl=2VCl2+3ZnCl2+5H2O

(2)gh(hg)de(ed)cbf防止D中的水蒸气进入C装置使VCl2水解及时带走产生的Cl2，防止氧化VCl8取D中溶液少量；调节溶液的pH后，滴加几滴石蕊溶液，石蕊溶液最终褪色(或取少许D中溶液，向其中滴加硝酸至溶液显酸性，再加入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成)

(3)滴入最后一滴AgNO3溶液，有砖江色沉淀生成，且半分钟内沉淀颜色不发生变化88.5%(或0.886)26、略

【分析】【分析】

装置左侧部分为氨气的制取装置；制取氨气的原料为生石灰(或碱石灰)和浓氨水，则蒸馏烧瓶盛装试剂为生石灰(或碱石灰)，c装置为过二硫酸铵的生成装置，而装置d为尾气吸收装置，吸收尾气中的氨气，防止污染空气，据此解题。

【详解】

(1)仪器b的名称是蒸馏烧瓶；制取氨气的原料为生石灰(或碱石灰)和浓氨水；则蒸馏烧瓶盛装试剂为生石灰(或碱石灰)；

故答案为：蒸馏烧瓶；生石灰(或碱石灰或氢氧化钠)。

(2)(NH4)2S2O8的产率以产品含氧量表示；含氧量越大，说明产率越高，因此根据图像，可知最适宜条件是0°C和pH=2；

故答案为：0°C；pH=2。

根据题目信息可知浓硫酸与H2O2反应生成过一硫酸(H2SO5)，可推测出反应的化学方程式为H2SO4(浓)+H2O2=H2SO5+H2O；

故答案为：

(3)将c中混合液经蒸发浓缩；冷却结晶得到晶体；再