2025年沪科新版高二化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科新版高二化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、反应：A（g）+3B（g）2C（g）ΔH＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动2、实验室使用rm{pH}传感器来测定rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaHCO_{3}}混合物中rm{NaHCO_{3}}的含量rm{.}称取rm{1.59g}样品，溶于水配成rm{250.00mL}溶液，取出该溶液rm{25.00mL}用rm{0.1mol?L^{-1}}盐酸进行滴定，得到如图曲线rm{.}以下说法或操作正确的是rm{(}rm{)}A.上一个计量点前发生反应的离子方程式为rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}篓TH_{2}O+CO_{2}隆眉}B.下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是rm{Cl^{-}}rm{HCO_{3}^{-}}C.此样品rm{n(NaHCO_{3})=(28.1-2隆脕11.9)隆脕10^{-3}}rm{mol}D.使用该方法测定rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaOH}混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到rm{1}个计量点3、下列气体中能用浓硫酸干燥的是A.H2SB.NH3C.HID.CO24、下列有关物质检验的实验结论正确的是。选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2＋C某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该气体水溶液一定显碱性D将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类5、未来新能源的特点是资源丰富；在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）

①太阳能②石油③风能④氢能⑤核能⑥生物质能⑦天然气．A.①③④⑥B.②③④⑤C.②④⑥⑦D.①③⑤⑦6、关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}强电解质rm{NaCl}rm{H_{2}SO_{4}}rm{CaCO_{3}}rm{HNO_{3}}弱电解质rm{HF}rm{BaSO_{4}}rm{AlCl_{3}}rm{CH_{3}COOH}非电解质rm{Cl_{2}}rm{CO_{2}}rm{C_{2}H_{5}OH}rm{SO_{2}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}7、下列有机物的系统命名正确的是（）A.3-甲基-4-乙基戊烷B.3，3-二甲基己烷C.4，4-二甲基戊烷D.3，5-二甲基己烷评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有rm{(}rm{)}A.溶解B.过滤C.分液D.蒸发浓缩9、苯是一种常见的有机溶剂和化工原料，下列关于苯的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.难溶于水B.易挥发，有毒性C.属于高分子化合物D.属于烃类化合物10、实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有A.分液B.过滤C.溶解D.蒸发结晶11、下列各组名词或现象中，三者间有逐级因果关系的是rm{(}rm{)}A.汽车尾气光化学污染咳嗽和气喘者增多B.含磷洗衣粉水体富营养化水栖生物大量死亡C.人口增多空气中rm{CO_{2}}浓度增大温室效应D.氟氯烃臭氧空洞皮肤癌患者增多12、rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃烧的反应为：rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2H_{2}O}反应前后不发生变化的是rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2H_{2}O}rm{(}A.元素的种类B.物质的总质量C.分子的数目D.原子的数目rm{)}13、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是A.rm{Ca^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}B.rm{Na^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{OH^{-}}C.rm{NH_{4}^{+}}rm{C1^{-}}rm{{,!}_{-}SO_{4}^{2-}}D.rm{Ag^{+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{Cl^{-}}14、下列实例中与胶体性质有关的是A.用明矾净水B.用食醋除去水垢C.用石膏使豆浆变成豆腐D.用含rm{Al(OH)_{3}}的药物治疗胃酸过多15、关于维生素rm{C}的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.维生素rm{C}能使溴水褪色B.维生素rm{C}可作食品添加剂C.维生素rm{C}又称抗坏血酸D.维生素rm{C}不能发生氧化反应16、在日常生活中，与化学反应速度有关的做法是rm{(}rm{)}A.用热水溶解蔗糖以加速溶解B.把块状煤碾成粉末状再燃烧C.真空包装食品，以延长保质期D.低温冷藏使食品延缓变质评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)17、（1）课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热；待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化．

某同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂是①____及出现的主要现象是②____．（用所学的知识回答）写出相应的化学方程式③____

（2）配制银氨溶液时，把氨水滴入硝酸银溶液的操作关键是____

（3）在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液浑浊，其反应方程式是____．18、21分）有以下一系列反应，最终产物为草酸（乙二酸）。BCDEF已知B为某一溴代物。（1）推测用字母代表的化合物的结构式：C____________，F______________。（2）写出化学方程式：B→C____________________。E→F_______________。（3）E和草酸在一定条件下生成的环状化合物的结构简式为。（4）写出E和草酸在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式____。19、请写出下列有机物分子的分子式：rm{垄脜}____________；rm{垄脝}_________________；20、（8分）我国从1994年起在食盐中添加碘酸钾（KIO3）作为营养强化剂。请回答：（1）成人如果长期缺碘，会引起的病症是____（填字母）。A．佝偻病B．甲状腺肿大C．夜盲症（2）在瘦肉、胡萝卜、海带中，富含碘元素的是____。（3）依据化学方程式为：5KI＋KIO3＋6HCl=6KCl＋3I2＋3H2O可检验加碘盐中是否含有碘。此反应中的还原剂是____（填化学式），生成的含I2的溶液遇淀粉可变为____色。21、（10分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。（1）写出下列物质的化学式：A：E：J：G：（2）按要求写方程式：F在空气中转化为G的化学方程式：;C转化为I的离子方程式：____;I转化为J的离子方程式：。22、近期发现，rm{H_{2}S}是继rm{NO}rm{CO}之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：rm{(1)}下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________rm{(}填标号rm{)}A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以rm{B.}氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸rm{B.}C.rm{0.10mol隆陇L}rm{0.10mol隆陇L}分别为rm{{,!}^{?1}}和的氢硫酸和亚硫酸的rm{pH}分别为rm{4.5}和rm{2.1}rm{D.}氢硫酸的还原性强于亚硫酸。rm{pH}氢硫酸的还原性强于亚硫酸。rm{4.5}下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统rm{2.1}Ⅰrm{D.}和系统rm{(2)}Ⅱrm{(}制氢的热化学方程式分别为_____________、_____________。rm{)}与rm{(}在高温下发生反应：rm{)}rm{(3)H_{2}S}在rm{CO_{2}}时，将rm{H_{2}S(g)+CO_{2}(g)}与rm{COS(g)+H_{2}O(g)}rm{610K}rm{0.10molCO_{2}}充入rm{0.40molH}的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为rm{0.40molH}rm{{,!}_{2}}rm{S}充入rm{2.5L}的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为rm{0.02}rm{S}的平衡转化率rm{2.5L}rm{0.02}rm{垄脵H}_______rm{垄脵H}反应平衡常数rm{{,!}_{2}}________。rm{S}的平衡转化率rm{娄脕}在rm{S}重复试验，平衡后水的物质的量分数为rm{娄脕}rm{{,!}_{1}}的转化率rm{=}_______rm{%}反应平衡常数rm{K=}________。_____rm{=}该反应的rm{%}_____rm{K=}rm{垄脷}填“rm{620K}”“rm{0.03}”或“rm{H_{2}S}”rm{娄脕_{1}}rm{娄脕_{2}}向反应器中再分别充入下列气体，能使rm{triangleH}rm{0}rm{(}转化率增大的是________rm{>}填标号rm{<}rm{=}rm{)}rm{垄脹}向反应器中再分别充入下列气体，能使rm{H}rm{垄脹}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{S}转化率增大的是________rm{(}填标号rm{)}评卷人得分四、实验题(共3题，共6分)23、实验室制备rm{1}rm{2-}二溴乙烷，用rm{16.0g}的溴和足量的乙醇制备rm{1}rm{2-}二溴乙烷，实验结束后得到rm{9.4g}产品rm{.}实验装置如图所示：

有关数据列表如下：

。乙醇rm{1}rm{2-}二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度rm{/g?cm^{-3}}rm{0.79}rm{2.2}rm{0.71}沸点rm{/^{0}C}rm{78.5}rm{132}rm{34.6}熔点rm{/^{0}C}rm{-130}rm{9}rm{-116}溶解性易溶水难溶水微溶于水请回答下列问题：

rm{(1)}写出实验室制取乙烯的化学方程式______；

在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到rm{170隆忙}左右，其主要目的是______rm{(}填正确选项前的字母rm{)}

rm{a}引发反应rm{b}加快反应速度rm{c}减少副产物乙醚生成rm{d}防止乙醇挥发。

rm{(2)}在装置rm{C}中应加入______rm{(}填正确选项前的字母rm{)}

rm{a}水rm{b}氢氧化钠溶液rm{c}浓硫酸rm{d}酸性rm{KMnO_{4}}溶液。

rm{(3)}判断该制备反应已经结束的最简单的方法是______

rm{(4)}将rm{1}rm{2-}二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在______层rm{(}填“上”或“下”rm{)}

rm{(5)}在装置rm{B}中较长玻璃导管的作用是______

rm{(6)}反应过程中应用冷水冷却装置rm{D}其主要目的是______，但又不能过度冷却rm{(}如用冰水rm{)}其原因是______

rm{(7)}本实验中，rm{1}rm{2-}二溴乙烷的产率为______．24、实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+（CH2）6N4H＋（滴定时，1mol（CH2）6N4H+与lmolH+相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I：称取样品1.500g。步骤II：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④判断滴定终点的现象是。⑤如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。（2）滴定结果如下表所示：若NaOH标准溶液的浓度为0.1050mol·L－1则该样品中氮的质量分数为。25、乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂。已知乙酸乙酯的沸点为rm{77.1隆忙}乙醇沸点为rm{78.4隆忙}乙酸的沸点为rm{118隆忙.}请根据要求填空：

I.教材中利用如图rm{1}装置制取乙酸乙酯。rm{(1)}反应的试管甲中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各rm{2mL}正确的加入顺序及操作是___________rm{_}rm{(2)}若无水乙醇中的氧原子是rm{{,!}^{18}O}即rm{C_{2}H_{5}-^{18}OH}写出此酯化反应反应的化学方程式____；rm{(}在方程式中含rm{{,!}^{18}O}的物质必需标注为“rm{{,!}^{18}O}”rm{)}rm{(3)}加热蒸馏后，在饱和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液的上面得到无色油状液体，当振荡混合液时，有气泡产生，原因是rm{(}rm{)}A.产品中有被蒸馏出的rm{H_{2}SO_{4}}rm{B.}有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C.有部分乙醇跟rm{H_{2}SO_{4}}作用生成乙烯rm{D.}有部分未反应的乙酸被蒸馏出来rm{(4)}若加热温度过高，可能会生成一种对氢气的相对密度为rm{14}的不饱和烃，写出反应方程式：；该反应属于反应。rm{II.(1)}某化学学习小组制乙酸乙酯的实验装置如图rm{2}此装置中采用了球形干燥管，其作用是：____。rm{(2)}为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，小组同学利用图rm{2}装置进行了以下rm{4}个实验。实验开始先用酒精灯微热rm{3min}再加热使之微微沸腾rm{3min.}实验结束后充分振荡小试管rm{II}再测有机层的厚度，实验记录如下：。实验编号试管Ⅰ中试剂试管Ⅱ中试剂测得有机层的厚度rm{/cm}rm{A}rm{3mL}乙醇、rm{2mL}乙酸、rm{1mL18mol?L^{-1}}浓硫酸饱和rm{Na_{2}CO}3溶液rm{5.0}rm{B}rm{3mL}乙醇、rm{2mL}乙酸rm{0.1}rm{0.1}rm{C}rm{3mL}乙醇、rm{2mL}乙酸、rm{6mL}rm{3mol?L^{-1}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{1.2}rm{1.2}rm{D}rm{3mL}乙醇、rm{2mL}乙酸、盐酸rm{1.2}rm{1.2}rm{垄脵}实验rm{D}的目的是与实验rm{C}相对照，证明rm{H^{+}}对酯化反应具有催化作用rm{.}实验rm{D}中应加入盐酸的体积和浓度分别是____rm{mL}和____rm{mol?L^{-1}}rm{垄脷}分析实验____rm{(}填实验编号rm{)}的数据，可以推测出浓rm{H_{2}SO_{4}}的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。rm{垄脹}加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是：____。评卷人得分五、探究题(共4题，共24分)26、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。27、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。28、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。29、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分六、计算题(共2题，共6分)30、(9分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。(1)根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：。t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)体系中发生反应的化学方程式是___________________________________________；(3)列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：___________________；(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于；(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1______________，2______________，3______________。31、(6分)有pH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/LH2SO4滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求：（1）当滴到沉淀不再增加时，溶液的pH（设体积可以加和）（2）原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】试题分析：该反应的正反应为放热反应，降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动；答案选C。考点：考查影响化学反应速率和化学平衡的因素。【解析】【答案】C2、C【分析】解：rm{A.}根据图示知道上一个计量点rm{(pH=8)}前溶液显示碱性，发生的离子反应：rm{CO_{3}^{2-}+H^{+}篓THCO_{3}^{-}}故A错误；

B.下一个计量点溶液rm{pH=4}显示酸性，不能存在rm{HCO_{3}^{-}}离子；故B错误；

C.rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaHCO_{3}}混合物加盐酸，首先是碳酸钠转化为碳酸氢钠：rm{CO_{3}^{2-}+H^{+}篓THCO_{3}^{-}}此时消耗的盐酸的体积为rm{11.9mL}随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程，rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}篓TH_{2}O+CO_{2}隆眉}由于rm{CO_{3}^{2-}+H^{+}篓THCO_{3}^{-}}过程和rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}篓TH_{2}O+CO_{2}}过程消耗的盐酸体积应该是相同的，所以样品中碳酸钠消耗的盐酸为rm{2隆脕11.9mL}则样品中碳酸氢钠消耗的盐酸rm{n(HCl)=(28.1-2隆脕11.9)隆脕10^{-3}L隆脕0.1mol?L^{-1}=(28.1-2隆脕11.9)隆脕10^{-4}mol}所以此样品rm{n(NaHCO_{3})=(28.1-2隆脕11.9)隆脕10^{-4}mol隆脕10=(28.1-2隆脕11.9)隆脕10^{-3}mol}故C正确；

D.rm{n(NaHCO_{3})=(28.1-2隆脕11.9)隆脕10^{-4}mol隆脕10=(28.1-2隆脕11.9)隆脕10^{-3}

mol}和rm{Na_{2}CO_{3}}混合溶液中加入盐酸，先是和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，生成碳酸氢钠，最后是生成氯化钠，不止得到rm{NaOH}个计量点，是rm{1}个计量点；故D错误．

故选C．

A.上一个计量点前溶液显示碱性；据此确定发生的离子反应；

B.下一个计量点溶液rm{3}显示酸性，据此确定存在的离子；

C.rm{pH=4}和rm{Na_{2}CO_{3}}混合物加盐酸；先是碳酸钠转化为碳酸氢钠，随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程，据此计算；

D.rm{NaHCO_{3}}和rm{Na_{2}CO_{3}}混合溶液中加入盐酸；先是和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，据此回答．

本题考查学生碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸之间的反应知识，注意反应的先后是解题的关键，注重学生读图能力的考查，题目难度中等．rm{NaOH}【解析】rm{C}3、D【分析】试题分析：浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥还原性气体及碱性气体，所以不能用浓硫酸干燥氯化氢、氨气和HI，只能干燥二氧化碳，D正确，答案选D.考点：浓硫酸的性质【解析】【答案】D4、B|C【分析】【解析】【答案】BC5、A【分析】解：解：②石油；⑦天然气是化石能源；能引起严重的空气污染，不是新能源，常见新能源有：①太阳能、③风能、④氢能、⑤核能、⑥生物质能等，这些能源对环境污染小，属于对环境友好型能源，属于未来新能源开发方向，符合条件的为A；

故选A．

煤；石油、天然气是化石燃料；太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．

本题考查新能源，题目难度不大，注意加强基础知识的积累，熟记常见的新能源．【解析】【答案】A6、D【分析】解：rm{A.NaCl}溶于水能完全电离，所以rm{NaCl}是强电解质；rm{HF}在水中只有部分电离；所以属于弱电解质；氯气是单质，不是化合物，所以氯气不是非电解质，故A错误；

B.rm{H_{2}SO_{4}}溶于水能完全电离，所以rm{H_{2}SO_{4}}是强电解质；溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质；rm{CO_{2}}自身不能电离出阴阳离子；所以是非电解质，故B错误；

C.溶于水的rm{CaCO_{3}}能完全电离，所以rm{CaCO_{3}}是强电解质；rm{AlCl_{3}}在水中完全电离；所以属于强电解质；乙醇的水溶液不导电，所以是非电解质，故C错误；

D.rm{HNO_{3}}溶于水能完全电离，所以rm{HNO_{3}}是强电解质；醋酸在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；rm{SO_{2}}自身不能电离出阴阳离子；所以是非电解质，故D正确．

故选D．

强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；主要包括强酸；强碱、大部分盐和活泼金属氧化物；

弱电解质是指在水中不完全电离；只有部分电离的化合物，主要包括弱酸；弱碱、少部分盐和水；

在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；主要包括非金属氧化物；一些氢化物和有机物等，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．

本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶解能力大小无关．【解析】rm{D}7、B【分析】解：A．主链选择错误；正确的命名为：3，4-二甲基己烷，故A错误；

B.3；3-二甲基己烷，符合系统命名原则，命名正确，故B正确；

C．编号错误；正确的命名为：2，2-二甲基戊烷，故C错误；

D．编号和不是最小；正确的命名为：，2，4-二甲基己烷，故D错误；

故选：B。

判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名；其核心是准确理解命名规范：

（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时；支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小。看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号。如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；

（2）有机物的名称书写要规范；

（3）对于结构中含有苯环的；命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”；“间”、“对”进行命名；

（4）含有官能团的有机物命名时；要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。

本题考查有机物的命名判断，题目难度中等，该题侧重对学生基础知识的检验和训练，关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力及灵活应用所学知识的能力。【解析】B二、多选题(共9题，共18分)8、ABD【分析】解：粗盐提纯过程为：溶解粗盐，加入试剂将杂质离子除去，接着过滤除去难溶物、泥沙等，加入盐酸调节溶液rm{pH}除去过量的除杂试剂，最后通过蒸发浓缩达到纯净的氯化钠，所以必需的操作为：溶解；过滤、蒸发浓缩；

故选ABD．

实验室里由粗盐制备精盐的实验中；首先将粗盐溶解，然后加入除杂试剂将杂质离子变成沉淀，然后通过过滤除去难溶物，最后对滤液进行蒸发浓缩达到纯净的氯化钠，据此进行解答．

本题考查了粗盐的提纯方法，题目难度不大，注意掌握粗盐提纯过程中除杂试剂的选用及除杂试剂的加入顺序，明确除杂原则．【解析】rm{ABD}9、ABD【分析】解：rm{A}苯是一种不溶于水的有机溶剂；故A正确；

B；苯是一种有毒、易挥发的液体；故B正确；

C、苯分子相对分子只有rm{78}不属于高分子化合物，故C错误；

D；苯分子是有碳氢两种元素组成的有机物；所以属于烃类化合物，故D正确；

故选ABD．

A；根据苯在水中的溶解性进行分析；

B；根据苯的物理性质进行解答；

C、高分子化合物的相对分子量达到rm{10000}以上；

D；分子中只含有碳氢两种元素组成的有机物为烃．

本题考查了苯的物理性质及组成，注重了基础知识考查，题目难度不大，可以根据所学知识进行解答．【解析】rm{ABD}10、BCD【分析】实验室里由粗盐制备精盐的过程为：溶解粗盐，加入试剂将杂质离子除去，接着过滤除去难溶物、泥沙等，加入盐酸调节溶液rm{pH}除去过量的除杂试剂，最后通过蒸发浓缩达到纯净的氯化钠，因此必需的操作为：溶解、过滤、蒸发浓缩．除去过量的除杂试剂，最后通过蒸发浓缩达到纯净的氯化钠，因此必需的操作为：溶解、过滤、蒸发浓缩．rm{pH}【解析】rm{BCD}11、ABD【分析】解：rm{A.}汽车尾气中有氮氧化物会造成光化学污染；使咳嗽和气喘者增多，故A正确；

B.含磷洗衣粉会造成水体富营养化；藻类疯长，水栖动物大量死亡，故B正确；

C.因化石燃料的大量燃烧产生rm{CO_{2}}引起全球温度升高，产生温室效应，与人口增多无关，故C错误；

D.氟氯烃会破坏臭氧层；使得紫外线强度增大，导致皮肤癌症者增多，故D正确；

故选ABC．

A.汽车尾气中含有氮的氧化物；

B.含磷洗衣粉能使水中藻类植物大量繁殖；

C.温室效应主要是化石燃料的大量燃烧产生rm{CO_{2}}

D.氟氯烃能破坏臭氧层；引起臭氧空洞；

本题考查光化学污染、体富营养化、破坏臭氧层、酸雨已成为生活中常见污染问题、危害很大，要了解形成原因、危害和防治．【解析】rm{ABD}12、ABD【分析】解：rm{A}根据质量守恒定律可知；反应前后元素的种类不变，故A正确；

B；根据质量守恒定律可知；化学反应前后物质的质量和不变，故B正确；

C；化学反应的实质是原子的重新组合；分子数不一定变化，故C错误；

D；根据质量守恒定律可知；反应前后原子的种类和数目不变，故D正确；

故选ABD．

依据化学反应的实质是原子的重新组合分析判断；质量守恒定律的内容是化学反应前后元素的种类；原子的种类和数目、物质的质量和不变；然后逐个分析即可．

本题考查了化学反应的实质分析，主要是质量守恒、原子守恒、元素守恒，较简单．【解析】rm{ABD}13、BC【分析】【分析】本题考查溶液中离子共存的判断，注意离子共存的条件，难度中等。【解答】A.rm{Ca}rm{Ca}rm{{,!}^{2+}}与rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}生成硫酸钙；碳酸钙难溶于水；不能大量共存，故A不选；

、rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}B.rm{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+}}离子间不反应；可以大量共存，故B选；

C.、rm{NO}rm{NO}rm{{,!}_{3}^{-}}离子间不反应；可以大量共存，故C选；

、rm{OH}rm{OH}rm{{,!}^{-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{C1^{-}}rm{{,!}_{-}SO_{4}^{2-}}生成D.rm{Ag}不能大量共存，故D不选。rm{Ag}故选BC。rm{{,!}^{+}}【解析】rm{BC}14、AC【分析】【分析】本题考查胶体的性质及其应用，题目难度不大。【解答】A.用明矾净水，利用胶体的吸附性，故A正确；

B.用食醋除去水垢是利用了醋酸的酸性，与胶体的性质无关，故B错误；

C.用石膏使豆浆变成豆腐，利用胶体聚沉的性质，故C正确；

D.用含rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}的药物治疗胃酸过多时，与盐酸反应生成氯化铝和水，属于复分解反应，与胶体的性质无关，故D错误。rm{Al(OH)_{3}}故选：rm{AC}【解析】rm{AC}15、ABC【分析】解：维生素rm{C}又称抗坏血酸，具有还原性，能与氧化性物质反应，分子中含有rm{C=C}能与溴水发生加成反应，可作食品添加剂，用于补充维生素，故ABC正确，D错误；

故选ABC．

维生素rm{C}又称抗坏血酸，含有rm{C=C}和rm{-OH}具有还原性，可作食品添加剂，用于补充维生素，据此分析．

本题考查了有机物的结构与性质，题目难度不大，注意把握维生素rm{C}的性质，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．【解析】rm{ABC}16、BCD【分析】解：rm{A}温度升高加速蔗糖分子的运动；使蔗糖溶解加速，但蔗糖溶解属于物理变化，不是化学变化，故A错误；

B；把块状煤碾成粉末状；增大与氧气的接触面积，加快煤的燃烧，故B正确；

C；真空包装隔绝氧气；抑制微生物的繁殖，延缓食品变质，保质期长，故C正确；

D；采用冷藏的方法储存食品时；温度低，微粒的运动速率慢，食品缓慢氧化的速率慢，保质期就长，故D正确；

故选BCD．

A；温度升高加速蔗糖分子的运动；但蔗糖溶解属于物理变化；

B；把块状煤碾成粉末状；增大与氧气的接触面积；

C；真空包装隔绝氧气；抑制微生物的繁殖，延缓食品变质；

D；采用冷藏的方法储存食品时；温度低，微粒的运动速率慢，食品缓慢氧化的速率慢，保质期就长．

考查反应速率的影响因素等，难度不大，注意基础知识的掌握与理解．【解析】rm{BCD}三、填空题(共6题，共12分)17、略

【分析】

（1）乙醇催化氧化的产物是乙醛，乙醛可以和新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀氧化亚铜，原理方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；

故答案为：新制的氢氧化铜悬浊液；加热至沸时产生砖红色沉淀；CH3CHO+2Cu（OH）2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；

（2）配制银氨溶液的方法：把氨水滴入硝酸银溶液；边振荡边逐滴加入至白色沉淀恰好溶解为止；

故答案为：边振荡边逐滴加入至白色沉淀恰好溶解为止；

（3）碳酸酸性强于苯酚，在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液中因为生成苯酚而变浑浊，强酸可以制的弱酸，原理方程式为：故答案为：．

【解析】【答案】（1）醛类物质可以和新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀氧化亚铜；

（2）配制银氨溶液的方法：把氨水滴入硝酸银溶液；边振荡边逐滴加入至白色沉淀恰好溶解为止；

（3）碳酸酸性强于苯酚；强酸可以制的弱酸．

18、略

【分析】考查有机物的推断，采用逆推法。根据草酸的结构简式可知F氧化得到乙二酸，所以F是是乙二醛，结构简式为OHC－CHO。E氧化得到乙二醛，则E是乙二醇，结构简式为HOCH2CH2OH。D水解得到E，所以D是1，2－二溴乙烷，结构简式为CH2BrCH2Br。C经过加成得到D，则C是乙烯，结构简式为B经过消去反应得到C，则B是溴乙烷，结构简式为CH3CH2Br。乙二醇和乙二酸通过酯化反应可与生成环酯，也可以通过酯化反应形成高分子化合物。【解析】【答案】(1)C：F：OHC－CHO（6分）(2)CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，CH2OH-CH2OH+O2OHC－CHO+2H2O（8分）(3)（3分）(4)nCH2OH-CH2OH+nCOOH-COOH+2nH2O（4分）19、（1）C6H14

（2）C5H10【分析】【分析】本题考查有机物有机物分子是的书写，要求学生数量掌握键线式的特点，即可顺利写出分子式。【解答】rm{(1)}是烷烃，碳原子数是rm{6}根据烷烃通式rm{C_{n}H_{2n+2}}可确定分子是为rm{C_{6}H_{14}}故答案为：rm{C_{6}H_{14拢禄}}rm{(2)}是单烯烃，碳原子数是rm{5}根据烯烃通式rm{C_{n}H_{2n}}可确定分子式为rm{C_{5}H_{10}}故答案为：rm{C_{5}H_{10隆拢}}【解析】rm{(1)C_{6}H_{14}}rm{(2)C_{5}H_{10}}20、略

【分析】【解析】试题分析：（1）成人如果长期缺碘，会引起的病症是甲状腺肿大，答案选B。（2）在瘦肉、胡萝卜、海带中，富含碘元素的是海带。（3）根据方程式可知，碘化钾中碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子，碘化钾是还原剂。生成的含I2的溶液遇淀粉可变为蓝色。考点：考查元素在人体中的作用、氧化还原反应的有关判断以及碘单质的性质【解析】【答案】（8分）（1）B（2）海带（3）KI蓝色21、略

【分析】【解析】【答案】22、（1）D

（2）H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH=+286kJ/molH2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=+20kJ/mol系统（II）

（3）①2.52.8×10-3②>>③B【分析】【分析】本题旨在考查热化学方程式的书写、转化率、平衡常数、化学平衡的计算、平衡移动原理等应用。【解答】rm{(1)A.}氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，可以说明亚硫酸酸性大于氢硫酸，故A正确；氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，可以说明亚硫酸酸性大于氢硫酸，故A正确；rm{(1)A.}B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，可以说明亚硫酸酸性大于氢硫酸，故B正确；C.rm{0.10mol隆陇L}rm{0.10mol隆陇L}分别为rm{{,!}^{?1}}和的氢硫酸和亚硫酸的rm{pH}分别为rm{4.5}和rm{2.1}rm{pH}rm{4.5}rm{2.1}可以说明亚硫酸酸性大于氢硫酸，故C正确；D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能根据盖斯定律，说明亚硫酸酸性大于氢硫酸，故D错误。可得：故答案为：rm{D}rm{D}rm{(2)}根据盖斯定律，rm{垄脵+垄脷-垄脹}可得：rm{(2)}rm{垄脵+垄脷-垄脹}可得：rm{H_{2}O(l)=H_{2}(g)+}rm{dfrac{1}{2}O2(g)}rm{娄陇H=+286kJ/mol}；故；rm{垄脷+垄脹+}rm{垄脷+垄脹+}rm{垄脺}rm{H_{2}S(g)=H_{2}(g)+S(s)}Ⅱrm{H_{2}S(g)=H_{2}(g)+S(s)}rm{娄陇}rm{H=+20kJ/mol}rm{H_{2}O(l)=H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O2(g)}rm{娄陇}rm{H=+20kJ/mol}rm{H=+20kJ/mol}制得等量rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}Ⅱ所需能量较少的是：系统rm{(}Ⅱrm{)}rm{(}rm{)}其物质的量为；故答案为：rm{H_{2}O(l)=H_{2}(g)+dfrac{1}{2}

O2(g)}rm{娄陇H=+286kJ/mol}；rm{H_{2}S(g)=H_{2}(g)+S(s)}rm{H_{2}S(g)=H_{2}(g)+S(s)}rm{娄陇}rm{H=+20kJ/mol}rm{娄陇}rm{H=+20kJ/mol}rm{H=+20kJ/mol}；系统rm{(}Ⅱrm{)}rm{(}rm{)}；rm{(3)垄脵}rm{(3)垄脵}该反应为气体分子数不变的反应，故平衡后水的物质的量分数为rm{0.02}其物质的量为rm{0.01mol}rm{0.02}rm{0.01mol}平衡后硫化氢的转化率为：rm{dfrac{0.01}{0.4}隆脕100拢楼=2.5拢楼}平衡常数为：rm{dfrac{dfrac{0.01}{2.5}隆脕dfrac{0.01}{2.5}}{dfrac{0.39}{2.5}隆脕dfrac{0.09}{2.5}}=2.8隆脕{10}^{-3}}故答案为：rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{S(g)+CO}rm{S(g)+CO}rm{{,!}_{2}}在rm{(g)}重复试验，平衡后水的物质的量分数为rm{(g)}rm{?}rm{COS(g)+H}rm{COS(g)+H}的转化率增大，平衡正向移动，故正反应为吸热反应，焓变大于rm{{,!}_{2}}故答案为：rm{O(g)}rm{O(g)}起始：rm{0.4}rm{0.1}rm{0.4}增大反应物本身，其转化率减小，故A错误；rm{0.1}变化：rm{0.01}rm{0.01}rm{0.01}rm{0.01}浓度，平衡逆向移动，硫化氢转化率减小，故C错误；rm{0.01}rm{0.01}rm{0.01}rm{0.01}【解析】rm{(1)D}rm{(2)H_{2}O(l)=H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)}rm{(2)H_{2}O(l)=H_{2}(g)+dfrac{1}{2}

O_{2}(g)}rm{娄陇H=+286kJ/mol}rm{H_{2}S(g)=H_{2}(g)+S(s)}系统rm{娄陇H=+20kJ/mol}rm{(II)}rm{(3)垄脵2.5}rm{2.8隆脕10^{-3;;}}rm{垄脷>}rm{>}rm{垄脹B}四、实验题(共3题，共6分)23、略

【分析】解：rm{(1)A}装置中乙醇发生消去反应生成乙烯：rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170^{circ}C]{{脜篓脕貌脣谩}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}乙醇在浓硫酸rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170

^{circ}C]{{脜篓脕貌脣谩}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}的条件下，发生分子内脱水，生成乙醚，所以要尽可能迅速地把反应温度提高到rm{140隆忙}左右；其主要目的是减少副产物乙醚生成；

故答案为：rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170^{circ}C]{{脜篓脕貌脣谩}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}rm{170隆忙}

rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170

^{circ}C]{{脜篓脕貌脣谩}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，所以生成的乙烯中有二氧化碳、二氧化硫酸性气体，rm{c}装置用氢氧化钠吸收乙烯中的酸性杂质气体，则在装置rm{(2)}中应加入氢氧化钠溶液；其目的是吸收乙烯中的酸性杂质气体；

故答案为：rm{C}

rm{C}乙烯和溴水发生加成反应生成rm{b}rm{(3)}二溴乙烷，rm{1}rm{2-}二溴乙烷为无色；所以判断该制备反应已经结束的最简单的方法是溴的颜色完全褪去；

故答案为：溴的颜色完全褪去；

rm{1}rm{2-}二溴乙烷和水不互溶，rm{(4)1}rm{2-}二溴乙烷密度比水大；

故答案为：下；

rm{1}rm{2-}二溴乙烷熔点为rm{(5)1}冷却容易析出晶体，堵塞玻璃导管，rm{2-}为安全瓶，可以防止倒吸，根据rm{9隆忙}中长导管内外液面高低变化；可以判断是否发生堵塞；

故答案为：防止倒吸；判断装置是否堵塞；

rm{B}溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但rm{B}rm{(6)}二溴乙烷的凝固点rm{1}较低；不能过度冷却；

故答案为：乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；rm{2-}rm{9隆忙}二溴乙烷的凝固点较低rm{1}过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；

rm{2-}根据反应方程式rm{(9隆忙)}可知，rm{(7)}的溴和足量的乙醇制备rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤BrCH_{2}CH_{2}Br}rm{16.0g}二溴乙烷的质量为rm{16g隆脕dfrac{188}{160}=18.8g}所以产率rm{=dfrac{{脢碌录脢脕驴}}{{脌铆脗脹脕驴}}隆脕100%=dfrac{9.4g}{18.8g}隆脕100%=50%}

故答案为：rm{1}．

实验室制备rm{2-}rm{16g隆脕dfrac

{188}{160}=18.8g}二溴乙烷的反应原理为：rm{=dfrac{{脢碌录脢脕驴}}{{脌铆脗脹脕驴}}隆脕100%=

dfrac{9.4g}{18.8g}隆脕100%=50%}装置中乙醇发生消去反应生成乙烯：rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170^{circ}C]{{脜篓脕貌脣谩}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}rm{50%}装置可以作安全瓶，要以防倒吸，由于有副反应的发生，生成的乙烯中有酸性气体，所以rm{1}装置用氢氧化钠吸收乙烯中的酸性杂质气体，然后乙烯与溴发生加成反应生成rm{2-}rm{A}二溴乙烷：rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170

^{circ}C]{{脜篓脕貌脣谩}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}产物中混有的溴单质可以用氢氧化钠溶液除去；

rm{B}装置中乙醇发生消去反应生成乙烯：rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170^{circ}C]{{脜篓脕貌脣谩}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}乙醇在浓硫酸rm{C}的作用下发生分子间脱水生成乙醚；

rm{1}浓硫酸具有强氧化性；将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫；

rm{2-}乙烯和溴水发生了加成反应rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤BrCH_{2}CH_{2}Br}rm{(1)A}二溴乙烷，rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170

^{circ}C]{{脜篓脕貌脣谩}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}rm{140隆忙}二溴乙烷为无色；

rm{(2)}根据rm{(3)}rm{1}二溴乙烷和水的密度相对大小解答；

rm{2-}rm{1}二溴乙烷熔点为rm{2-}冷却容易析出晶体，堵塞玻璃导管，rm{(4)}为安全瓶；可以防止倒吸，根据长导管中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞；

rm{1}溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但rm{2-}rm{(5)1}二溴乙烷的凝固点rm{2-}较低；不能过度冷却；

rm{9隆忙}根据反应方程式rm{B}可知，rm{(6)}的溴和足量的乙醇制备rm{1}rm{2-}二溴乙烷的质量为rm{9隆忙}根据产率rm{=dfrac{{脢碌录脢虏煤脕驴}}{{脌铆脗脹虏煤脕驴}}隆脕100%}计算．

本题主要考查了乙醇制备rm{(7)}rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤BrCH_{2}CH_{2}Br}二溴乙烷，掌握相关物质的基本化学性质，是解答本题的关键，平时须注意积累相关反应知识，题目难度中等．rm{16.0g}【解析】rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170^{circ}C]{{脜篓脕貌脣谩}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170

^{circ}C]{{脜篓脕貌脣谩}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}rm{c}溴的颜色完全褪去；下；防止倒吸、判断装置是否堵塞；乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；rm{b}rm{1}二溴乙烷的凝固点较低rm{2-}过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；rm{(9隆忙)}rm{50%}24、略

【分析】试题分析：（1）根据①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则会导致标准液被稀释，故消耗标准液体积增大会导致测定结果偏高；②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，不会影响进入锥形瓶的酸的量，则滴定时用去NaOH标准溶液的无影响；③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；④判断滴定终点的现象是溶液由无色变为粉红，且保持半分钟不变色；⑤图中读数为22.60mL；（2）可知三次平均消耗碱液为20.00ml，由方程式可知：4N～4H+～4NaOH故该样品中氮的质量分数为：=19.6%。考点：酸碱中和滴定实验。【解析】【答案】（1）①偏高；②无影响；③B；④溶液由无色变为粉红，且保持半分钟不变色；⑤22.60mL（2）19.6%．25、I：（1）先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸）先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸1）（2）2）（3）D）3D消去反应（4）消去反应4）防止倒吸）①II•：（1）防止倒吸1

③乙酸、乙醇都易挥发，温度过高可能使乙酸、乙醇大量挥发使产率降低，温度过高可能发生副反应使产率降低（2）①6mL6mol•L-12【分析】【分析】本题旨在考查学生对乙酸乙酯的制备、化学实验操作的先后顺序、化学方程式的书写等应用。【解答】rm{I}rm{I}：rm{(}rm{1}rm{)}由于浓硫酸稀释放出大量的热，故需先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸；故答案为：先加入乙醇，然后rm{(}由于浓硫酸稀释放出大量的热，故需先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸；故答案为：先加入乙醇，然后rm{1}rm{1}rm{)}边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸；根据酯化反应原理，酸脱羟基醇脱氢，rm{(}rm{(}在生成物中的乙酸乙酯中，反应方程式为：rm{C{H}_{3}COOH;+;{C}_{2}{{H}_{5}}^{18}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}C{H}_{3}C{O}^{18}O{C}_{2}{H}_{5};+;{H}_{2}O}rm{2}rm{C{H}_{3}COOH;+;{C}_{2}{{H}_{5}}^{18}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}C{H}_{3}C{O}^{18}O{C}_{2}{H}_{5};+;{H}_{2}O}rm{2}rm{)}根据酯化反应原理，酸脱羟基醇脱氢，由于乙酸沸点比硫酸低，故有部分未反应的乙酸被蒸馏出来，与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故D符合题意；rm{)}rm{{,!}^{18}}若加热温度过高，乙醇在浓硫酸催化作用下生成乙烯，属于消去反应，反应方程式为：rm{C{H}_{3}C{H}_{2}OHxrightarrow[170^{circ}C]{脜篓脕貌脣谩}C{H}_{2}=C{H}_{2}隆眉+H2O}rm{O}在生成物中的乙酸乙酯中，反应方程式为：rm{C{H}_{3}C{H}_{2}OHxrightarrow[170^{circ}C]{脜篓脕貌脣谩}C{H}_{2}=C{H}_{2}隆眉+{H}_{2}O}rm{O}rm{C{H}_{3}COOH;+;{C}_{2}{{H}_{5}}^{18}OH

underset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}C{H}_{3}C{O}^{18}O{C}_{2}{H}_{5};+;{H}_{2}O}；故答案为：rm{C{H}_{3}COOH;+;{C}_{2}{{H}_{5}}^{18}OH

underset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}C{H}_{3}C{O}^{18}O{C}_{2}{H}_{5};+;{H}_{2}O}；rm{(3)}由于乙酸沸点比硫酸低，故有部分未反应的乙酸被蒸馏出来，与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故D符合题意；此装置中采用了球形干燥管，其作用是防止倒吸，故答案为：防止倒吸；

rm{(3)}故答案为：rm{D}rm{D}要形成对照实验，溶液体积和氢离子浓度都相同，体积为rm{(4)}若加热温度过高，乙醇在浓硫酸催化作用下生成乙烯，属于消去反应，反应方程式为：rm{C{H}_{3}C{H}_{2}OH

xrightarrow[170^{circ}C]{脜篓脕貌脣谩}C{H}_{2}=C{H}_{2}隆眉+H2O}氢离子浓度为rm{(4)}故答案为：rm{C{H}_{3}C{H}_{2}OH

xrightarrow[170^{circ}C]{脜篓脕貌脣谩}C{H}_{2}=C{H}_{2}隆眉+H2O}；故答案为：

rm{C{H}_{3}C{H}_{2}OH

xrightarrow[170^{circ}C]{脜篓脕貌脣谩}C{H}_{2}=C{H}_{2}隆眉+{H}_{2}O

}根据实验可知：；消去反应；是比较硫酸的浓度对产率的影响，故答案为：

rm{II}加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是：乙酸、乙醇都易挥发，温度过高可能使乙酸、乙醇大量挥发使产率降低，温度过高可能发生副反应使产率降低。故答案为：乙酸、乙醇都易挥发，温度过高可能使乙酸、乙醇大量挥发使产率降低，温度过高可能发生副反应使产率降低。

rm{II}【解析】rm{I}rm{I}：rm{(}rm{1}rm{)}先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸rm{(}先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸rm{1}rm{1}rm{)}rm{C{H}_{3}COOH;+;{C}_{2}{{H}_{5}}^{18}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}C{H}_{3}C{O}^{18}O{C}_{2}{H}_{5};+;{H}_{2}O}rm{(}rm{2}rm{)}rm{C{H}_{3}COOH;+;{C}_{2}{{H}_{5}}^{18}OH

underset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}C{H}_{3}C{O}^{18}O{C}_{2}{H}_{5};+;{H}_{2}O}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{C{H}_{3}COOH;+;{C}_{2}{{H}_{5}}^{18}OH

underset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}C{H}_{3}C{O}^{18}O{C}_{2}{H}_{5};+;{H}_{2}O}rm{C{H}_{3}COOH;+;{C}_{2}{{H}_{5}}^{18}OH

underset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}C{H}_{3}C{O}^{18}O{C}_{2}{H}_{5};+;{H}_{2}O}rm{(}rm{3}rm{)}rm{D}rm{C{H}_{3}C{H}_{2}OHxrightarrow[170^{circ}C]{脜篓脕貌脣谩}C{H}_{2}=C{H}_{2}隆眉+{H}_{2}O}rm{(}消去反应rm{3}rm{3}rm{)}rm{D}rm{D}防止倒吸rm{(}rm{4}rm{)}rm{C{H}_{3}C{H}_{2}OH

xrightarrow[170^{circ}C]{脜篓脕貌脣谩}C{H}_{2}=C{H}_{2}隆眉+{H}_{2}O

}消去反应rm{(}rm{4}rm{4}rm{)}rm{C{H}_{3}C{H}_{2}OH

xrightarrow[170^{circ}C]{脜篓脕貌脣谩}C{H}_{2}=C{H}_{2}隆眉+{H}_{2}O

}rm{II}

rm{II}：rm{(}rm{1}rm{)}防止倒吸乙酸、乙醇都易挥发，温度过高可能使乙酸、乙醇大量挥发使产率降低，温度过高可能发生副反应使产率降低rm{(}rm{1}五、探究题(共4题，共24分)26、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水