2025年华东师大版高三化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版高三化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、某反应的反应过程中能量变化如图（E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述不正确的是（）A.该反应为吸热反应B.催化剂不能改变反应的焓变C.催化剂不能降低反应的活化能D.逆反应的活化能小于正反应的活化能2、在一定温度下，将1molN2和3molH2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8mol，如果此时再加入1molN2和3molH2，达到新平衡时，NH3的物质的量（）A.等于0.8molB.等于1.6molC.大于0.8mol小于1.6molD.大于1.6mol3、如图为一种微生物燃料电池结构示意图；关于该电池叙述正确的是（）

A.正极反应式为MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2OB.微生物所在电极区放电时发生还原反应C.放电过程中，H+从正极区移向负极区D.若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6g4、下列说法正确的是（）A.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质B.胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C.分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法D.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物5、设rm{N_{A}}表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.rm{1molCl_{2}}与足量rm{Fe}反应，转移的电子数目为rm{3N_{A}}B.rm{3molNO_{2}}与足量rm{H_{2}O}反应，转移的电子数目为rm{2N_{A}}C.rm{1molAl^{3+}}含有的核外电子数目为rm{3N_{A}}D.rm{0.10molFe}粉与足量水蒸气反应生成的rm{H_{2}}分子数目为rm{0.10N_{A}}评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、（2016•栖霞市模拟）某化学兴趣小组用FeCl2（用铁粉与盐酸反应制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图所示．回答下列问题：

（1）C装置的名称是____；FeCO3在____中生成（填字母），该装置中发生的主要反应的离子方程式为____．

（2）实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其目的是____；然后再关闭活塞3，打开活塞2，其目的是____．7、（2014春•台州校级期中）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应如下，实验装置如图所示．可能用到的有关数据如表：

。相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃溶解性环乙醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后；开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．

分离提纯：将馏出物倒入分液漏斗中依次用少量5%碳酸钠溶液和蒸馏水洗涤；分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．

回答下列问题：

（1）装置b的名称是____．

（2）加入碎瓷片的作用是____，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是____（填正确答案标号）

A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料。

（3）本实验中最容易产生的有机副产物为____．

（4）在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的____（填“上口倒出”或“下口放出”）．

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是____．

（6）本实验所得到的环己烯产率是____．8、A、B都是饱和一元醇，分别跟足量的金属钠反应，都放出标准状况下2.24LH2时，消耗的A、B的质量分别为6.4g、12g．则A的结构简式为____，名称为____；B的可能的结构简式为____；将A与B所有可能结构的混合物在浓硫酸作用下，若进行分子内脱水（消去反应），得到的有机产物的结构简式为____；若进行分子间脱水所得醚的结构有____种．9、泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈现碱性的原因是____（用相关离子方程式表示）；灭火器内另一容器中装有

Al2（SO4）3溶液，该溶液呈酸性．当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出CO2和Al（OH）3，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为____．10、（12分）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：。（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，已知键能如下：N2（g）945kJ/mol；O2（g）498kJ/mol；NO（g）630kJ/mol写出该反应的热化学方程式:。（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：。②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO<2oCaO<38SrO<56BaO。原因是（已知：元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强）。（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:①Pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。②写出NiO电极的电极反应式:。11、目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答下列的问题。铁在周期表中的位置是_______请写出该反应的化学方程式：；（3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为（4）现有铁和铂组成的合金共amol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题：①随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：。①②③④溶液中的金属离子Fe2+残留固体成分Fe、PtPtPt②当x=0.5，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生112mLNO。则a=，b=，12、（13分）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大。已知：。A单质在自然界中硬度最大B原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子CC同在B的下一周期，C的电离能数据（kJ·mol-1）为：I1=738I2=1451I3=7732I4=10540D单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物E单质是一种常见金属，与O元素能形成黑色和砖红色两种氧化物（1）写出A元素基态原子的价电子排布图。当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时，该原电池的负极的电极反应式为：（2）常温下,某气态单质甲分子与AB分子核外电子数相等，则一个甲分子中包含个π键，在A—H、B—H两种共价键中，键的极性较强的是（用元素符号表示）。D元素原子核内中子数比质子数多1，则D原子可以表示为，其原子核外有种运动状态不同的电子。（3）B的氢化物的熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，原因是。（4）通常情况下，A的燃烧热为akJ·mol-1，C的燃烧热为bkJ·mol-1，则C与AO2反应生成A的热化学方程式为。13、丁腈橡胶；合成纤维M、制备古马隆树脂的原料N的合成路线如下：

已知：

（1）A中所含官能团的名称是____．

（2）B和C的结构简式依次是____、____．

（3）反应Ⅱ的化学方程式是____．

（4）1molF完全转化成G所消耗的H2的质量是____g．

（5）反应Ⅲ的化学方程式是____．

（6）下列说法正确的是（选填字母）____．

a．反应Ⅰ是加聚反应。

b．N的分子式为C9H10

c．A与2-甲基-1；3-丁二烯互为同系物。

d．H的同分异构体中属于苯的同系物的有8种。

（7）烃K的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为1：1：1，则反应Ⅳ的化学方程式是____．14、碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3．据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）⇌2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）-Q

（1）原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第____周期____族．

（2）反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g．则该段时间内H2的平均反应速率为____

（3）将固定质量的Fe2O3（s）和CH4（g）置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是____

A、CH4的转化率等于CO的产率B；混合气体的平均相对分子质量不变。

C、v正（CO）：v逆（H2）=1：2D；固体的总质量不变。

（4）FeO可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）K=0.5

若在1L密闭容器中加入0.04molFeO（s），并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）的转化率为50%，则x=____

（5）Fe2O3还可用来制备FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：

Fe3++H2O⇌Fe（OH）2++H+K1

Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）2++H+K2

Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）3+H+K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是____

通过控制条件；以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：

xFe3++yH2O⇌Fex（OH）（3x-y）+y+yH+

欲使平衡正向移动可采用的方法是____（填字母）．

A；加水稀释B、加入少量NaCl固体。

C、升温D、加入少量Na2CO3固体评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、对于2SO2（g）+O2（g）═2SO2（g）反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志．____（判断对错）16、红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析____．17、标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA．____（判断对错）18、当温度高于0时，1mol的任何气体体积都大于22.4L．____．（判断对错）19、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠____．（判断对错）20、因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性____．（判断对错）21、加用盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，产生了大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的SO42-．____（判断对错正确的打“√”，错误的打“×”）评卷人得分四、其他(共2题，共4分)22、（10分）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用于卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设R为烃基，已知：R—X+MgR—MgX（格氏试剂）阅读如下有机合成路线图，回答有关问题：（1）在上述合成路线图中，反应I的类型是，反应II的条件是。（2）反应III的化学方程式为。（3）有机物是合成药物中的一种原料，实验室可以用环己烯按以下合成路线合成该有机物：通过化学反应从环己烯到N可以通过多种途径实现，其中步骤最少可以通过____步完成，分别通过（填反应类型）等反应实现。其中N和Z的结构简式为：N；Z。23、（10分）以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：已知：①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9。②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：③C可发生银镜反应。请根据以上信息回答下列问题：（1）A的化学式为____；A→B的反应类型是。（2）由B生成C的化学方程式为；该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是。（3）D的结构简式为，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有______种，写出其中的一种结构简式：。评卷人得分五、计算题(共2题，共12分)24、甲烷（CH4）是最简单的有机物．3.01×1023个甲烷分子的总质量为____g，1molCH4完全燃烧将生成____molH2O．25、一定量的NH4ClO4完全分解，若实验时得到0.5molN2，其它产物不含N元素，则分解的NH4ClO4的物质的量为____mol．评卷人得分六、综合题(共3题，共12分)26、已知N、P同属元素周期表的ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。27、（14分）合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92．4kJ·mol-1，请回答：（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是＿＿＿＿＿（填字母）。a．用铁触媒（催化剂）加快化学反应速率b．采用较高压强（20MPa~50MPa）c．将原料气中的少量CO等气体净化除去d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来（2）一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。①若容器容积V恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的则N2的转化率а1=＿＿＿＿＿，此时，反应放热＿＿＿＿＿kJ；该温度下合成氨反应的平衡常数K=＿＿＿＿＿（只需列出数字表达式）；②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N2的转化率а2＿＿а1（填“＞、＜或＝”）。（3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如下图）。钯电极A是电解池的＿＿＿＿极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是。28、（13分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。（1）从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是____________。（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）：_____________；______________。（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________（填序号）A．AgB．CuC．AlD．Fe（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2。向含有4．0ｇNaOH的溶液中通入CO2，当通入的CO2与溶液中NaOH物质的量之比为9:7时，则所得溶液中NaHCO3的质量为____ｇ。（相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23）参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】A；依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；

B；催化剂改变速率不改变平衡；

C；催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；

D、图象中分析判断；【解析】【解答】解：A；图象中反应物能量低于生成物能量；故反应是吸热反应，故A正确；

B；催化剂不能改变该反应的焓变；只能改变反应速率，故B正确；

C；催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；故C错误；

D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D正确；故选C．2、D【分析】【分析】在一定温度下，将1molN2和3molH2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8mol，如果此时再加入1molN2和3molH2，不考虑平衡移动，氨气的物质的量为1.6mol，反应是气体体积减小的反应，再加入1molN2和3molH2，相当于增大压强，平衡正向进行，氨气的物质的量增大，达到新平衡时，NH3的物质的量大于1.6mol．【解析】【解答】解：在一定温度下，将1molN2和3molH2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8mol，如果此时再加入1molN2和3molH2，不考虑平衡移动，相当于起始量加入2mol氮气和6mol氢气，氨气的物质的量为1.6mol，反应是气体体积减小的反应，再加入1molN2和3molH2，相当于增大压强，平衡正向进行，氨气的物质的量增大，达到新平衡时，NH3的物质的量大于1.6mol；

故选D．3、A【分析】【解答】A．MnO2被还原生成Mn2+，为原电池的正极，电极方程式为MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O；故A正确；

B．，微生物所在电极区发生氧化反应，Cm（H2O）n被氧化生成水和二氧化碳；故B错误；

C．原电池工作时；阳离子向正极移动，故C错误；

D．给铅蓄电池充电，阴极发生PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣；电极质量减小，故D错误．

故选A．

【分析】形成原电池时，微生物所在电极区发生氧化反应，Cm（H2O）n被氧化生成水和二氧化碳，MnO2被还原生成Mn2+，为原电池的正极，放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答．4、B【分析】解：A；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；而四氯化碳在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故A错误；

B；由两种或以上物质构成的是混合物；而胆矾、冰水混合物、四氧化三铁均只由一种物质构成，故均为纯净物，故B正确；

C；溶液和胶体均能透过滤纸；故不能用过滤的方法来分离，故C错误；

D；能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；而CO和酸、碱均不能反应生成盐和水，故是不成盐氧化物，而不是酸性氧化物，故D错误．

故选B．

A；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；

B；由两种或以上物质构成的是混合物；

C；溶液和胶体均能透过滤纸；

D；能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物．

本题考查了化学中的常见概念的正误判断以及辨别，难度不大，应注意的是胶体和溶液应用渗析的方法来分离．【解析】【答案】B5、B【分析】【分析】

本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应的电子转移的计算等，难度一般。【解答】A.rm{1molCl}rm{2}与足量rm{2}反应，转移的电子数应为rm{Fe}rm{2N}，故A错误；B.rm{A}rm{A}与足量rm{NO}rm{2}rm{2}反应：rm{H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{3NO}rm{2}rm{2}rm{+H}rm{2}反应转移rm{2}电子，故Brm{O=2HNO}；C.rm{3}rm{3}rm{+NO}rm{3molNO}故Crm{2}；D.铁与水蒸气反应的化学方程式为：rm{2}rm{2mol}正确rm{1molAl}rm{1molAl}rm{{,!}^{3+}}核外电子数目为rm{8N}rm{8N}，消耗rm{{,!}_{A}}铁生成错误氢气，所以rm{3Fe+4H}粉与足量水蒸气反应生成的rm{2}rm{2}分子数为rm{Ooverset{赂脽脦脗}{=}Fe}故D错误。故选B。rm{3}【解析】rm{B}二、填空题(共9题，共18分)6、三颈烧瓶CFe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O排出装置中的空气，防止+2价铁被氧化使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中【分析】【分析】亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与盐酸反应制备氯化亚铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，故B制备氯化亚铁，C装置中FeCl2和NH4HCO3发生反应：FeCl2+2NH4HCO3=FeCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O，利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中，据此进行解答．【解析】【解答】解：亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与盐酸反应制备氯化亚铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，故B制备氯化亚铁，C装置中FeCl2和NH4HCO3发生反应：FeCl2+2NH4HCO3=FeCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O；利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中；

（1）根据仪器的构造可知仪器C为三颈烧瓶；C装置中FeCl2和NH4HCO3发生反应为：FeCl2+2NH4HCO3=FeCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O，改写成离子方程式为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；

故答案为：三颈烧瓶；C；Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；

（2）亚铁离子易被空气中氧气氧化；实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，排出装置中的空气，防止+2价铁被氧化；

然后再关闭活塞3；打开活塞2，利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中；

故答案为：排出装置中的空气，防止+2价铁被氧化；使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中．7、冷凝管防暴沸B上口倒出吸收产物中少量的水61%【分析】【分析】（1）依据装置图分析可知装置b是蒸馏装置中的冷凝器装置；

（2）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象；补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入；

（3）加热过程中；环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应生成二环己醚；

（4）分液过程中；由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出；

（5）无水氯化钙用于吸收产物中少量的水；

（6）环己醇为0.2mol，理论上可以得到0.2mol环己烯，其质量为16.4g，根据产率=×100%计算．【解析】【解答】解：（1）装置b是冷凝环己烯的仪器；该仪器名称是冷凝管；

故答案为：冷凝器；

（2）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象；补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入；

故答案为：防止暴沸；B；

（3）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应，分子间发生脱水反应生成二环己醚，

故答案为：

（4）分液过程中；为避免上层液体被下层液体污染，上层液体从上口倒出，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出；

故答案为：上口倒出；

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是利用无水氯化钙吸收产物中少量的水；

故答案为：吸收产物中少量的水；

（6）最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g，环己醇为0.2mol，理论上可以得到0.2mol环己烯，其质量为16.4g，所以产率=×100%=×100%=61%；

故答案为：61%．8、CH3OH甲醇CH3CH2CH2OH或CH3CH=CH26【分析】【分析】设饱和一元醇的组成为CnH2n+1OH，与Na发生反应：2CnH2n+1OH+2Na→2CnH2n+1ONa+H2↑，根据方程式计算确定醇A、B的组成，进而书写其可能的结构简式，与羟基相连的碳原子相邻碳原子上含有氢原子的醇可以发生消去反应，相同醇分子之间可以发生分子间脱水形成醚，不同分子之间可以发生分子间脱水形成醚，加热判断形成醚的种数．【解析】【解答】解：设饱和一元醇A的组成为CnH2n+1OH；则：

2CnH2n+1OH+2Na→2CnH2n+1ONa+H2↑

2（14n+2+16）g22.4L

6.4g2.24L

所以；2（14n+2+16）g：6.4g=22.4L：2.24L；

解得n=1；

故饱和一元醇A为CH3OH；名称为甲醇；

设饱和一元醇A的组成为CxH2x+1OH；则：

2CxH2x+1OH+2Na→2CxH2x+1ONa+H2↑

2（14x+2+16）g22.4L

12g2.24L

所以；2（14x+2+16）g：12g=22.4L：2.24L；

解得x=3；

故饱和一元醇B为CH3CH2CH2OH或

将A与B所有可能结构的混合物在浓硫酸作用下；若进行分子内脱水（消去反应），甲醇不能发生消去反应；

CH3CH2CH2OH、均可以发生消去反应，均得到CH3CH=CH2；若进行分子间脱水得到醚；相同醇分子之间可以发生分子间脱水形成醚，有3种醚，不同分子之间可以发生分子间脱水形成醚，有3种醚，故可以形成的醚有6种；

故答案为：CH3OH，甲醇；CH3CH2CH2OH或CH3CH=CH2；6．9、CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑【分析】【分析】碳酸氢钠水解导致溶液呈碱性；硫酸铝水解导致其溶液呈酸性，碳酸氢钠和硫酸铝在水溶液中能相互促进水解生成二氧化碳和氢氧化铝，写出相应的离子方程式，注意碳酸氢根离子不能写成碳酸根离子和氢离子．【解析】【解答】解：碳酸氢钠是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子能水解使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而导致其溶液呈碱性，水解离子方程式为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；硫酸铝是强酸弱碱盐能水解使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而导致其溶液呈酸性，碳酸氢钠的水溶液呈碱性，碳酸氢钠和硫酸铝在水溶液中能相互促进水解生成二氧化碳和氢氧化铝，离子方程式为：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．

故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．10、略

【分析】试题分析：（1）NO2溶于水生成硝酸和NO，反应的化学方程式为3NO2+2H2O=2HNO3+NO；（2）由于反应热＝化学键断裂吸收的能量与化学键形成时放出的能量的差值，则该反应的反应热=945kJ/mol＋498kJ/mol—2×630kJ/mol＝＋183kJ/mol，所以该反应的热化学方程式为N2(g)+O2（g）=2NO(g)△H=+183KJ/mol；（3）①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出，CO被氧化为CO2，所以NO被CO还原的化学方程为2NO+2CON2+2CO2；②元素的金属性越强，金属氧化物对NOX的吸收能力就越强，由于Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们均处于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半径增大，金属性依次增强，所以金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。（4）①氧气在Pt电极通入，因此Pt电极是正极。原电池中正极得到电子，发生还原反应。②NiO电极是负极通入NO，NO失去电子发生氧化反应，电极反应式为NO+O2--2e-=NO2。考点：考查氮氧化合物的性质以及原电池原理的应用【解析】【答案】（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；（2分）（2）N2(g)+O2（g）=2NO(g)△H=+183KJ/mol；（2分）（3）①、2NO+2CON2+2CO2（2分）②、由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们均处于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半径增大，金属性依次增强；（2分）（4）①、还原；（2分）②、NO+O2--2e-=NO2；（2分）11、略

【分析】试题分析：（1）Fe在元素周期表中位于第四周期，第Ⅷ族。（2）Fe与H2O（g）反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（3）铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（4）①因为有Fe剩余，所以溶液含有Fe2+；随着HNO3的增多，Fe全部反应，固体只有Pt；再增加HNO3，部分Fe2+被氧化为Fe3+，溶液含有Fe2+和Fe3+；HNO3达到足量，全部转化为Fe3+。②溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，设Fe2+的物质的量为nmol，则Fe3+也为nmol，根据氧化还原反应电子守恒可知：2n+3n=0.112L÷22.4L/mol×3，得n=0.003mol，Fe2+、Fe3+均为0.003mol，Pt的物质的量分数为x=0.5，则Pt的物质的量为0.006mol，所以a=0.003mol+0.003mol+0.006mol=0.012mol；HNO3反应后转化为Fe(NO3)2、Fe(NO3)3、NO，所以HNO3的物质的量b=0.003mol×2+0.003mol×3+0.112L÷22.4L/mol=0.02mol。考点：本题考查物质的性质、元素周期表、化学计算。【解析】【答案】（1）第四周期，第Ⅷ族(1分)（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2分)（3）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(2分)(答案合理即给分)（4）①(2分)。①②③④溶液中的金属离子Fe2+Fe2+Fe2+Fe3+Fe3+残留固体成分Fe、PtPtPtPt②a=0.012，b=0.02(2分)12、略

【分析】根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E分别是C、O、Mg、Al、Fe。（1）根据构造原理可知，C元素基态原子的价电子排布图是由于镁和氢氧化钠溶液不反应，铝能和氢氧化钠溶液反应，所以在该原电池中镁是正极，铝是负极，负极反应式是Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O。（2）气态单质甲分子与CO分子核外电子数相等，所以甲是氮气。氮气中含有三键，而三键是由2个π键和1个α键形成的；由于氧元素的非金属性其余碳元素的，所以键的极性较强的是O－H键；由于质子数和中子数之和是质量数，所以根据题意可知，该原子的符号是1327Al；核外电子数是13个，则就有13种运动状态不同的电子。（3）由于水分子之间存在氢键，所以其熔沸点高于硫化氢的。（4）根据燃烧热可知，热化学方程式是①c(s)＋O2(g)=CO2(g)△H＝－akJ·mol-1，②Mg(s)＋1/2O2(g)=2MgO(s)△H＝－bkJ·mol-1。所以根据盖斯定律可知，②×2－①即得到2Mg(s)+CO2(g)=2MgO(s)+C(s)，所以反应热ΔH=－(2b—a)kJ•mol-1。【解析】【答案】（（1）、方程式、电极反应式，每空2分，其余每空1分）（1）Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O（2）2O—H1327Al13（3）高水分子之间存在氢键（4）2Mg(s)+CO2(g)=2MgO(s)+C(s)ΔH=－(2b—a)kJ•mol-113、碳碳双键CH2=CH-CNNC（CH2）4CNCH2=CH-CH=CH2+Cl2→ClCH2CH=CHCH2Cl10acd【分析】【分析】由A、B分子式，结合丁腈橡胶的结构简式，可知A为CH2=CH-CH=CH2，B为CH2=CH-CN．B电解得到C，C酸化得到HOOC（CH2）4COOH，则C为NC（CH2）4CN．1，3-丁二烯与氯气发生加成反应生成E，E与NaCN发生取代反应生成F，F与氢气发生加成反应得到G，结合G的结构简式可知，E为ClCH2CH=CHCH2Cl，F为NC-CH2CH=CHCH2-CN，D与G发生缩聚反应得到M为．A与烃K发生加成反应生成H，而H的相对分子质量为120，故K的相对分子质量为120-54=66，则=56，则K的分子式为C5H6，结合N的结构可知K为H为．【解析】【解答】解：由A、B分子式，结合丁腈橡胶的结构简式，可知A为CH2=CH-CH=CH2，B为CH2=CH-CN．B电解得到C，C酸化得到HOOC（CH2）4COOH，则C为NC（CH2）4CN．1，3-丁二烯与氯气发生加成反应生成E，E与NaCN发生取代反应生成F，F与氢气发生加成反应得到G，结合G的结构简式可知，E为ClCH2CH=CHCH2Cl，F为NC-CH2CH=CHCH2-CN，D与G发生缩聚反应得到M为．A与烃K发生加成反应生成H，而H的相对分子质量为120，故K的相对分子质量为120-54=66，则=56，则K的分子式为C5H6，结合N的结构可知K为H为．

（1）A为CH2=CH-CH=CH2；A中所含官能团的名称是碳碳双键，故答案为：碳碳双键；

（2）B和C的结构简式依次是CH2=CH-CN、NC（CH2）4CN，故答案为：CH2=CH-CN、NC（CH2）4CN；

（3）反应Ⅱ的化学方程式是：CH2=CH-CH=CH2+Cl2→ClCH2CH=CHCH2Cl；

故答案为：CH2=CH-CH=CH2+Cl2→ClCH2CH=CHCH2Cl；

（4）F为NC-CH2CH=CHCH2-CN，碳碳双键、-CN均与氢气发生加成反应生成G，1molF完全转化成G所消耗的H2为5mol；消耗氢气质量是5mol×2=10g；

故答案为：10；

（5）反应Ⅲ的化学方程式是：

故答案为：

（6）a．反应Ⅰ是加聚反应；故a正确；

b．由N的结构可知，N的分子式为C9H8，故b错误；

c．A与2-甲基-1；3-丁二烯均含有1个碳碳双键，二者互为同系物，故c正确；

d．H为H的同分异构体中属于苯的同系物，侧链为正丙基；异丙基，或侧链为甲基、乙基，有邻、间、对3种，或者含有3个甲基，有连、偏、均3种，故共有8种，故d正确；

故选：acd；

（7）反应Ⅳ的化学方程式是：故答案为：．14、四VIII0.018mol•（L•min）-1BCD0.06K1＞K2＞K3ACD【分析】【分析】（1）Fe元素位于第四周期第VIII族；

（2）n（Fe2O3）==0.03mol，根据方程式知，有0.03mol氧化铁参加反应时有0.18mol氢气生成，根据v=计算该段时间内氢气平均反应速率；

（3）可逆反应达到平衡状态时；该物质的物质的量；物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；

（4）参加反应的n（FeO）=0.04mol×50%=0.02mol，根据方程式知，参加反应的n（CO）=n（CO2）=n（FeO）=0.02mol，容器的体积为1L，则平衡时c（CO）=mol/L、c（CO2）=0.02mol/L；

化学平衡常数K==0.5；据此计算x值；

（5）多元弱碱水解时；其第一步水解程度远远大于第二步，第二步水解程度远远大于第三步；

欲使平衡正向移动，可以采用加入和氢离子反应的物质、加水稀释、升高温度的方法．【解析】【解答】解：（1）Fe元素位于第四周期第VIII族；故答案为：四；VIII；

（2）n（Fe2O3）==0.03mol，根据方程式知，有0.03mol氧化铁参加反应时有0.18mol氢气生成，v（H2）===0.018mol•（L•min）-1；

故答案为：0.018mol•（L•min）-1；

（3）A、CH4的转化率等于CO的产率时；该反应不一定达到平衡状态，故错误；

B；混合气体的平均相对分子质量不变时；各物质的物质的量不变，该反应达到平衡状态，故正确；

C、v正（CO）：v逆（H2）=1：2时；同一物质的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；

D；固体的总质量不变时；该反应达到平衡状态，故正确；

故选BCD；

（4）参加反应的n（FeO）=0.04mol×50%=0.02mol，根据方程式知，参加反应的n（CO）=n（CO2）=n（FeO）=0.02mol，容器的体积为1L，则平衡时c（CO）=mol/L、c（CO2）=0.02mol/L；

化学平衡常数K==0.5；x=0.06；

故答案为：0.06；

（5）多元弱碱水解时，因为每一步水解都生成氢离子，氢离子的存在抑制水解，所以其第一步水解程度远远大于第二步，第二步水解程度远远大于第三步，则存在K1＞K2＞K3；

欲使平衡正向移动；可以采用加入和氢离子反应的物质；加水稀释、升高温度的方法，故选ACD；

故答案为：K1＞K2＞K3；ACD．三、判断题(共7题，共14分)15、×【分析】【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解析】【解答】解：由于反应前后；气体的质量不变，在恒温恒容，所以混合气体的密度始终不变，则密度不能判断是否达到了平衡状态；

而恒温恒压条件下；混合气体的密度增大，当密度保持不变，反应达到平衡；

故答案为：×．16、√【分析】【分析】红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；质谱法用于测定有机物的相对分子质量．【解析】【解答】解：红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；质谱法用于测定有机物的相对分子质量；所以红外光谱仪；核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析；故说法正确；

故答案为：√．17、×【分析】【分析】氦气为单原子分子，结合V=nVm计算．【解析】【解答】解：22.4L氦气为1mol，但氦气为单原子分子，含有的原子数为NA，故答案