2025年鲁教版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教版选修化学下册月考试卷416考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.30g甲醛中含有共用电子对数目为4NAB.56g乙烯中所含共用电子对数目为12NAC.78g苯中含有3NA碳碳双键D.14g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA2、既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的是A.苯B.聚乙烯C.2-丁炔D.甲烷3、已知二环[1，1，0]丁烷的键线式为下列有关该物质的叙述正确的是A.与丁烯互为同分异构体B.4个碳原子处于同一个平面C.其二氯代物有4种(不考虑立体异构)D.不能发生取代反应4、下列关于物质的检验、鉴别和除杂的叙述正确的是（）A.检验溴乙烷中的溴元素，加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液观察有无浅黄色沉淀生成B.用溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液可鉴别己烷、1-己烯和邻二甲苯C.利用酸性高锰酸钾溶液可除去CH4中混有的乙烯D.由于KNO3的溶解度大，故可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl5、下列物质的命名不正确的是。A．2，3-二甲基丁烷B．1-丁烯C．1，2，4-三甲苯D．2-甲基-1-丙醇

A.AB.BC.CD.D6、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()

。选项。

实验操作和现象。

结论。

A

向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液；出现浑浊。

蛋白质可能发生了变性。

B

将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液；溶液紫红色褪去。

产生的气体中一定含有乙烯。

C

室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol•L﹣1NaHSO3溶液的pH约为5

HSO3﹣结合H+的能力比SO32﹣的强。

D

向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)

Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是。

。选项。

实验操作和现象。

预期实验目的或结论。

A

用0.1mol∙L−1盐酸滴定同浓度氨水；分别选用甲基橙；酚酞作指示剂。

消耗的盐酸体积不相同。

B

向试管中加入2mL2％的CuSO4溶液；再滴加4滴10％的NaOH溶液，振荡。

配制用于检验葡萄糖的氢氧化铜悬浊液。

C

向NaCl、NaI的混合液中滴加2滴0.01mol∙L−1AgNO3溶液；振荡，沉淀呈黄色。

Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

D

室温下，用pH计分别测定0.1mol∙L−1NaClO溶液和0.1mol∙L−1CH3COONa溶液的pH

比较HClO和CH3COOH的酸性强弱。

A.AB.BC.CD.D8、我国在催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程示意图如下：

下列说法不正确的是A.物质a和b是同系物B.反应②中只有碳碳键形成C.汽油主要是的烃类混合物D.图中b的名称是辛烷9、为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)；所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是。

。

被提纯的物质。

除杂试剂。

分离方法。

A

乙醇(水)

CaO

蒸馏。

B

苯(环己烯)

溴水。

洗涤；分液。

C

CH4(C2H4)

酸性KMnO4溶液。

洗气法。

D

溴苯(Br2)

NaOH溶液。

分液。

A.AB.BC.CD.D10、化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3；A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中，正确的是。

A.分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应B.A在一定条件下可与4molH2发生加成反应C.符合题中A分子结构特征的有机物有两种D.与A属于同类化合物的同分异构体有5种11、甲；乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物；下列说法正确的是。

→→→→A.甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应B.甲、乙、丙三种有机化合物均可发生消去反应C.可用FeCl3溶液区别甲、丙两种有机化合物D.丙水解的有机产物在一定条件下可以发生缩聚反应评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)12、如图为NaCl晶胞结构示意图（晶胞边长为anm）。

（1）能准确证明其是晶体的方法是_____

（2）晶体中，Na+位于Cl-所围成的正_____面体的体心，该多面体的边长是_____nm。

（3）晶体中，在每个Na+的周围与它最近且等距离的Na+共有_____个。

（4）Na+半径与Cl-半径的比值是_________（保留小数点后三位，=1.414。

（5）在1413℃时，NaCl晶体转变成氯化钠气体。现有5.85gNaCl晶体，使其汽化，测得气体体积为1.12L（已换算为标准状况）。则此时氯化钠气体的分子________。13、A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C；D为同周期元素；C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是______（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_____（填分子式），原因是_______；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和______。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为______。

（4）化合物D2A的立体构型为___，中心原子的价层电子对数为______，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_________。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F的化学式为______：晶胞中A原子的配位数为_________；列式计算晶体F的密度（g.cm-3）_____。

14、化学与生产生活联系密切。

(1)书写对应的化学方程式：

①用氯气制备漂白粉：____。

②固体管道疏通剂(主要成分有氢氧化钠和铝粉)的疏通原理：_____。

③加热小苏打制备纯碱：____。

④呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应：____。

(2)书写对应的离子方程式：

①制作印刷电路板时氯化铁溶液腐蚀铜：____。

②用高锰酸钾酸性溶液检验溶液中的亚铁离子(还原产物为Mn2+)：____。15、水是生命的源泉；工业的血液、城市的命脉。河水是主要的饮用水源；污染物通过饮用水可宵接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：

（1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)=___mol•L-1。

（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为___。

（3）体积均为100mLpH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数___(填“大于”或“小于”或“等丁”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是___。

（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为____。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为___。

（5）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___mol•L-1(填精确值）。16、常温下；将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

。实验编号。

HA物质的量。

浓度(mol/L)

NaOH物质的量。

浓度(mol/L)

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH＝9

②

c

0.2

pH＝7

③

0.2

0.1

pH<7

请回答：

(1)从①组情况分析；HA是__________(填“强酸”或“弱酸”)。

(2)②组情况表明，c__________(填“>”、“<”或“＝”)0.2mol/L。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是__________。

(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度__________(填“>”、“<”或“＝”)NaA的水解程度；该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。

(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)。

c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1；

c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。17、已知：在一定条件下，可以发生R-CH=CH2+HX→(X为卤素原子)。A；B、C、D、E有如下转化关系：

其中A、B分别是分子式为的两种同分异构体。根据图中各物质的转化关系；填写下列空白：

(1)B的结构简式：______。

(2)完成下列反应的化学方程式：

①A→C：______；

②E→D：______。18、如图所示是一份体检报告；阅读后回答下列问题。

检验报告。

血脂全套。项目名称结果参考值单位提示甘油三酯2.200~1.70↑总胆固醇5.50<5.20↑高密度脂蛋白胆固醇1.560.9~2.0低密度脂蛋白胆固醇3.610~3.40↑

空腹血糖。项目名称结果参考值单位提示空腹血糖6.213.9~6.1↑

(1)查阅资料，了解所列检测项目对于人体生理活动产生的作用___________。

(2)针对检测结果，请对心血管系统疾病的潜在风险进行评估___________。

(3)如果这是你的体检结果，你会从饮食、运动等方面做出哪些调整___________？19、参考下列图表和有关要求回答问题：

(1)图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_________。

(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1

又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1

则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式：____________________________________。

(3)下表是部分化学键的键能数据：。化学键P—PP—OO=OP=O键能(kJ·mol－1)198360498x

已知1mol白磷(P4)完全燃烧放热为1194kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________kJ·mol－1评卷人得分四、判断题(共2题，共20分)20、乙酸能与钠反应放出H2且比乙醇与钠的反应剧烈。(_______)A.正确B.错误21、DNA、RNA均为双螺旋结构。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共14分)22、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________23、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。评卷人得分六、计算题(共2题，共16分)24、难溶电解质的沉淀溶解平衡及其溶度积在生产；科研等领域有着许多的应用。

(1)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg＋＋Cl－。25℃时，氯化银的Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入下列溶液：①100mL蒸馏水中；②100mL0.1mol·L－1盐酸中；③100mL0.1mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL0.1mol·L－1氯化镁溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是_____(填序号)。在0.1mol·L－1氯化铝溶液中，银离子的浓度最大可达到_____mol·L－1。

(2)25℃时，1L水中约能溶解2.4×10－3g硫酸钡。

①试计算25℃时硫酸钡的溶度积Ksp(BaSO4)＝_____。

②当人体中钡离子浓度达到2×10－3mol·L－1时会影响健康，那么硫酸钡可作为“钡餐”的原因是_____。

③在25℃时，1L水中约能溶解0.018g碳酸钡，且胃液是酸性的，碳酸钡不能代替硫酸钡作为“钡餐”的理由是_____。(要运用题中所给数据，经计算回答上述②；③两小题)

(3)锅炉水垢会降低燃料利用率，还会形成安全隐患，因此要定期除去锅炉水垢。水垢中含有CaSO4[Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5]，若用1mol·L－1碳酸钠溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CacCO3[Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]，试利用Ksp计算反应的平衡常数说明这一转化的原理_____。25、常温下；如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH=8的原因：___________(用离子方程式表示)。

(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)___________(填”＞”、”＜”或”=”)0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)。

(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：___________mol/L。

(4)已知溶液为中性，又知HA溶液加到溶液中有气体放出，试推断溶液的pH___________(填“大于”；“小于”或“等于”)7。

(5)工业上以软锰矿(主要成分为)和黄铁矿(主要成分为)为主要原料制备碳酸锰的工艺流程中，加入NaF的目的是除去溶液中的若溶液中浓度为0.001取等体积的该溶液与NaF溶液混合，要使反应发生，则NaF溶液的浓度至少为___________[已知：]。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A.30g甲醛的物质的量为1mol，1mol甲醛中含有2mol碳氢键、2mol碳氧共用电子对，总共含有4mol共用电子对，即4NA；故A正确；

B.56g乙烯为2mol，1mol乙烯中含4molC-H，和1mol碳碳双键，共用电子对数为6对，2mol乙烯中含12mol共用电子对，即12NA；故B正确；

C.苯中不存在碳碳双键；故C错误；

D.乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，故含2mol氢原子，数目为2NA；故D正确；

故选：C。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，A不符合；

B．聚乙烯中的碳碳键为碳碳单键；既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又不能使溴水褪色，B不符合；

C．2-丁炔含碳碳三键；既能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使之褪色，又能与溴水发生加成反应使溴水褪色，C符合；

D．甲烷属于烷烃；既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又不能使溴水褪色，D不符合；

答案选C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．该有机物的分子式为而丁烯的分子式为二者不互为同分异构体，故A错误；

B．该有机物中4个碳原子位于四面体的顶点；不可能共平面，故B错误；

C．该有机物的二氯代物有：2个原子取代同一个上的H原子、2个原子分别取代2个上的H原子、2个原子分别取代2个上的H原子、2个C1原子分别取代上的H原子；共4种结构，故C正确；

D．一定条件下；该有机物分子中的氢原子能被取代，故D错误；

答案选C。4、B【分析】【详解】

A．溴乙烷水解后溶液中碱过量使溶液呈碱性，NaOH与AgNO3反应会干扰检验；应先加硝酸使溶液呈酸性，故A错误；

B．己烷不能使溴的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，1-己烯既能使溴的CCl4溶液褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，邻二甲苯不能使溴的CCl4溶液褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，先用溴的CCl4溶液鉴别出1-己烯，再用酸性KMnO4溶液区分出己烷和邻二甲苯；故B正确；

C．酸性KMnO4溶液将乙烯氧化成CO2；引入新的杂质气体，故C错误；

D．用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl的原理是利用二者溶解度受温度影响变化差异较大；故D错误；

故答案为：B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．该物质符合烷烃的系统命名方法；A正确；

B．从离碳碳双键较近的左端为起点；给主链上的C原子编号，以确定碳碳双键的位置，由于主链上有4个C原子，因此该物质名称为1-丁烯，符合烯烃的系统命名方法，B正确；

C．该物质可看作是苯分子中的H原子被三个甲基取代产生的；命名时要尽可能使三个甲基的编号最小，该物质的名称为1，2，4-三甲苯，C正确；

D．-OH连接的C原子所在碳链上含有4个C原子；要从离-OH较近的右端为起点给C原子编号，该物质名称为2-丁醇，D错误；

故合理选项是D。6、A【分析】【分析】

【详解】

A.鸡蛋清主要成分为蛋白质，少量CuSO4可能会使其发生变性；故A项正确；

B.乙醇和浓硫酸共热至170℃后发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，二者均可使高锰酸钾褪色，则该实验不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色；故B项错误；

C.室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH约为5，说明SO32-的水解程度比HSO3-大，即SO32-结合H＋的能力比HSO3-的强；故C项错误；

D.NaCl和NaBr的浓度大小未知，产生的淡黄色沉淀也可能是溴离子浓度较大所导致，因此该实验现象不能说明Ksp(AgBr)sp(AgCl)；故D项错误；

答案选A。二、多选题(共5题，共10分)7、AD【分析】【分析】

【详解】

A．甲基橙在酸性条件下变色，酚酞在碱性条件下变色，用盐酸滴定同浓度氨水；分别选用甲基橙；酚酞作指示剂，消耗的盐酸体积不相同，故A正确；

B．配制用于检验葡萄糖的氢氧化铜悬浊液；氢氧化钠应该过量，故B错误；

C．NaCl、NaI溶液的浓度未知，向NaCl、NaI的混合液中滴加2滴溶液，振荡，产生黄色碘化银沉淀，不能证明故C错误；

D．HClO和都是弱酸；可比较它们对应的强碱盐溶液(浓度相同)的pH大小确定其酸性强弱，故D正确。

综上所述，答案为AD。8、BD【分析】【分析】

【详解】

A．物质a和b都是烷烃，碳数不同，相差若干个CH2原子团；是同系物，故A正确；

B．反应②是CO与H2反应生成(CH2)n，(CH2)n中还含有碳氢键；故B错误；

C．由示意图可知，汽油的主要成分是C5～C11的烃类混合物；故C正确；

D．根据b的球棍模型；可得系统名称为庚烷，故D错误；

答案为BD。9、AD【分析】【分析】

【详解】

A．H2O可以与CaO反应生成Ca(OH)2；而乙醇不反应，通过蒸馏将乙醇蒸出，得到较纯净的乙醇，A正确；

B．环己烯（）与Br2可以发生加成反应，生成和苯均为有机物；可以互溶，因此不能用分液的方法分离，B错误；

C．乙烯可以被酸性KMnO4溶液氧化为CO2；引入新杂质，C错误；

D．Br2可以与NaOH反应生成NaBr、NaBrO；两种盐溶于水，用分液的方法将水层和有机层分开，D正确；

故选AD。10、AD【分析】【分析】

有机物A的分子式为分子式C8H8O2，不饱和度为5，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，说明A含有四种氢原子且其原子个数之比为1：2：2：3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，故有机物A的结构简式为据此解答。

【详解】

A．A含有酯基；属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应，A正确；

B．1molA在一定条件下只有苯环可与3molH2发生加成反应；B错误；

C．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种；C错误；

D．属于同类化合物；应含有酯基；苯环，若为羧酸与醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若为羧酸与酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸与酚形成的酯，甲基有邻、间、对三种位置，故5种异构体，D正确；

故选AD。11、CD【分析】【分析】

【详解】

略三、填空题(共8题，共16分)12、略

【分析】【分析】

（1）X-射线衍射法或X-射线衍射实验能准确确定某种物质是晶体；

（2）晶体中，以Na+为中心在它的上下前后左右有6个Cl-，Na+位于Cl-所围成的正八面体的体心，如图该多面体的边长=图中对角线长的一半=nm；

（3）晶体中，以Na+为中心的三个垂直的面上各有4个Na+，在每个Na+的周围与它最近且等距离的Na+共有12个。

（4）根据确定NaCl晶体中阴阳离子的最短距离；

（5）M=m/n=mVm/V；根据摩尔质量确定其化学式。

【详解】

（1）能准确证明其是晶体的方法是X-射线衍射法或X-射线衍射实验；

（2）晶体中，以Na+为中心在它的上下前后左右有6个Cl-，Na+位于Cl-所围成的正八面体的体心，如图该多面体的边长=图中对角线长的一半=nm；

（3）晶体中，以Na+为中心的三个垂直的面上各有4个Na+，在每个Na+的周围与它最近且等距离的Na+共有12个。

（4）根据图NaCl晶体中阴阳离子的最短距离为a的一半即a/2，氯离子的半径为对角线的1/4，即为由图钠离子的半径为(a/2－)，所以Na＋离子半径与Cl－离子半径之比为r＋/r－==0.414；

（5）1mol氯化钠的质量=1mol×58.8g·mol－1=58.5g，标况下，气体体积为11.2L的氯化钠的物质的量=11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol，M=58.5g/0.5mol=117g·mol－1，所以氯化钠气体的分子式为Na2Cl2。

【点睛】

本题考查了晶胞的计算、化学式的确定等知识点，难点（4），要理解和两图的关系，（5）根据摩尔离子确定化学式来分析解答即可。【解析】X-射线衍射法或X-射线衍射实验八120.414Na2Cl2或(NaCl)213、略

【分析】【分析】

C核外电子总数是最外层电子数的3倍，应为P元素，C、D为同周期元素，则应为第三周期元素，D元素最外层有一个未成对电子，应为Cl元素，A2-和B+具有相同的电子构型；结合原子序数关系可知A为O元素，B为Na元素。

【详解】

（1）四种元素分别为O、Na、O、Cl，电负性最大的为O元素，C为P元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p3；

（2）A为O元素，有O2、O3两种同素异形体，二者对应的晶体都为分子晶体，因O3相对原子质量较大；则范德华力较大，沸点较高，A的氢化物为水，为分子晶体，B的氢化物为NaH，为离子晶体；

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物为PCl3，P形成3个δ键，孤电子对数为(5-3×1)/2=1，则为sp3杂化；立体构型为为三角锥形；

（4）化合物D2A为Cl2O，O为中心原子，形成2个δ键，孤电子对数为(6-2×1)/2=2，则中心原子的价层电子对数为4，立体构型为V形，氯气与湿润的Na2CO3反应可制备Cl2O，反应的方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；

（5）A和B能够形成化合物F为离子化合物，阴离子位于晶胞的顶点和面心，阳离子位于晶胞的体心，则Na的个数为8，O的个数为8×1/8+6×1/2=4，N(Na)：N(O)=2：1，则形成的化合物为Na2O，晶胞中O位于顶点，Na位于体心，每个晶胞中有1个Na与O的距离最近，每个定点为8个晶胞共有，则晶胞中O原子的配位数为8，晶胞的质量为(4×62g/mol)÷6.02×1023/mol，晶胞的体积为(0.566×10-7)cm3，则晶体F的密度为=2.27g•cm-3。【解析】O1s22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）O3O3相对分子质量较大，范德华力大分子晶体离子晶体三角锥形sp3V形42Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl

（或2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl）Na2O8=2.27g•cm-314、略

【分析】(1)

①用氯气与氢氧化钙反应制备漂白粉(次氯酸钙)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

②氢氧化钠和铝粉与水反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑。

③加热小苏打会分解为碳酸钠和二氧化碳，制备纯碱：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

④呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

(2)

①制作印刷电路板时氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

②用高锰酸钾酸性溶液与亚铁离子反应(还原产物为Mn2+，氧化产物为Fe3+)：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。【解析】(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O15、略

【分析】【分析】

(1)纯水在100℃时，Kw＝10-12，1mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)；

(2)碳酸钠为强碱弱酸盐；溶液呈碱性，碳酸钠的水解反应分步进行，以第一步为主；

(3)根据图像可知；稀释相同体积时，HX的pH变化量比醋酸的小；

(4)强碱弱酸盐对应的酸的酸性越弱；其水解程度就越大，pH越大，弱酸的电离平衡常数越小。

(5)25℃时，根据电荷守恒：c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)计算。

【详解】

(1)纯水在100℃时，pH＝6，即c(H+)＝c(OH－)＝10-6mol·L-1，可知Kw＝10-12，1mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)，即c水电离(OH-)＝c(H+)＝10-12mol·L-1。

(2)碳酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，碳酸钠的水解反应分步进行，以第一步为主，则电离方程式为CO32-＋H2OHCO3-＋OH-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-；

(3)根据图像可知；稀释相同体积时，HX的pH变化量比醋酸的小，则HX的酸性较弱，电离平衡常数较小；

(4)强碱弱酸盐对应的酸的酸性越弱；其水解程度就越大，pH越大，弱酸的电离平衡常数越小。

①25℃时，根据表中数据可知，酸性：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，则溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液、NaCN溶液、CH3COONa溶液；

②K2小于K(HCN)，K1大于K(HCN)，因此向NaCN溶液中通入少量的CO2，产物应是NaHCO3，反应的方程式为NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3；

(5)25℃时，根据电荷守恒：c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)，溶液的pH=6，则c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)＝10-8mol/L，故c(CH3COO-)－c(Na+)＝c(H+)－c(OH-)＝10-6-10-8=9.9×10-7mol/L。【解析】10-12mol·L-1。CO32-＋H2OHCO3-＋OH-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-小于稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比CH3COOH的小，故酸性较弱，电离平衡常数较小pH(Na2CO3溶液)＞pH(NaCN溶液)＞pH(CH3COONa溶液)NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO39.9×10-716、略

【分析】【详解】

(1)等体积等物质的量的一元酸与一元强碱混合后；溶液的pH＝9，说明反应后的溶液显碱性，二者生成的盐为强碱弱酸盐，即HA为弱酸；

(2)一元弱酸与一元强碱等体积混合后，溶液的pH＝7，则一元弱酸应过量，即c>0.2，根据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，因为pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)；

(3)第③组实验所得混合溶液相当于等体积等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，pH<7，说明HA的电离程度大于A－的水解程度。根据电荷守恒可得c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；

(4)由第①组实验所得溶液为NaA溶液，pH＝9，则由水电离出的c(OH－)＝＝10－5mol·L－1，电荷守恒式可得：c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－5－10－9)mol·L－1。由质子守恒式可得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)，所以c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝10－9mol·L－1。【解析】弱酸（1分）>（1分）c(A－)＝c(Na＋)（1分）>（1分）c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)（2分）10－5（1分）(10－5－10－9)（1分）10－9（2分）17、略

【分析】【详解】

有两种同分异构体，分别为和由的转化关系可得E为丙烯，由由已知可知，B中的氯原子连在端位碳原子上，则A为B为据此可得出答案。

(1)B的结构简式：

故答案为：

(2)①A→C：

故答案为：

②E→D：

故答案为：【解析】18、略

【分析】【详解】

（1）甘油三酯又称为中性脂肪；是甘油分子与脂肪酸反应所形成的脂类，为血脂的其中一种组成部分，具有为细胞代谢提供能量的功能；

总胆固醇为血液中各种脂蛋白所含胆固醇的总和；胆固醇是细胞膜的主要成分，同时也是合成肾上腺皮质激素；性激素、胆汁酸及维生素D等生理活性物质的重要原料；

高密度脂蛋白胆固醇测定为血脂检查的一项重要内容；该检查可帮助排查冠心病；动脉粥样硬化等疾病。高密度脂蛋白是由胆固醇、磷脂和蛋白质等物质组成的一种血浆脂蛋白，其主要在肝脏和小肠之中合成。具有将肝外组织内的胆固醇运送到肝脏进行分解代谢，排出体外的作用。

低密度脂蛋白是血浆中胆固醇含量占比最高的一类脂蛋白；为蛋白质；胆固醇和磷脂的复合体，是由极低密度脂蛋白中的TG被水解代谢后转化而来，其主要功能是胆固醇存在于血液中的载体。血液中的低密度脂蛋白浓度过高、且未能被肝脏有效摄取，则可沉积于动脉内壁、促使动脉壁形成动脉粥样斑块，为动脉粥样硬化的致病性危险因素。

血糖是指血液中葡萄糖的含量；属于糖代谢检查，可用于筛查；诊断及监测糖尿病、低血糖症等多种糖代谢异常相关疾病，反映了机体对葡萄糖的吸收、代谢是否正常。血糖主要包括空腹血糖及餐后血糖两个检查指标，检测空腹血糖时患者需要至少禁食8h以上，一般需隔夜空腹检查血糖，餐后血糖是指从进食第一口食物后开始计算时间至2h准时抽血测定血糖值。

（2）甘油三酯；总胆固醇、低密度脂蛋白胆固醇结果都偏高；故患有心血管疾病的风险较大；

（3）以后应该加强体育健身锻炼，饮食以清淡低盐为主，加强果蔬、粗粮的摄入。【解析】(1)甘油三酯又称为中性脂肪；是甘油分子与脂肪酸反应所形成的脂类，为血脂的其中一种组成部分，具有为细胞代谢提供能量的功能；

总胆固醇为血液中各种脂蛋白所含胆固醇的总和；胆固醇是细胞膜的主要成分，同时也是合成肾上腺皮质激素；性激素、胆汁酸及维生素D等生理活性物质的重要原料；

高密度脂蛋白胆固醇测定为血脂检查的一项重要内容；该检查可帮助排查冠心病；动脉粥样硬化等疾病。高密度脂蛋白是由胆固醇、磷脂和蛋白质等物质组成的一种血浆脂蛋白，其主要在肝脏和小肠之中合成。具有将肝外组织内的胆固醇运送到肝脏进行分解代谢，排出体外的作用。

低密度脂蛋白是血浆中胆固醇含量占比最高的一类脂蛋白；为蛋白质；胆固醇和磷脂的复合体，是由极低密度脂蛋白中的TG被水解代谢后转化而来，其主要功能是胆固醇存在于血液中的载体。血液中的低密度脂蛋白浓度过高、且未能被肝脏有效摄取，则可沉积于动脉内壁、促使动脉壁形成动脉粥样斑块，为动脉粥样硬化的致病性危险因素。

血糖是指血液中葡萄糖的含量；属于糖代谢检查，可用于筛查；诊断及监测糖尿病、低血糖症等多种糖代谢异常相关疾病，反映了机体对葡萄糖的吸收、代谢是否正常。血糖主要包括空腹血糖及餐后血糖两个检查指标，检测空腹血糖时患者需要至少禁食8h以上，一般需隔夜空腹检查血糖，餐后血糖是指从进食第一口食物后开始计算时间至2h准时抽血测定血糖值。

(2)患有心血管疾病的风险较大。

(3)加强体育健身锻炼，饮食以清淡低盐为主，加强果蔬、粗粮的摄入19、略

【分析】【分析】

(1)加入催化剂能降低反应所需的活化能，但是不改变反应物的总能量和生成物的总能量，由图可知，1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO放出热量368kJ-134kJ=234kJ；根据热化学方程式书写原则进行书写；

(2)依据热化学方程式；利用盖斯定律进行计算；

(3)白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10；根据化学键的断裂和形成的数目进行计算。

【详解】

(1)加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变，所以催化剂对反应热无影响，由图可知，1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO放出热量368kJ-134kJ=234kJ，反应的热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ•mol-1，故答案为：减小；不变；NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ•mol-1；

(2)①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol，②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol，又知③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol，依据盖斯定律计算(②×3-①×2+③×2)得到CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ/mol，故答案为：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ/mol；

(3)白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10；1mol白磷完全燃烧需拆开6molP-P；5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以(6mol×198kJ/mol+5mol×498kJ/mol)-12mol×360kJ/mol+4mol×xkJ/mol=-1194kJ/mol，解得：x=138，故答案为：138。

【点睛】

本题的易错点为(3)，要注意分析白磷和五氧化二磷的分子结构，正确判断共价键的类型和数目。【解析】减小不变NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ·mol-1CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ·mol-1138四、判断题(共2题，共20分)20、A【分析】【详解】

乙酸具有酸的通性，能与钠反应放出H2，且由于乙酸中羧基上的H比乙醇中羟基上的H活泼，故与钠反应乙酸更剧烈，故说法正确。21、B【分析】【详解】

DNA为双螺旋结构，RNA是单链线形结构，故答案为：错误。五、推断题(共2题，共14分)22、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A结构简式为分子式是C12H16O；

(2)B结构简式为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇；A结构简式为

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应产生D，醛基被氧化为羧基，与溶液中的氨反应产生羧酸铵CH3CH2COONH4，C→D反应的化学方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E结构为：其同分异构体符合条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子，说明苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，结构简式为：若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，结构简式为：

(5)根据上述分析可知，G的结构简式为：

(6)反应②是F：反应产生G：反应条件是浓硫酸、加热；反应③是G变为H：反应是与溴水反应；

(7)反应①是E：与H2发生加成反应产生与氢气的加成反应也叫还原反应；

反应④是与NaOH的乙醇溶液混合加热发生消去反应产生对甲基苯乙炔故反应④的类型是消去反应。

【点睛】

本题考查了有机合成与推断，利用题目已知信息，结合物质转化关系及反应条件推断各种物质的结构是本题解答的关键。掌握各种官能团的结构个特种反应是进行有机合成及推断的基础。【解析】①.C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.浓硫酸、加热⑨.溴水⑩.还原反应(加成反应)⑪.消去反应23、略

【分析】【分析】

1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度为可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A为C为A与溴发生加成反应生成B，B为B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E为E与溴发生加成反应生成由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，与HBr放出加成反应生成D，D为在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，F为F与乙酸发生酯化反应生成H，H为据此分析解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，A的化学式为C8H8，结构简式为故答案为：C8H8；

（2）上述反应中，反应①与溴发生加成反应生成反应⑦是与乙酸发生酯化反应生成故答案为：加成反应；取代反应（或酯化反应）；

（3）由上述分析可知，C为D为E为H为故答案为：

（4）D→F为水解反应，方程式为：+NaOH+NaBr，故答案为：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反应取代反应（或酯化反应）+NaOH+NaBr六、计算题(共2题，共16分)24、略

【分析】【分析】

(1)氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡；饱和溶液中的溶度积是常数，只随温度变化；依据溶度积分别计算比较分析；

(2)①在25℃时，1L水中约能溶解2.4×10−3g硫酸钡，n(BaSO4)=mol，则c(Ba2+)=c()=mol/L，结合Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)×c()计算；

②根据硫酸钡的溶度积常数计算硫酸钡溶液中的钡离子浓度；判断是否对人体有害；

③根据碳酸钡能溶解于胃酸分析能否代替；

(3)根据平衡反应CaSO4+⇌CaCO3+该反应的平衡常数K====1.43×104