2025年沪科版七年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版七年级化学下册月考试卷212考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列事实能用同一化学原理进行解释的是（）

A.在滴有酚酞的烧碱溶液中滴加盐酸和投入活性炭都能使溶液褪色。

B.将饱和石灰水升温或向其中吹气都能使其变浑浊。

C.将一支燃着的蜡烛罩在一个大玻璃杯中或用扇子扇风均可使其熄灭。

D.“雪碧”汽水和白醋都能使紫色石蕊溶液变红。

2、中考了，妈妈为小云准备了如下的食谱：主食：馒头，配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干rm{.}你认为食谱中还应添加rm{(}rm{)}A.炒鸡蛋B.牛奶C.黄瓜D.烤野兔肉3、汽车、电动车一般使用的是铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池用的是rm{28%}的稀硫酸，现用rm{1.0kg98%}的浓硫酸配制该稀硫酸rm{.}下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{28%}的稀硫酸中溶质与溶剂的质量比为rm{28}rm{100}B.用rm{1.0kg98%}的浓硫酸可配制rm{3.5kg28%}的稀硫酸C.配制该稀硫酸时，把水沿容器内壁缓慢注入浓硫酸中D.配制好的稀硫酸可以存放在铁制容器中4、某粒子rm{X^{2-}}核外有rm{18}个电子，核内有rm{16}个中子，下列有关该粒子的说法中，正确的是rm{(}rm{)}A.属于金属元素B.性质稳定C.易得到两个电子D.相对原子质量为rm{32g}5、质量相等的两份氯酸钾rm{A}和rm{B}其中rm{A}混入少量的rm{MnO_{2}}将它们同时加热，放出氧气的质量与反应时间关系的图象正确的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.6、某同学要测量一块不规则食盐晶体的体积，下列方法合理的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}将食盐晶体磨成粉末；放人空量筒中，读数。

rm{垄脷}将食盐晶体放入盛有饱和食盐水的量筒中；读取液面刻度的变化值。

rm{垄脹}将食盐晶体放入盛满水的集气瓶中，收集溢出的水倒入空量筒中，读数．A.仅rm{垄脷}B.仅rm{垄脹}C.仅rm{垄脵垄脷}D.仅rm{垄脵垄脹}7、下列关于水的说法正确的是rm{(}rm{)}A.水蒸发后，化学性质发生了变化B.明矾可用于净水C.冰块与水混合得到混合物D.水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、由氧化铜和木炭粉混合而成的黑色粉末48g；将其加入试管中加热充分反应后，冷却分离得到24g铜，则原混合物中氧化铜的质量分数为（）

A.37.5%

B.50%

C.62.5%

D.95.3%

9、25mLH2和O2的混合气体，用电火花引燃后，冷却至室温，剩余气体为10mL，则原混合气体中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

10、反应前后化合价有变化的化学反应称为氧化还原反应．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6）；已知。

O2（PtF6）为离子化合物；其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）

A.该反应既属于化合反应；又属于氧化还原反应。

B.O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价。

C.O2（PtF6）组成元素之一F的原子结构示意图为

D.O2（PtF6）固体有良好的导电能力。

11、下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙将水通电电解一段时间向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}12、rm{t_{2}隆忙}时，将甲、乙固体各rm{W}rm{g}rm{(}不含结晶水rm{)}分别加入到盛有rm{100g}水的烧杯中，充分搅拌后现象如图rm{1}降温到rm{t_{1}隆忙}时现象如图rm{2(}水分不蒸发rm{)}甲、乙固体的溶解度曲线如图rm{3}．

下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.图rm{3}中rm{M}表示的是乙的溶解度曲线B.图rm{2}中甲溶液一定饱和，乙溶液不一定饱和C.图rm{2}乙溶液一定比甲溶液浓D.当rm{W=50g}时，甲、乙溶液溶质质量分数一定相等13、如图是a、b；c三种固体物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）

A.a的溶解度大于c的溶解度。

B.在tl℃时；a；c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同。

C.c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时；变成饱和溶液。

D.要从b溶液中得到b；通常可采用蒸发溶剂结晶的方法。

14、有一种“消字灵”；是由甲；乙两瓶溶液组成的．甲瓶中溶液的主要有效成分是高锰酸钾，乙瓶中溶液的主要有效成分是亚硫酸．高锰酸钾溶液有氧化性，而亚硫酸溶液有还原性．使用时，先用甲瓶中的高锰酸钾溶液将字迹中的色素氧化而除去，高锰酸钾生成二氧化锰而显棕色，再用乙瓶中的亚硫酸溶液将二氧化锰还原成无色的物质，便完成了消字的过程．下列墨水书写的字迹用这种消字灵肯定不能消去的是（）

A.纯蓝墨水。

B.蓝黑墨水。

C.碳素墨水。

D.墨汁。

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、检验CO2的方法是通入澄清的石灰水（化学式Ca（OH）2）作用后清夜出现浑浊，静置会产生沉淀，用化学方程式表示____．16、图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味rm{.}于是小明对原实验装置进行了改进；装置如图Ⅱ．

实验操作：

rm{a}向rm{B}rm{C}rm{E}三支试管中分别加入rm{5}rm{mL}的蒸馏水，各滴入rm{1隆芦2}滴无色酚酞溶液；振荡，观察溶液颜色．

rm{b}在rm{A}rm{D}试管分别加入rm{2}rm{mL}浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将rm{D}试管放置在盛有热水的烧杯中；观察几分钟．

分析讨论：

rm{(1)E}试管放有酚酞溶液的目的是______．

rm{(2)}进行操作rm{b}时观察到的现象是______．

rm{(3)}由此可以得到的实验结论是rm{垄脵}______，rm{垄脷}______．

rm{(4)}对比改进前的实验；改进后实验的优点是______．

17、使rm{CO_{2}}和rm{CO}中含有相同质量的氧元素，则rm{CO_{2}}和rm{CO}的质量比是______；若rm{CO_{2}}和rm{CO}的质量相等，则rm{CO_{2}}和rm{CO}中的碳元素质量比为______．18、小茜设计了一个趣味实验装置rm{(}见图rm{)}其气密性良好rm{.}若要使rm{B}中尖嘴导管有“喷泉”产生，则rm{A}中加入的固体和液体可能是rm{(}____rm{)}

A.氯化钠和水rm{B.}硝酸铵和水。

C.二氧化锰和过氧化氢溶液rm{D}．____．19、如图；将若干克萌发的种子放入广口瓶中以测其呼吸作用，试回答：

（1）萌发的种子进行____作用时要消耗____气，放出____气体．

（2）测定过程中，U型管____管中的液面下降．（填A或B）

20、2005年5月22日，中国登山测量队成功登上珠峰峰顶，圆满完成珠峰高度最新测量工作．登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，CaH2与水反应生成氢气共燃烧之需．现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH2的实验；装置如图所示（分别以序号Ⅰ；Ⅱ表示），图中铁架台等夹持固定装置已略去．

请回答下列问题。

（1）制取氢化钙的化学方程式为：____；

（2）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷．装置Ⅰ的不足之处是____，装置Ⅱ的不足之处是____；

（3）请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置（用序号A；B、C表示）；

（4）登山队员常用CaH2与冰反应生成氢气，在产物中滴入无色酚酞试液后变红，写出CaH2和水反应的化学方程式：____；

（5）请你谈谈用氢化钙固体做能源的优点．21、（2006•福州）根据右图的溶解度曲线；完成下列问题：

（1）60℃时；硝酸钾的溶解度为g．在此温度下，往100g水中加入100g硝酸钾晶体，充分搅拌后得到的是溶液．（填“饱和”或“不饱和”）

（2）下面是两同学分别提出的从海水中获取食盐的方法．

甲：蒸发水。

乙：冷却热饱和溶液。

你认为（填“甲”或“乙”）同学的方法合理．

（3）从图中你还能获得的信息是．（写一点）

评卷人得分四、推断题(共2题，共6分)22、如图表示某些物质间转化关系rm{(}“rm{隆煤}”表示物质之间存在的转化关系rm{).A}rm{B}rm{F}均为固体，rm{A}为绿色固体，rm{F}是一种常见金属；rm{C}是常温下一种最常见的液体；rm{E}为无色气体；rm{C}和rm{D}的反应是自然界中最重要的反应．

回答下列问题：

rm{(1)}写出对应物质名称：

rm{A}______、rm{B}______；

rm{(2)}写rm{F}的一种用途：______；

rm{(3)}写出反应rm{垄脵}的文字表达式：______．23、如图表示初中常见几种不同化合物之间的关系，图中“rm{}”表示虚线两边的化合物可以转化或相互反应rm{.}请根据以下每小题的具体情况进行解答．

rm{(1)}若rm{A}能与rm{B}rm{F}rm{D}分别反应，rm{C}rm{G}rm{E}能顺时针转化，rm{B}rm{F}rm{D}又分别能转化生成rm{C}rm{G}rm{E}．

已知：rm{B}与rm{D}rm{C}与rm{E}rm{F}与rm{G}分别为相同类型的物质rm{.A}是胃酸的主要成分，rm{F}中元素质量比为rm{7}rm{3.}那么rm{A}的化学式为____，rm{F}与rm{A}反应的化学方程式为____，rm{F}转化成rm{G}的化学方程式为____．

rm{(2)}若rm{C}rm{G}rm{E}依次能向中心转化，最终生成rm{A}且rm{C}rm{G}rm{E}能顺时针转化．

已知：rm{C}rm{G}rm{E}含有两种相同的元素，rm{A}rm{B}rm{D}rm{F}也都含有两种相同的元素，rm{G}是几种物质中相对分子质量最小的rm{.}那么rm{A}的化学式为____，rm{E}转化成rm{C}的化学方程式为____，rm{C}转化成rm{B}的化学方程式为____．评卷人得分五、探究题(共2题，共14分)24、选用实际容积为rm{40mL}的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为rm{60mL}且润滑性很好的针筒注射器相连组成如下图的实验装置rm{.}假设此实验能按照小华的设想正常进行；白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：

rm{(1)}若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹rm{.}可观察到的现象为：______

rm{(2)}若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却rm{.}可观察到的现象为：______

rm{(3)}如何检查气密性：实验前，______rm{(}填“打开”或“关闭”rm{)}弹簧夹，将注射器的活塞前沿从rm{20mL}刻度处推至rm{15mL}刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至______rm{mL}刻度处，则说明装置的气密性良好．25、燃烧是我们熟悉的现象。某实验小组用如图实验方法来探究燃烧的条件：

rm{(1)}如图一进行实验，观察实验现象。红磷不能燃烧是因为____，水中白磷不能燃烧是因为____。

rm{(2)}改进后的装置rm{(}如图二rm{)}与图一相比，其优点是____。欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并____后才能对试管加热。

rm{(3)}将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷rm{(}如图三所示rm{)}结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是______。

rm{(4)}“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”。比如用脱脂棉包裹好过氧化钠rm{(Na_{2}O_{2})}往棉球上滴水即可看到“滴水生火”的奇观，因为过氧化钠遇到水生成rm{O_{2}}和另一种物质，其反应的化学方程式为____，该反应是______rm{(}填“吸热”或“放热”rm{)}反应，但小明在一次表演中因为滴水过多却没有成功，他没有成功的原因是____。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】

A；氢氧化钠滴加盐酸是消耗氢氧化钠使溶液褪色；而活性炭是吸附作用使酚酞褪色，两者使溶液褪色的原理不同，故此选项错误．

B；将饱和石灰水升温石灰水变浑浊是因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；向其中吹气石灰水变浑浊是因为二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，原理不同，故此选项错误；

C；将一支燃着的蜡烛罩在一个大玻璃杯中利用隔绝氧气灭火；用扇子扇风均使其熄灭利用的是降温到着火点以下，原理不相同，故此选项错误．

D；都是利用了酸性溶液能使石蕊试液变红的原理；碳酸与醋酸都是酸其溶液均显酸性，故此选项错误．

故选D

【解析】【答案】A；氢氧化钠滴加盐酸是消耗氢氧化钠使溶液褪色；而活性炭是吸附作用使酚酞褪色．

B；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；二氧化碳使澄清石灰水变浑浊．

C；都是利用灭火的原理．

D；都是利用了酸性溶液能使石蕊试液变红的原理．

2、C【分析】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质；糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意；馒头富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧肉、豆腐汤、牛肉干含有蛋白质、油脂和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物．

A；炒鸡蛋中富含蛋白质；故选项错误．

B；牛奶中富含蛋白质；故选项错误．

C；黄瓜含有维生素；故选项正确．

D；烤野兔肉中富含蛋白质；故选项错误．

故选：rm{C}．

根据人体所需六大营养素的种类；食物来源和合理膳食的原则；结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答．

“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，本题考查了人体所需的六大营养素，同时告诫我们在生活中一定要注意营养物质的均衡搭配，要合理膳食．【解析】rm{C}3、B【分析】解：由于溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的百分比，因此rm{28%}的稀硫酸中溶质与溶剂的质量比应为rm{28}rm{(100-28)}即rm{28}rm{72}因此选项A错误；

设rm{1.0kg98%}的浓硫酸配制成rm{28%}的稀硫酸的质量为rm{x}则rm{1.0kg隆脕98%=x隆脕28%}解得rm{x=3.5kg}因此选项B正确；

稀释浓硫酸的原则是：稀释浓硫酸时应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中；并不断搅拌，因此选项C是错误的；

由于稀硫酸能与铁反应；因此稀硫酸不能用铁制容器盛放，所以选项D是错误的．

故选：rm{B}．【解析】rm{B}4、B【分析】解：由题意，该粒子rm{X^{2-}}核外有rm{18}个电子，核内有rm{16}个中子，其质子数rm{=18-2=16}质子数rm{<}核外电子数；为阴离子．

A、由分析可知，该元素的质子数为rm{16}故是硫元素，属于非金属元素，故选项错误．

B、该粒子的质子数为rm{16}核外电子数为rm{18}质子数rm{<}核外电子数；为阴离子，离子已达到稳定结构，性质稳定，故选项正确．

C、该粒子的质子数为rm{16}核外电子数为rm{18}质子数rm{<}核外电子数；为阴离子，不易得失电子，故选项不正确．

D、相对原子质量rm{隆脰}质子数rm{+}中子数rm{=16+16=32}单位不是克，故选项错误．

故选B．

根据题意，该粒子rm{X^{2-}}核外有rm{18}个电子，核内有rm{16}个中子，由核内质子数与核外电子数的关系，根据当质子数rm{=}核外电子数，为原子；当质子数rm{>}核外电子数，为阳离子；当质子数rm{<}核外电子数；为阴离子；据此进行分析解答．

本题难度不大，考查学生对原子、离子的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键．【解析】rm{B}5、D【分析】解：这一反应中催化剂只是加快了反应的速度并不改变生成物的量，故B不正确，rm{A}加热虽加入了二氧化锰但也不会开始加热就生成氧气，所以rm{A}和rm{C}也不正确．

故选D

这一反应中催化剂只是加快了反应的速度并不改变生成物的量；但不管是什么情况这两种反应都不会开始加热就会生成氧气．

此题设计的知识点是关于催化剂的知识，解题时只要把握催化剂的特点是只改变反应的速度，而本身的质量和化学性质都不变的特性即可．【解析】rm{D}6、A【分析】试题分析：根据量筒只能用于测量液体的体积以及食盐溶于水进行解答．

解：rm{垄脵}量筒只能用于测量液体的体积；所以不能将食盐晶体磨成粉末，放人空量筒中读数，故错误；

rm{垄脷}将食盐晶体放入盛有饱和食盐水的量筒中；食盐不会溶解，所以读取液面刻度的变化值可知食盐晶体的体积，故正确；

rm{垄脹}食盐溶于水；所以不能将食盐晶体放入盛满水的集气瓶中，收集溢出的水倒入空量筒中读数，故错误．

故选：rm{A}．【解析】rm{A}7、B【分析】解：rm{A}水蒸发后，水分子没有发生变化，所以化学性质不发生变化rm{.}不正确．

B、明矾溶于水后，能够吸附水中的悬浮物，可以用来净化水rm{.}正确．

C、冰块与水是同种物质，混合后得到的是纯净物rm{.}不正确．

D、水电解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，不能说明水中含有氢分子和氧分子rm{.}不正确．

故选：rm{B}．【解析】rm{B}二、多选题(共7题，共14分)8、CD【分析】

由2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物24g铜；可求出参加反应的CuO和C分别是30g和2.25g，可知必有其中一种反应物尚未完全反应．

若CuO过量；设参加反应的C的质量为x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

12128

x24g

解得：x=2.25g，则混合物中氧化铜的质量分数为：=95.3%

若C过量；设参加反应的CuO的质量为x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

160128

x24g

解得：x=30g，则混合物中氧化铜的质量分数为：×100%=62.5%

故选CD

【解析】【答案】该题中碳与氧化铜的反应中得到了铜24g；没有说明碳与氧化铜是否完全反应，因此需对反应过程进行讨论，依据铜的质量可计算反应的氧化铜与碳的质量，两者的质量和与原混合物质量进行比较，判断反应的情况，然后对两者反应时的情况进行讨论计算即可．

9、AC【分析】

设参加反应的氧气的体积为x；则有：

2H2+O22H2O

21（体积比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧气过量；则剩余10mL无色气体为氧气，此时氢气的体积是10mL，如果氢气过量则此时氢气的体积是10mL+10mL=20mL；

故选AC．

【解析】【答案】依据气体的体积比等于其分子个数比并结合氢气与氧气反应的方程式对混合气体的体积进行讨论；分析时要讨论剩余气体是氧气或氢气两种可能进行；

10、AC【分析】

A、反应O2+PtF6=O2（PtF6）；符合化合反应特点为“多变一”；反应前后氧元素，Pt元素化合价有变化属于氧化还原反应，由此判断该反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应；故A说法正确；

B、根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，O2（PtF6）中氧元素的化合价为2x+（+5）+（-1）×6=0，x=+

故B说法错误；

C；根据原子结构示意图的表示方法判断F的原子结构示意图正确；故C说法正确；

D、根据离子化合物溶液有导电能力，O2（PtF6）固体没有导电能力；故D说法错误；

故选AC．

【解析】【答案】A；根据化合反应；两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；反应前后化合价有变化的化学反应称为氧化还原反应，进行判断；

B；根据在化合物中；正负化合价的代数和为零，进行解答；

C；根据原子结构示意图的表示方法进行解答；

D；根据离子化合物溶液有导电能力；进行判断．

11、BC【分析】解：rm{A}由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙；氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故错误；

B、将水通电电解一段时间，根据“氢rm{2}氧rm{1}正氧负氢”，图中氢气和氧气的体积比为rm{2}rm{1}故正确；

C、过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为rm{0}过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加，为一定值，故正确；

D；分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸；当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体，所以图象错误．

故选：rm{B}rm{C}．

A；根据氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙进行分析；

B、据将水通电电解一段时间：“氢rm{2}氧rm{1}正氧负氢”，分析解答；

C、根据过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为rm{0}过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加进行解答；

D；分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸；当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体．

解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系．【解析】rm{BC}12、BC【分析】解：rm{A}降温到rm{t_{1}隆忙}时，甲析出固体，而已没有析出固体，说明甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，因此图rm{3}中rm{M}表示的是甲的溶解度曲线；该选项说法不正确；

B、图rm{2}中；甲的烧杯中含有固体甲，因此甲溶液一定饱和，乙的烧杯中没有析出固体，因此乙溶液不一定饱和，该选项说法正确；

C、图rm{2}中；溶剂质量相等，乙的溶质质量大于甲的溶质质量，因此乙溶液一定比甲溶液浓，该选项说法正确；

D、当温度高于rm{30隆忙}时，甲和乙的溶解度都大于rm{50g}甲、乙溶液溶质质量分数一定相等，当温度低于rm{30隆忙}时，甲和乙的溶解度都小于rm{50g}甲；乙溶液溶质质量分数一定不相等，该选项说法不正确．

故选：rm{BC}．

根据物质的溶解度曲线可以判断一定条件下溶液是否饱和；

溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}．

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}【解析】rm{BC}13、BD【分析】

A；由于没有说明温度；故A错误；

B、由于在t1℃时；a和c的溶解度相等，即它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；

C、由于c的溶解度随温度的降低而增大，因此c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时；不饱和溶液可能会变成饱和溶液，故C错误；

D；由于B的溶解度受温度的影响很小；因此应采取蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出，故D正确；

故选BD

【解析】【答案】根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；从而比较它们的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，②判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，及从溶液中析出晶体的方法等．

14、CD【分析】

在常温下；碳的化学性质是不活泼的．象碳素墨水；墨汁均含炭黑，不易与氧化剂、还原剂反应，也不可被这种消字灵消去．而纯蓝墨水、蓝黑墨水是可以被消字灵消去的．

故选CD

【解析】【答案】根据碳常温下的稳定性分析。

三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】

检验二氧化碳用澄清石灰水，二者反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

故答案为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

【解析】【答案】根据题意找出反应物为二氧化碳和氢氧化钙；生成物为碳酸钙和水，正确书写化学方程式．

16、​进行对比；B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色；分子是客观存在，并总在不断运动的；温度越高，分子运动速度越快；能尽量防止氨气逸出，更能体验化学变化的过程；能够说明分子运动的快慢等【分析】解：rm{(1)}酚酞试液本身为无色，而当遇碱液时变红，单独放只盛有酚酞试液的试管，是想说明氨水能使酚酞试液变红，起到一个对比的作用，故答案为：进行对比rm{(2)A}试管为常温，rm{D}试管为高温，温度不一样，分子的运动速度就不一样，故答案为：rm{B}试管中的酚酞溶液慢慢变红色，rm{C}试管中的酚酞溶液很快变红色rm{.(3)}根据实验现象可以得出本题答案为：rm{垄脵}分子是客观存在，并总在不断运动的，rm{垄脷}温度越高，分子运动速度越快rm{.(4)}改进前能闻到刺激性气味，是因为装置气密性不好，且同一温度下不能说明影响分子的运动快慢的因素，而改进后的装置则解决了这个问题，故答案为：能尽量防止氨气逸出，更能体验化学变化的过程；能够说明分子运动的快慢等rm{.}分子的运动是确实存在的，本题就是利用逸出的氨分子使酚酞试液变红来证明分子的存在与运动的rm{.}在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，给实验创设了情景，从而为实验的设计提供了事实依据rm{.}通过实验的改进减少了环境的污染，通过对比试验增强了实验结果的客观准确性rm{.}本题考查了分子的存在与运动快慢的影响因素，设计对比试验是关键．【解析】进行对比；rm{B}试管中的酚酞溶液慢慢变红色，rm{C}试管中的酚酞溶液很快变红色；分子是客观存在，并总在不断运动的；温度越高，分子运动速度越快；能尽量防止氨气逸出，更能体验化学变化的过程；能够说明分子运动的快慢等17、rm{11}rm{14}rm{7}rm{11}【分析】解：由rm{CO_{2}}和rm{CO}中含有相同的氧元素；

则rm{CO}和rm{CO_{2}}的分子个数比为rm{2}rm{1}时含有相同rm{O}原子；

即物质中含有相同氧元素；

当rm{CO_{2}}和rm{CO}中含有相同的氧元素时rm{CO_{2}}和rm{CO}的质量比为rm{1隆脕44}rm{2隆脕28}rm{=11}rm{14}

设rm{CO}和rm{CO_{2}}的质量都为rm{44g}则。

rm{CO}中rm{C}元素的质量为rm{44g隆脕dfrac{12}{28}隆脕100%=dfrac{132}{7}g}

rm{44g隆脕dfrac{12}{28}隆脕100%=dfrac

{132}{7}g}中rm{CO_{2}}元素的质量为rm{44g隆脕dfrac{12}{44}隆脕100%=12g}

则等质量的rm{C}和rm{44g隆脕dfrac

{12}{44}隆脕100%=12g}中碳元素的质量比为rm{CO_{2}}rm{CO}rm{12g}．

故答案为：rm{dfrac{132}{7}g=7}rm{11}rm{11}rm{14}．

根据物质的质量和元素的质量分数来计算元素的质量，进一步计算元素的质量比；根据rm{7}和rm{11}中含有相同的氧元素可推出rm{CO}和rm{CO_{2}}的分子个数比；再计算物质的质量比．

本题考查有关化学式的计算，学生应熟悉质量分数的计算和质量比的计算，抓住本题信息中等质量、相同氧元素是解答的关键．rm{CO}【解析】rm{11}rm{14}rm{7}rm{11}18、C;锌粒和硫酸溶液(或氧化钙和水等)【分析】试题分析：若要使rm{B}中尖嘴导管有“喷泉”产生，则rm{A}中要快速产生大量的气体或温度升高，使rm{A}装置内气压增大；依次分析下面四个选项，根据物质间的反应特征判断．

解：rm{A}氯化钠和水不反应，不能使rm{A}瓶中的压强增大；故此项错误．

B、硝酸铵溶于水会吸收大量的热，使rm{A}瓶气压减小；此项错误．

C、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下能快速释放出氧气，增加气压，使rm{B}瓶导管口产生“喷泉”．

D、锌与稀硫酸反应，能快速释放出氢气；氧化钙和水反应的同时会放出大量的热，增加气压，使rm{B}瓶导管口产生“喷泉”．

故选C【解析】rm{C;}锌粒和硫酸溶液rm{(}或氧化钙和水等rm{)}19、略

【分析】

（1）萌发的种子进行呼吸作用；需要消耗氧气，释放二氧化碳．

故答案为：呼吸；氧；二氧化碳．

（2）又因种子的呼吸作用消耗了氧气；释放的二氧化碳与KOH溶液反应生成盐和水，使A端的气体压强变小，所以A端的液面上升，B端的液面下降．

故答案为：B．

【解析】【答案】（1）萌发的种子进行呼吸作用；消耗氧气，释放二氧化碳；

（2）根据氧气被消耗；生成的二氧化碳与KOH溶液反应生成盐和水考虑．

20、略

【分析】

（1）钙和氢气在加热的条件下生成氢化钙，方程式是Ca+H2CaH2；故答案为：Ca+H2CaH2；

（2）由于锌与盐酸反应制得气体氢气中混有氯化氢和水蒸气，会与锌反应．浓硫酸只除去水蒸气，故应增加除氯化氢装置．故装置Ⅰ的不足之处是制H2装置后缺少除HCl气体的装置；CaH2易与水反应，为防空气中水与CaH2反应，应在制CaH2装置后加干燥装置．故装置Ⅱ的不足之处是制CaH2装置后缺少干燥装置．

故答案为：制H2装置后缺少除HCl气体的装置；制CaH2装置后缺少干燥装置；

（3）C中碱石灰会把氢气中的杂质氯化氢和水吸收，B中碱石灰可防止空气中水蒸气与CaH2反应；故答案为：C；B；

（4）根据题给信息，反应物为CaH2和水，产物为氢气和氢氧化钙，由此可写出化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；

故答案为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；

（5）氢化钙是固体；携带方便，与水作用，能很快产生氢气，氢气燃烧，放出的热量很多且产物为水对空气不造成污染．故与氢气做能源相比它的优点是携带方便；

故答案为：携带方便．

【解析】【答案】由于盐酸易挥发，锌与盐酸反应制得气体氢气中混有氯化氢和水蒸气，需先除去．因碱金属或碱土金属（Ⅱ族）与H2在隔绝空气加热时发生反应，所以需把装置中的空气排净．CaH2与水反应产生H2；故需要干燥环境．

21、略

【分析】

（1）由图中硝酸钾的溶解度曲线可知；60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，也就是说在该温度下100g水中最多溶解110g硝酸钾，所以在100g水中加入100g硝酸钾晶体，所得的溶液不饱和；

（2）从图中曲线可知氯化钠的溶解度受温度影响变化不大；所以要从海水中获取食盐可以用蒸发溶剂的方法，而不能用冷却热饱和溶液的方法．

（3）图中可以获得的信息有：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；氯化钠的溶解度受温度影响不大等．

故答案为：（1）110；不饱和。

（2）甲。

（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大（合理答案均可）

【解析】【答案】由图中曲线可知不同温度下物质的溶解度；根据溶解度的概念可以分析出溶液的饱和与不饱和；根据溶解度曲线的变化趋势，可以判断物质的溶解性和采用什么方式结晶该盐．

四、推断题(共2题，共6分)22、碱式碳酸铜；氧化铜；制造电缆；碱式碳酸铜氧化铜+二氧化碳+水【分析】解：rm{C}是常温下一种最常见的液体，则推测rm{C}为水；rm{C}和rm{D}的反应是自然界中最重要的反应，故D是二氧化碳；rm{E}是氧气；rm{A}是绿色固体，加热能生成水、二氧化碳和rm{B}故A是碱式碳酸铜，rm{F}是常见的金属，能与氧气加热反应生成rm{B}故B是氧化铜，带入题干，推断合理；

rm{(1)A}是碱式碳酸铜，rm{B}是氧化铜；故填：碱式碳酸铜；氧化铜；

rm{(2)F}是铜；具有导电性，可以作电缆，故填：制造电缆；

rm{(3)}碱式碳酸铜加热生成氧化铜、水和二氧化碳，故填：碱式碳酸铜rm{overset{{录脫脠脠}}{}}氧化铜rm{+}二氧化碳rm{+}水．

根据rm{C}是常温下一种最常见的液体，则推测rm{C}为水；rm{C}和rm{D}的反应是自然界中最重要的反应，故D是二氧化碳；rm{E}是氧气；rm{A}是绿色固体，加热能生成水、二氧化碳和rm{B}故A是碱式碳酸铜，rm{F}是常见的金属，能与氧气加热反应生成rm{B}故B是氧化铜，代入检验，符合题意．

本题为推断题，做这类题目的关键是要找准突破口，然后结合所学知识及题给条件顺藤摸瓜逐一推测，所作的推测能够自圆其说，同时要有理有据，经得起推敲．【解析】碱式碳酸铜；氧化铜；制造电缆；碱式碳酸铜rm{overset{{录脫脠脠}}{}}氧化铜rm{+}二氧化碳rm{+}水23、HCl;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;CO2;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【分析】试题分析：rm{(1)}题眼“rm{A}是胃酸的主要成分”即盐酸，再根据“rm{B}与rm{D}rm{C}与rm{E}rm{F}与rm{G}分别为相同类型物质；rm{F}中元素质量比为rm{7}rm{3}”，可假定：rm{B}为氢氧化钙，rm{D}为氢氧化钠，rm{C}为碳酸钙，rm{E}为碳酸钠，rm{G}二氧化碳，rm{F}为氧化铁rm{.}结论代入原题中验证；看是否符合．

rm{(2)}题眼“rm{G}是几种物质中相对分子质量最小的”即水，再根据“rm{C}rm{G}rm{E}含有两种相同的元素，rm{A}rm{B}rm{D}rm{F}也都含有两种相同的元素，”则假定：rm{A}为二氧化碳，rm{B}碳酸钠，rm{D}碳酸钙，rm{F}碳酸，rm{C}氢氧化钠，rm{G}水，rm{E}氢氧化钙rm{.}把结论代入原题中验证；看是否符合．

解：该类题目考查知识面广；变化多端、思维量大、综合性强；是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题．

rm{(1)垄脵}若rm{A}能与rm{B}rm{F}rm{D}分别反应，rm{C}rm{G}rm{E}能顺时针转化，rm{B}rm{F}rm{D}又分别能转化生成rm{C}rm{G}rm{E.垄脷}找准“题眼”rm{A}是盐酸；用假设法，根据所学的化学知识，先假定各种物质，再代入原题中验证，看是否符合．

rm{(2)垄脵}若rm{C}rm{G}rm{E}依次能向中心转化，最终生成rm{A}且rm{C}rm{G}rm{E}能顺时针转化rm{.垄脷}找准“题眼”rm{G}是水；再结合已知条件，运用用假设法，根据所学的化学知识，先假定各种物质，再代入原题中验证，看是否符合．

故答为：rm{(1)HCl}rm{Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O}rm{Fe_{2}O_{3}+3CO}rm{2Fe+3CO_{2}}

rm{(2)CO_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH}rm{2NaOH+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}

思维过程：

【解析】rm{HCl;Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O;Fe_{2}O_{3}+3COoverset{赂脽脦脗}{=}2Fe+3CO_{2};CO_{2};Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH;2NaOH+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}五、探究题(共2题，共14分)24、针筒活塞向前移动到12；针筒活塞向前移动到8；打开；20【分析】解：

rm{(1)}若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，这时白磷燃烧消耗掉的只是试管内的氧气为rm{40mL隆脕dfrac{1}{5}=8mL}所以活塞应停在rm{20mL-8mL=12mL}的刻度处；

rm{(2)}若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，白磷实际消耗掉的是试管r