2025年沪科版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为同时生成1molD，下列叙述中错误的是A.B.反应达到平衡状态时A转化了1.5molC.若D的浓度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态D.反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：52、冬奥会冰球运动所需要的下列器材中；由金属材料制成的是。

A.冰球——橡胶B.冰球杆——碳纤维C.运动员面罩——钢丝网D.运动员头盔——丙烯腈、丁二烯、苯乙烯形成的高聚物3、下列说法不正确的是A.煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B.生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量C.氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料D.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用4、下列关于乙烯和苯的说法中，正确的是A.苯分子式为C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应C.乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应D.苯燃烧比乙烯燃烧产生的黑烟更浓5、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是A.乙醇能溶于水B.乙醇完全燃烧生成CO2和H2OC.0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气D.乙醇能发生催化氧化6、下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是A.化学反应必然伴随发生能量变化B.Na与H2O的反应属于放热反应C.原电池是电能变为化学能的装置D.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的7、我国科学家发明了一种“可固氮”的锂氮二次电池，将可传递离子的醚类做电解质，电池的总反应(固氮过程)为6Li+N2=2Li3N。下列说法不正确的是()

A.固氮时，阳极区发生反应Li-e-=Li+B.脱氮过程，钌复合电极的电极反应：2Li3N-6e-=6Li++N2↑C.醚类电解质可换成硫酸锂溶液D.脱氮时，锂离子移向锂电极8、下列叙述正确的是A.甲苯既可使溴的CCl4溶液褪色，也可使KMnO4酸性溶液褪色B.可用溴水鉴别直馏汽油、四氯化碳和乙酸C.有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH—COOCH3D.有机物的消去产物有2种评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、利用原电池原理可比较金属的活泼性；原电池中，作负极的金属活动性一般比作正极的金属活动性强。结合相关知识解答下列问题。

由A；B、C三种金属按表中装置进行实验：

。装置。

甲。

乙。

现象。

A不断溶解；B上产生气泡。

C的质量增加；B的质量减轻。

(1)在甲中；金属片___(填“A”或“B”)发生氧化反应。

(2)在乙中；金属片___(填“B”或“C”)作负极。

(3)如果把B；C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中；有一电极产生气泡。则金属片__(填“B”或“C”)上有气泡产生。

(4)上述三种金属的活动性顺序是__。10、镍氢电池是二十世纪九十年代发展起来的一种新型绿色电池，具有高能量、长寿命、无污染等特点。用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图1所示。电池的总反应式为：2Ni(OH)2H2+2NiO(OH)

（1）①镍氢电池充电时，碳电极连接直流电源的______极。阳极的电极反应式为______

②镍氢电池放电时，OH－移向______（填“碳电极”或“镍电极”）。

（2）除了用纳米碳管等材料储氢外；还可使用有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。一定条件下，利用图2装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。

①A为电源的______极。

②电极E上产生的气体为______。11、按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。

I．某些烃分子的模型如图所示。

回答下列问题：

(1)丁的分子式是___________，写出戊的同分异构体的结构简式___________(一种即可)。

(2)等质量的上述烃，完全燃烧时耗氧量最多的是___________(填分子式)，写出乙完全燃烧的化学方程式___________。

Ⅱ．烃可以通过化学反应制得烃的衍生物，例如由丙烯可以制得丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸[CH3CH(OH)COOH]等。

(3)丙烯酸中含氧官能团的名称是___________。

(4)丙烯酸可以使溴水褪色，该反应类型为___________，写出反应的化学方程式___________。

(5)3.6g乳酸与足量钠反应，能生成标准状况下H2的体积为___________L。

(6)丙烯酸可以和乙醇发生酯化反应，写出反应方程式___________。12、防治雾霾天气的主要措施有机动车临时交通管制；工矿企业停业限产、扬尘污染控制等。

（1）PM2.5是环保部门监测空气质量的重要指标。将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得试样中无机离子(OH－忽略不计)的种类和平均浓度如下表：。离子种类Na＋NH4+SO42-NO3-浓度(mol/L)2.0×10－62.8×10－53.5×10－56.0×10－5

则试样的pH为________________________。

（2）一定条件下，以CO和H2合成清洁能源CH3OH，其热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH；CO的平衡转化率与温度；压强的关系如图所示：

①该可逆反应的ΔH__________0(填“>”“<”或“＝”)。A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是______________。压强：p1__________p2(填“>”“<”或“＝”)。在T1条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是_________(填字母)。

A.CO的体积分数保持不变

B．容器内混合气体的密度保持不变。

C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变。

D．单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH3OH的浓度。

③向恒压密闭容器中充入2molCO和4molH2，在p2、T2条件下达到平衡状态C点，此时容器容积为2L，则在该条件下反应的平衡常数K为_________________________。13、为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况；某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

(1)该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)A和B的总能量比C和D的总能量_________(填“高”或“低”)。

(3)该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成________释放出来。

(4)该反应的反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。14、如图为原电池装置示意图：

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___。

A.铝片、铜片B.铜片、铝片C.铝片、铝片D.铜片；铜片。

写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式___。

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为硫酸溶液，写出B电极反应式：__；该电池在工作时，A电极的质量将__(填“增重”或“减轻”或“不变”)。若消耗0.1molH2SO4时，则转移电子数目为__。15、在2L恒容密闭容器中，某可逆反应(ABC均为气体)进行过程中，在不同反应时间各物质物质的量的变化情况如图所示。则该反应的化学方程式为_________________；开始至2分钟时，用C表示其反应速率为__________。

评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、煤油燃烧是放热反应。_______A.正确B.错误17、相对分子质量相同的不同物质互称为同分异构体。(____)A.正确B.错误18、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误19、分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，比较水和乙醇中氢的活泼性。(_____)A.正确B.错误20、凡能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类。(_______)A.正确B.错误21、热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量。(_______)A.正确B.错误22、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误23、在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。(_______)A.正确B.错误24、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共2分)25、已知A；B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物；其中F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：

①②③

(1)写出下列物质的化学式：C______，D______，E______。

(2)写出下列反应的离子方程式：①________；③________。

(3)工业生产C的过程中涉及一步反应，即F经催化氧化生成B和写出该步反应的化学方程式：_____。评卷人得分五、工业流程题(共4题，共40分)26、如图是某大型化工生产的工艺流程图部分反应物或生成物已经略去

请回答下列问题：

流程中所涉及的化学工业有：合成氨、______联合制碱法或侯式制碱法．

工业从液态空气中分离出A、B利用的原理是______．

图示中G生成H的流程中为了提高原料的利用率和减少污染，生产中往往采取的操作是______．

工业生产反应Ⅰ的方程式为______，为提高原料转化率的反应条件是______，生产中需将产物液化分离的目的是______．

写出反应Ⅱ的化学方程式______．

图示中生成小苏打的化学方程式______，母液与K分离的方法是______有两种方案从母液中获得副产品J：通入氨气、冷却、加食盐、过滤不通氨气、冷却、加食盐、过滤对比这两种方案．方案通入氨气的作用______；方案滤液一般不能反复循环利用，其原因是______．27、绿色化学是当前化学研究的热点，为了实现经济可持续性发展，充分利用资源，某小组以铝合金厂的废边脚料为原料(主要成分为Al，含有少量MgO和等杂质)制备四氢铝锂()和冰晶石()。四氢铝锂是有机合成的重要还原剂；冰晶石常作工业上冶炼铝的助熔剂。其工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)为了提高酸浸效率，除了升高温度，还可以增大硫酸的浓度，但硫酸浓度增大到一定数值后，浸出率反而降低，原因是______。

(2)滤渣2的主要成分是______。

(3)溶于水导电，但熔融时不导电原因是______。

(4)写出滤液2与足量反应的离子方程式：______。

(5)根据流程发生反应制备冰晶石，该反应不能在玻璃容器中进行的原因是______(用化学方程式来解释)。

(6)在有机合成中，还原剂的还原能力通常用“有效氢”表示，其含义是1克还原剂相当于多少克氢气的还原能力。的“有效氢”为______。(结果保留2位小数)28、软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物。

（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先缎烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理由Mn3O4

制备锰。该铝热反应的化学方程式为________________

（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：

①软锰矿还原浸出的反应为：

该反应中，还原剂为______。写出一种能提高还原浸出速率的措施：________________

②滤液1的pH______（填“＞”“＜”或“＝”）MnSO4浸出液的pH.

③加入MnF2的目的是除去______（填“”“”或“”）。

（3）由MnSO4制取MnCO3。

往MnSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，析出MnCO3沉淀并逸出CO2气体，该反应的离子方程式为______________________；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因有：

t℃时，该反应的平衡常数K＝___________（填数值）。29、大力发展电动汽车；可以有效控制空气污染．目前机动车常使用的电池有铅蓄电池；锂电池等．

Ⅰ铅蓄电池充放电的总反应为：锂硫电池充放电的总反应为：．

放电时，铅蓄电池的负极反应式为______．

锂硫电池工作时，电子经外电路流向______填“正极”或“负极”．

当消耗相同质量的负极活性物质时，锂硫电池的理论放电量是铅蓄电池的______倍．

Ⅱ由方铅矿制备铅蓄电池电极材料的方法如下：

油画所用的白色颜料置于空气中，遇气体变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，用清洗；可使油画“复原”．

的作用是______．

已知硫化铅溶于水时存在溶解平衡：试分析能溶于稀的原因______．

滤液X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是____填化学式若X中残留的过多，循环使用时可能出现的问题是____．

与次氯酸钠溶液反应可制得写出该反应的离子方程式______．

以石墨为电极，电解溶液也可以制得则阳极的电极反应式为______；电解时为提高Pb元素的利用率，常在溶液中加入适量理由是______．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A．经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为可知生成C为=2mol，同时生成1molD，则故A正确；

B．由已知数据；列出三段式：

根据三段式确定A转化了1.5mol；故B正确；

C．若D的浓度不再变化；说明正反应和逆反应的速率相等，则该可逆反应达到化学平衡状态，故C正确；

D．根据阿伏加德罗定律，同温同体积时，混合气体的压强与气体的物质的量成正比，即：故D错误；

答案选D。2、C【分析】【详解】

A．橡胶是合成有机高分子材料；不是金属材料，故A不符合题意；

B．碳纤维是无机非金属材料；不是金属材料，故B不符合题意；

C．钢丝网的主要成分是铁合金；属于金属材料，故C符合题意；

D．丙烯腈；丁二烯、苯乙烯形成的高聚物是合成有机高分子材料；不是金属材料，故D不符合题意；

故选C。3、A【分析】【详解】

A.化石燃料包括煤；石油和天然气；是由远古时代的动植物转化而来，故不能再生，故A错误；

B.生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式；即以生物质为载体的能量，它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，所以生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，故B正确；

C.氢气燃烧后生成水；且氢气是可再生能源，故是理想的清洁燃料，故C正确；

D.太阳能应用最成功的是植物的光合作用；故D正确；

故选A。4、D【分析】【分析】

【详解】

A.从苯的分子式C6H6看，其氢原子数未达饱和，应属不饱和烃，而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；是由于苯分子中的碳碳键是介于单键与双键之间的独特的键，A项错误；

B.在FeBr3作催化剂下；苯与液溴发生取代反应生成溴苯，B项错误；

C.乙烯双键中的一个键断裂发生的是加成反应；C项错误；

D.苯含碳量比乙烯大；燃烧不充分，产生黑烟更浓，D项正确。

故答案选D。5、C【分析】【分析】

若要证明乙醇分子中羟基的个数；则要通过定量的方式来进行分析。

【详解】

A.乙醇能溶于水；说明乙醇分子极性较大，或者存在亲水基团，无法证明乙醇分子中有一个羟基，故A不选；

B.乙醇完全燃烧生成CO2和H2O；说明乙醇分子中存在C；H元素，可能存在O元素，无法证明乙醇分子中有一个羟基，故B不选；

C.0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气；证明乙醇分子中有一个羟基，故C选；

D.乙醇能发生催化氧化；说明分子中含有羟基，无法证明乙醇分子中有一个羟基，故D不选；

答案选C。6、C【分析】【详解】

A．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成；其过程均伴随能量变化，则化学反应必然伴随发生能量变化，故A正确；

B．Na与H2O的反应过程中，钠受热融化成小球，则Na与H2O的反应属于放热反应；故B正确；

C．原电池是化学能转变为电能的装置；故C不正确；

D．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成；断裂和形成过程中均伴随能量变化，故D正确；

本题答案C7、C【分析】【分析】

电池的总反应(固氮过程)为6Li+N2=2Li3N可知：固氮时锂失电子作负极，负极上电极反应式为6Li-6e-═6Li+，Li+移向正极，氮气在正极得电子发生还原反应，电极反应式为6Li++N2+6e-═2Li3N；脱氮是固氮的逆过程，据此解答。

【详解】

A．根据分析，固氮时，锂失电子作负极，阳极区发生反应Li-e-=Li+；故A正确；

B．脱氮是固氮的逆过程，钌复合电极的电极失电子发生还原反应，电极反应为：2Li3N-6e-=6Li++N2↑；故B正确；

C．硫酸锂溶液中含有水；锂电极会与水发生剧烈反应，则不能换成硫酸锂溶液，故C错误；

D．脱氮时为电解池，阳离子向阴极移动，Li+向阴极锂电极迁移；故D错误；

答案选B。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．甲苯可以使KMnO4酸性溶液褪色，但是不能使溴的CCl4溶液褪色；A不正确；

B．直馏汽油中含有饱和烃；能够萃取溴水中的溴，分层后有色层在上层；四氯化碳可以把溴水中的溴萃取出来，分层后下层变为橙红色；乙酸与溴水互溶；所以，可用溴水鉴别直馏汽油；四氯化碳和乙酸，B正确；

C．有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的分子中有碳碳双键或碳碳叁键，其结构有多种可能，可能为CH2=CH—COOCH3、CH2=CH—CH2COOH、CH2=C(CH3)—COOH、CH3CH=CH—COOH、CH2(OH)C≡CCH2OH、HC≡CCHOHCH2OH等；C不正确；

D．该有机物的结构中，与羟基相邻的碳为对称结构：即所以其消去产物只有1种，D不正确；

故选B。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】

利用原电池还可加快化学反应，如：在用Zn和稀硫酸反应制取H2时，滴加少量CuSO4溶液，可加快Zn与稀硫酸反应制取H2的速率。

【详解】

(1)A不断溶解；B上产生气泡，所以在甲中A是负极，发生氧化反应；

(2)C的质量增加；B的质量减轻，所以在乙中，B作负极；

(3)把B；C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中；正极会产生气泡。则金属片C上有气泡产生；

(4)负极失电子，化合价升高，负极金属更活泼，所以通过题目中的两个图片，确定金属的活动性顺序是A＞B＞C。【解析】ABCA＞B＞C10、略

【分析】【分析】

2Ni(OH)2H2+2NiO(OH)；在放电过程中，镍电极化合价降低，作正极，碳电极电极作负极。

【详解】

⑴①镍氢电池充电时，电池正极连接电源的正极，电池负极连接电源的负极，因此碳电极连接直流电源的负极，阳极是NiO(OH)转变为Ni(OH)2，即阳极的电极反应式为Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O，故答案为负；Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O；

②镍氢电池放电时，根据“同性相吸”原则，则OH－移向碳电极；故答案为碳电极；

⑵①左边是苯变为环己烷；化合价降低，作阴极，因此A为电源的负极，故答案为负；

②电极E为阳极，阳极是氢氧根放电变为氧气，因此E上产生的气体为氧气，故答案为氧气。【解析】负Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O碳电极负极氧气11、略

【分析】【分析】

根据烃分子的模型图可知，甲为甲烷的球棍模型，乙为乙烷的比例模型，丙为甲烷的比例模型，丁为丙烷的球棍模型，戊为正戊烷的球棍模型，据此分析解答；丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有碳碳双键和羧基，乳酸[CH3CH(OH)COOH]中含有羟基和羧基；结合官能团的性质分析解答。

【详解】

(1)根据烃丁的分子模型，丁的分子式是C3H8，戊是正戊烷，分子式是C5H12，存在两种同分异构体，结构简式分别为(CH3)2CHCH2CH3、(CH3)4C，故答案为：C3H8；(CH3)2CHCH2CH3或(CH3)4C；

(2)等质量的烃，含氢量越高，完全燃烧时耗氧量越高，甲烷的含氢量最高，完全燃烧时耗氧量最多；乙为乙烷，完全燃烧的化学方程式为，故答案为：CH4；2C2H6+7O24CO2+6H2O；

(3)丙烯酸(CH2=CHCOOH)中的含氧官能团为羧基；故答案为：羧基；

(4)丙烯酸中含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，使溴水褪色，反应的化学方程式为CH2=CHCOOH+Br2CH2Br-CHBrCOOH，故答案为：加成反应；CH2=CHCOOH+Br2CH2Br-CHBrCOOH

(5)3.6g乳酸的物质的量为=0.04mol，羟基和羧基都能与与钠反应，则1mol乳酸与足量钠反应放出1mol氢气，因此0.04mol乳酸与足量钠反应放出0.04mol氢气，标准状况下H2的体积为0.04mol×22.4L/mol=0.896L；故答案为：0.896；

(6)丙烯酸中含有羧基，可以和乙醇发生酯化反应，反应的化学方程式为CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O，故答案为：CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O。【解析】C3H8(CH3)2CHCH2CH3或(CH3)4CCH42C2H6+7O24CO2+6H2O羧基加成反应CH2=CHCOOH+Br2CH2Br-CHBrCOOH0.896CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O12、略

【分析】【分析】

（1）根据电荷守恒计算c(H＋)；（2）①根据图像可知，升高温度，CO的平衡转化率减小，平衡逆向移动；K只与温度有关，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小；CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)，正反应气体物质的量减少，增大压强平衡正向移动，CO转化率增大；在T1条件下，由D点到B点过程中，CO转化率增大，反应正向进行；②当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些变量也不发生变化时，一定达到平衡状态。③在p2、T2条件下达到平衡状态C点；CO的平衡转化率为0.5，利用“三段式”计算平衡常数；

【详解】

（1）根据电荷守恒，c(H＋)=2×3.5×10－5+6.0×10－5-2.0×10－6-2.8×10－5=1×10－4mol/L，所以pH=4；（2）①根据图像可知，升高温度，CO的平衡转化率减小，平衡逆向移动，所以正反应放热，ΔH<0；K只与温度有关，A、B温度相同，所以KA=KB，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，BC温度升高，所以KB>KC，故KA＝KB>KC；CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)，正反应气体物质的量减少，增大压强平衡正向移动，CO转化率增大，温度下，B点转化率大于A，所以B压强大于A，p12；在T1条件下，由D点到B点过程中，CO转化率增大，反应正向进行，所以v(正)>v(逆)；②反应过程中CO的体积分数是变量，当CO的体积分数保持不变时，一定达到平衡状态，故选A；根据反应过程中密度是恒量，容器内混合气体的密度保持不变，不一定平衡，故不选B；根据反应过程中，气体物质的量是变量，所以平均摩尔质量是变量，容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变，一定平衡，故选C；单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH3OH的浓度，都是正反应速率，不一定平衡，故不选D。③在p2、T2条件下达到平衡状态C点，CO的平衡转化率为0.5，CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)

开始2mol4mol0

转化1mol2mol1mol

平衡1mol2mol1mol

1（L/mol）2。【解析】4<KA＝KB>KC<>AC1（L/mol）213、略

【分析】【分析】

当向盛有A的试管中滴加试剂B时；看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升，说明反应中放出热量导致瓶内压强增大，据此解答。

【详解】

(1)因为发生反应A+B＝C+D；U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应；

(2)因为反应为放热反应；所以A和B的总能量比C和D的总能量高；

(3)化学变化伴随着物质和能量变化；物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来；

(4)化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，该反应为放热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。【解析】放热高热能低14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)将铝片和铜片用导线相连，插入浓硝酸中，形成原电池，常温下，Al遇浓硝酸钝化，所以Cu电极作负极；将铝片和铜片用导线相连，插入烧碱溶液中，Al能和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，Cu不能和NaOH溶液反应，所以Al作负极，答案选B；Al和OH-反应生成AlO和H2O，电极反应式为：Al+4OH--3e-=AlO+2H2O；

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为硫酸溶液，PbO2电极和硫酸反应生成PbSO4和H2O，电极反应式为：PbO2+SO+4H++2e-=PbSO4+2H2O；该电池在工作时，Pb电极失去电子形成Pb2+，Pb2+和SO反应生成PbSO4沉淀，所以Pb电极的质量将增重；反应的总方程式为：消耗0.1molH2SO4时，有0.05molPb转化为PbSO4，转移0.1mol电子，则转移电子数目为0.1NA。【解析】BAl+4OH--3e-=AlO+2H2OPbO2+SO+4H++2e-=PbSO4+2H2O增重0.1NA15、略

【分析】【分析】

图中横坐标是时间；纵坐标是物质的量，反应进行到两分钟时达到平衡。根据图中达到平衡时各物质的变化量的关系便可写出化学方程式；用C物质的量的变化量除以体积，再除以所用时间便可得用C表示的化学反应速率。

【详解】

从图中可知，A减少的物质的量是：5mol-3mol=2mol，B减少的物质的量是：2mol-1mol=1mol，C增加的物质的量是：4mol-2mol=2mol，所以各物质的计量数关系是：A：B：C=2：1：2，同时考虑该反应是可逆反应，化学方程式应写成：2A+B2C；v(C)=2mol÷2L÷2min=0.5mol∙L-1∙min-1。答案为：2A+B2C；0.5mol∙L-1∙min-1

【点睛】

看图写化学方程式要注意是否要写可逆号；化学反应速率应用浓度的变化除以时间，如果用物质的量的变化除以时间，则容易出现错误结果。【解析】①.2A+B2C②.0.5mol∙L-1∙min-1三、判断题(共9题，共18分)16、A【分析】【详解】

煤油燃烧时放出热量，属于放热反应，故正确；17、B【分析】【分析】

【详解】

相对分子质量相同的物质分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相对分子质量相同，不一定互为同分异构体，题干说法错误。18、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

甲基使羟基的活性降低，钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性，故正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物。糖类不一定都溶于水，如纤维素属于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物质也不一定是糖类物质，因此认为能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类的认识是错误的。21、B【分析】【详解】

热化学方程式前面的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可以用分数表示，故错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。23、B【分析】【详解】

在原电池中，两极材料均是电子通路，正极材料本身也可能参与电极反应，负极材料本身也不一定要发生氧化反应，错误。24、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。四、元素或物质推断题(共1题，共2分)25、略

【分析】【分析】

由“F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体”可知，F是再结合反应关系可知，A为B为NO，C为D为E为据此可回答问题。

【详解】

(1)由以上分析可知，下列物质的化学式：C为D为E为答案为：

(2)①NO2与水反应生成HNO3和NO，离子方程式为③与NaOH反应生成NaNO3、NH3和H2O，离子方程式为答案为：

(3)F经催化氧化生成B和即NH3与O2在催化剂作用下发生反应，生成NO和H2O，该步反应的化学方程式：答案为：【解析】五、工业流程题(共4题，共40分)26、略

【分析】【分析】

流程分析可知，液态空气蒸馏得到A、B为和焦炭和水高温反应生成C、D为和CO，B和C能反应生成E，是工业生产中的反应，则应为合成氨的反应，则E为进一步推得A为B为C为D为CO，CO和反应生成氢气和二氧化碳，所以F为是氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，G为NO，H为I为硝酸和氨气反应生成L是氨气、二氧化碳和饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，所以K为M为母液为加入氯化钠析出氯化铵晶体J，据此答题。

【详解】

流程分析可知，液态空气蒸馏得到A、B为和焦炭和水高温反应生成C、D为和CO，B和C能反应生成E，是工业生产中的反应，则应为合成氨的反应，则E为进一步推得A为B为C为D为CO，CO和反应生成氢气和二氧化碳，所以F为是氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，G为NO，H为I为硝酸和氨气反应生成L是氨气、二氧化碳和饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，所以K为M为母液为加入氯化钠析出氯化铵晶体J；

流程中设计到的工业制备有工业合成氨；硝酸制备；联合制碱；

利用氮气和氧气的沸点不同通过蒸馏方法控制温度分离得到氮气和氧气；

通入过量的空气；过程中生成的一氧化氮循环使用，可以提高一氧化氮的利用率和减少污染；

工业生产反应Ⅰ是氮气和氢气高温高压催化剂反应生成氨气，反应方程式为：提高原料转化率，应使平衡正向进行，可以增大压强，所以提高原料转化率的反应条件是高压，生产中需将产物液化分离可以降低生成物浓度，使平衡正向移动，提高原料的利用率；

反应Ⅱ是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应方程式为

是向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应方程式为饱和母液与碳酸氢钠分离的方法是过滤，从母液中获得副产品通入氨气、冷却、加食盐、过滤，通入氨气的作用是增加铵根离子浓度有利于析出氯化铵晶体，降低碳酸氢根离子浓度，析出的氯化铵较纯，由于滤液中碳酸根离子浓度增大，最终影响副产品的纯度，所以滤液一般不能反复循环利用。【解析】硝酸制备根据沸点不同进行分离通入过量的空气，一氧化氮循环使用高压降低生成物浓度，使平衡正向移动，提高原料的利用率饱和过滤增加铵根离子浓度有利于析出氯化铵晶体，降低碳酸氢根离子浓度，析出的氯化铵较纯滤液中碳酸根离子浓度增大，最终影响副产品的纯度27、略

【分析】【分析】

制备流程：用硫酸酸浸废料(主要成分为Al，含有少量MgO和等杂质)；二氧化硅不溶，过滤得到滤渣1；滤液1中含有铝离子；铁离子、镁离子，加入试剂A除去杂质离子镁离子和铁离子，试剂A为强碱，滤渣2为氢氧化铁和氢氧化镁；滤液2为偏铝酸盐，通入过量的二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀，加入氟化氢、碳酸钠，混合反应生成冰晶石；氢氧化铝转化为氯化铝，加入LiH/乙醚，最终得到四氢铝锂。

【详解】

(1)稀硫酸与金属铝反应；浓度增大，速率加快，但是随着硫酸浓度的变大，浓硫酸能够使铝发生钝化，铝的浸出率反而降低；

(2)结合以上分析可知，滤渣2的主要成分是

(3)为共