2025年冀教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、在2L容器中含有2amolH2和2amolN2，设法使其反应并达到平衡，测得N2的转化率为20％，此时H2的浓度是A.0.4amol·L-1B.0.8amol·L-1C.1.6amol·L-1D.1.8amol·L-12、下列说法正确的是A.和反应放出热量，则氢气的燃烧热为B.在稀溶液中，若将含的浓硫酸与含的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于C.和反应的中和热则和反应的中和热D.甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3、某废水中含有HX；利用如图所示电化学装置可获得HX溶液。下列说法错误的是。

A.当电路中通过1mol电子时，在m极产生0.5molB.电极m应与电源的正极相连接C.电解一段时间后，的浓度增大D.交换膜b为阴离子交换膜4、常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）

A.常温下：Ka(HB)＞Ka(HC)B.HC的电离度：a点＜b点C.当lg=4时，三种溶液同时升高温度，减小D.取a、c两点的酸溶液，中和体积相同，浓度相同的NaOH溶液，消耗HB的体积较小5、我国科学家利用如图所示电化学原理处理废水中的尿素；下列说法正确的是。

A.Pd/CFC极为负极B.正极的pH减小C.图中钾离子移动方向由右向左D.Ni-Co/Ni极发生的电极反应式为：CO(NH2)2-6e-+8OH-=N2++6H2O6、已知25℃时；几种难溶电解质的溶度积常数Ksp如表所示：

。难容电解质。

AgCl

AgBr

AgI

Ag2SO4

Ag2CrO4

Ksp

1.8×10-10

5.4×10-13

8.5×10-17

1.4×10-5

1.12×10-12

下列叙述正确的是A.由溶度积常数可以判断相应物质的溶解性大小B.将等体积的4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/LK2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C.向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液不能得到浅黄色AgBrD.将0.02mol/L的AgNO3溶液滴入浓度均为0.02mol/L的K2CrO4和NaCl的混合溶液中，Ag2CrO4沉淀先析出评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、（1）已知下列热化学方程式。

①

②

Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）③

写出被CO还原成Fe和的热化学方程式________。

（2）直接氨硼烷电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为已知两极室中电解质足量，则正极的电极反应为________________，当电路中转移0.6mol电子时，左右两极室的质量差为________。

（3）是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸，下图是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置，写出阳极区生成N2O5的电极反应为______________________。

（4）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为质量分数为63％的浓硝酸中，得到和的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，加入的NaOH溶液体积________。8、①C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝393.5kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝566kJ/mol

③CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)；ΔH＝177.7kJ/mol

④0.5H2SO4(l)+NaOH(l)＝0.5Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH＝57.3kJ/mol

⑤HNO3(aq)+NaOH(aq)＝NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH＝57.3kJ/mol

（1）上述热化学方程式中，不正确的有___________________（填序号；以下同）；

（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是___________________________________；上述反应中，表示中和热的热化学方程式是__________________________________。9、25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。化学式CH3COOHHClOH3PO3名称醋酸次氯酸亚磷酸电离平。

衡常数1.8×10-53.0×10-8K1=8.3×10-3

K2=5.6×10-6

回答下列问题：

(1)浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、HClO、H3PO3溶液中，c(H+)最小的是_______。

(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性。H3PO3的第二级电离方程式为_______。Na2HPO3是_______(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。

(3)常温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是_______(填字母)。

A.c(H+)B.

C.c(CH3COO-)D.c(CH3COOH)10、(1)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4②CH3COONa③CH3COOH中，其中c(CH3COO-)由大到小的顺序是___；浓度均为0.1mol/L的①H2S②NaHS③Na2S④H2S和NaHS混合液，溶液的pH从大到小的顺序是___。

(2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液，其中水电离出来的c(OH-)=___，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+)=___。

(3)25℃时，若Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，该温度下Fe(OH)3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数K=___；若H2SO3⇌HSO+H+的电离常数Ka=1×10-2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=___，向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将___(填“增大”“减小”或“不变”)。11、从能量的角度看，断开化学键要__________，形成化学键要_______。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于__________，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为_____反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为_______反应。12、依据事实；书写下列热化学方程式：

（1）在25℃、101kPa时，1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，吸热131.5kJ：___。

（2）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应中和热的热化学方程式__。

（3）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol–1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol–1

请写出NO2与SO2反应生成SO3和NO的热化学方程式___。

（4）城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。当1mol水蒸气完全参与反应，吸收131kJ热量。试写出制取水煤气主要反应的热化学方程：___。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1盐酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正确B.错误14、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关。(_______)A.正确B.错误15、C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，说明石墨比金刚石稳定。____A.正确B.错误16、酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。(_______)A.正确B.错误17、某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，则c(OH-)=()A.正确B.错误18、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向。__________________A.正确B.错误19、可以用已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。___A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共2题，共18分)20、含NO的烟气需要处理后才能排放。

(1)氢气催化还原含NO的烟气，发生“脱硝”反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定条件下，加入H2的体积分数对该反应平衡时含氮物质的体积分数的影响如图所示：

①随着H2体积分数增加，NO中N被还原的价态逐渐降低。当H2的体积分数在0.5×10-3~0.75×10-3时，NO的转化率基本为100%，而N2和NH3的体积分数仍呈增加趋势，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

图中N2减少的原因是N2与H2反应生成NH3，写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)某科研小组研究了NO与H2反应生成N2和NH3的转化过程。在起始温度为400℃时，将n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙两个恒容密闭容器中；甲为绝热过程、乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。

①曲线X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a点在曲线X上，则a点___________是平衡点(填“可能”或“不可能”)。

③曲线Y的容器中反应达到平衡时NO的转化率为60%，从开始到平衡点Z时用分压表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃时，“脱硝”反应的压强平衡常数Kp=___________kPa-1(结果保留两位有效数字，Kp为用分压代替浓度计算的平衡常数；分压=总压×物质的量分数)。

(3)科学研究发现，用P1-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。

光催化脱除原理和电化学反应原理类似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4两端类似于两极，g–C3N4极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，该极的电极反应式为___________。21、含NO的烟气需要处理后才能排放。

(1)氢气催化还原含NO的烟气，发生“脱硝”反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定条件下，加入H2的体积分数对该反应平衡时含氮物质的体积分数的影响如图所示：

①随着H2体积分数增加，NO中N被还原的价态逐渐降低。当H2的体积分数在0.5×10-3~0.75×10-3时，NO的转化率基本为100%，而N2和NH3的体积分数仍呈增加趋势，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

图中N2减少的原因是N2与H2反应生成NH3，写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)某科研小组研究了NO与H2反应生成N2和NH3的转化过程。在起始温度为400℃时，将n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙两个恒容密闭容器中；甲为绝热过程、乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。

①曲线X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a点在曲线X上，则a点___________是平衡点(填“可能”或“不可能”)。

③曲线Y的容器中反应达到平衡时NO的转化率为60%，从开始到平衡点Z时用分压表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃时，“脱硝”反应的压强平衡常数Kp=___________kPa-1(结果保留两位有效数字，Kp为用分压代替浓度计算的平衡常数；分压=总压×物质的量分数)。

(3)科学研究发现，用P1-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。

光催化脱除原理和电化学反应原理类似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4两端类似于两极，g–C3N4极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，该极的电极反应式为___________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共8分)22、A是单质；D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲；乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）；

试回答：

(1)写出B在工业生产中的一种用途___________________。

（2）写出B转化为C的可能的离子方程式____________________________。

（3）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理_______________。

（4）若C为钠盐，用含mmolC的溶液与1Lnmol·L－1的盐酸充分反应，已知m/n=1/2，则生成D的物质的量为________mol。

（5）用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式_______________________；若负极材料消耗18g，则电池转移的电子总数为_________。（阿伏加德罗常数用NA表示）参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【详解】

根据N2的转化率为20%，则氮气的消耗浓度==0.2mol·L－1；利用三段法计算出平衡时各物质的浓度如下：

平衡状态下氢气的浓度为0.4amol·L－1；故A符合题意；

故选A。2、B【分析】【详解】

A．根据方程式2H2+O22H2O可知，1gH2完全燃烧需要8gO2，因此和反应时O2不足，所以放出的热量小于H2完全反应时放出的热量，即氢气的燃烧热大于142.9A错误；

B．中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5mol的浓硫酸混合；放出的热量大于57.3kJ，B正确；

C．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀和反应生成的水是几摩尔；其中和热恒为57.3KJ/mol，C错误；

D．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧时生成稳定的氧化物时所放出的热量；稳定的氧化物一方面指氧化物稳定，另一方面是指氧化物的状态稳定，生成的水应为液态，D错误；

故答案为：B。3、A【分析】【分析】

由题意可知m为阳极，电极反应式为a为阳离子膜，左边溶液中产生的氢离子会进入到中间室；n为阴极，电极反应式为b为阴离子膜，X-会进入到中间室；与氢离子组成HX。

【详解】

A．当电路中通过1mol电子时，在m极产生0.25molA项错误；

B．m极产生通过交换膜a进入中间室，故m极应与电源的正极相连接，故B正确；

C．m极电极反应式为由于消耗了水，故的浓度增大；故C正确；

D．从图可知，通过交换膜b进入中间室形成HX溶液，所以交换膜b为阴离子交换膜；故D正确。

答案选A。4、D【分析】【分析】

同pH的酸溶液稀释，稀释同等程度，酸性越弱，所得溶液酸性越强，故根据图示可判断酸性强弱：HA>HB>HC；且根据稀释变化，可判断HA是强酸，据此解答。

【详解】

A．弱电解质存在电离平衡，故弱酸不能完全电离；同pH的酸溶液稀释，稀释同等程度，酸性越弱，所得溶液酸性越强，故根据图示可判断酸性强弱：HA>HB>HC，则常温下：Ka(HB)>Ka(HC)；A正确；

B．越稀越电离，故稀释程度越大，酸的电离度越大，根据图示，HC的电离度：a点

C．酸的电离平衡是吸热反应，故当lg=4时，三种溶液同时升高温度，酸的电离平衡正向移动，HA不存在电离平衡，故不变，增大，则减小；C正确；

D．由图可知；a；c两点的酸溶液，a点酸性更强，故中和体积相同，浓度相同的NaOH溶液，消耗HC的体积较小，消耗HB的体积较大，D错误；

答案选D。5、D【分析】【分析】

根据题中图示信息可知，左边Ni-Co/Ni极，输入物质为CO(NH2)2和KOH，输出物质为N2和K2CO3，N元素化合价升高，失电子发生氧化反应，为负极，电极反应为CO(NH2)2-6e-+8OH-=N2++6H2O，右边Pd/CFC极，输入物质为H2O2和H2SO4，输出物质为H2O和K2SO4，O元素的化合价降低，得电子发生还原反应，为正极，电极反应为H2O2+2e-+2H+=2H2O；据此解答。

【详解】

A．由上述分析可知，在Pd/CFC极，发生还原反应，电极反应为H2O2+2e-+2H+=2H2O；Pd/CFC极为正极，故A错误；

B．由上述分析可知，正极的电极反应为H2O2+2e-+2H+=2H2O，消耗了H+；酸性下降，pH升高，故B错误；

C．由上述分析可知，左边为负极，右边为正极，在原电池中，阳离子向正极移动，即K+由左边向右移动；故C错误；

D．由上述分析可知，Ni-Co/Ni极为负极，N元素失电子发生氧化反应，其电极反应为CO(NH2)2-6e-+8OH-=N2++6H2O；故D正确；

答案为D。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．对于结构相似的物质；溶度积常数越小，则溶解度越小，而组成；结构不相似的物质，不能根据溶度积常数大小比较溶解性，故A错误；

B．将等体积的4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/LK2CrO4溶液混合，Q=>1.12×10-12，所以有Ag2CrO4沉淀产生；故B正确；

C．溴化银比氯化银更难溶，向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液能得到浅黄色AgBr沉淀；故C错误；

D．将0.02mol/L的AgNO3溶液滴入浓度均为0.02mol/L的K2CrO4和NaCl的混合溶液中，刚开始生成Ag2CrO4沉淀需要Ag+的浓度为刚开始生成AgCl沉淀需要Ag+的浓度为所以AgCl沉淀先析出，故D错误；

选B。二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】

(1)①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H1=-25kJ•mol-1，②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=-47kJ•mol-1，③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H3=+19kJ•mol-1，结合盖斯定律可知，[①×3-②-③×2]×得到FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)；

(2)以氨硼烷(NH3•BH3)电池工作时的总反应为NH3•BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O可知，左侧NH3•BH3为负极失电子发生氧化反应，电极反应式为NH3•BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右侧H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2O2+6H++6e-═6H2O；据此分析；

(3)N2O4可电解制备绿色硝化试剂N2O5，N元素化合价升高，N2O4被氧化；为电解池阳极反应，据此书写；

(4)根据c=计算浓硝酸的物质的量浓度；金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，根据n=计算NO2和N2O4混合气体的物质的量，设二氧化氮的物质的量为amol，表示出四氧化二氮的物质的量，根据电子转移守恒列方程计算；根据n=cV可计算硝酸总物质的量，金属离子全部沉淀时，反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒计算硝酸钠的物质的量，根据钠离子守恒可知n(NaOH)=n(NaNO3)，再根据V=计算需要氢氧化钠溶液的体积。

【详解】

(1)由①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H1=-25kJ•mol-1，②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=-47kJ•mol-1，③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H3=+19kJ•mol-1，结合盖斯定律可知，[①×3-②-③×2]×得到FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)，其△H=[(-25kJ•mol-1)×3-(-47kJ•mol-1)-(+19kJ/mol)×2]×=-11kJ•mol-1，即热化学方程式为FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H=-11kJ•mol-1；

(2)右侧H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O；未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入后，负极电极反应式为NH3•BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，电极反应式为3H2O2+6H++6e-═6H2O；假定6mol电子转移，则左室质量增加=31g-6g=25g，右室质量增加6g，两极时质量相差19g，理论上转移0.6mol电子，工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g；

(3)N2O4可电解制备绿色硝化试剂N2O5．N元素化合价升高，N2O4被氧化，电极方程式为N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+；

(4)该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，则该浓硝酸的物质的量浓度为：mol/L=14.0mol/L；

金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为：=0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，即反应中转移电子为0.06mol；标况下，NO2和N2O4混合气体的物质的量为：=0.05mol，设二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为(0.05-a)mol，根据电子转移守恒可知，a×1+(0.05-a)×2×1=0.06，解得：a=0.04；金属离子全部沉淀时，反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L-0.04mol-(0.05-0.04)mol×2=0.64mol，根据钠离子守恒可知n(NaOH)=n(NaNO3)=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为：=0.64L=640mL。

【点睛】

应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。【解析】FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H=-11kJ•mol-1H2O2+2H++2e-=2H2O1.9gN2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+640mL8、略

【分析】【分析】

（1）依据反应的实际和热化学方程式的书写方法和注意问题分析判断；标注物质聚集状态和对应反应的焓变；（2）依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，中和热是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量分析判断。

【详解】

（1）分析热化学方程式可知；③④错误，③中反应为吸热反应，焓变为正值，④中是溶液中的反应，物质聚集状态除水为液态，标注为l，其他为稀溶液，标注aq；

（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；中和热是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；①符合燃烧热的概念是燃烧热的热化学方程式，⑤符合中和热概念是中和热的热化学方程式。

【点睛】

本题考查了热化学方程式书写，化学反应热的有关计算分析，键能与焓变的计算关系，燃烧热概念分析应用，题目难度中等。易错点为④，注意物质聚集状态。【解析】③④①⑤9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)据电离平衡常数可知，三种酸由强到弱的顺序为亚磷酸、醋酸、次氯酸，所以浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、HClO、H3PO3溶液中，c(H+)最小的是HClO；所以答案为HClO溶液。

(2)亚磷酸为二元中强酸，分步电离且电离可逆，所以H3PO3的第二级电离方程式为+H+；Na2HPO3不能再电离出氢离子；属于正盐。

(3)A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，溶液酸性减弱，c(H+)减小；A错误；

B．=n(H+)/n(CH3COOH)，则稀释过程中促进电离，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小；比值变大，B正确；

C．稀释过程，促进电离，c(CH3COO-)减小；C错误；

D．稀释过程，促进电离，c(CH3COOH)减小；D错误；

答案选B。【解析】HClO溶液H2P⇌HP+H+正盐B10、略

【分析】【详解】

(1)①CH3COONH4中铵根离子促进了醋酸根离子的水解，②CH3COONa中醋酸根离子少部分水解，醋酸根离子浓度最大，③CH3COOH中，电离出少量的醋酸根离子，醋酸根离子浓度最小，所以c(CH3COO−)由大到小的顺序是②＞①＞③；①H2S、④H2S和NaHS的溶液显示酸性，溶液中pH＜7，由于④中硫氢根离子抑制了硫化氢的电离，则④中氢离子浓度小于①，则溶液的pH：①＜④，②NaHS和③Na2S的溶液显示碱性；由于酸性硫化氢大于硫氢根离子，则③的水解程度大于②，所以溶液的pH：③＞②，故四种溶液的pH从大到小的顺序为：③＞②＞④＞①；

(2)在CH3COONa溶液中，OH−全部来自于水的电离，由于溶液的pH=11，故溶液中的氢离子浓度为10−11mol/L，由水电离出来的c水(OH−)=c溶液(OH−)==1.0×10−3mol/L；pH=3的CH3COOH溶液中c溶液(H+)=1.0×10−3mol/L，25℃时：Kw=c(OH−)×c(H+)=10−14，溶液中的c溶液(OH−)==1.0×10−11mol/L，而在酸溶液中，氢离子几乎全部来自于酸的电离，但氢氧根全部来自于水的电离，故由水电离出的c水(H+)=c水(OH−)=c溶液(OH−)=1.0×10−11mol/L；

(3)25℃时，若Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，该温度下Fe(OH)3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数K==2.8×10-3；若H2SO3⇌HSO+H+的电离常数Ka=1×10−2mol/L=而HSO的水解方程式为HSO+H2O⇌H2SO3+OH−，水解平衡常数Kh==1.0×10−12；当加入少量I2时，碘把弱酸(亚硫酸)氧化成强酸(硫酸、氢碘酸)，溶液酸性增强，c(H+)增大，但是温度不变，Kh不变，则增大。【解析】②＞①＞③③＞②＞④＞①1×10-3mol/L1×10-11mol/L2.8×10-31×10-12增大11、略

【分析】【详解】

从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为吸热反应。【解析】吸收能量放出能量反应物总能量和生成物总能量的相对大小放热吸热12、略

【分析】【详解】

(1)根据热化学方程式与普通化学方程式的不同，＜0是放热反应，＞0是吸热反应，可以写出在25℃、101kPa时，1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，吸热131.5kJ的热化学方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)=+131.5kJ/mol，故答案为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)=+131.5kJ/mol；

(2)中和热是指强酸强碱稀溶液反应每生成1molH2O时放出的热量，故已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应中和热的热化学方程式为：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)=-57.3kJ/mol，故答案为：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)=-57.3kJ/mol；

(3)根据盖斯定律可知，目标反应NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)可由[反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)减去反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)]除以2，故=[-196.6kJ·mol–1-（-113.0kJ·mol–1）]÷2=-41.8kJ/mol，故NO2与SO2反应生成SO3和NO的热化学方程式为：NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)ΔH=-41.8kJ/mol，故答案为：NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)ΔH=-41.8kJ/mol；

(4)根据水煤气的制备反应，结合当1mol水蒸气完全参与反应，吸收131kJ热量，故制取水煤气主要反应的热化学方程：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)=+131kJ/mol，故答案为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)=+131kJ/mol。【解析】C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)=+131.5kJ/molH2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)=-57.3kJ/molNO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)ΔH=-41.8kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)=+131kJ/mol三、判断题(共7题，共14分)13、A【分析】【分析】

【详解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在该温度下NaOH溶液中c(H+)=所以该溶液的pH=10，故在100℃时0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的说法是正确的。14、B【分析】【详解】

氯化铵水解显酸性，酸与铁锈反应，错误。15、A【分析】【分析】

【详解】

根据C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0可知，石墨转化为金刚石为吸热反应，因此石墨的能量比金刚石低，能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，该说法正确。16、A【分析】【详解】

酸式盐可能因溶质直接电离成酸性，如硫酸氢钠溶液；酸式盐可能因水解程度小于电离程度而呈酸性，如亚硫酸氢钠溶液；酸式盐可能因水解程度大于电离程度而呈碱性，如碳酸氢钠溶液。所以答案是：正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

纯水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某温度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此该温度下，c(OH-)=故此判据错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，该反应若能自发进行，反应能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

根据盖斯定律，反应热只与反应物和生成物的状态有关，与路径无关，因此可以将难于或不能测量反应热的反应设计成多个可以精确测定反应热的方程式，用盖斯定律计算，该说法正确。四、结构与性质(共2题，共18分)20、略

【分析】【详解】

（1）①根据题中信息，随着氢气体积分数的增加，NO中被还原的价态逐渐降低，根据图像可知，当氢气的体积分数在0.5×10-3～0.75×10-3时，NO转化率基本为100%，而氮气和氨气的体积分数仍呈增加趋势，NO中N显+2价，N2中N显0价，NH3中N显-3价，因此当氢气较少时，NO被还原为N的+1价化合物或N2O；故答案为当氢气较少时，NO被还原为N的+1价化合物或N2O；

②根据盖斯定律可知，－脱硝反应，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=()kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ/mol；

（2）①该过程发生的两个反应都是物质的量减少的放热反应；恒温恒容状态下，随着时间的进行，气体物质的量减小，压强降低，而绝热容器中，虽然气体物质的量减小，但温度升高，气体压强增大，因此根据图像可知，X为绝热容器，Y为恒温容器；故答案为甲；

②因为反应为放热；甲绝热容器内反应体系温度升过高，反应速率快，先达到平衡，温度升高，平衡左移，平衡时压强增大，因此点a可能已达到平衡；故答案为可能；

③曲线Y是恒温过程的乙容器，恒温容器中反应达到平衡时NO的转化率为60%，开始时体系总压强为9kPa，n(NO)∶n(H2)=1∶2，p(NO)=3kPa，p(H2)=6kPa；

（3）g-C3N4极氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+2H++2e-=H2O2；故答案为还原；O2+2H++2e-=H2O2。【解析】(1)H2较少时，NO主要被还原为N2O(或+1价含氮化合物等)(合理即可)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ·mol-1

(2)甲可能0.110.12

(3)还原O2+2H++2e-=H2O221、略

【分析】【详解】

（1）①根据题中信息，随着氢气体积分数的增加，NO中被还原的价态逐渐降低，根据图像可知，当氢气的体积分数在0.5×10-3～0.75×10-3时，NO转化率基本为100%，而氮气和氨气的体积分数仍呈增加趋势，NO中N显+2价，N2中N