2025年新科版高二化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版高二化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列有机物在适当的浓度时，不能用于杀菌、消毒的是A.苯酚溶液B.乙醇溶液C.乙酸溶液D.乙酸乙酯溶液2、下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是（）A.c(HCO3－)=1×10－1mol/L的溶液中Na+、AlO2－、CH3COO－、K+B.由水电离出的c(H+)=1×10－14mol/L的溶液中CO32－、NH4+、SO42－、K+C.甲基橙呈红色的溶液中Fe2+、Cl－、NO3－、Na+D.能使pH试纸呈红色的溶液中Mg2+、Cl－、NO3－、SO42－3、用乙炔为原料制取CH2BrCHBrCl，可行的反应途径是在一定条件下（）A.先与Cl2加成，再与Br2加成B.先与Cl2加成，再与HBr加成C.先与HCl加成，再与Br2加成D.先与HCl加成，再与HBr加成4、已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃，如：CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3—CH3+2NaCl，现有CH3CH2Br和CH3—CHBr—CH3的混合物与金属钠反应后，不可能得到的烃是A.2-甲基丁烷B.2-甲基戊烷C.2，3-二甲基丁烷D.丁烷5、下列化学用语中，书写或说法正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.丙烷的球棍模型为C.乙醇含有的官能团是-OH，带一个单位负电荷D.乙酸的分子式：C2H4O评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、如图为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有____、____个。(2)该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是____。该物质的化学式可表示为____。(3)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a,b,c，晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为dnm(1nm=10-9m)，则该晶体的密度为____g/cm3(阿伏加德罗常数用NA表示)。7、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

（1）______

（2）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3______

（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷______

（4）2-甲基-2-丁烯______

（5）间硝基苯乙烯______．8、按题给要求填空。

（1）写出以乙炔为原料制备聚氯乙烯反应方程式（无机物不限）

①______．

②______．

（2）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为______，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为______．

（3）1分子某烷烃含有50个电子，该烷烃只能由一种结构的炔烃加氢得到，则该烷烃的结构简式为______或______．9、据《辽沈晚报》报道，今年冬天，一旦出现大气严重污染的天气，沈阳市有可能建议政府机关、企事业单位根据实际情况实行员工休假或弹性工作制。大气含有的CO、氮氧化物、SO2、烟尘等污染是导致雾霾天气的原因之一，化学反应原理是减少和控制雾霾天气的理论依据。（1）CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molCO2，若用200ml3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为：___________________。（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－，从而实现对SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4)。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为；（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。（5）已知在常温常压下：①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=-359.8kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)△H=-556.0kJ·mol－1③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ·mol－1写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式。10、化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关。（1）（5分）材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是。②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于（填字母）。A．金属材料B．无机非金属材料C．有机高分子材料③钢铁制品在潮湿的空气中能发生腐蚀。发生该腐蚀时的负极反应式为。（2）（5分）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。①2013年全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是____(填字母)A．O2B．CO2C．PM2.5②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾.A．废电池B．易拉罐C．玻璃瓶在焚烧处理前，除废电池外，还有（填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是。③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是。（3）（5分）人体健康与食品、药物等关系密切。①有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取______________（选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的。②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内________含量过高，会引起甲状腺疾病。③可以帮助流感病人解热镇痛的药物是____________（选填“青霉素”或“阿司匹林”）。④胃舒平（氢氧化铝）可用于治疗胃酸过多，请写出有关离子方程式_________________。11、（12分）已知N2＋3H22NH3，根据下图判断：A是_____________的物质的量浓度变化情况。反应开始时，C(N2)=_____________；2min时C(NH3)=_____________________，0－2min内氢气的平均反应速率v(H2)=___________________。(2)一定条件下，可逆反应A2＋B22C达到了化学平衡状态，经测得平衡时C（A2）=0.5mol／L，C（B2）=0.1mol/LC（C）=1.6mol/L。若A2、B2、C的起始浓度分别以amol/L、bmol/L、cmol/L表示，请回答：①a、b应满足的关系是______________。②a的取值范围是________，说明理由___________________________。12、有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E原子的第一至第四电离能(kJ•mol-1)分别为：578；1817、2745、11575．请回答下列问题：

(1)C、D两元素形成的化合物的晶体类型是____________．BC2的结构式____________；

(2)若F是D的同主族下一周期元素；则F的电子排布式是：____________；

(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式____________．

(4)A2C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(A2C)n．在该分子形成的晶体中每个A2C分子被4个A2C分子包围形成变形的四面体；通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示，试填空．

①含1molA2C的该晶体中有____________mol“氢键”．

②若G是C的同主族下一周期元素，请比较A2C与A2G沸点的高低____________．13、有下列物质rm{垄脵Cu}rm{垄脷}液态rm{SO_{2}}rm{垄脹CH_{3}COOH}rm{垄脺NaHCO_{3}}rm{垄脻H_{2}O}rm{垄脼}熔融rm{NaCl}rm{垄脽BaSO_{4}}属于弱电解质的是______rm{(}填序号rm{)}．14、氮元素可以形成多种分子和离子，如rm{NH_{3}}rm{N_{2}H_{4}}rm{N_{2}^{-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{N_{2}H_{6}^{2+}}等。回答以下问题：

rm{(1)N}的基态原子中；有_________个运动状态不同的未成对电子；

rm{(2)}某元素原子与rm{N_{3}^{-}}含有相同的电子数；其基态原子的价电子排布图是____________；

rm{(3)NH_{3}}rm{N_{2}H_{4}}rm{NH_{4}^{+}}rm{N_{2}H_{6}^{2+}}四种微粒中；同种微粒间能形成氢键的有_________；不能作为配位体的有_______；

rm{(4)}纯叠氮酸rm{HN_{3}}在常温下是一种液体，沸点较高，为rm{308.8K}主要原因是_______；

rm{(5)}肼rm{(N_{2}H_{4})}分子可视为rm{NH_{3}}分子中的一个氢原子被rm{-NH_{2}(}氨基rm{)}取代形成的另一种氮的氢化物．

rm{垄脵N_{2}H_{4}}分子中氮原子的杂化类型是_________；

rm{垄脷}肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：rm{N_{2}O_{4}(l)+2N_{2}H_{4}(l)篓T3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)}

若该反应中有rm{4molN-H}键断裂，则形成的rm{娄脨}键有_________rm{mol}

rm{(6)}肼能与硫酸反应生成rm{N_{2}H_{6}SO_{4}.N_{2}H_{6}SO_{4}}化合物类型与硫酸铵相同，则rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}内微粒间作用力不存在_________rm{(}填标号rm{)}

rm{a.}离子键rm{b.}共价键rm{c.}配位键rm{d.}范德华力评卷人得分三、原理综合题(共8题，共16分)15、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液16、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。17、磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体(熔点为-132℃，还原性强、易自燃)，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量低于0.05mg·kg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：

（操作流程）安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。

（实验装置）C中盛100g原粮，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol•L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

请回答下列问题：

(1)仪器C的名称是__________________；

(2)以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应的化学方程式____________________；检查整套装置气密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛装KMnO4溶液的作用是______________________；通入空气的作用是____________。若没有B装置，则实验中测得PH3含量将____________（填“偏低”；“偏高”或“不变”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_________________________。

(5)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5mol•L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为______mg•kg-1。18、化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流

（1）写出CO2的电子式____________________。

（2）用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3-的生成___________________。

（3）工业生产时先氨化再通CO2，顺序不能颠倒，原因是_______________。

（4）滤液A中最主要的两种离子是_________。

（5）某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因___________________。

（6）某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO3，取质量为m1的纯碱样品，充分加热后质量为m2，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为______________________。19、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液20、铜在生活中有广泛的应用。CuCl2和CuCl是两种常见的盐,广泛应用于工业生产.

I.CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净；干燥的氯气；并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：_______________________________，装置C的作用是_______________________________

（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→_________________________。（每种仪器限使用一次）

（3）上述D装置的作用是____________________

（4）实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜（原粗铜含杂质铁）可加入_________；并过滤。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是应用广泛的有机合成催化剂；可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：_______________________________。

方法二铜粉还原CuSO4溶液。

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(无色溶液)。

（1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是_______________，当观察到_________________________________________________________________________________现象；即表明反应已经完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（从平衡角度解释）

（3）溶液中氯离子浓度达到一定量时，生成CuCl会部分溶解生成CuCl2-在一定温度下建立两个平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的数学关系，在图中画出「Cu+]、[CuCl2-]的函数关系曲线(要求至少标出曲线上一个坐标点)

_______________21、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液22、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。评卷人得分四、有机推断题(共4题，共36分)23、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。26、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分五、解答题(共1题，共8分)27、25℃时有pH=12的NaOH溶液100mL；要使它的pH为11．（体积变化忽略不计）

（1）如果加入蒸馏水；应加______mL；

（2）如果加入pH=10的NaOH溶液；应加______mL；

（3）如果加0.01mol/L盐酸；应加______mL；

（4）如果加0.01mol/L醋酸；所加体积比0.01mol/L盐酸所用体积______（填“多”；“少”、“一样”）

评卷人得分六、工业流程题(共1题，共5分)28、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加热时易被氧气氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物，利用如图装置对FeSO4·nH2O中结晶水的含量进行测定。

称量C中的空硬质玻璃管的质量(82.112g)；装入晶体后C中的硬质玻璃管的质量(86.282g)和D的质量(78.368g)后；实验步骤如下：

完成下面小题。

1．下列分析正确的是()

A．装置B中的浓硫酸可以换成浓氢氧化钠溶液。

B．步骤I的目的是排尽装置中的空气，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．装置B和装置D可以互换位置。

D．为加快产生CO2的速率；可将A中装置中盐酸浓度增大；石灰石磨成粉状。

2．操作甲和操作丙分别是()

A．操作甲：关闭K1操作丙：熄灭酒精灯。

B．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：冷却到室温。

C．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：关闭K1

D.．作甲：熄灭酒精灯操作丙：烘干。

3．步骤Ⅳ称得此时C中硬质玻璃管的质量为84.432g，D的质量为80.474g，产品硫酸亚铁晶体(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理论值，产生误差的可能原因是()

A．加热时间过长，FeSO4进一步分解了。

B．原晶体中含有易挥发的物质。

C．装置D中的碱石灰失效了。

D．加热时间过短，结晶水未完全失去参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】考查物质的用途，答案选D。【解析】【答案】D2、D【分析】试题分析：A．HCO3－与AlO2－会发生离子反应而不能大量共存，错误；B．由水电离出的c(H+)=1×10－14mol/L的溶液，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，在酸性溶液中CO32－会发生反应而不能电离共存，在碱性溶液中NH4+会发生反应而不能大量共存，错误；C．使甲基橙呈红色的溶液是酸性溶液，H+、Fe2+、NO3－会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误。D．能使pH试纸呈红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，Mg2+、Cl－、NO3－、SO42－不会发生任何反应而能大量共存，正确。考点：考查离子共存的知识。【解析】【答案】D3、C【分析】解：由乙炔CH≡CH制CH2Br-CHBrCl，分子中在乙炔的基础又增加了一个H、两个Br、一个Cl，这四个原子只能以HCl和Br2形式发生加成反应；故A；B、D不符合，C符合．

故选C．

由乙炔CH≡CH制CH2Br-CHBrCl，分子中在乙炔的基础又增加了一个H、两个Br、一个Cl，这四个原子只能以HCl和Br2形式发生加成反应．

本题以有机合成为载体，考查炔烃的性质，难度不大，注意基础知识的掌握，注意根据分子组成分析．【解析】【答案】C4、B【分析】【解析】【答案】B5、B【分析】解：A．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2═CH2；故A错误；

B．丙烷分子中含有两个甲基、1个亚甲基，丙烷的球棍模型为：故B正确；

C．乙醇含有的官能团是-OH；羟基为中性原子团，不带电荷，故C错误；

D．乙酸分子中含有的官能团为羧基，分子式中含有2个氧原子，乙酸正确的分子式为：C2H4O2；故D错误；

故选B．

A．乙烯的结构简式中漏掉了官能团碳碳双键；

B．球棍模型中；用大小不同的小球表示原子，用短棍表示共价键；

C．羟基为中性原子团；不会带有负电荷，氢氧根离子带有1个单位负电荷；

D．乙酸含有官能团羧基；分子中含有2个氧原子．

本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握结构简式、分子式、球棍模型与比例模型等化学用语的概念及表示方法．【解析】【答案】B二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【解析】试题分析：（1）由于1个顶点可以形成8个立方体，所以根据晶胞结构可知，在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有6个和8个。（2）根据晶胞结构并依据均摊法可知，该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数分别是12×＝3个、8×＝1个、1个，即晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是3:1:1，所以该物质的化学式可表示为CaTiO3。（3）根据以上分析可知，解得密度ρ＝g/cm3。考点：考查晶体结构的有关计算和判断【解析】【答案】7分除注明外每空1分）(1)6；8(2)3:1:1；CaTiO3(3)（3分）7、略

【分析】解：（1）最长碳链含有5个C；主链为戊烷，编号从左边开始，在2；3号C各含有一个甲基，该有机物命名为：2，3-二甲基戊烷；

故答案为：2；3-二甲基戊烷；

（2）该有机物为烷烃；最长碳链含有6个C，主链为己烷，编号从距离甲基最近的右端开始，在2；3号C各含有1个甲基，2个甲基，该有机物名称为：2，3，3-三甲基己烷，故答案为：2，3，3-三甲基己烷；

（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷，最长的主链含有7个C原子，甲基处于3、4号碳原子上，乙基处于4号碳原子上，其结构简式为：CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3；

故答案为：CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3；

（4）2-甲基-2-丁烯，主链是丁烯，碳碳双键在2号、3号碳原子上，从碳碳双键最近一端编号，2号碳原子上有1个甲基，结构简式：CH3C（CH3）=CHCH3；

故答案为：CH3C（CH3）=CHCH3．

（5）间硝基苯乙烯，在苯环的邻位和间位有一个硝基和乙烯基，该有机物的结构简式为故答案为：．

判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名；其核心是准确理解命名规范：

（1）烷烃命名原则：

①长：选最长碳链为主链；

②多：遇等长碳链时；支链最多为主链；

③近：离支链最近一端编号；

④小：支链编号之和最小．看下面结构简式；从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；

⑤简：两取代基距离主链两端等距离时；从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；

（2）有机物的名称书写要规范；

（3）对于结构中含有苯环的；命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”；“间”、“对”进行命名；

（4）含有官能团的有机物命名时；要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．

本题考查了有机物的命名、有机物结构简式的书写，题目难度中等，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，解题关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．【解析】2，3-二甲基戊烷；2，3，3-三甲基己烷；CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH；CH3C（CH3）=CHCH3；8、略

【分析】解：（1）乙炔和HCl发生加成反应生成CH2=CHCl，CH2=CHCl发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应方程式分别为CH≡CH+HCl→CH2=CHCl、

故答案为：CH≡CH+HCl→CH2=CHCl；

（2）由乙烯为平面结构可知，乙烯中4个H被甲基取代后所有C原子共面，则C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2；由乙炔为直线结构可知，乙炔中H被甲基取代后所有C原子共直线，则C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为CH3C≡CCH3；

故答案为：（CH3）2C=C（CH3）2；CH3C≡CCH3；

（3）烷烃的通式为CnH2n+2，分子中含有的电子数=6n+2n+2=50，n=6，该烷烃只能由一种结构的炔烃加氢得到，分子式为：C6H14，该戊烷只能由一种结构的炔烃加氢获得，即：向该烷烃的碳架中添加碳碳三键，只有一种添法，满足条件的烷烃的结构简式为：CH3CH2C（CH3）3或CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；

故答案为：CH3CH2C（CH3）3；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3．

（1）乙炔和HCl发生加成反应生成CH2=CHCl，CH2=CHCl发生加聚反应生成聚氯乙烯；

（2）由乙烯为平面结构可知；乙烯中4个H被甲基取代后所有C原子共面；由乙炔为直线结构可知，乙炔中H被甲基取代后所有C原子共直线；

（3）该烃只能由一种结构的炔烃加氢得到；根据烷烃的通式及分子中含有的电子数确定分子式，再根据其对应的炔烃只有1种结构写出其结构简式．

本题考查有机合成、结构简式的确定等知识点，侧重考查学生对有机化学知识的综合运用、推断及知识迁移能力，明确有机物官能团及其性质关系、物质结构是解本题关键，注意乙烯、乙炔结构特点，题目难度不大．【解析】CH≡CH+HCl→CH2=CHCl；（CH3）2C=C（CH3）2；CH3C≡CCH3；CH3CH2C（CH3）3；CH3CH2CH（CH3）CH2CH39、略

【分析】试题分析：（1）根据CO2和NaOH之间反应的定量关系判断。当二者按照1：1反应时，产物是碳酸氢钠，按照1：2反应，产物是碳酸钠；0.4molCO2和200mL3mol/LNaOH溶液混合，二者的物质的量之比是2：3，所的溶液是等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，在混合物液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，所以c（CO32-）＜c（HCO3-），强碱弱酸盐水解显碱性，所以c（OH-）＞c（H+），盐类水解一般是微弱的，所以c（CO32-）＞c（OH-），即c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，CO发生氧化反应，作原电池的负极，该电极生成的二氧化碳与KOH溶液反应生成碳酸钾和水，电极反应式为：CO+4OH—-2e-=CO32-+2H2O；（3）根据催化剂相关知识解答。催化剂通过参与反应改变反应历程，改变反应的活化能来改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质不变。反应中包括催化剂参与反应的过程和催化剂的再生过程。利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－，利用总反应2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4减去4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O得另一反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；（4）Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，等体积混合后溶液中c（CO32-）为1×10-4mol/L，根据Ksp=c（CO32-）•c（Ca2+）=2.8×10-9可知，c（Ca2+）=2.8×10-5mol/L，原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c（Ca2+）的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol/L；（5）已知在常温常压下：①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=-359.8kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)△H=-556.0kJ·mol－1③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ·mol－1，根据盖斯定律：①+②×1/2+③×2得体现甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ·mol－1。考点：考查根据化学方程式计算、催化剂、燃料电池、沉淀溶解平衡及热化学方程式书写、燃烧热的概念、盖斯定律。【解析】【答案】（1）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)（2）CO+4OH—-2e-=CO32-+2H2O(2分)（3）2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+（4）5．6×10—5mo1/L（5）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ·mol－110、略

【分析】试题分析：（1）①水泥生产原料主要是石灰石和黏土，普通玻璃生产原料主要是纯碱、石灰石和石英，共同用到的是石灰石。②橡胶是高分子材料。③钢铁腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀，在潮湿空气中发生的是电化学腐蚀，铁做负极，变为Fe2+，方程式为：Fe—2e—=Fe2+（2）①雾霾主要是空气中的小颗粒物产生的，PM2.5是用来衡量颗粒物多少的，选C。②易拉罐、玻璃瓶都是可以回收再利用的垃圾，电池中含有重金属丢弃会造成重金属污染。③石灰乳主要成分是Ca(OH)2它和氯气反应的方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3）①吃水果蔬菜主要不从维生素②甲状腺疾病是碘引起的。③阿司匹林热镇痛的药物，青霉素是消炎药。④胃酸主要成分是盐酸，反应离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O考点：生活中一些常见的化学知识。【解析】【答案】（1）石灰石C电化学Fe—2e—=Fe2+（2）CBC给土壤和水造成重金属离子污染2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3）维生素碘阿司匹林Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O11、略

【分析】【解析】【答案】（每空2分，共12分）（1）H24mol/L1.5mol/(L·min)（2）a-b=0.40.4≤a≤1.3略12、略

【分析】解：有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A为氢元素；B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，K层容纳2个电子，所以B为碳元素；C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，则L层有6个电子，所以C为氧元素；D是所在周期中原子半径最大的主族元素，D原子序数＞氧元素，则D为Na元素；E原子的第一至第四电离能(kJ•mol-1)分别为：578；1817、2745、11575；第四电离能剧增，则E易形成+3离子，则E为Al元素．

即A为氢元素；B为碳元素；C为氧元素；D为Na元素；E为Al元素．

(1)C为氧元素；D为Na元素；两元素形成的化合物为氧化钠；过氧化钠，二者属于离子化合物；

B为碳元素；C为氧元素，BC2为CO2；是共价化合物，碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，结构式为O=C=O．

故答案为：离子晶体；O=C=O．

(2)D为Na元素，若F是D的同主族下一周期元素，则F为K元素，质子数为19，电子排布式是：1S22S22P63S23P64S1．

故答案为：1S22S22P63S23P64S1．

(3)E的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，D的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O．

故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O．

(4)①该分子形成的晶体中每个A2C分子通过氢键与4个A2C分子理解，每个氢键为A2C分子提供所以含1molA2C的该晶体中有1mol×4×=2mol“氢键”．

故答案为：2．

②C为氧元素，G是C的同主族下一周期元素，则G为S元素，所以A2C为H2O，A2G为H2S，H2O中存在氢键，常温下为液体，所以沸点H2O＞H2S．

故答案为：H2O＞H2S．【解析】离子晶体;O=C=O;1S22S22P63S23P64S1;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;2;H2O＞H2S13、略

【分析】解：rm{垄脵Cu}为单质；不属于电解质，因此不是弱电解质；

rm{垄脹CH_{3}COOH}是弱酸；在水溶液中部分电离，属于弱电解质；

rm{垄脷}液态rm{SO_{2}}属于非电解质；

rm{垄脺NaHCO_{3}}在水溶液完全电离；属于强电解质；

rm{垄脻H_{2}O}存在着微弱的电离；属于弱电解质．

rm{垄脼}在熔融状态下，rm{NaCl}完全电离；属于强电解质；

rm{垄脽BaSO_{4}}难溶于水；但溶于水的部分完全电离，属于强电解质；

故答案为：rm{垄脹垄脻}．

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质；电解质分为强电解质和弱电解质，在水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，在水溶液中完全电离的电解质为强电解质，弱电解质主要包括弱酸；弱碱、水等，据此进行判断．

本题考查强弱电解质的概念及判断，难度不大，注意“电解质是化合物，单质和混合物不是电解质，强电解质完全电离，弱电解质部分电离”．【解析】rm{垄脹垄脻}14、略

【分析】rm{(1)}氮原子能量最低排布是：有rm{3}个运动状态不同的未成对电子；

rm{(2)}某元素原子的电子数为rm{22}该元素基态原子的电子排布式为：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{2}4s^{2}}价电子排布图为

rm{(3)}氢键的形成原因是孤电子对与原子核之间的引力，这就要求另一个条件为原子核要小，所以一般为rm{O}rm{N}rm{F}原子，像rm{NH_{3}}有一对孤电子对，rm{N_{2}H_{4}}有两对孤电子对rm{.}所以rm{NH_{3}}rm{N_{2}H_{4}}等能形成氢键，而rm{NH_{4}^{+}}rm{N_{2}H_{6}^{2+}}中孤电子对都与rm{H^{+}}离子共用，从而也就没有了孤电子对；不能作为配位体的有rm{NH_{4}^{+}}rm{N_{2}H_{6}^{2+}}

rm{(4)HN_{3}}分子间存在氢键，所以rm{HN_{3}}在常温下是一种液体；但沸点较高；

rm{(5)垄脵}由于rm{N_{2}H_{4}}分子中rm{N}原子形成rm{3}个rm{娄脛}键，且有rm{1}个孤电子对，rm{N}原子rm{sp^{3}}杂化；rm{垄脷N_{2}O_{4}+2N_{2}H_{4}篓T3N_{2}+4H_{2}O}若该反应中有rm{4molN-H}键断裂，即有rm{1molN_{2}H_{4}}参加反应，生成rm{1.5molN_{2}}形成rm{娄脨}键的物质的量为rm{2隆脕1.5mol=3mol}

rm{(6)垄脹}肼与硫酸反应的离子方程式为rm{N_{2}H_{4}+2H^{+}篓TN_{2}H_{6}^{2+}}rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}晶体类型与硫酸铵相同，rm{N_{2}H_{6}^{2+}}中的化学键是共价键与配位键，rm{N_{2}H_{6}^{2+}}与rm{SO_{4}^{2-}}之间是离子键，不存在范德华力。【解析】rm{(1)3}

rm{(2)}

rm{(3)NH_{3}}rm{N_{2}H_{4}}rm{NH_{4}^{+}}rm{N_{2}H_{6}^{2+}}rm{(4)HN_{3}}分子间存在氢键。

rm{(5)sp^{3}}

rm{(6)d}三、原理综合题(共8题，共16分)15、略

【分析】（1）①实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。②依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）证明过氧化钠已经变质，检验产生的CO32－：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中，每生成2molNO,转移2mol电子，参加反应的HI的物质的量4mol，标准状况下，每生成2.24LNO气体，即0.1molNO，转移电子的物质的量为0.1mol，参加反应的HI的物质的量是0.2mol。②A、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黄色，故A正确；B、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故B错误；C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C正确；D、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故D错误；故选AC。【解析】500mL容量瓶、胶头滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质0.10.2AC16、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析进行装置的连接。

(2)氢氧化钠固体；吸收二氧化碳气体；，以便测定有机物中碳的量。

(3)燃烧管中CuO的作用是把反应生成的一氧化碳转化为二氧化碳；减小实验误差。

(4)空气中二氧化碳；水蒸气直接进入A装置中；影响实验。

(5)根据A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量；计算出碳的量，B管质量增加1.08g是水的质量，计算出氢原子的量，算出碳氢原子个数比，确定烃的分子式，再根据题意要求写出结构简式。

详解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正确答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氢氧化钠固体；它能够吸收二氧化碳气体；正确答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；如果把CuO网去掉，一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，A管重量将减小；正确答案：吸收生成二氧化碳；使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；减小。

(4)A装置中氢氧化钠吸收反应产生的二氧化碳；但是空气中水蒸气；二氧化碳也能够进入A装置，影响实验，因此在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管；正确答案：在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管。

（5）A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管质量增加1.08g是水的质量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有机物为烃，故只含有C和H两种元素，且个数比为：0.05：1.2=5：12，故可以确定为戊烷（C5H12），该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为该有机物的二氯代物有2种，可在相同、不同的甲基上，和正确答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2减小在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管(CH3)4C217、略

【分析】分析：本题为综合实验题。主要考察磷化氢制备的原理、装置气密性的检查方法；高锰酸钾溶液为强氧化剂，因此装置中盛放该试剂的作用除去还原性气体；为了保证实验的准确性，利用空气把PH3全部带入到高锰酸钾溶液中进行吸收；最后根据反应的方程式中物质之间的关系计算出样品中PH3含量。

详解：(1)仪器C为反应的发生器；名称是三颈烧瓶；正确答案：三颈烧瓶。

(2)磷化钙与水反应生成磷化氢和氢氧化钙，反应的化学方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；检查整套装置气密性方法：关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]；正确答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]。

(3)依据装置图进行分析判断，高锰酸钾溶液是强氧化剂，可以吸收空气中的还原性气体；通入空气，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，减小实验误差；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液,其作用是吸收空气中的氧气,防止氧化装置C中生成的PH3,若没有B装置，PH3部分被氧气氧化，则实验中测得PH3含量将偏低；正确答案：除去空气中的还原性气体；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高锰酸钾氧化成磷酸，高锰酸钾被还原为锰离子，结合电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平书写得到离子方程式为：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正确答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根据2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反应可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量为[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量为5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量为20×1.12×10-4×10-3mol，所以参加反应的KMnO4的量2.24×10-6-2.2×10-6=0.04×10-6mol,根据5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反应关系可知，消耗PH3的量为[4×10-8]×5/8mol；C中盛100g原粮，含有PH3的量[4×10-8]×5/8mol,质量为85×10-8g，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为0.0085mg•kg-1；正确答案：0.0085。

点睛;本题在进行最后一问计算时，要根据反应关系计算出参与反应的酸性高锰酸钾溶液的量，但是要注意这是量取25毫升溶液中消耗高锰酸钾的量，计算总量时要注意是250毫升样品溶液，也就是得扩大10倍才能进行准确计算，否则误差相差太大。【解析】三颈烧瓶Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]除去空气中的还原性气体吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收偏低5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O0.008518、略

【分析】（1）CO2为共价化合物，碳原子与氧原子键形成双键，CO2的电子式为正确答案：

（2）二氧化碳通入氨气的水溶液中，发生反应生成碳酸氢铵，离子方程式为.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正确答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出，所以工业生产时先氨化再通CO2；正确答案：NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出。

（4）碳酸氢铵溶液和氯化钠溶液混合后，生成氯化铵和碳酸氢钠，过滤后，滤液A中主要为氯化铵溶液，所以滤液A中最主要的两种离子是NH4+和Cl-；正确答案：NH4+和Cl-。

（5）浓氨水与生石灰反应生成氨气进入到氯化钠溶液中，通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出；滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出；温度降低有利于氯化铵结晶析出；正确答案：滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)；通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动；促使氯化铵结晶析出；温度降低有利于氯化铵结晶析出。

（6）由方程式可知有2mol反应，反应前后固体质量就减少那么题中反应前后固体质量减少（m1-m2）g,需要的质量为x=84（m1-m2）/31,将其带入下式可得：ω(NaHCO3)=x/m1×100%=正确答案：【解析】CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出NH4+和Cl-滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)；通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出。温度降低有利于氯化铵结晶析出19、略

【分析】（1）①实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。②依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）证明过氧化钠已经变质，检验产生的CO32－：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中，每生成2molNO,转移2mol电子，参加反应的HI的物质的量4mol，标准状况下，每生成2.24LNO气体，即0.1molNO，转移电子的物质的量为0.1mol，参加反应的HI的物质的量是0.2mol。②A、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黄色，故A正确；B、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故B错误；C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C正确；D、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故D错误；故选AC。【解析】500mL容量瓶、胶头滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质0.10.2AC20、略

【分析】【分析】

【详解】

I.（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式为：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2，装置C装有饱和食盐水，其作用是除去氯气中混有的HCl；（2）从a出来的气体含有氯化氢和水蒸气，依次通过dejh除去氯化氢和水蒸气，然后与铜反应，最后尾气处理用氢氧化钠，则依次再通过bcgf，所以按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→d→e→j→h→b→c→g→f；（3）D装置中装有碱石灰，其作用是吸收氯气防止尾气污染；防止空气中的水蒸气进入装置，使CuCl2水解；（4）实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜（原粗铜含杂质铁）可加入CuO或CuCO3、Cu2(OH)2CO3、.Cu(OH)2以消耗氢离子但不引入新的杂质；并过滤。答案选BC；

Ⅱ、向制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，同时生成硫酸，反应的离子方程式为：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-；（1）温度不能过低，防止反应速率慢；不能过高，过高HCl挥发，故①中“加热”温度不宜过高和过低；当观察到溶液由蓝色变为无色，即表明反应已经完全；（2）②中，加入大量水的作用是稀释促进平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（无色溶液）逆向移动，生成CuCl；（３）根据①CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6；②CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35，①+②得2CuCl(s)Cu+(aq)+[CuCl2]-(aq)K=0．49×10-6，根据方程式可知：c(Cu+)·c([CuCl2]-)=0．49×10-6,两离子浓度成反比，两离子浓度相同时为0．7×10-3mol/L，据此可画出图像为：【解析】2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2除去氯气中混有的HCldejh(bc)gf吸收氯气防止尾气污染；防止空气中的水蒸气进入装置，使CuCl2水解BC2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-温度不能过低，防止反应速率慢；不能过高，过高HCl挥发溶液由蓝色变为无色稀释促进平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（无色溶液）逆向移动，生成CuCl；21、略

【分析】（1）①实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。②依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）证明过氧化钠已经变质，检验产生的CO32－：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中，每生成2molNO,转移2mol电子，参加反应的HI的物质的量4mol，标准状况下，每生成2.24LNO气体，即0.1molNO，转移电子的物质的量为0.1mol，参加反应的HI的物质的量是0.2mol。②A、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黄色，故A正确；B、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故B错误；C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C正确；D、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故D错误；故选AC。【解析】500mL容量瓶、胶头滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2