2025年沪教版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版必修2化学上册月考试卷253考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、化学与生活密切相关。下列说法错误的的是()A.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法B.脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖C.硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2、下列各有机物的名称肯定错误的是A.4－甲基－2－戊烯B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷D.3－甲基－1－丁烯3、下列有关实验装置的说法，正确的是A.用图1装置制取干燥纯净的NH3B.用图2装置实验室制备Fe(OH)2C.用图3装置可以完成“喷泉”实验D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积4、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的pH不变的是A.H2SO4B.Na2SO4C.AgNO3D.KOH5、图1是铜锌原电池示意图；图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量。下列说法不正确的是。

A.溶液中的SO向锌电极移动B.在锌电极上也可观察到气泡产生C.电子可由锌电极经溶液流向铜电极D.图2中y轴表示的可能是c(H+)6、2018年我国首次合成了在有机化工领域具有重要价值的化合物M（结构简式如图所示）。下列关于M的说法错误的是（）

A.分子式为C10H11NO5B.所有碳原子可以处在同一平面内C.能发生取代反应和加成反应D.苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有4种（不考虑立体结构）评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、下表为元素周期表的一部分；回答下列问题。

(1)我国科学家采用“铝铍测年法”测量“北京人”年龄。10Be和9Be______________

a．是同一种核素b．具有相同的中子数c．互为同素异形体d．互为同位素。

(2)元素①和②可形成多种化合物。下列模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______(填序号)。

(3)元素①~⑥中，金属性最强的是___(填元素符号)。②的单质和⑤的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为______________。

(4)碘(53I)是人体必需的微量元素之一。

①碘(53I)在周期表中的位置是______

②CI-、Br-、I-的还原性由大到小的顺序为_______。

③资料显示:Ag+和I-会发生氧化还原反应生成两种单质，反应的离子方程式为_______。某同学用图实验验证上述反应，观察到两溶液混合后立即出现黄色浑浊，再加入淀粉溶液，不变蓝。分析产生上述现象的可能原因:________________

8、Ⅰ；电化学原理在化学工业中有广泛应用。如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M；N电极的质量不变，请回答下列问题：

M极的电极材料是_____，甲池中溶液的pH值___（填“增大”、“不变”或“减小”）；加入乙醇的铂电极的电极反应式为_____________。

Ⅱ，熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年，现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650oC，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1:1）直接作燃料；其工作原理如图所示：

请回答下列问题：

（1）B电极的电极反应方程式为__________。

（2）若两个电极均为惰性电极，以此电源电解足量的CuSO4溶液。电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为0.224L（标准状况下），则阴极上析出的金属的质量为______g。9、回答下列关于NO、NO2的问题：

(1)汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________________

(2)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如图所示：

NO2被吸收后生成的铵盐是____________(填化学式)；为证明溶液中NH4+的存在，可向少量铵盐溶液中加入___________溶液。10、利用下图可以从不同角度研究含氮物质的性质及转化关系。图中甲~己均为含氮氧化物。回答下列问题：

(1)甲是常见的碱性气体，写出实验室制备此气体的化学方程式___，根据甲中氮元素的化合价判断其具有___性。

(2)根据戊所属物质类别可知其属于___(填“电解质”或“非电解质”)；戊的浓溶液与红热的炭反应时，戊为____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)红棕色气体丁与H2O反应可转化为乙和戊，反应的化学方程式____。11、人们应用原电池原理制作了多种电池；以满足不同的需要。以下各种电池广泛使用于日常生活.生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：

(1)如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央滴入浓CuSO4溶液，(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)一段时间后，当杠杆为绝缘体时，___端高；当杠杆为导体时，____端高(填“A”或“B”)。

(2)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为______，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为____，正极反应式为_____。

(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_____。

A.铝片；铜片B.铜片、铝片C.铝片、铝片D.铜片、铜片。

写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：_______。

(4)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl，当电路中转移amole-时，交换膜左侧溶液中约减少_______mol离子。交换膜右侧溶液中c(HCl)_______(填“>”“＜”或“=”)1mol·L-1(忽略溶液体积变化)。

12、如右图所示：

（1）将铜棒和铝棒用导线连接后置于盛稀盐酸的烧杯中，看到的现象是________。铝棒做________极，该极的电极反应方程式为__________。

（2）如果将盐酸换成NaOH溶液，该电池发生的总反应离子方程式为____________。此时铝棒做________极，该极的电极反应方程式为_____________。

（3）如果将盐酸换成浓硝酸溶液，则铝棒做________极。13、在一定温度下；4L密闭容器内某一反应中气体M；气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

(1)比较t2时刻，正、逆反应速率大小：v(正)__________(填“”“”或“”)v(逆)。

(2)若t2=2min，反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率___________

(3)三个时刻中处于平衡状态的时刻为___________(填“”“”或“”)。

(4)如果升高温度，则v(逆)___________(填“增大”“减小”或“不变”)。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误15、植物油、动物脂肪和矿物油都是油脂。(____)A.正确B.错误16、煤油燃烧是放热反应。_______A.正确B.错误17、铅蓄电池中的PbO2为负极。(_______)A.正确B.错误18、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误19、热化学方程式中，化学计量数只代表物质的量，不代表分子数。____A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共1题，共6分)20、已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯；其合成路线如图所示。

（1）B中的含氧官能团名称为______。

（2）反应①的反应类型是______。

（3）反应②的化学方程式是______。

（4）某学生用图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后；试管甲中上层为透明的；不溶于水的油状液体。

①试管甲中的导管不伸入饱和Na2CO3溶液的液面以下的原因是______。

②欲分离出试管甲中的油状液体，必须使用的玻璃仪器是______。

（5）下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有______（填序号）。

a．混合物中各物质的浓度不再变化。

b．单位时间里；消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸。

c．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙醇评卷人得分五、推断题(共2题，共6分)21、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．电热水器的材料是铁合金；用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；

B．脱脂棉；滤纸的主要成分均为纤维素；完全水解能得到葡萄糖，而蚕丝属于蛋白质，故B错误；

C．硫酸铜属于重金属盐；可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒，故C正确；

D．天然气和液化石油气完全燃烧；生成二氧化碳和水，是我国目前推广使用的清洁燃料，故D正确；

故答案：B。2、B【分析】【详解】

A．4-甲基-2-戊烯；主链为戊烯，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，碳碳双键在2号C；甲基在4号C，该命名满足烯烃的系统命名原则，选项A正确；

B.3﹣甲基﹣2﹣丁烯，CH3﹣C(CH3)=CH﹣CH3；编号起端选择错误，不符合取代基位次和最小，正确名称为：2﹣甲基﹣2﹣丁烯，不符合系统命名方法，选项B错误；

C.2，2﹣二甲基丙烷，CH3﹣C(CH3)2﹣CH3；符合系统命名方法，故C正确；

D.3﹣甲基﹣1﹣丁烯，CH3﹣C(CH3)﹣CH=CH2；符合系统命名方法，选项D正确；

答案选B。3、C【分析】【详解】

A.氨气的密度比空气密度小；应选向下排空气法收集，图中收集方法不合理，A项错误；

B.电解池的阴极发生还原反应；图中Fe作阴极，不能失去电子，则不能生成亚铁离子，无法制备氢氧化亚铁，应让Fe作阳极生成亚铁离子，与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，B项错误；

C.由于二氧化硫在氢氧化钠溶液中因反应而极易溶；使烧瓶内压强减小，烧杯内氢氧化钠溶液被压入烧瓶形成喷泉，符合形成条件，C项正确；

D.Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮；二氧化氮与水反应，不能用排水法测定其体积，D项错误；

答案选C。4、B【分析】【分析】

A．电解稀硫酸溶液时；阴极上生成氢气；阳极上生成氧气，所以相当于生成水，导致电解后硫酸浓度增大；

B．电解硫酸钠溶液；阴极上生成氢气；阳极上生成氧气，所以相当于生成水，导致电解后硫酸钠溶液浓度增大；

C．电解硝酸银溶液时，阴极上生成Ag，阳极上生成氧气，导致溶液中c（H＋）增大；

D．电解KOH溶液时；阴极上生成氢气；阳极上生成氧气，所以相当于生成水，导致电解后KOH浓度增大．

【详解】

A．电解稀硫酸溶液时；阴极上生成氢气；阳极上生成氧气，所以相当于生成水，导致电解后硫酸浓度增大，则溶液的pH减小，故A错误；

B．电解硫酸钠溶液；阴极上生成氢气；阳极上生成氧气，所以相当于生成水，导致电解后硫酸钠溶液浓度增大，硫酸钠溶液呈中性，则溶液的pH不变，故B正确；

C．电解硝酸银溶液时，阴极上生成Ag，阳极上生成氧气，导致溶液中c（H＋）增大；则溶液的pH减小，故C错误；

D．电解KOH溶液时；阴极上生成氢气；阳极上生成氧气，所以相当于生成水，导致电解后KOH浓度增大，则溶液的pH增大，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题考查电解原理，解题关键：明确各个电极上发生的反应，注意ABD中溶液的体积减小但溶质的物质的量不变，导致溶液浓度增大，为易错点。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．原电池中阴离子移向负极，溶液中的SO42-向锌电极移动；A正确，不选；

B．锌直接与稀硫酸接触；可直接发生反应，因此在锌电极上也可观察到气泡产生，B正确，不选；

C．原电池中电子由负极经过外电路流向正极；即由锌电极经过外电路流向铜电极，C错误，符合题意；

D．铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑，反应不断消耗H+，所以溶液的c(H+)逐渐降低，图2中y轴表示的可能是c(H+)；D正确，不选；

故选C。6、B【分析】【详解】

A.根据M的结构分析，分子式为C10H11NO5；A正确；

B.若以3号碳原子为中心；1；2、4号碳原子和氧原子连接在3号碳原子上面，类似甲烷的空间四面体结构，所以最多只有任意3个碳原子共面，4个碳原子不可能同时共面，因此所有碳原子不可以处在同一平面内，B错误；

C.结构中有羧基和苯环；均可发生取代；结构中有苯环也可以发生加成，C正确；

D.结构如下：①②③④D正确；

答案选B。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】

质子数相同；中子数不同的一类原子互称为同位素；根据元素在周期表中的位置可知，①为H元素，②为C元素，③为Na元素，④为Al元素，⑤为S元素，⑥为K元素。

【详解】

(1)10Be和9Be的质子数相同；但中子数不同，故两者互为同位素。

(2)元素①为H和②为C；两者形成分子时，C原子能形成4条共价键，H原子形成1条共价键。a为乙烯，c为甲烷，d为苯，均由C；H组成；但c分子的中心原子形成3条键，不符合碳的四价键原子，故不是由C、H元素形成的。

(3)同周期从左到右，同主族从上到下，元素金属性越来越强，故元素①~⑥中，金属性最强的是K。②的单质为C，⑤的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。

(4)①碘(53I)在周期表中的位置是第五周期ⅦA(或第5周期ⅦA)。

②同主族从上到下，相应阴离子的还原性越来越强，故CI-、Br-、I-的还原性由大到小的顺序为I->Br->Cl-。

③Ag+和I-会发生氧化还原反应生成两种单质，这两种单质为银和碘，故反应的离子方程式为2Ag++2I-=2Ag↓+I2；碘化钾溶液和硝酸银溶液混合后立即出现黄色浑浊，再加入淀粉溶液，不变蓝，则银离子与碘离子反应生成碘化银，原因可能为Ag+和I-发生氧化还原反应的速率慢于发生沉淀反应的速率；物质的氧化性、还原性受浓度或温度影响，溶液中离子浓度较小或温度不够，氧化还原反应不易发生。【解析】dbK

C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O第五周期ⅦA(或第5周期ⅦA)I->Br->Cl-2Ag++2I-=2Ag↓+I2Ag+和I-发生氧化还原反应的速率慢于发生沉淀反应的速率。物质的氧化性、还原性受浓度或温度影响，溶液中离子浓度较小或温度不够，氧化还原反应不易发生8、略

【分析】【分析】

Ⅰ．碱性乙醇电池为原电池通入乙醇的电极是负极；通入氧气的电极是正极，乙池有外接电源，属于电解池，根据图片可知，N为阳极，M为阴极，工作时，M；N两个电极的质量都不减少，则M电极是铁，N电极为石墨，据此分析；

Ⅱ．CO、H2燃料电池，结合图示，CO、H2在负极发生氧化反应；CO2和氧气在正极发生还原反应，则A为负极，B为正极；用该电源电解CuSO4溶液，总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；据此进行相关计算。

【详解】

Ⅰ．通过上述分析可知，N为阳极，M为阴极，M极的电极材料是铁，甲池中电解总反应：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，氢氧化钾被消耗，碱性减弱，甲池中溶液的pH值减小；乙醇的铂电极附近发生氧化反应，乙醇被氧化为二氧化碳，在碱性环境中生成碳酸根离子，电极反应为:C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；

Ⅱ．(1)根据分析，B为正极，CO2和氧气在正极发生还原反应，电极的电极反应方程式为2CO2+O2+4e-=2CO32-；

(2)电解CuSO4溶液总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，阳极上产生气体的体积为0.224L(标准状况下)，物质的量为0.01mol，根据反应关系可知，阴极析出的金属铜的质量为0.01mol×2×64g/mol=1.28g。【解析】铁减小C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O2CO2+O2+4e-=2CO32-1.289、略

【分析】【分析】

二氧化硫通入氨水中生成亚硫酸铵，利用亚硫酸铵中SO32-的还原性吸收NO2，SO32-被氧化为SO42-，NO2被还原为N2，最后得到(NH4)2SO4溶液。

【详解】

（1）汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体N2和CO2，其化学反应的化学方程式：2CO+2NON2和2CO2，故答案为：2CO+2NON2和2CO2；

（2）由流程图知，二氧化硫通入氨水中生成亚硫酸铵，利用亚硫酸铵中SO32-的还原性吸收NO2，SO32-被氧化为SO42-，NO2被还原为N2；离子方程式为：

2NO2+4(NH4)2SO3=N2+4(NH4)2SO4，NO2被吸收后生成的铵盐为(NH4)2SO4，检验溶液中的NH4+，向溶液中滴加氢氧化钠溶液加热，并用湿润的红色石蕊试纸检证产生的气体，试纸变蓝，就证明有NH4+，所以为证明溶液中NH4+的存在，可向少量铵盐溶液中加入氢氧化钠溶液，故答案为：(NH4)2SO4；NaOH；【解析】①.2CO+2NON2和2CO2②.(NH4)2SO4③.NaOH10、略

【分析】【分析】

由图可知；甲为氨气，乙为一氧化氮，丁为二氧化氮，戊为硝酸，己为硝酸盐，丙为亚硝酸盐，据此解题。

【详解】

(1)甲是常见的碱性气体，且为-3价，则甲为NH3，实验室制取氨气化学方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；甲中氮元素为-3价；为最低价态，在反应中只能升高价态，其具有还原性。

(2)戊为硝酸；可知其属于电解质；硝酸的浓溶液与红热的炭反应时，生成二氧化碳和二氧化氮，硝酸中的氮元素化合价由+5变为+4，价态降低，发生还原反应，则硝酸为氧化剂。

(3)红棕色气体为二氧化氮，与H2O反应可转化为一氧化氮和硝酸，反应的化学方程式：3NO2+H2O=NO+2HNO3。【解析】2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O还原性电解质氧化剂3NO2+H2O=NO+2HNO311、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)当杠杆为绝缘体时；加入硫酸铜溶液后，铁和硫酸铜发生置换反应生成铜附着在铁表面，质量增加，因此是A端比B揣高；当杠杆为导体时，加入硫酸铜溶液后，铁和铜构成原电池。铁的金属性强于铜，因此铁是负极失去电子，被还原。铜是正极，溶液中的铜离子得到电子，发生还原反应析出铜。因此是A端比B端低；

(2)氯化铁溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；该反应为氧化还原反应，铜发生氧化反应，做原电池的负极，正极材料只要能够导电且活泼性小于铜即可，氯化铁在正极得电子发生还原反应，电极反应式：Fe3++e-=Fe2+；

(3)将铝片和铜片用导线相连，插入浓硝酸中，形成原电池，常温下，Al遇浓硝酸钝化，所以Cu电极作负极；将铝片和铜片用导线相连，插入烧碱溶液中，AI能和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，Cu不能和NaOH溶液反应，所以Al作负极，答案选B；烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：Al+4OH--3e-=+2H2O；

(4)负极电极反应式为Ag-e-+Cl-=AgCl，原电池工作时，电路中转移amole-，则负极消耗amolCl-，形成闭合回路移向正极的n(H+)=amol，所以负极区即交换膜左侧溶液中约减少2amol离子；正极区电极反应为Cl2+2e-=2Cl-，生成n(HCl)=amol，所以交换膜右侧溶液c(HCl）增大，即交换膜右侧溶液c(HCl)>1mol/L，故答案为：2a；>。【解析】AB2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+CuFe3++e-=Fe2+BAl+4OH--3e-=+2H2O2a>12、略

【分析】【分析】

（1）铜棒和铝棒与稀盐酸构成原电池；铝比铜活泼，铝棒失电子作负极，铜作正极；（2）铜棒和铝棒与氢氧化钠溶液构成原电池，铝能够与氢氧化钠溶液反应，铜不能；（3）铜棒和铝棒与浓硝酸构成原电池，铝遇到浓硝酸会钝化，铜能够溶于浓硝酸；结合原电池原理分析解答。

【详解】

（1）铜棒和铝棒与稀盐酸构成原电池，铝比铜活泼，铝棒失电子作负极，铝逐渐溶解，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜棒上有无色气体生成，铝的电极反应式为Al-3e-=Al3+，故答案为铜棒上有无色气体生成，铝棒不断溶解；负；Al-3e-=Al3+；

（2）铜棒和铝棒与氢氧化钠溶液构成原电池，铝能够与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，铜不能，铝棒失电子作负极，Al在碱性条件下生成AlO2-，则铝电极的电极反应方程式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；负；Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

（3）铜棒和铝棒与浓硝酸构成原电池；铝遇到浓硝酸会钝化，铜能够溶于浓硝酸，因此Cu失电子作负极，铝作正极，故答案为正。

【点睛】

本题的难点是（2）中负极反应式的书写，可以首先书写正极反应式，再根据负极反应式=总反应-正极反应式书写。【解析】铜棒上有无色气体生成，铝棒不断溶解负Al-3e-=Al3+2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑负Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O正13、略

【分析】【分析】

（1）

t2时刻，N的物质的量继续减小中、M的物质的量继续增大中、故处于建立平衡的过程中，则t2时刻正、逆反应速率大小：v(正)v(逆)。

（2）

若t2=2min，反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率

（3）

达到平衡时，各成分M、N的物质的量不再改变。则处于平衡状态的时刻为

（4）

温度升高反应速率加快，因此正逆反应速率都增大。则：如果升高温度，则v(逆)增大。【解析】(1)

(2)0.25

(3)

(4)增大三、判断题(共6题，共12分)14、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。15、B【分析】【详解】

在室温下呈液态的油脂称为油，如花生油、桐油等；在室温下呈固态的油脂称为脂肪，如牛油、猪油等，所以植物油、动物脂肪都是油脂。矿物油是多种烃的混合物，经石油分馏得到的烃，不属于油脂，故该说法错误。16、A【分析】【详解】

煤油燃烧时放出热量，属于放热反应，故正确；17、B【分析】【详解】

铅蓄电池中的PbO2为正极，Pb为负极，错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

热化学方程式中，∆H的单位中“mol-1”指“每摩尔反应”，故热化学方程式中，化学计量数只代表物质的量，不代表分子数，∆H必须与化学方程式一一对应；正确。四、有机推断题(共1题，共6分)20、略

【分析】【详解】

有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是乙烯，乙烯和水反应生成乙醇，则B是乙醇，乙醇被氧气氧化生成C，C反应生成D，D和乙醇反应生成乙酸乙酯，则D是乙酸，C是乙醛。（1）B是乙醇，则B中的官能团是羟基；（2）反应①是乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，反应类型是加成反应；（3）反应②是在铜作催化剂、加热条件下，乙醇被氧气氧化生成乙醛和水，反应方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；（5）a．混合物中各物质的浓度不再变化，则反应达平衡状态，故正确；b．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，反应方向相同，所以不能作为判断依据，故错误；c．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙醇，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确。答案选ac。【解析】①.羟基②.加成③.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O④.防止溶液倒吸⑤.分液漏斗⑥.ac五、推断题(共2题，共6分)21、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨