2025年外研版2024选修3化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024选修3化学上册阶段测试试卷975考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法中正确的是()A.s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形B.能层为1时，有自旋相反的两个轨道C.能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道D.s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小2、某基态原子的3d能级中有一个电子，则其第四电子层中的电子数为（）A.0B.2C.3D.83、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A.CO2与SO2B.BF3与NH3C.BeCl2与SCl2D.H2O与CH44、根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是A.PCl3B.H3O+C.NO3-D.PH3+5、下列说法中正确的是A.PCl3分子呈三角锥型，这是P原子以sp2杂化的结果B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C.中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型不一定都是四面体D.AB3型的分子空间构型必为平面三角形6、将下列液体分别注入滴定管中，打开活塞，让液体慢慢成线状流下时，用摩擦带电的塑料棒接近液流，液流方向会发生偏转的是（）A.蒸馏水B.液溴C.二硫化碳D.四氯化碳7、只有阳离子而没有阴离子的晶体是()A.金属晶体B.原子晶体C.离子晶体D.分子晶体8、下面有关晶体的叙述中，正确的是（）A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B.离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中只有分子间作用力没有共价键C.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性9、镍能形成多种不同的化合物。图1是镍的一种配合物的结构；图2是一种镍的氧合物的晶胞(图中白球为氧)。判断下列说法正确的是。

A.图2可能表示的是NiO的晶胞B.图1中N、O的第一电离能C＞N＞OC.图2中离镍原子最近的镍原子数共为8个D.图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、下列各式中各能级能量高低的排列顺序正确的是（）A.B.C.D.11、下面是s能级和p能级的原子轨道图；下列说法正确的是()

A.s电子的原子轨道呈球形，P轨道电子沿轴呈“8”字形运动B.s能级电子能量低于p能级C.每个p能级有3个原子轨道，在空间伸展方向是不同的D.任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该电子层序数12、如图是元素周期表的一部分；所列字母分别代表一种化学元素。下列说法正确的是()

A.b的第一电离能小于c的第一电离能B.d在c的常见单质中燃烧，产物中既含有离子键也含有共价键C.e与a组成的化合物沸点比水低，原因是水分子之间可形成氢键D.f元素的基态原子失去4s能级上的所有电子后所形成的离子最稳定13、下表中所列的五种短周期元素；原子序数连续，但与表中排列顺序无关。用m表示基态原子的价电子数，用n表示基态原子的未成对电子数，m—n的值如下表所示：

下列说法错误的是A.第一电离能：A<td><>B.电负性：E<td><>C.原子序数：B<td><>D.核外未成对电子数：C=D14、下列说法不正确的是（）A.苯分子中每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B.Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞溶液变红C.配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）中的配位原子是C原子，配位数为4D.H2O中的孤对电子数比H3O+的多，故H2O的键角比H3O+的键角小15、下列分子或离子中,中心原子含有孤电子对的是A.H3O+B.SiH4C.PH3D.-16、以为原料，采用电解法制备电源TMAH[化学式]是一种高效；绿色工艺技术。原理如图；M、N是离子交换膜。下列说法错误的是。

A.a是电源正极B.M为阴离子交换膜C.中N原子均为杂化D.通过1mol电子时，电解池中可产生16.8L(STP)气体17、短周期主族元素的原子序数依次增大，的最高正价与最低负价代数和为0，形成的化合物甲的结构如图所示，在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是（）

A.原子半径大小：B.电负性大小：C.形成的化合物为离子化合物D.化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形18、有下列两组命题。A组B组Ⅰ.H2O分子间存在氢键，H2S则无①H2O比H2S稳定Ⅱ.晶格能NaI比NaCl小②NaCl比NaI熔点高Ⅲ.晶体类型不同③N2分子比磷的单质稳定Ⅳ.元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大④同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大

B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是A.Ⅰ①B.Ⅱ②C.Ⅲ③D.Ⅳ④评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)19、甲醛分子(CH2O)的中心原子(碳原子)的价层电子对数为________，其孤电子对数为________，则该分子呈________形。甲醛分子的中心原子的杂化类型为________，分子中共有________个σ键，有________个π键，其中C﹣H的σ键的类型为________，C﹣O的σ键的类型为________20、Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：。元素FeFe电离能/kJ·mol-1I1717759I2150915611561I3324829572957

回答下列问题：

(1)亚铁离子价电子层的电子排布式为_______

(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_______；

②六氰合亚铁离子(Fe(CN))中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是_______，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的电子式_______；

(3)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_______。

21、亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl；回答问题：

（1）写出基态Fe3+的核外电子排布式___。

（2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外；还有___和___。

（3）黄血盐中N原子的杂化方式为____；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为___，电负性由大到小的排序为___。22、现有①BaCl2②金刚石③KOH④H2SO4⑤干冰⑥碘片⑦晶体硅⑧金属铜八种物质；按下列要求回答：（填序号）

（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。

（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。

（3）请写出③的电子式______，⑤的电子式______。23、第四周期中的18种元素具有重要的用途；在现代工业中备受青睐。

(1)其中，未成对电子数最多的元素名称为_______，该元素的基态原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为_______。

(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能不符合这一规律原因是_______。

(3)AsH3中心原子杂化的类型为_______，分子构型为_______

(4)过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。基态铁原子核外的价电子排布图为_______。

(5)与CN-互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)；1.5mol[Fe(CN)6]3-中含有s键的数目为_______24、（15分）周期表前四周期的元素X；Y、Z、T、W；原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，Y基态原子的p电子数比s电子数少1个，Z基态原子的价电子层中有2个未成对电子，T与Z同主族，W基态原子的M层全充满，N层只有一个电子。回答下列问题：

（1）Y、Z、T中第一电离能最大的是____（填元素符号，下同），原子半径最小的是____。

（2）T的原子结构示意图为____，W基态原子的电子排布式为____。

（3）X和上述其他元素中的一种形成的化合物中，分子呈三角锥形的是____（填化学式）；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是____（填化学式；写一种）。

（4）T与Z形成的化合物中，属于非极性分子的是____（填化学式）。

（5）这5种元素形成的一种阴阳离子个数比为1:1型的配合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子的结构如图所示。该配合物的化学式为____，阳离子中存在的化学键类型有____。

评卷人得分四、原理综合题(共2题，共10分)25、铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。向硫酸铜溶液中逐滴滴加稀氨水，产生蓝色沉淀：继续滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最终变为深蓝色：再向深蓝色溶液中加入无水乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O。回答下列问题：

(1)基态Cu原子中，电子在核外排布的原子轨道共有________个。

(2)N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是_________。

(3)[Cu(NH3)4]2+中，提供孤对电子的是________。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是________(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空间构型是________。

(4)NH3中N原子的杂化方式是_________，乙醇分子中采用同样杂化方式的原子有_________________个。

(5)硫元素对应的含氧酸酸性是H2SO4强于H2SO3，其原因为_________。

(6)铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是________。若该晶体结构为长方体，其参数如图，阿伏加德罗常数为NA，则该氧化物的密度为_________g·cm－3。26、ⅢA族的硼；铝、镓、铟、铊等元素在化合物中通常表现出+3价；含ⅢA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题。

(1)基态Ga原子价层电子排布式_____。

(2)砷化镓属于第三代半导体，晶胞结构与金刚石相似。下列说法正确的是_____。

A．砷化镓晶胞结构中Ga原子的轨道杂化方式为sp3

B．第一电离能：As

C．电负性：As

D．砷和镓都属于p区元素。

(3)BCl3的立体构型是____，由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为____。

(4)已知：Al的燃烧热为△H1＝akJ·mol-1；Fe2O3(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)；ΔH2=bkJ/mol，则：3O2(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)；ΔH3=____kJ/mol。

(5)人造立方氮化硼晶胞如图所示，判断该晶体结构中存在配位键的依据是____。设该晶体的摩尔质量为Mg/mol，晶体的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的B原子之间的距离为____cm。

评卷人得分五、计算题(共2题，共4分)27、铁有δ；γ、α三种同素异形体；三种晶体在不同温度下能发生转化。

(1)δ、γ、α三种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为_________。

(2)若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶胞空间利用率之比为________(用a、b表示)

(3)若Fe原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则γ-Fe单质的密度为_______g/cm3(用含r的表达式表示；列出算式即可)

(4)三氯化铁在常温下为固体，熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为______。28、SiC有两种晶态变体：α—SiC和β—SiC。其中β—SiC为立方晶胞；结构与金刚石相似，晶胞参数为434pm。针对β—SiC回答下列问题：

⑴C的配位数为__________。

⑵C和Si的最短距离为___________pm。

⑶假设C的原子半径为r，列式并计算金刚石晶体中原子的空间利用率_______。（π=3.14）评卷人得分六、实验题(共1题，共4分)29、现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来_____________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A；核外电子的运动并无固定轨道；错误；

B；第一能层有一个能级；有一个轨道，错误；

C；第三能层有3s、3p、3d三个能级；其轨道数分别为1、3、5，错误；

D；s电子云是球形对称的；其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小，正确。

答案选D。2、B【分析】【详解】

根据构造原理，电子填充顺序为4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p，核外电子排满4s再排3d，3d能级中有一个电子，不存在洪特规则特例情况，s能级最多容纳2个电子，因此4s上的电子数为2。答案为B。3、D【分析】【分析】

ABm型杂化类型的判断：

公式：电子对数n=（中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数±电荷数）

注意：①当上述公式中电荷数为正值时取“-”，电荷数为负值时取“+”；

②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零。

根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化。

【详解】

A.CO2中C原子杂化轨道数为×（4+0）=2，采取sp杂化方式，SO2中S原子杂化轨道数为×（6+0）=3，采取sp2杂化方式，中心原子杂化轨道的类型不同，故A错误；

B.NH3中N原子杂化轨道数为×（5+3）=4，采取sp3杂化方式，BF3中B原子杂化轨道数为×（3+3）=3，采取sp2杂化方式，中心原子杂化轨道的类型不相同，故B错误；

C.BeCl2中Be原子杂化轨道数为（2+2）=2，采取sp杂化方式，SCl2中S原子杂化轨道数为（6+2）=4，采取sp3杂化方式，中心原子杂化轨道的类型不同，故C错误；

D.CH4中C原子杂化轨道数为×（4+4）=4，采取sp3杂化方式，H2O中O原子杂化轨道数为×（6+2）=4，采取sp3杂化方式，中心原子杂化轨道的类型相同，故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查了分子或离子中原子轨道杂化类型的判断，难度中等，判断中心原子的杂化轨道数是关键。4、C【分析】【详解】

根据价层电子对互斥理论，A项，PCl3中价层电子对数=3+(5-3×1)=4，且含有一个孤电子对，所以空间构型是三角锥形，故A不符合题意；B项，H3O+中价层电子对数=3+(6-1-3×1)=4，且含有一个孤电子对，所以空间构型是三角锥形，故B不符合题意；C项，NO3-中价层电子对数=3+(5+1-3×2)=3，不含孤电子对，所以空间构型是平面三角形，故C符合题意；D项，PH3+中价层电子对数=3+(5-1-3×1)=3.5≈4；所以空间构型是三角锥形，故D不符合题意。

点睛：价层电子对互斥模型是根据键对与孤对数目判断构型，计算方法遵循m+n规则，对于ABm型共价分子，m为中心原子周围B原子个数，n=（中心原子价电子数－直接相连原子数×该原子达稳定结构所需电子数）÷2，特别注意：当算出的n值不是整数值时，有2种取值方法，①n>3时，只取整数位；②n<3时，采取四舍五入，例如题中D项，(5-1-3×1)=0.5≈1。若3个键对，1个孤对，分子为三角锥型，若3个键对，0个孤对，分子为平面三角形。5、C【分析】【详解】

A．PCl3分子的中心原子(P)含有3个成键电子对和1个孤电子对，分子呈三角锥形，这是P原子以sp3杂化的结果；A错误；

B．sp3杂化轨道是由最外层的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道；B错误；

C．水分子的中心原子(O)采取sp3杂化；其几何构型为V型，C正确；

D．AB3型的分子；若中心原子不存在孤对电子，则为平面三角形，若存在孤对电子，则呈三角锥形，D错误；

故选C。6、A【分析】【分析】

用摩擦带电的塑料棒接近液流时；极性分子的正；负电荷重心不重合，会收到静电作用而偏转，故应选极性分子。

【详解】

A．蒸馏水分子H2O为折线形分子；属于极性分子，用摩擦带电的塑料棒接近液流时，会发生偏转，故A符合题意；

B．液溴分子是直线型；属于非极性分子，用摩擦带电的塑料棒接近液流时，不会发生偏转，故B不符合题意；

C．二硫化碳分子是直线型；属于非极性分子，用摩擦带电的塑料棒接近液流时，不会发生偏转，故C不符合题意；

D．四氯化碳分子是正四面体型；属于非极性分子，用摩擦带电的塑料棒接近液流时，不会发生偏转，故D不符合题意；

故答案选A。7、A【分析】【详解】

A；金属晶体组成是阳离子和自由电子；故正确；

B；原子晶体构成微粒是原子；故错误；

C；离子晶体构成微粒是阴阳离子；故错误；

D、分子晶体构成微粒是分子或原子，故错误。8、D【分析】【详解】

金属晶体由金属阳离子和自由电子构成；所以晶体中有阳离子不一定存在阴离子，故A错误；

B.离子晶体中一定存在离子键；可能有共价键，如NaOH中既有离子键又有共价键，分子晶体中肯定有分子间作用力，大多数有共价键，少数没有(如稀有气体)，故B错误；

C.分子的稳定性属于化学性质；与共价键有关，分子间作用力与稳定性无关，故C错误；

D.原子晶体中原子以共价键结合；共价键的键能较大，所以原子晶体的熔点高；硬度大，故D正确。

故选D。

【点睛】

在晶体中，有阴离子一定有阳离子，如离子晶体；但有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体。绝大部分晶体内部都存在化学键，含有离子键的晶体一定是离子晶体，含有共价键的晶体可能是原子晶体、可能是分子晶体、可能是离子晶体，但不可能是金属晶体；晶体中也可能不含化学键，不过只可能是由稀有气体元素形成的分子晶体。9、A【分析】【分析】

【详解】

A．氢键不是化学键；故图1分子中存在的化学键有共价键；配位键，A错误；

B．根据第一电离能同一周期从左往右呈增大趋势，其中ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故图1中C、N、O的第一电离能N>O>C；B错误；

C．根据图2所示晶胞图可知；晶胞中离镍原子最近的镍原子数共为12个，C错误；

D．图2中O原子位于8个顶点和6个面心上，故一个晶胞含有的O原子数为：而Ni原子位于12条棱心和体心上，故一个晶胞含有的Ni原子个数为：故Ni和O的个数比为1:1，故可能表示的是氧化镍(NiO)的晶胞，D正确；

故答案为D。二、多选题(共9题，共18分)10、BC【分析】【详解】

A.不同能层不同能级的电子能量：E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；故A错误；

B.不同能层不同能级的电子能量：E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)；故B正确；

C.不同能层不同能级的电子能量：E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s)；故C正确；

D.不同能层不同能级的电子能量：E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；故D错误；

故选：BC。

【点睛】

根据构造原理，各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns<3s<4s2p<3p<4p；③不同层不同能级ns<（n-2）f<（n-1）d11、CD【分析】【详解】

A.s电子的原子轨道呈球形；p电子的原子轨道是“8”字形的，但是电子是做无规则运动，轨迹是不确定的，故A错误；

B.根据构造原理；各能级能量由低到高的顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f，所以s能级的能量不一定小于p能级的能量，如4s＞3p，故B错误；

C.不同能级的电子云有不同的空间伸展方向；p轨道有3个相互垂直的呈纺锤形的不同伸展方向的轨道，故C正确；

D.多电子原子中；同一能层的电子，能量可能不同，还可以把它们分成能级，任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，故D正确；

故选CD。

【点睛】

能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不违反泡利原理和洪特规则的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态，所以任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数。12、BC【分析】【详解】

由元素在周期表中位置可知，a为H、b为N；c为O、d为Na、e为S、f为Fe。

A．N元素的2p轨道为半充满稳定结构；第一电离能高于氧元素的第一电离能，故A错误；

B．Na在氧气中燃烧生成过氧化钠；过氧化钠中含有离子键；共价键，故B正确；

C．水分子之间存在氢键；硫化氢分子之间为范德华力，氢键比范德华力强，因此硫化氢的沸点低于水，故C正确；

D．Fe2+离子价电子为3d6，而Fe3+离子价电子为3d5稳定结构，Fe2+离子不如Fe3+离子稳定；故D错误；

故选BC。13、AD【分析】【分析】

短周期元素的价电子数就是其最外层电子数，用m表示基态原子的价电子数，用n表示基态原子的未成对电子数，A元素m—n为8，说明A的最外层电子数为8，均已成对，故A只能是Ne或者Ar；B元素m—n为6，说明B的最外层电子数为7，6个已成对，故B只能是F或者Cl，同理推导出：C为O或S，D为N；C、B、Be或P、Si、Al、Mg，E为Na或Li、H，又A、B、C、D、E原子序数连续，故只能分别为Ne、F、O、N、Na，据此分析作答。

【详解】

A．同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，分析可知A为惰性气体元素，其第一电离能在同周期中最大，故A>C；A错误；

B．据分析可知，E是Na为金属元素，D是N为非金属元素，故电负性E

C．据分析可知，E是Na，B是F，故原子序数：B

D．C是O；有2个未成对电子，而D是N，有3个未成对电子，故核外未成对电子数：C与D不相等，D错误；

故答案为：AD。14、AC【分析】【详解】

A.苯分子中每个碳原子有3个σ键，无孤对电子，因此碳原子是sp2杂化；每个碳原子剩余的一个电子形成大π键，故A错误；

B.Na3N与NaH均为离子化合物；都能与水反应放出气体，且与水反应生成NaOH，所得溶液均能使酚酞溶液变红，故B正确；

C.配离子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的简写)中的配位原子是N原子；N提供孤对电子，配位数为4，故C错误；

D.H2O中的孤对电子数比H3O+的多，孤对电子对成对电子排斥力大，因此H2O的键角比H3O+的键角小；故D正确。

综上所述，答案为AC。15、AC【分析】【分析】

利用孤电子对数=(a-bx)进行计算。

【详解】

A．H3O+的中心氧原子孤电子对数=(6-1-1×3)=1，A符合题意；B．SiH4的中心Si原子孤电子对数=(4-1×4)=0，B与题意不符；C．PH3的中心P原子孤电子对数=(5-1×3)=1，C符合题意；D．的中心S原子孤电子对数=(6+2-2×4)=0，D与题意不符；答案为AC。16、CD【分析】【详解】

A.(CH3)4N+移向右室，HCO3-移向左室；阴离子移向阳极，即a是电源正极，A正确；

B.HCO3-经过M移向左室；M为阴离子交换膜，B正确；

C.中，(CH3)4N+的C、N原子均为杂化，但是，HCO3-中的C原子为杂化；C错误；

D.通过1mol电子时，阴极室H+放电，2H++2e-=H2↑产生H2为0.5mol，阳极室OH-放电，4OH--4e-=2H2O+O2↑，产生O2为0.25mol，同时，溶液中剩下的H+与HCO3-反应还要产生二氧化碳；因此，产生的气体大于0.75mol，体积大于16.8L(STP)气体，D错误。

答案选CD。17、AC【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大；W的最高正价与最低负价代数和为0，则W为C或Si，根据W、X、Y形成的化合物甲的结构示意图，X为O，则W为C，Y为+1价的阳离子，为Na元素；Z在同周期中原子半径最小，Z为Cl元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析；W为C元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为Cl元素。

A．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径大小：故A正确；

B．元素的非金属性越强；电负性越大，电负性大小：X＞Z，故B错误；

C．X为O元素；Y为Na元素，为活泼的非金属和金属元素，形成的化合物为离子化合物，故C正确；

D．化合物甲中阴离子为CO32-；C原子的价层电子对数=3，没有孤对电子，空间构型为平面三角形，故D错误；

故选AC。18、BD【分析】【详解】

试题分析：A、水分子比H2S稳定与共价键强弱有关系；与二者是否能形成氢键没有关系，错误；Ⅱ；碘化钠和氯化钠形成的均是离子晶体，晶格能NaI比NaCl小，因此NaCl比NaI熔点高，B正确；C、氮气和磷形成的晶体均是分子晶体，C错误；D、元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大，同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大，例如电负性氧元素大于氮元素，但氮元素的第一电离能大于氧元素，D正确，答案选BD。

考点：考查氢键、分子稳定性、晶体类型和性质及电离能和电负性判断三、填空题(共6题，共12分)19、略

【分析】【分析】

根据杂化轨道理论分析，价层电子对数=σ键数+孤电子对，甲醛分子的中心原子为C原子的价层电子对数为2+1=3，为sp2杂化；空间构型为平面三角形；单键为σ键，双键有一个σ键和1个π键。

【详解】

HCHO中C原子成2个C﹣H键、1个C=O双键，单键为σ键，双键有一个σ键和1个π键，不含孤电子对，价层电子对数为2+1=3，C原子采取sp2杂化，为平面三角形，分子中有3个σ键和1个π键，其中C-H的σ键是C的sp2杂化轨道与H的s轨道形成，类型为sp2-s，C-O的σ键为C的sp2杂化轨道与O的p轨道形成，类型为sp2-p；故答案为：3，0，平面三角形，sp2杂化，3，1，sp2-s、sp2-p。【解析】①.3②.0③.平面三角形④.sp2杂化⑤.3⑥.1⑦.sp2﹣s⑧.sp2﹣p20、略

【分析】【分析】

(1)根据铁原子构造书写铁元素价电子层和电子排布式。

(2)①形成配离子具有的条件为为中心原子具有空轨道；配体具有孤对电子对。

②根据价层电子对互斥理论确定杂化方式；原子个数相等价电子相等的微粒为等电子体。

(3)利用均摊法计算晶胞结构。

【详解】

(1)亚铁离子的价电子排布式为3d6。

(2)①形成配离子具备的条件为中心原子具有空轨道；配体具有孤对电子。

②CN-中碳原子与氮原子以三键连接，三键中有一个σ键，2个π键，碳原子还有一对孤对电子，杂化轨道数为2，碳原子采取sp杂化，CN-含有2个原子，价电子总数为4+5+1=10，故其等电子体为氮气分子等，氮气分子中两个氮原子通过共用三对电子结合在一起，其电子式为

(3)体心立方晶胞中含有铁原子的个数为面心立方晶胞中实际含有的铁原子个数为所以体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为1：2。【解析】3d6具有孤对电子sp1∶221、略

【分析】【详解】

(1)Fe原子核外有26个电子，失去外围3个电子形成Fe3+，所以基态Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；

(2)K4[Fe(CN)6]是离子化合物，存在离子键，其中Fe(CN)64-含有共价键和配位键；即化学键为离子键；配位键和共价键；

(3)CN-中N的价层电子对数=1+=2；所以N采用sp杂化；同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但是第IIA族；第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以C、N、O第一电离能大小顺序为N＞O＞C；同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，所以C、N、O的电负性大小顺序为O＞N＞C。

【点睛】

同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA族元素（最外层全满）大于第ⅢA族元素，第ⅤA族（最外层半满）的第一电离能大于第ⅥA族元素。【解析】1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5配位键离子键spN>O>CO>N>C22、略

【分析】【分析】

①BaCl2是离子晶体；只含有离子键，熔化时破坏离子键；

②金刚石是原子晶体；只含有共价键，熔化时破坏共价键；

④H2SO4是分子晶体；熔化时破坏分子间作用力，不破坏共价键；

⑤干冰是分子晶体；熔化时破坏分子间作用力，不破坏共价键；

⑥碘片是分子晶体；熔化时破坏分子间作用力，不破坏共价键；

⑦晶体硅是原子晶体；只含有共价键，熔化时破坏共价键；

⑧金属铜是金色晶体；只含有金属键，熔化时破坏金属键。

【详解】

（1）分子晶体在熔化时不需要破坏化学键，H2SO4；干冰、碘片属于分子晶体的；熔化时破坏分子间作用力，不破坏共价键；原子晶体在熔化时破坏共价键，金刚石、晶体硅属于原子晶体，熔化时破坏共价键；原子晶体的熔点高，金刚石与硅相比，C的原子半径小于Si原子半径，属于金刚石的共价键更强，熔点更高，则熔点最高的是金刚石；常温下是气体的物质的熔点最低，则干冰的熔点最低，故答案为：④⑤⑥；②⑦；②；⑤；

（2）BaCl2、KOH中含有离子键，属于离子化合物，其中BaCl2中只有离子键；以分子间作用力相结合的晶体是分子晶体；则④⑤⑥是分子晶体，故答案为：①③；①；④⑤⑥；

（3）KOH是离子化合物，是由钾离子和氢氧根离子形成，电子式为干冰是二氧化碳，二氧化碳是含有碳氧双键的共价化合物，电子式为故答案为：【解析】④⑤⑥②⑦②⑤①③①④⑤⑥23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)第四周期中原子未成对电子数最多的元素是铬，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1；所以铬最外层为N层，有1个电子，N层上原子轨道为spdf四种，共有轨道数为1+3+5+7=16，故答案为：铬；16；

(2)原子的最外层电子数处于半满或全满时，是一种稳定结构，此时原子的第一电离能都高于同周期相邻的元素，30Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定，所以30Zn与31Ga的第一电离能不符合逐渐增大的规律，故答案为：30Zn的4s能级有2个电子；处于全满状态，较稳定；

(3)氨分子中氮原子按sp3方式杂化，N与As同主族，所经AsH3的结构应与NH3相似，AsH3中心原子杂化的类型为sp3，分子构型为三角锥形，故答案为：sp3；三角锥形；

(4)铁为26号元素，基态铁原子核外的价电子排布图为故答案为：

(5)与CN-互为等电子体的分子有CO或N2；Fe3+和6个CN-形成6个配位键，这6个配位键都为键，每个CN-中含有1个键，则每个[Fe(CN)6]3-中含有键的数目为12，1.5mol[Fe(CN)6]3-中含有键的数目=1.5mol12NA/mol=18NA，故答案为：CO或N2；18NA。【解析】铬1630Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定sp3三角锥形CO或N218NA24、略

【分析】试题分析：周期表前四周期的元素X；Y、Z、T、W；原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，则X是氢元素。Y基态原子的p电子数比s电子数少1个，则Y应该是氮元素。Z基态原子的价电子层中有2个未成对电子，所以Z是氧元素。T与Z同主族，则T是S元素。W基态原子的M层全充满，N层只有一个电子，则W是Cu元素。

（1）非金属性越强；第一电离能越大。但氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则氮元素的第一电离能大于氧元素的。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径最小的是O。

（2）S的原子序数是16，原子结构示意图为根据核外电子排布规律可知W基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1。

（3）X和上述其他元素中的一种形成的化合物中，分子呈三角锥形的是NH3。分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H2O2或N2H4。

（4）T与Z形成的化合物中，SO2是V形结构，三氧化硫是平面三角形，则属于非极性分子的是SO3。

（5）这5种元素形成的一种阴阳离子个数比为1:1型的配合物中，阴离子呈四面体结构，则为硫酸根。阳离子的结构如右图所示，即为氨气和铜离子形成的配位健，则该配合物的化学式为[Cu(NH3)4]SO4；阳离子中存在的化学键类型有配位健及氮元素与氢原子之间的共价键。

考点：考查元素推断、第一电离能、空间构型、原子半径、化学键、核外电子排布等【解析】（1）NO（各1分）（2）（1分）[Ar]3d104s1（2分）

（3）NH3（2分）H2O2或N2H4（2分）（4）SO3（2分）

（5）[Cu(NH3)4]SO4（2分）共价键、配位键（2分）四、原理综合题(共2题，共10分)25、略

【分析】【分析】

根据铜的电子排布分析原子轨道数目；根据非金属性和电负性的关系分析电负性的强弱。根据晶胞中的均摊法分析晶胞中原子个数，并利用密度=质量/体积进行计算。

【详解】

（1）基态铜原子的电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1；s有1个轨道，p有3个轨道，d有5个轨道，所以总共有15个轨道；

（2）原子对键合电子吸引力就是元素的电负性；根据非金属性越强，电负性越强分析，其中O原子对键合电子吸引力最大；

（3）氨气分子中氮原子有一对孤对电子，所以在[Cu(NH3)4]2+中氨气提供孤对电子；Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，说明[Cu(NH3)4]2+是平面正方形结构，其中一种可溶于水，根据相似相溶原理分析，水为极性分析，所以化合物Cu(NH3)2Cl2为极性分子。（4）氨气中氮原子形成3个氮氢键，氮原子还有1对孤对电子对，杂化类型为sp3；乙醇分子中有两个碳原子和一个氧原子都采用的是该种杂化方式；共3个；

（5）含氧酸的酸性需要看羟基的氧原子个数，H2SO4与H2SO3分别可表示为(HO)2SO2和（HO）2SO，前者非羟基氧（2个）多于后者的非羟基氧（1个）的数目，使H2SO4中的S-O-H中O的电子更偏向于S，越容易电离出H+；酸性更强；

（6）根据均摊法分析，其中氧原子的个数为=4，铜原子个数为4，所以该晶胞中含有4个氧原子和4个铜原子，化学式为CuO，晶胞的密度为=g·cm－3【解析】15ONH3极性平面正方形sp33H2SO4与H2SO3分别可表示为(HO)2SO2和（HO）2SO，前者非羟基氧（2个）多于后者的非羟基氧（1个）的数目，使H2SO4中的S-O-H中O的电子更偏向于S，越容易电离出H+，酸性更强CuO26、略

【分析】【分析】

(1)Ga为31号元素；可利用电子进入轨道的顺序写出电子排布式，再写出原子价层电子排布式。

(2)砷与镓都位于元素周期表的第四周期，且砷在镓的右边，所以非金属性As>Ga。

A．砷化镓晶胞结构与金刚石相似；则Ga原子的轨道杂化方式与C相同；

B．第一电离能与非金属性基本相同；出现反常的也只是相邻的价电子层处于半满或全满状态的元素；

C．As；Ga的电负性与非金属性关系相同；

D．砷和镓中；能量高的电子排布在p轨道；

(3)由B原子的价层电子对数，推断BCl3的立体构型，由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子；可从与B；Cl相邻的元素进行分析。

(4)利用盖斯定律可计算反应3O2(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)的ΔH3。

(5)判断晶体结构中存在配位键时；可从B的价层电子对数进行分析。计算晶体中两个距离最近的B原子之间的距离(为面上对角线的一半)时，可先算出晶体的参数，再求距离最近的两个B之间的距离。

【详解】

(1)Ga为31号元素，基态Ga原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，所以价层电子排布式为4s24p1。答案为：4s24p1；

(2)砷与镓都位于元素周期表的第四周期，且砷在镓的右边，所以非金属性As>Ga。

A．砷化镓晶胞结构中，Ga原子与周围的4个Ga原子形成共价键，价层电子对数为4，则轨道杂化方式为sp3；A正确；

B．因为非金属性As>Ga，As价电子轨道处于半充满状态，所以第一电离能：As>Ga；B错误；

C．非金属性越强，电负性越大，则电负性As>Ga；C错误；

D．砷和镓原子中；价层电子都排布在s；p轨道，所以它们都属于p区元素，D正确；

故AD正确；答案为：AD；

(3)BCl3分子中，B原子的价层电子对数为3，所以立体构型是平面三角形；寻找与BCl3互为等电子体的阴离子，可用O替代Cl，则另一原子可能为C或N，从而得出阴离子为NO3-或CO32-。答案为：平面三角形；NO3-或CO32-；

(4)已知：Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)△H1＝akJ·mol-1①

Fe2O3(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)；ΔH2=bkJ/mol②

利用盖斯定律，将①×4-②×2得：3O2(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)；ΔH3=4a-2bkJ/mol。答案为：4a-2b；

(5)B原子的价层电子对数为3，但B原子形成了4个共价键，则该晶体结构中存在配位键，判断依据是：BN晶体中，每1个B原子与4个N原子结合，而B原子只有3个价电子，故需提供1个空轨道形成配位键。在1个BN晶胞中，含有4个“BN”，设晶胞的棱长为x，则x3=从而求出x=晶体中两个距离最近的B原子之间的距离为=cm。答案为：BN晶体中，每1个B原子与