2025年粤人版选择性必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版选择性必修1化学上册阶段测试试卷113考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：达到平衡时，则下列说法不正确的是。

A.反应开始时，B容器中化学反应速率快B.A容器比B容器中X的转化率大C.打开K一段时间达平衡时，A的体积为2.4aL(连通管中气体体积不计)D.打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大2、下列实验方案中；能达到实验目的的是。

。选项。

实验方案.

实验目的。

A

将SO2和CO2分别通入水中达到饱和；用pH计立即测定溶液的pH，比较pH大小。

确定亚硫酸和碳酸的酸性强弱。

B

将CO2和SO2气体分别通入BaCl2溶液中。

鉴别CO2和SO2气体。

C

将SO2通入NaHCO3溶液后，将混合气体依次通入酸性KMnO4溶液；品红溶液、澄清石灰水。

验证非金属性：S＞C

D

相同条件下，在两个试管中各加入3mL6%的H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入1mLH2O和1mLFeCl3溶液，观察并比较H2O2的分解速率。

探究催化剂对H2O2分解速率的影响。

A.AB.BC.CD.D3、25℃时，某二元弱碱M(OH)2的水溶液中含有M(OH)2、M(OH)+、M2+，它们的分布系数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。Kb2为M(OH)2的第二步电离平衡常数；下列说法错误的是。

A.Kb2=1×10-5.5B.曲线Ⅱ代表的微粒为M(OH)+C.m、n、p三点对应的水溶液中，m点水的电离程度最大D.0.1mol/LM(OH)Cl溶液中c(Cl-)＞c([M(OH)2]＞c(M2+)＞c(OH-)＞c(H+)4、氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险．如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F－从乙电极流向甲电极；下列关于该电池的说法正确的是。

A.放电时，甲电极的电极反应式为Bi－3e－＋3F－=BiF3B.充电时，导线上每通过1mole－，甲电极质量增加19gC.放电时，乙电极电势比甲电极高D.充电时，外加电源的正极与乙电极相连5、某溶液在25℃时由水电离产生的H+浓度为1×10-12mol·L-1，下列说法正确的是A.该溶液的pH一定为2B.该溶液的pH一定为12C.Fe3+、SCN-、Na+在该溶液中一定能大量共存D.HS-、在该溶液中不能大量共存评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、铅蓄电池是一种重要的电池，其电极材料是Pb和PbO2电解质为稀硫酸，工作时该电池的总反应为：PbO2+Pb+2H2SO4→2PbSO4+2H2O。根据上述信息回答：

（1）蓄电池的负极是_________，其电极反应式为_________。

（2）蓄电池的正极是_________，其电极反应式为_________。

（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH_______(增大；减小、不变)；

（4）若用该蓄电池电解饱和食盐水，在电解池的阳极得到标准状况下的氯气11.2L，则消耗的硫酸为______mol。7、钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）一Q。压强（kPa）13.3353.32101.3K的沸点（℃）590710770Na的沸点（℃）700830890KCl的沸点（℃）1437NaCl的沸点（℃）1465

该反应的平衡常数可表示为：K＝C（K）；各物质的沸点与压强的关系见上表。

（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________，而反应的最高温度应低于________。

（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是____________。

（3）常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝______

（4）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应:TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)ΔH>0(Ⅰ)如图所示,在石英真空管中进行,先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g),一段时间后,在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体,则温度T1____T2(填“>”“<”或“=”)。上述反应体系中循环使用的物质是____。

8、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是____________

①C的生成速率与C的分解速率相等。

②单位时间内生成amolA；同时生成3amolB

③A；B、C的浓度不再变化。

④A；B、C的分压强不再变化。

⑤混合气体的总压强不再变化。

⑥混合气体的物质的量不再变化。

⑦A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：29、(1)在一个容积3L的密闭容器里进行如下反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，反应开始时n(N2)=1.5mol，n(H2)=4.4mol，2min末n(H2)=0.8mol。

①前2min内用NH3表示该反应的反应速率_____；

②到2min末N2的转化率为_____；

③下列条件能加快该反应的反应速率的有_____；

A.保持体积不变，再向容器中充N2

B.保持体积不变；再向容器中充He

C.保持压强不变；再向容器中充He

D.选择合适的催化剂。

④一段时间后，下列条件下能说明该反应已达到平衡状态的是：____。

A.2v正(H2)=3v逆(NH3)

B.N2的体积分数不再改变。

C.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

D.混合气体的密度不再变化。

(2)已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O(该反应速率的快慢可通过出现浑浊所需要的时间来判断)。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：。实验序号反应温度Na2S2O3浓度H2OH2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.1010.00.50V2③2010.00.104.00.50V3

该实验①、②可探究____对反应速率的影响，因此V1和V2分别是___、____。实验①、③可探究____对反应速率的影响，因此V3是____。10、I．反应Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）∆H<0，在1000℃的平衡常数等于4.0．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol；反应经过10min后达到平衡．

（1）CO的平衡转化率=______。

（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是______

a．提高反应温度b．增大反应体系的压强。

c．选取合适的催化剂d．及时吸收或移出部分CO2

e．粉碎矿石；使其与平衡混合气体充分接触。

II．（1）高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。请根据图示回答下列问题：

（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=______。

（2）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：。容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度能量变化。

（Q1，Q2，Q3均大于0）甲1molCO和2molH2a1c1放出Q1kJ热量乙1molCH3OHa2c2吸收Q2kJ热量丙2molCO和4molH2a3c3放出Q3kJ热量

则下列关系正确的是______．

Ac1=c2B2Q1=Q3C2a1=a3Da1+a2=1E该反应若生成1molCH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量。11、和CO是常见的环境污染气体。

(1)对于反应来说，“”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为则第二步为___________(写化学方程式)。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能___________(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。

(2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：容器I、II、III中的平衡转化率如图乙所示：

①该反应的___________0(填“>”或“<”)。

②若容器I的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，B点对应的平衡常数___________(保留两位有效数字)。

③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是___________。

④若容器Ⅳ体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应移动___________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。12、按要求回答下列问题：

(1)实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯，当用100mL3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___。

(2)常温下，向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是__。

A．溶液中导电粒子的数目减少B．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大。

C．溶液中不变D．溶液中减小。

(3)①常温下将0.15mol/L的稀硫酸V1mL与0.1mol/L的NaOH溶液V2mL混分，所得溶液的pH为1，则V1∶V2=___(溶液体积的变化忽略不计)。

②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是__。

A．若混合后溶液呈中性，则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L

B．若V1=V2；混合后溶液的pH一定等于7

C．若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D．若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

(4)常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：。溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1

①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是___。

A．HCNB．HClOC．H2CO3D．CH3COOH

②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是___。

A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

D．NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑13、江苏有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SOBr-、COHCO等离子。合理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。

(1)海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式___。

(2)某化工厂生产过程中会产生含有Cu2+和Pb2+的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入___（选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。难溶电解质Cu(OH)2CuSPb(OH)2PbSKsp4.8×10-206.3×10-361.2×10-151.0×10-28

(3)火力发电在江苏的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法；其工艺流程如图所示：

①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因___（任写一个）。

②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施；进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图所示。

请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议：___。

③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO等分子或离子，使用氧气将其氧化，氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是___。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、则相同条件下，气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和。(_______)A.正确B.错误15、下，将和过量的在此条件下充分反应，放出热量(_______)A.正确B.错误16、1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA(____)A.正确B.错误17、pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿。(___)A.正确B.错误18、pH减小，溶液的酸性一定增强。（____________）A.正确B.错误19、如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性。（____________）A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共4题，共20分)20、FeCO3是一种常用的补血剂。利用某工业废渣(主要成分为Fe2O3，还含有FeO、SiO2、CuO)制备FeCO3的工艺流程如下：

已知：i.FeS2不与稀硫酸反应；

ii.本流程条件下，Ksp(FeS)=6.3×10-18、Ksp(CuS)=6.3×10-36。

(1)“滤渣I”的主要成分为___________(填化学式)。

(2)加快“废渣”与稀硫酸反应速率的具体措施为___________(任写两条)。

(3)向“滤液I”中加入FeS2的目的为___________，发生反应的离子方程式为___________，验证已达到目的的实验操作和现象为___________。

(4)“沉铜”时，在加入FeS前需加入适量碱性溶液调节溶液pH，若无此操作可能造成的后果为___________；若“沉铜”后所得溶液的c(Fe2＋)=0.1mol·L-1，则该溶液中c(Cu2＋)=___________。

(5)流程中生成FeCO3的离子方程式为___________。21、某有色金属研究室对从银锰精矿中提取单质银的方法进行改良创新，从而更高效地实现锰和银的分离。其简易流程如下图。已知:银锰精矿主要成分为MnO2和银单质。

(1)操作1与操作2所对应的分离方法是__________________。

(2)通过对“浸出1”步骤中纤维细度的控制，绘制出一定时间内纤维素-Mn浸出率图象如上图所示，实际生产中应控制细度________mm较为合适，理由是_________。

(3)在“浸出1”步骤中，纤维素会先水解为单糖，请写出该单糖(用分子式表达)与银锰精矿反应的离子方程式：_______________________。

(4)浸出液2的主要成分为[Ag(CN)2]-，使用情性电极电解浸出液2，请写出阴极的电极方程式：________。本流程中可循环使用的物质为_________________。

(5)通过上述流程，浸出液1中通常还含有少量银离子，充分提取银，可对MnSO4·H2O晶体进行洗涤，请简述洗涤的方法_____________________________。将洗涤液与母液合并，加入盐酸，过滤后再经过以下步骤可回收大部分浸出液1中的银。试剂a是______________。

22、（14分）近年来，随着锂离子电池的广泛应用，废锂离子电池的回收处理至关重要。下面是利用废锂离子电池正极材料（有Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等）回收钴、镍、锂的流程图。

已知：P204[二(2−乙基己基)磷酸酯]常用于萃取锰；P507(2−乙基己基膦酸−2−乙基己酯）和Cyanex272[二(2，4，4)−三甲基戊基次磷酸]常用于萃取钴；镍。

回答下列问题：

（1）在硫酸存在的条件下，正极材料粉末中LiCoO2与H2O2反应能生成使带火星木条复燃的气体，请写出反应的化学方程式__________________________________。

（2）一些金属难溶氢氧化物的溶解度（用阳离子的饱和浓度表示）与pH的关系图如下：

加入NaOH溶液调pH=5可除去图中的________（填金属离子符号）杂质；写出除去金属离子的离子方程式________________________（一种即可）。

（3）已知P507萃取金属离子的原理为nHR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nH+(aq)，且随着萃取过程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH对萃取剂进行皂化处理，皂化萃取剂萃取金属离子的反应为nNaR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq)。对萃取剂进行皂化处理的原因为________________。

（4）控制水相pH=5.2，温度25℃，分别用P507、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钴、镍的影响实验结果如图所示。■—Co(Cyanex272)；●—Ni(Cyanex272)；▲—Co(P507)；▼—Ni(P507)

由图可知，钴、镍的萃取率随萃取剂浓度增大而_________（填“增大”或“减小”）；两种萃取剂中___________（填“P507”或“Cyanex272”）的分离效果比较好，若选P507为萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为__________mol·L−1；若选Cyanex272萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为___________mol·L−1。

（5）室温下，用NaOH溶液调节钴萃余液的pH=12，搅拌一段时间后，静置，离心分离得到淡绿色氢氧化镍固体，镍沉淀率可达99.62%。已知Ksp[Ni(OH)2]=5.25×10−16，则沉镍母液中Ni2+的浓度为2.1×10−11mol·L−1时，pH=______(lg5=0.7)。23、某研究小组用工业废料(主要含MgCO3、FeCO3和Al2O3等)回收镁的工艺流程如下:

(1)酸浸过程中采用粉碎原料、加热、搅拌、适当增大硫酸的浓度等措施的目的是______；用过氧化氢溶液氧化时，发生的反应离子方程式为_________。

(2)为了不影响产品的纯度，试剂a应选择______(填编号)。

A.CuOB.Ca(OH)2C.MgCO3D.氨水。

在用试剂a调节pH过程中，先生成的沉淀是______；当pH=5时，滤液1中Al3+和Fe3+的物质的量浓度之比为________(已知:298K时，Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。

(3)写出生成滤渣2的离子方程式____________。

(4)煅烧过程存在以下反应:

2MgSO4+C=2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C=MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C=MgO+SO2↑+3CO↑

为测定煅烧后产生的气体中各组分含量，进行如下实验:将气体冷却至标准状况后取22.4mL气体，经Ba(OH)2溶液充分吸收，剩余7mL气体(标准状况)；所得沉淀用足量硝酸溶解，再经过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀0.1165g。则混合气体中SO2、CO2、CO体积比为_____(填最简整数比)。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共40分)24、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。26、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．起始VA=VB=aL；B中的物质的量大于A中的物质的量，则B容器中的浓度大于A容器中的浓度，所以反应开始时，B容器反应速率大于A容器反应速率，故A正确；

B．左侧A容器为恒温恒压条件，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，达到平衡时，混合气体总物质的量为2mol×1.2=2.4mol，由方程式可知1molX反应时混合气体总物质的量增大1mol，即平衡时混合气体增大的物质的量等于消耗的X的物质的量，故反应的X为2.4mol-2mol=0.4mol，则X的转化率为×100%=40%；右侧B容器为恒温恒容条件；正反应为气体物质的量增大的反应，故平衡时B容器压强比A容器中压强大，等效在A平衡的基础上相当于增大压强，与A的平衡相比，平衡逆向移动，B中X的转化率小于A中X的转化率，故B正确；

C．打开开关K；保持温度不变，再达平衡时，等效为开始加入3molX；3molY到达的平衡，恒温恒压下与A中平衡为等效平衡，反应物转化率不变，平衡时混合气体总物质的量为A中3倍，恒温恒压下压强之比等于物质的量之比，则开始加入3molX、3molY到达的平衡时总体积为1.2aL×3=3.6aL，B容器为aL，A容器体积为3.6aL-aL=2.6aL，故C错误；

D．该反应是一个反应前后气体体积增大的吸热反应；升高温度，平衡向正反应方向移动，混合气体的物质的量增大，导致A容器的体积增大，故D正确；

答案为C。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．SO2易溶于水，与水反应产生H2SO3浓度较大；CO2能溶于水，与水反应产生H2CO3浓度比较小。二者的浓度不同；电解质种类不同；因此不能根据饱和溶液pH大小判断亚硫酸和碳酸的酸性强弱，A错误；

B．由于酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3，所以将CO2和SO2气体分别通入BaCl2溶液中，都不能发生反应，因此不能鉴别CO2和SO2气体；B错误；

C．将SO2通入NaHCO3溶液后，反应产生CO2气体，将混合气体依次通入酸性KMnO4溶液，具有还原性的SO2被氧化产生H2SO4，CO2不反应。然后将气体通入品红溶液，品红溶液不褪色，证明SO2已经被除尽，最后通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明气体中含有CO2，该实验操作只能证明酸性：H2SO3＞H2CO3，但H2SO3不是S元素最高价含氧酸；因此不能证明元素的非金属性：S＞C，C错误；

D．采用对照方法进行实验。两个实验中一个有FeCl3，一个没有，因此可通过反应产生气泡的快慢判断FeCl3是否对H2O2分解有催化作用；能否加快反应速率，D正确；

故合理选项是D。3、D【分析】【详解】

A．Kb2为M(OH)2的第二步电离平衡常数，Kb2=当c(M2+)=c[M(OH)+]时，此时溶液中c(H+)=10-8.5mol/L，Kb2=c(OH-)=A正确；

B．溶液的pH越小，δ(M2+)越大，随着溶液pH增大，δ[M(OH)]+先逐渐增大，当增大到一定程度后又逐渐减小，而δ[M(OH)2]则随着溶液pH增大而增大。所以曲线Ⅰ表示微粒是M2+，Ⅱ代表的微粒是M(OH)+，曲线Ⅲ微粒是M(OH)2；B正确；

C．根据选项B分析可知曲线Ⅰ表示微粒是M2+，在m、n、p三点对应的水溶液中，M2+浓度越大；水解程度越大，故m点水电离程度最大，C正确；

D．Kb2=10-5.5，Kb1=10-1.5，M(OH)+水解平衡常数Kh==10-12.5＜Kb2，说明M(OH)+电离程度大于水解程度导致溶液呈碱性，则c(H+)＜c(OH-)，但其电离程度和水解程度都较小，则c(Cl-)＞c[M(OH)+]，水电离程度较小，且溶液中存在水电离产生OH-，所以c(OH-)＞c(M2+)，溶液中存在离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(OH-)＞c(M2+)＞c(H+)＞c([M(OH)2]；D错误；

故合理选项是D。4、B【分析】【分析】

充电时F-从乙电极流向甲电极，则充电时，甲电极为电解池的阳极，电极反应式为Bi+3F--3e-═BiF3，乙电极为阴极，反应式为MgF2+2e-═Mg+2F-，又充电时，电解池的阳极、阴极与原电池的正极、负极对应，所以放电时，乙电极为负极，Mg失去电子结合F-生成MgF2，电极反应式为Mg+2F--2e-═MgF2，甲电极为正极，正极反应式为BiF3+3e-═Bi+3F-；据此分析解答。

【详解】

A．放电时，甲为正极，正极的反应式为BiF3+3e-═Bi+3F-；故A错误；

B．充电时，甲电极为阳极，电极反应式为Bi+3F--3e-═BiF3，所以导线上每通过1mole-，增加1molF-；则甲电极质量增加1mol×19g/mol=19g，故B正确；

C．放电时；乙电极为负极，甲为正极，所以乙电极电势比甲电极低，故C错误；

D．充电时；外加电源的正极与甲电极相连，故D错误；

故选B。

【点睛】

把握原电池和电解池的工作原理是解题的关键。本题的易错点和难点为原电池的正负极的判断和电极反应式的书写。5、D【分析】【分析】

25℃时水的离子积常数为1×10-14，而由水电离产生的H+浓度、水电离产生的OH-浓度均为1×10-12mol·L-1；二者的乘积小于水的离子积常数，则说明水的电离被抑制了，假如是酸溶液，则该溶液的pH为2，假如是碱溶液，该溶液的pH为12；

【详解】

A.据分析；该溶液的pH可能为2，A错误；

B．据分析；该溶液的pH可能为12，B错误；

C．Fe3+与SCN-反应生成硫氰化铁；在该溶液中一定不能大量共存，C错误；

D．HS-、均能与氢离子或氢氧根离子反应；故在该溶液中不能大量共存，D正确；

答案选D。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】

(1)

原电池中失电子的一极为负极，则蓄电池的负极是Pb，蓄电池的负极上Pb失电子生成硫酸铅，其电极反应方程式为：Pb-2e-+SO=PbSO4；

(2)

正极发生还原反应，PbO2为正极，电极反应式：PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O；

(3)

已知该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；反应中消耗硫酸，所以反应后溶液的pH增大；

(4)

阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2，标况下11.2L氯气的物质的量则转移电子为n(e-)=2n(Cl2)=1mol，由总反应PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，转移2mol电子时消耗2mol硫酸，则转移1mol电子时，消耗的硫酸为1mol。【解析】(1)PbPb-2e-+SO=PbSO4

(2)PbO2PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O

(3)增大。

(4)17、略

【分析】【详解】

（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离，反应平衡体系中其他物质不是气体，钾为蒸气可以分离的温度，结合图表分析温度应控制在770℃-890℃之间，最低温度为770℃，钾为气体，钠不能为气体，最高温度不能高于890℃，故答案为770℃＜T＜890℃；（2）为提高原料的转化率，应改变条件使平衡正向进行，反应是气体体积增大的反应，是吸热反应，所以降低压强或移去钾蒸气适当升高温度都可以提高原料的转化率，故答案为降低压强或移去钾蒸气适当升高温度。（3）常压下，当反应温度升高至900℃时，钠为蒸气，平衡常数依据化学平衡常数的概念和化学平衡写出：Na（g）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）；（4）由所给方程式可知该反应为吸热反应，通过题意温度T2端利于反应正向进行，为高温，温度T1端利于反应向左进行，为低温，所以T1＜T2，I2是可以循环使用的物质。【解析】770℃890℃降低压强或移去钾蒸气或适当升高温度<I28、略

【分析】【详解】

①C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率，正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故①不选；

②单位时间生成amolA为逆反应，同时生成3amolB也是逆反应，不能说明达到平衡状态，故②选；

③该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中A、B、C的浓度不再变化，说明达到平衡状态，故③不选；

④该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应；当混合气体总物质的量不变时，该反应的总压强不变，则各物质的分压强也不变，该反应达到平衡状态，所以可以据此判断平衡状态，故④不选；

⑤该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应；当混合气体总压强不变时，该反应达到平衡状态，所以可以据此判断平衡状态，故⑤不选；

⑥该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应；当混合气体总物质的量不变时，该反应达到平衡状态，所以可以据此判断平衡状态，故⑥不选；

⑦A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2时，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始物质的量及转化率有关，所以不能据此判断平衡状态，故⑦选；

故答案选②⑦。【解析】②⑦9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①根据已知条件列出“三段式”：

前2min内用NH3表示该反应的反应速率为=0.4mol▪L-1▪min-1，故答案为：0.4mol▪L-1▪min-1；

②2min末N2的转化率为=80%；故答案为：80%；

③A．保持体积不变，再向容器中充N2，N2的浓度增大；反应速率增大，故A选；

B．保持体积不变；再向容器中充He，各物质浓度不变，反应速率不变，故B不选；

C．保持压强不变；再向容器中充He，体积增大，各物质浓度减小，反应速率减小，故C不选；

D．选择合适的催化剂；可以加快反应速率，故D选；

故答案为：AD；

④A．2v正(H2)=3v逆(NH3)时；说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故A选；

B．N2的体积分数不再改变；说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故B选；

C．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2；不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，故B不选；

D．反应过程中气体的总体积和总质量都不变；混合气体的密度一直不变，当混合气体的密度不再变化时，不能说明反应达到平衡，故D不选；

故答案为：AB；

(2)由表格数据可知，①、②组实验温度不同，其他条件都相同，则该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，①、②组实验混合液体总体积要相同，则V1=10，V2=0；实验①、③混合液体中稀硫酸的浓度不同，其他条件都相同，则实验①、③可探究浓度对反应速率的影响，实验①、③混合液体的总体积要相同，V3=10-4=6；故答案为：温度；10；0；浓度；6。【解析】①.0.4mol▪L-1▪min-1②.80%③.AD④.AB⑤.温度⑥.10⑦.0⑧.浓度⑨.610、略

【分析】【分析】

I．（1）由平衡常数和起始浓度根据三段法进行基本计算；

（2）a.该反应为放热反应；升高温度，平衡逆移；

b.该反应为等体积反应；增大压强，平衡不移动；

c.选择合适的催化剂；平衡不移动；

d.移出部分CO2；使其浓度减小，平衡正移；

e.粉碎矿石；增大了接触面积，平衡不移动；

II．（1）由图一可知CO的变化量为0.75mol/L，甲醇的变化量为0.75mol/L，可计算得到H2的变化量；进一步计算反应速率；

（2）甲装置投入1molCO和2molH2与乙装置投入1molCH3OH等效，达到平衡时c1=c2；丙容器中的投入量是甲容器投入量的2倍，但两容器的平衡也等效，据此回答问题。

【详解】

I．（1）设CO的转化了xmolFe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）

始（mol）11

转（mol）xx

平（mol）1-x1+x

平衡常数等于4.0，那么K=解得x=0.6mol

CO的平衡转化率=

（2）a.该反应为放热反应；升高温度，平衡逆移，a项错误；

b.该反应为等体积反应，增大压强，平衡不移动，转化率不变，b项错误；

c.选择合适的催化剂；反应速率加快，但平衡不移动，转化率不变，c项错误；

d.移出部分CO2；使其浓度减小，平衡正移，转化率增大，d项正确；

e.粉碎矿石；增大了接触面积，平衡不移动，转化率不变，e项错误；

答案选d；

II．（1））由图一可知CO的变化量为0.75mol/L，甲醇的变化量为0.75mol/L，可计算得到H2的变化量为1.5mol/L，那么v=0.15mol•L-1•min-1；

（2）A.甲装置投入1molCO和2molH2与乙装置投入1molCH3OH等效，达到平衡时c1=c2；A项正确；

B.丙容器中的投入量是甲容器投入量的2倍，甲、丙两容器中的平衡为等效平衡，但相当于增大了压强，平衡正移，则2Q1＜Q3；B项错误；

C.甲、丙两容器中的平衡为等效平衡，增大了压强，平衡正移，则有a1＜a3；C项错误；

D.甲、乙、丙三容器中的平衡均等效，则有a1+a2=1；D项正确；

E.甲、乙两容器中的平衡等效，由于方向相反，若生成1molCH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量；

答案选ADE。【解析】①.60%②.d③.0.15mol/（L•min）④.ADE11、略

【分析】【详解】

(1)Fe＋为催化剂，催化剂是反应前后的质量和性质不变，因此第二步反应中应生成Fe＋，FeO＋为中间产物，则第二步中的反应物为FeO＋，根据总反应，推出第二步反应方程式为FeO＋＋COCO2＋Fe＋；化学反应速率由反应速率慢的决定，活化能越大，反应速率越慢，已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，说明第一步反应为慢反应，从而推出第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能；故答案为FeO＋＋COCO2＋Fe＋；大于；

(2)①根据图乙，在相同条件下，N2O的平衡转化率随温度的升高而升高，根据勒夏特列原理，该反应的正反应为吸热反应，即故答案为>；

②化学平衡常数只受温度的影响，A和B点温度相同，即化学平衡常数也相同，K==0.0044；故答案为0.0044；

③根据密度的定义组分都是气体，且Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中起始物质的量相等，因此A、C、D中气体的质量相等，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，N2O的转化率增大，但三者的转化率相等，因此需要加压，相当于缩小容器的体积，即VA>VC>VD，因此ρA<ρC<ρD；故答案为D>C>A；

④Ⅳ中，Qc==0.04，化学平衡常数只受温度的影响，此条件的化学平衡常数K=0.0044＜0.04=Qc，说明反应向逆反应方向进行；故答案为向逆反应方向。【解析】①.CO+FeO+Fe++CO2②.大于③.>④.0.0044⑤.D>C>A⑥.向逆反应方向12、略

【分析】【分析】

根据n(NaOH)和n(CO2)结合守恒关系计算判断碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，据此分析判断；加水稀释促进醋酸电离，溶液中醋酸根离子浓度、醋酸分子浓度、氢离子浓度都减小，氢氧根离子浓度增大，据此分析判断；所得溶液的pH值为1，说明氢离子过量，结合混合后溶液中氢离子浓度列式计算；根据酸为强酸和弱酸分析判断；根据表格数据，酸性大小顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCO＞HClO＞HCN。相同浓度的不同酸；加水稀释促进弱酸电离，则稀释相同的倍数，酸的酸性越弱，酸溶液稀释过程中pH变化越小，结合强酸制取弱酸分析解答。

【详解】

(1)n(NaOH)=3mol/L×0.1L=0.3mol，n(CO2)==0.2mol，设生成的碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则x+y=0.2、2x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.1mol，即碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量都是0.1mol，碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液呈碱性，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，结合物料守恒，该混合溶液中离子浓度大小顺序是：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案为：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+)；

(2)A．加水稀释促进醋酸的电离，则溶液中导电粒子的数目增加，故A错误；B．加水稀释促进醋酸的电离，醋酸的电离程度增大，但溶液中c(H-)减小，故B错误；C．=电离平衡常数和水的离子积常数均不变，所以其比值不变，故C正确；D．加水稀释醋酸溶液，若无限稀释，稀释后的溶液相当于水，溶液体积增加，醋酸根离子浓度减小，氢离子浓度趋于不变，所以的比值减小；故D正确；故答案为：CD；

(3)①溶液中氢氧化钠中氢氧根离子的物质的量为V2×10-3L×0.1mol/L=V2×10-4mol，稀硫酸中氢离子的物质的量为V1×10-3L×0.15mol/L×2=3V1×10-4mol，两溶液混合后所得溶液的pH为1，溶液显示酸性，氢离子浓度为1×10-1mol•L-1，则有3V1×10-4mol-V2×10-4mol=(V1+V2)×10-3L×1×10-1mol•L-1=(V1+V2)×10-4mol，解得：V1∶V2=1∶1；故答案为：1∶1；

②A．若混合溶液呈中性，则常温下溶液中c(H+)=c(OH-)=2×10-7mol•L-1，所以溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol•L-1，故A正确；B．如果二者体积相等，如果酸是强酸，则混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，则混合溶液呈酸性，故B错误；C．如果酸是弱酸，二者等体积混合，混合溶液也呈酸性，所以V1不一定大于V2，故C错误；D．如果混合后溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是强碱弱酸盐的溶液，则V1一定小于V2；故D正确；故选AD；

(4)①相同浓度的钠盐溶液，酸的酸性越弱，酸根离子的水解程度越大，根据钠盐溶液pH知，HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四种酸的酸性大小顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN；所以将浓度均为0.01mol/L的四种酸的溶液分别稀释100倍，酸性越强，pH变化越大，则溶液的pH变化最小的是HCN，故答案为：A；

②根据表格数据，酸性大小顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCO＞HClO＞HCN。A．酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCO所以反应CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa能够发生，故A选；B．醋酸酸性大于HCN，所以反应CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN能够发生，故B选；C．酸性：H2CO3＞HCO＞HClO，所以反应应该为CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+NaClO，故C不选；D．酸性HCO＞HCN，所以NaHCO3与HCN不反应，故D不选；故答案为：AB；【解析】c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+)CD1∶1ADAAB13、略

【分析】【详解】

(1)工业上用电解无水氯化镁的方法来制取Mg，化学方程式为MgCl2Mg＋Cl2↑；

(2)根据所给沉淀的溶度积判断，硫化物的沉淀的溶度积更小，说明更难溶，则加入Na2S时沉淀的更完全，所以加入Na2S效果更好；

(3)①因为海水中含有COHCO等离子，水解使海水呈碱性，离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH-或HCO＋H2OH2CO3＋OH-；

②由所给图像可知，随温度升高，二氧化硫的吸收率降低，随烟气的流速增大，二氧化硫的含量增大，说明烟气的流速不能太快，所以提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率应降低含硫烟气温度（或流速）；

③H2SO3、HSO被氧气氧化为硫酸，使得酸性增强，所以不能直接排放，与天然海水混合后，其中的碳酸根离子、碳酸氢根离子可与氢离子反应，从而可以降低其酸度，所以该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）。【解析】MgCl2Mg＋Cl2↑Na2SCO＋H2OHCO＋OH-或HCO＋H2OH2CO3＋OH-降低含硫烟气温度（或流速）中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）三、判断题(共6题，共12分)14、A【分析】【详解】

由于该反应是放热反应，所以反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和，因此气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和，说法正确。15、B【分析】【详解】

该反应为可逆反应；反应进行不完全，故此条件下充分反应，放出热量小于19.3kJ；

故错误。16、A【分析】【详解】

碘蒸气和氢气的反应是可逆反应，1mol碘蒸气和1mol氢气反应，生成的碘化氢的物质的量小于2mol，生成的碘化氢分子数小于2NA,故说法正确。17、B【分析】【详解】

pH试纸使用时不需要润湿，湿润后会造成误差，红色石蕊试纸检测气体时需要润湿，故错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

pH值不但与氢离子浓度有关，也和溶度积常数有关，温度升高，溶度积常数增大，换算出的pH值也会减小，但这时酸性并不增强，故答案为：错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相对大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性，故答案为：正确。四、工业流程题(共4题，共20分)20、略

【分析】【分析】

工业废渣(主要成分为Fe2O3，还含有FeO、SiO2、CuO)与过量稀硫酸反应，过滤得“滤渣I”的主要成分为SiO2，“滤液I”中加入FeS2还原Fe3＋，过滤得S、FeS2，滤液Ⅱ“沉铜”时，加入适量碱性溶液调节溶液pH，加入FeS，滤渣Ⅱ主要成分为CuS，溶质主要是FeSO4，加入NH4HCO3，2HCO＋Fe2＋=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，过滤、洗涤得FeCO3；滤液Ⅲ的主要成分为硫酸铵。

（1）

工业废渣(主要成分为Fe2O3，还含有FeO、SiO2、CuO)与过量稀硫酸反应，只有SiO2不溶，“滤渣I”的主要成分为SiO2(填化学式)。故答案为：SiO2；

（2）

加快“废渣”与稀硫酸反应速率的具体措施为搅拌；升温、适当增大硫酸浓度(任写两条)。故答案为：搅拌、升温、适当增大硫酸浓度；

（3）

向“滤液I”中加入FeS2的目的为还原Fe3＋，发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋FeS2=3Fe2＋＋2S，反应完成后，溶液中没有Fe3＋，验证已达到目的的实验操作和现象为：取滤液Ⅱ的上层清液少许于试管中，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，证明已达到实验目的。故答案为：还原Fe3＋；2Fe3＋＋FeS2=3Fe2＋＋2S；取滤液Ⅱ的上层清液少许于试管中；滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，证明已达到实验目的；

（4）

“沉铜”时，在加入FeS前需加入适量碱性溶液调节溶液pH，若无此操作可能造成的后果为溶液酸性较强，FeS+2H＋=Fe2＋+H2S，易产生有毒气体H2S；若“沉铜”后所得溶液的c(Fe2＋)=0.1mol·L-1，Ksp(FeS)=6.3×10-18，c(S2-)===6.3×10-17，Ksp(CuS)=6.3×10-36，则该溶液中c(Cu2＋)==1.0×10－19mol·L－1。故答案为：溶液酸性较强，易产生有毒气体H2S；1.0×10－19mol·L－1；

（5）

流程中FeSO4加入NH4HCO3，生成FeCO3和硫酸铵、二氧化碳和水，离子方程式为2HCO＋Fe2＋=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。故答案为：2HCO＋Fe2＋=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。【解析】(1)SiO2

(2)搅拌；升温、适当增大硫酸浓度。

(3)还原Fe3＋2Fe3＋＋FeS2=3Fe2＋＋2S取滤液Ⅱ的上层清液少许于试管中；滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，证明已达到实验目的。

(4)溶液酸性较强，易产生有毒气体H2S1.0×10－19mol·L－1

(5)2HCO＋Fe2＋=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O21、略

【分析】【详解】

(1)操作1与操作2均为将不溶固体从溶液中分离出来；应选择过滤操作；

(2)因纤维细度为0.35mm时；对生产工艺要求更高，但浸出率提升不明显；纤维细度增大时，浸出率降低，故应控制细度0.5mm较为合适；

(3)纤维素水解生成的单糖为葡萄糖，在酸性条件下葡萄糖被MnO2氧化为CO2，同时溶液中得到Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，得此反应的离子方程式C6H12O6+12MnO2+24H+==12Mn2++6CO2↑+18H2O；

(4)[Ag(CN)2]-在阴极得电子发生还原反应，生成Ag，其电极方程式[Ag(CN)2]-+e-==Ag+2CN-；同时阳极产物为O2，则通过电解得到的NaCN、O2均可循环使用；

(5)为减小MnSO4·H2O晶体的溶解损失，洗涤时可向过滤器中加冰水，至恰好浸没沉淀，待水自然流尽，重复以上操作2〜3次即可；洗涤液与母液合并，加入盐酸，生成AgCl，利用浓氨水可溶解AgCl得到银氨溶液，再与葡萄糖发生银镜反应获得Ag，故试剂a是氨水。【解析】①.过滤②.0.5③.细度为0.35mm时，对生产工艺要求更高，但浸出率提升不明显；细度增大时，浸出率降低④.C6H12O6+12MnO2+24H+==12Mn2++6CO2↑+18H2O⑤.[Ag(CN)2]-+e-==Ag+2CN-⑥.NaCN、O2⑦.向过滤器中加冰水(或蒸溜水)，至恰好浸没沉淀，待水自然流尽，重复以上操作2〜3次⑧.氨水22、略

【分析】【详解】

（1）LiCoO2与硫酸和H2O2反应生成能使带火星木条复燃的气体，说明LiCoO2在硫酸作用下把H2O2氧化成O2，+3价Co降低为+2价的Co2+，方程式为2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+O2↑+

2CoSO4+4H2O。

（2）由图可知，加入NaOH溶液调pH=5时，Fe3+、Al3+沉淀完全，所以去除Fe3+的离子方程式为Fe3++3OH−Fe(OH)3，去除Al3+的离子方程式为Al3++3OH−Al(OH)3。

（3）nHR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nH+(aq)，会使溶液酸性增强，萃取效率下降，故用NaOH进行皂化处理后离子反应变为nNaR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq)；反应前后pH基本不变，根据题意可知，萃取效率不会降低。故萃取前先用NaOH对萃取剂进行皂化处理的目的是维持萃取过程中pH恒定。

（4）由图可知，钴、镍的萃取率随萃取剂浓度增大而呈增大趋势，萃取时“Cyanex272”比“P507”对钴、镍萃取率的差值大，Cyanex272分离效果好。选P507为萃取剂，浓度在0.25mol·L−1以后变化不大，所以0.25mol·L−1最好；选Cyanex272萃取剂，浓度在0.40mol·L−1以后变化不大，所以0.4mol·L−1最好。

（5）Ksp[Ni(OH)2]=c(Ni2+)·c2(OH−)=5.25×10−16，c2(OH−)==2.5×10−5，c(OH−)=5×10−3，pOH=3−lg5=2.3，pH=14−pOH=14−2.3=11.7。【解析】2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+O2↑+2CoSO4+4H2OFe3+、Al3+Fe3++3OH−Fe(OH)3或Al3++3OH−Al(OH)3（合理即可）维持萃取过程中pH恒定增大Cyanex2720.250.411.723、略

【分析】【详解】

试题分析：由流