2025年中图版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增加，其中只有Z为金属元素，X、W为同一主族元素，X元素原子的L层电子是K层的两倍；点燃条件下，Z的单质在X与Y形成的最高价化合物甲中能发生反应生成化合物乙和X的单质。下列判断错误的是A.W的单质可做半导体材料B.Z可能位于元素周期表第三周期ⅡA族C.4种元素的原子中，Y原子的半径最小D.工业上通过电解化合物乙来制取Z的单质2、1mol某烷烃完全燃烧消耗的O2为11mol，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体（不考虑立体异构）有（）A.3种B.6种C.5种D.7种3、下列变化过程属于放热反应的是A.浓硫酸稀释B.NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应C.干冰升华D.酸碱中和反应4、化学与生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是A.ClO2具有氧化性，可用作自来水的净水剂B.苏打溶液显碱性，苏打常用作胃酸中和剂C.CaCO3是生产普通玻璃和硅酸盐水泥的共同原料D.Fe和Al2O3构成的铝热剂，用于焊接钢轨5、下列化学反应过程中的能量变化符合如图所示的是。

A.NH3+HCl=NH4ClB.N2+3H22NH3C.4NH3+5O24NO+6H2OD.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O6、实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图(其他条件相同)。则下列有关说法正确的是()

A.若增大压强，该反应的反应速率一定增大B.pH＝6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大C.一定pH范围内，溶液中H＋浓度越小，反应速率越快D.可采用调节pH的方法使反应停止7、锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2下列说法正确的是()A.放电时，电解质溶液中K+向负极移动B.放电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐增大C.放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-=D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)8、某兴趣小组使用甲烷燃料电池(如图甲所示)作为SO2传感器(如图乙所示)的电源，检测空气中SO2的含量。下列说法错误的是。

A.甲烷燃料电池M极的电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2OB.甲烷燃料电池的b端连接SO2传感器的c端C.标准状况下，当甲烷燃料电池的N极消耗2.24L的O2时进入传感器的SO2为4.48LD.每转移1mol电子，传感器中Ag/AgCl电极质量增加35.5g评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、写出下列反应的化学方程式：

（1）乙烯使溴水褪色的反应__________，反应类型__________

（2）苯→硝基苯__________，反应类型__________

（3）在碱性条件下乙醛与新制的Cu(OH)2反应__________，反应类型__________10、甲醇是结构最为简单的饱和一元醇；又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工；塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下：

反应①：

反应②：

反应③：

(1)若500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，已知500℃时K1、K2的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时__________（填“>”、“=”或“<”）

(2)在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，c（CO）随反应时间t变化如图中曲线Ⅰ所示。若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线III。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是____________。当通过改变压强使曲线Ⅰ变为曲线III时，曲线III达到平衡时容器的体积为___________。

(3)在另一温度下按反应③合成甲醇的反应，如图关闭K，向A容器中充入1molCO2和4molH2，向B容器中充入1.2molCO2和4.8molH2，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为0.9aL，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为__________L（不考虑温度的变化；P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力）。

11、中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3min到9min，v(CO2)=___mol/(L·min)(计算结果保留2位有效数字)。

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是___(填编号)。

A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化。

C.单位时间内生成1molH2，同时生成1molCH3OH

D.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化。

(3)平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是___。

(4)第3分钟时v正(CH3OH)第9min时v逆(CH3OH)___(填“>”、“<”“=”或“无法比较”)。12、Ⅰ.(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是___________。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化；化学键的键能如下表所示：

。化学键。

H-H

O=O

H-O

键能(kJ·mol-1)

436

496

463

则生成1molH2O(g)可以放出热量___________kJ。

(2)下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是___________

a.盐酸与烧碱溶液反应b.柠檬酸和碳酸氢钠反应。

c.氢气在氧气中燃烧生成水d.高温煅烧石灰石使其分解。

e.铝和盐酸反应f.浓硫酸溶于水。

Ⅱ.A；B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

。装置。

现象。

二价金属A不断溶解。

C的质量增加。

A上有气体产生。

根据实验现象回答下列问题：

①装置甲中溶液中的阴离子移向___________极(填“A”或“B”)。

②装置乙中正极的电极反应式为___________。

③装置丙中溶液的pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

④四种金属活动性由强到弱的顺序是___________。13、某温度时；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应在_____________min时达到平衡状态。

（2）该反应的化学方程式为___________________________________________。

（3）从开始至2min，Z的平均反应速率为____________________________________。14、硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH.两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L,15℃时测得：O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：。t/s

0

120

180

240

330

30

600

700

800

α/%

0

33.0

41.8

48.8

58.0

69.0

70.4

71.0

71.0

（1）列式计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率_______；__________。比较两者大小可得到的结论是_______________________。

（2）列式计算15℃时该反应的平衡常数_________________。

（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有_________（要求写出两条）。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、吸热反应在任何条件下都不能发生。_____16、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。(____)A.正确B.错误17、燃烧过程中热能转化为化学能。(______)A.正确B.错误18、天然纤维耐高温。(_______)A.正确B.错误19、热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共2题，共18分)20、氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。

(1)在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。

①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为_______；装置B内的试剂是_______。

②装置D中发生反应的离子方程式是_______，铜丝可抽动的优点是_______。

③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为_______。

(2)用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O

①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气；关系如图：

(α表示NOx中NO2的含量)：

用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=_______，c(NaOH)=_______。

②若一定体积的NOx被250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为_______。21、如图，在左试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置；用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。

(1)写出左试管中主要反应的化学方程式：_________________________________。

(2)加入浓硫酸的作用：_________________。

(3)反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是____________________________(已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃)；后改用大火加热的目的是______。

(4)分离右试管中所得乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液的操作为________(只填名称)，所需主要仪器为__________。评卷人得分五、推断题(共2题，共8分)22、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、结构与性质(共1题，共4分)24、生活中的四种有机物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，属于食醋主要成分的是______(填序号，下同)，可作植物生长调节剂的是______，常作清洁能源的是______，可用于配制医用消毒剂的是______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

X、Y、Z、W均为短周期主族元素原子序数依次增加，X元素原子的L层电子是K层的两倍为C；X、W为同一主族元素，则W为Si；Z在短周期元素中为金属元素，Z的单质在X与Y形成的最高价化合物甲中能发生反应生成化合物乙和X的单质，则Y为O，Z为Mg，甲为CO2；乙为MgO。

【详解】

A；Si的单质可做半导体材料；故选项A正确；

B；Mg位于元素周期表第三周期ⅡA族；故选项B正确；

C；同周期元素原子从左到右半径依次减小；同主族元素原子从上而下半径依次增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，O的原子半径最小，故选项C正确；

D、工业上通过电解化合物MgCl2来制取Mg；不是MgO，MgO熔点高，故选项D错误。

答案选D。

【点睛】

明确原子结构与元素周期律的关系，正确判断元素是解本题关键，注意：同周期元素原子从左到右半径依次减小，同主族元素原子从上而下半径依次增大，题目难度不大。2、C【分析】【详解】

烷烃的燃烧通式为CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O，1mol某烷烃完全燃烧消耗的O2为11mol，=11，解得n=7，该烷烃的分子式为C7H16；主链是5个C原子时，取代基可以是2个甲基的同分异构体有4种，取代基是乙基的有1种，所以共有5种同分异构体，答案选C。

【点睛】

根据燃烧通式计算出烷烃分子中碳原子个数是解答的关键，注意含有2个甲基作取代基时可以采用相对、相邻、相间的顺序分析解答。3、D【分析】【分析】

常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸或与水；所有中和反应；绝大多数化合反应；铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应；个别的化合反应（如C和CO2）；工业制水煤气；碳；一氧化碳、氢气还原金属氧化物；某些复分解（如铵盐和强碱）

【详解】

A．浓硫酸稀释是物理变化；故A错误；

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应；故B错误；

C．干冰升华是物理变化；故C错误；

D．酸碱中和反应是放热反应；故D正确。

故选D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．ClO2的氧化性应用于消毒杀菌；故A错误；

B．用作胃酸中和剂的应为小苏打NaHCO3；故B错误；

C．制备水泥的原料是粘土、石灰石；制备玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，所以都用到CaCO3；故C正确；

D．铝热反应是Al和Fe2O3在高温下生成Fe和Al2O3的反应，Al和Fe2O3组成铝热剂；故D错误。

本题选C。5、D【分析】【分析】

【详解】

由图可知；反应物总能量小于生成物总能量，说明该反应为吸热反应。

A．NH3+HCl=NH4Cl类似于酸碱中和反应；反应为放热反应，故A不选；

B．N2+3H22NH3为放热反应；故B不选；

C．4NH3+5O24NO+6H2O为放热反应；故C不选；

D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O为吸热反应；故D选；

答案为D。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．图象没有给出压强对反应速率的影响；不能确定，A错误；

B．pH=6.8时；随着反应的进行，曲线斜率逐渐减小，则说明反应速率逐渐减小，B错误；

C．由图象可知，一定pH范围内，溶液中H+浓度越小反应速率越小；C错误；

D．当pH=8.8时；c（A）基本不变，说明反应停止，D正确；

答案选D。7、C【分析】【分析】

根据2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn(OH)42-可知，O2中元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应式为Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-；充电时阳离子向阴极移动，以此解答该题。

【详解】

A.放电时，阳离子向正极移动，即K+向正极移动；故A错误；

B.放电时，负极反应式为Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-，则c(OH-)逐渐减小；故B错误；

C.根据上述分析，充电时，负极的锌失去电子，发生氧化反应，电极反应为：Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-；故C正确；

D.放电时，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-：每消耗标况下22.4L氧气；即1mol，转移电子4mol，故D错误；

故选C。8、C【分析】【详解】

A.甲烷燃料电池的M极为原电池的负极，失电子发生氧化反应，又以O2-为电解质，故其电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O；说法正确，A不选；

B.甲烷燃料电池的b端为N极的一端，N极为原电池的正极，传感器中Ag/AgCl电极为电解池的阳极，失电子发生氧化反应，原电池的正极连接电解池的阳极，故甲烷燃料电池的b端连接SO2传感器的c端；说法正确，B不选；

C.甲烷燃料电池的N极发生的电极反应为O2+4e-=2O2-，标准状况下，消耗2.24L即0.1mol的O2转移0.4mol电子，传感器中阴极的电极反应式是2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O，若转移0.4mol电子，应消耗0.4molHSO3-，故应消耗标准状况下8.96L(0.4mol)的SO2；说法错误，C可选；

D.传感器中Ag/AgCl电极发生的电极反应式为Ag-e-+Cl-=AgCl；每转移1mol电子，则有1molAg转化为1molAgCl，质量增加35.5g，说法正确，D不选；

答案为C。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）乙烯使溴水褪色是乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；反应类型为加成反应；

（2）苯→硝基苯是苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯和水，反应的化学方程式为反应类型为取代反应；

（3）在碱性条件下乙醛与新制的Cu(OH)2反应生成乙酸钠、氧化亚铜和水，反应的化学方程式为CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，反应类型为氧化反应。【解析】CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反应取代反应CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O氧化反应10、略

【分析】【分析】

(1)先计算出第三个反应方程的平衡常数；再计算该时刻的浓度商并与平衡常数比较。

(2)根据图像分析说明平衡未移动；根据反应是等体积反应；因此压强增大，平衡不移动，物质的量不变，计算容器体积。

(3)先根据体积之比等于物质的量之比计算B容器中的物质的量；再计算转化率，再根据等压容器等效平衡原理计算两个容器中物质放在一起时平衡后的总物质的量，再计算容器体积。

【详解】

(1)若500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，已知500℃时K1、K2的值分别为2.5、1.0，反应③是反应①加上反应②，则K3=K1∙K2=2.5，并测得该温度下反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，该时刻的浓度商则此时＞故答案为：＞。

(2)当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，反应速率加快，浓度未变，说明平衡未移动，因此改变的条件是加催化剂。当通过改变压强使曲线Ⅰ变为曲线III时，由于反应是等体积反应，因此压强增大，平衡不移动，物质的量不变，容器体积减小，浓度变大，由原来的3mol∙L−1变为4.5mol∙L−1，则体积由原来的3L变为曲线III达到平衡时容器的体积为故答案为：加催化剂；2L。

(3)在另一温度下按反应③合成甲醇的反应，如图关闭K，向A容器中充入1molCO2和4molH2，向B容器中充入1.2molCO2和4.8molH2，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为0.9aL，根据体积之比等于物质的量之比，则所以此时B的物质的量为5.4mol，(1.2－a)mol+(4.8－3a)mol+amol+amol=5.4mol，解得a=0.3mol，则CO2转化率为此时维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，和原B容器是等效平衡，转化率和原来相同也为25%，此时整个容器中有2.2molCO2和8.8molH2，因此容器中物质的量为1.65mol+7.15mol+0.55mol+0.55mol=9.9mol，因此总的体积为因此B的体积为1.65aL－aL=0.65aL；故答案为：0.65a。

【点睛】

化学平衡及平衡移动是常考题型，主要考查化学平衡常数、浓度商计算、平衡移动原理、等效平衡的计算。【解析】①.＞②.加入催化剂③.2L④.0.65a11、略

【分析】【分析】

(1)根据v=计算从3min到9min，v(CO2)；

(2)可逆反应达到平衡状态时；任何物质的浓度不变，化学反应速率不变，物质的平衡含量不变，据此判断；

(3)加入的物质的量的比等于方程式中物质的量的比，则平衡时二者的物质的量的比不变，利用n=计算质量比；

(4)根据反应从正反应方向开始；在达到平衡前正反应速率大于逆反应速率，在平衡时用同一物质表示的正；逆反应速率相等，据此分析比较。

【详解】

(1)根据图示可知，在第3min时，c(CO2)=0.50mol/L，在9min时c(CO2)=0.25mol/L，所以v(CO2)==0.042mol/(L·min)；

(2)A.CH3OH与CO2的浓度相等时；反应可能处于平衡状态，也可能不是平衡状态，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，A不符合题意；

B.该反应是化学反应前后气体物质的量发生改变的反应；恒容的容积不变，若混合气体的压强不变，则气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，B符合题意；

C.根据方程式可知：单位时间内生成1molH2，必然会消耗molCH3OH，同时生成1molCH3OH，CH3OH的物质的量增加；反应正向进行，未处于平衡状态，C不符合题意；

D.反应混合物都是气体；反应前后气体的总质量不变，而气体的物质的量发生变化，若混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的总物质的量不变，反应达到平衡状态，D符合题意；

故合理选项是BD；

(3)反应开始时加入1molCO2和3molH2，n(CO2)：n(H2)=1：3，CO2和H2按1：3的物质的量的比反应，所以平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的物质的量的比仍然是1：3，故此时m(CO2)：m(H2)=(1mol×44g/mol)：(3mol×2g/mol)=22∶3；

(4)反应从正反应方向开始，至9min时反应达到平衡，此时v正(CH3OH)=v逆(CH3OH)，在第9min达到平衡之前，v正(CH3OH)>v逆(CH3OH)，故第3分钟时v正(CH3OH)比第9min时v逆(CH3OH)大。

【点睛】

本题考查了化学反应速率的计算及化学平衡状态的判断等。掌握化学反应速率的定义、物质反应转化关系及平衡状态的特征是解题关键。物质发生反应时物质的量的比等于方程式中相应物质的计量数的比，当反应达到平衡时，任何一种物质的物质的量不变，浓度不变，表示的正、逆反应速率相等及由此演变的各种物理量不变。【解析】①.0.042②.BD③.22∶3④.>12、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ.(1)氢气燃烧放热，反应物总能量高于生成物总能量，则图像a符合，答案选a；断键吸热，成键放热，则生成1molH2O(g)可以放出热量为2×463kJ－436kJ－0.5×496kJ＝242kJ。

(2)a.盐酸与烧碱溶液反应属于放热反应；但不是氧化还原反应，a不符合；

b.柠檬酸和碳酸氢钠反应属于放热反应，但不是氧化还原反应，b不符合；

c.氢气在氧气中燃烧生成水属于放热反应；且是氧化还原反应，c符合；

d.高温煅烧石灰石使其分解属于吸热反应；且不是氧化还原反应，d不符合；

e.铝和盐酸反应属于放热反应；且是氧化还原反应，e符合；

f.浓硫酸溶于水放热；但不是化学变化，f不符合；

答案选ce；

Ⅱ.①装置甲中二价金属A不断溶解；说明A是负极，B是正极，则溶液中的阴离子移向A极。

②装置乙中C的质量增加，说明C电极是正极，B电极是负极，其中正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu。

③装置丙中A上有气体产生；说明A电极是正极，D电极是负极，氢离子在正极放电，所以溶液的pH变大。

④原电池中负极金属性强于正极，则四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C。【解析】a242ceACu2++2e-=Cu变大D＞A＞B＞C13、略

【分析】【分析】

(1)根据反应平衡状态时的特征分析判断；

(2)根据物质的量的变化判断反应物和生成物；根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；

(3)根据v=计算反应速率v(Z)。

【详解】

(1)反应平衡状态时体系内各组分的含量保持不变；根据图像可知，当反应进行到2min时反应达到平衡状态；

(2)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2；则反应的化学方程式为：3X+Y⇌2Z；

(3)在2min时间内，用Z表示反应的平均速率v(Z)===0.05mol/(L∙min)。【解析】23X+Y⇌2Z0.05mol/(L⋅min)14、略

【分析】【详解】

试题分析：(1)根据题意结合表格的数据可知在120～180s内的反应速率是在180～240s内的反应速率是由反应速率的数值可以看出：随着反应的的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢。（2）在15℃时该反应的平衡常数是（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有增加其它反应物浓度的方法或减小生成物浓度的方法。因此对该反应来说，就是可采取增大OH-的浓度；移去产物的方法。

考点：考查化学反应速率的计算、影响化学平衡移动的因素、化学平衡常数的表达式等知识。【解析】(1)随着反应的的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢(2)或(3)增加OH-的浓度，移去产物。三、判断题(共5题，共10分)15、×【分析】【详解】

吸热反应在一定条件下可以发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌在常温下就可以发生反应；错误。【解析】错16、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，正确。17、B【分析】【详解】

H2燃烧过程中化学能转化为热能，题目说法错误，故答案为错误。18、A【分析】【详解】

天然纤维性能为耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等，则天然纤维耐高温，故答案为正确；19、B【分析】【详解】

热化学方程式前面的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可以用分数表示，故错误。四、实验题(共2题，共18分)20、略

【分析】【分析】

(1)

①用装置A加热氢氧化钙和氯化铵，制备NH3，其中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；装置B的作用是干燥氨气，U型管内的试剂是碱石灰，装置B内的试剂是碱石灰。故答案为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；碱石灰；

②铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，装置D中发生反应的离子方程式是Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，反应生成的氮的氧化物是大气污染气体，铜丝可抽动的优点是可控制反应。故答案为：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O；可控制反应；

③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，NH3还原NO2的化学方程式为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为4：3。故答案为：4：3；

(2)

①用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=50%，c(NaOH)=1.25mol·L－1。故答案为：50%；1.25mol·L－1；

②若一定体积的NOx被0.250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，n(NaOH)=0.250L×2mol·L-1=0.5mol，溶液质量增加19.8g，即NOx的质量，M==(14+16x)g/mol,则x的值为1.6。故答案为：1.6。【解析】(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；碱石灰Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O可控制反应4：3

(2)50%1.25mol·L－11.621、略

【分析】【分析】

（1）乙酸与乙醇在浓硫酸做催化剂；吸水剂条件下生成乙酸乙酯和水；

（2）浓硫酸具有吸水性；在乙酸与乙醇发生酯化反应时作催化剂和吸水剂；

（3）依据升高温度可以加快反应速率；结合乙醇；乙酸的挥发性解答；

（4）分离互不相溶的两种液体；应选择分液操作，主要用到仪器分液漏斗；

【详解】

（1）乙酸与乙醇在浓硫酸做催化剂、吸水剂条件下生成乙酸乙酯和水CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；

答案：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

（2）浓硫酸具有吸水性；在乙酸与乙醇发生酯化反应时作催化剂和吸水剂；

答案：催化剂；吸水剂；

（3）升高温度可以加快反应速率；同时乙醇；乙酸易挥发，所以温度不能过高，防止反应物为来得及反应而挥发损失，应用小火加热；后改用大火加热的目的是蒸出生成的乙酸乙酯，使可逆反应向右进行；

答案：加快反应速率；同时防止反应物为来得及反应而挥发损失；蒸出生成的乙酸乙酯，使可逆反应向右进行。

（4）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液；二者混合分层，可以用分液法分离，主要仪器为：分液漏斗；

故答案为：分液；分液漏斗；

【点睛】

本题考查了乙酸乙酯的实验室制备，明确反应原理及乙酸、乙醇、乙酸乙酯的性质是解题关键。【解析】CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O催化剂、吸水剂加快反应速率，同时又防止反应物未来得及反应而挥发的损失蒸出生成的乙酸乙酯，使可逆反应向右进行分液分液漏斗五、推断题(共2题，共8分)22、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】