2025年新世纪版必修2化学上册阶段测试试卷含答案VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C.8种D.9种2、某有机物的分子式为其分子中有两个．两个一个和一个则该有机物可能的结构有（不考虑立体异构）（）A.2种B.3种C.4种D.5种3、芳香族有机物的分子式为C11H14O2，能与NaOH溶液反应，苯环上只有两个取代基，其中有一个是-C4H9，满足条件的该有机物有()A.12种B.24种C.18种D.6种4、下列叙述正确的是A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B.在蔗糖中加入浓硫酸后搅拌，蔗糖变黑、体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体，只体现了浓硫酸的脱水性C.把足量铜粉投入含2molH2SO4的浓硫酸中，反应后得到标准状况下气体体积为22.4LD.硝酸与铁反应时，生成物与反应条件、酸的浓度、反应物的用量等有关5、全钒液流电池具有电堆和电解液储槽相互分离的特殊构造，充放电功率与容量可独立设计，具有较高的灵活性．它放电时负极的电极反应式：在充放电过程中，正负极间存在透过离子传导膜的交叉放电．(已知：表示表示)下列说法不正确的是。

A.放电时作负极，发生氧化反应B.放电时每转移4mol电子就有4molH+从左迁移到右C.充电时电极上发生的反应为D.为避免交叉放电可把离子传导膜换成质子交换膜6、下列各组电极均用导线相连；分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是。

。

A

B

C

D

电极与溶液。

Zn；石墨、硫酸。

Cu；Ag、硝酸银。

Mg；Al、氢氧化钠。

Zn；Cu、蔗糖。

A.AB.BC.CD.D7、关于油脂，下列说法中正确的是（）A.植物油一般可以使溴水褪色，而动物油不能B.油脂的水解反应也可称之为皂化反应C.天然油脂大多数属于混合甘油酯，没有恒定的熔沸点，属于高分子化合物D.硬脂酸甘油酯皂化反应后得到的主要产品是硬脂酸和甘油8、化学与生产，生活密切相关。下列说法错误的是A.石墨烯在电池、超级电容器和复合材料等方面有广泛应用B.由CH2=CHCN聚合而成的腈纶属于有机高分子材料C.抗击新冠病毒的疫苗具有耐高温、耐酸碱的性能D.医用软膏中的凡士林、蜡笔中的石蜡的主要成分都属于是烃9、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A.油脂在酸性条件下水解不完全，在碱性条件下水解完全，碱性条件下的水解反应也称为皂化反应B.葡萄糖、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C.淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都属于高分子化合物D.氟利昂-12(CF2C12)性质稳定，不易燃烧，有两种空间结构评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、一定温度下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0，测得反应的相关数据如下表：。容器1容器2容器3反应温度T/K600600500反应物投入量0.2molCO0.4molH20.4molCO0.8molH20.2molCH3OCH30.2molH2O平衡v(CO)/(mol·L-1·s-1)v1v2v3平衡n(H2)/(mol)0.2n2n3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率aa1(CO)a2(CO)a3(CH3OCH3)平衡常数KK1K2K3

下列说法正确的是A.v12，n2>0.4B.K2=2.5×103，p2>p3C.2p13，a1(CO)>a2(CO)D.n3<0.4，a2(CO)+a3(CH3OCH3)<111、为研究不同状态（块状；粉末状）碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率；某同学通过实验测定数据得出如图所示的曲线。下列有关说法中正确的是。

A.曲线甲表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应B.随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低C.若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率，则t2—t3时间内平均反应速率为mL·s-1D.两次实验，粉末状固体最终生成的CO2的量更多12、我国明崇祯年间《徐光启手迹》记载了《造强水法》：“绿矾五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水，锅亦坏矣。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化。强水用过无力”，“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是A.这里的“强水”的主要成分是B.“研细”可在蒸发皿中进行C.“用水入五金皆成水”过程产生的气体都是D.“惟黄金不化水中，加盐则化”，可能是加入盐产生的在金溶解的过程中发挥了重要作用13、硝酸工业生产中的尾气(NO、NO2的混合气体)可用纯碱溶液吸收，有关化学反应为：①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2；②2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2.现将一定量硝酸工业尾气通入到足量纯碱溶液中被完全吸收，溶液中生成的NONO两种离子的物质的量与废气中NO2的物质的量分数x[x=]变化关系如图所示。下列说法错误的是。

A.图中线段AC表示NOB.随x值增大，溶液中n(NO)+n(NO)减小C.若测得所得溶液中n(NO)为1.4mol，则x值为0.8D.x=0.75时，反应中可收集到标准状况下22.4LCO214、喷泉实验装置如图所示；使用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是。

。选项。

气体。

溶液。

A

CO2

稀硫酸。

B

HCl

NaOH溶液。

C

NO

稀硫酸。

D

NH3

滴加酚酞的水溶液。

A.AB.BC.CD.D15、镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的放电反应为：xMg+Mo3S4=MgxMo3S4在镁原电池放电时，下列说法错误的是A.Mg2+向发生氧化反应的一极迁移B.正极反应为Mo3S4+2xe-=Mo3SC.Mo3S4发生氧化反应D.负极反应为xMg-2xe-=xMg2+16、甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能；乙图是含Cr2O72-酸性废水的处理装置。将甲、乙两装置连接[Fe(Ⅱ)极与X极连接]，可将Cr2O72-转化成Cr(OH)3沉淀而除去。下列说法错误的是。

A.若废水中含有乙醛，则M极的电极反应为：CH3CHO＋2H2O－8e－=2CO2↑＋8H＋，B.电解一段时间后，在Fe(I)极附近有沉淀析出C.装置乙的隔膜是阳离子交换膜D.电路中每转移3mol电子，最多有0.25molCr2O72-被还原17、下列有关元素及其化合物性质的说法正确的是A.氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱B.向溶液中通入的混合气体，有沉淀产生C.工业上以氨气、空气、水为原料可生产硝酸D.等物质的量的和在强光照射下，恰好生成和HCl18、A、B两种有机物的最简式均为CH2O，关于它们的叙述中，正确的是A.它们可能互为同系物B.它们可能互为同分异构体C.它们燃烧后产生的CO2和H2O物质的量之比为1:1D.取等质量的B，完全燃烧后所消耗O2的物质的量相等评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)19、某温度时；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应在_____________min时达到平衡状态。

（2）该反应的化学方程式为___________________________________________。

（3）从开始至2min，Z的平均反应速率为____________________________________。20、工业常用铁钼氧化物作催化剂；用甲醇空气氧化法制甲醛，反应过程涉及如下反应：

（有关数据均在298K时测定）

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

反应温度对甲醇氧化反应的影响如图所示。

(1)用反应Ⅲ制甲醛要比直接用反应Ⅰ制甲醛优越，原因是___________________________________________。

(2)生产时，要控制为0.4左右，目的是__________________________（试从反应热和反应适宜的温度思考）。

(3)下列说法不正确的是__________________________。

A．甲醇的转化率接近100%的原因是反应Ⅲ属于完全反应。

B．氢气的摩尔燃烧热为‒241.8kJ•mol‒1

C．600K以后甲醛产率下降的原因可能是温度升高导致甲醛发生热分解反应21、有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答：

（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是____________（填序号），抗酸药的成分Al(OH)3中和胃酸过多的离子方程式为____________

（2）由于具有兴奋作用；国际奥委会严禁运动员服用的药物是_______（填序号，下同）。

（3）从用药安全角度考虑；使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是_________。

（4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用_________会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液。22、碳循环可以通过下列途径：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在两种不同的实验条件下进行反应，测得CH3OH(g)的物质的量随时间变化情况如图所示：

（1）前5min内实验①的平均反应速率v(H2)=_____mol/(L•min)。

（2）能说明上述反应达到平衡状态的是_________（填编号）。

a．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化。

b．单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2O

c．CO2的体积分数在混合气体中保持不变。

d．v逆(CO2)=3v正(H2)

（3）与①相比，②仅改变一种反应条件，所改变的条件是____________，判断的理由_______________________________________________________。

（4）在一定温度下，把2.0LCO2和6.0LH2通入一个带活塞的体积可变的密闭容器中，活塞的一端与大气相通，反应达到平衡后，测得混合气体为7.0L。若需控制平衡后混合气体为6.5L，则可采取的措施是_____；欲使反应的K减小，可以采取的措施是_____。23、请完成下列各题：

（1）乙烯的电子式：_______，甲烷的空间构型是_______。

（2）现有CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6五种有机物，等质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是_______，相同状况下，同体积的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是_______。

（3）若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_______。

（4）人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈(丙烯腈：CH2═CH﹣CN)；试写出以乙炔；HCN为原料，两步反应合成聚丙烯腈的化学方程式，并注明反应类型。

①_______、反应类型_______。

②_______、反应类型_______。24、淀粉和纤维素的分子组成都可以用通式___________表示，但二者的n值是_____同的。它们都属于_________糖。纤维素发生水解反应的化学方程式是____________。25、玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。

（1）酚醛树脂有苯酚和甲醛缩聚而成；反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中__加入甲醛，且反应釜应装有__装置；

（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到．普通玻璃是由石英砂；__和石灰石（或长石）高温熔融而成；主要反应的化学方程式为__；

（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是__；玻璃钢具有__等优异性能（写出亮点即可）；

（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是__；

a．深埋b．粉碎后用作树脂填料。

c．用作燃料d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂评卷人得分四、判断题(共1题，共10分)26、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共1题，共8分)27、氨基钠难溶于液氨；易与水；氧气反应。将钠加入液氨中催化制得氨基钠，装置如图。回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。

(2)装置D的作用为___________。

(3)装置C中的作用为___________。

(4)加钠粒前，需先用氨气排尽装置中的空气，判断空气已经排尽的方法为___________。

(5)装置C中反应的化学方程式为___________。

(6)工业产品含量与产品纯度分析。

①高压条件下反应1小时，不同温度下金属钠用量与产品中氨基钠含量的关系如图。50℃时，氨基钠的含量最高，温度过低或过高都不利于生成氨基钠的原因为___________。

②测定产品中氨基钠(无其他含氮杂质)的纯度方法如下：

滴定时，重新转化为的化学方程式为___________。滴定终点消耗盐酸，氨基钠的纯度为___________。评卷人得分六、原理综合题(共2题，共10分)28、可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行；在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A，B，C均为气体)

(1)该反应的化学方程式为______________；

(2)从开始至2min，C的平均反应速率为__________；

(3)2min时，A的转化率为________；

(4)1~2min和2~3min这两个时间段中，反应限度最大的时间段为___________；

(5)1min时，v(正)_______v(逆)，2min时，v(正)_______v(逆)(填“>或“<”或“=”)；

(6)恒温恒容下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡的标志有_______________。

A．3v正(H2)=2v逆(NH3)B．混合气体总质量不在随时间变化C．容器内的压强不再随时间而变化D．N2、H2、NH3的浓度之比为1：2：3E．单位时间生成nmolN2，同时消耗3nmolH2F．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成29、用合成气生成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2；测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示：

200℃时n(H2)随时间的变化如表所示:。t/min0135n(H2)/mol8.05.44.04.0

①ΔH_________(填“>”“<”或“=”)0。

②写出两条可同时提高反应速率和CO转化率的措施:_________。

③下列说法正确的是_________(填字母)。

a.温度越高；该反应的平衡常数越大。

b.达平衡后再充入稀有气体；CO的转化率提高。

c.容器内气体压强不再变化时；反应达到最大限度。

d.图中压强：p1<p2

④0~3min内用CH3OH表示的反应速率(CH3OH)=_________mol·L-1·min-1。

⑤200℃时，该反应的平衡常数K=_________。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2molCO、4molH2、2molCH3OH，保持温度不变，则化学平衡_________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

【详解】

分子式为C4H2Cl8的有机物可以看作C4Cl10中的两个Cl原子被两个H原子取代，可以采取“定一移一”法确定：（数字代表第2个H原子所在位置），故C4H2Cl8共有9种；答案选B。

【点晴】

分子式为C4H2Cl8的有机物可以看作C4Cl10中的两个Cl原子被两个H原子取代，两个H原子可以取代同一碳原子的2个Cl原子，也可以取代不同C原子上的Cl原子，因此注意掌握二取代或多取代产物数目的判断方法，对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。2、C【分析】【分析】

根据分子式可知C11H16不饱和度为4。分子中含有苯环的不饱和度为4，所以满足条件的结构中只有一个侧链，据此写出可能的结构。

【详解】

C11H16不饱和度为=4，分子中含有苯环的不饱和度为4，所以满足条件的结构中只有一个侧链，分子中含两个甲基，两个亚甲基和一个次甲基，1个苯环的同分异构体有：

答案选C。3、B【分析】【详解】

试题分析：芳香族有机物的分子式为C11H14O2，能与NaOH溶液反应，则分子中可能有酚羟基、羧基或酯基。苯环上只有两个取代基，其中有一个是-C4H9，-C4H9有4种结构。由分子式可知，苯环上的另一个取代基为-COOH或HCOO-。苯环上的两个取代基之间有邻、间、对3种位置关系，所以满足条件的该有机物有424种，B正确，本题选B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体和碱性的氨气；故A错误；

B．在蔗糖中加入浓硫酸后搅拌；蔗糖变黑形成碳单质，体现了浓硫酸的脱水性，碳与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，导致体积膨胀，体现了浓硫酸的强氧化性，故B错误；

C．把足量铜粉投入含2molH2SO4的浓硫酸中加热条件下发生反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，则生成标准状况下气体体积小于22.4L，故C错误；

D．硝酸与铁反应时；铁足量生成物为硝酸亚铁，铁不足生成物为硝酸铁，铁与浓硝酸在常温下发生钝化，在加热条件下反应生成二氧化氮，铁与稀硝酸常温下就发生反应一氧化氮，则硝酸与铁反应时，生成物与反应条件；酸的浓度、反应物的用量等有关，故D正确；

答案选D。5、B【分析】【详解】

A．放电时负极的电极反应式：根据装置图可知，放电时作负极；发生氧化反应，故A正确；

B．a是正极、b是负极，放电时，阳离子由负极移向正极，放电时每转移4mol电子就有4molH+从右迁移到左；故B错误；

C．放电时a是正极，充电时电极是阳极，失电子发生氧化反应，发生的反应为故C正确；

D．离子传导膜换成质子交换膜；只允许氢离子通过，可避免交叉放电，故D正确；

选B。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．锌是活泼金属；石墨能导电，锌和硫酸能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故A不符合；

B．Cu活泼性大于银；Ag能导电，Cu和硝酸银溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故B不符合；

C．Al是活泼金属；Mg能导电，Al和氢氧化钠溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故C不符合；

D．蔗糖是非电解质；溶液不导电，不能作原电池的电解质，故D符合；

故选D。7、A【分析】【详解】

A．植物油中含有碳碳双键；可以使溴水褪色，而动物油中一般没有碳碳双键，不能使溴水褪色，故A正确；

B．油脂在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油；油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐和甘油，只有油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，故B错误；

C．天然油脂是混合物；没有固定的熔沸点，油脂为高级脂肪酸甘油酯，其相对分子量较小，不属于高分子化合物，故C错误；

D．皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解；硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解，得到硬脂酸钠和甘油，故D错误；

故选A。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．石墨烯具有良好的导电性；在电池；超级电容器和复合材料等方面有广泛应用，故A正确；

B．CH2=CHCN发生加聚反应生成腈纶；腈纶属于有机高分子材料，故B正确；

C．抗击新冠病毒的疫苗的主要成分是蛋白质；在高温；强酸、强碱作用下变性，故C错误；

D．凡士林；石蜡的主要成分都属于是烷烃；故D正确；

综上所述，答案为C。9、A【分析】【分析】

【详解】

A．油脂在酸性条件下的水解反应是可逆反应；在碱性条件下的水解反应不可逆，A正确；

B．葡萄糖是单糖；不能发生水解反应，纤维素和蛋白质在一定条件下能发生水解反应B错误；

C．油脂不属于高分子化合物；C错误；

D．由甲烷分子的立体构型是正四面体形，可知CF2C12只有一种空间结构；D错误；

故选A。二、多选题(共9题，共18分)10、BD【分析】【详解】

A．容器1和容器2温度相同，但容器2内浓度更大，反应速率更快，所以v1<v2；若容器2的容积为容器1的二倍，则二者达到等效平衡，n2=0.4，但实际上容器2容积与容器1相等，相当于在等效平衡的基础上进行加压，该反应为气体系数减小的反应，加压平衡正向移动，则n2<0.4；故A错误；

B．温度相同平衡常数相同，所以K1=K2，对于容器1，投料为0.2molCO，0.4molH2，平衡时n(H2)=0.2mol；容器体积为2L，列三段式有。

所以平衡常数K1==2.5×103，即K2=2.5×103；

将容器3的投料极限转化后和容器2投料相同，若二者反应温度相同，则达到等效平衡，此时p2=p3，但实际上容器3温度降低，该反应正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，导致压强减小，所以p2>p3；故B正确；

C．若容器3与容器1反应温度相同，且容积为容器1的2倍，则二者达到等效平衡，此时p1=p3，但实际上二者容积相等，假设把容积压缩到与1相等的过程中平衡不移动，此时2p1=p3，但实际加压平衡会正向移动，所以2p1>p3，且温度降低平衡正向移动，导致p3进一步减小；

根据A选项分析可知a1(CO)2(CO)；故C错误；

D．根据C选项分析，容器3相当于容器1的等效平衡状态正向移动，所以n3<0.4；容器2和3若为等效平衡，则a2(CO)+a3(CH3OCH3)=1，根据B选项分析可知容器3相当于容器2的等效平衡状态正向移动，a3(CH3OCH3)减小，所以a2(CO)+a3(CH3OCH3)<1；故D正确；

故答案为BD。

【点睛】

利用等效平衡原理分析问题时，先假设一个能达到等效平衡的虚拟状态，再分析实际情况与虚拟状态相比改变的条件是什么，平衡会如何移动。11、AC【分析】【详解】

A．粉末状碳酸钙固体与盐酸反应；生成二氧化碳的量不变，但接触面积增大；反应速率加快，时间减少，而曲线甲用时小，则曲线甲表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应，故A正确；

B．碳酸钙与盐酸反应放热，升高温度加快反应速率，则反应开始时，温度对反应速率的影响起主要作用，导致0-t1内的反应速率逐渐增大；随着反应的进行，浓度降低起主要作用，反应速率才不断降低，故B错误；

C．由v=可知，t2-t3的速率v(CO2)=mL·s-1；故C正确；

D．探究反应速率的影响因素时；只控制一个变量，则为研究不同状态(块状；粉末状)碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，两次实验所取碳酸钙固体质量一样，与足量的盐酸反应，生成二氧化碳的量相同，故D错误；

答案为AC。12、BC【分析】【分析】

【详解】

A．依据题意“用水入五金皆成水，惟黄金不化水中”可知“强水”的主要成分是A正确；

B．“研细”固体在研钵中进行；蒸发皿是用来蒸发液体的，B错误；

C．“用水入五金皆成水”为金属溶于硝酸；该过程产生的气体主要是氮的氧化物，C错误；

D．金的金属活动性很弱；硝酸不能将其氧化，加入氯化钠，使强水中含有王水的成分，金可溶于王水，D正确；

答案选BC。13、AB【分析】【分析】

【详解】

A．当x=0.5时，只发生反应NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2，n(NO)=2mol，则线段AC表示线段BC表示A项错误；

B．当x=0.5时，只生成n(NO)=2mol，当x=1时，只发生反应2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，此时生成根据N原子守恒可知，混合气体的总物质的量为2mol，则溶液中n(NO)+n(NO)不变；始终等于2mol；B项错误；

C．设则a+b=2，反应①生成的的物质的量为2bmol，发生反应①剩余的的物质的量为(a-b)mol，发生反应②生成的的物质的量为mol，则有联立方程组解得，a=1.6，b=0.4，=C项正确；

D．x=0.75时，则反应①生成CO2的物质的量为0.5mol，发生反应①剩余的的物质的量为1mol，则反应②生成CO2的物质的量为0.5mol，共生成1molCO2；标准状况下，其体积为22.4L，D项正确；

答案选AB。14、BD【分析】【分析】

在烧瓶中充满干燥气体；而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若形成喷泉，则气体极易溶于液体或气体极易与液体反应，以此来解答。

【详解】

A．二氧化碳在稀硫酸中溶解度小；且与硫酸不反应，不能形成喷泉，故A不符合题意;

B．HCl与NaOH溶液反应生成水和氯化钠；且HCl也极容易溶于水，能形成喷泉现象，故B符合题意；

C．NO不能溶解在稀硫酸溶液中；因此不能形成压强差，所以不能形成喷泉实验，C不符合题意；

D．NH3极容易溶于水；能形成喷泉现象，故D符合题意；

故选BD。15、AC【分析】【详解】

A．根据原电池的工作原理，在原电池中，负极发生氧化反应，阳离子向正极移动，则Mg2＋向正极迁移；故A错误；

B．根据总电极反应式，正极反应式为Mo3S4＋2xe－=故B正确；

C．根据选项B的电极反应式，Mo3S4得电子；发生还原反应，故C错误；

D．根据总电极反应式，负极反应式为xMg－2xe－=xMg2＋；故D正确；

答案选AC。16、C【分析】【分析】

甲装置为原电池装置；根据装置图以及原电池工作原理，M极为负极，N极为正极，Fe（II）与X电极相连，则Fe(II)为阴极，Fe(I)为阳极，即乙装置为电解池，然后利用原电池工作原理和电解池工作原理进行分析；

【详解】

A.甲装置是利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，即甲装置为原电池，根据原电池工作原理，M极为负极，若废水中含有乙醛，则其电极反应式为CH3CHO＋2H2O－8e－=2CO2↑＋8H＋；故A正确；

B.Fe(I)连接Y，即Fe(I)为阳极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，该区域发生氧化还原反应6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，Fe(II)电极为阴极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，H＋不断在阴极上得电子成为H2而析出，且Cr2O72－与Fe2＋的反应也在消耗H＋，使得溶液酸性变为中性，再由中性变为碱性，Cr3＋＋3OH－＝Cr(OH)3↓，Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓；因隔膜为离子交换膜，因此Fe(I)附近有沉淀产生，故B正确；

C.根据乙装置以及B选项分析，乙装置右侧中Cr2O72－向左侧移动；则隔膜为阴离子交换膜，故C错误；

D.根据B选项分析，建立12e－～6Fe2＋～Cr2O72－，每转移3mol电子，最多有=molCr2O72－被还原；故D错误；

答案：CD。17、BC【分析】【详解】

A．氯水放置数天后，减少使得氯水的漂白性减弱；HCl增多使得氯水的酸性增强，A项错误；

B．通入溶液中，发生反应有白色沉淀生产，B项正确；

C．工业上以空气、水为原料可生产硝酸，化学方程式为C项正确；

D．等物质的量的和在强光照射下，烷烃与氯气反应为连续反应，生成和HCl；D项错误；

答案选BC。18、BC【分析】A、由同系物的最简式不一定相同，如烷烃；若最简式相同如烯烃，也不一定为CH2O，故A错误；B、最简式均为CH2O，若为葡萄糖和果糖，二者是同分异构体，故B正确；C、由质量守恒以及最简式可知燃烧后产生的CO2和H2O的物质的量之比都为1：1，故C正确；D、甲、乙取等物质的量，完全燃烧所耗O2的物质的量与分子中原子的数目有关，故D错误；故选BC。三、填空题(共7题，共14分)19、略

【分析】【分析】

(1)根据反应平衡状态时的特征分析判断；

(2)根据物质的量的变化判断反应物和生成物；根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；

(3)根据v=计算反应速率v(Z)。

【详解】

(1)反应平衡状态时体系内各组分的含量保持不变；根据图像可知，当反应进行到2min时反应达到平衡状态；

(2)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2；则反应的化学方程式为：3X+Y⇌2Z；

(3)在2min时间内，用Z表示反应的平均速率v(Z)===0.05mol/(L∙min)。【解析】23X+Y⇌2Z0.05mol/(L⋅min)20、略

【分析】【详解】

(1)氧气能与反应Ⅰ生成的氢气反应生成水，促进可逆反应Ⅰ正向移动，提高甲醇的转化率和甲醛的产率，同时除去H2。且反应Ⅲ是熵增大的放热反应，是自发进行的。反应Ⅲ的平衡常数比反应Ⅰ大得多，即反应Ⅲ进行的程度大。故答案为：氧气能与反应Ⅰ生成的氢气反应生成水，促进可逆反应Ⅰ正向移动，提高甲醇的转化率和甲醛的产率，同时除去H2；

(2)适当通入O2，促进反应Ⅲ的发生，利用放出的热量，使体系温度控制在600K左右，因为此时甲醛产率最大。答案为：适当通入O2；促进反应Ⅲ的发生，利用放出的热量，使体系温度控制在600K左右；

(3)A．根据题中反应Ⅲ的反应平衡常数；可知，甲醇的转化率接近100%的原因是反应Ⅲ属于完全反应，A项正确；

B．根据盖斯定律，将反应Ⅱ和反应Ⅰ相减后得反应：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)但表示H2摩尔燃烧热的热化学方程式中生成的水应为液态，则氢气的摩尔燃烧热不是‒241.8kJ•mol‒1；B项错误；

C．由题给信息可知；600K以后甲醇的转化率接近100%，但甲醛的产率下降，可能是温度升高导致甲醛发生热分解反应导致。C项正确；

答案选B。【解析】氧气能与反应Ⅰ生成的氢气反应生成水，促进可逆反应Ⅰ正向移动，提高甲醇的转化率和甲醛的产率，同时除去H2适当通入O2，促进反应Ⅲ的发生，利用放出的热量，使体系温度控制在600K左右B21、略

【分析】【分析】

(1)根据药物的成分及与酸的反应来分析；

(2)根据麻黄碱的成分含有能使人兴奋的作用来分析；

(3)青霉素属于消炎常用药物；使用前需要做皮肤敏感性测试；

(4)阿司匹林也叫乙酰水杨酸；过量服用会出现水杨酸中毒。

【详解】

(1)因胃酸的成分为盐酸，治疗胃酸过多可选择胃舒平，氢氧化铝与酸反应可减少盐酸，离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：③；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(2)因麻黄碱是一种生物碱；能对人的中枢神经系统起兴奋作用，为国际奥委会严禁运动员服用的药品，故答案为：④；

(3)青霉素是应用广泛的抗菌药物；它本身毒性很小，而较常见的却是药物的过敏，引起不良的反应以致死亡，则使用前要进行皮肤敏感性测试，故答案为：②；

(4)阿司匹林也叫乙酰水杨酸，是一种历史悠久的解热镇痛药，如过量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液解毒；故答案为：①。

【点睛】

明确药物的成分及作用是解答本题的关键。本题的易错点为(1)，要注意氢氧化铝难溶于水，在离子方程式中用化学式表示。【解析】③Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O④②①22、略

【分析】【详解】

（1）根据三段式：

从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=故答案为：0.165；

（2）a.该反应前后气体分子数发生改变；混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化，明可逆反应到达平衡，a正确；

b.单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2O，都表示正反应速率，不能说明可逆反应到达平衡，b错误；

c.CO2的体积分数在混合气体中保持不变；说明可逆反应到达平衡，c正确；

d.不是v逆(CO2)=3v正(H2)，是3v逆(CO2)=v正(H2)；该式子表示的都是反应物的速率，且等于计量数之比，则反应不管达没达到平衡状态都存在该等式关系说明到达平衡，d错误；故答案为：ac；

（3）②比①更早达到平衡；且与①相比，达到平衡时，甲醇的浓度较大，说明与①相比，②的平衡正向移动，则改变的条件是：增压；原因是：因为与①相比，②的反应速率增大，平衡正向移动，符合增大压强的情况，不能是升温，升温平衡逆向移动，与图像不符，故答案为：增大压强；因为与①相比，②的反应速率增大，平衡正向移动，符合增大压强的情况。

（4）CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ；该反应为正反应放热的反应，且反应前后体积减小的反应，反应达到平衡后，测得混合气体为7.0L，若需控制平衡后混合气体为6.5L，则可采取的措施是降温；欲使反应的K减小，即平衡逆向移动，则可以采取的措施是升温，故答案为：降温；升温。

【点睛】

化学平衡影响因素：①升高温度，平衡向吸热方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动；②对于反应前后气体分子数不同的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动。【解析】①.0.165②.ac③.增大压强④.因为与①相比，②的反应速率增大，平衡正向移动，符合增大压强的情况⑤.降温⑥.升温。23、略

【分析】【分析】

(1)

乙烯的结构式为其电子式为甲烷中碳原子形成4个C﹣H键；没有孤电子对，价层电子对数为4，故甲烷的空间构型为正四面体；

故答案为：正四面体；

(2)

等质量的烃完全燃烧，氢的含有越大，消耗氧气的量越多，CH4中C原子与H原子数目之比为1：4，故甲烷中氢元素质量分数最大，故等质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是CH4；烃的组成为CxHy，1molCxHy的耗氧量为(x+)mol，C3H6中碳原子数目、H原子数目都最大，体积之比等于其物质的量之比，故相同状况下，同体积的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是C3H6，故答案为：CH4；C3H6；

(3)

分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，应是碳碳三键中碳原子分别连接甲基，该烃的结构简式为CH3C≡CCH3；

故答案为：CH3C≡CCH3；

(4)

乙炔与HCN发生加成反应生成CH2=CHCN，CH2=CHCN再发生加聚反应生成反应方程式依次为：①HC≡CH+HCNCH2=CHCN，②nCH2=CHCN

故答案为：①HC≡CH+HCNCH2=CHCN；加成反应；

②nCH2=CHCN加聚反应。【解析】(1)正四面体。

(2)CH4C3H6

(3)CH3C≡CCH3

(4)HC≡CH+HCNCH2=CHCN加成反应nCH2=CHCN加聚反应24、略

【分析】【分析】

【详解】

淀粉和纤维素都属有机高分子化合物，其分子组成都可以用通式(C6H10O5)n表示，但二者的聚合度(n值)是不同的；它们都属于多糖，没有甜味，纤维素都能水解生成葡萄糖，纤维素水解方程式：(C6H10O5)n(纤维素)+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖)；

故答案为：(C6H10O5)n；不同；多；(C6H10O5)n(纤维素)+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖)。【解析】(C6H10O5)n不同多(C6H10O5)n(纤维素)+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖)25、略

【分析】【分析】

（1）反应有大量热放出提高利用率；只能歇性加入甲醛；

（2）普通玻璃是由石英砂；纯碱和石灰石（或长石）高温熔融而成；

（3）玻璃钢具有强度高；质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等优异性能；

（4）a．塑料深埋很久不会腐烂，会造成污染；b．粉碎后用作树脂填料；通过再生和改性，重新做成多重有用的材料和制品，采用热裂解或化学处理方法使其分解，用于制备多重化学原料；c．用作燃料，将废旧的聚合物作为燃料回收利用热能；d．酚醛塑料不能溶于有机溶剂。

【详解】

（1）酚醛树脂有苯酚和甲醛缩聚而成；反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中间歇性加入甲醛，且反应釜应装有散热装置，故答案为：间歇性；散热。

（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到．普通玻璃是由石英砂、纯碱和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，故答案为：纯碱；Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；

（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是增强体；玻璃钢具有强度高；质量轻（或耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等）等优异性能（写出亮点即可）；故答案为：增强体；强度高、质量轻（或耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等）；

（4）a．塑料深埋很久不会腐烂；会造成污染，故a错误；

b．粉碎后用作树脂填料，通过再生和改性，重新做成多重有用的材料和制品，采用热裂解或化学处理方法使其分解，用于制备多重化学原料，故b正确；

c．用作燃料；将废旧的聚合物作为燃料回收利用热能，故c正确；

d．酚醛塑料不能溶于有机溶剂；故d错误；

bc正确，故答案为：bc。【解析】间歇性散热纯碱Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑增强体强度高、质量轻（或耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等）bc四、判断题(共1题，共10分)26、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。五、实验题(共1题，共8分)27、略

【分析】【分析】

装置A中发生反应为氯化铵和氢氧化钙生成氨气；氨气干燥后进入CD装置，排净装置中空气后，C中加入钠反应生成氨基钠，D装置防止氧气；水进入密闭体系；

【详解】

（1）装置A中发生反应为氯化铵和氢氧化钙生成氨气、氯化钙和水，化学方程式为

（2）氨基钠难溶于液氨；易与水；氧气反应，装置D的作用为防止氧气、水进入密闭体系中和氨基钠反应；

（3）将钠加入液氨中催化制得氨基钠，则装置C中的作用为催化剂；

（4）氨气极易溶于水；加钠粒前，需先用氨气排尽装置中的空气，空气排净则装置中充满氨气，判断空气已经排尽的方法为：收集一试管排出的气体，倒置于水中，若水充满试管，则空气已排尽；

（5）装置C中反应的化学方程式为

（6）①50℃时；氨基钠的含量最高，温度过低或过高都不利于生成氨基钠的原因为温度较低，反应速率较慢，温度较高，氨大量气化导致金属钠反应不完全。

②滴定时，重新转化为的反应为和水、HCl反应生成氯化铵和化学方程式为由方程式结合氮元素守恒可知，氨基钠的纯度为【解析】(1)

(2)防止氧气；水进入密闭体系。

(3)催化剂。

(4)收集一试管排出的气体；倒置于水中，若水充满试管，则空气已排尽。

(5)

(6)温度较低，反应速率较慢；温度较高，氨大量气化导致金