2025年人教版PEP高二化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版PEP高二化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为（）①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原A.①④⑥B.⑥②③C.⑤②③D.②④⑤2、下列说法正确的是（）A.HI沸点比HBr的沸点低B.用X射线衍射实验的方法，可以区分晶体和非晶体C.CH3CH2CH2CH3分子中有两个手性碳原子D.由于HF分子间存在氢键，故HF比HCl稳定3、将碘水滴到新切开的马铃薯(又称土豆)表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有（）A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.纤维素4、下列属于新能源的是①天然气②煤③海洋能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.③⑤⑥⑦⑧C.①③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧5、下列有机物的一氯代物种数最少的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.rm{(CH_{3})_{2}CH(CH_{2})_{4}CH_{3}}评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：。温度/℃70080083010001200平衡常数1．71．11．00．60．4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“<”“>”“=”)；（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0．20mol的A和0．80mol的B，若反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)=mol·L-1，C的物质的量=mol；若经一段时间后，反应达到平衡，则此时A的转化率=，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率（填“变大”或“变小”或“不变”）；（3）判断该反应达到平衡的依据为（填正确选项前的字母)：A．压强不随时间改变B．气体的密度不随时间改变C．c(A)不随时间改变D．单位时间里生成C和D的物质的量相等（4）1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。7、某研究性学习小组在实验室合成了一种物质A。（1）经分析，A的相对分子质量不超过100，A中C、H的质量分数分别为：w(C)＝69.76%，w(H)＝11.63%，且完全燃烧后产物只有CO2和H2O。则A的摩尔质量为__________。（2）A的核磁共振氢谱如下图所示，且A可以和金属钠反应生成H2，但不能在Cu作催化剂下被催化氧化。（提示：羟基与碳碳双键相连的结构不稳定）请根据以上信息写出A的结构简式。（3）A的某种同分异构体B分子中不含支链，能发生银镜反应。请写出B发生银镜反应的化学方程式8、实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，再用溴与乙烯反应生成rm{1}rm{2-}二溴乙烷，可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在rm{140隆忙}脱水生成乙醚。有关数据列表如下：。

乙醇rm{1}rm{2-}二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度rm{/g?cm^{-3}}rm{0.79}rm{2.2}rm{0.71}沸点rm{/隆忙}rm{78.5}rm{132}rm{34.6}熔点rm{/隆忙}rm{-130}rm{9}rm{-116}rm{(1)}用下列仪器制备rm{1}rm{2-}二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，则正确的连接顺序是rm{(}短接口或橡皮管均已略去rm{)}______经rm{A(1)}插入rm{A}中，______接rm{A(2)}rm{A(3)}接______接______接______接______rm{(}填大写字母代号rm{)}

rm{(2)}温度计水银球的正确位置是______。

rm{a.}支管口处rm{b.}液面上方rm{c.}液面以下。

rm{(3)}判断该制备反应已经结束的最简单方法是______。

rm{(4)}将rm{1}rm{2-}二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中水，振荡后静置，产物应在______层rm{(}填“上”或“下”rm{)}

rm{(5)}若产物中有少量未反应的rm{Br_{2}}最好用______洗涤除去rm{(}填正确选项前的字母rm{)}

rm{a.}水rm{b.}氢氧化钠溶液rm{c.}碘化钠溶液rm{d.}乙醇。

rm{(6)}若产物中有少量副产物乙醚，可用______的方法除去。

rm{(7)}反应过程中应用冷水冷却装置rm{E}其主要目的是__________；但又不能过度冷却rm{(}如用冰水rm{)}其原因是__________。9、下图所示原电池正极的反应式为。10、金属钠与水反应的实验现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的____，并向四周____，向反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液会变____色，写出该反应的化学方程式____．11、（12分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)。（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。评卷人得分三、探究题(共4题，共8分)12、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。13、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。14、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。15、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分四、有机推断题(共4题，共24分)16、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．17、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．18、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。19、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分五、工业流程题(共2题，共8分)20、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加热时易被氧气氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物，利用如图装置对FeSO4·nH2O中结晶水的含量进行测定。

称量C中的空硬质玻璃管的质量(82.112g)；装入晶体后C中的硬质玻璃管的质量(86.282g)和D的质量(78.368g)后；实验步骤如下：

完成下面小题。

1．下列分析正确的是()

A．装置B中的浓硫酸可以换成浓氢氧化钠溶液。

B．步骤I的目的是排尽装置中的空气，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．装置B和装置D可以互换位置。

D．为加快产生CO2的速率；可将A中装置中盐酸浓度增大；石灰石磨成粉状。

2．操作甲和操作丙分别是()

A．操作甲：关闭K1操作丙：熄灭酒精灯。

B．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：冷却到室温。

C．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：关闭K1

D.．作甲：熄灭酒精灯操作丙：烘干。

3．步骤Ⅳ称得此时C中硬质玻璃管的质量为84.432g，D的质量为80.474g，产品硫酸亚铁晶体(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理论值，产生误差的可能原因是()

A．加热时间过长，FeSO4进一步分解了。

B．原晶体中含有易挥发的物质。

C．装置D中的碱石灰失效了。

D．加热时间过短，结晶水未完全失去21、三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下:

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因是________,如何判断其已洗涤干净:_____

(2)已知CCl4沸点为76.8℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜加热方式是______。

(3)用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,使CCl4蒸气经氮气载入反应管进行反应,继续升温到650℃;③三颈烧瓶中装入150mLCCl4,并加热CCl4,温度控制在50～60℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4,继续通入氮气;⑥检查装置气密性。正确的顺序为:⑥→③→________。

(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光气有剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式为_____。

(5)样品中三氯化铬质量分数的测定。

称取样品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸腾后加入1gNa2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1mL指示剂,用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①该实验可选用的指示剂名称为______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是____。

③样品中无水三氯化铬的质量分数为____(结果保留一位小数)。评卷人得分六、综合题(共2题，共14分)22、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．23、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【解析】【答案】B2、B【分析】解：A．HI与HBr都属于分子晶体，又没有氢键，所以熔沸点与相对分子质量成正比，则HI沸点比HBr的沸点高；故A错误；

B．晶体对X-射线发生衍射；非晶体不会对X-射线发生衍射，所以能用X-射线衍射技术可以区分晶体和非晶体，故B正确；

C．CH3CH2CH2CH3中C原子连接的四个基团至少有2个是一样的；该分子中没有手性碳原子，故C错误；

D．分子的稳定性和化学键有关和氢键无关；故D错误；

故选B．

A．HI与HBr都属于分子晶体；

B．晶体对X-射线发生衍射；非晶体不会对X-射线发生衍射；

C．手性碳原子指连有四个不同基团；

D．分子的稳定性和化学键有关和氢键无关．

本题考查了熔沸点的比较，晶体非晶体的鉴别、手性碳原子的判断和分子的稳定性，中等难度．注意氢键不是化学键，氢键只影响物理性质，如溶沸点、溶解性等．【解析】【答案】B3、C【分析】【解析】试题分析：根据淀粉的特性，我们知道只有淀粉遇到碘水才会变蓝色。考点：物质的组成【解析】【答案】C4、B【分析】【解析】【答案】B5、A【分析】解：rm{A}．分子中含有rm{2}种等效rm{H}原子，其一氯代物只有rm{2}种；

B.中含有rm{4}种等效rm{H}其一氯代物有rm{4}种；

C.中含有rm{5}种等效rm{H}其一氯代物有rm{5}种；

D.rm{(CH_{3})_{2}CH(CH_{2})_{4}CH_{3}}分子中含有rm{7}种等效rm{H}其一氯代物有rm{7}种；

根据分析可知，一氯代物种数最少的为

故选A．

先确定烃的对称中心；即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃，据此进行解答．

本题考查同分异构体的判断，题目难度不大，正确判断大小rm{H}的数目为解答关键，注意掌握同分异构体的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．【解析】rm{A}二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【解析】试题分析：（1）可逆反应达到平衡状态时各生成物浓度的幂指数的乘积与各反应物浓度幂指数的乘积的比。该反应的化学平衡常数K=因为升高温度，化学平衡常数减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应方向为吸热反应。所以该反应的正反应为放热反应。所以△H<0．（2）v(A)=0．003mol·L-1·s-1，△c(A)=v(A)×△t=0．003mol·L-1·s-1×6s=0．018mol/L则6s时c(A)=（0．20mol÷5L)－0．018mol/L=0．022mol/L．C的物质的量0．018mol/L×5L=0．09mol。因为在830℃时化学平衡常数K=1．0．假设在反应的过程中A消耗的物质的量为x则达到平衡时各物质的物质的量分别是A：(0．20-x)mol;B:（0．80-x)mol;C:xmol;D:xmol．由于各物质的方程式前边的系数都为1，所以达到平衡时的物质的量的比等于浓度的比。X2÷[(0．20-x)×(0．80-x)]=1．0．解得x=0．16．所以A的转化率为(0．16÷0．20)×100%=80%。如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，因为容器的容积不变。A的浓度不变，所以平衡不发生移动。故平衡时A的转化率也不变。（3）A．因为该反应是个反应前后气体体积相等的可逆反应，所以无论反应是否达到平衡，容器内气体的压强都不会发生改变。错误。B．由于在反应前后气体的体积不变，反应遵循质量守恒定律，质量也不变，因此任何时刻，无论反应是否达到平衡，气体的密度都不改变。错误。C．若反应未达到平衡，则c(A)就会发生改变。现在c(A)不随时间改变，说明反应达到了平衡状态。正确。D．在方程式中，C和D都是生成物，系数相同，所以在任何时间段内单位时间里生成C和D的物质的量总是相等，因此不能以此为标准判断反应是否达到平衡状态。错误。故正确的选项为C。（4）在1200℃时A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为可见K1、K2互为倒数。因为此时K1=0．4，所以K2=1÷0．4=2．5。考点：考查化学平衡常数的表达式、反应热与化学平衡状态的判断、化学反应速率、物质的转化率及可逆反应的正反应与逆反应的化学平衡常数的关系及计算的知识。【解析】【答案】（1）K=<（2）0．0220．0980%不变（3）C（4）2．57、略

【分析】试题分析：由A的相对分子质量不超过100，A中C、H的质量分数分别为：w(C)＝69.76%，w(H)＝11.63%可知氧的质量分数为1-69.76%-11.63%=18.61%。用相对分子质量小于100先算出碳的个数为5，氧的为1则氢的为10所以A的分子式为C5H10O故，它的摩尔质量为86g/mol再由A可以和金属钠反应生成H2，但不能在Cu作催化剂下被催化氧化可知A中应含有羟基，但是与羟基相连的碳上没有氢原子。可知A的结构为再由A的某种同分异构体B分子中不含支链，能发生银镜反应可知B的结构为CH3CH2CH2CH2CHO考点：考查有机物分子的确定以及结构的相关知识点【解析】【答案】（1）86g/molCH3⑵CH2=CH-C-CH3OH（3）CH3CH2CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O8、rm{(1)B}rm{D}rm{C}rm{F}rm{E}rm{G}

rm{(2)c}

rm{(3)}溴的颜色完全褪去；

rm{(4)}下；

rm{(5)b}

rm{(6)}蒸馏；

rm{(7)}避免溴大量挥发；产品rm{1}rm{2}二溴乙烷的熔点rm{(}凝固点rm{)}低，过度冷却会凝固而堵塞导管【分析】解：rm{(1)}仪器组装顺序是：制取乙烯气体rm{[}用rm{A}接rm{A(1)(2)}分别接rm{B}rm{D}组装rm{]隆煤}安全瓶rm{(C}兼防堵塞rm{)隆煤}净化气体rm{(F}用rm{NaOH}溶液吸收rm{CO_{2}}和rm{SO_{2}}等酸性杂质气体rm{)隆煤}制备rm{1}rm{2-}二溴乙烷的主要反应装置rm{(E)隆煤}尾气处理rm{(G)}”。

故答案为：rm{B}rm{D}rm{C}rm{F}rm{E}rm{G}

rm{(2)}乙醇在浓硫酸作用下加热到rm{170隆忙}时发消去反应生成乙烯，则温度计的位置应插入三颈烧瓶的液体中，所以rm{c}正确；

故答案为：rm{c}

rm{(3)}乙烯中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，从而导致溴褪色，所以可通过装置rm{E}中溴的颜色完全褪去；判断反应已经结束；

故答案为：溴的颜色完全褪去；

rm{(4)1}rm{2-}二溴乙烷的密度大于水；则在分液漏斗中混合液的下层；

故答案为：下；

rm{(5)}单质溴能够与氢氧化钠溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收未反应的溴，而溴在水中溶解度较小、溴与碘化钠反应生成了新的杂质碘单质、乙醇能够溶解rm{1}rm{2-}二溴乙烷，所以正确的为rm{b}

故答案为：rm{b}

rm{(6)}乙醚和rm{1}rm{2-}二溴乙烷相互溶解，根据表中数据可知，乙醚和rm{1}rm{2-}二溴乙烷的沸点相差较大；可以通过蒸馏方法分离出杂质乙醚；

故答案为：蒸馏；

rm{(7)}溴易挥发，为减少挥发，在反应管rm{E}中加入少量水可起到水封的作用，把反应管rm{E}置于盛有冷水的小烧杯中；可降低温度，减少挥发；

由于rm{1}rm{2-}二溴乙烷的熔点为rm{9隆忙}温度降低，rm{1}rm{2-}二溴乙烷会凝固导致堵塞导管；所以温度不能过低；

故答案为：减少溴的挥发损失；产品rm{1}rm{2}二溴乙烷的熔点rm{(}凝固点rm{)}低；过度冷却会凝固而堵塞导管。

rm{(1)}制取乙烯气体rm{(}用rm{A}rm{B}rm{D}组装rm{)隆煤}安全瓶rm{(C}兼防堵塞rm{)隆煤}净化气体rm{(F}用rm{NaOH}溶液吸收rm{CO_{2}}和rm{SO_{2}}等酸性杂质气体rm{)隆煤}制备rm{1}rm{2-}二溴乙烷的主要反应装置rm{(E)隆煤}尾气处理rm{(G)}”；

rm{(2)}根据温度计在实验中的作用判断温度计水银球的位置；

rm{(3)}溴与乙烯发生加成反应使溴单质褪色；可以据此判断反应是否结束；

rm{(4)1}rm{2-}二溴乙烷的密度大于水；据此判断其在分液漏斗中的位置；

rm{(5)}溴单质能够与氢氧化钠溶液反应生成溴化钠；次溴酸钠和水；除杂试剂能够除去杂质，不能引进新的杂质；

rm{(6)}乙醚与rm{1}rm{2-}二溴乙烷互溶；可以根据二者沸点相差较大，用蒸馏操作分离；

rm{(7)}根据溴单质沸点较低、容易挥发判断；根据rm{1}rm{2-}二溴乙烷的熔点较低进行解答。

本题考查有机物的合成实验设计，题目难度中等，解答本题的关键是把握制备实验的原理，能正确设计实验顺序，牢固把握实验基本操作时解答该类题目的保证，学习中注意加强相关知识的全面学习。【解析】rm{(1)B}rm{D}rm{C}rm{F}rm{E}rm{G}

rm{(2)c}

rm{(3)}溴的颜色完全褪去；

rm{(4)}下；

rm{(5)b}

rm{(6)}蒸馏；

rm{(7)}避免溴大量挥发；产品rm{1}rm{2}二溴乙烷的熔点rm{(}凝固点rm{)}低，过度冷却会凝固而堵塞导管9、Ag++e-=Ag【分析】该原电池中，rm{Cu}比rm{Ag}活泼，所以rm{Cu}作负极，rm{Ag}作正极，电池总反应是rm{Cu}与rm{Ag^{+}}发生置换反应生成rm{Ag}单质，所以正极反应式为rm{Ag^{+}+e^{-}=Ag}【解析】rm{Ag^{+}+e^{-}=Ag}10、略

【分析】

钠与水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；反应放出大量的热，钠的熔点较低，熔成一个闪亮的小球；

由于各方向产生的氢气不同；小球四处急速游动；

由于生成氢氧化钠；溶液呈碱性，酚酞在碱性条件下呈红色；

故答案为：小球，急速游动，红，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

【解析】【答案】钠与水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；反应放出大量的热，密度比水小，浮在水面上，钠的熔点较低，熔成一个闪亮的小球，由于各方向产生的氢气不同，小球四处急速游动，溶液呈碱性，溶液会变为红色．

11、略

【分析】试题分析：（1）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合恰好反应，生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，醋酸根离子因水解略有减少，所以溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)。（2）醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸中[H+]和pH＝11的氢氧化钠溶液中[OH-]相等，但醋酸的浓度大于氢氧化钠的浓度，等体积混合后溶液呈酸性，电离大于水解，溶液中c(Na＋)<c(CH3COO－)。（3）根据电荷守恒，物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈中性，醋酸体积大于氢氧化钠溶液体积。考点：考查溶液酸碱性的判断。【解析】【答案】（1）碱性,＞（2）酸性，＜（3）中性，＞三、探究题(共4题，共8分)12、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）13、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）14、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）15、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）四、有机推断题(共4题，共24分)16、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH217、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH218、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl19、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设1个D分子中含有n个碳原子,则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯,与乙醛反应得到E,结合信息①,E为E与溴发生加成反应得到的F为F发生氧化反应生成的G为

详解：(1)根据分析可知:G为则G中含氧官能团为羧基；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能,因此；鉴别A和D的试剂为酸性高锰酸钾溶液；本题答案为：羧基；酸性高锰酸钾溶液；

(2)苯甲醛与氯仿发生加成反应生成B为F为

（3）反应①：乙酸和发生酯化反应,化学方程式为+CH3COOH+H2O。

（4）C为苯甲醇,属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚(),共4种；

(5)苯乙醛与甲醛反应生成再与溴发。

生加成反应生成最后发生催化氧化反应生成故合成路线为

点睛：本题主要考查结构简式、官能团、反应类型、化学方程式、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等知识,意在考查考生分析问题、解决问题的能力，抓好信息是解题的关键。【解析】①.羧基②.酸性高锰酸钾溶液③.加成反应④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、工业流程题(共2题，共8分)20、略

【分析】【详解】

1．A．装置B中的浓硫酸不能换成浓氢氧化钠溶液；因为氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳气体，达不到排尽装置中空气的目的，故A错误；

B．步骤Ⅰ的目的是导入二氧化碳气体，排尽装置中的空气，防止FeSO4、FeSO4•nH2O被氧化；故B正确；

C．装置B和装置D不能互换位置；因为碱石灰也会吸收二氧化碳气体，故C错误；

D．将A装置中盐酸浓度增大；石灰石磨成粉末；会使产生二氧化碳的速率过大，粉末状的石灰石会很快反应完，同时还会带入HCl气体，故D错误；

答案选B；

2．先熄灭酒精灯，通二氧化碳直至C装置冷却至室温，然后关闭K1；操作甲：熄灭酒精灯，操作丙：关闭K1；故选C；

3．硫酸亚铁晶体的质量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亚铁无水盐的质量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的结晶水的质量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故选B；

4．A．加热时间过长，FeSO4进一步分解；会使m(无水盐)偏大，则n偏大，故A错误；

B．将原晶体中易挥发物质的质量计入减少的结晶水中；则n偏大，故B错误；

C．装置D中的碱石灰失效了；不会影响n值，故C错误；

D．加热时间过短；结晶水未完全失去，n值会小于理论值，故D正确；

答案选D。【解析】①.B②.C③.B④.D21、略

【分析】【分析】

重铬酸铵分解不完全，还可能含有其它可溶性杂质；因为(NH4)2Cr2O7显桔红色，所以可以提供颜色来判断；因为CCl4沸点为76.8°C，温度比较低，因此保证稳定的CCl4气流，可以通过水浴加热来控制其流量；由(4)可知反应制备原理为Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式炉中反应管与Cr2O3反应，反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源，停止加热CCl4，继续通入氮气，将产物收集到蒸发皿；由分子式可知，COCl2中的2个Cl原子被2个-OC2H5代替，故乙醇与COCl2发生取代反应，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5与HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉显蓝色，可以用淀粉作指示剂；溶液中有溶解的氧气，氧气可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧气使生成的I2的量增大，产生偏高的误差；由Cr元素守恒及方程式可得关系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根据关系式计算。据此分析。

【详解】

(1)重铬酸铵分解不完全,还可能含有其他可溶性杂质，用蒸馏水洗涤除去其中的可溶性杂质或除去固体表面的重铬酸铵溶液；因为(NH4)2Cr2O7属于铵盐；可以通