第二章-分子结构与性质-章节过关检测(原卷版)

链接教材精准变式练第二章分子结构与性质章节过关检测一．选择题（共48分）1．（2021·浙江·诸暨中学高二期中）下列叙述中正确的是A．冰融化时水分子中共价键发生断裂B．H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强D．对羟基苯甲醛沸点比邻羟基苯甲醛高，是由于前者分子内形成了氢键2．（2022·浙江杭州·高二期末）下列说法正确的是A．比稳定，是由于分子间存在氢键 B．物质中化学键被破坏，一定发生化学变化C．晶体和中的化学键类型相同 D．熔化时破坏离子键和共价键3．（2021·浙江·诸暨中学高二期中）下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是A．VSEPR模型可用预测分子的立体构型B．VSEPR模型不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子C．中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越大，分子越稳定4．（2022·四川资阳·高二期末）下列微粒的VSEPR模型与空间立体构型一致的是A．BF3 B．SO2 C．H2O D．SO5．（2022·山西·高二期末）下列化合物分子中既含σ键又含π键的是A． B． C． D．6．（2022·四川雅安·高二期末）下列现象与氢键无关的是A．的熔沸点比的高B．水分子高温也很稳定C．易溶于水D．乙醇可以和水以任意比互溶7．（2022·山东·烟台市教育科学研究院高二期末）下列对有关事实的原因分析错误的是事实原因A白磷(P4)为正四面体分子白磷分子中P−P键间的夹角是109°28′B分子内不同化学键之间存在一定的夹角共价键具有方向性C键的极性H−O键＞H−S键O的电负性大于S的电负性D通常状况下，1体积水溶解700体积氨气氨是极性分子且有氢键的影响8．（2022·湖南邵东·高二期末）在乙烯分子中有σ键和π键，下列说法错误的是A．中心原子采用sp2杂化 B．杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键C．乙烯分子中所有原子一定在同一平面 D．乙烯分子中有4个σ键和2个π键9．（2022·山东·烟台市教育科学研究院高二期末）关于价电子对互斥理论说法错误的是A．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构B．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定C．用该理论预测H2S和BF3的空间结构为角形和平面三角形D．该理论一定能预测出多中心原子的分子、离子或原子团的空间构型10．（2021·浙江·诸暨中学高二期中）下列说法不正确的是A．乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C-C键的键能的2倍B．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．s-pσ键和p-pσ键电子云对称性相同11．（2022·浙江温州·高二期末）鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是选项粒子空间结构解释ASO2V形S原子采取sp2杂化BBF3三角锥形B原子采取sp3杂化CC2H4平面三角形C原子采取sp2杂化DClO四面体形Cl原子采取sp3杂化12．（2022·浙江温州·高二期末）下列关于共价键的描述正确是A．两个原子的单电子若自旋方向相同，则两两配对可形成共价键B．原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性C．两个原子的p轨道不仅能形成σ键，也能形成π键D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键13．（2022·湖南·高二期末）水()是一种非常重要的资源，下面关于水的结构和性质的描述正确的是A．水是平面三角形分子B．水分子结构稳定，因为水分子可以形成氢键C．水形成冰以后密度增大D．水分子中的氧原子采用杂化14．（2022·山东济南·高二期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子核外未成对电子数为3，基态Y原子核外s轨道的电子数与p轨道的电子数相同，Z元素在短周期中金属性最强，基态W原子核外最高能级含有5个电子。下列说法正确的是A．原子半径：B．化合物ZW中阴阳离子最外层均满足8电子稳定结构C．基态原子的第一电离能：D．与分子的空间结构相同15．（2022·山西·高二期末）碳和硅的有关化学键的键能如表所示。化学键C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O键能()356413336226318452分析数据，下列说法不正确的是A．键的键能为B．的稳定性小于C．一般原子半径越大，键长越长，键能越小D．C与C之间比与之间更易形成键16．（2022·辽宁锦州·高二期末）治疗新冠肺炎药物瑞德西韦的主要成分结构如图。下列说法错误的是A．分子中存在键、键B．分子中的键的键能小于键的键能C．分子中N、O、P原子的第一电离能由大到小的关系为D．分子中含有手性碳原子二．非选择题（共52分）17．（2021·河北石家庄·高二阶段练习）有以下物质：①HF；②Br2；③H2O；④N2；⑤C2H4；⑥C2H6；⑦H2；⑧H2O2；⑨HCHO(1)只含有σ键的是___________(填序号，下同)；既含有σ键又含有π键的是___________。(2)含有由两个原子的s轨道重叠形成σ键的物质是___________。(3)写出以下分子或离子的空间构型：NH3：___________，H2O：___________，SiH4：___________，BeCl2：___________，CO2：___________。18．金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。(1)LiH中，离子半径：Li+_________H－(填“＞”、“＝”或“＜”)。(2)某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：I1/kJ·mol-1I2/kJ·mol-1I3/kJ·mol-1I4/kJ·mol-1I5/kJ·mol-1738145177331054013630M是_________(填元素符号)。(3)CH4、NH3、H2O、BCl3、HF分子中键角大小顺序是_____。(4)有以下物质：①H2O，②NaOH，③H2O2，④H2，⑤C2H4，⑥Ar，⑦Na2O2，⑧HCN，既有σ键又有π键的是_____________________；只含有σ键的是__________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________；不存在化学键的是________；含有离子键和非极性键的是_________。19．（2021·广东·东莞市光明中学高二阶段练习）磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：(1)酸性关系：H3PO4___________H2SO4，(填“＞”、“＜”或“=”)利用元素周期律解释该酸性关系是：P和S原子的能层数相同，___________。(2)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图甲所示。①电负性：磷___________硫(填“＞”、“＜”或“=”)。②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为___________。③1molP4S3分子中孤电子对的数目为___________。④∠S-P-S___________109°28’(填“＞”、“＜”或“=”)。(3)在BF3分子中，F—B—F的键角度数是___________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF空间构型为___________。20．（2021·吉林长春·高二期中）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的阴离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。(1)Q的最高价氧化物，其固态属于________晶体，俗名叫____________。(2)R的氢化物分子的空间构型是________________，属于_________分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为____________；(3)X的常见氢化物的空间构型是________________，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是_______________，X的杂化轨道类型________________。(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是________和________；Q与Y形成的化合物的电子式为________，属于_________分子(填“极性”或“非极性”)。21．（2022·辽宁锦州·高二期末）第四周期过渡元素常用于制造催化剂。请回答下列问题：(1)石墨烯氧化锰复合催化剂能够使甲醛()转化生成和。①的基态原子的价层电子的轨道表示式为_______。②是制备这种催