高一上学期化学人教版(2019)必修第一册-学考复习：铝及其化合物

学科教师辅导教案学员编号：所属年级：高一课时数：学员姓名：辅导科目：化学学科教师：课程主题：学考复习：铝及其化合物授课时间：2023学习目标教学内容进门测试1.下列有关铁和铁合金的说法错误的是（）A．生铁比铁软B．铁有良好的导热性C．钢是铁的合金D．生铁的熔点比纯铁低【答案】A2.下列关于新型合金材料说法不正确的是（）A．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料B．钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼C．形状记忆合金可在使合金发生形变的作用力消失后恢复原状D．利用合金的熔点低于成分金属这一特点可制得耐热合金【答案】D3.下列有关铝及其化合物的说法错误的是（）A．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼B．可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水C．氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化NaOHD．NaHCO3能中和胃酸，可用于制胃药【答案】A4.下列离子方程式书写错误的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH-=2AlO＋H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2OC．NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlO＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COD．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2O【答案】A5.工业上用铝土矿（主要成分为，含杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图所示。下列叙述正确的是（）A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．生成沉淀的化学方程式为【答案】D6.写出下列反应的离子方程式；（1）氧化铁溶于稀盐酸：。（2）氧化铝溶于NaOH溶液：。（3）氧化铜溶于稀硫酸：。（4）过氧化钠溶于水中：_。【答案】（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O（2）Al2O3+2OH―＝2AlO2―+H2O（3）CuO+2H+＝Cu2++H2O（4）2Na2O2+2H2O＝4Na+4OH―+O2↑7.工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O以及少量Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料。(提示：SiO2为酸性氧化物)提取的操作过程可用以下流程图表示：(1)写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B中的离子方程式：___________________。(2)若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面操作将产生的影响是______________________。【答案】反应①后的不溶物SiO2是酸性氧化物，在操作②中会被氢氧化钠溶液溶解，最后所得Al2O3中将含有SiO28.将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。（1）原混合物中Mg和Al的质量之比为。（2）生成的H2在标准状况下的体积为。（3）加入NaOH溶液的物质的量浓度为。（4）稀硫酸的物质的量浓度为。（5）写出NaOH体积在200-240mL之间所发生的离子反应方程式。【答案】2∶310.08L5mol/L1.25mol/LAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O9.将Fe和Al按一定的质量比组成合金。(1)取一定量的该合金，向其中加入足量NaOH溶液，生成气体nL(标准状况)，则反应的离子方程式是_____，合金中Al的物质的量是_____。(2)另取相同质量的该合金，向其中加入足量稀硫酸，固体全部溶解，生成气体mL(标准状况)，则反应中转移电子的物质的量是_____mol，合金中Fe的质量是_____。【答案】2Al+2OH-+2H2O=2Al+3H2↑molg【例题精讲】1.所谓合金，必须是（）①通过熔合而成②由两种或两种以上金属(或金属与非金属)③耐腐蚀④耐高温⑤具有金属特性⑥铸造性能好A．①②④B．①②③④⑤⑥C．①②⑤D．②③⑤【答案】C2.下列关于氧化铝的叙述正确的是（）A．氧化铝与酸、碱都能反应生成铝盐和水B．氧化铝既是碱性氧化物又是酸性氧化物C．氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物D．氧化铝溶于水可得到氢氧化铝【答案】C3.铝既能与硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确的是（）A．两个反应都是氧化还原反应B．铝与硫酸反应时，硫酸作氧化剂C．铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂D．两个反应都有气体生成【答案】C4.用铝箔包裹着2.3g金属钠,用针扎若干小孔,然后投入足量水中,理论上收集到氢气的物质的量为（）A.等于0.05molB.等于0.2molC.大于0.05mol,小于或等于0.2molD.无法判断【答案】C5.下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是（）A.

MgSO4

B.

KAl(SO4)2

C.

Al2(SO4)3

D.

NaAlO2【答案】C6.将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）.另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（）A.33.2gB.25.4gC.22.4gD.19.6g【答案】B7.在一个铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的氢氧化钠溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。(1)罐壁内凹而瘪的原因是________________________________________________________，离子方程式为___________________________________________________________________。(2)罐再鼓起的原因是___________________________________________，离子方程式为___________________________________________________________________。【答案】(1)二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，罐内压强减小而被外界大气压瘪2OH-＋CO2===CO32-＋H2O(2)铝与碱反应生成氢气，罐内压强增大而重新鼓起2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑8.某混合物A含有明矾、Al2O3、CuO，在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的转化：据此判断：（1）固体B所含物质的化学式为________。（2）固体E所含物质的化学式为________。（3）反应①的离子方程式为________。【答案】（1）Al2O3（2）(NH4)2SO4、K2SO4（3）AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－9.金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO发生氧化还原反应，转化关系如下：已知，气体D的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，气体D和F反应可生成盐。气体D和A溶液反应生成白色沉淀。气体C为无色气体，气体E为红棕色气体。B溶液加入过量的F溶液能生成A溶液。请回答下列问题：(1)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质为___________。(2)完成并配平下列离子方程式：______Al+______+______H+→____Al3++______+_____H2O(3)D→C反应的化学方程式是________________________。(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：________________________(用化学方程式表示)。【答案】N21Al+1NO+4H+═1Al3++1NO↑+2H2O4NH3+5O24NO+6H2O3NO2+H2O═2HNO3+NO。10.铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：（1）除去镁粉中混有少量铝粉，应加入的试剂为________，然后经过滤、洗涤、干燥。（2）等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2在同温同压下的体积之比是________。（3）现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示。原溶液中Cl-与SO42-

的物质的量之比为________。（4）某同学在实验室用铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：

①Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式为。②滤液II中溶质的用途之一是。③电解熔融的Al2O3除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是________(填化学式)。工业上在电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点。冰晶石在物质的分类中属于________(填字母)。a.酸

b.碱

c.盐

d.氧化物【答案】（1）氢氧化钠溶液(或其他合理答案）（2）1:1（3）6:1

（4）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；用作肥料；O2；c【巩固练习】1．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应：Na+2H2O==Na++2OH－+H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－==AlO2－+H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+==2A13++3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑【答案】C2．下列物质组合中，既能和酸反应，又能和碱反应的化合物是（）①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②④【答案】B3．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是（）A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸【答案】D4．由Al3+→Al(OH)3→AlO2―→→Al3+系列变化中，中应填写的是（）A．Al(OH)3B．AlCl3C．HClD．NaOH【答案】A5．下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是（）A．Al2O3和水混合加热B．Al和水反应C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中【答案】D6．下列各组物质的水溶液不用外加试剂无法鉴别出来的是（）A．NaOH、AlCl3B．CuSO4、BaCl2C．NaAlO2、HClD．MgCl2、AlCl3【答案】D7.Al和Al2O3的混合物15g，加入稀H2SO4150mL，在标准状况下放出氢气1.68L，Al和Al2O3均不剩余，为中和过量的硫酸，并使溶液中的Al3＋恰好完全转化为Al(OH)3沉淀，需要消耗3mol·L－1的NaOH溶液200mL，则该稀硫酸的物质的量浓度为（）A．2.25mol·L－1B．2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.6mol·L－1【答案】B8.铝是典型的两性金属，既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。回答下列问题：(1)在铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应中，铝元素化合价的变化都是__________，还原剂都是__________。(2)1mol的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氢气的体积在相同状况下比值为________，消耗氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为________。(3)甲、乙两个烧杯中分别盛有100mL4.0mol·L－1的盐酸和100mL4.0mol·L－1氢氧化钠溶液，向两个烧杯中都加入5.4g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为________。【答案】(1)由0价变为＋3价铝(2)1∶13∶1(3)2∶39.某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为________。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________________________。(3)B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。(4)若实验用的铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为________。(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。【答案】(1)氢氧化钠溶液(2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(4)33600a－c/b(5)偏小【学考模拟】1.按物质的组成进行分类，Na[Al(OH)4]属于（）A．酸 B．氧化物 C．碱 D．盐【答案】D2.在反应5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-中，还原剂为（）A．SO2 B．MnO4- C．Mn2+ D．SO42-【答案】A3.肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如表：共价键N—HN—NO=ON≡NO—H键能/(kJ•mol-1)391161498946463则关于反应N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)说法正确的是（）A．该反应是吸热反应 B．N2H4(l)比N2H4(g)能量高C．反应物总键能小于生成物总键能 D．H2O空间结构是直线型【答案】C4.如图为发光二极管连接柠檬电池。下列说法不正确的是（）A．该装置的能量转化形式主要为化学能→电能B．电子的流向：Zn→导线→Cu→柠檬液→ZnC．锌片是负极，质量不断减小D．铜片上的电极反应为：2H++2e-=H2↑【答案】B5.下列说法不正确的是（）A.某晶体中含有极性键，则它不可能有很高的熔沸点B.Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力C.分子间作用力的大小无法决定分子稳定性的高低D.NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时，被破坏的作用既有离子键又有共价键【答案】A6．BrCl是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，下列有关BrCl的预测正确的是（）A．是一种有毒、有色的单质B．Br、Cl元素的化合价都为0价C．具有强氧化性，能使Fe2+转化为Fe3+D．与H2O反应的化学方程式：BrCl+H2O=HClO+HBr【答案】C7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.c=0.05mol/L的H2SO4溶液含H+的数目为0.1NAB.1molOH-与1mol羟基所含质子数均为9NAC.标准状况下，11.2LC3H8中含有C-C键的数目为3NAD.4.8gMg与2.2gCO2充分反应，转移电子数为0.1NA【答案】B8．t℃时，在一个体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(s)+2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是（）物质起始2分钟4分钟6分钟A2mol1.2molB6mol3.0molC0mol4.5molA．前2分钟内，A的反应速率为0.2mol/(L•min)B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C．4分钟时，反应已达到平衡状态D．混合气体的压强不变，不能说明该反应达到了化学平衡状态【答案】C9．我国“蛟龙”号载人潜水器重要部件是用钛合金材料制造的。金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，在高温环境下具有强还原性。以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产钛的工艺流程如下，下列说法不正确的是（）A．①中发生的反应：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2COB．钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层极薄的致密氧化膜C．②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛被氧化D．高温下，钠可以与TiCl4溶液反应制备金属钛【答案】D10.现取mg镁铝合金溶于过量的稀硫酸，向反应后溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时得到沉淀质量恰好为最大值ng，反应过程中转移电子的物质的量是（）A． B． C． D．【答案】A11.下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是（）选项实验操作实验现象结论或解释A向某待测溶液中滴加几滴新制氨水，振荡，再加入少量KSCN溶液溶液变为红色待测溶液中一定含有Fe2+B将SO2通入紫色石蕊溶液中溶液先变红后褪色SO2具有漂白性C向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液溶液呈蓝色Br2的氧化性比I2的强D向某待测溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生待测溶液中一定含有SO42-【答案】C12．按要求完成下列填空：(1)①写出乙醛的结构简式；②写出过氧化钠的化学式；(2)写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________________。【答案】(1)