高一化学必修(第一册)第一章第3节氧化还原反应第2课时进阶检测(解析版)

进阶检测stepbystep第一章第3节氧化还原反应进阶检测stepbystep第2课时氧化剂和还原剂【随堂检测】1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物()(2)非金属单质在反应中只作氧化剂()(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂()(4)还原剂失去电子具有氧化性()(5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性()(6)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性()(7)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化()(8)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质()(9)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×2．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A．SO3＋H2O=H2SO4B．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOC．2F2＋2H2O=4HF＋O2D．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑答案B解析各元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，A错误；NO2中N元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价均不变，故水既不作氧化剂又不作还原剂，B正确；水中O元素的化合价升高，水作还原剂，C错误；水中H元素的化合价降低，水作氧化剂，D错误。3．(2019·西安高一调研)某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法中正确的是()A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物答案D解析该反应的反应物中无单质，不属于置换反应，A错误；N2H4中N元素的化合价为－2价，在反应中失电子变为0价，因此N2H4是还原剂，B错误；N2O4中N元素的化合价为＋4价，在反应中得到电子变为0价，因此N2O4是氧化剂，C错误；－2价的N和＋4价的N均生成0价的N，因此N2既是氧化产物又是还原产物，D正确。4.下列变化需要加入还原剂才能实现的是 ()A.Cl-→Cl2 B.HCO3-C.MnO4-→Mn2+ 答案CCl-→Cl2,发生氧化反应,需加入氧化剂,A错误;HCO3-→CO32-,各元素化合价不变,不需要加入氧化剂或还原剂,B错误;MnO4-→Mn2+,Mn元素化合价降低,发生还原反应,需要加入还原剂,C正确;Zn→Zn2+5.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋答案A【基础再现】1．(2019·长沙高一检测)在下列反应中，CO2作氧化剂的是()A．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OB．CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2COC．2Fe2O3＋3Ceq\o(=,\s\up7(高温))4Fe＋3CO2↑D．C＋2H2O(g)eq\o(=,\s\up7(△))2H2＋CO2答案B解析选项A中CO2中碳元素化合价无变化；选项B中CO2中碳元素化合价由＋4降低为＋2，作氧化剂；选项C、D中CO2都为氧化产物。2．如图是某国化学教材中一张关于氧化还原反应的插图,由图可知,在该反应中是()A.还原剂 B.氧化剂C.氧化产物 D.还原产物答案A由图可知,在该反应中失去2个电子生成,故该物质发生氧化反应,作还原剂。3．(2020·沈阳城郊重点中学联合体高一调研)下列变化过程一定需要加入还原剂的是()A．KClO3→KClB．KCl→AgClC．H＋→H2D．C→CO2答案C解析变化过程一定需要加入还原剂，这说明该微粒作氧化剂，得到电子，相关元素的化合价一定降低。但A项可发生2KClO3eq\o(=,\s\up11(MnO2),\s\do4(△))2KCl＋3O2↑，无需加入还原剂，故A错。4．下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是 ()①Al3+②Cl-③N2④S2-⑤Cu⑥H2O2⑦Fe2+A.①④⑤⑦ B.③⑥⑦C.④⑤⑥ D.①②③⑥答案D解析当物质所含元素处于中间价态时,既具有氧化性又具有还原性;N2、Fe2+、H2O2中N、Fe、O元素均处于中间价态,既具有氧化性又具有还原性。Al3+只有氧化性,Cl-、S2-、Cu均只具有还原性。5．(2019·哈六中期中)下列微粒：①Al3＋②Cl－③N2④S2－⑤Cu⑥H2O2⑦Fe2＋⑧MnOeq\o\al(－,4)。既具有氧化性又具有还原性的是()A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥答案B解析一般情况下元素的化合价处于最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于最高价和最低价之间时往往既有氧化性也有还原性，据此解答。⑧中Mn元素为＋7价，虽然只有氧化性，但O元素为－2价，具有还原性，故MnOeq\o\al(－,4)符合题意。6．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－由此推断下列说法错误的是()A．反应Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以进行B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C．氧化性由强到弱的顺序是XOeq\o\al(－,4)、Z2、B2、A3＋D．还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋答案D解析由①可知氧化性：XOeq\o\al(－,4)>Z2，还原性：Z－>X2＋；由②可知氧化性：B2>A3＋，还原性：A2＋>B－；由③可知氧化性：Z2>B2，还原性：B－>Z－。即氧化性顺序为XOeq\o\al(－,4)>Z2>B2>A3＋，还原性顺序为A2＋>B－>Z－>X2＋，选项A中的反应能够发生。7．(2020·淄博一中高一调研)下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeCl2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(浓)Cl2Cl2④KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A.表中第①组反应中FeCl3只是还原产物B.氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋C.还原性比较：H2O2>Mn2＋>Cl－D.④组中的HCl既作还原剂，又起到酸的作用答案D解析氯气和FeCl2反应生成FeCl3，氯气为氧化剂，FeCl2为还原剂，所以表中第①组反应的FeCl3既是还原产物又是氧化产物，故A错误；根据①知，氧化性：Cl2>Fe3＋，根据②知，氧化性：KMnO4>O2，根据③知氧化性：KClO3>Cl2，根据④知氧化性：KMnO4>Cl2，根据以上分析无法判断Br2、Fe2＋氧化性相对大小，故B错误；根据②知还原性：H2O2>Mn2＋，根据④知还原性：Cl－>Mn2＋，故C错误；④反应中Mn元素化合价由＋7价变为＋2价、Cl元素化合价由－1价变为0价，其转移电子数为10，化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O，所以HCl(浓)既作还原剂，又起到酸的作用，故D正确。8.常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋=2X－＋2W3＋；Z2＋2X－=2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－==2Y－＋X2；②Z2＋2Y－=2Z－＋Y2；③2W3＋＋2Z－=2W2＋＋Z2也能发生的是()A．只有① B．只有②C．①和② D．②和③答案B＋>Y2，还原性强弱为Y－>W2＋>X－>Z－。再根据“一定条件下，氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物质，还原性强的物质可以制取还原性弱的物质”判断，反应①不能发生；反应②能够发生；反应③不能发生。9．(2019·石家庄期中)已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性由强到弱的顺序为W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是()A．2NaW＋Z2=2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2=2NaZ＋X2C．2NaW＋Y2=2NaY＋W2D．2NaZ＋X2=2NaX＋Z2答案B解析A项，氧化性：Z2>W2，不符合题给信息，反应不能发生；B项，氧化性：Z2>X2，符合题给信息，反应能发生；C项，氧化性：Y2>W2，不符合题给信息，反应不能发生；D项，氧化性：X2>Z2，不符合题给信息，反应不能发生。10．已知下列反应：①Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2②2KI＋Br2=2KBr＋I2③Na2S＋I2=2NaI＋S↓(1)Cl－、Br－、I－、S2－等离子的还原性由强到弱的顺序是_________________________________。(2)Cl2、Br2、I2、S等物质的氧化性由强到弱的顺序是___________________________________。(3)判断Cl2与Na2S能否反应？________(填“能”或“否”)。(4)判断I2与NaBr能否共存？________(填“能”或“否”)。答案(1)S2－>I－>Br－>Cl－(2)Cl2>Br2>I2>S(3)能(4)能解析(1)S2－>I－，即还原性：S2－>I－>Br－>Cl－。(2)根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，由①得氧化性：Cl2>Br2，由②得氧化性：Br2>I2，由③得氧化性：I2>S，故氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2>S。(3)由(2)知氧化性Cl2>S，故Cl2与Na2S能发生反应：Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓。(4)由(2)知氧化性：Br2>I2，故I2与NaBr不能反应，则I2与NaBr能共存。【能力提升】1．现有下列几个离子反应：①Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋下列有关性质的比较正确的是()A．氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Fe3＋B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2Oeq\o\al(2－,7)C．还原性：SO2<Fe2＋<Br－D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋答案A解析根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Br2>Fe3＋>SOeq\o\al(2－,4)；还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。2.反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:①2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2;②2NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法中正确的是()A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化C.氧化性:MnO2>SO42->IOD.还原性:I->Mn2+、HSO3-答案B解析H2S为反应物,则在反应中被氧化生成S,H2S作还原剂;根据Fe元素的化合价及氧化还原反应规律,FeCl3具有氧化性,作反应物,FeCl2具有还原性,作产物,则该反应可表示为FeCl3+H2SFeCl2+S↓+HCl,故另一反应物为FeCl33．(2019·河南新乡市期中)一个A原子转移2个电子给两个B原子，下列说法正确的是()A．生成物的化学式为A2B，A是还原剂B．生成物属于混合物C．生成物的化学式为AB2，B发生还原反应D．生成物一定为电解质答案C解析一个A原子转移2个电子给两个B原子，二者原子个数关系为1∶2，则生成物的化学式为AB2，反应中A为还原剂，被氧化，B为氧化剂，被还原。4.有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl22FeCl3;③2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,下列有关说法正确的是 ()A.氧化性最弱的是FeCl3B.还原性的强弱大小是FeCl2>KIC.若溶液中Cl-与I-共存,为了氧化I-而不氧化Cl-可以向溶液中加入KMnO4溶液D.向淀粉KI溶液中滴加FeCl3溶液,溶液会变蓝答案D解析根据氧化性:氧化剂>氧化产物,由①可得氧化性:FeCl3>I2,由②可得氧化性:Cl2>FeCl3,由③可得氧化性:KMnO4>Cl2,则氧化性:KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,故氧化性最弱的是I2,A错误。反应①中KI是还原剂,FeCl2是还原产物,则还原性:KI>FeCl2,B错误。根据还原性:还原剂>还原产物,结合反应①~③可得还原性:I->Fe2+>Cl->Mn2+,若只氧化I-而不氧化Cl-,应加入FeCl3溶液,C错误。Fe3+的氧化性强于I2,淀粉KI溶液中加入FeCl3溶液,Fe3+可将I-氧化生成I2,淀粉遇I2溶液变蓝,D正确。5.锑(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS;②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑。关于反应①②的说法正确的是 ()A.反应①中FeS既是氧化产物又是还原产物B.反应①②中的还原剂分别为Sb2S3、CC.①中氧化性:O2>FeS;②中还原性:C>SbD.①中氧化产物是Sb4O6,②中还原产物是CO答案C解析反应①中S元素未变价,Fe元素被氧化,则FeS只是氧化产物,A错误;反应①中,Sb、S元素均未变价,则Sb2S3既不是氧化剂又不是还原剂,B错误;根据氧化还原反应规律可得,①中氧化性:O2>FeS,②中还原性:C>Sb,C正确;①中还原产物是Sb4O6,②中氧化产物是CO,D错误。6.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿和过量的固体KOH和KC