2024北京化学高考专题复习-专题十六 化学实验综合

专题十六化学实验综合

五年高考

A组本地区高考题

考点1常见仪器的使用和实验基本操作

1.（2022北京,5,3分）下列实验中，不能达到实验目的的是（）

由海水制取蒸储水萃取碘水中的碘

CD

答案D

2.（2016北京,7,6分）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）

A.冷水浸泡B.加热煎制

C.算渣取液D.灌装保存

答案C

3.（2014北京,6,6分）下列试剂中,标签上应标注的是（)

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A.C2H50HB.HNOjC.NaOHD.HC1

答案B

考点2物质的检验、分离和提纯

1.（2022北京,10,3分）利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验,b中现象不能证明a中产物生成的是

a中反应b中检测试剂及现象

A浓HNCh分解领NO?淀粉-KI溶液变蓝

BCu与浓H2so4生成SO2品红溶液褪色

浓NaOH与NH4cl溶液

C酚配溶液变红

生成NH3

CH3cHBrCHs与NaOH

D溟水褪色

乙醇溶液生成丙烯

答案A

2.（2019北京,10,6分）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）

物质（括号内为杂质）除杂试剂

AFeCk溶液(FeCb)Fe粉

NaOH溶液、

BNaQ溶液(MgCk)

稀HC1

CC12(HC1)比0、浓H2sO4

DNO(NO2)出0、秘CaCb

答案B

3.（2014北京,11,6分）用下图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象不能证实①中反应发生的

是（）

①中实验②中现象

A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡

力口热NH4cl和Ca（OH）2混

B酚猷溶液变红

CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊

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石蜡油在碎瓷片上受热分

DB门的CCL溶液褪色

解

答案A

考点3制备实验方案的设计与评价

1.（2023北京,8,3分）完成下述实验，装置或试剂不正确的是（）

实验室制Cl2实验室收集C2H«

AB

验证NH?易溶于水且除去CO?中混有的少量

溶液呈碱性HC1

饱和

Na,C（\溶液

CD

答案D

2.（2021北京,5,3分）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（）

a

b

市

C

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气体试齐U制备装置收集方法

AKMnOad

o24

BZn+稀H2so4b

H2e

CNOCu+稀HNO3bc

DCO2石灰石+稀H2SO4bc

答案B

考点4探究实验方案的设计与评价

1.（2020北京［4,3分）某同学进行如下实验：

实验步骤实验现象

将NH4C1固体加入试

管中，并将湿润的pH试纸颜色变化:黄色蓝色（pHF0广

I试纸置于试管口，试管黄色f红色（pH-2）:试管中部有白色固

口略向下倾斜，对试管体附着

底部进行加热

H将饱和NH4cl溶液滴

试纸颜色变化:黄色一橙黄色ipH*5）

在pH试纸上

下列说法不正确的是（）

A.根据I中试纸变蓝，说明NH4cl发生了分解反应

B.根据1中试纸颜色变化.说明氨气比氯化氢气体扩散速率快

C.I中试纸变成红色,是由于NH4cl水解造成的

D.根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4cl的方法制备N%

答案C

2.（2017北京,12,6分）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（）

L灼热碎玻璃I红热木炭1红热木炭

①②③

A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

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B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D.③的气体产物中检测出CCK由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

答案D

3.（2023北京,19,14分）资料显示,L可以将Cu氧化为Cu2\某小组同学设计实验探究Cu被L氧化的产

物及铜元素的价态。

已知山易溶于KI溶液，发生反应L+r=13（红棕色）;L和13氧化性几乎相同。

⑴将等体积的KI溶液加入mmol铜粉和nmolL（n>m）的固体混合物中,振荡。实验记录如下：

c（KI）实验现象

,极少量h溶解，溶液为淡红色;充分反应后，红色的铜粉

转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色

…,部分L溶解，溶液为红棕色;充分反应后,红色的铜粉转

化为白色沉淀,溶液仍为红棕色

….12完全溶解，溶液为深红棕色;充分反应后，红色的铜粉

完全溶解，溶液为深红棕色

①初始阶段,Cu被氧化的反应速率:实验【实验11（填或J”）。

②实验01所得溶液中,被氧化的铜元素的可能存在形式有[Cu（H20）#+（蓝色）或[CuL]-（无色），进行以下实

验探究：

步骤a.取实验田的深红棕色溶液，加入CCL,多次萃取、分液。

步骤b.取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水，溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。

i.步骤a的目的

是O

ii.查阅资料,2<2心+41----2CuII+b[Cu（NH3）2「（无色）容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤b的

溶液中发生的变

化:_____________________________________________________________________________________

③结合实验IH,推测实验【和II中的白色沉淀可能是CuL实验I中铜被氧化的化学方程式

是。分别取实验I和II充分反应后的固体.洗涤后得到白色沉淀,加入浓

KI溶液,（填实验现象），观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因

________________________________・

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⑵上述实验结果上仅将Cu氧化为+1价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验,证实了L能将Cu氧化

为C/。装置如图所示ab分别是o

&S0筋液

⑶运用氧化还原反应规律.分析在上述实验中Cu被L氧化的产物中价态不同的原

因:0

答案(1XD<

②i.加入CCL萃取溶液中的L,使C(L)下降，导致L+r=I3平衡逆向移动，多次萃取、分液可使c(13)

降至极低，即可避免I3的红棕色对Cu的氧化产物的判断造成干扰

ii.[CUI2]-+2NH3・H2O------[Cu(NH3)2「+2r+2H2O,生成的[Cu(N%)2]微空气氧

2+

化:4[CU(NH3)2「+O2+8NH3・H2O------4rCu(NH3)4]+4OH+6H2O

@2CU+KI3------2CuI+KI

白色沉淀溶解并得到无色溶液

产生的Cui沉淀覆盖在Cu的表面，阻碍Cu进一步反应

(2)Cu、4mol•L-1KI溶液和nmolL的混合物

(3)Cu-e+I------CuI,I的存在可提升Cu的还原性，同理ca+e+I--------CuiII的存在可提升(：产的氧化

性.故当「存在时,Cu更易被氧化为+1价而当「不与Cu和C商直接接触时才能发生反应Cu+k-

CU2++2I;CU被氧化为+2价

4.(2022北京,19,14分)某小组同学探究不同条件下氯气与二价镐化合物的反应。

资料:i.MR在一定条件下可被CL或。0-氧化成MnCh(棕黑色)、MnO充(绿色)、MnO式紫色)。

ii.浓碱性条件下,Mn04可被OH还原为MnO；'

iii.Cb的氧化性与溶液的酸碱性无关:NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

实验装置如图(夹持装置略)。

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恒压滴液漏斗

10%盐酸

10ml,物质a

中加入5滴

[().1nw\­L-'

KMnO试剂:_____

4MnSO,溶液NaOH

溶液

(：D

C

序号物质a

通入CL前通入CL后

I水得到无色溶液产生棕黑色沉淀,且放置后不发生变化

产生白色沉淀，在

5%NaOH溶棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色,

II空气中缓慢变成

棕黑色沉淀

产生白色沉淀，在

40%NaOH棕黑色沉淀增多.放置后溶液变为紫色,

III一出空气中缓慢变成

浴''棕黑色沉淀仍有沉淀

(DB中试剂是•

⑵通入C12前,n、in中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为。

⑶对比实验I、n通入CL后的实验现象，对于二价铳化合物还原性的认识

是O

(4)根据资料ii，川中应得到绿色溶液,实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：

原因一:可能是通入02导致溶液的碱性减弱。

原因二:可能是氧化剂过量.氧化剂将MnO充氧化为Mn04o

①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减1导的原因，但通过实验测定,溶液的

碱性变化很小。

②取山中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。

溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为；溶液绿色缓慢加深,原因是MnO?被

(填化学式)氧化,可证明III的悬浊液中氧化剂过量。

③取口中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深.发生的反应

是O

④从反应速率的角度，分析实验in未得到绿色溶液的可能原

因______________________________________________________________________________________________

答案⑴饱?口NaCI溶液

(2)2Mn(OH)2+O2------2MnO2+2H2O

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⑶二价镒化合物在中性或弱酸性条件下只能被氧化为MnO2,在碱性条件下可以被氧化到更高价态

⑷①2NaOH+CL------NaCl+NaCIO+H2O

@4Mn0；+4OH-------4MnO^+02t+2H2ONaClO

③2MliO2+3C1O+20H^------2MnO；+3CI+H20

④溶液中存在反应：i.4MnO[+40H-------4Mn0i+O2t+2H2O;ii.2MnOj+C1O+H2O-------

2Mn(VCr+2OH;在浓碱性条件下,c(OH)和c(QO)均很大时，反应ii速率快于反应i

5.(2021北京』6』0分)某小组实验验证“Ag++Fe2+=Fe3++AgI”为可逆反应并测定其平衡常数。

⑴实验验证

实验I.将0.0100mol-L-1Ag2sO4溶液和0.0400mol-L/FeSO4溶液(pH=l)等体积混合产生灰黑

色沉淀，溶液呈黄色。

实验H.向少量Ag粉中加入0.0100mol-L1Fe2(SO,3溶液(pH=l),固体完全溶解。

①取1中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是。

②II中溶液选用Fe2(S05,不选用Fe(NO3)3的原因

是O

综合上述实验，证实“Ag，+Fe2+=Fe3++AgI”为可逆反应。

③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图,写出操作及现

象•

:‘血电极

⑵测定平衡常数

实验III.一定温度下，待实验I中反应达到平衡状态时，取VmL上层清液，用@mol・L“KSCN标准溶液

滴定Ag:至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液V.mLo

资料:Ag++SCNAgSCNI(白色)K=1012

Fe3++SCNFeSCN?+(红色)K=1023

①滴定过程中Fe"的作用是。

②测得平衡常数K=0

⑶思考问题

①取实验I的浊液测定c(Ag)会使所测K值(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。

②不用实验II中清液测定K的原因是o

答案(1)①灰黑色固体溶解.产生红棕色气体

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②酸性条件下,N03有氧化性

③a:石墨电极/Pi电极

b:酸性FeSCh溶液/酸性FeXSOS溶液/酸性FeSC）4与FeXSO。溶液

c:AgNO3溶液

组装好装置后闭合K,当灵敏电流计指针不动时，向左池加入较浓FeXSOS溶液指针偏转当灵敏电流计

指针不动时，再向右池加入较浓AgNO3溶液.指针反向偏转

0.0100白白

（2）①指示剂（2>

^jp-x(0.010

⑶①偏低②Ag完全反应，无法确定反应是否达到平衡状态

6.（2018北京,28/6分）实验小组制备高铁酸钾（KFeO』）并探究其性质。

资料KFeOa为紫色固体微溶于KOH溶液;具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液

中较稳定。

（1）制备LFeOV夹持装置略）

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是（钱被还原为

2+

Mn）B

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。

③C中得到紫色固体和溶液。C中CL发生的反应有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH-----2K2FeO4+6KCl+8H2O,

另外还有•

⑵探究KFeO4的性质

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体彳导溶液a,经检验气体中含有CI2o为证明是否K2FeO4

氧化了C「而产生Ch,设计以下方案：

方案I取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色

用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将

方案HLFeCh溶出彳导到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有。2

产生

i.由方案I中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是KzFeO」将。氧化.

还可能由产生（用方程式表示）。

ii.方案II可证明K2FeO4氧化了Clo用KOH溶液洗涤的目的是。

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②根据K?FeO4的制备实验得出:氧化性CbFeO木（填或“<”），而方案H实验表明Cb和

FeO充的氧化性强弱关系相反,原因是。

③资料表明,酸性溶液中的氧化性FeO彳aMnO],验证实验如下斗各溶液b滴入MnSO」和足量H2s04的混

合溶液中才辰荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性FeO：>Mn（）4。若能.请说明理由;若不能，进一步

设计实验方案。

理由或方案:.

答案⑴①2KMl1O4+16HC1(浓)----2MnC12+2KCl+5Cl2t+8H2O

饱和食盐水

©C12+2OH----Cl+C1O+比0(或C12+2KOH-----KC1+KC1O+H2O)

3+

⑵①i.Fe3+4FeO充+20H+----4Fe+3O21+IOH2O

ii.排除CIO的干扰②,溶液酸碱性不同③理曲FeO亍在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和02,溶

液浅紫色一定是Mr!。4的颜色

方案:向紫色溶液b中滴加过量稀H2s04.观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色

7.（2016北京,28,16分）以Na2sCh溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间

反应的多样性。

现象

滴管试管

口AgzSOa

I.产生白色沉淀

溶液

0.2mol•L'10.2mol,L'1

H.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀

h

hNa2so3溶液C11SO4溶液

VI

0.1mol•L-1

山.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

AL(SC)4)3溶液

⑴经检验，现象I中的白色沉淀是Ag2s03。用离子方程式解释现象I：.

⑵经检验，现象II的棕黄色沉淀中不含SO么含有Cu\Cr+和S0“

稀H2SO4r

已知:Cu+-------->Cu+Cu2\Cu2+―CuiI（白色）+12。

①用稀H2s0,证实沉淀中含有Cu+的实验现象是o

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②通过下列实验证实，沉淀中含有Cj和so久

淀粉溶液尤明她现象

口K溶液口取上层清液一

U电分成两份试剂।

白色沉淀

洗净的棕白色沉淀A

黄色沉淀

a.白色沉淀A是BaSO*试剂1是,

b.证实沉淀中含有C/+和SO/的理由是,

(3)已知:Ab(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象W的白色沉淀中无SO2该白色沉淀既能溶于强酸，又

能溶于强碱，还可使酸性KMnO,溶液褪色。

①推测沉淀中含有亚硫酸根和。

②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被A1(OH)3所吸附:ii.存在于铝的碱式盐中。对假

设"设计了对比实验，证实了假设打成立。

&将对比实验方案补充完整。

步骤一：

滴加稍分离、满加稀Na()H

口过一口洗涤口溶液至沉淀「

UNa>0,U保尔固体II怡好溶解L

2mLD.l滔液g色白色记录数飒

mol-L-,沉淀固体

AL(SOJ溶液

步骤二:____________________________________

(按上图形式呈现)。

b.假设ii成立的实验证据是。

(4)根据实验，亚硫酸盐的性质

有。盐溶液间反应的多样性与

有关。

答案(l)2Ag++SO1-------Ag2s03I

⑵①析出红色固体

@a.HCl和BaCb溶液

b.在I的作用下,Cj转化为白色沉淀CuiJ转化为L,在L的作用下,50会转化为SO,产生白色沉淀A

(3)®A13\OH

满慵分离、满加稀NaOH

[NH,・H?。口洗涤口♦液至沉淀「

y控制“I保招固体.U恰好溶解1

2mL0.1mol-f1记录数据I；

②a.M(SOJ溶液

b.Vi明显大于V2

(4)部分亚硫酸盐难溶于水、亚硫酸盐具有还原性、部分正硫酸盐的水溶液显碱性两种盐溶液中阴、

阳离子的性质和反应条件

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8.(2015北京,28,15分)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究

2Fe?++l2”反应中Fe?*和Fe?+的相互转化。实验如下:

3mLO.Olmol,L-1

KI溶液、

实验］n3mL0.005me卜L"

上电(§04溶液(pH约为1)

棕黄色溶液|分成：等份，，，，八

~~"山心演mLM

实验Hg溶液g

i，加、。|溶液iiiii

产生黄色沉溶液变浅溶液变浅.

淀.溶液褪色比ii略深

⑴待实验I溶液颜色不再改变时.再进行实验H,目的是使实验I的反应达到

⑵iii是"的对比实验，目的是排除打中造成的影响。

(3)i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动.Fe?+向F/+转化。用化学平衡移动原理解释原

因:O

(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe与向FC?，转化的原因:外力口Ag使c(「卵斜氐，导致「的还原

性弱于Fe?+。用如图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。

①K闭合时，指针向右偏转。b作

②当指针归零(反应达到平衡)后，向U形管左管中滴加0.01mol-L"AgNCh溶液。产生的现象证实了

其推测。该现象是。

⑸按照⑷的原理该同学用如图装置进行实验,证实了ii中Fe?+向Fe"转化的原因。

①转化原因是O

②与(4)实验对比,不同的操作是。

⑹实验【中,还原性：【>Fe2+：而实验H中,还原性Fe2+>r。将⑶和(4)、(5)作对比，得出的结论

是

答案(1)化学平衡状态

⑵溶液稀释对颜色变化

(3)i中加入Ag+发生反应:Ag++I-AglI,导致c(I)降低ii中增大c(Fe"),平衡均逆向移动

(4)①正②左管产生黄色沉淀指针向左偏转

⑸①Fe?+随浓度增大，还原性增强，使Fe?，还原性强于F

②向右管中加入1mol-L」FeSO4溶液

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（6）该反应为可逆氧化还原反应,在平衡时,通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力,并影响

平衡移动方向

B组其他地区高考题

考点1常见仪器的使用和实验基本操作

1.（2023湖南,3,3分）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是（）

A.重结晶法提纯苯甲酸:①②③

B.蒸镭法分离CH2cb和CCL：③⑤⑥

C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯:③⑤

D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度:④⑥

答案A

2.（2023山东,4,2分）实验室安全至关重要.下列实验室事故处理方法错误的是（）

A.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗

B.皮肤溅上碱液.先用大量水冲洗.再用2%的硼酸溶液冲洗

C.电器起火.先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火

D.活泼金属燃烧起火，用灭火毯（石棉布）灭火

答案A

3.（2022海南,3,2分）下列实验操作规范的是（）

答案B

4.（2022山东22分）下列试剂实验室保存方法错误的是（）

A.浓硝酸保存在棕色细口瓶中

B.氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中

C.四氯化碳保存在广口塑料瓶中

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D.高镒酸钾固体保存在棕色广口瓶中

答案C

考点2物质的检验、分离和提纯

1.（2023辽宁43分）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是（）

A.用石灰水鉴别Na2c与NaHCCh

B.用KSCN溶液检验FeSCh是否变质

C.用盐酸酸化的BaCL溶液检验Na2s是否被氧化

D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛

答案A

2.（2023山东,6,2分）鉴别浓度均为0.1mol-L"的NaClO、Ba（OH）2sA12（SO5三种溶液,仅用下列一种

方法不可行的是（）

A.测定溶液pH

B.滴加酚酸试剂

C.滴加0.1mol-L'KI溶液

D滴加饱和Na2cCh溶液

答案C

3.（2022全国乙,9,6分）某白色粉末样品，可能含有Na2s0八Na2sO3、Na2s2O3和Na2cO3。取少量样品进

行如下实验：

①溶于水彳导到无色透明溶液。

②向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。

③取②的上层清液，向其中滴加BaCL溶液有沉淀生成。

该样品中确定存在的是（）

A.Na2so4、Na2s2O3B.NazSO?、Na2s2O3

C.Na2so4、NazCO?D.Na2sO3、Na2cO3

答案A

4.（2021湖南,3,3分）下列实验设计不能达到实验目的的是（）

实验目的实验设计

检验溶液中

取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜

AFeSOj是否被氧

色变化

化

净化实验室制备气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2s04

B

的的洗气瓶

测定NaOH溶液将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色

C

的pH卡对照

D工业酒精制备无工业酒精中加生石灰，蒸储

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水乙醇

答案C

考点3制备实验方案的设计与评价

1.（2023全国乙96分）下列装置可以用于相应实验的是（）

Cz1

A.制备CO2B.分离乙醇和乙酸

502f

水、2

四湿红溶液

C.验证so2酸性D.测量02体积

答案D

2.（2022广东,8,2分）实验室用MnOz和浓盐酸反应生成。2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的

顺序进行实验。下列装置（“一”表示气流方向）不能达到实验目的的是（）

饱和__浓破酸

食盐水1盥逡

A

不亚湿涧的

干燥的

通G红布条

红布条

无水CaCI2

答案D

3.（2021江苏,3,3分）下列由废铜屑制取CuSO4-5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是（）

双铳水

』Na、C0器液

言•废铜屑稀硫酸

废铜屑

电磁搅拌

加热器

1|»/.

A.用装置甲除去废铜屑表面的油污

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B.用装置乙溶解废铜屑

C，用装置丙过滤得到CuSO“溶液

D.用装置丁蒸干溶液获得CuSO4•5H2O

答案D

考点4探究实验方案的设计与评价

1.（2023新课标,11,6分）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（）

选项实验操作及现象结论

常温下将铁片分别插入稀

A硝酸和浓硝酸中，前者产生稀硝酸的氧化性比浓硝酸强

无色气体，后者无明显现象

取一定量Na2s。3样品，溶解

B后加入Ba。?溶液产生白色此样品中含有S02-

沉淀。加入浓HNCh,仍有沉

淀

将银和AgNOa溶液与铜和

NazSOi溶液组成原电池。连

C通后银表面有银白色金属Cu的金属性比Ag强

沉积,铜电极附近溶液逐渐

变蓝

向浸水中加入苯，振荡后静

D滨与苯发生了加成反应

置,水层颜色变浅

答案C

2.（2023浙江1月选考.16,3分）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（)

实验方案现象结论

短时间内

往FeCb溶液

A无明显现Fc2+的氧化能力比Zn2+弱

中加入Zn片

象

往Fe2（SO“3溶

溶液先变

液中滴加

成血红色

BKSCN溶液，再Fe3+与SCN的反应不可逆

后无明显

加入少量

变化

K2s固体

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将食品脱氧剂

样品中的还原

溶液呈浅

C铁粉溶于盐酸,食品脱氧剂样品中没有+3价铁

绿色

滴加KSCN溶

液

向沸水中逐滴溶液先变

加5~6滴饱和成红褐色Fe'+先水解得Fe(0H)3再聚集成

D

FeCh溶液才寺再析出沉Fe(0H)3沉淀

续煮沸淀

答案D

3.(2023辽宁,13,3分)某小组进行实验，向10mL蒸储水中加入0.4gb充分振荡，溶液呈浅棕色,再加入

0.2g锌粒，溶液颜色加深:最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知G(aq)为棕色，下列关于颜色变化的解释

错误的是()

选项颜色变化解释

溶液呈浅棕

AL在水中溶解度较小

色

溶液颜色加

B发生了反应力+1=二I3

深

紫黑色晶体

CL(aq)的消耗使溶解平衡L(s六~~1L(aq)右移

消失

D溶液褪色Zn与有色物质发生了置换反应

答案D

4.(2022全国甲』3,6分)根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是()

选项实验目的实验及现象结论

分别测浓度均为

魄CH3COO0.1mol・L”的

和

CH3coON-Kh(CH3COO)<

A和HCO3的水

NaHCCh溶液的Kh(HCO，

解常数pH,后者大于前

者

B检验铁锈中是将铁锈溶于浓盐铁锈中含有二价铁

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否含有二价铁酸滴入KMnO4

溶液，紫色褪去

探究氢离子浓

向KaCrCh溶液

度对CrO久中缓慢滴加硫增大氢离子浓度转化平衡向

C

5。夕相互转酸,黄色变为橙生成CnOg的方向移动

红色

化的影响

向乙醇中加入一

检验乙醇中是

D小粒金属钠，产乙醇中含有水

否含有水

生无色气体

答案c

5.（2022全国乙/0,6分）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）

实验操作现象结论

向NaBr溶液中滴

先变橙色.

A加过量氯水，再加氧化性：C12>Br2>12

后变蓝色

入淀粉KI溶液

向蔗糖溶液中滴加

稀H2so4,水浴加无砖红色沉

B蔗糖未发生水解

热.加入少量新制淀

的氢氧化铜悬浊液

石蜡油加强热.将

溶液红棕色

C产生的气体通入气体中含有不饱和粒

变无色

BHCCL溶液

试管口润湿

加热试管中的聚氯

D的蓝色石蕊氯乙炜加聚是可逆反应

乙烯薄膜碎片

试纸变红

答案c

6.（2022江苏［1,3分）室温下,下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）

选项探究方案探究目的

向盛有FeSCh溶液的试管中，

AjFe~具有还原性

滴加几滴KSCN浴液,振荡，

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再滴加几滴新制氯水，观察

溶液颜色变化

向盛有SO2水溶液的试管中

B滴加几滴品红溶液，振荡