高一化学达标训练：第一单元化学反应速率与反应限度

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精更上一层楼基础•巩固1。在下列过程中，希望加快化学反应速率的是（）A.钢铁腐烂B.食物腐烂C。工业炼钢D.塑料老化解析：钢铁的腐烂、食物的腐烂、塑料的老化，都是需要减慢化学反应速率的，否则就会造成材料的损耗与浪费.工业炼钢则是需要加快化学反应速率的，从效益上讲，显然是单位时间内炼钢越多越好.答案：C2。下列反应，瞬间能够完成的是()A.硝酸与铜的反应B.HNO3（aq）与NaOH（aq)的反应C。光照H2与O2的混合物D。铜绿的生成解析：溶液中发生的离子反应，是瞬间能够完成的反应。HNO3与Cu的反应虽然剧烈，但接触不完全，故不能瞬间完成.光照H2与O2的混合物不反应。铜锈的生成是缓慢锈蚀的结果.答案：B3。在一定温度下，反应A2(g）+B2(g）2AB（g）达到平衡状态的标志是(）A.容器内气体的总压强不随时间变化而变化B。单位时间内有nmolA2生成，同时就有nmolB2生成C.单位时间内生成nmolA2，同时就有2nmolAB生成D.单位时间内有nmolB2发生反应，同时就有nmolAB分解解析：由于反应前后，气体的总物质的量不变，所以不论达到平衡与否，容器内的气体分子总数不变,因而压强不变.故A不可选。化学平衡的一个标志是v(正）=v（逆),而B只表述了v(逆）,不知道v（正)；D是用不同物质来表述v（正)、v(逆）,v（正)=2v(逆)。B、D皆不可选。当单位时间内生成nmolA2,必消耗2nmolAB，这是v(逆);同时又有2nmolAB生成,这是v（正）。v（正）=v(逆），反应达到平衡状态。C可选。答案：C4.100.0mL6。0mol·L-1的H2SO4(aq）跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的()A。Na2CO3（s）B.水C.K2SO4（aq）D。（NH4）2SO4(s）解析:Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑,欲减缓其化学反应速率，需降低H2SO4(或H+）的浓度，且不能使H2SO4（或H+）有损耗.加入Na2CO3(s），Na2CO3可以与H+反应，使H+因反应而损耗，A不可选.加入水，c（H2SO4)〔或c(H+）〕减小,且H2SO4（或H+）没有损耗，B可选。同理分析C、D选项,K2SO4（aq)中也能降低c（H2SO4)〔或c（H+）〕，但（NH4)2SO4固体不能。答案：BC5。下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A。化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B。化学反应速率为0.8mol·(L·s）—1是指1s时某物质的浓度为0。8mol·L-1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D。对任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显解析：A错;固体反应物和纯液体反应物不可以用来表示化学反应速率。B错；0。8mol·L—1·s-1是指平均每秒钟某物质的浓度变化为0.8mol·L-1。C对。D错；有的化学反应没有明显的现象,如酸碱中和反应。答案：C6.可逆反应mA+nBxC(A、B、C均是气体），已知v(A)=amol·L-1·min-1;v（B）=bmol·L-1·s—1；v（C）=cmol·L—1·s-1；则x的值为(）A.B。C。D。解析：首先化分为秒:v（A）=amol·L—1·min-1=mol·L-1·s-1根据化学反应速率与化学计量数的关系得：m∶n∶x=v(A)∶v(B）∶v（C)=∶b∶c解得：x=60mc/a=nc/b答案：C7。在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示,下列表述正确的是（)A。反应的化学方程式为：2MNB.t2时,正、逆反应速率相等,达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍解析：由曲线可知，N物质的量减少，是反应物;M物质的量增加，是生成物;A不正确。横轴t2对应纵轴数值为4，纵轴是物质的量轴，不是速率轴,B不正确。t3时刻以后，M、N物质的量不再改变，反应达到平衡状态，v（正）=v（逆)，C不正确。t1时刻N的物质的量为6mol,M的物质的量为3mol,D正确。答案：D8.某容器内发生下列反应：2N2O2N2+O2,请填写表中空白：解析:由表内数据可知：2N2O====2N2+O2c始/mol·L—1cc转/mol·L-12a2aactmin/mol·L-1c-2amol·L-1·min—1。有2种解法：方法1（根据反应速率的概念)：mol·L—1·min—1。方法2（根据反应速率与化学计量数的关系)：mol·L-1·min—1。答案：O2N2N2O00ca2ac—2amol·Lmol·L综合•应用9.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：下列描述正确的是（)A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L·s—1B。反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol·L—1C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g）Z（g）解析：反应开始到10s，用Z表示的反应速率为1.58mol÷2L÷10s=0.079mol·L—1·s-1;反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了(1。20—0。41）mol÷2L=0.395mol·L—1；设反应为aX(g）+bY（g）====cZ（g）,则a∶b∶c(化学计量数之比)=Δn（X）∶Δn（Y）∶Δn（Z）(物质的量的变化量之比)=0.79∶0.79∶1。58=1∶1∶2，所以反应的方程式为X(g）+Y(g)====2Z(g）.答案：C10.aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定）。该bL气体中NH3的体积分数是（）A.B。C.D.解析：铁触媒既可以催化氨的合成反应,也能够催化氨的分解反应：N2+3H22NH3.2NH3N2+3H2ΔV2132可见,分解的氨的体积为（b-a)L，则剩余氨的体积为aL-(b-a）L=（2a-b）L,该bL气体中NH3的体积分数是。答案:C11.某温度时,在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为______________________。（2)反应开始至2min，Z的平均反应速率为_____________.(3）判断：第5分钟时，反应是否达到平衡？_____________,第5分钟时,Z的生成速率比Z的消耗速率_____________（填“大”“小”或“相等").解析:本题借助于图象考查对化学反应速率、化学平衡的理解和应用。在相同时间内，物质的量变化之比等于化学计量数之比.Δn(X)∶Δn（Y）∶Δn（Z）=（1。0—0.7）∶（1。0-0.9）∶(0。2—0)=3∶1∶2，故该反应化学计量数之比为3∶1∶2,且该反应为可逆反应.很明显，至少在第3分钟之前，反应正在进行，尚未达到平衡；第5分钟时，各物质的量不变，达到平衡状态，v(正）=v(逆）。答案：（1)3X+Y2Z(2)0。05mol·L—1·min-1（3)是相等12.把0.1molMnO2粉末加入到50mL过氧化氢的溶液里（密度为1.1g·mL—1），在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如右图所示。（1)实验时放出气体的总体积是_____________.(2)放出一半气体所需的时间约为_____________。（3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是_____________。(4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为_____________.解析：（1)曲线水平时,对应V轴体积是60mL，此即放出气体的总体积。(2）60mL的一半是30mL，30mL对应的时间约是1min。（3)开始时，反应物浓度大,反应速率快，故D点最快，A点最慢。(4)先求H2O2的物质的量2H2O22H2O+O2↑2mol22.4Ln（H2O2）0。060Ln(H2O2)=0.0054mol再求H2O2的物质的量浓度c（H2O2)==0。11mol·L-1答案:（1）60mL（2)1min（3）D＞C＞B＞A（4)0.11mol·L—113。现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请完成下列问题：(1)实验过程如右图所示,分析判断：_____________段化学反应速率最快，_____________段收集的二氧化碳最多。(2)为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是()A.蒸馏水B.NaCl固体C。NaCl溶液D。浓盐酸(3)除了上述方法外，你认为还可以采取