2024届西安市航空六一八中学高考化学四模试卷含解析

2024届西安市航空六一八中学高考化学四模试卷

注意事项:

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述错误的是

A.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料含有C、H、O元素

B.用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的FC3O4是一种磁性物质

C.防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成，其中树脂属于有机高分子材料

D.某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假纱呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖

2、用如图电解装置将雾霾中的SO2、NO转化为(NH5SO4,用其作为一种优良的氮肥。下列有关说法正确的是

(NHOiSd

，溶液

A・a与电源负极相连，发生还原反应

B.每处理ImolNO可以生成2moIA

C.通电后阳极附近溶液的pH增大

D.理论上将SO2与NO以体积比2:5通入装置可彻底转化

3、室温下，将0.10mol・L"盐酸逐滴滴入20.00mL0.10mol・L“氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线

如图所示。已知：pOH=-lgc(OH)o下列说法正确的是()

+

B.N点所示溶液中：C(NH4)>C(C1)

C.Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D.M点和N点所示溶液中水的电高程度相同

4、能用H++OH-HzO表示的是

A.NH3•H2O+HNO3TNH4NO3+H2O

B.CH3COOH+KOH->CH3COOK+H2O

C.H2SO4+Ba(OH)2TBaSO4l+2H2O

D.2HC1+Ca(OH)2-CaCh+2H2O

5、下列反应的离子方程式书写正确的是

2+3+

A.在Feh溶液中滴加少量溪水：2Fe+Br2=2Fe+2Br-

2+2

B.碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCO3+Ca+2OH=CaCO31+CO3-+2H2O

3+22+

C.向NH4Al(SOg溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO?"恰好沉淀完全：Al+2SO4'+2Ba+

2

4OH=2BaSO41+AIO+2HzO

D.过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+CIO=HCIO+HSO3

6、下列说法不正确的是()

A.苯和乙焕都与溟水发生加成反应，从而使溟水褪色

B.乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应

C.邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构

D.等质量的乙烯和丙烯充分燃烧所消耗的02的量相同

7、下列说法中正确的是()

A.HC10的结构式：H—Cl—OB.出与H+互为同位素

C.原子核内有10个质子的氧原子：I®。D.N2分子的电子式：：N：：N：

8、25C时，在10mL浓度均为O.lmol/LNaOH和NHvHzO混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子

浓度关系正确的是

+

A.未加盐酸时：c(OH)>c(Na)=c(NHyH2O)

++

B,加入10mL盐酸时：c(NH4)+c(H)=c(OH)

C.加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl)=c(Na+)

++

D.加入20mL盐酸时：c(Cl)=c(NH4)+c(Na)

9、常温下向20mL0.1mol/L氨水中通入HCI气体，溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入HCI气体的体积变化如图

所示。贝!下列说法正确的是

A.b点通入的HC1气体，在标况下为44.8mL

B.b、c之间溶液中C（NH4+）＞C（C「）

C.取10mL的c点溶液稀释时：c（NHJ）/c（NH3・H2O）减小

D.d点溶液呈中性

10、氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2H2+Ch=2H2O,其工作示意图如图。下列说法不正确的是（）

B.b电极上发生还原反应，电极反应式为（h+4H++4e—=2H2O

C.电解质溶液中H+向正极移动

D.放电前后电解质溶液的pH不会发生改变

11＞常温下，向20mL0.1mol-LT氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变

化如图所示。则下列说法正确的是

A.常温下，0.1mol•LT氨水中NH3•H2O的电离常数K约为lxl（^5

B.a、b之间的点一定满足,c（NH；）＞c（Clj＞c（H+）＞c（OHj

C.c点溶液中c（NH：）=c（€T）

D.d点代表两溶液恰好完全反应

（2）E-F的反应类型为o

（3）D-E的反应有副产物X（分子式为C9H7O2I）生成，写出X的结两简式：o

（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：o

①能发生银镜反应；

②碱性水解后酸化，其中一种产物能与FeC13溶液发生显色反应；

③分子中有4种不同化学环境的氢。

HaC、

（5）请写出以乙醇为原料制备Tj的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题

题干）。____________

18、已知：环己烯可以通过1,3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

13-r二结乙烯坏三饵

实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化:

现仅以1,3.丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷:

1,3-丁』一►四——►EL]——►（C7H14O）—►回一►

甲先环己烷

（1）写出结构简式：A；B

⑵加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是_____________

（3）1molA与1molHBr加成可以得到种产物。

19、实验小组以二氧化镒和浓盐酸为反应物，连接装置A-B-C制取氯水，并探究氯气和水反应的产物。

ABC

（1）A中发生反应的离子方程式是

（2）B中得到浅黄绿色的饱和氯水，将所得氯水分三等份，进行的操作、现象、结论如下;

实验实验操作现象结论

氯气与水反应至少产生了一种酸

I向氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生

性强于碳酸的物质

II向品红溶液中滴入氯水溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性

（1）甲同学指出：由实验1得出的结论不合理，原因是制取的氯水中含有杂质（填化学式），也能与碳酸氢钠

反应产生气泡。应在A、B间连接除杂装置，请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称。

（2）乙同学指出由实验H得出的结论不合理，原因是实验未证明（填化学式）是否有漂白性。

（3）丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有C「存在，证明氯水中有。一的操作和现象是：,丙同学认为，依

据上述现象和守恒规律，能推测出氯水中有次氯酸存在。这一推测是否正确，请说明理由________,

（4）丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验I、II相似，说明氯气和水反应的产物具有

的性质是o

（5）戊同学将第三份氯水分成两等份，向其中一份加入等体积的蒸储水，溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的

氯化钠溶液，溶液为浅黄绿色。对比这两个实验现象能说明：o

20、某小组为探究K2O2O7中Cr在不同条件下存在的主要形式及性质特点。室温下（除系列实验I中ii外）进行了如下

系列实验：

试管中的试

系列实验I装置滴管中的试剂操作现象

剂

*

11mL水振荡溶液颜色略微变浅

振荡

・•水溶液颜色较明显变浅

111mL4mLi

/'60c水浴

0.1moll/1

1mL18.4mobl/1

iiiK2Cr2O7振荡溶液颜色较i明显变深

浓硫酸

橙色溶液

1mL6mobL'1

iv振荡—

NaOH溶液

V3滴浓KI溶液iv中溶液振荡无明显现象

溶液颜色由黄色逐渐变橙

VI过量稀硫酸V中溶液边滴边振荡

色，最后呈墨绿色

已知：KzCHh溶液为黄色；Cr"在水溶液中为绿色。

请按要求回答下列问题：

⑴写出K2c2。7在酸性条件下平衡转化的离子方程式：o对比实验i与ii,可得结论是该转

化反应的0（填〉”或“

⑵结合实验i、ii,分析导致ii中现象出现的主要因素是__________________O

⑶推测实验iv中实验现象为。对比实验i、ii、iV中实验现象，可知，常温下K252O7中

Cr在碱性条件下主要以离子形式存在。

（4）对比实验v与vi,可知：在_____条件下，+6价Cr被还原为o

⑸应用上述实验结论，进一步探究含CnCh?•废水样品用电解法处理效果的影响因素，实验结果如下表所示（O2O72•的

起始浓度、体积，电压、电解时间等均相同）。

••♦♦・

系列实验n11111iv

否否加入否

样品中是否加Fe2（SO4）35g

样品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL

电极材料阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁

2

Cr2O70.92212.720.857.3

①实验中CrzCV-在阴极的反应式：____________________________________________________

一介

仔W、＞IhO-

②实验i中Fe3+去除5207?•的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中O2O72-去除率提高较多的原因（用电极反应

式、离子方程式和必要的文字说明）.

21、超分子在生命科学和物理学等领域中具有重要意义。由Mo将2个C.分子、2个p—甲酸丁酯毗咤及2个CO分

子利用玩位键自组装的超分子结构如图所示。

(l)Mo处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是________；核外未成对电子数是

________个。

⑵该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是(填元素符号)，p—甲酸丁酯口比咤配体中C原子的杂化方式有

o(已知毗咤可看做苯分子中的一个CH原子团被N取代的化合物)

⑶已知：C60分子中存在碳碳单、双键；C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；C60分子只含有五

边形和六边形；多面体的顶点数V、面数F及棱边数E遵循欧拉定理：V+F—E=2。则一个C6。分子的结构是由一

个五边形和一个六边形组成的球体。用文字简述C6。跟F2在一定条件下反应所得的物质的组成：

(4)已知：某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示，其中所有顶点的原子坐标均可以为(0,0,0)。铝

(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中，每个晶胞有2个Mo原子，其中M。原子坐标是(0,0,0)及(?，g)。根据

222

以上信息，推断该晶体的原子堆积方式是o已知该晶体的密度是pg,cm-3,Mo的摩尔质量是

阿伏加德罗常数是NA,晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为pnio

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

A.棉花、木材的成分主要为纤维素，含C、H、O元素，故不选A；

B.四氧化三铁为黑色，俗称磁性铁，用于油墨中，故不选B；

C.树脂为合成高分子，为有机物加聚或缩聚反应的产物，相对分子质量在10000以上，故不选C；

D.淀粉遇碘变蓝，而葡萄糖不能，故选D；

答案：D

2、B

【解析】

SO2、NO转化为(NH5SO4,二氧化硫中S的化合价由+4到+6价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则a为阳

极；NO的化合价降低，得到电子，发生还原反应，则b为阴极；结合电子守恒和元素守恒可知该电解过程的总反应

电解

为5so2+2NO+8H2。(NH4)2SO4+4H2SO4O

【详解】

A.电极a为阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，故A错误；

电解

B.电解池的总反应为5so2+2NO+8H---------(NH4)2SO4+4H2SO4,产物中除有(NHRSCh外还有H2sO4,即A为硫

酸，根据方程式，消耗Imol的NO生成2moi的硫酸，故B正确；

C.阳极的电极反应为2H2O+SO2-OF+4H+,溶液的pH应降低，故C错误；

电解

D.根据电池总反应电解池的总反应为5so2+2NO+8H2O^^=(NH4)2§O4+4H2s。4,理论上将SO?与NO以体积比

5:2通入装置可彻底转化，故D错误；

故答案为Bo

3、D

【解析】

已知室温时水的电离常数为lx则根据曲线得Q点时溶液中pH=pOH=7,Q点时溶液显中性，溶质为NH4a和

NH3H2O；Q点左侧溶液为碱性，Q点右侧溶液为酸性。

【详解】

A项，根据电荷守恒得C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(C「)，而M点加的盐酸比Q点少，溶液为碱性，即c(H+)Vc(OH)

则C(NH4+)>C(C「)，故A项错误；

B项，根据电荷守恒得C(H+)+C(NH4+)=C(OH»C(C「)，而N点加的盐酸比Q点多，溶液为酸性，即c(H+)>c(OH)

则C(NH4+)<C(C1-),故B项错误；

C项，根据分析，Q点时溶液显中性，溶质为NH4。和NHvHzO,则消耗的盐酸体积小于氨水的体积，故C项错误;

D项，M点溶液为碱性，而pH=a,则水电离出的c(H+)=l(Tmol/L,、点溶液为酸性，pOH=a,则水电离出的

c(OH)=10amol/L,,而水电离出的H+和OH-始终相等，即M点和N点均满足水电离出的c(H+)=c(OH)=10amol^,

即水的电离程度相同，故D项正确。

综上所述，本题正确答案为D。

4、D

【解析】

A.一水合氨在离子反应中保留化学式，离子反应为H++NH3・H2O=NHJ+H2O,故A错误；

B.醋酸在离子反应中保留化学式，离子反应为CH3COOH+OHFH2O+CH3co(T,故B错误；

C.硫酸须在离子反应中保留化学式，离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO41+2H2O,故C错误；

D.为强酸与强碱反应生成可溶性盐与水的离子反应，离子反应为H++OW=H2O,故D正确；

故答案为Do

【点睛】

明确H++OH-T表达的反应原理是解题关键，能用此离子方程式的反应是一类强酸与强碱发生中和反应生成盐和

水，且生成的盐为可溶性盐，如稀硫酸与氢氧化铁溶液的反应就不能用此离子方程式表示，原因是生成的BaSO」不溶。

5、B

【解析】

A选项，在Feh溶液中滴加少量滨水，首先是滨水和碘离子反应，故A错误；

B选项，碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合，“少定多变”即澄清石灰水定为1mo!来分析：2HCO3—+Ca2++2OH

=CaCO31+CO32-+2H2。，故B正确；

C选项，向NH4Al(SOS溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO/一恰好沉淀完全，铝离子先生成沉淀，再是钱根离子反

3>+2-2+

应：Al+NH4+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4l+Al(OH)31+H2O+NH3T，故C错误；

D选项，过量通入到NaClO溶液中，次氯酸钠有强氧化性，会将二氧化硫氧化为硫酸根离子，故D错误；

综上所述，答案为B。

【点睛】

物质发生反应的顺序是：先发生酸碱中和反应，再生成沉淀的反应，再是沉淀不变的阶段，再是沉淀溶解的反应。

6、A

【解析】

A.苯不能与滨水加成，将苯加入溪水中，是发生了萃取而使滨水褪色，故A错误；

B.乙醛与氢氧化铜浊液在加热的条件下发生氧化还原反应，乙酸含有粉基，具有酸性，与氢氧化铜发生中和反应，

故B正确；

C.若苯环中存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，则邻二甲苯有2种结构，而邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中

不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，故C正确；

D.乙烯和聚乙烯的最简式相同，则完全燃烧等质量的乙烯和聚乙烯消耗02量相同，故D正确；

故选A。

7、D

【解析】

A、HC10中O原子分别与H原子和。形成共价键，故HCIO的结构式为H—O—CL故A不正确；

B、同位素研究的是原子之间的关系，出与H+之间不是原子，所以不属于同位素，故B不正确；

C、氧原子原子核内不可能有10个质子，只有Ne原子才含有10个质子，故C不正确；

D、N2分子的电子式：：N”N：，D正确；

故选D。

8、B

【解析】

A、混合溶液中，浓度均为O.lmol/LNaOH和NIVHzO,NHvHzO为弱电解质，故c(Na+)>c(NH3・H2。)，A错误；

++++

B、加入10mL盐酸时，c(Cl)=c(Na),又根据电荷守恒得到：c(NH4)+c(H)+c(Na)=c(OH)+c(C|-)J所以

C(NH4+)+C(H*)=C(OH-),B正确;

C、根据电荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-),pH=7W，即c(H+)=c(OH),所以c(NH4+)+c(Na+尸c(C「),

c(Cl-)>c(Na+),C错误；

+++

D、加入20mL盐酸时，c(Cl)=2c(Na),由于NH4+的水解，c(NH4)<c(Na),所以c(C「)>c(NHJ)+c(Na+),D错误;

此题选B。

9、C

【解析】

氨水中通入HCL发生NH3・H2O+HCkNH4CI+H2O,对水的电离抑制能力先减弱后增大，然后逐步分析；

【详解】

A、当两者恰好完全反应时，n(HCl)=n(NH3-H2O)=20X10rLX0.1niol・Lr=2X10rmoL标准状况下HC1的体积为

44.8mL,随着HC1的加入，溶液由碱性向酸性变化，b点对应水电离出的H+浓度为lOfmol・，此时溶液显中性,

溶质为NH3・H2O和NH4CI,即所加HCI气体在标准状况下的体积小于44.8mL,故A错误；

+++

B、b点时，溶液显电中性，即C(NH4)=C(CD，c点溶质为NH4C1,c(a­)>c(NH4),因此b、c之间溶液中C(NH4)<C(C1

)故B错误；

C、c点溶质为NHKXNH4a属于强酸弱碱盐，NH4.发生水解，NH4++H2OP-NH.3・FkO+H、加水稀释，促进

水解，n(NH3・HzO)增大，n(NH4+)减小，同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，即c(NH4+)/c(NH3・H?O)减小，故

C正确；

D、d点溶质为NH4a和HCL溶液显酸性，故D错误，答案选C。

10、D

【解析】

氢氧燃料电池的原理反应：2H24-OZ=2H2O,通氢气一极是负极，发生氧化反应，通氧气一极是正极，发生还原反应,

即a是负极，b是正极，电解质溶液为酸性环境，据此分析。

【详解】

A.由以上分析知，a极是负极，发生反应为H2-2e一=2H+,故A正确；

B.由以上分析知，b是正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O,故B正确；

C.原电池中阳离子移动向正极，则电解质溶液中H+向正极移动，故C正确；

D.氢氧燃料酸性电池，在反应中不断产生水，溶液的pH值增大，故D项错误；

答案选D。

【点睛】

氢氧燃料电池的工作原理是2H2+02=2取0,负极通入氢气，氢气失电子被氧化，正极通入氧气，氧气得电子被还原，

根据电解质溶液的酸碱性确定电极反应式，

①若选用KOH溶液作电解质溶液，正极的电极反应式为O2+2H2。+4e-=4OH,负极的电极反应式为：2H2-4e+4OH

=4H2O；

+

②若选用硫酸作电解质溶液，正极的电极反应式为O2+4H++4D=2H2O,负极的电极反应式为：2H2-4e=4H；这是

燃料电池的常考点，也是学生们的易混点，根据电解质溶液的酸碱性写电极反应式是关键。

11、A

【解析】

NH3・HQ电离出OH•抑制水的电离；向氨水中滴加HCL反应生成NH4CI,NH4+的水解促进水的电离，随着HC1

+

的不断滴入，水电离的c(H)逐渐增大；当氨水与HC1恰好完全反应时恰好生成NH4C1,此时水电离的c(H+)达

到最大(图中c点)；继续加入HCL盐酸电离的H+抑制水的电离，水电离的c(H+)又逐渐减小；据此分析。

【详解】

A.常温下，O.lmol/L的氨水溶液中水电离的c(H+)=10-"mol/L,氨水溶液中H+全部来自水电离，则溶液中

IO*)io-3xlO'3

+35

c(H)=10"mol/L,c(OH')=-------mol/L=10'mol/L,Ka=—--------------------=---------------mol/L=lx10'mol/L,所以A

IO-11c(NHQH?O)0.1

选项是正确的；

+

B.a、b之间的任意一点，水电离的。(10<以10%014,溶液都呈碱性，则c(H+)«(OH)结合电荷守恒得c(Cr)<c(NH4),

故B错误;

C.根据图知，c点水电离的H+达到最大，溶液中溶质为NHKJ,NHJ水解溶液呈酸性，溶液中c(H+)>10，mol/L,

7+

c(OH)<10mol/L,结合电荷守恒得：c(NH4)<c(Cr),故C错误；

D.根据上述分析，d点溶液中水电离的c(H+)=107mol/L,此时溶液中溶质为NH£1和HCL故D错误。

所以A选项是正确的。

12、A

【解析】

根据单质中元素化合价为零、化合物中正负化合价代数和为零可知，反应物中，CL属于单质，氯气中氯元素化合价

为零，碘化钾中钾显+1价，碘显价，生成物中，氯化钾中钾为+1价，氯为价，碘单质中碘元素的化合价是零，因

此反应后化合价降低的元素是氯，氯气是氧化剂，故选A。

13、B

【解析】

X、Y、Z、VV为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，这两种离子化合物为NazOz

和NazO,X为O元素，Y为Na元素，Z原子最外层电子数与其电子层数相同，Z为A1元素；X与W同主族，W为

S元素。

【详解】

A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Y>Z>W,同主族元素从上到下逐渐增大：W>X,即Na>Al>S>O,

故A正确；

B.02?一是原子团，X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1：2,故B错误；

C.A1(OH)3具有两性，Y、Z和W的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、A1(OH)3>H2SO4,可以相互反应，故C

正确；

D.X与W形成的化合物SO?、SO3的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，故D正确；

故选B。

14、C

【解析】

A、正确关系为c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2co3),因为由一个CO、一一水解生成H2cCh,同时会产生2个OH'

故A错误；

B、NaHCCh溶液中，根据物料守恒可得：c(Na+)=c(CO.?-)+c(HCOy)+c(H2CO3),故B错误；

C、等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中，根据物料守恒，2c(K+)=c(HX)+c(X-),故C正

确：

D、浓度均为O.lmol/L的NaHCCh溶液和NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(COj2-)

+c(OH)+c(HCOj-),故D错误；

综上所述，本题正确答案为C。

【点睛】

本题考查了溶液中离子浓度等量关系，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断溶液中离子浓度大小中的

应用方法。

15、C

【解析】

2

A.用NazCCh溶液处理水垢中的CaSO4,水垢是难溶物，离子反应中不能拆，正确的离子反应：CaSO4+CO3=CaCO3+

SO?-,故A错误；

B.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，电子转移不守恒，电荷不守恒，正确的离子反应：

4+

3Ag+4H+NO3=3Ag+NOT+2H2O,故B错误；

C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜，是氢氧化钠与氧化铝反应，离子方程为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O,故

C正确；

+2

D.工业上用过量氨水吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸铁，正确的离子方程式为：2NH3+SO2+H2O=2NH4+SO3-,故

D错误；

答案选C。

16、A

【解析】

A.水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故A错误；

B.“沙里淘金”说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，故B正确；

C.爆竹爆竹的过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故C正确；

D.“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故D正确；

故选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、酯基碳碳双键消去反应HCH3cH20H/>CH3cHO

HiCCH,

CH3CH2OHHB，>CH3cH3cHzMgBr-^^->CH3CH=CHCH3^^

【解析】

⑴根据C的结构简式分析判断官能团：

(2)根据E、F的结构简式和结构中化学键的变化分析判断有机反应类型；

⑶根据D(of")中碳碳双键断键后的连接方式分析判断;

(4)根据题给信息分析结构中的官能团的类别和构型;

(5)结合本题中合成流程中的路线分析，乙醇在铜作催化剂加热条件下与氧气发生催化氧化生成乙醛，乙醇和滨化氢在

加热条件下反应生成澳乙烷，滨乙烷在乙醛作催化剂与Mg发生反应生成CH3cH2MgBr,CH3cH2MgBr与乙醛反应

H,C

后在进行酸化，生成CH3cH=CHCH3,CH3cH=CHCH3在加热条件下断开双键结合生成工•

HJC

【详解】

CH划:

(DC的结构简式为T,其中官能团的名称为酯基和碳碳双键；

^^COOCHi

⑵根据E、F的结构简式，E中的一个I原子H原子消去形成一个碳碳双键生成E,属于卤代是在氢氧化钠水溶液中

发生的消去反应，则反应类型为消去反应；

CH3

(3)D-E的反应还可以由D(rT)中碳碳双键中顶端的碳原子与皎基中的氧形成一个六元环，得到副产物

^-^COOH

x(分子式为C9H7O2D,则x的结构简式Qp；

CH：

(4)F的结构简式为QQ),其同分异构体能发生银镜反应，说明结构中含有醛基；碱性水解后酸化，其中一种产

物能与FeCb溶液发生显色反应，说明分子结构中含有苯环和酯基，且该酯基水解后形成酚羟基；分子中有4种不同

()

化学环境的氢原子，该同分异构体的结构简式为：

(5)乙醇在铜作催化剂加热条件下与氧气发生催化氧化生成乙醛，乙醇和滨化氢在加热条件下反应生成滨乙烷，滨乙烷

在乙醛作催化剂与Mg发生反应生成CH3cHzMgBr,CH3cHzMgBr与乙醛反应后在进行酸化，生成CH3cH=CHCH3,

HaC、.CHi

CH3cH:CHCH3在加热条件下断开双键结合生成,合成路线流程图为：CH3CH2OH>CH3CHO

HCC1H.

CH3CH2OH产JCH3CH2Brn.>CH3CH2MgBrCH3cH二CHCH3加热>口

CH.

产、

人…HCCH-CHO

18、濡k蓝鼠A4

'CH/

【解析】

CH,.

/_HCCH—CH=CH,

根据碳原子数目可知，反应①为1,3.丁二烯与CH2=CH・CH3发生信息I反应生成A,则A为建，结合

\/'

CE,

A发生信息n中反应生成B,则B为1结合C的分子式可知，B与氢气发生全加成反应生成C,C为

\/'

CH,

产、产、

C发生消去反应生成D,D为;£D发生加成反应生成甲基环己烷。

【详解】

CH./”CH,

耽严H»C\=CH,

CH-€H=CH,HC\H-CHO-CH-CHOH

根据上述分析可知：A为:2、,

鼠，B为屋A,C为藕।，D为

\

CH,CH,CH,

CH，

n/\产、

(1)通过以上分析知，A的结构简式是J二田^玲，B的结构简式是整亡

nv«CnnCCH«

\/2X/

CH,CH,

产

⑵A是3A与H2发生加成反应后产物为。-CH2cH3,名称为乙基环己烷，与甲基环己烷互为同

\

CH,

系物，故合理物质序号为A；

(3)A的结构简式是［CHX”,其分子中含有的2个碳碳双键上的4个c原子都不等效，所以Br原子加成到4

\,

CH,

个C原子上的产物都不相同，故其与HBr加成时的产物有4种。

【点睛】

本题考查有机物推断，正确理解题给信息是解本题关键，侧重考查学生获取信息、加工信息、利用信息及分析推断能

力，注意⑶中A发生加成反应产物种类判断，为易错点。

r

19、MnO2+4H++2Cr—Mn+Cht+2H2OHC1Ch取少量氯水于试管中,

加入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀，说明有C「不正确，从实验可知，氯水中含cr,即氯气与水反应生成

了IT和C「，氯的化合价从零价降低到-1价，必然要有元素化合价升高，H已是最高价，不再升高，一定有其他元素

化合价的升高，而氯元素不一定只升高到+1价。酸性和漂白性加入蒸储水溶液接近无色，说明C(Cl2)几乎降

低为零，加入等体积的饱和氯化钠溶液，溶液还是浅黄绿色，说明氯离子的加入又生成了Ch,即氯气和水的反应是可

逆反应，增大氯离子浓度，平衡向反应物方向移动，使C12增多，所以呈现浅绿色

【解析】

(1)二氧化钵和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化镒和水；

(2)①浓盐酸易挥发，制取的氯气含有氯化氢，依据氯化氢能够与璇酸氢钠反应生成二氧化碳解得；依据氯气和氯化

氢在饱衣食盐水中溶解性不同，选择除杂方法；

②验证氯气与水反应的产物具有漂白性应首先排除干燥氯气的影响，需要进行对比实验；

③依据氯离子能够与银离子反应生成氯化银白色沉淀，白色沉淀不溶于硝酸的性质检验氯离子的存在；根据元素化合

价的升降来判断丙同学的推断；

④正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验I、II中相似，说明氯水具有漂白性和酸性；

(3)依据氯气溶液水，部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，存在CL+FhOWH++cr+HClO,依据化学平衡移动影响因

素分析解答。

【详解】

(1)二氧化钵和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化镒和水，离子学方程式：

力口热

2

MnO2+4H+2C1^=Mn+C121+2H2O；

(2)①浓盐酸易挥发，制取的氯气含有氯化氢，依据氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，也会有无色气泡产生,

对氯水性质检验造成干扰；氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以可以用盛有饱和食盐水的洗气瓶

除去氯化氢；故答案为：HC1；

食盐水

②实验I：没有事先证明干燥的氯气无漂白性，则不能证明氯气与水反应的产物是否具有漂白性;

故答案为：Ch;

③氯离子能够与银离子反应生成氯化银白色沉淀，白色沉淀不溶于硝酸，所以检验氯离子存在的方法：取少量氯水于

试管中，加入硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀产生，说明有存在；从实验可知，氯水中含H・、cr,即氯气与水反

应生成了H.和C「，氯的化合价从零价降低到T价，必然要有元素化合价升高，H已是最高价，不再升高，一定有其

他元素化合价的升高，而氯元素不一定只升高到+1价；

④正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验I、II中相似，说明氯水具有漂白性和酸性，

故答案为：酸性和漂白性：

(3)氯气溶液水，部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，存在CI2+H2OH+C1+HC1O,加入蒸偏水溶液接近无色,

说明c(02)几乎降低为零，加入等体积的饱和氯化钠溶液，溶液还是浅黄绿色，说明氯离子的加入又生成了即

氯气和水的反应是可逆反应，增大氯离子浓度，平衡向反应物方向移动，使增多，所以呈现浅绿色。

【点睛】

氯气本身不具有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯水的成分有：氯气，次氯酸，水，氢离子，氯离子，

次氯酸根离子，氢氧根离子。

22++2

20、Cr2O7+H2O^CrO4+2H>c(H)温度溶液颜色较i明显变浅CrO4酸性C产

2+3+2+2++3+2+

Cr2O7+6e+14H=2Cr+7H2OFe-2e=Fe,6Fe+14H+CrzOT^Fe^+ZCr^+VHzO,Fe+e=Fe,Fe?+继续

2

还原Cr2O7,Fe?+循环利用提高了Cm。产的去除率

【解析】

(D根据实验vi的现象可知酸性条件下CrzCh?一发生水解；实验ii与实验i对比，当60c水浴时，溶液颜色较i明显

变浅.根据温度对化学反应平衡的影响效果作答：

(2)根据单一变量控制思想分析；

(3)因K2c2O7中存在平衡：Cr2O72-+HquCrO『+2H+,试管c中加入NaOH溶液，消耗H*,促使平衡向正反

应方向进行；

(4)依据实验vi中现象解释；

(5)①实验中CnCh?一应在阴极上放电，得电子被还原成CP+,据此作答；

②根据图示，实验iv中阳极为铁，铁失去电子生成Fe2+,Fe2+与Crztv■■在酸性条件下反应生成Fe3+,Fe3+在阴极得

电