2024届重庆市万州某中学高三二诊模拟考试化学试卷含解析

2024届重庆市万州三中高三二诊模拟考试化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出贡献的三位科学家。他们于1972年提出“摇椅式“电池(Rock

ingchairbattery),1980年开发出LiCoOz材料，下图是该电池工作原理图，在充放电过程中，Li+在两极之间“摇来

摇去“，该电池充电时的总反应为：LiCoO2+6C(石墨)=Li(i.x)CoO2+LixC6o下列有关说法正确的是

A.充电时，Cu电极为阳极

B.充电时，Li+将嵌入石墨电极

C.放电时，AI电极发生氧化反应

+

D.放电时，负极反应LiCoO2—xe=Li(i-x)CoO2+(l-x)+xLi

2、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的

最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的

是()

A.简单离子半径大小为YVXVZ

B.Y和Z的氢化物溶于水，所得溶液均呈酸性

c.W与Z均只有两种的含氧酸

D.工业上电解熔融Y2X制备单质Y

3、煤燃烧排放的烟气含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大气，采用NaCKh溶液作为吸收剂对烟气可同时进行脱

硫、脱碓。反应一段时间后溶液中有关离子浓度的测定结果如下表。

离子SO?-SO32-NOrNOzcr

c/(mobL')8.35x1046.87x1061.5x1041.2x10$3.4x103

下列说法正确的是()

2+

A.NaCKh溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式2H2O+CIO2+2SO2=2SO4+Cr+4H

B.脱硫反应速率大于脱硝反应速率

C.该反应中加入少量NaCl固体，提高c(Q-)和c(Na+),都加快了反应速率

D.硫的脱除率的计算式为8.35X10-4/(8.35X10~44-6.87X10-6)

4、下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是

A.MgO+2HCI=MgCl2+H2OB.C+H2O9)高温CO+H2

C.8NH3+6NO2傕化剂7N2+I2H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

5、短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增大，湿润的红色石茂试纸遇M的气态氢化物变蓝色。含X、Y和

Z三种元素的化合物R有如下转化关系(已知酸性强弱：HC1O3>HNO3)O下列说法正确的是

A.简单离子半径：Y>Z>M>X

B.简单气态氢化物的热稳定性：M>X

C.加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”，可变成红色溶液

D.常温下，向蒸储水中加入少量R,水的电离程度可能增大

6、25C时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是()

化学式CH3COOHH2CO3HCN

711=4.2x107

电离平衡常数KK=1.7xl05K=6.2xl0」°

K=5.6xIO”

A.NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为H2O+CO2+CN=HCO3+HCN

c(CH3co0H)

增大

B.向稀醋酸溶液中加少量水,~c(H+)

C.等物质的量浓度的NazCCh溶液pH比NaHCCh溶液小

D.等体积等物质的量浓度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性

7、亚碑酸(H3ASO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向ILO.lmoM/HAsCh溶液中逐滴加入

O.lmoHjKOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示，图中M点对应的pH为a,下列说法正确的

B.pH在8.0〜10.0时，反应的离子方程式：H3ASO3+OH=H2ASO3+H2O

C.M点对应的溶液中：c(H2AsO3)+c(HAsO^)+c(AsO33)+c(H3AsO3)=0.1molL4

D.pH=12时，溶液中：c(H2AsO3j+2c(HAsOj2-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)

8、用下列实验方案不能拒到实验目的的是()

A.图A装置——Cu和稀硝酸制取NOB.图B装置——检验乙块的还原性

C.图C装置——实验室制取澳苯D.图D装置——实验室分离CO和CO?

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族Y、Z的原子最外层电子数之和等

于8,X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。下列说法正确的是

A.简单离子半径：YvZvW

B.Z与W形成化合物的水溶液呈碱性

C.W的某种氧化物可用于杀菌消毒

D.Y分别与X、Z形成的化合物，所含化学键的类型相同

10、下列指定反应的离子方程式正确的是()

22-

A.饱和NazCCh溶液与CaSCh固体反应：CO3+CaSO4：^=^CaCO3+SO4

B.酸化NaKh和Nai的混合溶液：「+K)3-+6H+=l2+3H2O

2+

C.KC1O碱性溶液与Fc(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO4+3Cr+4H+H2O

+

D.电解饱和食盐水：2Cr-h2HJilLci2t+Hzt

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1

A.0.01molL氯水中，Cl2>Cl-和C】O•三粒子数目之和大于0.01NA

B.氢氧滋料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2N&

C.2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.2NA

D.0.1mol/L(NH4)2S04溶液与0・2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同

12、熔化时需破坏共价键的晶体是

A.NaOHC.SiO2D.NaCl

13、油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。它们的结构简式如下图所示。

油酸甘油酯硬脂酸甘油酯

下列说法错误的是

A.油酸的分子式为G8H34。2

B.硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种

C.天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应

D.将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间

14、下图是有机合成中的部分片段：

OCH5OC2H5

CJLOH(01/H\H2O

CH]CHCHO无水HQ.1^1wll1②>yn—GnGH卜Ln?LCLMU

\2

①③

OC-H5OHOH℃2H5OHOH

abcd

下列说法错误的是

A.有机物a能发生加成、氧化、取代等反应

B.有机物a~d都能使酸性高铳酸钾溶液褪色

C.d中所有原子不可能共平面

D.与b互为同分异构体、含有1个-COOH和2个-CH，的有机物有4种

15、下列物质不能用作食品干燥剂的是()

A.硅胶B.六水合氯化钙

C.碱石灰D.具有吸水性的植物纤维

16、常温下，将盐酸滴加到联氨（N2H4）的水溶液中，混合溶液中pOH［pOH=-lgc（OH-）］随离子浓度变化的关系如

++

图所示。下列叙述正确的是（已知N2H4在水溶液中的电离方程式:N2H4+出0-N2H5+OH,N2H5+H2O

2+

N2H6+OH）

-1.2-OB-0.40.00.40.81.2

收懈或以缴

A.联氨的水溶液中不存在H+

B.曲线M表示pOH与1g吟冬的变化关系

C（N2H4）

C.反应N2H4+H2ON2H5++OH的K=l（）6

D.N2H5。的水溶液呈碱性

17、已知镀（Be）与铝的性质相似.贝［下列判断正确的是（）

A.钺遇冷水剧烈反应

B.氧化镀的化学式为BezCh

C.氢氧化被能与氢氧化钠溶液反应

D.氯化被水溶液显中性

18、下列表示不至现的是

A.中子数为20的氯原子：37。B.氟离子的结构示意图:

C.水的球棍模型：L.LD.乙酸的比例模型:

19、室温下，用0.100mol*L*NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100niol-L1的HA和HB两种酸溶液，滴定曲线如图所示

।已知人仃血繇］'下列说法不正确的是（）

A.P点时，加入NaOH溶液的体积为20・00mL

B.Ka（HB）的数量级为104

C.水的电离程度：N>M=P

D.M、P两点对应溶液中存在：c（A-）=c（B-）

20、2015年12月31日，日本获得第H3号元素的正式命名权.这种原子（记作落Ja）,是由30号元素Zn,连续轰击

83号元素Bi获得的.下列说法，不正确的是

A.获得新核素需Ja的过程，是一个化学变化

B.题中涉及的三种元素，都属于金属元素

C.这种超重核素需Ja的中子数与质子数只差为52

D.这种新核素，是同主族元素中原子半径最大的

21、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.71gCL溶于足量水中，C1•的数量为NA

B.46g乙醇中含有共价键的数量为7N、

C.25c时，lLpH=2的H2s04溶液中含H+的总数为0.02NA

D.标准状况下，2.24LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为O.INA

22、下列说法正确的是

A.紫外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析

O

B.高聚物（甘-<^前2。-宫土）属于可降解材料，工业上是由单体经过缩聚反应合成

CH3n

C.通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质

D.石油裂解的目的是为了提高轻质油的质量和产量

二、非选择题（共84分）

23、（14分）己知A为常见荒，是一种水果催熟剂；草莓、香蕉中因为含有F而具有芳香味。现以A为主要原料合成

F,其合成路线如下图所示。

（1）A的结构简式为一；D中官能团名称为

⑵写出反应①的化学方程式：o

⑶写出反应②的化学方程式：O

24、（12分）以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线。

已知：ROH+R，OH」口工ROR'+HzO

完成下列填空：

（1）F中官能团的名称;写出反应①的反应条件;

（2）写出反应⑤的化学方程式o

（3）写出高聚物P的结构简式。

（4）E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式o

①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；

②Imol该有机物与滨水反应时消耗4molBr2

（5）写出以分子式为C$H8的是为主要原料，制备F的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如：

CIUIIO（*H<l<nH»CH«XXH：CH___________________

“化刑浓HrSOi

25、（12分）碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肺（N汨・比0）为原料制备碘化钠。

已知：水合助具有还原性。回答下列问题：

（1）水合用的制备

有关反应原理为：（：0（配2）2（尿素）+帖（：10+2丽011-1^14•H20+NaCl+Na2C03

①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为（按气流方向，用小写字母表示）。

T拌棒

e

若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内CIO-与C103一的物质的量之比为6：1,则氯气与氢氧化钠反应时，被还原

的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为。

②取适量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合联，实验中滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，

理由是__________________________________________O

（2）碘化钠的制备

采用水合脱还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

N2

①“合成”过程中，反应温度不宜超过73C,目的是_______________________o

②在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物I0J,该过程的离子方程式为。工业上也可以用硫化

钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合脱还原法制得的产品纯度更高，其原因是一。

（3）测定产品中Nai含量的实验步腺如下：

a.称取1.33g样品并溶解，在533mL容量瓶中定容；

b.量取2.33mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCL溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

c.用3.2131001・1?的Na2s2O3标准溶液滴定至终点（反应方程式为；2Na2S203+I2=Na2S406+2NaI）,重复实验多次，测得

消耗标准溶液的体积为4.33mLo

①M为（写名称）。

②该样品中Nai的质量分数为。

26、（10分）某同学欲用98%的浓H2sCh（p=1.84g/cm3）配制成500mL0.5mol/L的稀H2s。4

（1）填写下列操作步骤：

①所需浓H2SO4的体积为o

②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用—mL量筒量取。

③将量取的浓H2sO4沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的一里，并不断搅拌，目的是

④立即将上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸储水洗涤烧杯2〜3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。

⑥加水至距刻度一处，改用一加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。

（2）请指出上述操作中一处明显错误：—o

（3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）

①操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将

②问题（2）的错误操作将导致所配制溶液的浓度一；

27、（12分）苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下：

112cH3

COOH

6

试剂相关性质如下表:

苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯

常温性状白色针状晶体无色液体无色透明液体

沸点/C249.078.0212.6

相对分子量12246150

微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇

溶解性与水任意比互溶

机溶剂和乙醍

回答下列问题：

（1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为

（2）步骤①的装置如图所示（加热和夹持装置已略去），将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂（无水

硫酸铜的乙醇饱和溶液）放入仪器B中，在仪器C中加入12.2g纯化后的苯甲酸晶体，30mL无水乙醇（约0.5mol）

和3mL浓硫酸,加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5-2h。仪器A的作用是_________；仪器C中反应液应采用

方式加热。

B吸

(3)随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为。

(4)反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I是_________；操作H所用的玻璃仪器除了烧杯外还有

(5)反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有；加入试剂X为(填写化学

式)。

(6)最终得到产物纯品12.0g,实验产率为%(保留三位有效数字)。

28、(14分)K4Fe(C2O4)3]3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催

化剂的主要原料。实验室用莫尔盐l(NHj)2Fe(SO4)2・6H2O]制备疗3H2。具体流程如图：

莫尔盐溶液—♦—十二-F^OHb固体-q

①②溶液亍KafFdCAh}3H20

回答下列问题：

(1)步骤②滴加过量6%H2O2,生成红褐色胶状沉淀，该反应的化学方程式为一。生成的沉淀不易过滤，过滤前需要

的操作是—。

⑵步骤③将Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加热，控制pH为3.54若pH偏高应加入适量_(填“H2c2。4”

或“K2c2。4”)。

⑶步骤④的操作是_、过滤。得到的晶体依次用少量冰水、95%乙尊洗涤，用95%乙醇洗涤的目的是

(4)测定K3[Fe(C2O4)3]-3H2O中铁的含量。

①称量研;样品于锥形瓶中，溶解后加稀112so4酸化，用cmol・L/KMnO4溶液滴定至终点。滴定反应的氧化产物为

滴定时，盛放高铳酸钾溶液的仪器是一(“酸式”或“碱式”)滴定管。

②向上述溶液中加入过量锌粉至将铁元素全部还原为Fe?+后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加

稀H2s酸化，用cmoHL“KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnCh溶液VmL。该样品中铁的质量分数的表达式为一。

29、(10分)工业合成氨对人类生存贡献巨大，反应原理为：N2(g)+3H2(g)0.2NH3(g)

番接、震三

(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的Nz和0.6mol的出在一定条件下发生反应，若在5分钟时反应达到平

衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率,32）=_。

⑵平衡后，若提高出的转化率，可以采取的措施有一。

A.加入催化剂B,增大容器体积

C.降低反应体系的温度D.加入一定量N2

⑶科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示（吸附在催化剂表面的微粒用*标注,

省略了反应过程中的部分微粒）。

写出步骤c的化学方程式由图像可知合成氨反应的△"_（）（填或“=”）。

（4）将/“N2）:〃（H2）=l：3的混合气体，匀速通过装有催化剂的刚性反应器，反应器温度变化与从反应器排出气体中

NH3的体积分数（p（NH3）关系如图。随着反应器温度升高，NH3的体积分数（p（NH3）先增大后减小的原因是一。

某温度下，混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为2xI（VPa,平衡时总压为开始的90%,则H2的转化率为

_（气体分压P/P总x体积分数）。用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作即），此

温度下，该反应的化学平衡常数和=_（分压列计算式、不化简）。

⑸合成氨的原料气出可来自甲烷水蒸气催化重整（SMR）o我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广

泛研究，通常认为该反应分两步进行。第一步：CH,催化裂解生成Hz和碳（或碳氢物种），其中碳（或碳氢物种）吸

附在催化剂上，如CH—Cads/[C（H）Jads-J-（2--）H2；第二步：碳（或碳氢物种）和H2O反应生成和H2,

2

如Cads/C（H）Jads+2H20-82+（2+3）出。反应过程和能量变化残图如下（过程①没有加催化剂，过程②加入

催化剂），过程①和②的关系为：①一②（填或"=»）；控制整个过程②反应速率的是第一步（填””或“H”）,

其原因为一。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

根据充电时的总反应，钻化合价升高被氧化，因此钻为阳极，石墨为阴极，则在放电时钻为正极，石墨为负极，据此

来判断各选项即可。

【题目详解】

A.根据分析，铜电极以及上面的石墨为阴极，A项错误；

B.充电时整个装置相当于电解池，电解池中阳离子移向阴极，B项正确；

C.放电时整个装置相当于原电池，原电池在工作时负极被氧化，C项错误；

D.根据分析，含钻化合物位于电源的正极，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

不管是不是锂电池，都遵循原电池的工作原理，即阳离子移向正极，阴离子移向负极，锂离子电池只不过是换成了Li.

在正、负极间移动罢了，换汤不换药。

2、A

【解题分析】

W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。依据元素周期律可知，同周期元素中，从左到右原子半径依次减

小，同主族元素中，从上到下原子半径依次增大，因Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na元素：Z的最高

价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，采用逆分析法可知，

这两种气体为二氧化碳与二氧化硫酸性气体，则可知Z为S,其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，可与

W的单质(C)反应，因此推出W为C；又X和Z同族，则X为O元素，据此分析作答。

【题目详解】

由上述分析可知，W、X、Y、Z分别是C、O、Na和S元素，贝IJ

A.简单离子的电子层数越多，其对应的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径

大小为YVXVZ,A项正确；

B.氢化钠为离子化合物，溶于水后与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2r，使溶液呈现碱性，B项错误；

C.C元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S的含氧酸为亚硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C项错误；

D.工业上采用电解熔融氯化钠来制备金属钠，而不是NazO,D项错误；

答案选A。

【题目点拨】

B项是易错点，学生要注意氢元素与活泼金属作用时，形成离子化合物，H显价。

3、B

【解题分析】

A.NaCKh溶液显碱性，离子方程式4OH—+C1O2-+2SO2=2SO4~+C「+2H2O,选项A错误；

B.脱去硫的浓度为(8.35x10-4+6.87x10-6)脱去氮的浓度为(1.5k10-4+1.2*10-5)mol]—I且在同一容器，时

间相同，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，选项B正确；

C.加入NaQ固体，提高c(C厂)加快了反应速率，提高c(Na+),不影响反应速率，选项C错误；

D.不知硫的起始物质的量，且SOF、SO3?-都是脱硫的不同形式，无法计算，选项D错误。

答案选Bo

4、D

【解题分析】

A.MgO+2HCkMgCb+HzO中元素化合价没有发生变化，反应不是第化还原反应，A不符合题意；

B.C+H2O(g)扈遇CO+出中C、H两种元素的化合价都发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中C是还原剂，H2O

是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，B不符合题意；

C.8NH3+6NO2傕化剂7N2+12H2O中只有N元素的化合价发生了变化,反应属于氧化还原反应，其中是还原剂,

NO?是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，C不符合题意；

D.反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中有O元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，其中Na2(h既是还原剂也是

氧化剂，氧化剂和还原剂是同一种物质，D符合题意；

故合埋选项是Do

5、D

【解题分析】

在短周期主族元素中，可以形成强碱的是Na元素，所以强碱戊为NaOH。能使品红溶液褪色的气体可能是SO2、Cl2,

单质只有CL。电解氯化钠水溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故R可能是NaClO。M的气态氢化物使湿润的红色石

茯试纸变蓝色，说明M为氮元素。综上所述，M为氮元素，X为氧元素，Y为钠元素，Z为氯元素。

【题目详解】

A.X为氧元素，Y为钠元素，Z为氯元素，M为氮元素，。、N'、。2、Na+的半径依次减小，故A错误；

B.X为氧元素，M为氮元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O>N,H2O的热稳定性比

NH3强，故B错误；

C.若气体甲为氯气，则加热“无色溶液*由于次氯酸漂白后较稳定，溶液不变色，故C错误；

D.NaCIO属于强碱弱酸盐，能够发生水解，可促进水的电离，故D正确；

答案选D。

6、A

【解题分析】

根据电离平衡常数得出酸强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3O

【题目详解】

-

A.NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为HzO+COz+CN=HCO3-+HCN,故A正确；

B.向稀醋酸溶液中加少量水，=c(CHfC)。),平衡常数不变，醋酸根离子浓度减小，比值减小，

c(H)&

故B错误；

C.根据越弱越水解，因此碳酸钠水解程度大，碱性强，因此等物质的量浓度的Na2cCh溶液pH比NaHCO3溶液大，

故C错误；

K1x1014

D・等体积等物质的量浓度的NaCN溶液和HCN溶液混合，Kh=-^=-——>Kat因此混合后水解为主要，

K：6.2x10

因此溶液呈碱性，故D错误。

综上所述，答案为A。

7、B

【解题分析】

9310

A.H3ASO3的电离常数Kai=2d1。=10=5x1O_,A错误；

C(H3ASO3)

B.pH在8.0〜10.0时，H3ASO3与OH-反应，生成H2ASO3•和H2O,B正确;

C.M点对应的溶液中：〃(HzAsO3，)+〃(HAsO32>〃(AsO33-)+〃(H3AsO3)=0.1mol,但溶液体积大于1L,所以它们的浓度

和小于(MmoH/i,C错误；

23++

D.pH=12时,溶液中：c(H2AsOy)+2c(HAsO3-)+3c(AsO3-)+c(OH-)=c(H)+c(K),但此时溶液中，c(H3AsO3)<c(OH),

23

所以应为C(H2ASO3)+2C(HASO3-)+3C(ASO3-)+C(H3ASO3)

<C(H+)+C(K+),D错误。

故选Bo

8、B

【解题分析】

A.铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮不与水反应，所以可以用此装置制取一氧化氮，故A正确；

B.用此法制取的乙块气体中常混有硫化氢等，硫化氢具有还原性，也能使高锌酸钾溶液褪色，故B错误；

C.图C装置，有分液漏斗，可以通过控制液澳的量控制反应，装有四氯化碳的试管可用于除液滨，烧杯中的液体用

于吸收漠化氢，倒置漏斗可防倒吸，此装置用于实验室制取滨苯，故c正确；

D.二氧化碳可以先被碱液吸收，在球胆中收集一氧化碳气体，再通过分液漏斗向试剂瓶中加入酸液，二氧化碳即可放

出，可以用于分离一氧化碳和二氧化碳，故D正确。答案选B。

【题目点拨】

本题考查的实验方案的设计，解题的关键是掌握各实验的目的和各物质的性质。解题时注意A选项根据铜和稀硝酸反

应的化学方程式分析产生的气体以及一氧化氮的性质分析；D选项根据一氧化碳和二氧化碳的性质的区别分析实验装

置和操作方法。据此解答。

9、C

【解题分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的简单氢化物与W的氢化物反应有大量白烟生成，应该为氨气

和氯化氢的反应，X为N元素，W为。元素；其中Y、W处于同一主族，Y为F元素；Y、Z的原子最外层电子数之

和等于8,Z的最外层电子数为8・7=1,结合原子序数可知为第三周期的Na元素，据此分析解答。

【题目详解】

由上述分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为Na元素，W为CI元素。

A.电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以Y、Z的简单离子的半径大小：Y>Z,故

A错误；

B.Z与W形成化合物为氯化钠，水溶液呈中性，故B错误；

C.W的某种氧化物可用于杀菌消毒，如CKh常用于自来水消毒，故C正确；

D.Y分别与X、Z形成的化合物为NF3、NaF,前者含共价键，后者含离子键，故D错误；

答案选C

【解题分析】

A项，饱和Na2c03溶液与CaSO」发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3；

B项，电荷不守恒，得失电子不守恒；

C项，在碱性溶液中不可能生成H+；

D项，电解饱和食盐水生成NaOH、出和Ch。

【题目详解】

A项，饱和Na2c03溶液与CaSO’发生复分解反应生成更难溶于水的CaCCh,反应的离子方程式为

2

CO3+CaSO4CaCOj+SO?',A项正确；

B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为51+IO3-+6H+=3l2+3H2O,B项错误；

C项，在碱性溶液中不可能生成H+,正确的离子方程式为3CO+2Fe（OH）3+4Oir=3C「+2FeO42-+5H2O,C项错误;

D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和CI2,电解饱和食盐水的离子方程式为25+2H2。室Cbf+H2T+2OH-,D项

错误；答案选A。

【题目点拨】

本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应

是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D项）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示

了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中B项）；

④从反应的条件进行判断（题中C项）；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。

11、C

【解题分析】

A.缺少体积数据，不能计算微粒数目，A错误；

B.缺少条件，不能计算气体的物质的量，也就不能计算转移的电子数目，B错误；

C.Mg是+2价的金属，2.4gMg的物质的量是O.lmoL反应会失去0.2mo【电子，因此2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO

和Mg3Nz,转移的电子数为0.2NA,C正确；

D.溶液的体积未知，不能计算微粒的数目，D错误；

故合理选项是Co

12、C

【解题分析】

原子晶体在熔化时需要破坏共价键，四个选项中仅C为原子晶体，故选择C。

点睛：熔化时要破坏化学键的物质有：1、离子化合物：破坏离子键；2、原子晶体：破坏共价键；3、金属单质和合金:

破坏金属键。常见原子晶体有：有金刚石C、二氧化硅SiO2、晶体硅Si、SiCo

13、B

【解题分析】

A.油酸的结构简式为CH3（CH2）7CH=CH（CH2）7COOH,分子式为C18H34O2,故A正确；

O

CH2O-C-CH2（CH2）15CH3

B.硬脂酸甘油酯的结构简式可以表示为,上面的酯基与下面的酯基互为对称结构，因此硬脂

1O

C-CH（CH）CH

CH2O-22153

酸甘油酯的一氯代物共有36种，故B错误；

C.天然油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，都能在NaOH溶液中发生水解反应（或取代反应），故C正确；

D.油酸甘油酯中含有碳碳双键，能够氧化变质，将油酸甘油酯氢化转化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间，故D正确;

答案选及

【题目点拨】

本题的易错点为B,要注意分子的对称性对同分异构体数目的影响。

14、D

【解题分析】

本题考查有机物的结构与性质，意在考查知识迁移能力。

【题目详解】

A.a中含有碳碳双键，可以发生加成反应，氧化反应，氢原子在一定条件下可以被取代，故不选A；

B.a含有碳碳双键和醛基、b中含有碳碳双键、c、d中均含有-CH2OH,它们能被酸性高锦酸钾氧化，故不选B；

C.d中含有四面体结构的碳，所以所有的原子不可能共平面，故不选C；

D.与b互为同分异构体、含有1个・COOH和2个・CH3的有机物有HOOC—CH（CHJCH2cH2cH2cH3、

HOOC-CH2CH（CH3）CH2cH2cH3、HOOC-CH2cH2cH（CHJCH2cH3、

HOOC-CH2cH2cH2cH（C%）*、HOOC-CH（C2H5）CH2CH2CH3、HOOC-CH2CH（C2H5）CH2CH3

等，故选D；

答案：D

【题目点拨】

易错选项B,能使酸性高锌酸钾褪色的有：碳碳双键、碳碳三键、和苯环相连的碳上有C・H键，醇羟基（和羟基相连

的碳上含有C.H键）、酚、醛等。

15、B

【解题分析】

A.硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故A正确；

B.六水合氯化内不能吸水，则不能作食品干燥剂，故B错误；

C.碱石灰能与水反应，可做干燥剂，故C正确；

D.具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确；

故答案为Bo

16、C

【解题分析】

A.联氨的水溶液中，水可以电离出H+,故A错误；

c(NH+)

B.当c(N2Hs+)=c(N2H力时，Kbi=c(OH),同理c(N2H6.)=c(N2Hs')时，Kb2=c(OH),所以曲线N表示pOH与1g-」-

c(N2HJ

c(NH)

的变化关系，曲线M表示pOH与1g；的变化关系,故B错误;

c(N2H5)

C.c(N2H5+)=c(N2H4)时，反应N2H4+H2O=N2H5“OH-的K=——=--------------=C(OH)=1()6,故C正确;

C(N2H4)

D.N2H4在水溶液中不能完全电离，则N2H5cl属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故D错误；

故选C。

17、C

【解题分析】

既然镀与铝的性质相似，我们就可把钺看成是铝，铝具有的性质，镀也有，铝没有的性质，镀也没有。

【题目详解】

A.铝遇冷水不反应，则镀遇冷水也不反应，错误；

B.被的最外层有2个电子，显+2价，则氧化被的化学式为BeO,错误；

C.氢轴化铝能与氢氧化钠溶液反应，则氢氧化被也能与氢氧化钠反应，正确；

D.氯化铝水溶液显酸性，则氯化被水溶液也显酸性，错误。

故选C。

18、C

【解题分析】

A.中子数为20的氯原子其质量数为17+20=37,故37。是正确的；

B.氟离子的核电荷数为%核外电子数为10,故正确；

C水分子为V型，不是直线型，故错误；

D.该图为乙酸的比例模型，故正确。

故选C。

19、D

【解题分析】

c”)

未加NaOH溶液时，HA的AG=12,则c(H+)・c(OH)=1014,-―^-=10,2,则c(H+)=0.1mol/L=c(HA),

c(OH-)

HA是强酸；

c(H+)

未加NaOH溶液时，HB的AG=9,则c(H+)*c(OH)=1014,—~~々=10%则c(H+)=102Jmol/L<0.1mol/L,

c(0HJ

则HB是弱酸；

【题目详解】

A.P点AG=0时，c(H+)=c(OH),混合溶液呈中性，HA是强酸，酸碱的物质的量相等，酸碱的物质的量浓度相

等，则酸碱体积相等，所以加入NaOH溶液的体积为20・00mL,故A正确；

+25

B.HB的电离程度较小，则溶液中c(B)%(H)=10mol/L,c(HB)=O.lmol/L,Ka(HB)

c(H+).c(B)1025xIQ25

=10”,故B正确;

c(HB)0.100

C.酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，且酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大，M、P点溶液都呈中性，则

M、P点不影响水的电离，N点NaB浓度较大，促进水电离，所以水的电离程度：N>M=P,故C正确；

D.M、P点的AG都为0,都存在c(H+)=c(OH),混合溶液呈中性，加入的NaOH越多，c(Na+)越大，溶液中

存在电荷守恒，则存在P点c(A')=c(Na+)、M点c(Na+)=c(B)但是c(Na+)：MVP点，则c(A)>c(B),

故D错误；

答案选D。

【题目点拨】

本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确混合溶液中溶质及其性质、酸的酸性强弱是解本题关键，注意B中微粒浓度的

近似处理方法。

20、A

【解题分析】

A.由30号元素Zn,连续轰击83号元素Bi获得的凿Ja属于核变，不属于化学变化，故A错误；

B.题中涉及的三种元素Ja、Zn、Bi都是金属元素，故B正确；

C.落Ja的质子数为113,中子数=278・113=165,中子数与质子数差为165・113=52,故C正确；

D.需Ja位于第七周期第IDA主族，是同主族元素中原子半径最大的，故D正确;

答案选A。

【题目点拨】

化学变化的实质是旧的化学键的断裂和新的化学键的形成，不涉及原子核内的变化。

21、D

【解题分析】

A.CL与水反应是可逆反应，的数量少于NA,A错误；

46g_

B.每个乙醇分子中含8个共价键，46g乙醇的物质的量二;―;---7=lmol,则共价键的物质的量=lmolx8=8moL所

以46g乙醇所含共价键数量为8NA,B错误；

C.25c时，lLpH=2的H2s。4溶液中，C®)=10、oi・L-1,n(lT)=10_2mol•L_1X1L=O.OlmoL所以含T的总数为O.OINA,

C错误；

D.每ImoICOz对应转移电子ImoL标准状况下，2.24L的物质的量=0.1moL故O.lmolCCh与足量NazCh反应转移的

电子数为O.INA,D正确。

答案选D。

22、A

【解题分析】

A.紫外可见分光光度计是定量研究物质组成或结构的现代仪器，核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数

目，质谱仪可用于有机化合物的相对分子质量，A正确；