2024届宁夏银川六中高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

2024届宁夏银川六中高考全国统考预测密卷化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

选项实验目的X中试剂Y中试剂

A用MnCh和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Ch饱和食盐水浓硫酸

B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸

浓硫酸

CCaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCCh溶液

溶液碱石灰

D用CaO与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3NaOH

A.装置①可用于实验室制取少量NM或Oz

B.装置②可用于实验室制备Ck

C.装里⑧可用从右侧管处加水的方法检验气密性

D.装置④中若溪水褪色则证明石蜡油分解产生乙烯

3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，9.5g羟基含有的中子数为5NA

B.60gsi。2中含有的Si—0键数量为2NA

C.MnO2与足量浓盐酸反应产生22.4LCl2时转移电子数为2NA

D.0.1molL-'Na2SO3溶液中含有的阴离子总数大于0.1NA

4、有关Na2c0.3和NaHCO.,的叙述中正确的是

A.向Na2c溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CCh与原Na2c03的物质的量之比为1:2

B.等质量的NaHCCh和Na2cCh分别与足量盐酸反应，在同温同压下。生成的CO?体积相同

C.物质的量浓度相同时,Na2c溶液的pH小于NaHCCh溶液

D.向Na2c03饱和溶液中通入CCh有NaHCCh结晶析出

5、下列有关化学用语的表示不正确的是（

A.NaH中氢离子的结构示意图：B.乙酸分子的球棍模型:

C.原子核内有10个中子的氧原子：1O

6、为确定下列物质在空气中是否部分变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）

A.FeSO。溶液（KSCN溶液）B.CH3CHO溶液（pH试纸）

C.KI（淀粉溶液）D.NaHCCh溶液（稀盐酸溶液）

7、下列有关化学反应的叙述不正确的是

A.铁在热的浓硝酸中钝化

B.A1CL溶液中通入过量NH.?生成A1（OH）3沉淀

C.向FeCh溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解

D.向苯酚浊液中滴入Na2c03溶液，溶液变澄清

8、向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH随时间的变化如图所示。呈碱性时停止滴加，一段时间后溶液黄绿色

逐渐褪去。由此得不到的结论是

PH

A.该新制氯水aH+^lOEmoVL

B.开始阶段，pH迅速上升说明H+被中和

C.OH和。2能直接快速反应

D.NaOH和氯水反应的本质是OH-使Ciz+HzOH++C1+HC1O平衡右移

9、已知某酸HA的电离常数KaY.OXIO、用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2inol/LHA溶液，溶液的pH随滴入NaOH溶液

的体积变化曲线如图•下列说法正确的是

A.a点溶液的pH=4

B.b点溶液中存在：c(A)>c(Na)>c(HO=c(OH)

C.b点c(HA)/c(A-)=5

D.c点c(A-)+c(HD=c(Na*)+c(OH)

10、工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氟化物污水，发生的主要反应为：CN-+OH+Ciz-->COz+N2+cr+

HzO(未配平)。下列说法错误的是

A.Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物

B.该反应中，若有ImolCN一发生反应，则有5NA电子发生转移

C.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2：5

D.若将该反应设计成原电池，则CV在负极区发生反应

11、硒(Se)元素是人体必需的微量元素之一。下列说法正确的是

A.硒的摄入量越多对人体健康越好B.Seosz一空间构型为正四面体

C.IhSe的熔沸点比HzS高D.的酸性比HzSOj强

12、我国科研人员研究了在CwZnO-ZrCh催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示

(H2-*H+*H)。下列说法错误的是()

A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%

B.带标记的物质是该反应历程中的中间产物

C.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率

D.第③步的反应式为*H3CO+H2OTCH3OH+*HO

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Na\Cu2\NO八Cl

B.中性溶液中：Fe"、NH4+、Br\HCO.V

C.c(OH-)vJ元的溶液中：Na\Ca2\C1O\F

D.1mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2\SCN>SO42

14、化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得:

()

下列说法正确的是

A.X的分子式为C7H6O2B.Y分子中的所有原子可能共平面

C.Z的一氯取代物有6种D.Z能与稀硫酸发生水解反应

15、W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中W、R同主族；X是形成化合物种类最多的元素;

常温下，W与Z能形成两种常见的液态化合物。下列说法正确的是

A.X、Y的简单氢化物的沸点：X>Y

B.Z、R的简单离子的半径大小：Z<R

C.Y与W形成的最简单化合物可用作制冷剂

D.ImolR2Z2与足量WzZ反应，转移的电子数为2NA

16、下列关于有机化合物「「CH和C「CH的说法正确的是()

A.一氯代物数目均有6种

B.二者均能发生取代、加成和氧化反应

C.可用酸性高隹酸钾溶液区分

D.Q-CH分子中所有碳原子可能在司一平面上

17、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是()

UH,

?

1--O---C---CH,

①分子式为G2Hl9O2;②不能发生银镜反应；③mol该有机物最多能与3moi氢气发生加成反应；④它的同分异构体中

不可能有酚类：⑤Imol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗ImolNaOH：⑥属千芳香族化合物°

A.②©⑤B.①©⑤C.②③⑥D.②©④

18、人体吸入CO后在肺中发生反应CO+HbCh守wCh+HbCO导致人体缺氧。向某血样中通入CO与。2的混合气

4

[c(CO)=1.0xlO-mol/L,c(O2)=9.9xl0^moVL],氧合血红蛋白HbOz浓度随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是

()

A.反应开始至4s内用HbOz表示的平均反应速率为2xlO-4mol/(L・s)

B.反应达平衡之前，02与HbCO的反应速率逐渐减小

C.将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理

7

D.该温度下反应CO+HbO2^=±O2+HbCO的平衡常数为10

19、H2G04为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O?)=0.100mol・L”的H2c2。4和NaOH

混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.由图可知：Kaz(H2C2O4)的数量级为10」

B.若将0.05molNaHC20j和0.05molNa2c2。4固体完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH为4

C.c(Na*)=0.100mol・L”的溶液中：c(H*)+c(H2C2O4)=c(OHO+c(CzO?')

D.用标准的氢氧化钠溶液滴定H2c2O3溶液，可用酚配做指示剂

20、在实验室进行物质制备，下列设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理、环境上友好的是()

A.C点燃>COc，ACO?0H溶液ANazCQ,

B.Cu5溶液>Cu(N€)3)2溶液NaOH溶液>Cu(OH)2

C.Fe点燃正2。3硒溶液>Fe2(SOJ溶液

D.CaO*。>Ca(OH)2溶液网①，>NaOH溶液

21、已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32>「>Fe2+>Br>CT,下列反应不能发生的是

3422+2+22+

A.2Fe+SOj+H2O->2Fe+SO4+2HB.I2+SO3+H2O^SO4+2I+2H

243+2+

C.2Fe+l2->2Fe+2ID.Brz+SO.?+H2O->SO4+2Br+2H

22、以FesOJPd为催化材料，利用电化学原理实现Hz消除酸性废水中的NO2，其反应过程如图所示［已知FesO」中

Fe元素化合价为+2、+3价，分别表示为Fe(II)、Fe(IH)］。下列说法错误的是

A.处理NO?的电极反应为2NO2.+8IT+6c=Naf+4H2O

B.Fe(II)与Fe(m)的相互转化起到了传递电子的作用

C.用该法处理后，水体的pH降低

13

D.消耗标准状况下6.72LH1,理论上可处理含NO2-4.6mg•L-的废水2m

二、非选择题(共84分)

23、(14分)用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰胺纤维，合成路线如图:

。2

（1）生成A的反应类型是____o

（2）试剂a是_____o

（3）B中所含的官能团的名称是o

（4）W、D均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

①F的结构简式是____o

②生成聚合物Y的化学方程式是____o

（5）Q是W的同系物且相对分子质量比W大14,则Q有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比

为1：2：2：3的为、（写结构简式）

（6）试写出由1,3-丁二烯和乙焕为原料（无机试剂及催化剂任用）合成的合成路线。（用结构简式

HO人'/'X®

表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

24、（12分）新合成的药物J的合成方法如图所示：

R

已知：RI—NH—R2+C1—R3

-R.CXX'HCOOR.

R1COOR2+R3CH2COOR4I+R2OH

()NHR.

人人(Ri、R2、R3、R4为氢或克基)

R,R2KRZ

回答下列问题：

(1)B的化学名称为,F的结构简式为

(2)有机物CH2=CHCH2NH2中的官能比名称是,由A生成B的反应类型为

⑶③的化学方程式为。

(4)已知④有一定的反应限度，反应进行时加入毗咤(C5H5N,属于有机碱)能提高J的产率，原因是________。

⑸有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①遇FeCb溶液显紫色

②苯环上有两个取代基

0I()H

(6)d^COOC2HM一种重要的化工中间体。以环已醇(J)和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂,

0

写出制备(、一cooc2H5的合成路线：o(已知：RHC=CHR,KMno,H>RCOOH+R，COOH,

R、R'为是基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)

25、(12分)二氧化氯(C1O2)是一种黄绿色气体，极易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸,

在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题:

(1)在处理废水时，CIO2可将废水中的CN•氧化成CO2和N2,该反应的离子方程式为

(2)某小组通过NaCKh法制备CIO2,其实验装置如下图。

②装置B的作用是_______________;

③装置A用于生成CKh气体，该反应的化学方程式为

④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是

(3)测定装置C中CIO?溶液的浓度：用(填仪器名称)取10.00mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量

的KI溶液和H2s04酸化，用0.1000mol・L」的Na2s2。3标准液滴定至溶液呈淡黄色，发生反应：

再加入作指示剂，维续滴定，当溶液,即为终点。平行滴定3次，标准液的平均用量为20.00mL,

则C中CKh溶液的浓度为md-L-'o

26、(10分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料，制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知这一过程中可能发生下列反应：

①2Mg+(h=2MgO®3Mg+N2-Mg3N2

(3)2Mg+CO2=2MgO+C④Mg+H2O(蒸气)=MgO+H2

⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3可供选择的仪器和药品如下图所示。且假设正确操作时，装置内所发生的反应是完

(I)实验开始时，先点燃装置中的酒精灯，原因是________:再将与g连接的自来水龙头打开，形成自h导管

流出的气流，则气流依次流经的导管为(填字母代号)：h-；

⑵你是否选择了B装置，理由是什么；

⑶你是否选择了C装置，理由是什么；

(4)如果同时点燃A、E装置的酒精灯，对实验结果产生的影响为什么—

27、(12分)SO?可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。熨验室可用如图所示装置制备SO?,并用纯净

(1)上述方法制备的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接下图所示装置，该装置

中的试剂是__________,气体从口(填"a”或"b”)进。

⑵检验SO2常用的试剂是___________________，利用了SO2的性。

⑶将SO?通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，该沉淀的化学式为

分别用煮沸和未煮沸过的蒸储水配制Ba(NO3)2和BaCb溶液，进行如下实验:

so.so,SO,

pH传感青飞直物油PH传感"飞彳pH传感器□J直物油

D®_01mol/L20niL

昌得------0.1mol/L20mL--------岸犒|最圄"BaCb溶液

Ba(NC)3)2溶液

A(煮沸)B(未煮沸)C(煮沸)

(4)实验A、C中，煮沸蒸储水及使用植物油的目的是

⑸实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是___________________。(用方程式表示)

(6)实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是____________________________。若实验A、B中通入

足量的后，溶液pH：AB(填“>”、"v"或心

’的两种单体A和B合成PC塑料

28、(14分)用合成EPR橡胶

CH,()

(」士乂~其合成路线如下：

CH,

已知：(I>RCOORI+R2OHf1；'>RCOOR2+R1OH

;+HzO

©(CH,)2C=CHCH3+H2O2/、nc%

OH()OH

+n-1H2

+〃H」—H工<H2iOH.()°

回答下列问题：

⑴F的结构简式为,反应m的反应类型为

(2)C的名称为。

（3）写出反应IV的化学方程式；o

（4）从下列选项中选择试剂，可以一次性鉴别开D、G、H三种物质。（填字母）

A.氟化铁溶液B.浓滨水C.酸性KMnO4溶液

（5）满足下列条件的有机物E的同分异构体有种。

①与E属于同类别物质；②核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为1：1：1：1：1：3。

（）

（6）以丙烯和丙酮为原料合成门，、、—I—口，无机试剂任选，写出合成路线

（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

29、（10分）生活污水中的氮和磷主要以镂盐和磷酸盐形式存在，可用电解法从溶液中去除。电解装置如图：以铁作

阴极、石墨作阳极，可进行除氮；翻转电源正负极，以铁作阳极、石墨作阴极，可进行除磷。

生活污水

I.电解除氮

（1）在碱性溶液中，N%能直接在电极放电，转化为Nz,相应的电极反应式为：o

（2）有CT存在时，除氮原理如图1所示，主要依靠有效氯（HCIO、CIO）将NH4+或N%氧化为N2。在不同pH条

件下进行电解时，氮的去除率和水中有效氯浓度如图2：

图1图2

①当pH<8时，主要发生HCIO氧化NH4+的反应，其离子方程式为：o

②结合平衡移动原理解释，当pH<8时，氮的去除率随pH的降低而下降的原因是：o

③当pH>8时，CKT发生歧化导致有效氯浓度下降，而氮的去除率却并未明显下降，可能的原因是（答出一点即可）:

II.电解除磷

(3)除磷的原理是利用Fe2+将PO?转化为FeKPOS沉淀。

①用化学用语表示产生Fe2+的主要过程：。

②如图为某含CI污水在氮磷联合脱除过程中溶液pH的变化。推测在20-40min时脱除的元素是,

(4)测定污水磷含量的方法如下：取100mL污水，调节至合适pH后用AgNCh溶液使磷全部转化为Ag3P04沉淀。

将沉淀过滤并洗涤后，用硝酸溶解，再使用NH4SCN溶液滴定产生的Ag+,发生反应Ag++SCN=AgSCNl，共消耗c

mol/LNH4SCN溶液VmL。则此污水中磷的含量为—mg/L(以磷元素计)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A.Mn(h和浓盐酸制取氯气，需要加热，A不符合题意；

B・NO不能选排空气法收集，B不符合题意；

C.CaCOj和稀盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钠溶液可除去HC1,浓硫酸干燥后，选向上排空气法收集二氧化碳，C

符合题意；

C.用CaO与浓氨水制取氨气，进入X中时氨气会溶解，而且氨气密度比空气小，应该用向下排空气方法收集，不能

用向上排空气的方法收集，D不符合题意；

故合理选项是Co

2、D

【解题分析】

A、图中为固液反应不加热装置，选浓氨水与碱石灰可制备氨气，选过氧化氢与二氧化镒可制备氧气，故A正确；

B、高镒酸钾和浓盐酸反应制氯气，不用加热，尾气用碱溶液吸收，故B正确；

C、装里③可用从右侧管处加水，观察U型管是否出现液面差，可检验装置③的气密性，故c正确；

D、装置④中若溪水褪色则证明石蜡油分解产生了不饱和短，不一定是乙烯，故D错误；

故选D。

3、A

【解题分析】

A.一个二80H中含有10中子，常温常压下，9.5g羟基(」8OH)的物质的量为0.5moL含有的中子数为5NA，故A

正确；

B.在Si02晶体中，，每个Si原子形成4个Si-O键，60gsi。2的物质的量为ImoL则含有的Si-O键数量为4NA,

故B错误；

C.未指明CL的状态，不知Vm的值，则无法计算22.4LC12的物质的量，也无法确定反应中转移的电子数，故C错误;

D.没有指明溶液的体积，根据n=cV,则无法计算溶液中含有的阴离子的物质的量，故D错误；

故答案为Ac

【题目点拨】

顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为

物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔

体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCh>HF等为液体，SO3为固体；②必须明确

温度和压强是0℃,lOlkPa,只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/moI是标准状态下或一定温度、一定压强下的气

体摩尔体积。

4、D

【解题分析】

A、根据化学反应方程式：Na2CO3+HCl=NaCI+NaHCO3,等物质的量盐酸与碳酸钠反应只生成碳酸氢

钠，不能生成二氧化碳，选项A错误；B、NaHCO3和Na2c(%都与盐酸反应生成二氧化碳气体：

4

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t,等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分

别与足量盐酸反应：产生的二氧化碳在相同条件下体积比为黑:总=84：106=42：53,选项B错误；C、

10684

Na2c(为溶液、NaHCXh溶液中碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，导致溶液显碱性，但是碳酸根离

子水解程度大，所以等浓度的碳酸钠的溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，即Na2cCh溶液的pH大于

NaHCO3溶液，选项C错误；D、向Na2c。3饱和溶液中通入CO2,会发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=

2NaHCO3,常温下相同的溶剂时，较易溶，所以析出的是NaHCCh晶体，选项D正确。答案选D。

点睛：本题Na2cCh和NaHC()3的异同，注意把握Na2c。3和NaHCXL性质，注重基础知识的积累。

5、B

【解题分析】

A.NaH中氢离子H，得到1个电子，因此离子的结构示意图：故A正确;

B.乙酸分子的比例模型为:

C.原子核内有10个中子，质量数为10+8=18的氧原子：1O,故C正确;

D.次氯酸中氧共用两对电子，因此在中间，其结构式：H-O-C1,故D正确。

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

比例模型、球棍模型，结构式、结构简式、电子式、分子式、最简式一定要分清。

6、I)

【解题分析】

A、通铁离子被氧化生成铁离子.遇KSCN溶液为血红色.而亚铁离子不能.可检验是否变质,故AiF确：

B、CH3CHO被氧化生成CJhCOOH,乙酸显酸性，乙醛不显酸性，可用pH试纸检验，故B正确；

C、KI可被氧气氧化生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，则淀粉可检验是否变质，故C正确；

D、碳酸氢钠分解生成碳酸钠，碳酸钠、碳酸氢钠都与盐酸反应生成气体，不能判断碳酸氢钠是否变质，故D错误；

故选：D。

7、A

【解题分析】

A.铁在冷的浓硝酸中钝化，铁与热的浓硝酸会发生反应生成硝酸铁、二氧化氮和水，A项错误；

B.N%通入AlCh溶液反应生成氢氧化铝沉淀，B项正确；

C.Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，铜粉溶解，C项正确；

D.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，溶液变澄清，D项正确；

答案选A。

8、C

【解题分析】

A.没有加入NaOH溶液时，新制氯水的pH为2.6,氢离子的浓度c(H+)=1026mol/L,故A正确；

B.向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氢离子反应，pH迅速上升，故B正确；

C.新制氯水中有氢离子，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氢离子和HC1O反应，故C错误；

D.由图可知，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氢离子和HC1O反应，使CI2+H2O=H++CT+HCIO反应平

衡右移，故D正确;

题目要求选择不能得到的结论，故选C。

9、C

【解题分析】

A.HA的电离常数Ka=2.0xl0\则2moi/LHA溶液中氢离子浓度约是x2x1/4=2x1(T4molIL，因此a

点溶液的pHV4,A错误；B.b点溶液显中性，根据电荷守恒可知溶液中存在：c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，B错误;

C.b点溶液显中性，c(H+)=10rmol/L,根据电离平衡常数表达式Ka="""")可知c(HA)阳A)=5,C正确；

c(HA)

D・c点酸碱恰好中和，生成NaA,根据电荷守恒可知c(A-)+c(OW)=c(Na+)+c(H+),D错误，答案选C。

10、C

【解题分析】

反应CN+OH+C12->CO2+N2+C1+H2O中C1元素化合价由0价降低为・1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2

价升高为+4价，N元素化合价由・3价升高为。价，化合价升降最小公倍数为2[(4-2)+(3-0)]=10价，故CN•系数为2,

CL系数为5,由元素守恒反应方程式为2CN+8OH+5Cl2=2CO2+N2+10Cr+4H2O,以此来解答。

【题目详解】

A.反应CN-+OH-+CI2TCO2+N2+CKH2O中。元素化合价由。价降低为・1价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N

元素化合价由-3价升高为。价，可知CL是氧化剂，CO2和Nz是氧化产物，故A正确；

B.由上述分析可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由・3价升高为0价，所以若有ImolCN•发生反

应，则有[(4・2)+(3・0)]NA=5NA电子发生转移，故B正确；

C.由上述分析可知，反应方程式为2CN+8OIT+5C12=2CO2+N2+10Cr+4H2O,反应中是CN•是还原剂，CL是氧化剂,

氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2,故C错误；

D.C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由・3价升高为0价，所以CN•失电子，发生氧化反应为负极，故

D正确。

故选：Co

11、C

【解题分析】

A.硒(Se)元素是人体必需的微量元素之一，但并不表示摄入量越多越好，故A错误；

久GGQ

B.一中心原子的价电子对数为3+——芦^=4,其中有1个孤电子对，中心原子为sp3杂化，其空间构型为三

角锥形，故B错误；

C.HzSe和H2s结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，则HzSe的熔沸点比高，故C

正确；

D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物酸性越强，Sc的非金属性比S弱，则H?ScO4的酸性比H2SO4弱，

故D错误；

故答案为Co

12、A

【解题分析】

A.从反应②、③、④看，生成2molHzO,只消耗ImolHzO,所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%,

A错误；

B.从整个历程看，带标记的物质都是在中间过程中出现，所以带标记的物质是该反应历程中的中间产物，B正确；

C.从反应③看，向该反应体系中加入少量的水，有利于平衡的正向移动，所以能增加甲醇的收率，C正确；

D.从历程看,第③步的反应物为*H3c0、出0,生成物为CH3OH>*HO,所以反应式为*H3CO+H2O-CH3OH+*HO,

D正确；

故选A。

13、A

【解题分析】

A.选项离子之间不能发生任何反应，离子可以大量共存，A符合题意：

B.中性溶液中，OH•与Fe3+会形成Fe(OH)3沉淀，OH•与HCO3•反应产生CO3LH2O,离子之间不能大量共存，B不

符合题意；

C.c(OH)vJ«的溶液显酸性，含有大量的H+,H+与CUT、F•发生反应产生弱酸HC1O、HF,不能大量共存，C错

误；

D,H+、Fe2\NO3一会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；

故合理选项是A。

14、D

【解题分析】

()

B.Y(/k广，、(•])分子中含有甲基(・CH3),甲基为四面体结构，所有原子不可能共平面，故B错误;

）分子中有7种环境的氢原子，一氯取代物有7种，故C错误;

）中含有酯基，能与稀硫酸发生水解反应，故D正确;

故选D。

15、C

【解题分析】

W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，X是形成化合物种类最多的元素，推出X为C,常温下,

W与Z能形成两种常见的液态化合物，可知是H?O、H2O2,推出W为H,Z为O,W、R同主族，因此推出R为

Na,X为C,Z为O.可知Y为Nc

A.X、Y的简单氢化物分别为CH4、H2O,水分子之间存在氢键，沸点：CH4VH20,A项错误；

B.Z、R对应的离子为：O”、Na\电子层相同，原子序数小的，离子半径大，离子的半径大小：O2>Na\B项错

误；

C.Y与W形成的最简单化合物NH3,可用作制冷剂，C项正确；

D.2Na2O2+2H2O=4Na（）H+O2t,2moi过氧化钠转移电子2moi,1molNazO2反应，转移的电子数为NA,D项错误;

答案选C。

16、C

【解题分析】

A.Q-C乩中有6种等效氢，则一氯代物有6种，中有4种等效氢，一氯代物有4种，两种一筑代物数目不

同，故A错误；

B.Q-CH,中含碳碳双键，能发生加成反应，除此之外还能发生取代、氧化反应，「「CH中不含不饱和键,不能发

生加成反应，能发生取代、氧化反应，故B错误；

C.Q-CH，中含碳碳双键，能使酸性高钵酸钾褪色，C「CH中不含不饱和键，不能使酸性高镒酸钾褪色，则可用酸

性高锌酸钾溶液区分，故c正确；

D.Q-CH冲与碳碳双键上的碳原子直接相连的原子共面，其中含1个叔碳原子（与甲基直接相连的碳原子），则所有

碳原子不可能在同一平面上，故D错误。答案选C。

17、A

【解题分析】

本题主要考查有机物的结构与性质。不存在醛基，不能发生银镜反应，不饱和度仅有三个酚类至少有四个不饱和度，

能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基。据此回答。

【题目详解】

①由结构简式可知分子中含有12个C原子，20个H原子，2个O原子，则分子式为Ci2H2。。2,故错误；

②分子中不含醛基，则不能发生银镜反应，故正确；

③只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，imol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2m01,故错误；

④分子中含有3个双键，则不饱和度为3,而酚类物质的不饱和度至少为4,则它的同分异构体中不可能有酚类，故正

确；

⑤能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基，水解生成粉基和羟基，只有竣基能与氢氧化钠反应，则Imol该有机物水解时

只能消耗ImolNaOIL故正确；

⑥分子中不含苯环或稠环，则不属于芳香族化合物，故错误。

故选A。

18、C

【解题分析】

A、v=Ac/At=(1.0-0.2)xl0-4mol/L-r4s=2xl0'5moI/(L*s),A错误;

B、Hb(h转化为O2,所以反应物的浓度减少，生成物浓度增加，则正反应速率减少，逆反应速率增加，B错误；

C、CO中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向左移动，C正确；

4444

D、根据平衡常数K=c(O2)*c(HbCO)/c(CO)*c(HbO2)=10.7xl0-x0.8x10/0.2xIOx0.2x10=214,D错误；

答案选C。

19、B

【解题分析】

2

由图可知：c(H2c2O4)=c(C2O4〉)时，pH»2.7,C(HC2O4-)=C(C2O4-)W,pH=4o

【题目详解】

c(COxc(H+)

+2+

A.H2c2O4的二级电离方程式为：HC2O4FH+C2O4,(2=Cc:，C(HC2O4-)=C(C2O/-)时，/la2=C(H),

C(HC2O4)

即&2=10PH=10”A正确；

Kin14

2210

B.HC2O4=H++C2O4,Ka(HC2O4)=Ka2=10力C2O4+H2OHC2O4+OH,KMC2O4+“K一=--=1O-,

^a(HC2O4)1()4

2

^a(HC204)>^h(C2O4),所以等物质的量NaHC2O4和Na2c2O4混合溶于水，C(HC2O4-)<C(C2O42)从图上可知，pH

>4,B错误；

2,++

C.c（H2C2O4）+c（HC2O4'）+c（C2O4-）=0.100mol-L-=c（Na）,所以，e（H2C2O4）（HC2O4-）+c（C2O?*）=c（Na）,该式

子为NaHCzO』的物料守恒，即此时为NaFKMh溶液,NaHCzCh溶液的质子守恒为:c（H+）+c（H2c2O4）=C（OH»C（C2O42-）,

C正确；

D.用标准的氢氧化钠溶液滴定H2c2O4溶液，终点溶质主要为Na2cCh,由图可知，此时溶液显碱性，可用酚酬做指

示剂，D正确。

答案选及

【题目点拨】

越弱越水解用等式表达为刖义心=心，常温下，水解常数刖和电离常数心知其中一个可求另外一个。

20、D

【解题分析】

理论上正确，要求物质的转化需符合物质的性质及变化规律；操作上可行，要求操作应简便易行；绿色化学的核心就

是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染.

【题目详解】

A.碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳

酸钠；理论上正确，反应过程中产生、利用污染环境的物质CO,不符合绿色化学，一氧化碳是有毒的气体，碳在氧

气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸，操作上较为复

杂，故A错误；

B.铜与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，银比铜要

贵重，利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理，故B错误；

C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的，故C错误；

D.氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体较

为简便，利用碳酸钠获得氢轴化钠，经济上也合理，符合绿色化学，故D正确；

答案：D。

21、C

【解题分析】

A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO广为还原剂，还原性强弱为SCV＞Fe2+,与己知

的还原性强弱一致，能发生，故A不选；

B、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO32•为还原剂，还原性强弱为SO32＞「，与已知的还

原性强弱一致，能发生，故B不选；

C、因该反应中Fe元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则Fe?+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞「，与已知的还原

性强弱不一致，反应不能发生，故C选；

D、因该反应中Br元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则SCV•为还原剂，还原性强弱为SO』>B-与已知的

还原性强弱一致，能发生，故D不选。

答案选C。

22、C

【解题分析】

A.根据图示，处理NO?得到电子转化为氮气，电极反应为2NO2-+8H++6C=N2T+4H20,故A正确；

B.Fe(IH)得电子生成Fe(H),Fe(II)失电子生成Fe(IH),则Fe(II)与Fe(III)的相互转化起到了传递电子的作用，故B

正确；

+

C.根据图示，总反应方程式可知：2H+2NO2-+3H2—N2+4H2O,所以用该法处理后水体的pH升高，故C错误；

D,根据C项的总反应2H++2NO2-+3H2典迎N2+4H2O,消耗标准状况下6.72LH2即为———=0.3mol,理论上可

22.4L/mol

20.2molx46g/mol

处理NO?•的物质的量=-x0.3mol=0.2moL可处理含4.6mg・L」NO2•废水的体积=“=2xl()3L=2m3,故

34.6x10g-L

D正确；

答案选C。

二、非选择题(共84分)

CH3

23、取代反应浓硝酸、浓硫酸氯原子、硝基

CH3

苯与氯气在氯化铁作催化剂条件下得到A是©-Cl,A转化得到B,B与氨气在高压下得到I)，可知B-©

NH2NH2

引入氨基，A-B引入硝基，则B中CI原子被氨基取代生成Q,可推知B为C1—◎>—NO],试剂a为浓硝酸、

NH2

JOz

浓硫酸；还原得到D为HZH-BH2；乙醇发生消去反应生成E为CHZ=CH2,乙烯发生信息中加成反应

NH2

CH3

生成F为[》，W为芳香化合物，则X中也含有笨环，X发生氧化反应生成W,分子中均只含两种不同化学环境

CH；

的氢原子，结合W的分子式，可知W为HOOCT^-COOH、则X为H3C-《]-CH3,w与D发生缩聚反应得

到Y为H-fC^OH0

(6)CH2=CHCH=CH2和HOCH发生加成反应生成||[|J和澳发生加成反应生成[T,

H0ys^OH

发生水解反应生成J[。

Br人HO人/^OH

【题目详解】

(1)生