2024届辽宁沈阳市东北某中学科学高中部高考化学必刷试卷含解析

2024届辽宁沈阳市东北育才学校科学高中部高考化学必刷试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，结构如图（。及。），碳酸亚乙酯可由环氧乙烷与二氧化碳反应而得，亦可由碳

X___/

酸与乙二醇反应获得。下列说法正确的是

A.上述两种制备反应类型相同

B.碳酸亚乙酯的分子式为C3H603

C.碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面

D.碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触

2、我国科学家开发的一一种“磷酸锐锂/石墨离子电池”在4.6V电位区电池总反应为：Li3c6+V”PO4）3k…、GC+

Li3V2（PO4）3o下列有关说法正确的是

电解质焦81（只允许Li•通H）

A.该电池比能量高，用Li3V2（PO4）3做负极材料

B.放电时，外电路中通过0.1mol电子M极质量减少0.7g

C.充电时，1万向N极区迁移

D.充电时，N极反应为V2（PO4）3+3Li++3e—=Li3V2（POS

3、以下制得氯气的各个反应中，氯元素既被氧化又被还原的是

A.2KCIOJ+I2=2KIO34-CII

B.Ca（CIO）24-4HCl=CaC12-|-2C12t+2H2O

C.4HC1+O21h<12CI2+2H2O

D.2NaQ+2H2O4$+-f-Cht

4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.1.1mol-L-'KI溶液：Na+、K\CUT、OH-

B.1.1molLTFe2（SO4）3溶液：Cu2\NH4+、NOa，SO?-

2

C.1.1mol-L'HCl溶液：Ba\K\CH3COO-.NO3-

D.1.ImolL-NaOH溶液；Mg2\Na\SO?>HCOj-

5、下列物质属于碱的是

A・CH3OHB.CU2(OH)2cO3C.NHj・H2OD.Na2cO3

6、25'C时，将浓度均为0.lmol・L“、体积分别为V,和Vb的HX溶液与NHrFhO溶液按不同体积比混合，保持

Va+Vb=100mL,Va^Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.Ka(HX)的值与KMNH^HzO)的值相等

B.b点，C(NH4+)+C(HX)=0.05mobf1

c(X-)

C.a-c点过程中，-3~1-值不变

c(OHJh(HX)

D.a、b、c三点，c点时水电离出的c(H+)最大

7、下列说法不正确的是

A.高级脂肪酸甘油酯属于有机高分子化合物

B.紫外线、高温、酒精可杀菌消毒的原理是蛋白质变性

C.塑料、合成纤维、合成橡胶称为三大合成高分子材料

D.维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C

8、常温下，向饱和氯水中逐滴滴入O.lmol的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是()

A.①点所示溶液中只存在HC10的电离平衡

B.①到②水的电离程度逐渐减小

C.「能在②点所示溶液中存在

D.②点所示溶液中:c(Na)=c(Cr)+c(C10-)

9、设计如下装置探究HC1溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(己知：Cd的金属活动性大于Cu)。恒温下,

在垂直的玻璃细管内，先放CdC12溶液及显色剂，然后小心放入HC1溶液，在aa，处形成清晰的界面。通电后，可观

察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是

一蕈3y

A.通电时，H\Cd2+向Pt电极迁移，cr向Cd电极迁移

B.装置中总反应的化学方程式为：Cd+2HC1CdCh+Hzt

C.一定时间内，如果通过HC1溶液某一界面的总电量为5.0C,测得H+所迁移的电量为4.1C,说明该HC1溶液中

H+的迁移速率约是C1的4.6倍

D.如果电源正负极反接，则下端产生大量Cb,使界面不再清晰，实验失败

10、25℃时.向20mL0.10nwl・L”的一元酸HA中逐滴加入OJOmohl/1NaOH溶液.溶液pH随加入NaOH溶

液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是()

A.HA为强酸

B.a点溶液中，c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

C.酸碱指示剂可以选择甲基橙或酚配

D.b点溶液中，c(Na+)=c(AO

11、测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻

璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的()

A.①@©⑦B.②⑤⑦⑧C.②③⑦⑧D.③④⑤0

32

12、Fe\S04\Al*和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是()

+2

A.NaB.Cl'C.C03D.0H

13、根据下列实验操作和现象能得到的结论正确的是

选项实验操作和观量结论

向2支盛杓.5mL不同浓度NaHSOj溶液的试管

A浓度越大，反应速率越快

中同时加入2mL5%用。2溶液，观察实验现象

向NaCl>Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNOj

B

溶液,有黄色沉淀生成

向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的

C维生素C具有还原性

维生素C溶液,观察颜色变化

向20%蔗糖溶液中加入少量:稀比SO-加热：再

D蔗糖未水解

加入银H溶液，未出现银镜

B.BC.CD.D

14、sa是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SQ,又可以生成一定

量的硫酸，下列说法正确的是()

so.

A.a为正极，b为负极

B.生产过程中氢离子由右移向左

C.从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%

2-4

D.负极反应式为S02+2H20-2e=S04+4H

15、一场突如其来的“新冠疫情”让我们暂时不能正常开学。下列说法中正确的是

A.垃圾分类清运是防止二次污染的重要一环，废弃口罩属于可回收垃圾

B.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒

C.以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布，在口罩材料中发挥着不可替代的作用

D.中国研制的新冠肺炎疫苗已进入临床试验阶段，抗病毒疫苗需要低温保存

16、往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体6.72L(标准状况下)，则在这一过

程中，下列有关溶液中离子总物质的量(〃)随通入CO2气体体积(V)的变化曲线中正确的是(离子水解忽略不计)

n/mol

0.8k

冷0.6k^

02.244.486.72VI\.

17、能正确表示下列反应的离子方程式为(

2+3+

A.向FeBrz溶液中通入过量CL：2Fe4-CI2=2Fe4-2Cr

2

B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2:CO3+2COz+H2O=2HCO3

C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2+r=IO3+3H2O

2++

D.向C11SO4溶液中通入H2S：H2S+CU=CUS1+2H

18、下列物质分类正确的是

A.豆浆、蛋白质溶液均属于胶体B.出0、CO2均为电解质

C.NO、SO3均为酸性氧化物D.FUS、02常作还原剂

19、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系正极采用含有「、Li+的水溶液，负极采用固体有

机聚合物，电解质溶液为LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(原理示意图如图)。

已知：「+12=匠，则下列有关判断正确的是

A.图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图

B.放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅

C.充电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜

D.放电时，负极的电极反应式为：

20、银粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈四面体构型。150c时，Ni(CO)4分解为Ni和CO。则

下列可作为溶解Ni(COk的溶剂是()

A.水B.四氯化碳C.盐酸D.硫酸银溶液

21、氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H20=HOF+HFO该

反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是

A.钠与水反应制氢气

B.过氧化钠与水反应制氧气

C.氯气与水反应制次氯酸

D.氟单质与水反应制氧气

22、我国科研人员研究了在Cu・ZnO・ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示

（H2T*H+*H）。下列说法错误的是（）

•H

A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%

B.带标记的物质是该反应历程中的中间产物

C.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率

D.第③步的反应式为*H3CO+H2O-CH3OH+*HO

二、非选择题（共84分）

23、（14分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同；基态b

原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c的最外层电子数是内层电子数的3倍；d的原子序数

是c的两倍；基态e原子3d轨道上有4个单电子。

回答下列问题：

（1）b、c、d电负性最大的是__（填元素符号）。

（2）b单质分子中。键与九键的个数比为

（3）a与c可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可分解产生c的单质，该化合

物分子中的c原子的杂化方式为一；这两种物质的互溶物中，存在的化学键有一（填序号）。

①极性共价键②非极性共价键③离子键④金属键⑤氢键⑥范德华力

（4）这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是_（填化学式，下同）；酸根呈正三角形

结构的酸是试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定性：酸分子一酸根离子（填―或“V”）。

（5）元素e在周期表中的位置是一区；e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存

在,结构式为，请补写e的元素符号并用—表示出其中的配位键

24、（12分）聚合物G可用于生产全生物降解塑料，有关转化关系如下：

（1）物质A的分子式为,B的结构简式为。

（2）E中的含氧官能团的名称为o

（3）反应①■④中属于加成反应的是_____________o

（4）写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程式

25、（12分）二氧化氯（CKh）是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0C,极易爆炸。在干燥空气稀释条件下,

用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图:

ABCDE

（1）仪器a的名称为,装置A中反应的离子方程式为。

⑵试剂X是,

⑶装置D中冰水的主要作用是o装置D内发生反应的化学方程式为

（4）装置E中主要反应的离子方程式为：o

⑸已知NaCKh饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表。

温度V38c38℃〜60c>60°C

析出晶体

NaClO2-3H2ONaCIO：分解成NaCKh和NaCl

利用NaCKh溶液制得NaCKh晶体的操作步骤：55c蒸发结晶、、38〜60℃的温水洗涤、低于60.C干燥。

（6）工业上也常用以下方法制备CIO2o

①酸性条件下双氧水与NaCKh反应，则反应的离子方程式为o

②如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯。02的实验。则阴极电极反应式为o

26、（10分）下面a〜e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

（a）量筒（b）容量瓶（c）滴定管（d）托盘天平（e）温度计

（1）其中标示出仪器使用温度的是__________________（填写编号）

（2）由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是_________（填写编号）

A.实验室制乙烯测量混合液温度时，温度计的水银球与烧瓶底部接触

B.中和滴定达终点时俯视滴定管内液而读数

C.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度

（3）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为go

27、（12分）FeCzOVHzO是一种淡黄色粉末，加热分解生成FeO、CO、CO2和H2O。某小组拟探究其分解部分产

物并测定其纯度。

回答下列问题：

（1）按气流方向从左至右，装置连接顺序为A、C（填字母，装置可重复使用）。

⑵点燃酒精灯之前，向装置内通入一段时间N2,其目的是o

（3）B中黑色粉末变红色，最后连接的C中产生白色沉淀，表明A中分解产物有o

（4）判断A中固体己完全反应的现象是_____________。设计简单实验脸验A中残留固体是否含铁粉：o

⑸根据上述装置设计实验存在的明显缺陷是_________________________________o

⑹测定FeC2O4-2H2O样品纯度（FeCzOjDHzO相对分子质量为M）：准确称取wgFeCzOrZHzO样品溶于稍过量的稀硫

酸中并配成250mL溶液，准确量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶，用cmol心一标准KMnOj溶液滴定至终点，消耗

VmL滴定液。滴定反应为FeCzO,+KMnOa+H2sO4TK2S（h+MnSOj+Fe2（SO4）a+CO2T+H2O（未配平）。则该样品纯度

为%（用代数式表示）。若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，测得结果（填“偏高”“偏低”或"无影响

28、(14分)扁桃酸衍生物是重要的医药中间体。以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下:

(1)A的分子式为C2H2。3,可发生银镜反应，且具有酸性，写出A+B-C的化学反应方程式:

②

OH(X

(2)C()中①、②、③3个一OH的酸性由强到弱的顺序是______

(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有一种

(4)D-F的反应类型是________,ImolF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为

moL写出符合下列条件的F的同分异构体2种(不考虑立体异构)的结构简式:

①属于一元酸类化合物

②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

(5)已知:

R-CIb—COOH^R—CH-COOH

△T

Cl

A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)(合成路线流程图示例

如下:

5喂/CH3CHOHCHIC(X)H

2---------------►CH3COOC2H5

海武酸・△

29、(10分)可用于治疗阿尔茨海默病的某种药物中间体H的合成路线如图所示:

CHO

(储坦£),\)

已知：i.R.CHOHOOCCH,COOH>R,CH=CHCOOH

ii.〈》——V-CH.CHjr

22

\=/CH:=CHR2\=J-

（1）A中含氧官能团的名称是__________；B-C的反应类型是_______________o

（2）G的结构简式是___________________o

（3）E-F的化学方程式是。

（4）芳香化合物Y是X的同分异构体，ImolY可与2moiNaOH反应，Y共有_________种（不含立体结构），其中核

磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为1：6:2：1的结构简式是_______________________,,

fCH—CH9n

（5）设计由乙醇和HOOCCH2coOH制备||的合成路线（无机试剂任选）。___________

CH3COOCH2CH3

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解题分析】

由题意可知：环氧乙烷与一氧化碳反应制备碳酸亚乙圉的方程式为：o=c=o一丁',碳酸与乙一醇反应制

备碳酸亚乙酯的方程式为：H2C03+H0-CH2-CH2-0H^O入。+2出0。

\___/

【题目详解】

A.由分析可知，环氧乙烷与二氧化碳反应制备碳酸亚乙酯为加成反应，碳酸与乙二醇反应制备碳酸亚乙酯为取代反

应，A错误；

B.碳酸亚乙酯的分子式为C3H4。3,B错误；

C.碳酸亚乙酯有两个C原子分别以单键和4个原子相连形成四面体构型，故碳酸亚乙酯中所有原子不可能共平面，C

错误；

D.碳酸亚乙酯含酯基，碱性条件下易水解，故碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触，D正确。

答案选1）。

2、B

【解题分析】

原电池的正极上发生得电子的还原反应，在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应；锂离子电池的总反应为：Li3c6

+V2（P5）3L1、6C+Li3V2（PO4）3,则该电池放电时正极上发生得电子的还原反应，即电极反应式为V2（P（）4）3+3Li

ft*

++3（r=Li3V2（PO4）3,负极为Li3c6材料，电极反应Li3c6・3e—-3Li++6C。

【题目详解】

A.该电池比能量高，原电池的正极上发生得电子的还原反应，在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应;用Li3V2（PO4）3

作正极材料，负极为Li3c6材料，故A错误；

B.放电时,M极为负极，电极反应Li3G・3e--3Li++6C,外电路中通过0」mol电子M极质量减少0.1molx7g-niol-,=0.7

g,故B正确；

C.充电时，Li+向阴极迁移，即向M极区迁移，故C错误；

D.充电时，N极为阳极，发生氧化反应，Li3V2（PO4）3-3e-=V2（PO4）3+3Li+,故D错误；

故选B。

【题目点拨】

本题考杳二次电池，理解原电池和电解池的原理是解题关键，易错点D,充电时外电源的正极与电池的正极相连，阳

极发生氧化反应，失去电子。

3、B

【解题分析】

氧化还原反应中，元素失电子、化合价升高、被氧化，元素得电子、化合价降低、被还原。

A.反应中，氯元素化合价从+5价降至。价，只被还原，A项错误；

B.归中反应，Ca（ClO）2中的C1元素化合价从+1降低到O价，生成CL,化合价降低，被还原；HC1中的C1元素化

合价从・1升高到0价，生成CL,化合价升高被氧化，所以C1元素既被氧化又被还原，B项正确；

C.HC1中的。元素化合价从・1升高到0价，生成CL,化合价升高，只被氧化，C项错误；

D.NaCl中的C1元素化合价从・1升高到。价，生成CL,化合价升高，只被氧化，D项错误。

本题选IL

4、B

【解题分析】

A项，I•与CIO•发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；

B项，在Fez（SO4）3溶液中离子相互间不反应，可以大量共存，故B选；

C项，在HC1溶液中CH3COO-不能大量存在，故C不选；

D项，Mg2+、HCO3-都能与OW反应，不能大量共存，故D不选，答案选B。

5、C

【解题分析】

A.CH30H为非电解质，溶于水时不能电离出OH,A项错误;

B.CU2(OH)2c03难溶于水，且电高出的阴离子不全是OH，属于碱式盐，B项错误;

CNH3・H2O在水溶液中电离方程式为NH/H2。二•NH4++OH，阴离子全是OH，C项正确；

D.Na2c。3电离只生成Na+、CO32,属于盐，D项错误。

本题选C。

6、D

【解题分析】

A.b点加入等体积等浓度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NH4X,b点溶液的pH=7,说明X-与NH4+的水解程度

相等，贝！Ka(HX)的值与KMNHvthO)的值相等，故A正确；

B.由图可知0.lmol・L」的HX溶液的pH=3,HX为弱酸，因为b点的pH=7,所以b点c(X一尸c(NHJ),,根据物料守恒

c(X)+c(HX)=0.1mol/I,x0.05L/0.1L=0.05mol/I„则c(NH/)+c(HX)=0.05molL\故B正确；

C・a-c点过程中，仁(/W弋，水解平衡常数只与温度有关，温度不变，则c(o；,c()HX)值不变'故C正确；

D.b点加入等体积等浓度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NHiX,NH4X是弱酸弱碱盐，促进水电离，则a、b、

c三点，b点时水电离出的c(H+)最大，故D错误。答案选D。

7、A

【解题分析】

A.高级脂肪酸甘油酯相对分子质量很大，但没有几万，不属于高分子化合物，A项错误；

B.紫外线、高温、酒精可使蛋白质变性，B项正确；

C三大合成高分子材料为塑料、合成纤维、合成橡胶，C项正确；

D.维生素C具有还原性，又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C,D项正确；

答案选A。

8、I)

【解题分析】

A.①点时没有加入氢氧化钠，溶液中存在HCIO和水的电离平衡，A错误；

B.①到②溶液c(H+)之间减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，B错误；

c.②点时溶液存在CIO：具有强氧化性，可氧化r,r不能大量存在，c错误；

D.②点时溶液pH=7,则c(H+)=c(OH),根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl)+c(CIO)+c(OH),所

以c(Na+)=c(Cl)+c(CIO),D正确；

答案选D。

【题目点拨】

1

向饱和氯水中逐滴滴入O.lmobL-的氢氧化钠溶液，发生的反应为Ch+H2O^HCl+HClO>HCl+NaOH=NaCl+H2O^

HCIO+NaOH=NaCIO+H2O,注意理解溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据物料守恒得c（C「）=c（CIO）+c

（HCIO）,为易错点。

9、D

【解题分析】

装置中上边的Pt电极与外电源负极相连，作为阴极；下端的Cd电极与外电源的正极相连，作为阳极；题中指出Cd

的金属活动性大于Cu,所以阳极发生Cd的氧化反应，阴极则发生H+的还原反应；如果把电源的正负极反接，则Pt

电极为阳极，C1的在PI电极处被氧化生成Ch,Cd电极为阴极发生的是还原反应。

【题目详解】

A.通电后，Pt为阴极，Cd为阳极，所以H+和Cd?+向Pt电极迁移，Cr向Cd电极迁移，A项正确；

B.通电后Pt为阴极，Cd为阳极，分别发生发生H+的还原反应和Cd的氧化反应，所以总反应方程式为：

电解人

Cd+2HC1==CdCL+H2T»B项正确；

C.由于通过该界面的总电量为5・0C,其中H+迁移的电量为4.1C,所以cr迁移的电量为0.9C,所以HQ溶液中H+

迁移速率约为cr的4.6倍，C项正确；

D.正负极若反接，则上端的Pt电极为阳极，CI-在Pt电极处发生氧化反应生成Cl2,D项错误；

答案选I）。

10、D

【解题分析】

A、根据图示可知，加入20mL等浓度的氢氧化钠溶液时，二者恰好反应生成NaA,溶液的pH＞7,说明NaA为强碱

弱酸盐，则HA为弱酸，故A错误；

B、a点反应后溶质为NaA,大部分水解溶液呈碱性，则c（OIT）＞c（H+）,结合电荷守恒可知：c（Na+）＞c（A-）,溶液

中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（A「）＞c（OH-）＞c（H+）,故B错误；

C、根据图示可知，滴定终点时溶液呈硬性，甲基橙的变色范围为3.1〜4.4,酚醐的变色范围为8〜10,指示剂应该选

用酚酸，不能选用甲基橙，故C错误；

D、b点溶液的pH=7,呈中性,JMc（OH）=c（H+）,根据电荷守恒可知：c（Na+）=c（A）,故D正确；

故选：Do

【题目点拨】

本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度不大，明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH

的关系。

11＞B

【解题分析】

在测定糅盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中，需要使用量筒量取溶液体积，小烧杯作为两溶液的反应容

器，小烧杯置于大烧杯中，小烧杯与大烧杯之间填充隔热材料，反应过程中用环形玻璃搅拌棒不断搅拌促进反应均匀、

快速进行，用温度计量取起始温度和最高温度，没有使用到的是容量瓶、试管、蒸发皿、托盘天平，即②⑤⑦⑧，

答案选B。

12、B

【解题分析】

假设离子的物质的量为分别为2mok4mokImol、lm°L则根据溶液中的电荷守恒分析，2x3+lx3=2x4+lxx,解x=l,

说明阴离子带一个单位的负电荷，铁离子和氢氧根离子不能共存，所以氢氧根离子不存，故X可能为氯离子，故选B。

13、C

【解题分析】

A.要探究浓度对化学反应速率影响实验，应该只有浓度不同，其它条件必须完全相同，该实验没有明确说明温度是否

相同，并且NaHSO3溶液与H2O2溶液反应生成硫酸钠、硫酸和水，无明显现象，故A错误；

B.向NaQ、Nai的混合溶液中滴加少量稀AgNCh溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到Agl的溶度积，但由于NaCI、

Nai浓度未知，不能由此判断溶度积大小，故B错误；

C.由于维生素C能把氯化铁还原成氯化亚铁，会看到溶液由黄色变成浅绿色，故C正确；

D.银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入银氨溶液前没有加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，所以实验不

成功，见实验操作及结论错误，故D错误。

故答案选Co

14、D

【解题分析】

A.由图可知，此装置为原电池，且a极发生氧化反应，属于负极，b极为正极，A项错误；

B.原电池中阳离子移向正极，故氢离子由左移向右，B项错误；

C.负极区有硫酸生成，但同时水的量在增加，则硫酸的质量分数不一定大于50%,甚至还可能小于50%,C项错误；

D.负极反应式为SO2+2H2O-2e-===SO42-+4H+,D项正确；

答案选Do

15、D

【解题分析】

A.使用过的口罩、手套等个人防护用品受到细菌、病毒感染属于有害垃圾，随意丢弃或者和生活垃圾混合有可能造

成二次污染，对这些有害垃圾集中回收既能减少二次污染，也方便了对废弃口罩、手套等防护用品的集中处理，故A

错误；

B.无水酒精是纯度较高的乙醇水溶液，99.5%的叫无水酒精，过高浓度的酒精使蛋白质凝固的本领很大，它却使细菌

表面的蛋白质一下子就凝固起来，形成了一层硬膜。这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，

杀菌消毒效果降低，70%~75%的酒精称之为医用酒精，用于消毒效果最好，为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使

用医用杀菌消毒，故B错误；

C.聚丙烯是平常常见的高分子材料之一，高聚物的聚合度n值不同，分子式不同，不是纯净物，属于混合物，故C

错误；

D.疫苗是将病原微生物(如细菌、立克次氏体、病毒等)及其代谢产物，经过人工减毒、灭活或利用基因工程等方法制

成的用于预防传染病的自动免疫制剂，病毒疫苗主要成分是蛋白质，高温下蛋白质会变质，需要低温保存，故D正确;

答案选D。

16、B

【解题分析】

+2+

根据电离方程式：NaOH=Na+OH,Ba(OH)2=Ba+2OH,可知在含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中

6729

::

离子的总物质的量为0.2molx2+0.1molx3=0.7mol。标准状况下6.72LCO2的物质的量«(CO2)=——~——=0.3mol,

22.4?L

2+

把CO2气体通入混合溶液中，首先发生反应：Ba+2OH+CO2=BaCO31+H2O,当0.1molBa(OH)2恰好反应完全时消

耗O.lmolCCh(体积为2.24L),此时离子的物质的量减少0.3moL溶液中离子的物质的量为0.4mol,排除D选项;

2

然后发生反应：CO1+2OH=CO3+H2O,当0.2molNaOH完全反应时又消耗0.1molCO2(体积为2.24L),消耗总体

积为4.48L,离子的物质的量又减少0.1mol,此时溶液中离子的物质的量为0.7mol-0.3mol-0.1mol=0.3mol,排除A

2

选项；继续通入0.lmolCCh气体，发生反应：CO3+H2O+CO2=2HCOJ,根据方程式可知：O.lmolCCh反应，溶液

中离子的物质的量增加0.1mol,此时溶液中离子的物质的量为0.3mol+0.1mol=0.4moL排除C选项，只有选项B符

合反应实际，故合理选项是B。

17、D

【解题分析】

2+

A.向FeB。溶液中通入过量Cb,滨离子和亚铁离子都被氧化，正确的离子方程式为：4Br-+2Fe+3CI2=

3+

2Fe+2Br2+6Cr,故A错误；

2-

B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2,反应生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：CO3+CO2+H2O=2HCO3,故B

错误；

+

C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水，反应生成碘单质，该反应的离子方程式为：2H+H2O2+2F=I2+2H2O,故C

错误；

D.向CuSOq溶液中通入HzS,生成C11S沉淀，该反应的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuSl+2H+,故D正确。

综上所述，答案为I)。

18、A

【解题分析】

A.分散质粒子直径介于l・100nm之间的为胶体，豆浆、蛋白质溶液均属于胶体，故A正确；

B.HzO是弱电解质，CO?属于非电解质，故B错误；

C.SO3为酸性氧化物，NO是不成盐筑化物，故C错误；

D.H2s中S的化合价为最低价，是常见的还原剂，02是常见的辄化剂，故D错误；

故选A。

【题目点拨】

本题的易错点为B,要注意二氧化碳的水溶液能够导电，是反应生成的碳酸能够电离，而二氧化碳不能电离。

19>B

【解题分析】

题目已知负极采用固体有机聚合物，甲图是电子传向固体有机聚合物，图甲是电池充电原理图，则驾乙是原电池工作

原理图，放电时，负极的电极反应式为：

用员工吐-2碇七倒c吩+2山*

正极的电极反应式为：l3.+2e-=3r。

【题目详解】

A.甲图是电子传向固体有机聚合物，电子传向负极材料，则图甲是电池充电原理图，图乙是原电池工作原理图，A项

错误；

B.放电时，正极液态电解质溶液的L乜会的得电子生成r,故电解质溶液的颜色变浅,B项正确；

C.充电时，Li+向阴极移动，Li+从左向右通过聚合物离子交换膜，C项错误；

D.放电时，负极是失电子的，故负极的电极反应式为：

磔*巧-2ne—

-C,H44-+2nLi*

【题目点拨】

易错点：原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动;电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，注

意不要记混淆。

20、B

【解题分析】

Ni(CO)4呈四面体构型，为非极性分子，由相似相溶原理知，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，四氯化碳

是非极性分子，所以该物质易溶于四氯化碳，故选乐

21、D

【解题分析】

在F2+H1O=HOF+HF反应中，水中O元素的化合价升高，水是还原剂。

【题目详解】

A.水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，错误；

B.过氧化钠中O元素的化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；

C.只有C1元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；

D.水中O元素的化合价升高，水为还原剂，正确。

答案选D。

22、A

【解题分析】

A.从反应②、③、④看，生成2moi出0,只消耗ImolIhO,所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%,

A错误；

B.从整个历程看，带标记的物质都是在中间过程中出现，所以带标记的物质是该反应历程中的中间产物，B正确；

C.从反应③看，向该反应体系中加入少量的水，有利于平衡的正向移动，所以能增加甲醇的收率，C正确；

D.从历程看,第③步的反应物为*H3CO、H2O,生成物为CH3OH、*HO,所以反应式为*H3co+H2O-CH3OH+*HO,

D正确；

故选A。

二、非选择题（共84分）

cl\,1a

23、O1:2sp3H2s04、H2SO3HNO3<dFe

ci/XC1

【解题分析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，a为H,基态b原子

的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态即2P3,则b为N,c的最外层电子数是内层电子数的3倍，

则c为。，（1的原子序数是c的两倍，d为S,基态e原子3d轨道上有4个单电子，则为3d6,即e为Fe。

A：H,b：N,c：O,d：S,e：Fe«

【题目详解】

⑴电负性从左到右依次递增，从上到下依次递减，b、c、d电负性最大的是O,故答案为：O。

⑵b单质分子为氮气，氮气中。键与7T键的个数比为1:2,故答案为：1:2。

⑶a与c可形成两种二元化合物分子，分别为水和过氧化氢，过氧化氢不稳定，过氧化氢的结构式为H-O-O-H,

每个氧原子有2个。键，还有2对孤对电子，因此O原子的杂化方式为sp-%水和过氧化氢互溶物中，水中有共价键,

过氧化氢中有极性共价键，非极性共价键，分子之间有范德华力和分子间氢键，但范德华力和分子间氢键不是化学键,

因此存在的化学键有①②，故答案为：sp'：①②。

⑷这些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亚硝酸、硫酸、亚硫酸，硝酸分子N有3个。键，孤对电子为0,因此价层电

子对数为3,硝酸根价层电子对数为，0=3,为正三角形；亚硝酸分子N有2个。键，孤对电子为1,因此价层电子对

数为3,亚硝酸根价层电子对数为2+1=3,为“V”形结构；硫酸分子S有4个。键，孤对电子为0,因此价层电子对

数为4,硫酸根价层电子对数为4+0=4,为正四面体结构；亚硫酸分子S有3个。键，孤对电子为1,因此价层电子对

数为4,亚硫酸根价层电子对数为3+1=4,为三角锥形结构，因此分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是H2s。八

H2sO3,酸根呈正三角形结构的酸是HNO3;酸分子中心原子带正电荷，吸引氧原子上的电子，使得氧与氢结合形成

的电子对易断裂，因此酸分子稳定性<酸根离子稳定性，故答案为：H2s0八H2s03；HNO3；<o

⑸元素e的价电子为3d64st在周期表中的位置是d区，c的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态

下以双聚分子存在，中间的C1与其中易个Fe形成共价键，与另一个Fe形成配位键，。提供孤对电子，因此其结构

24、06HlCH3-CH=CH2炭基、技基①④2HOJTCH,+2上°

【解题分析】

B的分子式为C3H6,根据题中各物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应①为加成反应，所以B中有碳碳双键，

所以B为CH3-CH=CH2,B与滨力口成生成C为CH3CHBrCH2Br,C在碱性条件下水解得D为CH3CHOHCH2OH,D

氧化得E为CHaCOCOOH,E与氢气发生加成反应得F为CH3CHOHCOOH,F在一定条件下发生缩聚反应得G,

淀粉在酸性条件下水解得A为葡萄糖，据此答题。

【题目详解】

B的分子式为C3H6,根据题中各物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应①为加成反应，所以B中有碳碳双键，

所以B为CH3・CH=CFh,B与溪力口成生成C为CIhCHBrCIhBr,C在碱性条件下水解得D为CH3CHOHCH2OH,D

氧化得E为CH3COCOOH,E与氢气发生加成反应得F为CH3CHOHCOOH,F在一定条件下发生缩聚反应得G,

淀粉在酸性条件下水解得A为葡萄糖。

（1）物质A为葡萄糖，其分子式为C6Hl2。6,R的结构简式为CH3-CH=CH2；

（2）E为CH3coeOOH,含氧官能团的名称为援基、浚基；

（3）根据上面的分析可知，反应①〜④中属于加成反应的是①④；

O

OOH跟HeSO4ur，P-

3

（4）由两分子F合成六元环化合物的化学方程式为2H。」」一CM二.A1+2H2OO

H1△

o

【题目点拨】

本题考杳有机物的推断，确定B的结构是关键，再根据官能团的性质结合反应条件进行推断，题目难度中等，注意掌

握官能比的性质与转化。

A

+=2+

25、分液漏斗MnO2+4H+2CI-Mn+CI2t+2H2O饱和食盐水冷凝二氧化氯Cl2+2NaClO2=2

-+-

C1O2+NaCI2OH-+Cl2=CIO+CF+H2O趁热过漉H2O2+2H+2ClO3=2C1O>+2H2O+O2t

-

CIO2+e=C1O2~

【解题分析】

(1)看图得出仪器a的名称，装置A是二氧化镒和浓盐酸加热反应生成氯气、氯化锌和水。

⑵试剂X是除掉HC1气体。

⑶二氧化氯(CIO?)沸点为1L0C,因此得装置D中冰水的主要作用，装置