2024届广西柳铁某中学高考适应性考试化学试卷含解析

2024届广西柳铁一中高考适应性考试化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列实验中所用的试剂、仪器或用品（夹持装置、活塞省去）能够达到该目的的是（）

选

目的仪器或用品

项

验证牺牲阳极的阴极保护

A酸化Na。溶液、Zn电极、Fe电极、铁银化钾烧杯、电流表、导线、胶头滴管

法

滤纸、酒精灯、木条、

B铝热反应氧化铁、铝粉

盛沙子的蒸发皿

容量瓶、烧杯、玻璃

C配制1.000mol/LNaClNaCl

棒、试剂瓶

D制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、饱和碳酸钠大小试管、酒精灯

A.AB.BC.CD.D

2、元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，这两元素之间形成的化合

物都能与水反应。则下列叙述错误的是（）

A.两元素具有相同的最高正价B.两元素具有相同的负化合价

C.两元素形成的是共价化合物D.两元素各存在不同种的单质

3、2019年11月2日，14岁的华裔女孩Karafan用硝酸银替代了原液体创可贴中的硝酸铜，凭此改进，获评“美国顶

尖青年科学家下列说法错误的是（）

A.该液体创可贴显酸性

B.银离子能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用

C.该液体创可贴中，银离子浓度越大越好

D.硝酸银比硝酸铜的杀菌效果更好

4、一定温度下，10mL0.40moi・L」H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积（己折算为标准状况）如下

表。

t/min0236810

V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9

下列叙述不正碉的是()(溶液体积变化忽略不计)

A.反应至6min时，H2O2分解了50%

B.反应至6min时，c(H20z)=0.20mobL*1

2

C.0~6min的平均反应速率：v(H2O2)=i3.3xl()mol/(L-min)

2

D.4~6min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3x10-mol/(Lmin)

5、室温下，O.lmol下列物质分别与ILO.lmol/LNaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是

A・SO3B.NO2C.AI2O3D.SO2

6、下列有关实验能达到相应实验目的的是

③④

A.实验①用于实验室制备氯气B.实验②用于制备干燥的氨气

C.实验③用于石油分储制备汽油D.实验④用于制备乙酸乙酯

7、我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是()

A.我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早

B.将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿

C.《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜

D.用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物

8、三元催化转化器能同时净化汽车尾气中的碳氢化合物(HC)、一氧化碳(CO)及氮氧化合物(NOJ三种污染物。催化剂

选择钝钱合金，合金负载量不同时或不同的工艺制备的合金对汽车尾气处理的影响如图所示。下列说法正确的是

工艺2制备的合金，

合金负载fit为

卜

东

茅/(>

胡

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釜

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L里2T

段

暧r

凝

123450100200300400500

合金负栽信他•『)尾气起燃温度尾包起燃温度汽

图乙图丙图丁

A.图甲表明，其他条件相同时，三种尾气的转化率随合金负载量的增大而增大

B.图乙表明，尾气的起燃温度随合金负载量的增大而降低

C.图甲和图乙表明，合金负载量越大催化剂活性越高

D.图丙和图丁表明，工艺2制得的合金的催化性能优于工艺1制得的合金

9、下列有关化学用语表示正确的是

①cso的电子式：S••：:C：:O♦♦

②对硝基苯酚的结构简式：NO：<^-OH

③C「的结构示意图：领炉

④苯分子的比例模型:3

⑤葡萄糖的实验式：CH2O

⑥原子核内有20个中子的氯原子：

-2-+

⑦HCO3-的水解方程式为：HCO3+HzOCO3+H3O

A.①④⑤B.①②③④⑤C.③⑤⑥⑦D.全部正确

10、已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如图所示转化关系，且D为强电解质（其他相关物质

可能省略）。

A——->B——-~>C——-~>D

下列说法不正确的是（）

A.若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应

B.若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第WA族

C.若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2：3

D.若A是金属或非金属单质，则常温下0.lmol/L的D溶液中由水电离出的c（FT）可能为10」3moi/L

11、下列各项中的实验方案不能达到预期实验目的的是

选项实验目的实验方案

鉴别BaCk、Ba(N03)2xNa2SiO3

A分别向三种盐溶液中缓慢通入S02气体

三种盐溶液

B除去CuCk溶液中的少量FeCL加入足量氧化铜粉末。充分反应后过滤

常温下，氧缺位铁酸盐能使工业废气中的氧化物（CO2、SO2>NO2等）转化为其单质而除去，自身变回铁酸盐。关于上

述转化过程的叙述中不正确的是（）

A.MFeXh在与Hz的反应中表现了氧化性

B.若4moiMFezOx与ImolSOz恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5

C.MFeXX与SO2反应中MFezOx被还原

D.MFe2（）4与MFezOx的相互转化反应均属于氧化还原反应

二、非选择题（木题包括5小题）

17、化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：

已知：RCHO4-CH3CHOj6Na0H^RCH（OH）CH2CHOo

试回答：

（1）A的结构简式是_________,E-F的反应类型是_________o

（2）B-C反应的化学方程式为o

（3）C-D所用试剂和反应条件分别是oE中官能团的名称是________________。

（4）检验F中碳碳双键的方法是<,

（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为埃基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有种（除

D外）。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为3：2：2：1的同分异构体的结构简式为

18、X、Y、Z、VV四种物质有如下相互转化关系（其中Y、Z为化合物，未列出反应条件）。

（1）若实验室经常用澄清石灰水来检验X的燃烧产物，VV的用途之一是计算机芯片，W在周期表中的位置为

,Y的用途有,写出Y与NaOH溶液反应的离子方程式。

（2）若X、VV为日常生活中常见的两种金属，且Y常用作红色油漆和涂料，则该反应的化学方程式为

（3）若X为淡黄色粉末，Y为生活中常见液体，贝!）：

①X的电子式为,该反应的化学方程式为,生成的化合物中所含化学键类型有

②若7.8克X物质完全反应，转移的电子数为

19、甘氨酸亚铁［（H2NCH2COO）2Fe］是一种新型补铁剂。某化学学习小组用如图所示装置（夹持仪器省略）制备甘氨酸亚

铁。

有关物质性质如下表所示:

易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大

甘氨酸(H2NCH2coOH)

于在乙醇中的溶解度。

柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。

甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸。

实验步骤如下:

I.打开Ki、K3,向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。

II.在50c恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反

应。

ni.反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得

精品。

回答下列问题：

（1）仪器b的名称是d的作用是

（2）步骤I中将b中溶液加入到c中的操作是一；步骤n中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质_（写

化学式）。

（3）c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是一。

（4）下列关于该实验的说法错误的是_（填写序号）。

a.步骤I中可由d中导管冒出气泡的快慢来判断装置中的空气是否排尽

b.反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe?+被氧化

c.步骤III中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度

d.步骤in中沉淀洗涤时，用蒸储水作洗涤剂

（5）工业上常用高氯酸在非水体系中滴定廿氨酸的方法测定产品中的廿氨酸的含量。请设计实验，将所得粗产品中的

甘氨酸分离出来直接用于滴定：-O

20、三硫代碳酸钠（Na2cs3）在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小

组对Na2cs3的一些性质进行探究。回答下列问题：

⑴在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，测得溶液pH=10,由此可知H2cs3是______（填“强”或“弱”）酸。

向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此说明Na2cs3具有性。（填“还原”或“氧化

（2）为了测定某Na2cs3溶液的浓度，按如图装置进行实验。将35.0mL该Na2cs3溶液置于下列装置A的三颈烧瓶中，

打开仪器d的活塞，滴入足量稀硫酸，关闭活塞。

2+

已知：CS3+2H==CS2+H2St，CS2和H2s均有毒；CS?不溶于水，沸点46%：,与CCh某些性质相似，与NaOH作

用生成Na2cos2和H2O。

①仪器d的名称是__________。反应开始时需要先通入一段时间Nz,其作用为o

②B中发生反应的离子方程式是________。

③反应结束后。打开活塞K。再缓慢通入热N2（高于60。0一段时间，其目的是__________o

④为了计算该Na2cs3溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前，需要进行的实验操作名称

是过滤、、;若B中生成沉淀的质量为8.4岁则该Na2cs3溶液的物质的量浓度是___________。

⑤若反应结束后将通热N2改为通热空气（高于60X）,通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓

度时，计算值_____（填“偏高”“偏低”或“无影响

21、像是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收保。已知某锌矿渣主要含Zn、Si、Pb、

Fe、Ga的氧化物，利用该矿渣制做的工艺流程如下:

已知：①钱在元素周期表中位于第四周期第IDA,化学性质与铝相似＜：

②电2=0.3,Ig3=0.48o

③部分物质的Ksp如F表所示

物质Zn(OH),Ga(OH)，Fe(OH)2Fe(OH)3

2.7x10句2.8x10-39

Ksp1.6x10-78x10小

（1）滤渣1的主要成分是（写化学式）。

（2）加入H2O2的目的是（用离子方程式表示）。

（3）调pH的目的是______；室温条件下，若浸出液中各阳离子的浓度均为0.01mol/L,当溶液中某种离子浓度小于

lxlO-5mo]/L时即认为该离子已完全除去，则pH应调节的范围为o

（4）操作D包括：过滤、洗涤、干燥。

（5）制备、精炼金属Gao

①电解法制备金属钱。用情性电极电解NaGaO?溶液即可制得金属铉，写出阴极电极反应式。

②电解法精炼金属钱（粗钱含Zn、Fe、Cu等杂质，已知氧化性:Zn"vGaZ+vFe?*vCL

下列有关电解精炼金属绿的说法正确的是_______（填字母序号）。

A.电解精炼短时粗保与电源的正极相连

B.电解精炼过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C.电解后，Cu和Fe沉积在电解槽底部形成阳极泥

D.若用甲烷燃料电池电解精炼金属银，当阴极有56.0g绿析出时，电池负极最多消耗标准状况下的CHJ6.72L

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解析】

A.酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极构成的原电池中，加入铁氨化钾后，无蓝色沉淀生成，说明铁作正极被保护，A

可以达到实验目的，A正确：

B.铝热反应需要氯酸饵、便条来引发反应，无铁条和氯酸钾反应不能发生，B错误；

C用NaCI固体来配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等，

另外还缺少试剂蒸储水，不能达到实验目的，C错误；

D.酯化反应需要用浓硫酸作催化剂，无浓硫酸作催化剂，反应不能发生，D错误；

故合理选项是A。

2、A

【解析】

元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，周期表中满足条件为N和P、

O和S；这两元素之间形成的化合物都能与水反应，N、P之间不反应，则这两种元素分别为O、S,据此解答。

【详解】

根据分析可知，这两种元素为O、So

A.O元素非金属性较强，没有最高价正价，故A错误；

B.O和S都有最低价・2价，故B正确；

C.O、S形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共价化合物，故C正确；

D.O存在的单质有氧气和臭氧，S形成的单质有S2、S4、S6等多种，故D正确；

故选：Ao

3、C

【解析】

A.硝酸银是强酸弱碱盐，水解显酸性，故A正确；

B.银离子是重金属阳离子能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故B正确；

C.银离子浓度大，如果被人体内脏吸收，会积累而发生病变，且永远无法排出体外，极大危害人体健康，故C错误;

D.银离子氧化性大于铜离子，硝酸银比硝酸铜的杀菌效果更好，故D正确；

故选：Co

4、D

【解析】

0.0224L“一

A.0〜6min时间内，生成氧气为”九，―由2H2O2'雷化剂2H2O+O2,可知

22.4L/mol----------

0.0()1molx20.2mol/L

△C（H2（）2>==0.2mol/L,则分解率为前限xl00%=5。％,故A正确;

0.01L

B.由A计算可知，反应至6min时c(H2()2)=0.4mo"L-0.2moi/L=0.2mol/L,故B正确;

0.0224L.”一

C.。〜6min时间内，生成氧气为”"-7=0.001mo!,由2H2O2催化剂2H2O+O2,可知

22.4L/mol--------

0.001molx2b,।0.2mol/L丁*

△c(HzO2i=------------------=0.2mol/L,所以v(HzO2)=----------------W.033moi/(L・min),故C正确；

0.01L6min

D.由题中数据可知，0〜3min生成氧气的体积大于3〜6min生成氧气的体积，因此，4〜6min的平均反应速率小于

0〜6miii时间内反应速率，故D错误；

答案选D。

5、A

【解析】

O.lmol下列气体分别与ILO.lmoLLT的NaOH溶液反应，二者的物质的量相同，

A.S(h与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO3=NaHSO4,NaHSCh在溶液中完全电离出氢离子，溶液显强酸

性；

B.NO2与NaOH等物质的量反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaN(h+H2O,NaNCh为强碱弱酸盐，溶液显碱

性；

CAI2O3与NaOH等物质的量反应，氧化铝过量,NaOH完全反应，化学方程式为：A12O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O,所得

溶液为NaAKh溶液，而NaAKh为强碱弱酸盐，水解显碱性；

D.S(h与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO2=NaHSO3,NaHSCh在溶液中即电离又水解，电离程度大于水

解程度，溶液显弱酸性；

综上可知，形成的溶液pH最小的是SO3；

故选：Ao

6、C

【解析】

A.实验①的图中利用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，但是该反应需要加热才发生，没有加热装置，达不到实验目的，

A项错误；

B.N%的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，实验②达不到实验目的，B项错误；

C.装置③为分储装置，不管是温度计水银球的位置还是冷凝管进水出水的方向都没有错误，C项正确；

D.右侧试管中使用的是饱和NaOH溶液，酯在碱性环境下易水解，得不到产物，D项错误；

本题答案选Co

7、C

【解析】

A.金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属性越弱的金属使用越早，所以我国使用青铜器的时间

比使用铁器、铝器的时间均要早，故A正确；

B.Cu比Ag活泼，将青铜器放在银质托盘上，构成原电池，铜为负极，青铜器容易生成铜绿，故B正确；

C.铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，因此《本草纲目》载有名“铜青”

之药物，铜青就是铜锈蚀生成的碱式碳酸铜，故c错误；

D.蜂蜡的主要成分是酸类、游离脂肪酸、游离脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有机物，故D正确；

故选C。

8、D

【解析】

A.根据图甲所示可知：在400C时，三种气体的转化率在合金负载量为2g/L时最大，A错误；

B.图乙表明，尾气的起燃温度在合金负载量为2g/L时最低，其它各种合金负载量时起燃温度都比2g/L时的高，B错

误；

C.图甲表示只有在合金负载量为2R/L时尾气转化率最大，而图乙表示的是只有在合金负载量为2g/L时尾气转化率

最低，可见并不是合金负载量越大催化剂活性越高，C错误；

D.图丙表示工艺1在合金负载量为2项，时，尾气转化率随尾气的起燃温度的升高而增大，而图丁表示工艺2在合金

负载量为2g/L时，尾气转化率在尾气的起燃温度为200C时已经很高，且高于工艺1,因此制得的合金的催化性能：

工艺2优于工艺1,D正确；

故合理选项是Do

9、A

【解析】

①CSO分子中存在碳碳双键和碳硫双铤，正确；

②对硝基苯酚的结构简式中硝基表示错误，正确的结构简式为，错误;

③c厂的结构示意图为，错误;

9少

玲，正瑜

④末为平面结构，碳原子半径大于氢原子半径，分子的比例模型:

⑤葡萄糖的分子式为C6Hl2。6,则实验式为CH2O,正确;

⑥原子核内有20个中子的氯原子质量数为37,则该元素表示为：C1,错误；

⑦HCO3-的水解方程式为：HCO3+H2O^^OH+HzCOa，HCO3-+H2O=^(3032一+小。+为电离方程式，错误;

答案选A。

10、B

【解析】

A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，且D为强电解质，它们有如下转化关系：

A——_>B——_>C——归一~>D，中学常见物质中N、S元素单质化合物符合转化关系，Na元素单质

化合物符合转化关系。

【详解】

A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，且D为强电解质，它们有如下转化关系：

A——>B―5—>C—3—>D，中学常见物质中N、S元素单质化合物符合转化关系，Na元素单质

化合物符合转化关系；

A.若A是共价化合物，A可能为N%或HzS,D为HNO3或H2s。4,H2s与H2sO4可以发生氧化还原反应，故A正

确；

B.若A为非金属单质，则A为NM或S),氮元素处于第二周期VA族，硫元素处于第三周期VIA族，故B错误；

C.若A为非金属单质，则A为N"或S),B为NO(或SO2),C为N(h(或SO3),D为HNOK或H2so4),其中N2与镁

反应生成的Mg3N2中阴、阳离子的个数比为2,3,故C正确：

D.若A是金属或非金属单质，则A为Na或N2或S,D为NaOH或HNO3或H2sO4,O.lmol/LNaOH溶液或HN(h

溶液中水电离出的以上广)都是IO-3moi/L,故D正确；

故答案选Bo

11、C

【解析】

A、分别向RaCE、Ba(NO3)2>NgSiOj三种盐溶液中缓慢通入SO,气体，无明显现象的为氯化钢溶液，产生白色沉淀旦

有无色气体产生马上变为红棕色气体的为硝酸领溶液，产生白色沉淀的为硅酸钠溶液，故可鉴别三种盐溶液，选项A

正确；

B.氧化铜可促进铁离子的水解转化为沉淀，则加入过量氧化铜粉末，过滤可除杂，选项B正确；

C.氯气难溶于饱和食盐水，但HC1极易溶于水，不能用饱和食盐水除去氯化氢气体中混有的少量氯气，选项C不正

确；

D.盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，选项D正确；

答案选C。

12、B

【解析】

A.乙烯是水果的催熟剂，高钵酸钾溶液有强氧化性，能氧化乙烯，浸泡过高锈酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜，故

A正确；

B.氯化钠虽然不能使蛋白质变性，但有防腐功能，故B错误；

C.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，故c正确；

D.二氧化硫是还原剂，在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，故D正确；

故答案为Bo

13、C

【解析】

A.FezCh可用作红色油漆和涂料是因为是一种红棕色的物质，而不是因为FC2O3能溶于酸，故A错误；

B.碳酸氢钠不稳定受热易分解生成二氧化碳，所以可做焙制糕点的膨松剂，故B错误；

CAI2O3熔点高，可用于制作耐火均烟，故C正确；

D.二氧化硅具有良好的光学特性，可以用于制造光导纤维，与其熔点高性质无关，故D错误；

正确答案是C。

14、D

【解析】

A.NaHCCh溶液与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++OH-+

HCO3=CaCO31+H2O,选项A错误；

B.NHjHCCh溶液与足量的NaOH溶液反应生成碳酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为HCO3+NH4++2OH一

2

=CO3+H2O+NH3H2O,选项B错误；

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2,反应生成碳酸氢钠和硅酸，反应的离子方程式为SiO?+2CO24-2H2O=H2SiO31

+2HCOf,选项C错误；

D.Fe2+还原性大于Br\CI2与足量的Felg溶液反应只能生成Fe3+,反应的离子方程式为Ch4-2Fe2+=2Fe3++2Cr,

选项D正确。

【点睛】

本题考查离子方程式的书写及正误判断，易错点为选项A.考查过量问题，在离子方程式的正误判断中，学生往往忽略

相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破这个陷阱的方法一是审准“相对量”

的多少，二是看离子反应是否符合该量。如何判断哪种物质过量：

典例对应的离子方程式

①少量NaHCOj

2+

Ca+OH+HCO3=CaCO31+H2O

②

足量Ca(OH)2

③足量NaHCOj

Ca2++2OH-+2HCO3-CaCOjj+2H2O+CO32

④少量Ca(OH)2

15、B

【解析】

根据电池反应方程式可知：在反应中Cd(Hg)极作负极，Cd失去电子，发生氧化反应产生Cd2+,Hg作溶剂，不参加

反应，另一极Hg为正极，C(P+向负电荷较多的电极A移动，A错误、B正确；

根据总反应方程式可知物质B电极上的Hg不参加反应，C错误；

2a

根据方程式可知每生成3moiHg,转移2mole\则生成amolHg转移了mol的电子，D错误；

故合理选项是Bo

16、C

【解析】

A.MFezO’在与Hz的反应中，氢元素的化合价升高，铁元素的化合价降低，则MFezO’在与Hz的反应中表现了氧化

性，故A正确；

B.若《molMFezOx与ImolSCh恰好完全反应，设MFczOx中铁元素的化合价为n,由电子守恒可知，4molx2x(3-n)

=lmolx(4-0),解得n=2.5,由化合物中正负化合价的代数和为0可知，+2+(+2.5)x2+2x=0,所以x=35故B正确;

C.MFezO、与SO2反应中铁元素的化合价升高，MFezO、被氧化，故C错误；

D.MFezOa与MFezOx的相互转化反应中有元素化合价的升降，则均属于氧化还原反应，故D正确；

综上所述，答案为C。

【点睛】

氧缺位铁酸盐(MFezOj中可先假设M为二价的金属元素，例如锌离子，即可用化合价的代数和为0,来计算铁元素的

化合价了。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、H5C-Z~^-CH3消去反应CH3—CKC1+NaOH-^^CH3—^^CHzOH+NaCI

O2/C11或Ag,加热羟基、醛基用Bn的CCL溶液或先加足量银氨溶液或新制氢氧化铜，充分反应后，酸化

后再用溟水检验碳碳双键8

【解析】

OH

根据流程图,CH=CH—CHO利用逆推法，E是CH>—iw—CHjCHO；根据RCHO

OH

+CH3CHO稀NaOH>RCH(OH)CH2CHO,CH3CHO,CH—CH-CH,CHO,可逆推出D是

-NaOH溶求3

CH3-^^>-CHO;根据B的分子式C8H9CI,结合D的结构,

B是CH3—CH.C1;C是

CH2OH,则A是H3cCH30

(1)根据上述分析，A的结构简式是H3c；E(CH)Y^>—%—CHjCHO)分子内脱水生成F

(CH^Q>-CH=CH-CHO),则反应类型为消去反应，故答案为：H3c

3-^^-CH3；消去反应;

(2)C%-CH2cl在氢氧化钠溶液中水解为CH,OH,反应的化学方程式为

CH,Cl+NaOH1^^CH3-CH,OH+NaCl,故答案为:

CH,C1+NaOH^^CH,OH+NaCl；

(3)CH.OH在铜或银作催化剂的条件下加热，能被氧气氧化为CH3—CHO,所以试

OH

剂和反应条件是。z/Cu或Ag,加热；CH3—&—CH3cHo中含有的官能团有羟基和醛基；故答案为：Oz/Cu或Ag,

加热；羟基、醛基；

(4)双键可以发生加成反应，所以可以用漠的四氯化碳溶液检验，因为F中还含有醛基，容易被氧化，所以不能用高

镒酸钾溶液检验；也可以先加足量银氨溶液或新制氢氧化铜，充分反应后，酸化后再用滨水检验碳碳双键；故答案为:

用的CCL溶液或先加足量银氨溶液或新制氢氧化铜，充分反应后，酸化后再用溟水检验碳碳双键；

(5)连在双键碳原子上的羟基不稳定，会转化为辣基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有

CHOo

C七、CH^QO…

(>-CII=CH?,共8种；其中苯环上只有

一个取代基，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为3：2：2：1的同分异构体的结构简式为二^、，故答案为：8；

2

18、第三周期IVA族光导纤维SiO2+2OH=SiO3+H2O2A1+Fe2O3=2Fe+A12O3

、i+［：0：（）：予Na*2Na2O2+2H2O=4NaOH+Ozf离子键、极性键O.INA

【解析】

⑴若实验室经常用澄清石灰水来检验X的燃烧产物，即X为碳，W的用途之一是计算机芯片，即为硅，VV在周期表

中的位置为第三周期第IVA族，Y为二氧化硅，它的用途有光导纤维，写出Y与NaOH溶液反应的离子方程式

2

SiO2+2OH=SiO3-+H2O,

2

故答案为第三周期IVA族；光导纤维；SiO2+2OH=SiO3+H2O;

⑵若X、W为日常生活中常见的两种金属，且Y常用作红色油漆和涂料即为氧化铁，两者发生铝热反应，则该反应的

化学方程式为2Al+Fe2O3高温2Fe+AI2O3,

故答案为2A1+Fe2O3高温2Fe+AI2O3；

⑶若X为淡黄色粉末即为过氧化钠，Y为生活中常见液体即为，贝IJ：

①X的电子式为2匚（）：（）：广Na,该反应的化学方程式为2Na2（h+2H2O=4NaOH+O2T，生成的化合物NaOH

所含化学键类型有离子键、极性键，

故答案为NT匚（）：（）：1一Na「2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T;离子键、极性键；

②过氧化钠中一个氧升高一价，一个氧降低一价，若7.8克过氧化钠即0.1mol完全反应，转移的电子数为O.INA,

故答案为O.INAO

19、蒸傕烧瓶防止空气进c中将甘氨酸亚铁氧化关闭K3,打开KzFe（OH）2

2H2NCH2coOH+FeSO4+2NaOH=（H2NCH2COO）2Fe+Na2so4+2H2Oad将粗产品置于一定量的冰醋酸中，搅

拌，过滤，洗涤，得甘氨酸的冰醋酸溶液

【解析】

先打开Ki、K3,铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁同时产生氢气，将装置内的空气排尽；之后关闭K3,打开K2,通过

产生的气体将b中溶液压入c中；c中盛放甘冤酸和少量柠檬酸，在50U恒温条件卜用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c

中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应，反应完成后加入无水乙醇，降低廿氨酸亚铁的溶解

度，从而使其析出；得到的产品中混有甘氨酸杂质，可用冰醋酸洗涤。

【详解】

(1)根据b的结构特点可知其为蒸情烧瓶；d中导管插入液面以下，可以形成液封，防止空气进入c中将甘氨酸亚铁氧

化；

(2)关闭K3,打开Kz,产生的气体可将b中溶液压入c中；pH偏高可能生成Fe(OH)2沉淀；

⑶反应物有甘氨酸、硫酸亚铁以及NaOH,己知生成物有甘第酸亚铁，结合元素守恒可知方程式应为

2H2NCH2COOH+FcSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O；

(4)a.空气排尽后也会有氢气冒出，气泡产生的速率与空气是否排尽无关，故a错误；

b.根据题目信息可知柠檬酸具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，故b正确；

c.根据题目信息可知甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，所以加入乙醇可以降低其溶解度，使其从溶液中析出，故c

正确；

d.甘氨酸亚铁易溶于水，用水洗涤会造成大量产品损失，故d错误；

综上所述选ad；

⑸甘氨酸和甘氨酸均易溶于水，但甘氨酸亚铁难溶于冰醋酸，而甘氨酸在冰醋酸中有一定的溶解度，所以可将粗产品

置于一定量的冰醋酸中，搅拌，过滤，洗涤，得甘氨酸的冰醋酸溶液。

【点睛】

解决本题的关键是对题目提供信息的理解，通常情况下洗涤产品所用的洗涤液要尽量少的溶解产品，而尽量多的溶解

杂质。

2++

20、弱还原分液漏斗排除装置中的空气CU+H2S=CUS!+2H将装置中的H2s全部排入B中被充

分吸收；将装置中的C8全部排入C中被充分吸收洗涤干燥2.5mol/L偏高

【解析】

(1)根据盐类水解原理及酸性高镒酸钾的强氧化性分析解答；(2)根据实验目的、实验装置及空气的组成和H2s的

还原性分析解答；运用关系式法进行相关计算。

【详解】

(1)在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，洲得溶液pH=10,溶液显碱性，说明盐为强碱弱酸盐；向该

溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去证明盐被氧化发生氧化还原反应，Na2cs3具有还原性，故答案为：弱；还原

性；

(2)①根据仪器构造分析，仪器d的名称分液漏斗；N?化学性质比较稳定，为了防止空气中氧气将H2s氧化，所以

反应开始时需要先通入一段时间N2,排除装置中的空气，故答案为：分液漏斗；排除装置中的空气；

②B中发生反应是硫酸铜和硫化氢反应生成黑色硫化铜沉淀，反应的离子方程式为：CM++H2s=CuSl+2H+,故答案为:

2++

CU+H2S=CUSJ,+2H；

③反应结束后打开活塞K,再缓慢通入热N2一段时间，其目的是：将装置中的H2s全部排入B中被充分吸收；将装

置中的CS2全部排入C中被充分吸收，故答案为：将装置中的H2s全部排入B中被充分吸收，将装置中的CS2全部排

入C中被充分吸收；

④称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称是：过滤、洗涤、干燥，若B中生成沉淀的质量为8.4g,物质的量

84。__

=-----=0.0875mol,物质的量守恒，CS3^+2H+=CS+HSt>CU