2024高考化学一轮复习第二部分排查练五物质结构与元素周期律含解析

PAGE4-排查练五物质结构与元素周期律一、正误推断(一)原子结构部分1．原子都是由质子、中子和电子构成。()答案×2．同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同，而化学性质几乎完全相同。()答案√3．在自然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的。()答案√4．H2、D2和T2互为同位素。()答案×5．14C和14答案√6．13C与C60答案×7．质子数和电子数相等的粒子确定是原子。()答案×8．通过化学改变可以实现16O与18O的相互转化。()答案×9．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2含有相同数目的氧原子。()答案√10．凡是单原子形成的离子，确定具有稀有气体元素原子的核外电子排布。()答案×11．两种原子，若核外电子排布相同，则确定属于同种元素。()答案√12．不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子。()答案√(二)元素周期律和元素周期表部分1．最外层为1个或2个电子的原子对应元素确定在第ⅠA族或第ⅡA族。()答案×2．元素的最高化合价等于最外层电子数。()答案×3．最外层有5个电子的原子对应的元素确定是非金属元素。()答案×4．主族序数＝最外层电子数。()答案√5．元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强也越活泼。()答案×6．最外层电子数大于或等于3的元素确定是主族元素。()答案×7．碱金属元素是指第ⅠA族的全部元素。()答案×8．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增加。()答案×9．第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数。()答案√10．同一元素不行能既表现金属性，又表现非金属性。()答案×11．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构。()答案×12．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点确定越高。()答案×13．同一周期元素的原子，半径越小越简单失去电子。()答案×14．稀有气体元素原子序数越大，其单质的沸点确定越高。()答案√15．第ⅠA族元素的金属性确定比第ⅡA族元素的强。()答案×16．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。()答案×17．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素全部都是金属元素。()答案√18．原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数。()答案×19．全部主族元素的原子，都能形成单原子离子。()答案×20．同一短周期元素的离子半径从左到右确定增大。()答案×(三)化学键1．全部物质中都存在化学键。()答案×2．金属与非金属化合形成的确定是离子键。()答案×3．非金属元素之间只能形成共价键。()答案×4．存在离子键的化合物确定是离子化合物，但存在共价键的化合物不确定是共价化合物。()答案√5．共价化合物中只含极性共价键，离子化合物中确定含有离子键，可能含有共价键。()答案×6．化学键被破坏的改变，确定是化学改变。()答案×7．熔化状态下能导电的化合物确定是离子化合物。()答案√8．由非金属元素组成的化合物确定是共价化合物。()答案×二、填空题(一)微粒半径比较规律1．同周期元素(电子层数相同)的原子半径随核电荷数的增大，自左向右渐渐________。如r(Na)________r(Mg)________r(Al)。答案减小＞＞2．同主族元素的原子半径随电子层数的增多而增大。如r(F)________r(Cl)________r(Br)________r(I)。答案＜＜＜3．核外电子排布相同的粒子的半径，随核电荷数的增多而减小。如离子的半径大小是r(Ca2＋)______r(K＋)________r(Cl－)______r(S2－)。答案＜＜＜4．对同一元素来讲，价态越高半径越小。如r(Fe3＋)________r(Fe2＋)________r(Fe)。答案＜＜(二)书写下列物质的电子式1．N22.HCl3.NH34.CS25.Na2S6.NaCl7.Na2O28.CaC29.MgCl210.H2O211.NH4Cl12．H2O13.H3O＋14.OH－15.—OH_________________________________________________________________答案1.eq\o\al(·,·)N⋮⋮Neq\o\al(·,·)2.Heq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)3.4.eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o\al(·,·)C·eq\o\al(·,·)·eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))5.Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋6．Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－7.Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋8．Ca2＋[eq\o\al(·,·)C⋮⋮Ceq\o\al(·,·)]2－9．[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－Mg2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－10．Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H11.12．Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al