2025年外研版八年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版八年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、在硝酸铵样品中；含有98%的硝酸铵，则该样品中氮元素的质量分数是（）

A.35%

B.34.3%

C.17.15%

D.16.8%

2、下列不会对空气质量造成影响的物质是（）A.二氧化碳B.一氧化碳C.二氧化硫D.沙尘暴粉尘3、rm{7}探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象rm{.}推测该气体可能是rm{(}rm{)}A.氢气B.二氧化硫C.二氧化碳D.一氧化碳4、明矾净化水的作用是rm{(}rm{)}A.除去水中的悬浮物B.除去水中的异味C.使硬水软化D.消毒杀菌和净化水5、河南名吃胡辣汤营养美味，下列用到的食材中富含蛋白质的是rm{(}rm{)}A.小麦粉B.大葱C.牛肉D.红薯粉条6、下列关于rm{CO_{2}}rm{O_{2}}rm{SO_{2}}三种物质组成的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.都含有氧元素B.都含氧气C.都只有两个氧原子D.都含一个氧分子7、下列属于物质化学性质的是（）A.可燃性B.导电性C.挥发性D.密度8、下列曲线表示不同温度条件下测得的光合作用效率与光照强度的关系曲线所给出的信息正确的是（）

A.当温度一定时；光合速率随光照强度的增加而增加。

B.当光照强度一定时；光合速率随温度升高而增加。

C.当光照强度大于Q时；温度是限制光合作用效率的因素。

D.当光照强度小于P时；温度是限制光合作用效率的因素。

9、下列实验方案中不可行的是（）

A.用燃着的木条鉴别区别氮气气和二氧化碳。

B.用肥皂水区别硬水与软水。

C.用水区别硝酸铵固体和氢氧化钠固体。

D.用加热蒸发的方法鉴别食盐水和蒸馏水。

评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、某元素的原子结构示意图如下；对该元素的有关认识正确的是（）

A.该元素的原子核内质子数是34

B.该元素是金属元素。

C.该元素原子的最外层电子数是2

D.该元素位于元素周期表中的第四周期。

11、李涛同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是rm{(}rm{)}A.原子可以转化为离子B.有些物质是由原子构成的C.原子是最小的微观粒子D.原子不可以构成分子12、美国科学家在真空环境下对镁铝粉进行高压挤压，将空气挤出，得到全透明的铝合金，它比玻璃要强韧得多，能经受沙尘和雨水的侵蚀，可应用于汽车玻璃等。有关全透明铝叙述____的是rm{(}rm{)}A.全透明铝应该属于纯净物B.全透明铝的硬度比纯铝大C.全透明铝也可能应用于手机屏幕D.全透明铝与普通铝粉的化学性质不同13、A、rm{B}rm{C}三种物质各rm{15}rm{g}它们化合时只能生成rm{30}rm{g}新物质rm{D.}若增加rm{10}rm{g}rm{A}则反应停止后，原反应物中只余rm{C.}根据上述条件推断下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.第一次反应停止后，rm{B}剩余rm{9g}B.第二次反应后，rm{D}的质量为rm{50g}C.反应中rm{A}和rm{B}的质量比是rm{3}rm{2}D.反应中rm{A}和rm{C}的质量比是rm{5}rm{2}14、下列容器中为直接加热的玻璃容器的有()A.烧杯B.试管C.蒸发皿D.锥形瓶15、下列有关资源、能源的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.地壳中含量最高的金属元素是硅B.人体中含量最多的元素是氧元素C.海水中含有的化学元素有rm{80}多种，其中含量最多的元素是水D.空气是一种宝贵的能源，其中含量最多的是氮气16、下列实验现象描述正确的是rm{(}rm{)}A.木炭燃烧生成灰色固体B.红磷燃烧产生大量白烟C.铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁D.镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、化学是一门以实验为基础的自然科学．实验时要严格遵守操作规程；按步骤正确操作，否则会造成许多不良后果．试述下列错误操作会造成哪些不良后果．

（1）不擦干试管外壁的水就直接加热______．

（2）向容器里倾倒液体时，细口瓶的标签朝外______．

（3）胶头滴管取用试剂后将其倒置：______．18、如图是甲；乙两种物质的溶解度曲线．

①判断甲溶液在A点时处于______状态．

②t2℃时，50g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为______．

③t2℃时；在烧杯中分别盛有等质量的甲；乙两种溶质的饱和溶液；

从t2℃降温到t1℃时，对烧杯中剩余溶液描述正确的是______．

Ⅰ．溶质的质量分数：甲＞乙Ⅱ．析出固体的质量：甲＞乙。

Ⅲ．甲是饱和溶液；乙是不饱和溶液Ⅳ．溶剂的质量：甲=乙。

④甲中含有少量的乙，若要提纯甲，可采用______结晶的方法．

⑤B点的含义是______．19、如图所示的容器中，所盛物质属于单质的是______，属于化合物的是______，属于纯净物的是______，属于混合物的是______rm{(}均填容器下的代号rm{)}．

20、科学家在地球的地层中曾发现一种厌氧型的绿硫细菌，在光照下能利用rm{CO_{2}}和rm{H_{2}S}合成有机物而正常生长，该种细菌光合作用的总反应是：rm{CO_{2}+2H_{2}Sdfrac{overset{;;;;;;;{鹿芒};;;;;;;}{.}}{{脗脤脕貌脧赂戮煤}}2CH_{2}0+2S+A}

rm{CO_{2}+2H_{2}Sdfrac{

overset{;;;;;;;{鹿芒};;;;;;;}{

.}}{{脗脤脕貌脧赂戮煤}}2CH_{2}0+2S+A}试写出上述反应式中rm{(1)}物质的化学式______．

上述反应的生成物硫对皮肤有消毒作用rm{A}已知矿泉水中含有少量的rm{.}它和空气中的氧气作用生成硫和水，所以矿泉水涂于皮肤表面可以治疗某些皮肤病．

rm{H_{2}S}试写出rm{(2)}与氧气反应的化学方程式：______．rm{H_{2}S}21、请在下表空白处填上适当的内容：

。物质名称二氧化硫铝______氯化氢______氧化铜______化学式SO2______O2______P2O5______NaOH化学式量______∕____________∕∕______评卷人得分四、计算题(共1题，共10分)22、贝贝同学在某食品包装袋内取出一袋干燥剂；上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”．贝贝同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体．她将这袋干燥剂全部倒入一定量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液．

（1）贝贝同学测定了滤液的pH；你认为结果可能是______．

（2）贝贝同学又对白色沉淀的组成提出了以下猜想：

猜想1是CaO和CaCO3的混合物。

猜想2只有Ca（OH）2

猜想3只有CaCO3

其中猜想______不合理；理由是______；你认为白色固体的成分还有可能是______．

（3）为了判断几种猜想的合理性；贝贝同学继续进行实验：

①取少量沉淀放在试管中；加入稀盐酸，出现气泡，该反应的化学方程式为______，由此可否定猜想______．

②为了得到最后结论；她再取少量沉淀放在另一支试管中，加少量水振荡静置后，滴入酚酞试液，显红色．

由此；贝贝判断白色固体的组成为______．

评卷人得分五、推断题(共1题，共4分)23、如图所示是木炭在氧气中燃烧的实验操作；试回答下列问题：

（1）B图中，用坩埚钳夹取一小块木炭放在火焰的______部分迅速烧红；快速放入集气瓶中；

（2）C图中，木炭在氧气中燃烧发生的现象是______；燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加入少量的澄清石灰水，振荡，发生的现象是______．

（3）请从微观角度解释：木炭在纯氧中燃烧更剧烈的原因：______．评卷人得分六、探究题(共3题，共27分)24、Ⅰ；如图所示实验中；

如果镁条只与空气中的氧气反应，化学方程式为____，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的____rm{.}本实验中实际进入集气瓶中水的体积约为其容积的rm{3/5}则集气瓶中减少的气体中除rm{O_{2}}外，一定还有____．

Ⅱ、下列rm{A}rm{B}实验中数据变化关系与对应图象相符的是____rm{(}填字母序号rm{)}．

Ⅲ、小雨阅读课外资料得知：氯酸钾分解除了用二氧化锰外，还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣rm{.}【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢？【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验rm{(}其它可能影响实验的因素均忽略rm{)}．

rm{(1)}若rm{t1}____rm{t2(}填“大于”、“等于”、“小于”rm{)}说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．

rm{(2)}你认为小雨设计实验rm{垄脹}和实验rm{垄脷}对比的目的是____．rm{(3)}实验rm{垄脺}中控制rm{MnO_{2}}的质量为____rm{g}若rm{t_{3}>t_{4}}则化学反应快慢与温度的关系是____．rm{(4)}写出实验rm{垄脺}所涉及的化学方程式____．25、如图是阿浩做木炭在氧气中燃烧全过程的操作示意图；试回答下面问题：

rm{(1)}取用木炭的仪器叫______；先将木炭在空气中加热至发红．

rm{(2)}把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，应该______rm{(}填“缓慢”或“迅速”rm{)}向瓶底插入；理由是______．

rm{(3)}木炭在氧气中燃烧的现象是______，待集气瓶冷却后，倒入澄清的石灰水振荡，该实验的目的是______．26、科学是一门以实验为基础的学科，根据下图回答问题。rm{(1)}如图rm{2}是常见的气体制取装置rm{(}夹持装置未画出rm{)}图rm{2}中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率。为达到控制反应速率的目的，可以从图rm{3}中选取____rm{(}填字母rm{)}与图rm{1}中rm{a}组装成新的气体发生装置。rm{(2)}在连接图rm{1}的rm{b}和rm{d}时，使rm{d}较易插入rm{b}中的措施是____。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】

样品中氮元素的质量分数为：×100%×98%=34.3%

故选B．

【解析】【答案】根据混合物中某元素的质量分数=纯净物中该元素的质量分数×混合物中该纯净物的纯度；进行解答．

2、A【分析】解：空气污染的主要原因是近代工业和交通运输业的迅猛发展；由于化石原料的大量使用和工厂废气的任意排放导致空气污染，目前记入空气污染指数的物质有：一氧化碳；二氧化硫、氮氧化物及可吸入颗粒等．而二氧化碳目前暂时没有记入空气污染物．

故选：A．

根据空气的污染途径和空气的污染物来回答本题；要记住常见的空气污染物．

熟记空气污染的途径，知道如何才能防止空气污染，要从身边的小事做起，为净化我们的空气而出力．【解析】【答案】A3、A【分析】【分析】本题考查常见气体的性质及质量守恒定律的应用，化学反应前后，元素种类不变。【解答】

将锌粒放入硫酸铜溶液中，有无色无味气体产生，是因为硫酸铜溶液中含有酸，与锌产生的氢气；因为是无色无味气体，而二氧化硫有刺激性气味，所以不是二氧化硫；反应物中不含碳元素，所以不可能产生二氧化碳和一氧化碳，所以不选C、rm{D}故选A。【解析】rm{A}4、A【分析】解：明矾溶于水形成的胶体能将水中的不溶性固体杂质吸附在其表面；加快沉降的速度从而起到净水的作用，观察选项，故选A．

答案：rm{A}

根据物质的性质进行分析；明矾溶于水形成的胶体能将水中的不溶性固体杂质吸附在其表面，加快沉降的速度从而起到净水的作用．

本题考查了明矾净水的原理，完成此题，可以依据明矾的性质进行．【解析】rm{A}5、C【分析】解：rm{A}小麦粉中富含淀粉；淀粉属于糖类，故选项错误．

B；大葱中富含维生素；故选项错误．

C；牛肉中富含蛋白质；故选项正确．

D；红薯粉条中富含淀粉；淀粉属于糖类，故选项错误．

故选C

根据人体所需六大营养素的种类；食物来源；结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．

本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解题的关键．【解析】rm{C}6、A【分析】解：由化学式的意义可知：在rm{CO_{2}}rm{O_{2}}rm{SO_{2}}三种物质组成中，都含有氧元素；三种物质每个分子中都含有rm{2}个氧原子；在rm{CO_{2}}rm{SO_{2}}中不含有氧气，也不含有氧分子，故A正确，rm{B}rm{C}D错误．

故选：rm{A}．

分析、判断物质通常可以从两方面进行rm{.}一是从物质的宏观组成方面考虑；二是从物质的微观构成方面考虑．

本题主要考查了物质的宏观组成和微观构成两方面的内容．【解析】rm{A}7、A【分析】解：A；可燃性属于化学性质；故选项正确；

B；导电性属于物理性质；故选项错误；

C；挥发性属于物理性质；故选项错误；

D；密度属于物理性质；故选项错误；

故选：A。

物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质；如可燃性；助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。

本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。【解析】A8、C【分析】

A；当温度一定时；光合速率随光照强度的增加而增加，当到一定程度是，不再变化，故A错误；

B；在一定的温度范围内；当光照强度一定时，光合速率随温度升高而增加，有温度限制，故B错误；

C；据图示可知；当光照强度大于Q时，温度是限制光合作用效率的因素，故C正确；

D；当光照强度小于P时；温度对光合作用效率的影响不大，故D错误．

故选C．

【解析】【答案】由图示可知；当温度一定时，光合作用效率在一定范围内随光照强度增加而增大，温度越高光合作用的效率越高．

9、A【分析】

A；二氧化碳和氮气都能使燃着的木条熄灭；所以不可用燃着的木条鉴别区别氮气气和二氧化碳，故A错误；

B；用肥皂水区分硬水与软水；其中泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故B正确；

C；硝酸铵溶于水吸热；而氢氧化钠溶于水放热，故C正确；

D；食盐水加热蒸发会有晶体析出；所以可用加热蒸发的方法鉴别食盐水和蒸馏水，故D正确．

故选：A．

【解析】【答案】A；根据二氧化碳和氮气都能使燃着的木条熄灭进行解答；

B；根据用肥皂水区分硬水与软水进行解答；

C；根据硝酸铵溶于水吸热而氢氧化钠溶于水放热进行解答；

D；根据食盐水加热蒸发会有晶体析出进行解答．

二、多选题(共7题，共14分)10、AD【分析】

A；根据其结构示意图；X=2+8+18+6=34，所以原子核内质子数是34，故A是正确的；

B；一般最外层电子数大于4是非金属元素；故B是错误的；

C；该元素原子的最外层电子数是6；故C错误的；

D；该元素位于元素周期表中的第四周期；故D是正确的．

故选：AD

【解析】【答案】根据原子结构示意图；可以表示出该原子的质子数；核外电子数、电子层数、周期、主族等．又核外电子数=核内质子数=原子序数=核电荷数。

11、CD【分析】解：rm{A}原子得失电子后变成离子；该选项说法正确；

B；有些物质是由原子构成的；例如金属都是由原子构成的，该选项说法正确；

C；原子是由原子核和核外电子构成的；该选项说法不正确；

D；原子可以构成分子；该选项说法不正确．

故选：rm{CD}．

原子是由原子核和核外电子构成的；原子核是由中子和质子构成的，中子不带电，质子带正电，核外电子带负电．

化学变化中，分子可分，原子不可分，因此原子是化学变化中的最小微粒．【解析】rm{CD}12、AD【分析】【分析】本题考查了物质的分类、用途以及微粒的特征，掌握合金的组成、应用以及微粒的性质是解题的关键。【解答】A.全透明铝是由镁和铝组成的，属于混合物，故A叙述错误；B.全透明铝是合金，其硬度比纯铝大，故B叙述正确；C.全透明铝比玻璃要强韧得多，能经受沙尘和雨水的侵蚀，可应用于手机屏幕，故C叙述正确；D.全透明铝中的铝和普通铝粉都是由铝原子构成的，因此化学性质相同，故D叙述错误。故选AD。【解析】rm{AD}13、BD【分析】解：设第一次反应后，参加反应的rm{B}的质量为rm{z}第二次反应后，设rm{D}的质量为rm{x}同时参加反应的rm{C}的质量为rm{y}

由题意可知，该反应可表示为：rm{A+B+C篓TD}

rm{15g}rm{z}rm{30g}

rm{25g}rm{15g}rm{y}rm{x}

A、因为反应中rm{A}和rm{B}的质量比为rm{25g}rm{15g=5}rm{3}所以rm{z=9g}则第一次反应后剩余的rm{B}的质量为rm{15g-9g=6g}故A错误。

B、列出比例比rm{dfrac{15}{25}=dfrac{30}{x}}可求出：rm{dfrac{15}{25}=dfrac

{30}{x}}则选项B正确；

C、反应中rm{x=50g}和rm{A}的质量比为rm{B}rm{25g}rm{15g=5}故选项C错误；

D、rm{3}则反应中rm{y=10g}和rm{A}的质量比为rm{C}rm{25g}rm{10g=5}所以选项D正确；

故选：rm{2}

这是一道有关字母化方程式的计算，通过分析，可知若增加rm{BD}rm{10}rm{g}则反应停止后，原反应物中只余rm{A}说明rm{C}克时，rm{A25}完全反应，而rm{B}有剩余；则设第一次反应后，参加反应的rm{C}的质量为rm{B}第二次反应后，设rm{z}的质量为rm{D}同时参加反应的rm{x}的质量为rm{C}根据“rm{y.}rm{A}rm{B}三种物质各rm{C}rm{15}它们化合时只能生成rm{g}rm{30}新物质rm{g}”，可书写表达式为：rm{D}根据反应表达式；可得答案．

培养运用质量守恒定律的思想处理问题的能力；学会处理车间化学反应中的质量关系．rm{A+B+C篓TD}【解析】rm{BD}14、BC【分析】【分析】

本题考查的是能够加热的仪器；通过我们学过的知识我们知道，能够直接加热的仪器有：试管；燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等。

【解答】A.烧杯底面积比较大；加热需要垫石棉网，故A错误；

B.试管可以直接加热；故B正确；

C.蒸发皿可以直接加热；故C正确；

D.锥形瓶底面积比较大；加热需要垫石棉网，故D错误。

故选BC。

【解析】rm{BC}15、BD【分析】解：rm{A}地壳中含量最高的金属元素是铝元素；故说法错误．

B；人体中含量最多的元素是氧元素；故说法正确．

C、海洋中含有的化学元素有rm{80}多种；海水中含量最多的物质是水，其中含量最多的元素是氧元素，故说法错误．

D、空气是一种宝贵的资源rm{.}其中含量最多的是氮气，其体积分数为rm{78%}故说法正确．

故选BD．

A；根据地壳中各元素含量的高低进行分析判断．

B；根据已有的人体内元素的含量进行分析判断．

C、根据目前测定含有化学元素有rm{80}多种进行分析判断．

D；根据空气中氮气的含量进行分析判断．

本题难度不大，主要考查了有关资源、能源的叙述，可依据已有的知识进行解答．【解析】rm{BD}16、BD【分析】解：rm{A}木炭燃烧；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误．

B；红磷燃烧；产生大量的白烟，故选项说法正确．

C；铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁；是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

D；镁带在空气中燃烧；发出耀眼的白光，故选项说法正确．

故选：rm{BD}．

A；根据木炭燃烧的现象进行分析判断．

B；根据红磷燃烧的现象进行分析判断．

C；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D；根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断．

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．【解析】rm{BD}三、填空题(共5题，共10分)17、略

【分析】解：（1）不擦干试管外壁的水就直接加热会造成试管破裂；

（2）取用液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；细口瓶的标签朝外会造液体流出腐蚀标签；

（3）胶头滴管取用试剂后不能平放或倒置；以防胶头被腐蚀；

故答案为：（1）造成试管破裂；（2）标签可能被流出的液体腐蚀；（3）胶头被腐蚀．

（1）根据给试管中的药品加热时的注意事项进行分析；

（2）根据液体药品的取用方法进行分析；

（3）根据胶头滴管的使用方法进行分析．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】造成试管破裂；标签可能被流出的液体腐蚀；胶头被腐蚀18、略

【分析】解：①判断甲溶液在A点时处于不饱和状态；因为A在甲的溶解度曲线的下面；故答案为：不饱和。

②t2℃时；甲的溶解度是30g，因此50g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量=15g+50g=65g；故答案为：65g

③从t2℃降温到t1℃时；对烧杯中剩余溶液描述正确的是：析出固体的质量：甲＞乙；溶剂的质量：甲=乙；溶质的质量分数：甲＞乙错误，应该是乙大于甲；甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液不正确，降温后是甲和乙的饱和溶液；故答案为：Ⅱ；Ⅳ；

④甲中含有少量的乙；若要提纯甲，可采用降温（或冷却热饱和溶液）结晶的方法，因为甲的溶解度受温度的影响比乙大；故答案为：降温（或冷却热饱和溶液）

⑤B点的含义是：t2℃时，甲乙两种物质的溶解度都是30g，故答案为：t2℃时；甲乙两种物质的溶解度都是30g

根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；判断甲溶液在A点时处于不饱和状态，因为A在甲的溶解度曲线的下面；t2℃时，甲的溶解度是30g，因此50g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量=15g+50g=65g；从t2℃降温到t1℃时，对烧杯中剩余溶液描述正确的是：析出固体的质量：甲＞乙；溶剂的质量：甲=乙；溶质的质量分数：甲＞乙错误，应该是乙大于甲；甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液不正确，降温后是甲和乙的饱和溶液．甲中含有少量的乙，若要提纯甲，可采用降温（或冷却热饱和溶液）结晶的方法，因为甲的溶解度受温度的影响比乙大；B点的含义是：t2℃时；甲乙两种物质的溶解度都是30g．

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．【解析】不饱和；65g；ⅡⅣ；降温（或冷却热饱和溶液）；t2℃时，甲乙两种物质的溶解度都是30g19、略

【分析】解：氧气和液氧是一种物质；属于纯净物，只含一种元素，是单质；氧化铜是由铜元素与氧元素组成的纯净物，属于化合物；二氧化碳和一氧化碳都是由碳和氧组成的氧化物，是两种不同的物质，是混合物；冰和水是水的不同状态，只含有一种物质，也是化合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙和水两种物质，属于混合物．

故答案为：rm{A}rm{BD}rm{ABD}rm{CE}．

纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质rm{.}单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．

解答本题时要理解物质的分类方法，只有这样才能对问题做出正确的判断．【解析】rm{A}rm{BD}rm{ABD}rm{CE}20、略

【分析】解：rm{(12)2CO_{2}+2H_{2}Sdfrac{overset{;;;;;;;{鹿芒};;;;;;;}{.}}{{脗脤脕貌脧赂戮煤}}2CH_{2}0+2S+A}据方程式及反应前后原子的种类和数目不变，反应前有rm{(12)2CO_{2}+2H_{2}Sdfrac{

overset{;;;;;;;{鹿芒};;;;;;;}{

.}}{{脗脤脕貌脧赂戮煤}}2CH_{2}0+2S+A}个rm{2}原子，反应后有rm{C}个rm{2}原子，反应前有rm{C}个rm{4}原子，反应后有rm{O}个rm{2}原子，反应前有rm{O}个rm{4}原子，反应后有rm{H}个rm{4}原子，反应前有rm{H}个rm{2}原子，反应后有rm{S}个rm{2}原子，所以上述反应中rm{S}物质的化学式为rm{A}

rm{H_{2}0}它和空气中的氧气作用生成硫和水，所以反应的方程式是：rm{(2)H_{2}S}．

故答案为：rm{O_{2}+2H_{2}S=2H_{2}0+2S}rm{(1)H_{2}0}

rm{(2)O_{2}+2H_{2}S=2H_{2}0+2S}据反应前后原子的种类和数目不变分析解答；

rm{(1)}据反应原理书写方程式．

掌握质量守恒定律的应用，并能据反应原理书写方程式．rm{(2)}【解析】rm{H_{2}0}rm{O_{2}+2H_{2}S=2H_{2}0+2S}21、氧气五氧化二磷氢氧化钠AlHClCuO643236.540【分析】解：二氧化硫，写作SO2，其相对分子质量=32+（16×2）=64；金属铝是由原子构成的，直接用元素符号表示，表示为Al；O2读作氧气，相对分子质量=16×2=32；氯化氢的化学式为HCl，其相对分子质量=35.5+1=36.5；P2O5读作五氧化二磷；氧化铜的化学式为CuO；NaOH读作氢氧化钠；相对分子质量=23+16+1=40；

故填：64；Al；氧气；32；HCl；36.5；五氧化二磷；CuO；氢氧化钠；40；

化学式书写时正价在前；负价在后，化合价交叉书写，一般化学式读作某化某，相对分子质量等于各原子的相对原子质量总和，据此分析；

化学式的书写及相对分子质量的计算是中考化学的常考题型。【解析】氧气五氧化二磷氢氧化钠AlHClCuO643236.540四、计算题(共1题，共10分)22、略

【分析】

（1）氧化钙和水反应后会生成氢氧化钙；而氢氧化钙溶液的呈碱性，其pH值大于7，如果氢氧化钙也和二氧化碳反应了，那么所得液体则为中性，即pH=7；

（2）氧化钙和水反应后会生成氢氧化钙；所以猜想1不可能，如果是氢氧化钙部分变质，则可能的组成为：氢氧化钙和碳酸钙的混合物；

（3）①取少量沉淀放在试管中，加入稀盐酸，出现气泡，则说明在固体中含有碳酸钙，其反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；根据该反应可以否定猜想2；

②由于氢氧化钙是微溶于水的；根据②中的操作可以知道在固体中还含有氢氧化钙，所可以判断该白色固体中含有氢氧化钙和碳酸钙．

故答案为：（1）pH＞7或pH=7；

（2）1；CaO遇水会生成Ca（OH）2；Ca（OH）2和CaCO3的混合物；

（3）①CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；2；

②Ca（OH）2和CaCO3的混合物．

【解析】【答案】（1）根据氧化钙的性质作出合理的判断；

（2）氧化钙可以和水反应；能够生成氢氧化钙，而氢氧化钙可以和二氧化碳反应，所以可以据此来判断可能的成分；

（3）①根据实验现象及物质的性质来进行解答；

②分析实验①和实验②的实验现象来得出白色固体的组成．

五、推断题(共1题，共4分)23、略

【分析】解：（1）由于酒精灯的外焰温度最高；在B图中，用坩埚钳夹取一小块木炭放在酒精灯火焰的外焰处，能迅速烧红．

（2）在C图中；木炭在氧气中燃烧发生的现象是：发出白光；放出热；燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加入少量的澄清石灰水，振荡，能观察到的现象是：澄清石灰水变浑浊．

（3）在纯氧中；单位体积内的氧分子数目更多，与碳原子的碰撞几率更大，反应更剧烈，所以木炭在纯氧中燃烧更剧烈．

故答案为：（1）外焰；

（2）剧烈燃烧；发出耀眼白光，放出热量；澄清石灰水变浑浊；

（3）在纯氧中；单位体积内的氧分子数目更多，与碳原子的碰撞几率更大，反应更剧烈．

（1）根据酒精灯的外焰温度最高；给物质加热时应用外焰解答；

（2）根据木炭在氧气中燃烧的现象；注意事项及生成物的性质分析．

（3）从单位体积内的氧分子数目分析．

本题考查了氧气的制取和性质，属于基础性的考查，关键是扎实基础，熟练运用．【解析】外焰；剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量；澄清石灰水变浑浊；在纯氧中，单位体积内的氧分子数目更多，与碳原子的碰撞几率更大，反应更剧烈六、探究题(共3题，共27分)24、Ⅰ.五分之一N2Ⅱ.BⅢ.（1）大于（2）探究氧化铜是否比二氧化锰的催化效果更好（3）0.5g温度越高，反应速率越快（4）【分析】【分析】本题考查实验探究的能力。根据已有的知识即可解答。【解答】Ⅰrm{.}镁与氧气反应生成氧化镁，其反应的化学方程式为：镁与氧气反应生成氧化镁，其反应的化学方程式为：rm{2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO}若镁只与氧气反应，则消耗氧气，氧气约占空气体积的五分之一，水进入集气瓶中的体积最多不超过五分之一；但水进入集气瓶实际体积约为五分之三，说明集气瓶中减少的气体除氧气外，还有rm{.}rm{2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO

}rm{N_{2}}rm{2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO}五分之一；。故填：rm{2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO

}过氧化氢溶