2025年粤人版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂；其结构简式如图所示。下列说法错误的是。

A.基态Zn原子价电子排布式为B.Cu与Zn相邻，第一电离能：C.该物质中，的配位数为5，配原子为O、ND.电负性由小到大的顺序为2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X、Z同主族，Y与W形成的盐的水溶液呈中性。下列说法正确的是A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(X)B.简单气态氢化物的热稳定性：X>Z>WC.X、Y形成的化合物中一定不含共价键D.Z的氧化物的水化物与W的氧化物的水化物之间一定不能发生反应3、有两种短周期元素，原子半径：且两种元素原子的最外层电子数相同(选项中的均为正整数)，下列说法正确的是A.若是强碱，则一定为强碱B.若是强酸，则的最高价氧化物对应水化物一定为强酸C.若是金属元素，则可能是非金属元素，若是非金属元素，则可能是金属元素D.常温下，若元素的氢化物是气体，则元素的氢化物可能是液体4、硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。把硫加热超过其熔点就变成黄色液体；433K以上液态硫颜色变深，黏度增加；523K以上黏度下降；717.6K时硫变为蒸汽，蒸汽中存在3S84S66S412S2；温度越高，蒸汽的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是。

A.该系列转化在3S84S66S412S2，ΔH＜0B.S8分子中，原子数与共价键数之比为1;2C.S8为立体结构，所以是极性分子，能溶于水等极性溶剂D.S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其转化为化学变化5、室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L-1KMnO4溶液：Na+、H+、Fe2+B.0.1mol·L-1盐酸溶液：Na+、K+、C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K+、D.28%的浓氨水：Cu(OH)2、K+、Cl-、6、下列有关水的叙述中，不能用氢键进行解释的是A.水比硫化氢气体稳定B.水的熔、沸点比硫化氢的高C.氨气极易溶于水D.0℃时，水的密度比冰的大7、下列有关化学用语表示不正确的是()A.18O中的质子数为8B.Mg2+的结构示意图：C.氯化钠的分子式：NaClD.ClO-的电子数为268、下列常见分子中σ键、π键判断正确的是A.C与互为等电子体，1mol中含有的π键数目为2NAB.CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2∶1C.CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1D.已知反应N2O4(1)+2N2H4(1)=3N2(g)+4H2O(1)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键数目为6NA9、下列反应是通过π键断裂发生的是A.光照条件下甲烷与氯气反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙醇与钠反应D.乙酸与碳酸氢钠反应评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、a为乙二胺四乙酸()，易与金属离子形成螯合物。b为与形成的螯合物。下列叙述正确的是。

A.b含有分子内氢键B.b中的配位数为6C.b含有共价键、离子键和配位键D.a和b中的N原子均为杂化11、铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B.晶体的空间利用率：C.晶胞中的原子堆积方式为六方最密堆积D.铁原子的半径为则晶胞的密度为12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与X同主族。下列说法错误的是A.第一电离能：W＞X＞YB.电负性：Y＞W＞ZC.简单离子半径：Z＞X＞YD.最简单氢化物的沸点：X＞Z＞W13、X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大5.下列说法正确的是A.EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化B.X、Y元素的第一电离能大小关系：XC.Z与氧元素形成的离子ZO的空间构型为V形D.M为元素周期表前四周期基态原子未成对电子最多的元素14、下列化学用语表达正确的是（）A.质子数为8，中子数为10的氧原子：B.CO2的比例模型C.Na2S4的电子式：D.Ni在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族15、关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中错误的是A.1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NAB.中心原子的化合价为+3价C.中心原子的配位数是6D.含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3mol白色沉淀评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、有A；B、C、D、E五种元素；已知：

①它们位于3个不同的短周期；核电荷数依次增大。

②E元素的电离能(kJ•mol-1)数据见表：。I1I2I3I4496456269129543

③A；E都能与D按原子个数比1：1或2：1形成化合物。

④B；C都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物。

(1)写出两种只含有A、B、D、E四种元素的无水盐的化学式__、__。

(2)分别写出③和④中按原子个数比1：1形成的化合物的化学式：__、__、__、__。

(3)(BC)2分子的结构式为__，含有__个σ键，__个π键。17、原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识；请回答下列问题：

(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第________周期第________族。

(2)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：____________。

(3)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：____________、____________。18、有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20.其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1.B和D也属同一族；它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(1)A是___________，B是___________，C是___________，D是___________，E是___________(用元素符号表示)

(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)___________。写出该物质的一种主要用途___________

(3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型___________19、如图1是元素周期表的一部分。回答下列问题：

(1)硒是人体必需的微量元素。

①与互称为_______。

②硒元素的气态氢化物的化学式为_______。

(2)溴被称为海洋元素。

①溴元素在周期表中的位置为_______。

②表中与溴同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(填化学式)。

③溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如图2所示。下列说法正确的是_______(填字母)。

a.溴化硒属于离子化合物b.原子半径：r(Se)>r(Br)

c.Se元素的非金属性比Br的强d.溴化硒的相对分子质量为317.72

(3)氯是卤族元素之一，电解氯化铜溶液可以得到Cl2，实验装置如图3所示。(已知a、b均为石墨电极)

①分别用湿润的淀粉碘化钾试纸置于a、b上方，可观察到的现象是_______。

②a电极上的电极反应式为_______。

(4)下列事实不能说明氯的非金属性比硫强的是_______(填字母)。

a.化合物SCl2中硫显正价而氯显负价。

b.热稳定性：HCl>H2S

c.将氯气通人Na2S溶液中；有淡黄色沉淀生成。

d.次氯酸的氧化性比稀硫酸的氧化性强20、我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢；再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：

(1).太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。

①基态硅原子的价电子排布式为___________，核外电子占据的最高能层符号为___________。

②硅和卤素单质反应可以得到SiX4，SiX4的熔沸点如下表所示：。SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点/K183.0203.2278.6393.7沸点/K187.2330.8427.2560.7

0℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是___________(填化学式)，沸点依次升高的原因是___________，SiX4分子的空间构型是___________。

(2).1molCO2分子中存在___________个键，写出与它互为等电子体的一种阴离子：___________。

(3).由Cu、O构成的一种化合物常作为反应的催化剂，其晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为___________；若相邻的Cu原子和O原子间的距离为acm，设阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为___________g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。

21、新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

(1)元素的价层电子排布式为其氯化物和反应可制得储氢材料元素在周期表中的位置为_______，该原子具有_______种不同运动状态的电子。原子的轨道表示式为_______。

(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①中，离子半径：_______(填“>”“=”或“<”)

②某储氢材料是短周期金属元素的氢化物。的部分电离能(单位：)如下表所示：。738145177331054013630

的最高正价是_______价。评卷人得分四、判断题(共1题，共9分)22、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共3题，共24分)23、化合物是一种重要中间体；其合成路线如下：

（1）的反应类型为_______。

（2）的分子式为则的结构简式：_______。

（3）含有手性碳原子的数目为_______。

（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。

①能发生银镜反应；

②能与溶液发生显色反应；

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（5）已知：设计以原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。_______24、Julius利用辣椒素来识别皮肤神经末梢中对热有反应的传感器；获得了2021诺贝尔生理学或医学奖。辣椒素(H)的合成路线如图。

已知：①R—OHR—Br

②

(1)H分子采取sp2杂化的碳原子数目是____。

(2)写出B→C的反应类型是____。

(3)F与G反应生成H时，可能生成多种副产物，其中分子式为C18H27O3N的物质的结构简式为____(填化学式)。

(4)写出符合条件的G的一种同分异构体的结构简式___(不考虑立体异构)；

①苯环上只有两个对位取代基；

②不能使FeCl3溶液显色；红外光谱表明分子中无N—O键；

③1mol该物质与足量Na发生反应放出1molH2(不考虑同一个碳上连2个—OH)。

(5)已知：请结合题中所给的信息，写出由制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。____。25、芬太尼类似物L具有镇痛作用。它的合成方法如下：

已知：

I、+HCl

II、+R2OH；

III、（为氢或烃基）

回答下列问题：

(1)A是一种烯烃，化学名称为______，其分子中最多有__________个原子共面。

(2)B中官能团的名称为_____、_____。②的反应类型为________

(3)③的化学方程式为________

(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。指出F的结构简式中手性碳原子并用星号(*)标出F中的手性碳________。G的结构简式为________。

(5)已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(一种有机碱)，其作用是________。

(6)参照上述合成路线，写出以环己烯()和乙醇为起始原料经三步制备化合物的合成路线________。

(已知：其他试剂任选)评卷人得分六、原理综合题(共1题，共10分)26、Al；Fe、Cu是重要的材料元素；在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题:

（1）基态Fe的价电子排布图为_____________。

（2）已知Al的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817kJ/mol、第三电离能为2745kJ/mol、第四电离能为11575kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因____________。

（3）已知氯化铝熔点为194℃,熔融状态下不导电且容易升华，由此可判断氯化铝属于______晶体。

（4）甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是____；SiO2中Si原子采取____杂化。

（5）一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，与溴紧邻的溴原子数目是________，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为________；已知晶胞参数为apm,其密度为_______g/cm3。(列出计算式即可)

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．锌原子的核外电子数为30，其位于元素周期表第4周期第ⅡB，基态Zn原子价电子排布式为A正确；

B．锌与29号铜相邻；由于锌原子的所有排布电子的原子轨道均处于较稳定的全充满状态，故其第一电离能大于铜的，B错误；

C．由一水合甘氨酸锌的分子结构可知；锌离子与相邻的5个原子（N和O）成键，故其配位数为5，配位原子为O；N，C正确；

D．根据电负性的变化规律可知，非金属元素的电负性大于金属元素，非金属性越强其电负性越大，因此，由小到大的顺序为D正确；

故选B。2、A【分析】【分析】

X；Y、Z、W的原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X是O元素；X、Z同主族，Z是S元素；Y与W形成的盐的水溶液呈中性，Y是Na、W是Cl元素。

【详解】

A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：r(Na)>r(S)>r(O)；故A正确；

B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性Cl>S，简单气态氢化物的热稳定性：HCl>H2S；故B错误；

C．O、Na形成的化合物中，Na2O2含共价键；故C错误；

D．S的氧化物的水化物H2SO3与Cl的氧化物的水化物HClO能发生氧化还原反应；故D错误；

选A。3、D【分析】【详解】

A.两种短周期元素原子半径：且两种元素原子的最外层电子数相同，则位于周期表同一主族，且在的下一周期。同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，若是强碱，则不一定为强碱；故A错误；

B.同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，若是强酸，则的最高价氧化物对应的水化物不一定为强酸；故B错误；

C.短周期元素中，位于同一主族，同主族元素自上而下金属性增强、非金属性减弱，若是金属元素，则可能是非金属元素，如若是非金属元素，则一定是非金属元素，如等；故C错误；

D.常温下，若元素的氢化物是气体，则元素的氢化物可能是液体，如故D正确；

答案选D。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．由“温度越高，蒸汽的平均相对分子质量越小”可知，升高温度时气体的分子数增加，即3S84S66S412S2平衡正向移动，ΔH＞0；A错误；

B．由S8分子的结构可知，在一个S8分子中存在8个S原子；8个S-S共价键，S原子数与共价键数之比为1;1，B错误；

C．S8分子是由S原子间形成的非极性键构成的非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，S8不能溶于水等极性溶剂；C错误；

D．同素异形体是同种元素形成的不同种单质；其相互转化过程中产生了新物质，属于化学变化，D正确；

故选D。5、C【分析】【详解】

A．KMnO4溶液具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+；A不符合题意；

B．B不符合题意；

C．在Na2CO3溶液中；四种离子能大量共存，C符合题意；

D．Cu(OH)2溶于氨水形成配合物，即Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；D不符合题意。

故答案选C。6、A【分析】【详解】

A．水比硫化氢稳定是由于氧氢键的键能比硫氢键的大；A项符合题意；

B．水的熔；沸点比硫化氢的高与水分子间能形成氢键有关；B项不符合题意；

C．氮气极易溶于水，与和间能形成氢键有关；C项不符合题意；

D．由于冰中的水分子间最大程度地以氢键连接；形成的孔穴使冰晶体的微观空间存在空隙，反映在宏观性质上即体积膨胀，密度减小，D项不符合题意。

故选A。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．18O是O元素的一种核素；元素符号左上角表示质量数，则该原子质量数为18，质子数为8，故A正确；

B．Mg原子的质子数为12，失去两个的电子变为Mg2+，结构示意图：故B正确；

C．氯化钠是离子化合物；由钠离子和氯离子构成，氯化钠无分子式，NaCl为化学式，故C错误；

D．ClO-的电子数为17+8+1=26；故D正确；

答案选C。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．C与是等电子体，所以中含有一个O≡O三键，因此1mol中含有π键2NA个；故A正确；

B．CO与N2结构相似；CO中含有一个C≡O三键，分子中σ键与π键数目之比为1∶2，故B错误；

C．CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中含有一个C=C双键和一个C≡N三键，因此CH2=CHCN分子中含有6个σ键和3个π键；σ键与π键的数目之比为2∶1，故C错误；

D．若该反应中有4molN-H键断裂，即1molN2H4参与反应，则生成1.5mol氮气，氮气中含有N≡N三键，形成π键的数目是3NA；故D错误；

故选A。9、B【分析】【分析】

【详解】

双键或三键中有π键；选项中乙烯中有碳碳双键与溴的四氯化碳溶液反应时π键断裂。

故选B。二、多选题(共6题，共12分)10、BD【分析】【详解】

A．b中H没有直接与O或N相连；不能形成分子内氢键，故A错误；

B．根据b的结构简式可知，的配位数为6；故选B；

C．b为阴离子；含有共价键和配位键，不含离子键，C错误；

D．根据结构简式可知，a和b中N原子的杂化方式均为杂化；故选D。

答案选BD11、AD【分析】【详解】

A．δ−Fe晶胞中含有铁原子个数为：×8＋1＝2；依据图示可知中心铁原子到8个顶点铁原子距离均相同且最小，所以其配位数为8，则每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个，故A正确；

B．γ−Fe晶体属于最密堆积；而δ−Fe；α−Fe中二维平面内Fe属于非密置层，空间利用率比γ−Fe晶体低，三种晶体结构中，空间利用率最大的是γ−Fe，故B错误；

C．依据图示γ−Fe晶体铁原子占据顶点和面心；属于面心立方最密堆积，故C错误；

D．1个α−Fe晶胞含铁原子个数为：×8＝1，则1mol晶胞质量为56g，铁原子的半径为acm，则晶胞边长为2acm，1mol晶胞体积为：NA(2a)3cm3，晶胞密度为：＝故D正确；

故选：AD。12、BD【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，则W核外电子排布是1s22s22p3，W是N元素；基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，则X核外电子排布式是1s22s22p4，X是O元素；基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，Y核外电子排布式是1s22s22p63s1；Y是Na元素，元素Z与X同主族，则Z是P元素，然后根据问题分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：W是N；X是O，Y是Na，Z是P元素。

A．非金属元素第一电离能大于金属元素；同一周期元素的第一电离能呈增大趋势；但第IIA；第VA元素处于轨道的全满、半满的稳定状态，第一电离能大于相邻元素，则这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞Na，即W＞X＞Y，A正确；

B．同一周期元素随原子序数的增大；元素电负性逐渐增大；同一主族元素，原子核外电子层数越多，元素电负性越小，所以电负性：N＞P＞Na，即W＞Z＞Y，B错误；

C．离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子排布相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小。O2-、Na+核外电子排布都是2、8，有2个电子层；P3-核外电子排布是2、8、8，有３个电子层，所以简单离子半径：P3-＞O2-＞Na+；即离子半径：Z＞X＞Y，C正确；

D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞N＞P，所以最简单氢化物的沸点：H2O＞NH3＞PH3；即氢化物的稳定性：X＞W＞Z，D错误；

故合理选项是BD。13、AD【分析】【分析】

X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，X为Be；Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Y的质子数为5，Y为B；Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Z为C；Q是元素周期表中电负性最大的元素，Q为F；E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，E为K；M的原子序数比E大5，M为Cr，由上述分析可知，X为Be、Y为B、Z为C、Q为F、E为K、M为Cr。以此解答该题。

【详解】

A．KBF4中阴离子的中心原子孤电子对数为价层电子对个数为4+0=4，则阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化；故A正确；

B．Be的最外层电子数全满为稳定结构；第一电离能较大，则X；Y元素的第一电离能大小关系：X＞Y，故B错误；

C．CO中阴离子的中心原子孤电子对数为价层电子对个数为3+0=3，则中心原子的杂化方式为sp2杂化；空间构型为平面三角形，故C错误；

D．M即Cr为24号，按构造原理，其价电子排布式为3d54s1；为元素周期表前四周期基态原子未成对电子最多的元素，故D正确；

故答案选AD。14、CD【分析】【详解】

A．元素符号左上角标质量数（质子与中子之和），即A错；

B．CO2为直线型；B错；

C．Na+写在两侧；C正确；

D．Ni为28号元素，电子排布式为[Ar]3d84s2，确定Ni位于第四周期第VIII族，D正确。15、AD【分析】【详解】

A．[Ti(NH3)5Cl]Cl2中[Ti(NH3)5Cl]2+与外界Cl-间为离子键，[Ti(NH3)5Cl]2+中Ti3+与配体NH3、Cl-间形成6个配位键，配位键属于σ键，每个配体NH3中N、H原子间形成3个N—Hσ键，故1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2中含有σ键为(6+)mol=21mol，即含有σ键的数目为21NA；A错误；

B．在该化合物中N；H、Cl元素的化合价依次为-3、+1、-1；根据化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则Ti的化合价为+3价，B正确；

C．与Ti3+形成配位键的配位原子为N、Cl，Ti3+的两个配体NH3、Cl-的个数依次为5；1；故配位数为5+1=6，C正确；

D．[Ti(NH3)5Cl]Cl2在水溶液中的电离方程式为[Ti(NH3)5Cl]Cl2=[Ti(NH3)5Cl]2++2Cl-，外界中的Cl-能与Ag+反应形成白色沉淀，内界中的Cl-不能与Ag+反应，故含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液；产生2mol白色沉淀，D错误；

答案选AD。三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】根据五种元素位于3个不同的短周期，且核电荷数依次增大，可知A为H元素；根据E的第二电离能剧增，故E通常为+1价，且E有I4，则E不可能为Li，E为第三周期，E为元素；H、都能与O形成原子个数比为1：1或2：1的化合物；所以D为O元素；原子序数比O小且与O可以按原子个数比1：1或1：2形成化合物的元素为C元素和N元素，所以B；C分别为C元素和N元素。

【详解】

(1)通过以上分析知，A是H元素，B是C元素，D是O元素，E是Na元素；只含有A、B、D、E四种元素的无水盐为NaHCO3和CH3COONa，故答案为：NaHCO3；CH3COONa；

(2)通过以上分析知，A是H元素，B是C元素，C是N元素，E是Na元素，D是O元素，H、Na与O按原子个数比1：1形成化合物分别为H2O2与Na2O2，C与N与O按原子个数比1：1形成化合物分别为CO和NO，故答案为：H2O2；Na2O2；CO；NO；

(3)通过以上分析知，B是C元素，C是N元素，(CN)2分子的结构式为：NC—CN；

分子中存中存在3个σ键,4个π键，故答案为：NC—CN；3；4；【解析】NaHCO3CH3COONaH2O2Na2O2CONONC—CN3417、略

【分析】【详解】

(1)镓是31号元素，其原子核外有31个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1S22S22P63S23P63d104S24P1，元素周期数等于其电子层数，主族元素中，原子最外层电子数等于其族序数，所以镓位于第四周期第IIIA族；

(2)原子序数最小的第Ⅷ族元素原子是Fe，核外电子数为26，核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2；

(3)3p轨道上有2个未成对电子，外围电子排布为3s23p2或3s23p4．若为外围电子排布为3s23p2，是Si元素，若为外围电子排布为3s23p4，是S元素；【解析】①.4②.ⅢA③.1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2④.Si⑤.S18、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故最外层电子排布为ns2np4，故B为O元素，D为S元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，故C原子最外层电子数为3，原子序数大于O，故C为Al元素；A和E元素原子的最外层电子排布为ns1；处于第ⅠA族，E为金属，E的原子序数大于S元素，故E为K元素，由于C；E是金属元素，则A为H元素，据此分析。

【详解】

(1)由以上分析可知A为H；B为O，C为Al，D为S，E为K；

(2)由这五种元素组成的一种化合物是KAl（SO4）2•12H2O；可作为净水剂；

(3)D为S元素，原子价层电子排布为ns2np4，轨道表示式为【解析】HOAlSKKAl(SO4)2•12H2O可做净水剂19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①与质子数都为34；中子数分别为44；46，互为同位素。

②硒质子数为34，位于第4周期第ⅥA族，最低化合价-2价，气态氢化物的化学式为H2Se。

(2)①溴元素质子数为35；在周期表中的位置为：第四周期第ⅦA族。

②同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是

③a．由溴化硒分子的球棍模型知，溴化硒不属于离子化合物，属于共价化合物，a错误；

b．同周期从左到右元素原子半径递减，则原子半径：r(Se)>r(Br)，b正确；

c．同周期从左到右元素非金属性递增，则Se元素的非金属性比Br的弱，c错误；

d．溴、硒的相对原子质量分别为79.90、78.96，溴化硒的分子式为Se2Br2；则相对分子质量为317.72，d正确；

答案为bd。

(3)①电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，则a为阳极，阳极上氯离子失去电子发生氧化反应得到氯气，氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，与电源负极相连的电极是阴极，则b为阴极、b上铜离子得到电子发生还原反应析出铜，故可观察到的现象是：a极上有气体产生，a上方湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，b极上析出紫红色金属铜，b上方湿润的淀粉碘化钾试纸不变。

②a电极上的电极反应式为

(4)a．化合物SCl2中硫显正价而氯显负价；则S原子吸引电子能力比氯差，能说明硫元素非金属性比氯弱，a不符合；

b．非金属性越强，简单氢化物越稳定，热稳定性：HCl>H2S，能说明硫元素非金属性比氯弱，b不符合；

c．非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，将氯气通人Na2S溶液中，有淡黄色沉淀生成，则氯气置换了硫，则还原性为能说明硫元素非金属性比氯弱，c不符合；

d．非金属性越强；对应最高价含氧酸的酸性越强，与酸的氧化性无关，不能说明硫元素非金属性比氯弱，d符合；

答案选d。【解析】同位素H2Se第四周期第ⅦA族bda极上有气体产生，a上方湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，b极上析出紫红色金属铜，b上方湿润的淀粉碘化钾试纸不变d20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①基态硅原子的价电子排布式为3s23p2，最高能层位第三层，符号为M；②0℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是SiCl4，沸点依次升高的原因为SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，沸点依次升高，SiX4分子是sp3杂化；空间构型是正四面体；

(2)CO2分子的结构是为O=C=O，故1molCO2分子中存在2NA个键，等电子体为SCN-(或N等)；

(3)黑球代表Cu，白球代表O，故化学式为Cu2O，密度为=【解析】3s23p2MSiCl4SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，沸点依次升高正四面体形2NASCN-(或等)Cu2O21、略

【分析】【详解】

(1)元素的价层电子排布式为是钛元素，原子序数是22，在周期表中的位置为第四周期第ⅣB族，原子核外有22个电子，所以有22种不同运动状态的电子。原子的轨道表示式为故答案为：第四周期第ⅣB族、22、

(2)①电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径故答案为：<；

②该元素的第三电离能剧增，则该元素属于第ⅡA族，最高正价为+2价，故答案为：+2。【解析】第四周期第ⅣB族22<+2四、判断题(共1题，共9分)22、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；五、有机推断题(共3题，共24分)23、略

【分析】【分析】

（1）

F到G是去掉羟基形成碳碳双键；为消去反应。

（2）

B的分子式为C11H12O3，的分子式为B到C少一个氧原子多两个氢原子，结合D的结构分析，此过程应是将B中的羰基变成-CH2-，即C的结构简式为：

（3）

E的结构简式为其中手性碳原子标记为*，则有即一个手性碳原子。

（4）

的一种同分异构体同时满足下①能发生银镜反应，说明有醛基；②能与溶液发生显色反应；说明有酚羟基；根据B的结构分析，该同分异构体中应含有两个醛基和一个酚羟基；③分子中只有4种不同化学环境的氢，说明苯环上连接的取代基后有对称性，酚羟基在对称轴上，两个醛基位于对称位置。则结构可能为：

（5）

根据信息分析，卤代烃和镁在乙醚条件下反应，另外还需要将卤代烃变成碳氧双键的结构，即先水解生成羟基，再氧化生成醛基，则合成路线为：【解析】（1）消去反应。

（2）

（3）1

（4）或

（5）24、略

【分析】【分析】

由已知①可知，A物质在PBr3作用下生成B()，B与反应生成C()，C先在强碱水溶液中反应后再酸化得到D()，D在180℃下得到E，有已知②得知，E在SOCl2作用下羧基变成酰氯基得到F，其中氯原子与G中的氨基消去HCl得到H()。

【详解】

（1）从H的结构简式分析，连接一个双键和两个单键的碳原子有苯环6个、碳碳双键2个、碳氧双键1个，共9个，即采取sp2杂化的碳原子数目是9。

（2）B→C的反应是B中的Br与中的Na结合消去；反应类型是取代反应。

（3）F与G反应生时，氯原子与G中的氨基消去HCl得到H，可能生成多种副产物，其中分子式为C18H27O3N的物质为氯原子与酚羟基消去HCl得到的副产物，结构简式是

（4）G的分子式为C8H11O2N，其一种同分异构体的结构①苯环上只有两个对位取代基；②不能使FeCl3溶液显色，即没有酚羟基，红外光谱表明分子中无N—O键；③1mol该物质与足量Na发生反应放出1molH2(不考虑同一个碳上连2个—OH)，G中只含有两个O原子，则该分子结合中含有两个—OH。符合该条件的结构为或或

（5）从题给路线图可知；羧基可与SOCl2反应生成酰氯基，有本题已知可知在AlCl3作用下酰氯基中的氯原子可以取代苯环上的氢，碳氧双键经氢气加成得到羟基，羟基与相邻碳上的氢消去水即得到目标产物。合成路线图是：

【解析】(1)9

(2)取代。

(3)

(4)或或

(5)25、略

【分析】【分析】

由A、B的分子式，C的结构简式，可知A为CH3CH＝CH2，A发生取代反应生成B为ClCH2CH＝CH2。反应①为取代反应。由C、D的分子式，可知反应②发生信息I中取代反应，可知D为由信息II中取代反应、结合E的分子式，可知E为E发生酯的水解反应生成F。对比F、J的结构简式，可知F脱羧生成G，G与苯胺脱去1分子水生成J，故G为J与发生取代反应生成L；

(6)由信息II可知，由反应得到