2025年沪科新版选择性必修3化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科新版选择性必修3化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、两个单环共用一个碳原子的多环化合物称为螺环化合物，例如M()、N()、P()，下列有关M、N、P的说法不正确的是A.M、N具有相同的最简式B.P存在芳香类化合物的同分异构体C.M的一氯代物有5种，N的一氯代物有3种D.P与H2发生加成反应可生成N2、咖啡酸有较广泛的抑菌和抗病毒活性；可在化妆品中安全使用，其结构简式如图所示。下列关于咖啡酸的说法不正确的是。

A.分子中碳原子的杂化方式有1种B.分子中可能共平面的碳原子最多有8个C.该物质中可能存在分子间氢键D.该物质与足量溴水反应，需要的最多为3、植物光合作用和动物体内食物氧化分解提供的能量；可使ADP与磷酸重新反应合成ATP，生物体内ATP-ADP循环示意图如图。下列说法错误的是。

A.ATP和ADP既有酸性又有碱性B.ADP由戊糖、碱基、磷酸脱水缩合而成C.ATP和ADP分子中C原子有两种杂化方式D.37℃、pH约为7时，ATP水解为ADP需要酶的辅助，因此该过程是非自发的4、下列对有机物结构或性质的描述，不正确的是A.苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键B.将溴水加入苯中振荡，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应C.甲烷和乙烯的混合物共1mol，完全燃烧生成2mol水D.一定条件下，乙烯与氯化氢能发生加成反应，可用来制取氯乙烷5、下列有关辣椒素(如图)的说法错误的是。

A.分子中含有18个碳原子B.分子中苯环上的一溴代物有3种C.能使溴水褪色D.分子中含有3种官能团6、下列过程属于氧化反应的是()A.乙烯→乙醇B.乙醇→乙烯C.乙醇→乙醛D.乙醛→乙醇7、下列有机物中，能发生酯化反应、还原反应、加成反应、消去反应的是A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、金刚烷是一种重要的化工原料；工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题。

(1)环戊二烯分子中最多有___________个原子共平面。

(2)金刚烷的分子式为___________，其二氯代物有___________种(不考虑立体异构)。

(3)已知烯烃能发生如下反应：

则发生该反应后的产物为___________、___________。9、根据要求回答下列问题。

(1)用系统命名法给物质命名：

_________。

CH2=CH-CH=CH2_________

(2)根据名称，写出结构简式：3,5-二甲基庚烷_________

(3)乙炔的结构式为____________；

(4)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_________。

(5)环己烷(C6H12)的属于环烷烃的同分异构体，其中含三元环(三角形)的有_______种。10、有机物X是苯环上的邻位二取代物，其相对分子质量不超过170，经测定氧的质量分数为既能和溶液发生显色反应，又能和溶液发生反应产生气体，有机物X完全燃烧生成和的物质的量之比为则该有机物的分子式为_______，结构简式为_______。11、预防新冠病毒；提高免疫力。我们应合理选择饮食，营养均衡搭配，正确使用药物。

(1)糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质，也是食品工业的重要原料。其中___(选填字母，下同)是绿色植物光合作用的产物，___是构成细胞的基本物质。

a．糖类b．油脂c．蛋白质。

(2)抗坏血酸即___能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用。

a．维生素Ab．维生素Bc．维生素C

(3)为促进婴儿健康发育和成长，在奶粉中通常添加钙、铁、锌等营养强化剂，这些物质应理解为___。

a．单质b．元素c．氧化物。

(4)复方氢氧化铝可治疗胃酸过多，该原理是___(用离子反应方程式表示)。12、(一)狄尔斯和阿尔德在研究1；3—丁二烯的性质时发现如图反应：

(也可表示为：)

回答下列问题：

(1)狄尔斯—阿尔德反应属于__(填反应类型)。

(2)下列不能发生狄尔斯—阿尔德反应的有机物是__(填序号)。A．B．C．D．(3)三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式为它的分子式为__。下列有关它的说法错误的是__(填序号)。

A.在催化剂作用下，1molM最多可以消耗2molH2

B.能使酸性KMnO4溶液褪色。

C.不能使溴的CCl4溶液褪色。

D.分子中含有2个不对称碳原子。

(二)充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8gCO2和3.6gH2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。

(4)A的分子式为__。

(5)A的链状同分异构体的结构简式为__(考虑顺反异构)。13、燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。完全燃烧0.1mol某烃后；测得生成的二氧化碳为11.2L(标准状况)，生成的水为10.8g。请完成下面的填空：

(1)该烃的分子式为_________。

(2)写出它可能存在的全部物质的的结构简式：_________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、凡分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物。(____)A.正确B.错误15、甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种。(____)A.正确B.错误16、苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应。(_____)A.正确B.错误17、核酸根据组成中碱基的不同，分为DNA和RNA。(____)A.正确B.错误18、分子式为C4H8的有机物属于脂肪烃。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共1题，共6分)19、将4.88g含有C、H、O三种元素的有机物装入元素分析装置中，通入足量的O2使其完全燃烧；将生成的气体依次通过盛有无水氯化钙的干燥管A和盛有碱石灰的干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了12.32g。已知该有机物的相对分子质量为122。计算：(要写出计算过程)

(1)4.88g该有机物完全燃烧时消耗氧气的质量______。

(2)确定该有机物的分子式______。

(3)如果该有机物分子中存在1个苯环和1个侧链，试写出它的所有同分异构体的结构简式______。评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共18分)20、有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体；分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：

已知：

①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应；其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1。

②有机物B是一种重要的石油化工产品；其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。

回答以下问题：

（1）A中含有的官能团名称是_________________________________。

（2）写出F生成G的化学方程式____________________________________。

（3）写出J的结构简式__________________________________。

（4）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式______。

①FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应。

③苯环上只有两个对位取代基④能发生水解反应。

（5）参照上述合成路线，设计一条由乙醛（无机试剂任选）为原料合成二乙酸-1，3-丁二醇酯（）的合成路线_____________。21、A；B、C、D、E五种短周期元素；已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）

。

甲。

乙。

丙。

丁。

化合物中各元素原子个数比。

A：C=1：1

B：A=1：2

D：E=1：3

B：E=1：4

（1）写出A~E的元素符号。

A：_________B：_________C：_________D：_________E：_________

（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是____________。

（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为：__________________________________________________

（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：______________________________________22、为探究白色固体X(仅含两种元素)的组成和性质；设计并完成如下实验(所加试剂都是过量的)：

其中气体B在标准状况下的密度为1.16g·L-1请回答：

(1)气体B的结构式为___________

(2)X的化学式是________

(3)溶液D与NaOH溶液反应的离子反应方程式是______________________评卷人得分六、有机推断题(共2题，共8分)23、某研究小组从甲苯出发；按下列路线合成染料中间体X和医药中间体Y。

已知：①化合物A；E、F互为同分异构体。

请回答：

(1)下列说法不正确的是_____________。

A．化合物C能发生氧化反应；不发生还原反应B．化合物D能发生水解反应。

C．化合物E能发生取代反应D．化合物F能形成内盐。

(2)B+C→D的化学方程式是____________________________________________。

(3)化合物G的结构简式是___________________。

(4)写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构筒式___________。

①红外光谱检测表明分子中含有醛基，②1H-NMR谱显示分子中含有苯环；目苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

(5)为探索新的合成路线，采用苯和乙烯为原料制备化台物F，请设计该合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。24、烯烃复分解反应原理如下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3，现以烯烃C5H10为原料；合成有机物M和N，合成路线如下：

(1)A分子中核磁共振氢谱吸收峰峰面积之比为___________。

(2)B的结构简式为___________。，M的结构简式为___________。F→G的反应类型是___________。

(3)已知X的苯环上只有一个取代基，且取基无甲基，写出G→N的化学方程式___________。

(4)满足下列条件的X的同分异构体共有___________。种，写出任意一种的结构简式___________。

①遇FeCl3溶液显紫色。

②苯环上的一氯取代物只有两种。

(5)写出三步完成E→F合成路线(用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件)_____。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．M的分子式为C10H18，N的分子式为C11H20；最简式不相同，A说法错误；

B．P的分子式为C11H16；不饱和度为4，与苯的不饱和度相同，则P存在芳香类化合物的同分异构体，B说法正确；

C．M为对称结构，其一氯代物有5种；N的一氯代物有3种；C说法正确；

D．P中含有碳碳双键，与H2发生加成反应可生成N；D说法正确；

答案为A。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．该物质的分子中碳原子均采取sp2杂化；A正确；

B．该物质的分子中含有碳碳双键和苯环两个平面结构；则最多有9个碳原子共平面，B错误；

C．该物质的分子中含有羟基和羧基；可能存在分子间氢键，C正确；

D．溴取代酚羟基的邻位和对位上的C-H中的H消耗3mol，双键加成消耗1mol，该物质与足量溴水反应，需要的最多为D正确；

答案选B。3、D【分析】【详解】

A．ATP和ADP都有氨基和磷酸基；既有碱性又有酸性，A项正确；

B．戊糖；碱基、磷酸脱水缩合能组成ADP；B项正确；

C．碳氮双键中的C原子为sp2杂化，饱和碳原子为sp3杂化；ATP和ADP分子中都含有这两种C原子，C项正确；

D．ATP水解为ADP过程中∆H<0，∆S>0，所以∆G=∆H-T∆S<0；该过程是自发的，D项错误；

答案选D。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．苯分子中的6个碳碳键完全相同；是介于碳碳单键和碳碳双键之间独特的键，故A正确；

B．苯不能与溴水；高锰酸钾溶液反应；但苯能将溴水中的溴萃取，而使溴水的颜色变浅，故B错误；

C．甲烷和乙烯分子中含有相同数目的氢原子，所以1mol甲烷和乙烯的混合物中含有4mol氢原子，完全燃烧后生成2mol水；故C正确；

D．乙烯分子中含有碳碳双键；能与氯化氢能发生加成反应生成氯乙烷，故D正确；

故答案为B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式知；分子中含有18个碳原子，A正确；

B．分子中苯环上有3种氢原子；故苯环上的一溴代物有3种，B正确；

C．分子内含碳碳双键；故能和溴水发生加成反应而使之褪色，含酚羟基，能和溴水发生取代反应使之褪色，C正确；

D．分子中含有碳碳双键；肽键、醚键和羟基；含4种官能团，D错误；

答案选D。6、C【分析】【分析】

【详解】

A.乙醇可由乙烯与水在高温高压并在催化剂存在下发生加成反应而得；则A属于加成反应，故A错；

B．乙烯可由乙醇在浓硫酸做催化剂和吸水剂；并迅速加热至170℃发生消去反应而得，则B属于消去反应，故B错；

C．乙醛可由乙醇与氧气在Cu或银作催化剂并在加热条件下发生催化氧化而得；则C属于氧化反应，故C正确；

D．乙醛与氢气在一定条件下发生加成反应得产物；则D属于加成反应，根据在有机化学反应中加氢为还原反应，D还属于还原反应，故D错。

答案选C。7、B【分析】【分析】

羧酸和醇能发生酯化反应；和氢气的加成反应即为还原反应，醇和卤代烃能发生消去反应。

【详解】

A．有机物中含碳碳双键、可发生还原反应；加成反应，不能发生酯化反应、消去反应；

B．有机物中含且与所连碳原子的相邻碳原子上含有原子，可发生酯化反应、消去反应，有机物中含碳碳双键；可发生加成反应、还原反应；

C．有机物中含且与所连碳原子的相邻碳原子上含有原子；可发生酯化反应；消去反应，不能发生还原反应、加成反应；

D．有机物中含可发生还原反应、加成反应，有机物中含可发生酯化反应，但与所连碳原子的相邻碳原子上不含原子；不能发生消去反应；

故选B。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)中含2个碳碳双键；而与碳碳双键相连的原子均在碳碳双键所决定的平面内，故与碳碳双键直接相连的4个H原子；5个C原子均可处于同一个平面内。

(2)金刚烷的分子式为金刚烷中所有亚甲基()上的氢原子等效，所有次甲基()上的氢原子等效；若2个Cl原子取代同一个亚甲基上的2个H原子，只存在1种结构；若2个C原子分别取代2个亚甲基上的2个H原子，则有2种结构；若1个C原子取代次甲基上的H原子，另1个Cl原子取代亚甲基上的H原子或取代次甲基上的H原子，共有3种结构，故其二氯代物有6种结构。

(3)据已知反应可知，可被氧化为乙二醛()和1，3-两二醛()。【解析】969、略

【分析】【详解】

(1)根据系统命名的基本规则，可知的名称为：2,4-二甲基-3-乙基己烷；CH2=CH-CH=CH2的名称为1,3­丁二烯；故答案为：2,4-二甲基-3-乙基己烷；1,3­丁二烯；

(2)3,5-二甲基庚烷的结构简式为：故答案为：

(3)乙炔分子式为C2H2；含有碳碳三键，结构式为：H-C≡C-H，故答案为：H-C≡C-H；

(4)分子式为C6H12的烃为烯烃，若使所有碳原子都在同一平面上，则所有碳原子均在碳碳双键所连的平面内，结构简式为：故答案为：

(5)若支链只有一个则有丙基和异丙基两种，若支链有两个则为甲基和乙基，在三角形环上，可以连在同一个碳原子上，也可以连在不同的碳原子上；若支链有三个则为三个甲基，可以分别连在三角形的一个碳上，也可以两个甲基连在一个碳上，另一甲基连在其他碳原子上，共有6种结构，故答案为：6；【解析】①.2,4-二甲基-3-乙基己烷②.1,3­丁二烯③.④.H-C≡C-H⑤.⑥.610、略

【分析】【详解】

X既能和溶液发生显色反应，又能和溶液发生反应产生气体，则X中含有酚羟基和羧基，至少含有3个氧原子。其相对分子质量至少为依据相对分子质量不超过170，则再根据燃烧产生和的物质的量的比值，知设其分子式为解得即X的分子式为为剩余基团的相对分子质量。即X中除含有苯环、一个一个外还含有两个碳原子，两个碳原子之间必然含有一个碳碳三键，且由题干信息可知，两个支链在邻位，可知X的结构简式为【解析】11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)绿色植物通过光合作用；将二氧化碳；水先转化成葡萄糖，进而转化为淀粉等糖类，所以a是绿色植物光合作用的产物，细胞由细胞膜、细胞质、细胞壁、细胞核等构成，其中细胞膜由磷脂双分子层和蛋白质构成，所以c是构成细胞的基本物质。答案为：a；c；

(2)维生素C具有抗氧化作用；主要是它能被氧化为脱氢抗坏血酸，所以又称为抗坏血酸，故选c。答案为：c；

(3)在婴儿奶粉中通常添加钙、铁、锌等营养强化剂，它们能溶于水，易被人体吸收，所以这些物质应理解为元素，故选b。答案为：b；

(4)胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝为难溶于水的弱电解质，所以复方氢氧化铝可治疗胃酸过多的原理是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。答案为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。【解析】accbAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O12、略

【分析】【详解】

（1）狄尔斯—阿尔德反应是双键两端的碳原子直接与其它原子相连；属于加成反应；

（2）两个碳碳双键之间隔着1个碳碳单键的有机物能发生狄尔斯—阿尔德反应，两个碳碳双键之间隔着2个碳碳单键，所以不能发生狄尔斯—阿尔德反应；选C；

（3）M的键线式为则分子式为C9H12；

A．M含有2个碳碳双键，在催化剂作用下，1molM最多可以消耗2molH2；故A正确；

B．M含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色；故B正确；

C．M含有碳碳双键，能使溴的CCl4溶液褪色；故C错误；

D．分子中含有2个不对称碳原子(*标出)；故D正确；

选C；

（4）充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8gCO2和3.6gH2O，根据碳元素守恒，A中含有C元素的质量是8.8g=2.4g，n(C)=0.2mol，根据氢元素守恒，A中含有H元素的质量是3.6g=0.4g，n(H)=0.4mol，A中C、H原子数比为0.2:0.4=1:2，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍，则A的相对分子质量是56，所以A的分子式是C4H8；

（5）C4H8的链状同分异构体的结构简式为CH2=CHCH2CH3、【解析】(1)加成反应。

(2)C

(3)C9H12C

(4)C4H8

(5)CH2=CHCH2CH3、13、略

【分析】【详解】

(1)根据题干信息，完全燃烧0.1mol某烃生成的二氧化碳为11.2L(标准状况)，则生成的水为10.8g，则根据原子守恒可知，1mol该烃分子中含有5molC原子，12molH原子，则该烃的分子式为：C5H12；

(2)由(1)可知，该烃的分子式为C5H12，分子的不饱和度为0，属于烷烃，分子中有5个C原子，为戊烷，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种结构，其结构简式分别为：CH3CH2CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH2CH3；(CH3)4C。【解析】C5H12CH3CH2CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH2CH3；(CH3)4C三、判断题(共5题，共10分)14、B【分析】【分析】

【详解】

指结构相似、分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物，故错误。15、A【分析】【分析】

【详解】

3个碳原子的烷基为丙基，丙基有3种，甲苯苯环上的氢有邻间对2种，则所得产物有3×2=6种，正确。16、A【分析】【详解】

在催化剂作用下，苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应，故该说法正确。17、B【分析】【详解】

核酸根据组成中五碳糖的不同，分为DNA和RNA，故答案为：错误。18、B【分析】【详解】

分子式为C4H8的烃可以是烯烃，也可以是环烷烃，而环烷烃不是脂肪烃，故答案为：错误。四、计算题(共1题，共6分)19、略

【分析】【分析】

先计算有机物的物质的量；再根据无水氯化钙吸收水的质量计算有机物中氢的质量，再根据碱石灰吸收二氧化碳的质量计算有机物中碳的质量，再计算有机物中氧的质量，再计算C；H、O的物质的量，再得到最简比，再根据相对分子质量得到有机物的分子式。

【详解】

(1)根据质量守恒定律得到生成物总质量等于有机物质量加氧气质量；因此4.88g该有机物完全燃烧时消耗氧气的质量为2.16g＋12.32g−4.88g＝9.6g；故答案为：9.6g。

(2)4.88g有机物的物质的量为无水氯化钙的干燥管A质量增加了2.16g，即为生成水的质量为2.16g，水的物质的量为n(H)＝0.24mol，m(H)＝0.24mol×1g∙mol−1＝0.24g，盛有碱石灰的干燥管B质量增加了12.32g，即生成二氧化碳的质量为12.32g，二氧化碳的物质的量为n(C)＝0.28mol，m(C)＝0.28mol×12g∙mol−1＝3.36g，则氧的质量为4.88g−0.24g−3.36g＝1.28g，则n(C)：n(H)：n(O)＝0.28mol：0.24mol：0.08mol＝7：6：2，最简式为C7H6O2，根据相对分子量112得到该有机物的分子式为C7H6O2；故答案为：C7H6O2。

(3)如果该有机物分子中存在1个苯环和1个侧链，则苯环含有6个碳原子，剩余1个碳和两个氧可能为羧基，可能为酯基，因此该物质的所有同分异构体的结构简式和故答案为：和

【点睛】

利用质量守恒计算氧的质量，计算有机物的分子式，先确定最简式，再根据相对分子质量分析有机物的分子式。【解析】9.6gC7H6O2和五、元素或物质推断题(共3题，共18分)20、略

【分析】【详解】

（1）A的分子式为：C7H6O2，A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1，可得A的结构简式为：含有的官能团名称为：羟基（或酚羟基）、醛基。（2）有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平，B是乙烯。B→C为乙烯与水发生的加成反应，C是乙醇，D是乙醛；根据已知信息可知A和D反应生成E，则E的结构简式为E发生银镜反应反应酸化后生成F，则F的结构简式为。F→G为在浓硫酸加热条件下发生的羟基的消去反应，G的结构简式为G和氯化氢发生加成反应生成H，H水解生成I，I发生酯化反应生成J，又因为有机化合物J分子结构中含有3个六元环，所以H的结构简式为I的结构简式为J的结构简式为根据以上分析可知F→G为在浓硫酸加热条件下发生的羟基的消去反应；化学方程式为：

（3）J的结构简式为（4）①FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能发生银镜反应，含有醛基；③苯环上只有两个对位取代基；④能发生水解反应，含有酯基，因此是甲酸形成的酯基，则可能的结构简式为（5）根据已知信息并结合逆推法可知由乙醛（无机试剂任选）为原料合成二乙酸-1，3-丁二醇酯的合成路线为

点睛：有机物考查涉及常见有机物官能团的结构、性质及相互转化关系，涉及有机物结构简式的确定、反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体的识别和书写等知识的考查。它要求学生能够通过题给情境中适当迁移，运用所学知识分析、解决实际问题，这高考有机化学复习备考的方向。有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等。这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。同分异构体类型类型通常有：碳链异构、官能团异构、位置异构等，有时还存在空间异构，要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。物质的合成路线不同于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。【解析】①.羟基（或酚羟基）、醛基②.③.④.⑤.21、略

【分析】【分析】

根据原子核外电子排布规律；元素在周期表中的位置关系及形成的化合物中原子个数比分析判断元素的种类；根据物质的组成及性质书写反应方程式及离子方程式。

【详解】

（1）原子序数依次增大的A；B、C、D、E五种短周期元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个，则B为C元素；A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，且它们形成化合物时B：A=1：2，则A为H元素；C是E的不同周期邻族元素，E的原子序数大于C元素，且B：E=1：4，则E位于第三周期，应该为Cl元素；D和E的原子序数之和为30，则D的原子序数为：30-17=13，所以D为Al元素；在周期表中，C是E的不同周期的邻族元素，C的原子序数小于Al，则C为O元素；

（1）由上面的分析可知；A为H元素；B为C元素、C为O元素、D为Al元素、E为Cl元素，故答案为H；C；O；Al；Cl；

（2）A为H元素、C为O元素，甲是A：C=1：1组成的化合物，则甲为双氧水，双氧水在二氧化锰作催化剂条件下分解生成氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，氧化产物为O2；

（3）A为H元素、B为C元素，B：A=1：2，且乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，则乙为乙烯，实验室制取乙烯的化学方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

（4）丙中D：E=1：3，为氯化铝，铝离子水解其水溶液呈酸性，氯化铝与饱和NaHCO3溶液发生反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑。【解析】HCOAlClO2CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OAl3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑22、略

【分析】【分析】

气体B在标准状况下的密度为1.16g·L-1，则其摩尔质量为1.16g·L-1×22.4L/mol=26g/mol，则B为乙炔(C2H2)，B燃烧生成的气体C为CO2。溶液F中加入CaCl2溶液生成白色沉淀，则E为CaCO3，F为Na2CO3，从而得出X中含有钙元素，则其为CaC2，A为Ca(OH)2，D为Ca(HCO3)2。

【详解】

(1)由分析知；气体B为乙炔，结构式为H-C≡C-H。答案为：H-C≡C-H；

(2)由分析可知，X为碳化钙，化学式是CaC2。答案为：CaC2；

(3)溶液D为Ca(HCO3)2，与NaOH溶液反应生成CaCO3、Na2CO3和水，离子反应方程式是2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+答案为：2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+

【点睛】

X与水能发生复分解反应，则气体B为X中的阴离子与水中的H原子结合生成的氢化物。【解析】H